身边的化学物质第十一讲：常见的酸和碱课件(中考化学复习)
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初中九年级化学课精品PPT教学课件-常见的酸和碱
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
盐酸
颜色、状态 无色、液体
பைடு நூலகம்打开瓶盖后 的现象
白雾
气味
刺激性气味
硫酸 无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
变红
无颜色变化
石灰水 盐酸
变蓝 变红
变红 无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作 用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通 常也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
盐酸
颜色、状态 无色、液体
பைடு நூலகம்打开瓶盖后 的现象
白雾
气味
刺激性气味
硫酸 无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
变红
无颜色变化
石灰水 盐酸
变蓝 变红
变红 无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作 用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通 常也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
最新人教版九年级化学10-1 常见的酸和碱精品课件
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
如何嗅药品的气味?
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用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
D．浓氨水
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思考讨论下列问题：
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）， 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
【方案一】 用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
C．稀硫酸 增大
D．浓盐酸 挥发性
(D)
2．下列叙述正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
(B)
小液滴
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
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3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中 盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( C )
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 挥发性 D．浓氨水 挥发性
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯
中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( D )
常见的酸和碱复习总结ppt课件
Ｄ
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
讨论
无色酚酞
A
B
C
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
2 Na2SO4 + 2H2O
基本反应类型：复分解反应
碱 + 酸——盐 + H2O
5.某些盐与酸反应 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _________________________________ 纯碱中加入稀盐酸 __________________________________ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _______________________________ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _______________________________
课堂小结
酸
指示剂
金属氧化物
碱
某些盐
金属
Fe2O3
NaOH
NaCl
Fe
CO2
NaOH
NaCl
HCl
Fe
NaCl
NaOH
Fe
Fe2O3
NaCl
CuSO4
Fe
Fe2O3
三、碱的化学性质
2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
化学方程式
CO2 + 石灰水
CO2+ NaOH溶液
SO2+ NaOH溶液
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。反应实质：H++OH- = H2O
人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱课件(共35张PPT)
酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)
三、常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱。
氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾
氢氧化钠 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱； （2）化学式：NaOH； （3）颜色状态：白色块状固体；
（4）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、
洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能
产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性 质。
溶液的导电性
灯泡由暗变亮 灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮 灯泡不变亮
灯泡不变亮
溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
课堂小结
概念； 常 见 的 酸 和 碱 酸碱指示剂
氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）化学式：Ca(OH)2；
（3）颜色状态：白色粉末状固体；
（4）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
实验3：认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 颜色 状态 露置在空气 中一段时间 加水溶解 氢氧化钙Βιβλιοθήκη 白色固体白色
固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热。
切记：不可将水倒进浓硫酸里。
3.酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
变红 变红
不变色
不变色
2.酸与金属的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件
活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) →盐+氢气
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
中考化学复习 常见的酸和碱课件
Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
第二十六页，共三十六页。
碱的性质(xìngzhì)——碱的水溶液中都有OH-，所
以碱具有(jùyǒu)相似的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂反应(fǎnyìng)。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
第五页，共三十六页。
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾
出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你 应如何(rúhé)处理？
1、因为浓盐酸挥发出来(chū lái)的氯化氢气体跟空气里的水蒸气
接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
第六页，共三十六页。
现象
有白色(báisè)沉淀生成
分析 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
第十三页，共三十六页。
补充2：硫酸(liúsuān)跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量(shǎoliàng)稀硫酸的试管中滴入几滴 氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色(báisè)沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二十七页，共三十六页。
溶液(róngyè)酸碱度的表示法
酸性(suān xìnɡ)溶液的pH值<7酸性越强，PH越小
碱性(jiǎn xìnɡ)溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大
中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶
液的PH=7)
第二十八页，共三十六页。
【思考】 如何测定(cèdìng)溶液的PH
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以(kěyǐ)作干燥剂。
中考化学专题复习酸和碱PPT精品课件
不变色 显示红色
遇酸液
无色
遇碱液
酚酞 溶液
练习
某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
（1）不能做酸碱指示剂的是 万寿菊，既能测出溶液酸性又能测出碱性的 是 月季花 （2）用 红玫瑰（月季花）花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成 绿色（黄色。）
（3）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常
是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二
氧化碳发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氢
氧化钠必须密封保存。
讨论 上面两个反应有什么共同之处？
+4
+4
+4
+4
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O
二、几种常见的酸
实验10-2
（1）观察盐酸、硫酸 的颜色和状态； （2）打开试剂瓶塞后 出现的现象； （3）闻盐酸、硫酸的 气味。
二、几种常见的酸
纯盐酸(HCl)
颜色、状态
无色、液体
打开试剂瓶
瓶口出现白雾
气味
刺激性
硫酸(H2SO4) 无色、粘稠状液体
无 无
密度
37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧 气和二氧化碳的干燥剂。
（2）浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸 不同操作 的比较
注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
（3）浓硫酸的脱水性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》复习课件
B.pH试纸
2021/12/11
第九页，共二十四页。
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
指示剂 碱
盐
盐
CO2 SO2 SO3
2021/12/11
金属
第十页，共二十四页。
浓硫酸、浓盐酸(yán suān)、氢氧化钠、氢氧化钙这四 种物质露置于空气中会发生什么变化呢？
若想在上面四种物质中划去一个你会舍弃(shě qì)哪个？
2021/12/11
第十五页，共二十四页。
某化学兴趣小组查阅资料得知酸和碱反应时可以放出热 量，遂猜想可以利用酸和碱反应过程中的温度变化来寻 找测定酸和碱是否确实发生化学反应的依据(yījù)。于是 他们称了5.6g的氢氧化钠固体放入温度为20摄氏度的
100g的稀盐酸中，充分搅拌，测量温度，发现温度上升
H2O
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
2021/12/11
第十三页，共二十四页。
五、酸碱中和反应
将稀盐酸滴加到氢氧化钠的溶液(róngyè)中， 有何现象？
到底(dào dǐ)有没有反应？
你有哪些(nǎxiē)方法可以证实其确实发生了反 应？
2021/12/11
第十四页，共二十四页。
1.借助指示剂的变色 2.借助pH值得变化 3.借助酸碱中和反应可以(kěyǐ)放出热量 4.。。。。
2021/12/11
第六页，共二十四页。
想一想
3.如何鉴别 氢氧化钠 和氢氧化 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 钙
都是固
体
看外观状态(zhuàngtài)
敞口露置于空气中 溶入水中
都是 液体
分别(fēnbié)通入二氧化碳 分别加入碳酸钠或碳酸钾等
2021/12/11
第九页，共二十四页。
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
指示剂 碱
盐
盐
CO2 SO2 SO3
2021/12/11
金属
第十页，共二十四页。
浓硫酸、浓盐酸(yán suān)、氢氧化钠、氢氧化钙这四 种物质露置于空气中会发生什么变化呢？
若想在上面四种物质中划去一个你会舍弃(shě qì)哪个？
2021/12/11
第十五页，共二十四页。
某化学兴趣小组查阅资料得知酸和碱反应时可以放出热 量，遂猜想可以利用酸和碱反应过程中的温度变化来寻 找测定酸和碱是否确实发生化学反应的依据(yījù)。于是 他们称了5.6g的氢氧化钠固体放入温度为20摄氏度的
100g的稀盐酸中，充分搅拌，测量温度，发现温度上升
H2O
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
2021/12/11
第十三页，共二十四页。
五、酸碱中和反应
将稀盐酸滴加到氢氧化钠的溶液(róngyè)中， 有何现象？
到底(dào dǐ)有没有反应？
你有哪些(nǎxiē)方法可以证实其确实发生了反 应？
2021/12/11
第十四页，共二十四页。
1.借助指示剂的变色 2.借助pH值得变化 3.借助酸碱中和反应可以(kěyǐ)放出热量 4.。。。。
2021/12/11
第六页，共二十四页。
想一想
3.如何鉴别 氢氧化钠 和氢氧化 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 钙
都是固
体
看外观状态(zhuàngtài)
敞口露置于空气中 溶入水中
都是 液体
分别(fēnbié)通入二氧化碳 分别加入碳酸钠或碳酸钾等
常见的酸和碱复习-完整版ppt课件
具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
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由于HCl、H2SO4在水溶液中能解离出相同的__H__＋__，所以化学性 质相似。
ห้องสมุดไป่ตู้
2021年
6
续表
2021年
7
考点四 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
2021年
8
考点五 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的__O_H__－_，所
以化学性质相似。
2021年
9
续表
2021年
10
类型一 酸碱指示剂
2021年
11
解析
2021年
12
类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
2021年
13
【方法点拨】
2021年
14
类型三 酸、碱的化学性质
2021年
15
（2）写出图中一个酸和碱反应的化学方程式： __C_a_(_O_H__)_2＋__H__2_S_O_4_=_=_=_C__a_S_O_4_＋__2_H__2O__（__或__H_C__l和__任__意__一__种___碱_。） （3）物质C应具备的条件是 __可__溶__性__盐__，__且__和__C_a_(_O__H_)_2、___H_C__l反__应__符__合__复__分__解__反__应__发__生__的__条__件_____。
解析
2021年
16
2021年
17
2021年
18
此课件下载后 可修改编辑
单击输入您的封面副标题
常见的酸和碱
讲师：韩向飞
2021年
1
2021年
2
2021年
3
考点一 酸碱指示剂
2021年
4
考点二 浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_白__雾__，有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有__吸__水____性、__脱__水____性、腐蚀性。
2021年
5
考点三 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
ห้องสมุดไป่ตู้
2021年
6
续表
2021年
7
考点四 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
2021年
8
考点五 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的__O_H__－_，所
以化学性质相似。
2021年
9
续表
2021年
10
类型一 酸碱指示剂
2021年
11
解析
2021年
12
类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
2021年
13
【方法点拨】
2021年
14
类型三 酸、碱的化学性质
2021年
15
（2）写出图中一个酸和碱反应的化学方程式： __C_a_(_O_H__)_2＋__H__2_S_O_4_=_=_=_C__a_S_O_4_＋__2_H__2O__（__或__H_C__l和__任__意__一__种___碱_。） （3）物质C应具备的条件是 __可__溶__性__盐__，__且__和__C_a_(_O__H_)_2、___H_C__l反__应__符__合__复__分__解__反__应__发__生__的__条__件_____。
解析
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17
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讲师：韩向飞
2021年
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考点一 酸碱指示剂
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考点二 浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_白__雾__，有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有__吸__水____性、__脱__水____性、腐蚀性。
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考点三 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途