中和热及其测定实验公开课 ppt课件
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中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
实验中和热的测定ppt课件
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g／ cm3，中和后生成的溶液的比热容
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
.
2
中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
.
4
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
.
6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
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2
中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
.
4
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
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6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
中和热的 测定(公开课)PPT课件
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
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Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
中和反应反应热的测定PPT课件讲义
• C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个
• D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个
• 解析： 本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B 项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。
C.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
• 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物 质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热 量进行分析和计算。
• (2)要使用同一支温度计
• 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干 净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段 时间再记下读数。
• (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
• (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
1 2 H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝
－57.3 kJ/mol
• 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热 化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量 数，故答案为D。
中和热的测定上课课件
析 失而导致误差。
问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟
100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热 ，体验化学反应的热效应。
知识回顾
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中
和反应生成1mol H2O时所释放的热量。
典型：稀强酸与稀强碱反应
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l）；ΔH= —57.3kJ/mol
思考：
已知温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH 溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混 合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少K J ?【 设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 . 为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不 可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环 形玻璃棒代替?
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟
100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热 ，体验化学反应的热效应。
知识回顾
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中
和反应生成1mol H2O时所释放的热量。
典型：稀强酸与稀强碱反应
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l）；ΔH= —57.3kJ/mol
思考：
已知温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH 溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混 合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少K J ?【 设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 . 为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不 可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环 形玻璃棒代替?
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
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14
2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验 数据处理时要采取哪些近似处理？
①数据处理依据： Q=cmΔt=c·(m酸+m碱)·(t终-t始)； c(H2O)=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ΔH=-Q/n(H2O)
②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容 与水相同，并忽略实验装置的比热容。
中和热及其测定实验公开课
9
1.什么是中和热？ 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水 H2O时所释放的热量称为中和热。
2.怎么表示中和热？
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
中和热及其测定实验公开课
10
3.在理解中和热时需要注意什么问题？
①中和热研究条件为稀溶液。
3.实验过程中为什么采用0.55mol/L的NaOH溶液， 使碱稍过量？ 4.实验所设计的装置的目的是什么？
中和热及其测定实验公开课
12
深入讨论
1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？
2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验 数据处理时要采取哪些近似处理？
中和热及其测定实验公开课
13
1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？
②中和热是以1molH2O为基准。 ③中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶 解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。 ④强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱稀 溶液反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
中和热及其测定实验公开课
11
自主学习
1.主要实验用品有哪些？ 2.简单概括实验的主要步骤。
宝盒秘语：少年，你又做梦了吧？！ ☆游戏继续☆
中和热及其测定实验公开课
6
欢迎开启伍号宝盒
开启密码：中和反应的热效应
宝盒秘语：你将上帝打败了！ ☆Game Over☆
中和热及其测定实验公开课
7
中和热及其测定实验
中和热及其测定实验公开课
8
温故知新
1.什么是中和热？ 2.怎么表示中和热？ 3.在理解中和热时需要注意什么问题？
中和热及其测定实验公开课
15
成果交流
中和热及其测定实验公开课
16
讨论反思
