2019新课标三维人教化学选修3 第一节原子结构
人教版高中化学选修三第一章 第一节 原子结构(第2课时)
练习2： 1、电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的 18 核电荷数是____________ 2、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期 第3周期，第VIA族 表的位置是____________
3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是 (C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
O：
Si：
[He]2s22p4 [Ne]3s23p2 [Ar]3d64s2 P7 【思考与交流】2
Fe：
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ BC A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 ）
B.
C. D.
O2ClAr
1s22s23p4
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
构造原理：P5 随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，这个排 布顺序被称为构造原 理。
【思考】： 有何规律？
能级交错
构造原理： 1s；2s ；2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s ； 规律 4d 5p 6s； 4f 5d 6p 7s ；
7s
核 外 电 子 填 充 顺 序 图 6s 5s 4s 3s 2s 1s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f
7 6
5
4 3 2 1
构造原理中排布顺序的实质 -----各能级的能量高低顺序
• (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
• (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d • (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
人教版高中化学选修三第一章 第一节 原子结构(第3课时)
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置 及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间 小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。
⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱
特征:暗背景,
亮线, 线状不连续
锂、氦、汞的发射光谱 特征汞的吸收光谱
原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
①③⑤ 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是 ②④⑥ 原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由 激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特 征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射 光谱连接。
五、电子云与原子轨道 思考： 宏观物体的运动特征：
课堂练习
1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是 （ A ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
2、判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s ； 2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s； 4d 5p 6s ；4f 5d 6p 7s
人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6
《化学》选修3(新人教版)第一章第一节原子结构(第2课时)
《化学》选修3（新人教版）第一章原子结构与性质教案（第2课时）知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用教学过程：〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。
请再写出一个规律。
2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。
则（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序数为；（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式。
〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、P y 、Pz为符号。
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第一节⎪⎪原子结构第一课时能层、能级与构造原理—————————————————————————————————————[课标要求]1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布。
2.能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
,1.一至七能层的符号分别为K、L、M、N、O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n2。
2.s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。
3.能级数等于能层序数,英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
4.构造原理是指电子进入能级的排布顺序。
即:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。
原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生及宇宙中的元素组成2.能层与能级(1)能层:根据多电子原子的核外电子的能量差异,将核外电子分成不同的能层,能层用n表示,n值越大,能量越高。
(2)能级①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同,将它们分成不同能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示,如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f等。
③能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系能层(n) 一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………容纳最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………2 8 18 32 …………2n2由上表可推知:a.能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有能级3s、3p、3d。
b.s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
1.下列叙述正确的是()A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同解析:选B同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(n s)＜E(n p)＜E(n d)＜E(n f)……,不同能层,能级符号相同,n越大,能量越高,如1s＜2s＜3s＜4s……。
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
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一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
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总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
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倍
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课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件 (共23张PPT)
3、试写出8O、14Si、26Fe的简化电子排布式。
O : [He] 2S22P4 Si : [Ne] 3S23P2 Fe: [Ar]3d64S2
巩固练习
1.下列各原子的电子排布正确的是 BD
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5
知识点一 开天辟地—原子的诞生
阅读教材P2-P4
1、现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸, 大爆炸后约2小时，诞生了大量的H，少量的 He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子），都是 从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化，分 批分期合成而来的
2、人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
课堂总结
今天我知道了......我学会了...... 我还收获了......
