中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案(有答案)
人教版初中化学复习课：第十单元 酸和碱 导学案
九年级化学（下）导学案课题复习第十单元酸和碱学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；3.知道常见的酸和碱的化学性质。
学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评【自主学习·独学案】自主学习指导：自学要求与步骤阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。
一、酸和碱的概念1.由和构成的化合物叫酸.写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸2.由和构成的化合物叫碱。
写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水二、常见的酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态气味挥发性吸水性脱水性稀释是否放热NaOH Ca(OH)2俗名颜色、状态溶解性是否潮解溶解时热量变化三、常见的酸的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色；2.使酚酞溶液变色金属Zn + HCl－Fe + HCl－Zn + H2SO4－Fe + H2SO4－和美三年幸福一生七、中和反应1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应是中和反应。
（填“一定”或“不一定”）2.中和反应在实际中的应用①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。
②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。
③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药物中和，化学方程式为。
蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水，就可减轻痛痒。
八、溶液酸碱度的表示法—pH1.酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性7 色色中性7 色色碱性7 色色2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。
【过关检测·过关案】学案（学生）导案（教师）1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A. CuSO4B.CO2C.NaOHD.H2SO42.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的铁钉生锈质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClD.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液自主反思知识盘点：心得感悟：作业：。
初中九年级(初三)化学 第十单元 酸和碱导学案
第十单元酸和碱导学案班级：姓名：课题1 常见的酸和碱一、学习目标1．记住常见的指示剂（石蕊、酚酞）及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。
二、知识回顾1、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A . 蒸馏水B .氧气C . 醋酸D . 酒精2、二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因是____________________________(写化学方程式)3、请说说目前你所知道的酸和碱：（1）酸：__________、___________等；（2）碱：__________、__________等。
三、学习内容（第一课时）1、______________和_______________是常用的酸碱指示剂(指示剂)。
3、结论：(一)常见的酸（HCl、H2SO4）1.物理性质浓盐酸有挥发性，打开瓶盖看到_________，其原因是：浓盐酸容易挥发出___________气体,遇到空气中的___________，形成盐酸小液滴。
2.浓硫酸的腐蚀性里的________，生成黑色的_______——浓硫酸有很强的_________性和脱水性。
(2)浓硫酸还能吸收空气中的_________气，而导致其质量_________(填:增加或减少),溶液变稀——浓硫酸的吸水性→可作_________剂，所以要__________保存。
(3)浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时，一定要把_____________延器壁慢慢注入__________里，并不断搅拌。
切记：不可将___________倒进____________里。
(原因：硫酸溶于水时放出大量的______。
如果将________倒进_________里，由于________的密度小，浮在___________上面，溶解时放出的_______被水吸收，使水沸腾，液滴飞贱，容易造成事故)。
人教版九年级化学第十单元酸和碱 复习导学案
第十单元酸和碱的复习课一·酸、碱知识思维导图(一)浓盐酸浓硫酸的物理性质浓硫酸(98%)浓盐酸(38%)颜色状态气味密度打开瓶口的现象浓硫酸的特性：浓硫酸的稀释：浓盐酸：(二)NaOH Ca(OH)2的物理性质NaOH Ca(OH)2俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象氢氧化钠固体可做干燥剂：(二)化学性质：不同的酸溶液中都含有共同的H+，故酸有相似的化学性质，有以下五条：不同的碱溶液中都含有共同的OH－，故碱有相似的化学性质，有以下四条：【写一写】现有下列物质：Zn 、CuO 、H2SO4、HCl 、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CO2，请同学们先分类（若是溶液则指溶质）再写出其两两间能反应的化学方程式【拓展】NaOH、Ca(OH)2的制取和鉴别(三) 溶液酸碱性和酸碱度[请你帮助]小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究1】探究所得溶液的酸碱性(1)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈___ 性，还可能呈__性。
(2)【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2溶液不变色滴无色酚酞试液，振荡【探究2】探究所得溶液中的溶质成分（不考虑指示剂）【猜想】猜想一：是NaCl ；猜想二：____________【实验验证】小亮提出可用下列图像中的一种来表示，你认为合理的是：_______【小结】酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______ 作用生成_______ 的反应。
