天津市滨海新区塘沽第一中学2020届高三毕业班复课模拟检测化学试题
2020届天津市塘沽一中化学高考二模试题和答案详细解析及备考策略
2020届天津市塘沽一中化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C ．的名称为2﹣乙基丙烷D ．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B 1mol/L 的 NaA1O2溶液与2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D 将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中 Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
天津塘沽一中2020届高三3月网上测试化学试题及答案word
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Cl 35.51．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A3．下列图示实验正确的是A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．下列离子方程式书写及评价合理的是7．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S，Y的基态原2 子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。
天津市塘沽一中2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 O 16 Cl 35.51.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误； 答案：C2.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于A 3NB. 在3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，若有212g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为A 5NC. 216gO 和1424C H 的混合物中所含中子数为A 8ND. 常温下，1L 0.5mol /L 34CH COONH 溶液的pH 7=，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目均为A 0.5N【答案】D【解析】【详解】A ．铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为83N A ，因此转移电子数小于3N A ，故A 正确；B ．根据3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，生成212g 氯气共含有212g 271g /mol⨯=6mol 的氯原子，其中1mol 37Cl ，5mol 35Cl ，一个37Cl 由+5价降低为0价，根据电子得失守恒，1mol 37Cl 得到5mol 电子，则可得反应中生成3molCl 2转移电子的数目为5N A ，故B 正确；C ．1molO 2和1mol 14C 2H 4均含有16N A 个中子，摩尔质量均为32g/mol ，混合物中含有的中子数为A 16g 32g 1l6N /mo ⨯=8N A ，故C 正确； D ．1L0.5mol/L CH 3COONH 4的物质的量为0.5mol ，CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，CH 3COO -和NH 4+均会水解，因此溶液中CH 3COO -和NH 4+的数目均小于0.5 N A ，故D 错误；答案选D 。
天津市塘沽一中2020届高三毕业班第二次模拟考试化学试题 PDF版含答案
。
（5）同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有
种，写出核磁共振氢谱有 5 组
峰的物质的结构简式
。
①是芳香族化合物 ③遇到 FeCl3溶液不显色
②能与 NaHCO3 溶液反应 ④1 mol 该物质与钠反应时最多可得到 1 mol H2
（6）以 2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯(
)，写出合成路线图
不正确的是
A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液 C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D．向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白 色沉淀生成→白色沉淀消失
化学 第 5页（共 10 页）
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保密★启用前
2020 年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 6 页，第Ⅱ卷 7 至 10 页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，
考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间
Fe2+与 Fe3+，物质的量之比为 1∶2
将 FeCl2溶液加入到足量的 NaClO 溶液中 错误，Fe2+与 C1O−发生氧化还原反应：
D
Fe2++2C1O−+2H2O= Fe(OH)2↓+2HC1O
2Fe2++C1O−+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl−+4H+
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
天津市滨海新区2020年塘沽第一中学高三毕业班复课模拟检测化学试题及答案
姓名：座号：保密★启用前2020 年高三毕业班 5 月模拟检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。
第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6 至 10 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I1271．下列说法不正确的是A ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B ．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C ．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D ．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 可用于工业上制备 Na 2S 2O 3。
下列正确的是A ．中子数为 20 的硫原子： 20S16B ．Na +的结构示意图：C ．Na 2S 的电子式：D ．Na 2CO 3 溶液显碱性的离子方程式：CO 32-+2H 2O=H 2CO 3+2OH -3．下列说法正确的是A ．固态二氧化碳属于共价晶体B ．CH 4 分子中含有极性共价键，所以是极性分子C ．所有的金属元素都分布在 d 区和 ds 区D ．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由 WO 3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
天津市滨海新区2020届高三化学毕业班联考试卷
天津市滨海新区2020届高三化学毕业班联考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 Fe -56 Ag-108一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。