1.中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生 成1mol H2O所放出的热量小于57.3kJ。你觉得造 成这种结果的因素可能有哪些？
2.若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验， 测得的数值会有何变化？
中和热及其测定实验公开课
壹 叁
贰 肆
伍
陆
中和热及其测定实验公开课
1
欢迎开启壹号宝盒
开启密码：中和反应的实质。
宝盒秘语：你是一个不折不扣的好学生，鉴定完毕。 ☆游戏继续☆
中和热及其测定实验公开课
2
欢迎开启贰号宝盒
幸运宝盒：一周内，同桌给你带午饭。
宝盒秘语：不好好学化学的学生不是好学生。 ☆游戏继续☆
中和热及其测定实验公开课
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课堂练习
1.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是
为了减小实验误差的是( D )
A．碎泡沫塑料
B．环形玻璃棒
C．底部垫纸条
D．两个量筒
2.用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等， 测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2 两者的关系正确的是 ( A )
A.ΔH1＞ΔH2
B.ΔH1=ΔH2
C.ΔH1＜ΔH2
D.无法比较
中和热及其测定实验公开课
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①酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，且体积要 量准确。
②温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完 全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数， 以提高所测温度的精度。
③实验操作要快，尽量减少热量散失。
④测完盐酸温度后，要把温度计上的酸用水冲洗
干净。
⑤环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替
。⑥选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃
3
欢迎开启叁号宝盒
开启密码：什么是反应热？
宝盒秘语：亲，你一看就是上北大清华的料哦！ ☆游戏继续☆
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4
欢迎开启肆号宝盒
幸运宝盒：本周内，你可以任选一名同学 替你做卫生值日
宝盒秘语：出来混的总是要还的。 ☆游戏继续☆
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5
欢迎开启陆号宝盒
幸运宝盒：班主任将满足你三个合理愿望
2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验 数据处理时要采取哪些近似处理？
①数据处理依据： Q=cmΔt=c·(m酸+m碱)·(t终-t始)； c(H2O)=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ΔH=-Q/n(H2O)
②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容 与水相同，并忽略实验装置的比热容。
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9
1.什么是中和热？ 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水 H2O时所释放的热量称为中和热。
2.怎么表示中和热？
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
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10
3.在理解中和热时需要注意什么问题？
①中和热研究条件为稀溶液。
3.实验过程中为什么采用0.55mol/L的NaOH溶液， 使碱稍过量？ 4.实验所设计的装置的目的是什么？
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12
深入讨论
1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？
2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验 数据处理时要采取哪些近似处理？
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1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？
②中和热是以1molH2O为基准。 ③中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶 解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。 ④强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱稀 溶液反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
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11
自主学习
1.主要实验用品有哪些？ 2.简单概括实验的主要步骤。
宝盒秘语：少年，你又做梦了吧？！ ☆游戏继续☆
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6
欢迎开启伍号宝盒
开启密码：中和反应的热效应
宝盒秘语：你将上帝打败了！ ☆Game Over☆
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7
中和热及其测定实验
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8
温故知新
1.什么是中和热？ 2.怎么表示中和热？ 3.在理解中和热时需要注意什么问题？
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成果交流
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讨论反思
1.中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生 成1mol H2O所放出的热量小于57.3kJ。你觉得造 成这种结果的因素可能有哪些？
2.若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验， 测得的数值会有何变化？
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壹 叁
贰 肆
伍
陆
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1
欢迎开启壹号宝盒
开启密码：中和反应的实质。
宝盒秘语：你是一个不折不扣的好学生，鉴定完毕。 ☆游戏继续☆
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2
欢迎开启贰号宝盒
幸运宝盒：一周内，同桌给你带午饭。
宝盒秘语：不好好学化学的学生不是好学生。 ☆游戏继续☆
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课堂练习
1.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是
为了减小实验误差的是( D )
A．碎泡沫塑料
B．环形玻璃棒
C．底部垫纸条
D．两个量筒
2.用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等， 测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2 两者的关系正确的是 ( A )
A.ΔH1＞ΔH2
B.ΔH1=ΔH2
C.ΔH1＜ΔH2
D.无法比较
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①酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，且体积要 量准确。
②温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完 全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数， 以提高所测温度的精度。
③实验操作要快，尽量减少热量散失。
④测完盐酸温度后，要把温度计上的酸用水冲洗
干净。
⑤环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替
。⑥选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃
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欢迎开启叁号宝盒
开启密码：什么是反应热？
宝盒秘语：亲，你一看就是上北大清华的料哦！ ☆游戏继续☆
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4
欢迎开启肆号宝盒
幸运宝盒：本周内，你可以任选一名同学 替你做卫生值日
宝盒秘语：出来混的总是要还的。 ☆游戏继续☆
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欢迎开启陆号宝盒
幸运宝盒：班主任将满足你三个合理愿望