(2)实质：酸溶液中解离的____和碱溶液中解离的____结合生成___。
2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。
实验室常用___________ 测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。
(2)溶液酸碱度的测定。
第十单元酸和碱精品导学案(带答案)
义务教育教科书九年级化学下册第十单元酸和碱导学案（适用于初学者自主预习或教师授课使用）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用 (2)——第2课时常见酸的性质和用途 (4)——第3课时常见碱的性质和用途 (6)课题2：酸和碱的中和反应——第1课时中和反应及其应用 (8)——第2课时溶液的酸碱度及其测定 (10)实验活动6：酸、碱的化学性质 (12)第十单元酸和碱单元复习 (14)第十单元酸和碱单元检测题 (16)参考答案 (21)（山东省潍坊市潍城区乐埠山中学）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用班级： 姓名： 日期： 年 月 日[学习目标]1.知道常见的两种指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.牢记它们与酸、碱作用时颜色的变化，并会用来判断溶液的酸碱性。
3.会自制指示剂，能明确说出制取的方法。
[学习重点] 用指示剂判断溶液的酸碱性。
[学习难点] 自制酸碱指示剂。
[课内探究]实验重温：回顾“分子的运动”和“探究二氧化碳溶于水能否与水反应”的实验。
通过实验我们可以得出：紫色石蕊溶液遇酸作用会 ；无色酚酞溶液遇碱作用会 。
探究活动一：认识酸碱指示剂与酸、碱的作用（通过分组实验进行探究）2-31．实验小结：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色。
2．讨论交流： ⑴两种指示剂在中性溶液中会显示什么颜色？⑵将无色酚酞滴加到某溶液中仍然无色，那么该溶液一定就是酸吗？⑶某溶液与石蕊作用会变蓝，与酚酞作用会变红，那该溶液一定是碱吗？[提示：试着将石蕊、酚酞试剂分别滴加到碳酸钠溶液中，你会看到什么现象？已知碳酸钠（Na 2CO 3）溶液显碱性，其溶质碳酸钠从物质分类看，它属于盐类。
]石蕊溶液⑷通过讨论你认为对实验的小结应做如何表述更准确些？3．应用练习：现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：1.纯净的浓硫酸是______色粘稠、油状的液体，具有很强的______性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质______而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________ 。
人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
初三化学第十单元酸和碱导学案
初三化学第十单元酸和碱导学案101常见的酸和碱(第一时)一、学习目标：1了解酸和碱是生活中常见的化合物；2会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂【自学】阅读本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色2讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。
2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
2024年中考化学二轮专题复习导学案---酸和碱专题复习导学案
《 酸和碱专题复习》 导学案【学习目标】1、通过对所学知识的回顾，加深对常见酸、碱性质的认识，并能灵活运用所学知识解决实际问题；2、巩固酸、碱的化学性质，通过对比加深对反应的认识；3、通过NaOH 溶液和CO 2反应探究，提升实验的设计思路。
一、回顾总结（独立完成）1、浓盐酸有很强的 ，，因此挥发出的 气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴而出现白雾。
2、浓硫酸有 性，可做 。
浓硫酸有强烈的 ， 涂 在白纸（木条、棉布）上，会 。
在稀释浓硫酸时，一定把 沿器壁缓慢倒入 中。
二、同桌讨论，写出答案。
活动探究一: 实验室有两瓶标签被腐蚀的浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，你能想出几种鉴别方法？三、合作探究，知识构建四、小组活动，能力提升活动探究二 : 有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水，你能用哪些方法鉴别它们？（分别涉及哪些化学性质） 答题提示：依据 （性质），选择 （药品 ）， 出现 （现象），得出 （结论）。
活动探究三：Ca(OH)2与CO2反应有白色沉淀，NaOH 与CO2反应有没有现象？（向两个充满CO2的塑料瓶中分别倒入氢氧化钠溶液和水，振荡，观察现象，由现象得出什么结论？）你还能想出什么方法证明NaOH 与CO2发生了反应？三、学以致用，课堂反馈1.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ）A.固体烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.洁净的铁钉2.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好加（ ）A.酱油B.食醋C.香油D.食盐 3.如右图所示，若观察到U 形管左端液面 （填“升高”或“降低”）则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
4.烧开水的铝壶内壁大量水垢（主要成分CaCO 3和Mg(OH)2),可加入适量盐酸，用化学方程式表示原理：盐酸不要过量的原因（用化学方程式表示）：课后作业：根据知识结构图写出每个性质对应的化学方程式物质名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 颜色、状态 溶解性放置在空气中 用途物质名称浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 打开瓶盖的现象气味 用途。
人教版化学九年级下册化学九年级人教新课标10单元《酸和碱》复习 导学案
九年级（下）化学导学案班级 姓名第十单元复习学习目标：◇知识与能力：1、能说出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要特点和用途。
2、能总结出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质。
3、会判断中和反应并能说出其在实际中的应用。
◇过程与方法：懂得用PH 试纸检验溶液酸碱度.◇情感与价值：帮助学生树立化学知识源于客观实际,用客观实际的观念,激发学生学习的兴趣. 【学习重点】：酸碱的性质、中和反应 【学习难点】：酸碱的性质、中和反应学法指导：指导学生学会化学语言，培养学生表达化学语言的能力。