下列有关说法错误．．的是（）A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体C．葡萄糖是多羟基醛 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2、下列有关化学用语表示正确的是（）Cl B．CaCl2的电子式：A. 中子数为20的氯原子：2017C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D．氟离子的结构示意图：3、下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实推论S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0A非金属性：S >SeSe(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0B Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2金属性：Na >LiC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S > CD t℃时，Br2 + H22HBr K= 5.6×107 非金属性：Br > I4、在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B.Mg(OH)2MgCl 2(aq) Mg C. S SO 3 H 2SO 4 D. CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 5、室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. 稀硫酸中：K +、Mg 2+、A1O 2-、S 2O 32-B. K W /c(H +)=10-13 mol·L -1 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-C.使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4﹣、Na +、SO 42﹣D. 通入大量 CO 2 的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-6、下列说法中不正确．．．的是（ ） A. 反应CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0B. 锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液D. 常温下K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c(Mg 2+)≤5.6×10-4mol·L -17、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 磁性氧化铁（Fe 3O 4）溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +===Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2OB. Na 2O 2 加入H 218O 中：2Na 2O 2 + 2H 2l8O ===4Na + + 4OH -+ 18O 2↑C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2 + H 2O===2Na + +CO 32- + H 2SiO 3↓D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O —+ 2H +=== Cl 2↑+H 2O8、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A. 制备氢氧化亚铁B. 实验室制氯气C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨气9、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛 ( )，糠醛是重要的化工原I 2 + H 22HI K = 43 点燃 H 2O 充足氧气料，用途广泛。
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷(A卷)(含答案解析)
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷（A卷）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A. 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B. 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C. “84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2.明代宋应星天工开物杀青篇中详细记载了古法制纸工艺。
步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。
其中以发生化学反应为主的步骤是A. 煮楻足火B. 荡料入帘C. 覆帘压纸D. 透火焙干3.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 密闭容器中，2 molNO 和1mol 反应后分子总数为B. 标准状况下， g乙炔和苯的混合物中含键数目为C. 将1mol 通入足量水中，、粒子数目之和为D. 1 溶液中含数目为4.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作：使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D. 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，溶液pH为下列说法错误的是A. Z是所在周期中原子半径最大的元素B. 简单离子半径大小：C. 电负性：D. n中阴阳离子个数比为 1：16.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1：1的和，发生反应，能判断此反应处于平衡状态的是A. 体系内压强保持不变B. 体系内气体密度保持不变C. 的体积分数保持不变D. 断裂3mol 键的同时断裂2mol 键7.选项实验操作及现象实验结论A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，先有黄色沉淀生成B 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄证明氧化性：C 常温下，用pH计测定溶液的pH小于溶液的pH能证明酸性：D取铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为标准状况下测定铝箔中含量A B C D8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 溶液中加足量溶液：B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：C. 将铜丝插入稀硝酸中：D. 溶液加入足量浓氨水：9.雌黄在我国古代常用作书写涂改修正胶。
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考(wd无答案)
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考一、单选题(★★★) 1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电D．Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热A．A B．B C．C D．D(★★) 2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：(★★★) 3. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．侯氏制碱法：B．溶液滴加溶液混合：C．氧化铁与足量溶液反应：D．已知酸性强弱：，则向溶液中通入少量时，(★★) 4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）① 与H 2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A② 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体，锌失去电子数为2N A；④ 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A；⑤标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为0.1N A⑥ 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N AA．③④B．①②③④C．③④⑤D．①②③④⑤⑥(★★) 5. 下列操作能达到实验目的是（）A．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质B．只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸C．为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有(★★★) 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的氢化物的热稳定性比Y的强C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价健(★★) 7. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
天津市滨海新区2020届高三4月统考化学试题 Word版含解析
滨海新区高三居家专题讲座学习反馈检测试题化学学科A卷本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分，考试用时60 分钟。
