河北省2020年高考化学模拟试题及答案
2020届河北省高三高考模拟考试(全国1卷)理科综合化学试卷(十二)及解析
2020届河北省高三高考模拟考试（全国1卷）理科综合化学试卷（十二）★祝考试顺利★一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述：“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：选B “青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
A项,CuSO4·5H2O为蓝色晶体,错误；B项,FeSO4·7H2O是绿色晶体,正确；C项,KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体,错误；D项,Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体,错误。
答案：B8. NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 电解精炼铜时,阳极质量减小64g,转移电子数为B. 100g质量分数为的乙醇溶液中含有氢原子数为C. 固体中含有离子总数为D. 浓盐酸与足量加热充分反应,生成的数目为解析：A、电解法精炼铜,阳极是铜、铁、锌、镍失电子,当阳极质量减少64g时,外电路通过电子数不是2NA,故A错误；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为=1mol,H2O的物质的量为=3mol,乙醇溶液中含有氢原子数为（1mol×6+3mol×2）×NA mol-1=12NA,故B正确；C、7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA,故C错误；D、随着反应的进行,浓盐酸变稀就不反应了,故D错误；答案：B。
河北省邯郸市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案.pdf
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3] <Ksp[Mg(OH)2]B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O 和AgNO3不反应C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AB 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A 和10 N AC 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 N AD.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N A10. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.DCHP的分子式为C20H14O4B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOHD.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n- 1)I2+2LiI。
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.元素R有如下反应：RO3−+5R−+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是()A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3−中的R只能被还原C. 每反应消耗1mol RO3−，转移电子的物质的量为5molD. R2在常温常压下一定是气体4.已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是()A. 原子序数：X>W>Y>ZB. 原子半径：W>X>Z>YC. 氧化性：X+>W3+D. 氢化物稳定性：HZ>H2Y5.下图所示电解装置(电极均为惰性电极)可用于制取硫酸，该工艺已被某些工厂所采用。
下列说法错误的是()A. 阴极的电极反应式为B. 该工艺中NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过33.3％C. 通过阴离子交换膜交换的离子主要是SO32−D. 图中右侧电极应连接电源的正极6.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。
2020届河北省保定市普通高中高三下学期第二次高考模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启用前河北省保定市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试理综-化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题,写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题,不得在答题卡上做任何标记。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油,具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N AB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4＋的数目为N AD.9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.l mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象K sp[A1(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下,用pH试纸分别测0.l mol·L－1 Na2SO3和0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32－水解的能力比SO32－的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。
2020届河北省高三高考模拟考试(全国1卷)理科综合化学试卷(十四)及解析
2020届河北省高三高考模拟考试（全国1卷）理科综合化学试卷（十四）★祝考试顺利★一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《中国诗词大会》第四季2019 年2月14举行了第十场比赛,即收官之战,精彩纷呈,体现了中国诗词博大精深,下列诗词分析不正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。
④“落红不是无情物,化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程A．①②B．②③C．①④D．③④解析柳絮和棉花均含纤维素；烟是固体小颗粒,不一定是PM2.5固体颗粒；香味体现了分子是在不停地运动着,但不能说明物质的微观组成；植物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化。
故B项符合题意。
答案 B8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N AC．标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2N AD．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A解析A项,铁与盐酸反应生成FeCl2,n(Fe)＝0.05 mol,n(HCl)＝0.2 mol,盐酸过量,转移电子数为 0.1N A,错误；B项,c(OH－)＝0.1 mol·L－1,c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13mol·L－1,错误；C项,2H2＋O2=====点燃2H2O、2CO＋O2=====点燃2CO2,0.4mol H2、CO混合气体完全燃烧,消耗0.2 mol O2,正确；D项,0.1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A,0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A,错误。
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )A. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理B. 宋代烧制的青白瓷“光致茂美、洁白不疵”，烧制青白瓷的主要原料为黏土C. 75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性D. 《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 1L0.1mol ⋅L −1NaNO 2溶液中NO 2−的数目为0.1N AB. 3.1g 乙二醇中含有羟基的数目为N AC. 5.85gNa 37Cl 中所含质子总数为2.8N AD. 2.4g 镁条在足量的由N 2和O 2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2N A3. 关于信息素N(结构如图所示)，下说列法错误的是( )A. 至少有6个碳原子一定共平面B. 能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子式为C 11H 20OD. 能发生酯化反应4. 溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂。
以NaBr 固体、C 2H 5OH 、浓H 2SO 4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品(溴乙烷)，反应装置如图(已略去夹持和加热装置)，反应原理：①NaBr +H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HBr ；②CH 3CH 2OH +HBr →硫酸CH 3CH 2Br +H 2O.下列有关说法正确的是( )A. 烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇B. 可用装置代替倒置漏斗装置C. 冷凝水从b 口进a 口出D. 粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷5. 化合物M 的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 的核外电子数是Y 的两倍。
2020年河北省石家庄市高考化学模拟试卷(二)
2020年河北省石家庄市高考化学模拟试卷（二）1.下列说法错误的是()A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B. 青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C. 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是()A. 分子中所有原子可共平面B. 一氯代物有4种(不考虑立体异构)C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol该分子最多可与2molH2加成3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C−H键数为0.5N AC. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N AD. 一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于N A4.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。
下列说法错误的是()A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B. 装置③中产生红棕色气体C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替5.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。