1、能层：按电子能量的高低及离核远近划分。
能层
一 二 三 四 五 六 七… …
符号
K
L
MN
O
P
Q
… …
最多容纳 电子数2Fra bibliotek818
32
50
… …
2n2
离核远近
由 近到 远
能量高低
由 低到 高
2、能级 在多电子原子中，同一能层的电子，
能量高低不同，分为不同的能级。 规定，任一能层的能级总是从 s 能级开始，
人教版化学选修三第一节原子结构教学课件2
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子组成，原子不可自生自灭
2、同种类的原子在质量、形状和性质 上完全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
人教版化学选修三第一节原子结构课 件
•电子排布式可以简化，如可以 把钠的电子排布式写成【Ne】 3s1。试问：上式方括号中的 符号的意义是什么？你能仿照 钠原子的简化电子排布式写出 O、Si、Fe的简化电子排布式 吗？
人教版化学选修三第一节原子结构课 件
人教版化学选修三第一节原子结构课 件
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
原子的结构
质子 原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
二、能层与能级
1 能层：按原子核外电子能 量的差异，可以将核外电子 分为不同的能层．即电子层。
能层（既电子层）
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道 的平均半径随能层的增大而增大
★核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
2019新课标人教版高中化学教材目录((必修一——选修三))
第四章化学反应与电能
第一章原子结构与性质
选修2反应 原理
第二章分子结构与性质 第三章晶体结构与性质
第一章有机化合物的结构特点与研究方 法
第二Байду номын сангаас烃
知识点 第一节 物质的分类及转化
第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第一节钠及其化合物 第二节氯及其化合物
第三节物质的量 第一节铁及其化合物
第二节金属材料 第一节原子结构与元素周期表
分册
章名称 第一章物质及其变化
必修1
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第三章铁金属材料
第四章物质结构元素周期律
第五章化工生产中的重要非金属元素
必修2
第六章化学反应与能量 第七章 有机化合物
第八章化学与可持续发展 第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
选修1化学 反应原理
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节反应热 第二节反应热的计算 第一节化学反应速率
第二节化学平衡 第三节化学反应的方向 第四节化学反应的调控
第一节电离平衡 第二节水的电离和溶液的PH
第三节盐类的水解 第四节沉淀溶解平衡
第一节原电池 第二节电解池 第三节金属的腐蚀与防护 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第一节共价键 第二节分子的空间结构 第三节分子结构与物质的性质 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 第二节分子晶体与共价晶体 第三节金属晶体与离子晶体 第四节配合物与超分子 第一节有机化合物的结构特点 第二节研究有机化合物的一般方法 第一节烷烃 第二节烯烃炔烃
第二节元素周期律 第三节化学键
第一节硫及其化合物 第二节氮及其化合物 第三节无机非金属材料 第一节化学反应与能量变化 第二节化学反应的速率与限度 第一节认识有机化合物 第二节乙烯与有机高分子材料
人教版高中化学选修三：第1章第1节-原子结构-课件(共52张PPT)完整版本
精选ppt
12
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些 不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能 级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所 以它的原子结构示意图为：
球形
哑铃状
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思考感悟 3．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子 的多少？ 【提示】 不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一 次，小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子 出现的概率的大小。
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2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。 (2)数目 ns能级各有_1_个轨道，np能级各有_3_个轨道， nd能级各有_5_个轨道，nf能级各有_7_个轨道。
个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨
道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的电子排布图为
，不能表示为
或
。
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4．洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电 子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能 量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能 量较低，原子较稳定。
高中化学选修3人教版：第一节 原子结构
2.不同的能层分别有多少个能级，与能
层的序数（n）之间存在什么关系？相等
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的
最多电子数是否相同？相同
思考：K核外的19个电子为什么是 2、8、8、1呢？
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个原 子的能量处于最低状态，简称能量最低原 理 各能级的能量高低顺序?