第I 卷第1 至4 页，第II 卷第5 至8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.本卷共12 小题，每小题3 分，共36 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 1371.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（）A. 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B. 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C. “84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B．浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；D．从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；答案选C。
【点睛】浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。
精品解析：天津市塘沽一中等12校2023届高三毕业班联考(2)模拟考化学试题(原卷版)
C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D.常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5)
平衡点
a
b
c
0 5
0.5
1
CO平衡转化率/%
50
66.7
50
a点平衡混合物中 的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度 ___________ (填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和 发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。
（2）已知电离能： ， ， ，原因___________。
（3）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个；若该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含 、 的代数式表示)。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S32 Ti48
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。
2020届天津市滨海新区塘沽一中高三毕业班5月复课模拟检测化学试题
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班5月复课模拟检测第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是（）A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是（）A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是（）A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
2024届天津市塘沽一中高考化学试题全真模拟演练含解析
2024届天津市塘沽一中高考化学试题全真模拟演练注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol2、下列说法正确的是A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH3、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na 着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁4、下列化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B ．镁离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号18 17Cl5、已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。
2020 年塘沽一中高三毕业班模拟考试(1)
2020年塘沽一中高三毕业班模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：N14Na23Al27S32Ca40As75Ga70Cr52 1．下列说法正确的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类2．下列说法正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18gD2O含有的电子数为10N A；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键；⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．①③⑤⑧B．②④⑥⑦C．③⑤⑥⑩D．⑤⑧⑨⑩4．下列说法正确的是A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×10225．关于有机物的说法正确的是A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较度的增大而加快慢，然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质8．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O H3O+＋23SO-B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+ C．10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋23HCO-＋H2O9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
2019-2020学年天津市滨海新区塘沽滨海中学新高考化学模拟试卷含解析
故选B。
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-
【答案】C
【解析】
H+、AlO2-反应生成Al3+，故A错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。
B.向稀醋酸溶液中加少量水， ，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误；
C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C错误；
D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合， ，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。
6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；
答案选B。
8．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）
化学式
(4套试卷合集)天津市滨海新区重点高中2020届化学高考模拟试卷
化学高考模拟试卷含答案考前须知：1 .做题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2 .选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚.3 .请根据题号顺序在各题目的做题区域内作答,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4 .保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.一、单项选择题1.化学与生活、社会科技关系密切,以下解释正确的选项是A.夏天雷雨过后空气清新白主要原因是放电时N和O合成了NOB.维生素D能促进人体对钙的吸收C. “碳海绵〞吸收泄露的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程2 .有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如图,以下说法不正确的选项是► ^^COOH-------- ►^^COOCH,M N WA. M N、W均能发生加成反响和取代反响B. N、W组成上相差一个CH原子团,所以互为同系物C. ImolM与Imolw完全燃烧消耗Q的物质的量相同D. M苯环上的二氯代物有6种3 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且位于不同的主族,其主族序数之和等于前三周期元素的种类数,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,短周期主族元素中Z的原子半径最大.