高三化学离子方程式书写练习

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高考化学二轮复习专题训练离子方程式含答案

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。

2025届高三化学高考一轮复习课时练习：离子方程式的书写及正误判断

离子方程式的书写及正误判断一、选择题1.下列有关离子方程式正确的是( )A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N O3-+4H+Ag++NO↑+2H2OC.利用NaOH溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OD.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓2.(2024·广东湛江模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClOC.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42-+2Mn O4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2OD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S O42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.(2023·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。

下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S O32-+SO2+H2O2HS O3-B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S O42-+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+S O32-S2O32-4.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O S O42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.向KOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O5.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClO6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+7.(2023·广东梅州第二次质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在I O3-:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.暖贴(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时,空气中氧气参与的反应为O2+4e-+4H+2H2O8.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2Na Cu↓+2Na+C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HC O3-Al(OH)3↓+C O32-+H2OD.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O HS O3-+HClO10.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液11.(2024·广东韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32-B.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓12.(2024·广东肇庆第一中学二模)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S O42-、S O32-、C O32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2O H2CO3+2OH¯C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O【答案】B【解析】A、硫酸型酸雨的形成，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化生成H2SO4，正确；B、热的纯碱溶液水解生成OH‾为分别进行，方程式为CO32‾+H2O HCO3‾+OH‾，错误；C、NaOH能与玻璃的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，正确；D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合，Cl‾与ClO‾在H+存在的条件下反应生成Cl2，正确。

【考点】本题考查反应方程式的书写。

2.下列离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2O H3O＋＋SOC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O【答案】B【解析】A、．氨气通入醋酸溶液生成的醋酸铵是易溶易电离的电解质，应拆开书写，错误；B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性，是因为亚硫酸氢根离子电离的缘故，正确；C、氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子可氧化I-，错误；D、电荷不守恒，元素不守恒，错误，答案选B。

【考点】考查对离子方程式书写的判断3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】A【解析】以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。

高考高三化学高考备考二轮复习——离子方程式的书写专题练

2022高考化学专题练——离子方程式的书写一．选择题（共13小题）1．（2021秋•阿拉善盟期末）以下过程会使溶液导电性减弱的是（）A．Na2SO4溶液中加入少量BaCl2固体B．Ba（OH）2溶液中加入少量CuSO4固体C．NaOH溶液中加入少量MgCl2固体D．H2O中加入少量NaCl固体2．（2021秋•开封期末）用含0.2mol/LR n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/LNa2SO4溶液中的SO42﹣完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．43．（2021秋•资阳期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OD．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O4．（2021秋•福建期末）能用H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应5．（2021秋•金山区期末）下列反应中，能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．Ba（OH）2+2H2SO4＝BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2OC．CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OD．NaOH+HCl＝NaCl+H2O6．（2021秋•惠州期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．KClO3═K++Cl++3O2﹣7．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣8．（2021秋•绵阳期末）下列化学用语使用错误的是（）A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3B．液氨中存在的氢键：N﹣H•NC．NH4Cl的电子式：D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣9．（2021秋•嘉兴期末）下列离子方程式正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑B．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）C．少量CO2通入NaClO溶液CO2+ClO﹣+H2O═CO32﹣+2HClOD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O 10．（2021秋•郴州期末）离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCl②HNO3③H2SO4④KHSO4⑤CH3COOH⑥HFA．①②③④B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③④⑤⑥11．（2021秋•揭阳期末）有关明矾KAl（SO4）2•12H2O的叙述正确的是（）A．蒸干KAl（SO4）2•12H2O溶液可以得到Al2O3固体B．KAl（SO4）2溶液中，H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物D．往KAl（SO4）2溶液加入少量Ba（OH）2，反应的离子方程式为Al3++3OH﹣+Ba2++SO42﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓12．（2021秋•石景山区期末）下列化学用语表示正确的是（）A．碳酸显酸性：H2CO3＝2H++CO32﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH−C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO13．（2021秋•辽阳期末）下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2OB．向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：FeO+2H+═Fe2++H2OC．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+H2O═AlO2﹣+3H2↑二．解答题（共4小题）14．（2021秋•衡阳县期末）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba（OH）2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）。

