2019全国学生高中化学竞赛题目语文

2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准word资料7页

.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。

芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。

人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

1－1用系统命名法命名芥子气。

2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。

其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。

写出化学方程式。

2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。

写出反应式。

(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。

方程式必须配平才能得分。

第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。

DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。

给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。

（每空1分；无“基”字得分相同。

）第3题（5分）在正确选项上圈圈。

3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。

2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页

2Mg 24.31Al 26.98Si 28.09S 32.079Cl 35.45Ca 40.08Sc 44.96T i4 7V 50.94Cr 52.00Fe55.85 Co58.93N i 5 8Cu 63.55Ga 69.72Ge 72.61 Se 478.96Br 79.90Sr Nb Mo Ru Rh87.6288.9192.9195.94101.1 102.9Ag 107.9In SnTe114.8118.7 <■‘127.6126.9Ba 137.3La — LuTa 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2Au 197.0Tl 204.4Fb 207.2Fo [210At [2102019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号-一一二二二-三四总分得分题号答案题号答案Be 141516元素周期表10 11 12 13222324259.01210.8112.0116.0019.006 8 45 7 1718192021一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有 2个选生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。

F 列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源C 、禾U 用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。

再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0C . ASX 0, AH= 0D . A Sc 0, AH < 03•空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

2019年高中化学竞赛初选考题

2019年高中化学竞赛初选考题胡征善一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分）（1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。

则Ni2O3溶于盐酸（2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示)（3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。

遇水剧烈反应生成一种气体和盐（4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3)二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。

向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。

在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。

向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。

结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。

E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。

（1）写出A～H的化学式。

（2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。

（3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。

三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。

的球体中有______条棱边，共有32个面，（1）C分别有___个____边形和___个____边形。

每个C原子采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。

已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。

据此可认为C60分子中有___个C=C。

因此可发生_______、________反应(填反应类型)。

（2）C60可发生多种周环反应。

例如：①在甲苯中与Br—CH(COOEt)2反应生成，则Br—CH(COOEt)2在反应中形成的中间体是_______________________。

2019年全国高中学生化学竞赛试题及答案-7页word资料

2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。

芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。

人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

1－1用系统命名法命名芥子气。

2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。

其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。

写出化学方程式。

2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。

写出反应式。

(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。

方程式必须配平才能得分。

第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。

DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。

给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。

（每空1分；无“基”字得分相同。

）第3题（5分）在正确选项上圈圈。

3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。

2019年全国高中学生化学竞赛试题9页

2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。

2019年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。

内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。

下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS) 10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：υ(正)>υ(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。

2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷

2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 c：1 2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24AI：27 S：32 CI：35．5 Cu：64 Pb：207．2一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 ( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( )A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH－浓度D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。

已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明 ( )A、NO2具有氧化性B、NO2具有还原性C、NO2不发生反应D、只有O2才能助燃4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是 ( )①CH3CH2COOH ②C6H5OH ③ H2CO3④CH3CH2CH2OHA①③②④ B．②①①③ c．◎③①④ D．③②④①5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为3l，属ⅢA族。

镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。

镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。

由此判断下列有关镓的性质及用途不正确．．．的是( ) A．镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱溶液中C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是 ( )A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。

2019年全国统一考试语文试卷(新课标Ⅲ)(解析版)

2019年普通高等学校招生全国统一考试语文本试卷共22题，共150分，共10页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成下面小题。

传统表演艺术是我国非物质文化遗产的重要组成部分，同时也是一座蕴藏丰富、有待进一步开发利用的民族民间艺术資源宝库。

经过十几年的努力，一些传统表演艺术项目已走出困境，呈现出新的生机与活力，但仍有一些项目面临着不容忽视的新问题传统表演艺术与普通民众生活息息相关，其表演通常具有群体性特征:无论侗族大歌还是壮族山歌，人人都可展示歌喉;无论汉族的秧歌，还是藏民的锅庄，民众欢乐起舞的场面都蔚为大观。