以下说法正确的选项是A. 一定条件下,X和Z的单质与水反响均生成H2B. Y的氢化物的沸点低于硫化氢C. Z与Y和W分别形成1: 1的化合物中,所含化学键完全相同D. W是所在周期中金属性最强的元素4 .用N表示阿伏伽德罗常数的值,那么以下说法正确的选项是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB.标准状况下,22.4LCl 2与Fe完全反响时,转移电子数为3N AC. 32gQ和32gO3中所含原子数均为2ND.常温常压下,23gC2H6O中,一定含有2.5N A个C-H键5.以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 「的 Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl 2尾气6. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图,图中有机废水中有机物可用QH0Q,表示,咸水中的主要溶质为 NaCL 以下有关说法正确的选项是离液度 有机废水cr 交换膜低法度 硝酸根废水 高法度〞硝成根废水A. a 为原电池的负极B. b 电极附近溶液的 pH 减小C. a 电极反响式为 C 6H l0O 5+24e —+7H 2O=6CO 2 +24H ■D.中间室：Na +移向左室,C 「移向右室7 .对某溶液中局部离子的定性检测流程如下.相关分析正确的选项是Fl*[①[玄一〕 r"7 」I无色气体红褐色沉淀〔X 溶液〕②,NaHCO 鼐液白色沉淀A.步骤①所加试剂可以是浓KOH§液8 .可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②的反响为 Al 3++3HCQ —=A1〔OH 〕3 J+COTD.检验Fe 3+的离子反响方程式为 Fe 3++3SCN =Fe 〔SCN 〕3 J 〔血红色〕 二、推断题低浓度有机废水反硝化苗8.尼美舒利是一种非管体抗炎药,它的一种合成路线如下:：O".京T O'M,易虱幻答复以下问题：(1)A的化学名称为.(2)B的结构简式为.(3)由C生成D的化学方程式为, E-F的反响类型为(4)C中的官能团有、(填官能团名称).(5)由甲苯为原料可经三步合成2, 4, 6-三氨基苯甲酸,合成路线如下：COOHNH,反响①的试剂和条件为 ;中间体B的结构简式为 ;反响③试剂和条件为(6)E的同分异构体中能同时满足以下条件的共有种(不含立体异构)；①含有两个苯环且两个苯环直接相连②能与FeCl3溶液发生显色反响③两个取代基不在同一■苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为 2 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式为.三、工业流程9 .重铭酸钠是一种用途极广的强氧化剂, 工业上可以用铭铁矿［主要成分为Fe(CrO2) 2或FeO- C Q Q,还含有AI2Q、FezQ、SiO2等杂质］制备,其主要工艺流程如下图.请答复以下问题:(1)煨烧铭铁矿生成NaaCrd的化学方程式为.(2)调节溶液的pH所选的试剂为 (填名称),写出生成Al(OH) 3的化学方程式(3)Na 2CQ溶液酸化时发生反响2CrO*(黄色)+2H+^=^Cr2O2(橙红色)+HzQ①该反响氧化复原反响(填“是〞或“不是〞),反响的平衡常数表达式：K=②假设向Na2Cr2Q溶液(橙红色)中参加足量的NaOH固体,溶液 (填标号)A变黄色B 颜色不变C 变红色溶液NaCr z O■溶液中力口入③：25c 时, Ag2CrO4 的K sp=1.12X10T： Ag2Cr2.,的K sp=2X10 7O 25c 时,向AgNO溶液,生成醇红色沉淀,且溶液酸性增强,该沉淀的化学式是.(4)用重铭酸钠(Na z Cr z.)结晶后的母液生产重用&酸钾的反响为NaCr2O+2KCl=K2Cr2C7+2NaCl,结合溶解度图答复,冷却结晶析出大量&Cr2.的原因是.四、综合题10 .探索CO与CH的反响使其转化为CO和H,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要意义.答复以下问题-1(1):① CH(g)+H 2O(g)^^CO(g)+3H2(g) AH 1=+206.1kJ • mol②2H2(g)+CO(g) ^^CHOH(1) AH 2=—128.3kJ mol 1③2H2(g)+O z(g) ^^2HO(g) AH 3= —483.6kJ - mol 125c时,在适宜的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol • L -的CH与CO,在一定条件下发生反响CH(g)+CO2(g) h^2CO(g)+2Hz(g),测得CH的平衡转化率与温度、压强的关系如下图.9030706050人500 7S0 IODO J250 1500 1750温度m①工业生产时一般会选择在P4和1250C条件下进行反响,请解释其原因.②在压强为P4、1100c的条件下,该反响在5min时到达平衡点X,那么0-5min内,用CO表示该反响平均速率为;该温度下,反响的平衡常数为(保存3位有效数字).⑶ 工业上用CO和H制取甲醇反响方程式为2H2(g)+CO(g) =^CHOH(g).对于该合成反响,假设通入的CO 的物质的量一定,如图为4种投料比[n(CO) : n(H2)分别为5 ： 7、10 ： 17、5 ： 9、1 ： 2]时,反响温度对CO平衡转化率的影响曲线.ion"①曲线b对应的投料比是②当反响在曲线a、b、c对应的投料比下到达相同的平衡转化率时,对应的反响温度和投料比的关系是③投料比为10： 17反响温度为T I时,平衡混合气体中CO的物质的量分数为.11 .将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续参加乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3) 4]SO4 • H 2..(1)Cu 2+价电子排布式为; [Cu(NH3)4]SO4 • H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有键的数目为(2)SO42一中S原子轨道杂化类型为, HC+几何构型为(3)NH3极易溶于HO中,可能的原由于.(4)N、O S第一电离能由大到小的顺序为.(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图,假设晶体密度为ag - cmi 3,那么Cu与F最近距离为pm(用N A表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简五、实验题12 .黄铁矿石是制取硫酸的主要原料,主要成分为 高温下不发生化学变化〕.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.将mg 该黄铁矿石的样品放入如图装置〔夹持和加热装置略〕的石英管中,从a 处不断地缓缓通入空气, 高温灼烧黄铁矿样品至反响完 全.其反响的化学方程式为 4Fe&+11Q=2Fe2Q+8SQ, 4FeS+7O=2FeQ+4SQ〔1〕鼓人空气的作用是 ,锥形瓶乙中 NaOH 容液的彳^用是 〔实验一〕测定硫元素的含量反响结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:〔2〕反响结束后,给乙瓶溶液中参加足量HQ 溶液的目的是 〔用化学方程式表示〕.〔3〕洗涤滤渣白方法是 _______________________ 〔4〕该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 〔列出表达式即可〕. 〔实验二〕测定铁元素的含量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加复原剂使溶液中的5b 恰好完全转化为Fe 2+后,过滤、洗涤；③将滤液稀释至 250mL ④取25.00mL 稀释液,用0.1000mol • L 一的酸性KMnO^^滴定,三次滴定 实验,平均消耗酸性 KMnO^y 夜25.00mL .⑸操作②中用铁粉作复原剂, 测定铁的含量 〔填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞〕,操作④中 滴定时酸性KMnO 溶液盛装在 填“酸式滴定管〞或“碱式滴定管〞〕,③中稀释液中 Fe 2+的物 质的量浓度c 〔Fe 2+〕=.反响后HQ ,溶液B H CL 溶液乙居中 ---------- ► ----- :----的溶液注液j海液,洗涤*烘干、称量[加.]FeS 和少量FeS 〔假设其它杂质中不含铁、硫元素,且8.苯 滨原子取代反响 参考答案7. A硝基 浓硝酸/浓硫酸,加热 20.8%12.提供反响物O2,排尽生成的SQ,使之完全被乙瓶溶液吸收吸收反响生成的SQN&SQ+HQ==NaSQ+HO 〔沿玻璃棒〕向过滤器中加蒸储水至浸没固体, 〔静置〕待水自然全部流下,重复操作2~3次.32m2父100%偏高 酸式滴定管 0.5000 mol • L -1233m l1. B H 2,雷尼馍 9tWj 温9. 