高三化学离子方程式书写练习汇总

质对市爱慕阳光实验学校离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反15、物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反21、碳酸钙与醋酸反22、澄清石灰水与稀盐酸反23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反32、铝跟氢氧化钠溶液反33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中参加过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反49、铜与氯化铁溶液反50、硫化亚铁与盐酸反51、硫化钠与盐酸反52、硫化钠溶液中参加溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反59、氯化铁溶液跟过量氨水反60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液参加碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反制氢氧化铁体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中参加氯水77、碘化钾溶液中参加过量氯水78、溴化钠溶液中参加氯水79、亚硫酸溶液中参加氯水80、亚硫酸溶液中参加氯化铁81、亚硫酸溶液中参加双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中参加溴水85、亚硫酸钠溶液中参加双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反90、单质铜与浓硝酸反91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中参加硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中参加浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参加稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反120、醋酸与氢氧化钾溶液反121、醋酸与氨水反122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中参加过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反128、甲酸钠跟盐酸反129、小苏打溶液与甲酸溶液反130、Na2C2O4溶液中参加酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反141、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中参加少量氨水143、硫酸铜溶液中参加过量氨水144、硫酸锌溶液中参加少量氨水145、硫酸锌溶液中参加过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中参加溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液参加碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反制氢氧化铁体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中参加氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中参加过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中参加氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中参加氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中参加氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中参加双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中参加溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中参加双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中参加硫化钠溶液：S2-+Cu 2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O 2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H +Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中参加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中参加过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中参加酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中参加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中参加过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中参加少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中参加过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O147、甘氨酸与盐酸溶液：NH2CH2COOH+H+=[NH3CH2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149150。

高中高三化学期末试题汇编离子方程式的书写试题

然顿市安民阳光实验学校离子方程式的书写一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳)下列离子方程式书写正确的是······( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2.(北京东城区)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是·························( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D3.(北京)下列离子方程式正确的是··········( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.(北京)下列离子方程式不正确的是·········( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣5.(北京)下列离子方程式中，正确的是········( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6.(北京石景山)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O37.(北京西城区)能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+8.(北京)下列实验对应的离子方程式正确的是·····( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O9.(北京西城区)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣10.(北京)下列事实所对应的方程式不正确的是·····( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O11.(北京西城区)表示下列反应的离子方程式正确的是··( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣12.(北京)下列解释物质用途的反应方程式不正确的是··( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO213.(北京)下列事实对应的化学用语正确的是·····( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O14.(北京)下列反应中，离子方程式正确的是·····( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳){关键字:北京期末}下列离子方程式书写正确的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 等物质的量反应生成碳素氢根离子；B. 反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C. 反应生成硝酸亚铁、NO和水；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解： A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正确；C. 足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等．2.(北京东城区){关键字:北京期末}如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是···················( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解： A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．3.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式正确的是··( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 离子方程式电荷不守恒；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；C. HCO3﹣中的氢不能拆开；D. 离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. 该离子方程式电荷不守恒，所以钠和冷水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3﹣中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 错误；故选 B.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．4.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式不正确的是( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体；C. 弱离子的水解是与水反应；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．【解答】解： A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，易溶于水，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C. 弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正确．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．5.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式中，正确的是( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠和水；B. 发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；C. 电荷不守恒；D. 反应生成氢氧化铝和水．【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正确；B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子反应为3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B错误；C. CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6.(北京石景山){关键字:北京期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是·························( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 反应生成亚硫酸钠和水；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动；C. 1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D. 铝热反应为Al与金属氧化物反应．【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C错误；D. 铝热反应的原理为：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe，故D错误；故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．7.(北京西城区){关键字:北京期末}能正确表示下列反应的离子方程式是·························( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 漏写氧化剂水；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 漏写生成硫酸钡的离子反应；D. 铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．【解答】解： A. 铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A错误；B. 碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B 错误；C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．8.(北京){关键字:北京期末}下列实验对应的离子方程式正确的是( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 离子方程式两边氢元素质量不相等；B. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C. 离子方程式两边电荷、质量不守恒；D. 稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．【解答】解： A. 铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C. SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D. 少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．9.(北京西城区){关键字:北京期末}下列解释实验事实的反应方程式不正确的是························( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠，具有粘合性；B. 反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；C. 结合生成络离子，溶液为血红色；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣．【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B. 氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．10.(北京){关键字:北京期末}下列事实所对应的方程式不正确的是( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；B. 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．【解答】解： A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C. 用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca(OH)2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．故选 B.【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．11.(北京西城区){关键字:北京期末}表示下列反应的离子方程式正确的是·························( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式．【解答】解： A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH ﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的，综合性较强，题目难度不大．12.(北京){关键字:北京期末}下列解释物质用途的反应方程式不正确的是·························( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；B. HgS为不溶于水的物质；C. 发生沉淀的转化；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．【解答】解： A. 因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D. 因2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；故选 C.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．13.(北京){关键字:北京期末}下列事实对应的化学用语正确的是( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．14.(北京){关键字:北京期末}下列反应中，离子方程式正确的是( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B. 氢氧化铝不溶于弱碱；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4；D. 电荷不守恒．【解答】解： A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．。