对这类非质文化遗产的保护就坚持其生活性、群体性。

两不仅局限于艺水团体或演出队等小范围内。

广大民众为庆贺丰收、祭祖敬神、禳灾祈福而载歌载舞的即兴表演，寄托着他们深沉的精神追求和丰富情感。

使传统表演艺术“雅化”，固然能彰显各类民族民间艺术的特色，但也弱化了传统表演艺术的民俗文化内涵。

当然，各类民间表演艺术过充分提炼和艺术升华，进而搬上舞台，其成功之作对此类非物质文化遗产的传播起到促进作用。

如春晚舞台上，藏族舞蹈《飞弦路春》、蒙古族舞蹈《吉祥颂》等都曾大放异彩，然而，在对民间表演艺术进行再创作的过程中，有些实施者没有坚持本真性的原则，将一些传统艺术改编得面目全非。

比如，有些人在改造民乐时套用画方音乐编排方式，被改编的作品便失了自身的魂魄。

因此，对民族民间艺术进行“二度创作”，应既不失其本真的艺术特性，又科学地融入现代元素，适应民众新的审美需求。

2019中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题共7页word资料

中国化学会2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2003年9月14日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。

芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。

人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

1．用系统命名法命名芥子气。

2．芥子气可用两种方法制备。

其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。

写出化学方程式。

3．用碱液可以解毒。

写出反应式。

第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。

DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。

给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。

第三题（5分）在正确选项上圈圈。

1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。

2019安徽安徽高中化学竞赛无机化学第三章化学平衡语文

第三章化学平衡3. 1. 01 经验平衡常数：可逆化学反应进行到一定程度，达到动态平衡。

例如a A +b Bg G + h H 某温度下达平衡时式中K 称为经验平衡常数。

从经验平衡常数 K 的表达式中可以看出，K 的单位是：对于气体反应 a A （g ）+ b B （g ）g G （g ）+ h H （g ）平衡时各物质的分压不变，有关系式 K p 也是一种经验平衡常数，称为压力平衡常数。

而用浓度表示的经验平衡常数，则称为浓度平衡常数，写成 K c 。

3. 1. 02 K c 和 K p 的换算：对于气体反应，既有 K c ，也有 K p 。

K c 和 K p 之间可以相互换算，相关的公式有 pV = nRT ，p = —— RT 和 p = cRT 等。

进行换算时，要注意公式中各物理量的单位。

浓度 c 的单位是 mol•dm －3，压力 p 的单位是 Pa ，而 R = 8.314 103 Pa•dm 3•mol －1•K －1。

在书写经验平衡常数 K 的表达式时，只写浓度或分压可变的溶液和气体，纯固态和纯液态物质不写。

3. 1. 03 平衡常数之间的下列关系要熟练掌握：当方程式中计量数扩大n 倍时，反应的平衡常数K 将变成 K n 。

化学反应的平衡常数与其逆反应的平衡常数互为倒数。

两个反应方程式相加（相减）时，所得的反应方程式的平衡常数，可由原来的两个反应方程式的平衡常数相乘（相除）得到。

3. 1. 04 相对浓度或相对压力：将浓度或压力分别除以各自的标准态，即得相对浓度或相对压力。

相对的意义是指对于标准态数值的倍数。

（g + h ）－（a + b ）（mol •dm －3） n V[ c （G ）]g [ c （H ）]hK = [ c （A ）]a [ c （B ）]bK p = [ p （G ）]g [ p （H ）]h[ p （A ）]a [ p （B ）]b3. 1. 05 标准平衡常数：平衡时浓度和压力保持不变，相对浓度和相对压力当然也保持不变。

2019年全国高中化学竞赛初赛备用试题

2019年10月19日 9:00-12:00● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRbCs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。

2019年全国高中学生化学竞赛预赛试题(四川赛区)

2019年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总计
满分9 10 8 7 8 8 10 10 10 10 10 100
得分
评卷人
本试卷共8页，11个大题，满分100分。

竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的直线上或方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（9分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成
物从略）。

其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

请回答下列问题：
1-1 B气体的检验方法为。

1-2 电解混合液时能产生O2的阳极反应式为。

1-3 按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：。

2019年全国高中学生化学竞赛江苏省赛区夏令营选拔赛试题-8页文档资料

“南京工业大学·扬子石化杯”2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题(2006年7月15日 8：30—11：30 共计3小时)● 竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

第1题（9分）1-1 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

假设NH 4+是“元素”NH 4的阳离子，则“元素” NH 4在周期表中的位置应该是；“元素” NH 4的单质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点（填“固”、“液”或“气”）体，（填“能”或“不能”）导电；NH 4的碳酸盐应（填“易”或“不易”）溶于水。