4Fe(CrQ 2)2+7Q+8NaCO^ 8CQ+8NaCrQ+2Fe 2Q稀硫酸 AlQ 2-+H ++H 2Q==Al(QH )3^不是c 〔Cr2Q2—〕"『八-一打不 -------- -A Ag2CrQ 4低温时&Cr 2.溶解度远小于其它组分c 2〔H k 2〔CrQ2—〕八,、1…、10. CH (g) +-Q2 (g) L JL CHQH 〔l 〕 △H=-164.0 kJ - mol -1 较大的压强和较高的温度都能加快反 11. 3d 9 16N A sp3三角锥形 NH 3和HQ 都是极性分子,“相似相溶", NH 与H 2Q 之间易形成氢键,NH 和H b Q 可发生化学反响N>Q>S返 3K10104\ a N A2. B3. A4. C5. B6. A COOH应速率,提升生产效率 -10.032 mol • L• min -1 1.64 5: 9 投料比越大,反响温度越低化学高考模拟试卷含答案注息事项：1 .做题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2 .选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚.3 .请根据题号顺序在各题目的做题区域内作答,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4 .保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.一、单项选择题1 .为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽〔主要成分为Zn和Cu〕回收Cu并制备ZnO的局部实验过程如下图.以下表达错误的选项是I电值W I 禧k17 * pH词T区应卜夜-------------- ZnOA. “溶解〞操作中溶液温度不宜过高B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2QC.与锌粉反响的离子可能为Cu2+、H+D. “过滤〞操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥后,高温灼烧即可得纯洁的ZnO2.化学与生产、生活息息相关,以下说法正确的选项是A.氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类LaNi 5等合金材料是纯洁物B.硅胶可作瓶装药品的枯燥剂及催化剂载体,是由于SiO2是酸性氧化物C.油脂水解都得高级脂肪酸和甘油D.次氯酸具有强氧化性,所以漂粉精可用于游泳池消毒3 .用N表示阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A. 25g胆矶溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1N AB. 120g NaHS.固体含有H+的数目为N AC. 17g甲基〔」4CH〕所含的中子数目为8冲D. 1mol FeI 2与22.4LCl 2完全反响时转移的电子数为2N A4 .乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品,工业生产乙酸乙酯的方法很多,如以下图：20.W X 、Y 、Z 的族序数之和为 12; X 与丫观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的 气体放出.以下说法正确的选项是 A.原子半径由大到小的顺序为： r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性：HXQvHYQC. ZWY 是离子化合物,其水溶液中只存在电离平衡D.单质熔点：X<Y溶液的pH 与1g(V/V 0)的关系如下图.以下说法不正确的选项是C 2H 5OHCH J COOH - >浓疏酸,△ ® CH 2=CH £CH3COOH傕化剂乙酸乙酯2分子转化器基铝傕化 CH 3CHO ©卜列说法正确的选项是A.与乙酸乙酯互为同分异本^体的酯类化合物有 3种B.反响①、②、③均为取代反响C.乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别D.乙酸分子中共平面原子最多有5个5.以下实验装置进行相应实验,能到达实验目的的是C.Cu+2Ho 生土 Cu(OH) 2+H 2T6.主族元素 w X 、丫、Z 的原子序数依次增加,且均不大于的电子层数相同；向过量的ZW 丫溶液中滴入少量硫酸铜溶液, 7.常温下,体积都为MmL 浓度都为 0. 1mol • I/1 的 MC1NaR M 〞种盐溶液,参加蒸储水稀释至 VmLA .(正放)可收集NO^t 体B .可吸收多余氨气且能预防倒吸可实现反曲线 X 代表NaR 溶液,其中c(OH -)=c(H +)+c(HR)将等体积等物质的量浓度的 MC1和NaR 溶液混合后,c(M +)=c(R )常温下,HR 的电离常数 Ka= 1 X 10 -5二、填空题潭送电第电岷精停------------- * NiS (含 CiiS)粗 Ni (少量CU ) * 蝇 Ni NiSO.溶液MS .■中速(控PH=M)：电极电位(E)能表达微粒的氧化复原水平强弱,如： Ha-2e -=2h f E=0.00V Cu-2e -=Cu 2+E=0.34V Fe-2e -=Fe 2+ E=-0.44V Ni-2e -=Ni 2+E=-0.25V(1)馍在周期表中的位置为 . (2)高馍矿破碎细磨的作用 .(3)焰色反响实验可以用光洁无锈的馍丝代替钳丝蘸取化学试剂灼烧,原因是 . (4)造渣除铁时发生的化学反响方程式 (产物以氧化形式表示). (5)电解制粗馍时阳极发生的主要电极反响式 .(6)工业上由NiSO 4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O 溶液,滴加过程中发生反响的离子方程式为(7)电解精炼馍的过程需限制 pH 为2〜5,试分析原因为(写名称). 三、推断题9. “点击化学〞是指快速、高效连接分子的一类反响,例如铜催化的1S (V/Vo)A. B. 曲线Y 中任何两点,水的电离程度都相同C. D.8.元素周期表中的28号元素 Ni 有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化 剂方面也有广泛应用. 工业上以硫化馍矿(含少量杂质硫化铜、 硫化亚铁)为原料制备并精制馍的根本流程如下:磷化糊时都分脱硫80a一制研酸| 心适■氯, 低柳矿 ------------------1破被黜JQ• 离糠旷 -------------- 榇矿粉 ,阳极泥的成分Huisgen 环加成反响: TC HN , + CH .CH Q 潍典我国科研人员利用该反响设计、合成了具有特殊Z 构的聚合物 F 并研究其水解反响.合成线路如以下图所示::.匚“0 +CHCH70 +出.(1)①的反响类型是,化合物 f(2)关于B 和C,以下说法不正确的选项是 (填字母序号). a.利用红外光谱法可以鉴别B 和C b . B 可以发生氧化、取代、消去反响c.可用滨水检验 C 中含有碳碳三键 (3)B 生成C 的过程中还有另一种生成物 X,分子式为 QHO,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X 的结构简式为.(4)D 生成E 的化学方程式为(5)有机物M 是有机物C 的同系物,其相对分子质量比 C 大14,写出一种满足以下条件的M 的同分异构体N 的结构简式是.a.除苯环外,不含其它的环状结构,不考虑立体异构;b.能与FeC%溶液发生显色反响；c. 1mol N 最多与6mol Br 2(浓澳水)反响.(6)为了探究连接基团对聚合反响的影响,设计了单体写出H 、J 的结构简式：H 、J四、综合题10. (1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因,用取代反响的官能团的名称为CH ■催化复原NO 可在一定程度上消除氮氧其合成路线如下,OHC-0^化物的污染.：CH 4(g)+4NO(g) L 2N 2(g)+CO 2(g)+2H 20(g)△ H=- 1160kJ - mol 2NO 2(g)+N 2(g) L 4N0(g)△ H=+293kJ • mol那么该条件下,CH 催化复原NO 消除污染的热化学方程式为 . (2)乙快(CH-CH 谑重要的化工原料.工业上可用甲烷裂解法制取乙快：2CH 4(g) L C 2H 2(g)+3H 2(g)同时发生副反响：2CH 4(g) L C 2H 4(g)+2H 2(g);甲烷裂解时,几种气体平衡时分压 (Pa)的对数即lgP 与温度(C)之间的关系如下图.根据图判断,反响 2CH 4(g) L C 2H 2(g)+3H 2(g) AH 0(填“ >〞或 “<〞).141725 1225 723 1M湿度1725c 时,向恒容密闭容器中充入CH,到达平衡时CH 生成GH 2的平衡转化率为 .该温度下,2CH 4(g)L C 2 H 4(g)+2H 2(g)的平衡常数Kp=［注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol •-1)进(3)利用在特定条件下用钳电极(阳极为钳丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备 &SQ (过二硫酸钾).