高中化学离子方程式试题.docx

离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。

高三化学一轮复习第2讲离子反应离子方程式

第一章第2讲默写1.NaHCO3电离方程式：2.NaHSO4溶于水电离方程式：3.NaHSO4熔融电离方程式：4.向饱和石灰水不断通入CO2的两步化学方程式：、【书写下列离子方程式】5.氨水与稀盐酸反应：6.Fe与稀盐酸反应：7.NH4HCO3溶液加过量NaOH并加热：8.Na投入CuSO4溶液：9.氢氧化铁溶于氢碘酸：10.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：11.Cl2通入水：12.AlCl3溶液滴加过量氨水：13.NaHSO3溶液加入过量NaHSO4溶液：14.MnO2和浓盐酸共热制Cl2：15.少量CO2通入NaOH溶液：16.过量CO2通入NaOH溶液：17.少量Fe与稀硝酸：18.过量Fe与稀硝酸：19.FeBr2溶液与少量Cl2：FeBr2溶液与过量Cl2：FeBr2溶液与Cl2 3:2：20.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3：21.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3：22.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀完全：23.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：24.向硫酸铜溶液中加过量氨水：25.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：26.Cl2通入石灰乳：27.Al投入NaOH溶液：28.明矾溶液与过量氨水：29.硅酸钠溶液通入过量CO2：30.用醋酸和淀粉KI溶液检验IO3：31.食醋去除水垢中CaCO3：32.FeCl3溶液腐蚀铜板：33.漂白液通少量CO2：34.漂白粉通少量CO2：35.铜与稀硝酸：36.SO2与酸性KMnO4溶液：37.CuSO4溶液通H2S：38.惰性电极电解MgCl2溶液：惰性电极电解熔融MgCl2：39.H2O2与酸性KMnO4溶液：40.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：41.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：42.将CO2通入过量苯酚钠溶液：【H+/OH捕获模型】43.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：44.Na2S溶液通入足量SO2：45.Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：【双线数轴法】46.少量SO2通入Na2CO3溶液：47.过量SO2通入Na2CO3溶液：48.少量CO2通入NaAl(OH)4：49.过量CO2通入NaAl(OH)4：50.少量SO2通入苯酚钠溶液：。

