河北省2020年高考化学模拟试题及答案
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C.维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，
又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B.催化剂b附近溶液的pH增大
（6）糠叉丙酮（ ）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___________________。
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
（3）K的结构简式为______________________。
（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成
D. C装置用来检验产物中是否有SO2生成
二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(16分)
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
11．(15分)
锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：
（1）基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______
（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为________，其负离子水溶性_______(填“较好”或“不好”)，理由是_______。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为___________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：
C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3-+3Cu === 3Cu2++2NO↑+ 4H2O
5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全
9.(13分)
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)ΔH2＜0
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNБайду номын сангаас3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
10. (1)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
I：测量某河水样本中铁的含量
(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。
(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。
进行，则下列推断正确的是()
A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
6.下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用
湿润KI﹣淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化
的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4，该溶液
中可能含有SO42﹣
C
向甲苯中滴入少量溴水，振
荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下
层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使
B.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA
C.生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA
D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA
2.下列说法正确的是
A.棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B.聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是___________。
(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。
①锌粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。
(4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。
C.催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2
D.吸收1molSO2，理论上能产生1molH2
4.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（3）Li(CF3SO3)作为锂离子电池 电解质，在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_______、_______。
（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是________，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm。
12．(15分)
(4)在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)
(6) B
9.(1)△H1+△H2
(2) <
(3) BD图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD
(4) (2×10-9)/（a-0.02）21.5a或200a/9.3或2000a/93
(5) H2SO4NO+6H++5e-=NH4++H2O
1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C
二、非选择题（共4小题，共58分）
9.(1) E H J H将BCl3冷凝为液态分离出来
(2) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(3)覆盖AgCl，滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色
(4)防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确
溴水褪色
D
将二氧化硅分别与氢氟酸溶
液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气
体，与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A．AB．BC．CD．D
7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下
列说法错误的是
A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B.拆除E装置也能达到实验目的
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
10.（14分）
铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：
Ag++SCN-=AgSCN↓。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理 连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
河北省2020年高考化学模拟试题及答案
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
② +CO2
③
回答下列问题:
（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。
（2）D中含有的官能团名称为_________________。
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
D.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，
又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B.催化剂b附近溶液的pH增大
（6）糠叉丙酮（ ）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___________________。
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
（3）K的结构简式为______________________。
（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成
D. C装置用来检验产物中是否有SO2生成
二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(16分)
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
11．(15分)
锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：
（1）基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______
（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为________，其负离子水溶性_______(填“较好”或“不好”)，理由是_______。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为___________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：
C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3-+3Cu === 3Cu2++2NO↑+ 4H2O
5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全
9.(13分)
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)ΔH2＜0
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNБайду номын сангаас3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
10. (1)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
I：测量某河水样本中铁的含量
(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。
(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。
进行，则下列推断正确的是()
A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
6.下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用
湿润KI﹣淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化
的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4，该溶液
中可能含有SO42﹣
C
向甲苯中滴入少量溴水，振
荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下
层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使
B.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA
C.生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA
D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA
2.下列说法正确的是
A.棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B.聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是___________。
(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。
①锌粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。
(4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。
C.催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2
D.吸收1molSO2，理论上能产生1molH2
4.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（3）Li(CF3SO3)作为锂离子电池 电解质，在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_______、_______。
（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是________，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm。
12．(15分)
(4)在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)
(6) B
9.(1)△H1+△H2
(2) <
(3) BD图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD
(4) (2×10-9)/（a-0.02）21.5a或200a/9.3或2000a/93
(5) H2SO4NO+6H++5e-=NH4++H2O
1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C
二、非选择题（共4小题，共58分）
9.(1) E H J H将BCl3冷凝为液态分离出来
(2) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(3)覆盖AgCl，滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色
(4)防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确
溴水褪色
D
将二氧化硅分别与氢氟酸溶
液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气
体，与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A．AB．BC．CD．D
7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下
列说法错误的是
A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B.拆除E装置也能达到实验目的
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
10.（14分）
铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：
Ag++SCN-=AgSCN↓。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理 连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
河北省2020年高考化学模拟试题及答案
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
② +CO2
③
回答下列问题:
（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。
（2）D中含有的官能团名称为_________________。
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。