在低温下电解液中主要含有 K +、N 和HSO 4一离子,电流通过溶液后发生反响.阳极区电极反响式为 , X 为 交换膜(填“质子〞、“阳离子〞或“阴离子〞),当 电路中通过0.2mol e -时,两边溶液质量的变化差为 . (4)甲烷燃料电池采用钳为电极,两电极上分别通入CH 和Q,电解质溶液为 300mL 1.0mol • L -1的NaOH溶液.当Q 通入量为8.96L(标准X 大况)且反响完全时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为11. (1)火箭使用的推进剂燃料由 N H 两种元素组成,且原子个数 N: H=1: 2,其水溶液显碱性,那么该物质中N 原子的杂化方式为.(2)笑气(N 2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱.预测N 2O 的结构式为 行计算］.(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态一 1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E) , - 1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,局部元素或离子的电子亲和能数据如下表所 示.TOftC1 Br I O O 电子亲和能(kJ/mol)349343295141-780以下说法正确的选项是 .A.电子亲和能越大,说明越难得到电子B. 一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 C 2一时放出141kJ 的能量C.氧元素的第二电子亲和能是一780kJ/molD.基态的气态氧原子得到两个电子成为C2-需要吸收能量(4)在电解炼铝过程中参加冰晶石 (用“A 〞代替),可起到降低 Al 2Q 熔点的作用.冰晶石的生产原理为： 2Al(OH) 3+12HF+3NaCO=2A+3COT +9H 2O .根据题意完成以下填空： ①冰晶石的化学式为.②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,・位于大立方体的顶点和面心,.位于大立方 体白1 12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是 (填微粒 符号).③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有 (填选项字母). A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力F 氢键④Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面甲 乙两假设A1的原子半径为d cm, N.代表阿1数为 _________ ; Al 晶体的密度为 _________ (5)配合物Fe(CO)5的熔点一20 C,沸点①Fe(CO)5晶体类型属于 ____________ 晶体.副疑 丁t加德罗常数,Al 的相对原子质量为 M 那么晶胞中Al 原子的配位g . cm -(用子母表小).103C,可用于制备纯铁.Fe(CO)5的结构如下图.图如图丁所示：②关于Fe(CO)5,以下说法正确的选项是.A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C. 1mol Fe(CO) 5含有10moi 配位键D.反响Fe(CO)5=Fe+5c微有新化学键生成五、实验题12.某化学小组在查阅文献及实验探究的根底上,深刻地熟悉了卤素的性质.I . F2与C12的相似性.1971年N. H. Studier和E. H. Appelman从冰(—40C )的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反响相似.(1)写出氟气与水发生上述反响的化学方程式.II .次氯酸钠和氯酸钾的制备.按图装配仪器并检查装置的气密性.第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末,平安漏斗深入试管底部；第二步：在管6中放4mL 6md • I/1KOH希夜(放热水浴中),管7中放4mL 2moi • L -1NaOH希夜(放冰水浴中).翻开限制夹3,关闭限制夹4;第三步：由漏斗参加15mL 9mdi • I/1HC1溶液,缓慢加热,限制氯气均匀产生.热水浴温度限制在323K〜328K;第四步：一段时间后,停止加热,(2)锥形瓶中用小试管的优点为 ________________________________________________________ (3)停止加热后的操作是 ,再将管6和管7拆下.(4)查阅文献资料知道,将NaC1Q§液力口热,NaC10^解可生成NaC1O,据此推断假设将KC1O加热至673K,其分解的化学方程式为.m. C1-、Br-、厂的混合液中C1一的鉴定：Ksp(AgC1)=1.8X 10 -10 Ksp(AgBr)=5.4 X10 -13Ksp(AgI)=8.5 X10 -17AC=10 107Ag + 即3由20 P 10第一步：取2-3滴C1-、Br -、I -的混合液,力口 1滴6moi • I/1HNO 溶液酸化, 沉淀完全,加热2min,离心别离,弃去溶液: 第二步：在沉淀中参加 5〜10滴2mdi •I/1N H • H2O 溶液,剧烈搅拌,并温热 另一只试管中.+(5) AgBr(s)+2NH 3 山2.|_1 Ag(NH 321 +Br -+2H 2O,设平衡时［Ag(NH s ) 2］浓度为 0.1mol - L那么溶解AgBr 沉淀所需氨水的最低浓度约为 mol - L -1( 0185t2= 043).(6)根据上述计算,可推知清液中溶质主要成分的化学式为 . 第三步：清液用 6mol • L -1HNO 酸化, (7)现象是 ,证实C1-存在.反响的离子方程式为1. D2. D3. C4. A5. A6. B7. B8. 第四周期皿族增大接触面积,提升浮选率2FeO+SiO 2 局:温 2FeO?SiO 2 NiS-2e =Ni 2++S 2Ni(OH) 2+ClO -+H 2O=2Ni(OH)3+Cl -( 2Ni(OH) 2+ClO -+OH=2NiO (OH) +Cl --+HO) pH<2 时,c(H +)大,容易在 阳极放电；pH>5时,c(OH -)大,馍离子容易沉淀 铜参考答案 滴加 0.1moi • L -1 AgNO 溶液至1min,离心沉降,移清液于馍的焰色反响呈无色,不影响其他金属元素的焰色9.取代反响氟原子、氨基 cOIICM3 —c —OHj10. CH(g)+2NO 2(g) ,N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△ H=-867kJmol -1 > 62.5% 102.4Pa2HSO —2e -=S2Q 2-+2H +质子 0.2g c(Na12. F 2+H2O ,电HFO+HF 节省药品〔答“液封〞也对〕关闭限制夹3,翻开限制夹44KClO3fcZ2K 3KClO4+KCl 43 (或 43.2 ) [Ag(NH 3) 2] Cl [Ag(NH 3) 2] ++Cl -+2H I =AgCl+2NH 4+化学高考模拟试卷含答案考前须知：1 .做题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2 .选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚.3 .请根据题号顺序在各题目的做题区域内作答,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效.4 .保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.一、单项选择题1.化学与生活密切相关,以下说法错误..的是A.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染B.可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反响D.硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料2 . N A 代表阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是 A. HS 的燃烧热是 Q kJ/mol .充分燃烧HS,当有0.5Q kJ 热量放出时,转移的电子数为6NB. 25c 时,500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的 OH 数目为0.0005 N AC. pH=2的HPO 溶液中, J 的数目为 0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol - L -的NaHCM 液中HCOT 和CO*的离子数之和为 0.2N A 3 .以下对有机物的描述正确的选项是A.组成为QHi 4的烷燃中仅能由1种单快烧加氢而制得的结构有 2种8 .立方烷( 瓦］燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同C . QP 分子中所有原子不可能处于同一平面D.