高三一轮复习 盐类的水解(课堂PPT)

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
HAc>H2CO3>HClO>HCN
结合H+或者水解的能力：
Ac-<HCO3-<ClO-<CN(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
水解能力：CO32- > HCO3-
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变式训练
下列溶液中，水电离出的H+浓度由大到小的 顺序是（ ）
①0.01mol/L盐酸 ② 0.01mol/L醋酸
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8、化肥的合理使用
如:草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混合使用.
9、泡沫灭火器的原理
思考：
Al2(SO4)3
普通泡沫灭火器中应用的试剂是 与NaHCO3 ，
其离子方程式为 Al3+ + 3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2。↑
10、明矾的净水 ( 明矾: KAl(SO4)2 )
Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
说法正确的是 ( C )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
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三、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
热，加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的 平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到
Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3 。 21
（2）某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
3、向NH4Cl溶液中加水，水解平衡移动方向正向，
水解程度 增大 ； 若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向正向，水
解程度 减小 ；
4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡
将 逆向 移动
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变式训练 甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液
乙溶液： 2L0.25mol/LNH4Cl溶液 [H+]，甲 大于 乙
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例、书写下列物质水解的方程式：
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故
用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但
并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全
双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O NH3·H2O+H+
CO32-+H2O H2CO3+2OH-
FeCl3
CO32-+H2O HCO3- +OHHCO3- +H2O H2CO3+OHAl3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+
n（H+），甲 小于 乙
Ka，甲 等于 乙
[NH4+]，甲 大于 乙
n（NH4+），甲 大于 乙
NH4+的水解程度，甲 小于 乙
水的电离程度，甲 大于 乙
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(4) 互促水解(双水解)：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。
PH大小--②--->--③--->-①-------
已知：CH3COOH Ka=1.8X10-5mol/L
H2CO3 Ka1=4.5X10-7 mol/L
Ka2=4.7X10-11mol/L 3、PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物
质的量浓度大小为
.
4
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列
NaOH ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，PH值
由大到小的顺序为:
。
⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧ 14
练习、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、NH4Cl 四种溶液中，
若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c mo/L）,则下列判断正确的是（
【思考】1、已知Fe2+具有较强的还原性; 2量Fe抑3+制+FFee2=+3水F，解e2其+,配作制用F是eCl2溶稀液HC时l ，既；要又加要少 加 铁钉 ，其作用是 防止 Fe2+ 氧化 。
2、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3
溶液
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3、某些试剂的保存
思考: 实验室有下列8种试剂：① NaOH溶液 ② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的
第二节 盐类的水解
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一、盐类的水解概念
盐类的水解破使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解 同强显中性
盐类水解的特点
①属可逆反应，是中和反应的逆反应。
②水解程度一般比较微弱。
③盐类水解是吸热的。
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、d（单位为
B）
A.a=b=c=d
B.c>a>b >d
C.b>a> d >c
D.a>c>d>b
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2、易水解的盐溶液的配制
配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 确保盐 的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。
如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊, 往往 加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似） 如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
③PH=2硫酸 ④ 0.01mol/LBa(OH)2
⑤PH=12氨水 ⑥ 0.01mol/LNa2CO3
⑦ 0.01mol/LNaClO⑧PH=12Na2SiO3
⑨PH=12 NaA
⑩ 0.01mol/LNaHSO4
⑧=⑨>⑥>⑦>②>①=③=⑤=⑩>④
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2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程，
酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解
若电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
例如NaHCO3 、 NaHS 若电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
例如NaHSO3
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练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。 ① NaHCO3 c(H2CO3)__>_c(CO32-) ② NaHSO3 c(H2SO3)__<_c(SO32-)
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例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3 溶液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的 水解能力
例题2、已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3
＞HClO＞HCO3－, 在相同条件相同浓度的下列八
种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO ③
CH3COONa ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥
Al(OH)3胶体是一种白色胶状物,能凝聚水
中的悬浮物,又能吸附色素。
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如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
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四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+
MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ ＝Mg2+ + 2H2O
MgCO3 + 2H +＝ Mg2+ + CO2 + H2O
使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动
产生Fe(OH)3沉淀，而被除去了Fe3+。
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6、制备某些无水盐
①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中 制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。 ②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须 在一定条件下抑制盐水解
1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 表示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