广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三化学摸底考试试题(含解析)

学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（共小题，共分）.下列化学用语表达正确的是（）. 氯离子的结构示意图： . 的结构式为：﹣﹣. 乙酸的分子式： . 氯化镁的电子式：【答案】【解析】【详解】．氯离子的核电荷数为，核外电子总数为，最外层达到电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故错误；．次氯酸分子中含有个氧氢键和个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：，故错误；．乙酸的分子式，故错误；．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故正确；故选。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

.下列说法正确的是（）. 对于()＋() ()＋()的反应，加入，反应速率加快. (正反应放热)，升高温度，(正)增大，(逆)减小. 一定温度下，反应 ()＋() ()在密闭容器中进行，恒压，充入不改变化学反应速率. ·—稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】【解析】【详解】. 对于()＋() ()＋()的反应，为固体，加入，的浓度不变，反应速率不变，故错误；. (正反应放热)，升高温度，(正)、 (逆) 均增大，故错误；. 一定温度下，反应()＋()()在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；. ·－稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故正确；故选。

.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A()() ()()，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）. 混合气体的密度不变 . 单位时间内生成，同时生成. 混合气体的平均相对分子质量不变 . ()的物质的量浓度不变【答案】【解析】【详解】.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；.生成是正反应，同时生成也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；()的物质的量浓度不变，说明的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选。

.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，位于元素周期表Ⅱ族，与属于同一主族。

下列说法正确的是（）. 离子半径：() > () > (). 、的简单氢化物的沸点：＞. 的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱. 由、组成的化合物一定含离子键和共价键【答案】【解析】【分析】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，为元素；原子的最外层只有一个电子且原子序数大于，则为元素；位于元素周期表Ⅱ族，且原子序数大于，则为元素；与属于同一主族且为短周期元素，则为元素，即、、、分别是、、、元素。

【详解】．硫离子含有个电子层，而镁离子和钠离子均含有个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径（）＞（）＞（），故错误；．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故正确；．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性＞，则的最高价氧化物的水化物的碱性比的强，故错误；．由、组成的化合物可能是也可能是，只含离子键、含有离子键和共价键，故错误；故选。

【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：选项中易漏掉或而导致错误。

.利用反应＋＋构成电池的装置如图所示。

下列说法正确的是（）. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极. 当有被处理时，转移电子数为. 电极极反应式为－－＋. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜【答案】【解析】【详解】在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据＋＋可知，通入氨气的电极为负极，通入二氧化氮的为正极。

．电子从负极流出，正极流入，则电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极，故错误；. 未说明是否为标准状况，无法计算的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故错误；. 电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为－－＋，故错误；．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故正确；故选。

.设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去. 15g甲基（﹣）含有的电子数是. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为. 标准状况下，中的原子总数为【答案】【解析】【详解】、烷烃是饱和烃，性质较稳定，故均不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，故错误；.15g甲基()的物质的量是，甲基含有电子，所含有的电子数是，故正确；．苯分子中不存在碳碳双键数，故错误；、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；故选。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

本题的易错点为，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

.下列说法正确的是（）. 的质量是14g . 的摩尔质量是. 的摩尔质量是 . 的质量是【答案】【解析】【详解】氮气质量×28g28g，故错误；．摩尔质量单位是，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98g，故正确；．摩尔质量单位是，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是18g，故错误；．质量的单位是，()×36.5g36.5g，故错误；故选。

.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）. 醋酸溶液、食盐晶体 . 熔融状态的、熔融状态的. 溶液、纯 . 液氨、石灰水【答案】【解析】【详解】、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故错误；、熔融、熔融，属于强电解质能导电，故正确；、溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故错误；、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故错误；故选。

【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

本题的易错点为，要注意液氨属于非电解质，一水合氨属于弱电解质。

.设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）. 5.6 铁与足量盐酸反应转移的电子数为. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为. 标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为【答案】【解析】. 5.6g铁的物质的量为，其与足量盐酸反应转移的电子数为，不正确；. 因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中含有的氢原子数，不正确；. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量为，因氦气分子为单原子分子，故其所含原子数均为，不正确；. 2.7g铝的物质的量为，其与足量的盐酸反应后，铝转化为，故其失去的电子数为，正确。

本题选。

点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。

要求学生能根据题中所给的有关物质的物理量计算出该物质的物质的量。

关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反应中所含元素的化合价变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计算。

关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二是确定其在标准状况下确实为气体，三是确定气体的分子结构。

.配制／溶液，下列操作正确的是（）. 称取无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容. 称取无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解. 转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】【解析】项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；项，题中指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选。

.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ). 盐的电离平衡被破坏 . 水的电离程度一定会增大. 溶液的一定会增大 . (＋)与(－)的乘积一定会增大【答案】【解析】试题分析：、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，错误；、盐类的水解促进水的电离，正确；、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，减小，错误；、一定温度下的稀溶液中，(＋)与(－)的乘积是一个常数，错误。

考点：考查了盐类的水解的相关知识。

.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）. 溶于水形成碳酸，难溶于水. 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀. 高温下与碳酸盐反应生成. 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】【解析】溶于水生成硫酸，硫酸是强酸；溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸。

所以能溶于水的酸性氧化物与水反应后不一定生成强酸。

难溶于水，也不与水反应，不能证明硅酸是否是弱酸。

酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系，不正确；. 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，说明硅酸的酸性比常见的弱酸碳酸更弱，正确；. 高温下与碳酸盐反应生成，是因为高温下硅酸盐更稳定，不能说明硅酸是弱酸，不正确；. 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，因为盐酸是强酸，只能证明硅酸的酸性比盐酸弱，但不能证明硅酸是弱酸，不正确。

本题选。

点睛：要证明某酸为弱酸，可以证明其不能完全电离，或者证明其比常见的弱酸酸性更弱。

.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）. . : . .【答案】【解析】试题分析：铝与盐酸反应的方程式为↑，与烧碱溶液反应的方程式为↑，由方程式可以看出，反应关系式都为～，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选。

考点：考查了铝的化学性质；化学方程式的有关计算的相关知识。

.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为︰，则原混合物中与的物质的量之比为（）. ︰ . ︰5 . ︰ . ︰【答案】【解析】设原混合物中含有，，根据方程式可知↑() () ()则[()]：()：，解得：：，答案选。

.对于等物质的量浓度的和溶液，下列说法不正确的是( ). 分别升高温度，两种溶液的均减小. 相同温度下两种溶液的：>. 分别加入少量，两溶液中(—)均增大. 两溶液均存在(＋)＋(＋)＝(－)＋(—)＋2c(—)【答案】【解析】试题分析：．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，促进水解，两种溶液的碱性增强，均增大，项错误；．相同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则相同温度下两种溶液的：> ，项正确；．向碳酸钠中加入氢氧化钠，抑制水解，则()增大，向碳酸氢钠中加入氢氧化钠，生成碳酸钠，则()增大，项正确；．任何溶液中均存在电荷守恒，即两溶液均存在(＋) ()＝(－) (－) 2c()，项正确；答案选。