用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体11. sp 3N=N=O CD Na 3AlF 6 Na +AD 12M 4、2d 3N A分子 AC+)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)有白色沉淀生成4.由以下实验及现象能推出相应结论的是D 将0.1mol/L 的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L KI 溶液先有白色沉淀生成,后变为黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D5 .短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加,其中只有Z为金属元素,X、W为同一主族元素,X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下,Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反响生成化合物乙和X 的单质.以下判断错误.的是A. W的单质可做半导体材料B. Z可能位于元素周期表第三周期n A族C. 4种元素的原子中,Y原子的半径最小D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质6 .天然气的主要成分为CH,可将CH设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如下图.在标准状况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL.以下说法错误的是—用电石墨P8Cl.f •*-022LlJ5molL-1NaOHMA.当0<VC 33.6 L时,负极反响式为CH+ 10OH -8e == CC32 + 7HoB.正极反响式为Q +4H +4e ==2H2CC.当V=67.2 L时,电池总反响方程式可写为CH+ 2Q+ NaCH== NaHCO 2HCD.电解质溶液中的Na+向正极移动7.在某温度时,将n mol - L 氨水?||入10 mL 1.0 mol - L化曲线如下图,以下有关说法正确的选项是却必靠受化曲明,闸变化由曲必:________________ . 1 |0 国VCNHjH^/mL1盐酸中,溶液pH和温度随参加氨水体积变A. a 点加1.0 X10—14B. b 点：c(NH) > c(Cl ) >c(H + ) >c(OH )C. 25 C时,NHCl水解常数为(n- 1)X101用n表示)D. d点水的电离程度最大二、推断题8.某化合物H的合成路线如下：回回©回©CH= CH在NaNH液氨条件下可生成CH= CNa或NaOCNa(1)A的化学名称是, B-^C的反响类型是(2)D-E的反响试剂、条件是, F中不含靠官能团名称是(3)H的分子式是 _____________________(4)F-G的化学方程式是(5)W是E的同系物,比E少一个碳原子,那么符合以下条件的W的同分异构体的结构简式是(写一种)①有两种官能团②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比是 3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1(6)依据上述题目信息,写出用乙醛和乙快为原料,制备化合物丫二丫的合成路线(无机试剂任选).三、工业流程9. Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比拟广泛.工业上利用锌焙砂(主要含Zn.ZnF&Q,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：(1)为了提升酸浸效率,可采用的举措有(任答两条)；写出ZnFezQ溶于酸的离子方程式________________________________________(2)向净化[操作中参加ZnO的目的_________________________________________⑶假设净化后的溶液中Cu2+浓度为1xi0-12mol/L,那么净化后溶液中Zn2+浓度为(：室温下K sp(ZnS)=1.6 X 10 -24, Ksp(CuS)=6.4 X 10 -36)(4) “电解〞工艺制锌时Zn2+利用率较低,废液中有大量的Zn2+残留.某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提升原料的利用率 ,降低本钱.如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图.根据图分析,该工厂净化废液时的最正确酸锌比为.点案电险能於.以帆黑工、阖3一一%逾期期〞SS \/ /一S 一a* * M 孑用陶沛A. 5:1B.6:1C.7:1D.10:1⑸ZnFe 2Q是一种性能优良的软磁材料, 工业上常利用ZnFe(C2Q) 3 • 6HO隔绝空气加热分解制备, 该晶体的热分解化学方程式为.测热分解后产品中ZnFe.的质量分数方法如下：取a克产品用HSQ溶解后参加足量KI溶液充分反响,调溶液至弱酸性,再参加淀粉指示剂, 用c mol/L N&S2Q标准溶液滴定,用去此标准溶液v mL时,刚好到达滴定终点,那么此产品中ZnFezQ的质量分数为 (用a、c、v 表示).(：I2+2S2Q2—=2I —+&Q2—) 四、综合题10.深入研究碳元素的化合物有重要意义,答复以下问题：(1)在恒温、恒容密闭容器中参加H2GQ,发生反响：HGQ(s) [ CO(g)+CO(g)+H 2O(g),以下表达能说明反响已经到达平衡状态的是.A.压强不再变化B. CO(g)的体积分数保持不变C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)工业上可以通过反响CO(g)+2H2(g)「CHOH(g)制备甲醇.在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如下图. 该反响的？H 0(填“>〞、“<〞或“=〞),比拟A点时用CO表示的正反响速率与B点时用CHOH表示的逆反响速率的大小v正(CO)v逆(CROH)(填“>〞、“<〞或“=").假设在压强P下到达化学平衡状态A时,容器的体积为10L.如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,那么在压强P2下到达平衡状态B时容器的体积V(B尸L.。
天津市滨海新区塘沽第一中学2020届高三毕业班第二次模拟化学试题及答案
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.51．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A3．下列图示实验正确的是A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上。
【KS5U解析】天津市滨海新区塘沽第一中学2020届高三毕业班复课模拟检测化学试题 Word版含解析
【点睛】明确平衡常数的含义和影响因素是解答的关键。注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同，同一个化学反应平衡常数只与温度有关系。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（）
①标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA
②电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子
答案为B。
6.某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 升温，逆反应速率减小B. 加压，H2浓度减小
C. 增加H2，K减小D. 该反应的正反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)，因此该可逆反应为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），则
B.我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质，遇热变性，失去生理活性，需要冷藏，故B错误；
C.甘油易溶于水，上层应为高级脂肪酸钠，故C错误；
D.晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，故D正确；
故选D。
2.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列正确的是（）
A. 乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B. 乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C. Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构
D. 碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，互为同系物，A正确；