二、自主学习（一）常见的酸和碱1、浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味的液体，易 ，所以如果敞口放置在空气中瓶口会形成 ，同时溶液的浓度会 。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂是因为其具有 ，所以如果敞口放置在空气中溶液质量会 （填增大或减小），同时溶液的浓度会 。
2、氢氧化钠俗称 、 、 。
氢氧化钙俗称 、 。
二者溶于水时放热的是 ，将溶液加热变浑浊的是 。
3、如右图所示，在稀释浓硫酸时，一定要把A 中的 沿器壁慢慢注入B 中的 中，并用玻璃棒不断搅拌，若A 、B 顺序颠倒，会 。
（二）酸和碱的化学性质 4、常见酸碱的化学性质（除与指示剂作用填文字外，其余用化学方程式表示） 酸 碱 与指示剂作用 与金属反应 与氧化物反应中和反应与盐反应三、自主探究（三）溶液的酸碱度5、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是 （ ） A ．6 B ．8 C ．11 D ．14 （四）中和反应6、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐 。
B 点表示的含义是 。
◆学完了酸和碱的溶液的相关性质，请同学们完成下面的习题，可以小组讨论。
初三化学第十单元 酸和碱导学案
第十单元 酸和碱年级 班 课题：酸、碱、盐的组成及命名 课时： 节 【教学目标】1、能从组成和性质上识别各类物质，能对物质进行正确分类；2、能说出各类常见物质的名称，并能写出各类常见物质的化学式；3、能熟悉常见物质的溶解性。
【学情分析】通过前面的学习，学生基本能书写常见纯净物的化学式，能通过物质组成特点对物质进行简单分类，会辨别混合物、纯净物；单质、化合物及氧化物。
本课题重点认识化合物中酸碱盐的组成特点及联系。
为后面常见酸碱盐的性质的学习打好铺垫。
【教学重难点】1、理解酸碱的组成特征和命名方法，会辨别酸碱盐，掌握常见酸碱盐的化学式的写法和读法。
2、记忆溶解性表，能熟悉常见酸碱盐的溶解性。
【教具准备】多媒体展示酸碱盐溶液的导电性实验。
※【课前预习】知识回顾：1、默写常见元素的化合价口诀在化合物中： 、 、 、 +1价；、 、 、 、 、 +2价； +3 ； +4 ； 亚铁 ，铁通常： 显—1价 ； 显—2价。
其他变价算一下。
2、写出以下常见原子团的离子符号及表现出的化合价铵根 价 氢氧根 价 硝酸根 价 碳酸根 价 氯酸根 价 硫酸根 价 高锰酸根 价 锰酸根 价 3、化合价原则 （1）单质中，元素的化合价规定为 。
（2）化合物中，一般正价元素居 ，负价元素居 ，正负化合价的代数和为 。
【课堂交流与讨论】 1、物质分类表2、回顾单质、化合物、氧化物的定义并举例说明。
3、那么酸类、碱类、盐类的定义及组成有什么特点呢？ ※【课堂探究重点】对化合物的进一步分类物质一、酸类：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
1、酸的组成特点：酸是由离子和离子结合成的化合物。
2、常见的酸分类、命名及化学式①无氧型酸：例如盐酸（又叫“氢氯酸”）、氢硫酸。
②含氧型酸：例如硝酸、硫酸、碳酸乙酸（俗称：醋酸、冰醋酸）二、碱类：电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
1、碱的组成特点：碱是由离子和离子结合成的化合物。
九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案
九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案课题1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用1、定义：遇到酸或碱的溶液，本身可__________________ 的物质叫做酸碱指示剂。
2、常见的酸碱指示剂有______石蕊溶液和______酚酞溶液。
植物的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。
l3、指示剂变色规律：pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，______使无色酚酞试液变色。
（仍显无色）pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
pH=7的溶液呈______性，____使紫色石蕊试液变色，（仍显___色），使无色酚酞试液仍显___色。
4、酸性溶液和碱性溶液：水溶液呈酸性：______ 、______ 、硫酸铜、硫酸氢钠（化学式：___________）等水溶液呈碱性：______ 、______ 、氨水、纯碱（化学式：______）小苏打（化学式：______）等。
水溶液呈中性：______ 、______二、常见的酸1、几种常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质盐酸硫酸纯净的浓盐酸为色气味的液体，有腐蚀性。
浓盐酸易，打开瓶盖形成，浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，溶质质量分数会________。
浓硫酸为色味的液体，不易，浓硫酸有性，常做为气体干燥剂。
但不能干燥______气体。
如：______2、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：作中性气体（H2、O2、N2、CO）和酸性气体（CO2、HCl）的干燥剂。
（属____性质）（2）脱水性：能将纸张、木材、棉布、皮肤(由含氢、氧、碳等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用。
（属____性质）（3）强氧化性：能与某些金属、非金属发生氧化还原反应。
（属____性质）（4）浓硫酸的稀释：一定要把______沿容器壁______注入______中，并不断搅拌。
2020-2021年中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案(有答案)
中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案（有答案）课题：酸和碱主备：陈志信课型：新授备课时间：班级：姓名：授课时间：Array中考考点聚焦一、酸和碱的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）氨水（NH3·H2O）酸和碱的水溶液可以导电（原因是溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）2.指示剂能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
3.pH—溶液酸碱度的表示方法酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。
而溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。