其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是()A. 断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等B. 断开K1、闭合K2，当转移0.1mole−时，乙池溶液质量增加17.0gC. 当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大6.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W，Y，Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。
2020届河北省高三高考模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届河北省高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收【答案】B【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇,再蒸馏分离出来,故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质,故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放,可以减少二氧化硫污染性气体排放,故C错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解,故D错误。
综上所述,答案为B。
2.用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是C 测定待测溶液中I-的浓度 量取20.00ml 的待测液,用0.1mol·L -1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500mL1mol/LNaOH 溶液 将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml.容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D 【答案】D【详解】A. 过滤需要漏斗,故A 错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水,再加入淀粉溶液,过滤时还需要玻璃棒,故B 错误；C. FeC13溶液显酸性,滴定时应该用酸式滴定管,故C 错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液,将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管,故D 正确。
2020年河北省保定市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A3.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D 将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D4.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：15.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。
2020届河北省高三高考模拟考试(全国1卷)理科综合化学试卷(十六)及解析
2020届河北省高三高考模拟考试（全国1卷）理科综合化学试卷（十六）★祝考试顺利★一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A．中国天眼用到碳化硅,芯片用到高纯硅,石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化解析石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色,选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,选项C 错误；有新物质生成的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,选项D错误。
答案 B8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．常温常压下,36 g18O2中所含的中子数为16N AB．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC．100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3N AD．标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2N A解析：选B A项,18O的中子数为10,则18O2的中子数为20,36 g即1 mol 18O2所含中子数为20N A,错误；B项,NO2与N2O4的最简式均为NO2,故4.6 g混合气体中含0.1 mol N原子,正确；C项,pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1,则100 mL该溶液中含H＋数目为0.1 L×10－2mol·L－1×NAmol－1＝1.0×10－3N A,错误；D项,标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol,由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知,Cl2完全反应时转移0.1 mol电子,错误。
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3N AB. 标准状况下，22.4L己烯中含己烯分子数目为N AC. 1mol乙醇中含有C−H键的数目为6N AD. 标准状况下，11.2L由C3H4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A3.某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A. 该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物B. 1 mol该物质能与溴水反应，消耗3 mol Br2发生取代反应C. 1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2D. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应4.某实验小组设计了如下装置用于制备溴苯，下列有关说法错误的是A. A中长玻璃导管起冷凝回流作用B. A中分液漏斗可以通过控制液溴的量控制反应的量C. B中的实验现象是CCl4由无色变橙色D. C中倒置的漏斗可以防止烧杯中的液体倒吸5.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，它们的最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是()。
A. Y的氢化物中一定不存在非极性键B. X的气态氢化物与R的气态氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D. 氧化物对应的水化物的酸性：R>M6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
2020年河北省唐山市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河北省唐山市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C. 萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油D. 冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇2.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AB. 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4N AC. 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10−3N AD. 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3N A3.在下列条件下，可能大量共存的离子组是()A. c(H+)=1×10−14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I−、SO42−B. 水电离出的c(H+)=1×10−14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2−、S2O32−C. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3−、I−D. 能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42−、CrO42−4.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是()A. 离子的氧化性：Y>ZB. 氢化物的沸点：X<WC. X、W最高正价相同D. 原子及离子半径：Z>Y>X5.关于有机物的说法不正确的是()A. 有机物的分子式是C10H18OB. 能与溴水、钠发生反应C. 能发生氧化、取代反应D. 与HCl发生加成的产物只有1种6.下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸测量氯水中的c(H+)中部，再与标准比色卡对比C加热除去NH4Cl中混有的I2D向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和制备Fe(OH)3胶体溶液并长时间煮沸7.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A. 水的离子积常数关系为：k W(B)>k W(A)>k W(C)>k W(D)B. 向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C. B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D. 温度升高可实现由C点到D点二、实验题（本大题共2小题，共27.0分）8.工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2−12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰．实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)．③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)．根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是______．(2)装置A中液体②应为______，其作用是______，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(3)装置C的作用是______，如果撤去装置C，则会导致实验结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(4)干燥管Ⅱ的作用是______．(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为______．9.某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.8 4.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212─②常温下，K sp(CaF2)=3.95×10−11回答下列问题：(1)酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____________(填“是”或“否”)；操作I的名称为_____________。
2020届河北省高三高考模拟考试(全国1卷)理科综合化学试卷(二十)及解析
2020届河北省高三高考模拟考试（全国1卷）理科综合化学试卷（二十）★祝考试顺利★一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放解析分析图示可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1—S—R2,促进了硫的循环,故A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物,故B错误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化,也有硫元素化合价降低为－2价被还原,故C错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应生成二氧化碳,不能减少温室气体的排放量,故D错误。