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天津市滨海新区塘沽第一中学2020届高三毕业班复课模拟检测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法正确的是（）A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅2. 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）A．中子数为20的硫原子：SB．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32?+2H2O=H2CO3+2OH－3. 下列说法正确的是（）A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4. 科学家提出由 WO3催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5. 下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32?+ 6H+=2Mn2++5SO42?+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72?+2OH-=2CrO42?+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O6. 某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2)。
恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（）①标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA②电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子③1molFe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA④18gD2O(重水)完全电解，转移的电子数为NA⑤常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，N(OH-)=NA⑥1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA⑦12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA⑧NA 个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107gA．1 B．2 C．3 D．48. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的（）A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞YC．电负性：X＞Z＞YD．原子半径：Y＞Z＞X＞W实验方案实验目的A 取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量比较K sp[Fe(OH)3]、NaOH溶液，观察现象K sp[Mg(OH)2]的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水反应是取代反应A．A B．B C．C D．D10. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%11. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均为还原反应B．1 mol 三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 molC．④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2OD．修复过程中可能产生Fe (OH)312. 常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。
已知K a (CH3COOH)=1.8×10-5，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。
下列说法正确的是（）A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH?)-n(NH4+)=0.01molD．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍二、原理综合题13. 砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
As在周期表中的位置为___。
（2）第一电离能As___Se(填“>”或“＜”)，原因是___。
（3）①AlH的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为___。
②AsH3分子中H—As—H键角___ NH3分子中H—N—H（填“>”、“=”或“＜”)，其原因是___（从原子结构和性质角度解释）。
（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为___ (填字母编号)。
a.离子键b.σ键c.π键d.碳碳双键（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
①是典型钝感起爆药，由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3和合成，中孤电子对与π键比值为___，Co3+的配位数为___。
②AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。
其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为____pm。
三、有机推断题14. 花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。
由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:已知:+ClCH2CH2Cl+HCl回答下列问题:（1）A的化学名称是_____（用系统命名法）。
（2）G中所含官能团的名称是____。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
E中___ （填“有”或“没有”）手性碳。
（4）反应⑥的反应类型是____ 。
（5）D的结构简式为_____。
（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____。
（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。
符合上述要求的W有____种。
（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。
设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。
（无机试剂及有机溶剂任用）四、原理综合题15. 乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。
I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。
在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。
称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。
吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数。
16. 甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
⑴已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-37.3kJ/mol，则CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为___。
⑵若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变C.容器内压强恒定不变D.反应速率满足以下关系：v正(CO2)=3v逆(H2)E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1：3：1：1F.单位时间内断裂3NAH—H键的同时形成2molH—O键⑶将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)]，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a、b两点化学反应速率分别用va 、vb表示，则va___vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。