当：pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时溶液呈酸性；溶液的pH越小，其酸性越强；pH＞7时，溶液呈碱性。
溶液pH越大，其碱性越强。
常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
正确的测定方法是把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。
4.pH与溶液显酸碱性、指示剂的关系二、常见的酸1.盐酸（HCl）----氯化氢气体的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色的液体。
具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸帮助消化。
2.硫酸（H2SO4）（1）性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。
溶水时能放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散；如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，在用3%-5%的碳酸氢钠来冲洗。
浓硫酸还具有脱水性和强氧化性。
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中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案（有答案）课题：酸和碱主备：陈志信课型：新授备课时间：班级：姓名：授课时间：Array中考考点聚焦一、酸和碱的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）氨水（NH3·H2O）酸和碱的水溶液可以导电（原因是溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）2.指示剂能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
3.pH—溶液酸碱度的表示方法酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。
而溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。
当：pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时溶液呈酸性；溶液的pH越小，其酸性越强；pH＞7时，溶液呈碱性。
溶液pH越大，其碱性越强。
常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
正确的测定方法是把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。
4.pH与溶液显酸碱性、指示剂的关系二、常见的酸1.盐酸（HCl）----氯化氢气体的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色的液体。
具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸帮助消化。
2.硫酸（H2SO4）（1）性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。
溶水时能放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散；如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，在用3%-5%的碳酸氢钠来冲洗。
浓硫酸还具有脱水性和强氧化性。
（2）用途：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
注意：浓盐酸露置在空气中，不会变质，但质量要减轻，溶质的质量分数要减小。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量要增加，溶质的质量分数也要减小。
3.酸的通性为什么酸的水溶液有相似的化学性质,因为它们在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子（H+）。
因此，酸的通性，可以认为是氢离子（H+）表现出来的性质。
（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色（2）活泼金属 + 酸→盐 + 氢气如：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑（制氢气）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑反应条件：a．在金属活动性顺序中排在氢前边金属才能置换出酸里的氢，而生成氢气。
排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。
b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
（3）某些金属氧化物 + 酸→盐 + 水如：Fe203 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H20Fe203 + 3H2SO4 ＝Fe2(S04)3 + 3H20CuO + H2SO4 ＝CuSO4 + H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4 + 2H2O碱与酸反应生成盐和水的反应叫中和反应。
（5）盐 + 酸→新的盐 + 新的酸如：Na2C03 + H2SO4 ＝ Na2S04 + H20 + C02↑Na2C03 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2 O + C02 ↑AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2HCl三、常见的碱及碱的通性1.常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗名火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；极易溶于水，溶水时放大量热；有吸水性，易潮解，称量时必须放在玻璃器皿里称量；有强腐蚀性，防止沾在皮肤或衣服上；有吸水性且能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。
用途：可作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥酸性气体，如SO2、CO2、HCl。
可干燥H2、O2、N2、HCl、NH3、CH4等。
用于肥皂、石油、造纸等工业。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰。
白色粉末、微溶于水。
溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。