如： Na：1s22s22p63s1 Ne：1s22s22p6
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀 有气体元素Ne的核外电子 排布相同
１．下列各原子的电子排布正确的
是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
··
每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层 序数。
例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。
以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依 次为1、3、5、7……的2倍。
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容 纳的电子数与能层的序数（n）之间存在
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
一句话：按能层次序书写，按构造原理充入电子。
构造原理
1s
2s 2p
人教版高中化学选修三原子结构
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
人教版高中化学选修三原子结构
学习目标
1、了解原子结构的构造原理， 知道原子核外电子的能级分布。 2、能用电子排布式表示常见元素 (1～36号)原子核外电子的排布。
一、开天辟地—原子的诞生
延伸阅读
阅读课本P4“开天辟地—原子 的诞生”并完成下列问题
问题探究
根据已有知识，试写出K原子的电子排布 式和原子结构示意图？ 猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
问题探究
请阅读P5倒数第一段内容，并仔细观察P6 构造原理示意图，找出先填写4s能级而不填 写3d能级的原因
（2）多电子原子的核外电子排布－－构造原理
②任一能层的能级总从 s 能级开始，能级数目 = 能层序数。
③以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次
为 1、3、5、7…… 的二倍。
人教版高中化学选修三原子结构
人教版高中化学选修三原子结构
【问题解决】
1 ．比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低
（1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）2p、3p、4p
课堂练习
写出18Ar 、20Ca、 25Mn 、31Ga四种原 子的电子排布式
Ar：1s22s22p63s23p6 Ca：1s22s22p63s23p64s2 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1
电子总数21 - 2=19 - 2=17 - 6=11 - 2=9 - 6=3 - 2=1 - 1=0 电子总数16 - 2=14 - 2=12 - 6=6 - 2=4 - 4=0
人教版选修三第一章第一节 原子结构(56张PPT)
3s23p63d5 4s1 3s23p63d5 4s2 3s23p63d6 4s2 3s23p63d7 4s2 3s23p63d8 4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
29 铜 Cu 1s2 30 锌 Zn 1s2 31 镓 Ga 1s2 32 锗 Ge 1s2 33 砷 As 1s2 34 硒 Se 1s2 35 溴 Br 1s2 36 氪 Kr 1s2
基态原子
吸收光谱
吸收能量 释放能量
发射光谱
激发态原子
用光谱仪摄取
总称原子光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
发射光谱和吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱 特征: 暗背景,亮线,线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 亮背景,暗线，线状不连续
练习
例1、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s22p1属于基态；
×
√ +19 2 8 8 1
1、构造原理：
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序 电子先排能量低的内层，再排能量高的外层
+19 2 8 8 1
7 7s 7p 6 6s 6p 6d 5 5s 5p 5d 5f 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 2p 1 1s 能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
14
硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15
磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16
硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
17
氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18
氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
新人教版化学选修3《原子结构》
一、原子的诞生 第一课时
大爆炸
2h后
大量的氢、少量的氦 极少量的锂
原子核的熔合反应
其他元素
二、能层与能级
能层：按电子能量的高低及离核远近划分。
第一层至第七层符号为： K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
电子能量从低到高 离核由近到远 各电子层所能容纳的最多电子数？？？
K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
2、不同的能层分别有多少个能级？ 能级数＝能层序数（n）
3、各能级可容纳的最多电子数是？
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与 能层的序数（n）间存在什么关系？ 最多容纳电子数 = 2n2 2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n） 间存在什么关系？ 第n层就有n个能级 3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是 相同 否相同？ 各能级上所能容纳的电子数分别是多少？ 分别是1、3、5、7的2倍
练习：试写出8O、
14Si
、26Fe的简化电子排布式。
说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子 实”不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省 去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对主族元 素的原子，外围电子又称价电子） 如：O 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2
练习：第二教材 12页 3