1-2 放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。

最早发现的具有放射性的元素是铀，铀也是核电厂的燃料。

U 23592是自然界存在的易于发生裂变的唯一核素。

U 23592吸收一个中子发生核裂变可得到Ba 142和Kr 91，或I 135和Y 97等。

请写出上述核反应方程式：1-3 利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。

下图是国外正在研究中的一种流程（碘—硫法），其中用了过量的碘。

请写出反应①②③的化学方程式并注明条件：反应①反应②反应③上述流程中循环使用的物质是。

第2题（12分）2-1人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6(K SP=3.8×10-37)。

为防止龋齿的产生，人们常常使用含氟牙膏，牙膏中的氟化钙可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca10F2(PO4)6(K SP=1.0×10-37)。

写出羟基磷灰石与牙膏中的F-反应转化为氟磷灰石的离子方程式，并通过计算其转化反应的平衡常数说明哪种物质更稳定。

2019年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题

2019 年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组）2018 年 5 月 19 日 9： 00-11 ： 00〕考生须知:竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后 1 小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷〔背面朝上〕放在桌子上，马上起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第 1 题答案填写在第 1 题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

同意使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Ba-137第 1 题〔 20 分〕选择题〔单项选择〕1-1 、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的选项是（）。

A、用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B、常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁C、从海水中能够得到NaCl， NaCl 能够是制造化肥的原料D、海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就能够得到碘单质1-2 、某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分〔除玉壁部分外〕提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜〔铜锌合金〕制成。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误〔〕。

A、稀硝酸B、硫酸铜溶液C、盐酸D、硝酸银溶液1-3 、 0.1mol · L－1的 H2A溶液中，0.2mol · L－1>c（H＋）>0.1mol · L－1，以下说法中不正确的选项是〔〕。

A、在Na2A、 NaHA两溶液中，粒子种类不相同B、在Na2A溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋ 2c（A2－）C、在NaHA溶液中一定有：c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋）+c （H2A）D、等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性1-4 、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

2019年高中化学竞赛——氢键

氢键胡征善(HF)n中的氢键NaHCO3中的氢键苯溶于HCCl3的氢键三、分子间氢键和分子内氢键氢键对物质的熔沸点、溶解性、酸性、粘稠度等性质的解释。

（1）分子间氢键——物质具有相对较高的熔沸点、在水中溶解度增大，粘稠度较大（2）分子内氢键——对物质熔沸点、酸性、溶解性的影响分子内氢键引发分子的互变异构酸性解释：苯甲酸的离解常数设为K，邻、间、对羟基苯甲酸的离解常数为15.9 K、1.26 K 和0.44 K，2个邻位被羟基取代时离解常数为800 K。

这是因为羟基与其阴离子形式稳定的氢键作用：（注：分子内氢键的键角一般约为150°）四、问题【问题1】为什么熔沸点：H2O>HF>NH3？【解】与氢键的键能和每个分子的平均氢键数有关：（1）氢键键能：F—H···F>O—H···O>N—H···NkJ/mol 28 18.8 5.4（2）每个分子的平均氢键数：在HF和NH3中，每个分子平均只有1个氢键(NH3分子的N原子上只有1对孤对电子)，而H2O中每个分子最多可形成2个氢键。

每个分子的氢键总键能：2[O—H···O]>F—H···F>N—H···N所以熔沸点：H2O>HF>NH3。

【问题2】为什么HF在稀溶液中是弱酸，在浓溶液中属于强酸？对称氢键[F…H…F]—H原子位于2个F原子中点，不同于一般的氢键，H原子接近于形成极性键的原子一方，两F原子间距226 pm，键能112.9 kJ/mol沸点低，挥发性O—H…O——CO—H…O在稀HF(aq)中，HF分子间存在氢键而缔合(HF)n，相当于降低了HF的浓度，使得HF电离能力减小；此外电离生成的H3O+与F—有氢键作用：H2O—H+···F—，大大降低了HF的电离(K=3.5×10—4)。

2019年高一化学竞赛试卷

2019年高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。

2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。

第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

） 1. 下列说法准确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式：B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IC．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。

下列叙述准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。

发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)第6 / 8页Ⅱ. 室温下，0.1mol·L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。

2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。