氢氧化钙Ca(OH)2的制法：CaCO高温 CaO + CO2↑CaO + H2O ＝ Ca(OH)2CaCO3（俗称石灰石）、CaO（俗称生石灰）Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰）它的水溶液叫石灰水，它的悬浊液叫石灰浆。
用途：用于建筑工业；制氢氧化钠、漂白粉；改良酸性土壤；与硫酸铜混合配制农药波尔多液等。
2.碱的通性为什么碱的水溶液有相似的化学性质,因为它们在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧离子（OH+）。
因此，碱的通性，可以认为是氢氧离子（OH+）表现出来的性质。
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水某些非金属氧化物 + 碱→盐 + 水如： CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ H2O(3)碱能与酸反应生成盐和水碱 + 酸→盐 + 水如：Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O(4)某些碱能与某些盐反应生成新盐和新碱碱 + 盐→新的盐 + 新的碱（反应物必须均可溶，产物符合复分解反应发生的条件）如：Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl4复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中必须有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
中考名题精析[例1]下列说法正确的是()A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH值时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下[解析]酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。
因此，A中的叙述是错的，应为：盐酸能使紫色的石蕊试液变红。
酸和碱反应生成盐和水，这是中和反应。
碱与酸性氧化物反应也能生成盐和水，故B对C错。
测定溶液的pH值时，不能先将pH试纸用蒸馏水润湿；否则，会将待测液稀释了，从而造成测定误差，使得所测溶液的pH值偏低或偏高。
故D也是错的。
[答案] 应选B[例2]下列有关酸的说法，正确的是()A.酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B.凡电离时能产生H+的化合物就是酸C.若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为H a XD.酸溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液[解析]此题要围绕酸的概念、组成、化学式的书写和溶液的性质来判断各选项的正误，可找出实例以肯定或否定有关的叙述。
如O2-、OH-是阴离子但不是酸根离子，A的正逆叙述都是正确的。
有些酸式盐也能电离出H+，如硫酸氢钠，NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，其水溶液也会显酸性；故B和D是错的。
由于H显+1价，酸分子中氢原子个数就是酸根离子的化合价数，C是正确的。
[答案] 应选A C[例3]某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品----硫酸二醇酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。
消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二醇酯，但仍有部分药品流到路边农田中。
硫酸二醇酯是略有葱头气味的油状可燃性液体，它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，它与水反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。
⑴小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法烧掉的剧毒硫酸二醇酯。
我对这一观点的看法及理由是。
⑵一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH 7（＜、＝、＞）。
在他建议下，农民向土壤中撒入适量的一种白色固体改良土壤的酸碱性。
⑶写出题中涉及的任意一个化学方程式：。
[解析]（1）危险剧毒化学药品—---硫酸二醇酯泄漏，造成严重的安全事故，从化学角度最大限度减少或消除其剧毒危害性，题中提供化学信息当硫酸二醇酯完全燃烧时：2C2H6O4S +5O点燃4CO2+2SO2↑+6H2O，可以从化学方程式中发现用燃烧法将剧毒物质转化为毒性较低的SO2，虽然二氧化硫是形成酸雨的主要物质，消防队员用喷雾水枪稀释时，将SO2溶入水中，它也有毒性和腐蚀性，但可以大大地减轻了危险药品的毒性。
（2）硫酸二醇酯C2H6O4S与水反应生成硫酸和甲醇，化学方程式为：C2H6O4S +2H2O ==H2SO4 + 2CH3OH，生成酸性较强的硫酸和有毒性的甲醇，这种方法与燃烧法一样都会给自然环境造成一定程度的危害。
（3）部分药品流到路边农田中，与农田土壤中的水反应会生成硫酸，硫酸是一种强酸，呈酸性其pH＜7，小军结合化学知识考查酸类物质的化学通性，选择廉价易得的药品：⑴撒入适量的白色生石灰，发生复分解反应：CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O ，⑵撒入白色熟石灰发生中和反应，用来改良土壤的酸碱性：Ca(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4 + 2H2O .上述两种方案成本低廉，设计合理，都生成了无公害的硫酸钙和水。
[答案](1)小军的观点有一定的道理，因为用燃烧法将剧毒物质转化为毒性较低的SO2，降低其危害性。
（或不同意小军的观点，因为燃烧法仍可产生有毒的二氧化硫，会污染空气，不能彻底消除污染）。
(2)pH＜7，(3)化学方程式略。
[例4]在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（）A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn[解析]解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。
铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。
滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
[答案] 应选C[例5]稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀盐酸中存在水分子、Cl-和H+。
请你设计一个简单的实验研究下面问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？(写出实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)。