答案 A8．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加了2N A个P—Cl键D．5.6 g铁片投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3N A解析假设全是35Cl,则质子数是36 g35 g/mol×17×N A,假设全是37Cl,则质子数是36 g37 g/mol×17×N A,36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17N A,故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,Na2O2只作还原剂,过氧化钠中氧元素化合价由－1升高为0,1 mol过氧化钠转移2 mol电子 ,所以7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N A,故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆,密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,生成PCl5小于1 mol,P—Cl键增加小于2N A个,故C错误；常温下,铁在浓硝酸中钝化,故D错误。
2020年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷(有答案解析)
2020 年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷、单选题（本大题共 6 小题，共36.0分）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰2. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1mol D2O 与1mol H2O 中，中子数之比为2：1C. 含0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中 1 mol PCl 3与1moCl 2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3. 已知A，B，C，D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
A B C D 下列说法不正确的是（）A. 若 A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3B. 若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA 族C. 若 A 是共价化合物，则 A 和 D 有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol/L 的D溶液中由水电离出的。
（H+）可能为10-13mol/L4. 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2 含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
知在测定O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了 b g ．下列说法正确的是（A. 氧电化学传感器工作时，电流由Pb 电极通过外电路流向Pt 电极B. .Pb 上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb（OH）2↓C. .反应过程中转移电子的物质的量为bD. 待测气体中氧气的物质的量的分数为5. 四氢盼（ ）是家用天然气中人工添加的气味落加剂具有相当程度的臭味。
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷20解析
2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1—S—R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，故C错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故D错误。
答案 A8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，增加了2N A个P—Cl键D．5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A解析假设全是35Cl，则质子数是36 g35 g/mol×17×N A，假设全是37Cl，则质子数是36 g37 g/mol×17×N A，36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17N A，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由－1升高为0，1 mol过氧化钠转移2 mol电子，所以7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N A，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1 mol, P—Cl键增加小于2N A个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误。
2020年河北省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年河北省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
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⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
溴水褪色
D
将二氧化硅分别与氢氟酸溶
液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气
体，与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A．AB．BC．CD．D
7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下
列说法错误的是
A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B.拆除E装置也能达到实验目的
1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C
二、非选择题（共4小题，共58分）
9.(1) E H J H将BCl3冷凝为液态分离出来
(2) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(3)覆盖AgCl，滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色
(4)防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理 连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
河北省2020年高考化学模拟试题及答案
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是___________。
(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。
（3）K的结构简式为______________________。
（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
（3）Li(CF3SO3)作为锂离子电池 电解质，在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_______、_______。
（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是________，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm。
12．(15分)
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
10.（14分）
铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：
9.(13分)
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)ΔH2＜0
C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成
D. C装置用来检验产物中是否有SO2生成
二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(16分)
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
I：测量某河水样本中铁的含量
(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。
(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。
C.催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2
D.吸收1molSO2，理论上能产生1molH2
4.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3-+3Cu === 3Cu2++2NO↑+ 4H2O
5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全
B.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA
C.生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA
D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA
2.下列说法正确的是
A.棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B.聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为___________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
(5)
(6) B
9.(1)△H1+△H2
(2) <
(3) BD图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD
(4) (2×10-9)/（a-0.02）21.5a或200a/9.3或2000a/93
(5) H2SO4NO+6H++5e-=NH4++H2O
11．(15分)
锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：
（1）基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______
（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为________，其负离子水溶性_______(填“较好”或“不好”)，理由是_______。
（6）糠叉丙酮（ ）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___________________。
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
C.维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，
又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B.催化剂b附近溶液的pH增大
【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：
(4)在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。