卤素单元基础知识测试题

卤素单元基础知识测试题限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。

则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是() A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()课后作业1．C。

氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，几乎能与所有金属化合，但与金属反应时通常都需加热，常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A项不正确；在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B项不正确；氯气是一种强氧化性气体，通常能将还原剂氧化为其最高价态，C项正确；氯元素除－1价和＋7价外，还有0价(Cl2)、＋1价(HClO)、＋3价(HClO2)、＋5价(HClO3)等，D项不正确。

2．A。

选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO2－4，D错误。

3．B。

此题是对氯气的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。

解题过程中一定要明确四氯化碳的作用和Br2、I2在四氯化碳中的不同颜色，防止因混淆而错解。

值得注意的是，Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳，且Fe2＋的水溶液为浅绿色。

4．BD。

HF的水溶液(氢氟酸)会腐蚀玻璃；碘受热时才升华，常温下以固体存在可直接密封保存。

5．C。

6．AB。

石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。

7．D。

水不能完全吸收氯气，振荡后气体仍有颜色；氯气遇碘化钾淀粉溶液能置换出I2使淀粉变蓝；氯气还能氧化FeCl2溶液生成棕黄色的FeCl3。

NaOH溶液与Cl2反应生成无色的NaCl、NaClO。

8．BD。

本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。

汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH 与Br2反应使溶液为无色。

在A、D两个选项中，A不能区别。

D组能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色。

故B组能区别。

C组前两种无反应，现象相同，故不能区别。

9．C。

卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。

10．B。

此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。

由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。

分析IBr 中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。

再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。

因此，A、C、D正确，B不正确。

11．D。

新制氯水的成分有：Cl2、H＋、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，A项错误；F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，B项错误；F2、Cl2、Br2、I2都可与H2化合，但反应条件不同，C项错误；D项正确。

12．A。

本题考查卤素单质及其化合物的性质。

KClO3与浓盐酸反应生成氯气使锥形瓶内充满氯气，故①处呈黄绿色；当氯气与②处棉球接触时发生反应2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，生成Br2使溶液呈橙色；当Cl2与③处棉球接触时发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应生成I2，淀粉遇I2变蓝；Cl2经过④处时被NaOH吸收溶液呈无色，棉球的颜色，注意不是无色而是白色。

故答案A正确。

解题关键是要搞清Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱顺序，明确卤素单质的颜色及特性。

通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为()A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2 D．1∶1∶1二、填空题(共61分)14．(14分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：__________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。

其主要原因有：①____________，②________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是___________________________________________________________ _____________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是__________，有关的离子方程式是___________________________________________________________ _____________。

15.(12分)根据下图所示的反应过程与记录，推断A→L各是什么物质。

A．__________，B.__________，C．________，D. __________，E.__________，F.________，G．__________，H.__________，I.________，J．____________，K.__________，L.________。

16．(18分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________。

17．(17分)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是__________，被氧化的离子的物质的量分别是__________。

(2)如果向上述溶液中通入 3 mol Cl2，则被氧化的离子是__________，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________。

(3)若向含a mol FeI 2和b mol FeBr 2的溶液中通入c mol Cl 2，当I －、Fe 2＋、Br －恰好完全被氧化时，c 为__________(用含a 、b 的代数式表示)。

课后作业13.A 。

方法一 设原混合物中KBr 、KCl 的物质的量分别为n (KBr)、n (KCl)。

n (KBr)×119 g·mol －1＋n (KCl)×74.5 g·mol －1＝13.4 g ①2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2生成的n (KCl)＝n (KBr)[n (KBr)＋n (KCl)]×74.5 g·mol －1＝11.18 g ②联立①②解得：n (KBr)＝0.05 mol ，n (KCl)＝0.1 mol 。

故n (K ＋)∶n (Cl －)∶n (Br －)＝3∶2∶1，选A 。

方法二 (守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n (K ＋)＝n (Cl －)＋n (Br －)，故答案为A 。