原子的核外电子可以完全按能层次序排布， 填满一个能层再开始下一个能层吗？？ 为什么钾原子的排布不是2、8、9， 而是2、8、8、1呢？
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
ns < (n-2)f < (n-1)d < np
即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d……
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共45张PPT)
是
氦
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
氢 氦 锂
阅读课本第4页第1~2段
二、能层与能级
1、能层 按电子能量的高低及离核远近划分。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多容纳 2
电子数 离核远近
8 18 32 50 …… 2n2
N层：有四个能级, 分别为s、p、d能级和f能级
有7个轨道
注意：核外电子排布的规律遵循的原理
1.能量最低原理（构造原理） 2.泡利原理 3.洪特规则
课堂总结
一、原子的诞生 二、能层与能级
1.能层（1）定义
（2）每一能层电子数及能量
2.能级（1）定义
（2）符号 （3）各能级所能容纳的最多电子数 （4）能层的能级关系
由近→到远
能量高低
由低→到高
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
2、能级 多电子原子中，同一能层的电子能
K的核外电子排布式应为：
如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为
1s22s22p63s23p63d1
但是，依据前面所学能量最低原理可知，3d能 级填充全空、4s填充一个电子时较稳定，故K
的正确电子排布式为：
1s22s22p63s23p64s1
何为简化电子排布式？
思考
与 如： Na：1s22s22p63s1
ns<np<nd<nf…
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2019新课标三维人教化学选修3 第一节原子结构第一节⎪⎪原子结构第一课时能层、能级与构造原理—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号) 原子核外电子的排布。
,1．一至七能层的符号分别为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ，各能层容纳的最多电子数为2n 2。
2．s 、p 、d 、f 能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。
3．能级数等于能层序数，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
4．构造原理是指电子进入能级的排布顺序。
即：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。
原子的诞生、能层与能级1．原子的诞生及宇宙中的元素组成2．能层与能级(1)用n 表示，n 值越大，能量越高。
(2)能级①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分成不同能级。
②能级用相应能层的序数和字母s 、p 、d 、f 组合在一起来表示，如n 能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s 、n p 、n d 、n f 等。
③能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系由上表可推知：ab ．s 、p 、d 、f 各能级可容纳的最多电子数分别为、、2倍。
1．下列叙述正确的是( )A ．能级就是电子层B ．每个能层最多可容纳的电子数是2n 2C ．同一能层中的不同能级的能量高低相同D ．不同能层中的s 能级的能量高低相同解析：选B 同一能层中不同能级的能量高低顺序是E (n s)不同能层，能级符号相同，n 越大，能量越高，如1s2．下列能级符号表示错误的是( )A ．6sC ．3f B ．3dD ．5p解析：选C 任一能层的能级总是从s 能级开始，第一能层的能级数等于该能层的序数；第三能层只有3s 、3p 和3d 三个能级，没有3f 能级，故C 项错误。
构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序，其称为构造原理。
[特别提醒]在多电子原子中会发生能级交错现象。
2．电子排布式(1)列的式子，称为电子排布式。
(2)实例：如Mg 、Sc 的电子排布式：Mg ：2262或简化写成2Sc ：2262612或简化写成121．你能写出氯原子、氯离子的电子排布式、简化电子排布式吗？提示：Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5，[Ne]3s 23p 5；Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 6，[Ne] 3s23p 6。
－2．你能写出铁原子、铜原子的电子排布式吗？提示：Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2；Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1。
1．原子的电子排布式(1)简单原子：按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
如1s 22s 22p 63s 23p 2。
(2)复杂原子：先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。
如226262626Fe ：先排列为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ，然后将同一能层的能级排到一起，即该原14Si ：子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2。
(3)特殊原子：当p 、d 、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
如24Cr ：2．离子的电子排布式(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。
(2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。
一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素可能还会进一步向里失去内层电子。
(3)原子得到电子而形成阴离子，则得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。
3．简化电子排布式如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1，其简化电子排布式可表示为[Ar]4s 1，其中[Ar]代表Ar 的核外电子排布式，即1s 22s 22p 63s 23p 6。
1．下列各基态原子的电子排布式正确的是( )①Be ：1s 22s 12p 1 ②C ：1s 22s 22p 2③He ：1s 12s 1 ④Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5A ．①②C ．①③ B ．②③D ．②④解析：选D ①应为Be ：1s 22s 2；③应为He ：1s 2。
2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( )A ．3s3p3d4sC ．4s3d4p5s B ．4s4p3d4dD ．1s2s3s2p解析：选C A 项，3d ＞4s ；B 项，4p ＞3d ；D 项，3s ＞2p 。
3．写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_______________________________________________________________；(2)16S______________________________________________________________；(3)34Se________________________________________________________________；(4)19K_______________________________________________________________；(5)31Ga_____________________________________________________________；(6)30Zn__________________________________________________________。
解析：根据构造原理书写原子的电子排布式，注意从3d 能级开始出现“能级交错”现象。
答案：(1)1s22s 22p 63s 1 (2)1s22s 22p 63s 23p 4(3)1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4 (4)1s22s 22p 63s 23p 64s 1(5)1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1(6)1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 21．宇宙中最多的元素是( )A ．HC ．He B ．OD ．N解析：选A 氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙原子总数的88.6%，氦约为氢原子1数的99.7%以上。
82．下列各能层中包含f 能级的是( )A ．N 层C ．L 层 B ．M 层D ．K 层解析：选A N 层包含s 、p 、d 、f 能级，M 层包含s 、p 、d 能级，L 层包含s 、p 能级，K 层包含s 能级。
3．下列微粒中，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的是( )A ．NaC ．Cl －＋ B ．Mg 2 ＋D ．Br－－解析：选C 该微粒的核外电子数为18，Cl 符合。
4．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )A ．2s ＜2pC ．3s ＜3d B ．2p ＜3pD ．4s ＞3d解析：选D 同一能层中能级的能量n s ＜n p ＜n d ＜n f ，符号相同的能级如2p ＜3p ＜4p ；由构造原理知能量4s ＜3d ，D 项错误。
5．下列原子的电子排布式正确的是( )A ．9F ：1s 22s 22p 6B ．15P ：1s 22s 22p 63s 33p 2C ．21Sc ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 1D ．35Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5解析：选D 氟原子2p 能级应排5个电子；磷原子的3s 能级应排2个电子，3p 能级应排3个电子；书写电子排布式时，应将同能层的能级放到一起。
6．比较下列多电子原子中不同能级能量的高低。
(1)1s,3d (2)3s,3d,3p (3)2p,3p,4p解析：(1)相同能层上不同能级能量的大小为n s ＜n p ＜n d ＜n f 。
(2)不同能层上符号相同的能级能量的大小为1s ＜2s ＜3s ＜4s 。
答案：(1)1s＜3d (2)3s＜3p ＜3d (3)2p＜3p ＜4p7．根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
(1)Ti_______________________________________________________________；(2)Cu2____________________________________________________________；＋(3)Kr_____________________________________________________________。
答案：(1)1s22s 22p 63s 23p 63d 24s 2(2)1s22s 22p 63s 23p 63d 9(3)1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 61．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A ．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B ．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C ．氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D ．宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选B 宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。
2．符号为N 的能层最多能容纳的电子数为( )A ．18C ．50 B ．32D ．72解析：选B 符号为N 的能层是第四能层，即n ＝4，每一能层最多容纳的电子数为2n 2，故N 能层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
3．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成( )A ．s 10C ．3s 23p 63d 2 B ．3d 10D ．3s 23p 64s 2解析：选C 题目要求第三能层上有10个电子，而D 选项中第三能层上只有8个电子，错误；该元素原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，C 项正确。
4．下列粒子中，各层电子数均达到2n 2的是( )A ．Ne 、ArC ．Al 、O 2 － B ．F 、Mg 2 －＋D ．Cl 、Ar－－解析：选B A 中Ar ，C 中Al ，D 中Cl 、Ar 均不符合题意。
5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量高低顺序中，正确的是( )A ．E (3s)＞E (2s)＞E (1s)C ．E (4f)＞E (4s)＞E (3d) B ．E (3s)＞E (3p)＞E (3d)D ．E (5s)＞E (4s)＞E (4f)解析：选A 不同能层中能量：低能层＜高能层；相同能层不同能级，E (n s) ＜E (n d) ＜E (n f) ，不同能层相同能级，E (1s)＜E (2s)＜E (3s)＜E (4s)，不同能层、不同能级，E (n s) ＜E [(n －2)f]＜E [(n －1)d]＜E (n p) 。