离子方程式专题练习

离子方程式1.(2010·河北冀州中学高三上学期摸底)能正确表示以下反应的离子方程式的是( )A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO2-4+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OC.过量CO2通入Ca(OH)2溶液中:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OD.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+==2Fe2+解析:符合A选项的离子方程式应为:2H++SO2-4+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O;C选项中因通入过量CO2生成Ca(HCO3)2;D选项中离子方程式电荷不守恒｡答案:B2.(2010·河北衡水中学高三二次调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2==2NH+4+CO2-3+H2OB.氯化亚铁溶液中加入硝酸:Fe2++4H++NO-3==Fe3++2H2O+NO↑C.将标准状况下,112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2D.用小苏打治疗胃酸过移:HCO-3+H+==CO2↑+H2O解析:A选项中通入过量CO2应生成NH4HCO3;B选项中方程式没配平;C选项中10 mL､1 mol/L的FeBr2溶液中有0.01 mol Fe2+､0.02 mol Br-通入Cl2 0.005 mol,显然Cl2不足,只与Fe2+反应｡答案:D3.(2010·陕西西安质量检测)下列离子方程式正确的是( )A.明矾溶液与氨水反应:Al3++4OH-==AlO-2+2H2OB.过量的二氧化碳与澄清石灰水反应: CO2+OH-==HCO-3C.过量的氯气与硫酸亚铁溶液反应:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D.小苏打溶液与稀硫酸反应:CO2-3+2H+==CO2↑+H2O解析:A项中离子方程式应为:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH+4,C项中离子方程式应为:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,D项中离子方程式应为:HCO-3+H+==H2O+CO2↑｡答案:B4.(2010·北京市西城区)下列离子方程式书写不正确的是( )A.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+==Fe3++2Cl-B.Na2CO3溶液显碱性:CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-C.Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O==2AlO-2+3H2↑D.少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O解析:A选项中离子方程式没有配平｡答案:A5.(2010·石家庄质量检测)已知某溶液中存在较多的H+､SO2-4､NO-3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A.Al3+､CH3COO-､Cl-B.Mg2+､Ba2+､Br-C.Mg2+､Cl-､I-D.Na+､NH+4､CI-解析:A选项中CH3COO-与H+不能大量共存;B选项中SO2-4与Ba2+不能大量共存;C选项中H+､NO-3､I-不能大量共存｡答案:D6.(2010·石家庄质量检测)下列离子方程式中正确的是( )A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO2-4==BaSO4↓+H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:HCO-3+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OC.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.明矾水解:Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+解析:A选项中的离子方程式为:Ba2++2OH-+SO2-4+2H+==BaSO4↓+2H2O;C选项中离子方程式没配平;D选项中方程式应用可逆号｡答案:B7.下列物质的分类全部正确的是( )解析:Cl2､Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质｡B项中BaCO3是强电解质｡答案:D8.(2010·山西四校)下列离子方程式不正确的是( )A.过氧化钠和水反应:2O2-2+2H2O==4OH-+O2↑B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-==2I2+2H2OC.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O解析:过氧化钠应写成Na2O2形成｡答案:A9.(2010·河北省衡水)在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4､Al3+､Ca2+､ClO-B.能与Na反应生成H2的溶液:Ca2+､NH+4､HCO-3､Cl-C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+､K+､Cl-､NO-3D.c(H+)/c(OH-)=1∶2的溶液:K+､Ba2+､ClO-､CO2-3解析:A选项中ClO-与H+不能大量共存;B选项中溶液可能是酸性溶液,HCO-3不能与H+共存;D选项中Ba2+与CO2-3不能大量共存｡答案:C10.(2010·石家庄质量检测)在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是( )A.FeCl2溶液:Na+､H+､MnO-4､SO2-4B.含Al3+的溶液Ag+､Cu2+､NO-3､AlO-2C.能使酚酞变红的溶液:K+､Na+､AlO-2､ClO-､SiO2-3D.常温下,pH=1的水溶液:NH+4､Ba2+､I-､CH3COO-､NO-3解析:A选项中Fe2+､H+､MnO-4发生反应｡B选项中三种阳离子与AlO-2要反应｡D选项中H+､I-､NO-3发生反应｡答案:C11.某溶液中存在Na+､SO2-4､SO2-3､Cl-､HCO-3､Br-中的若干种,依次进行下列实验:(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7;(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡､静置,四氯化碳层呈橙色,用分液漏斗分液;(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤;(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生｡下列判断正确的是( )①肯定有Na+②肯定有SO2-4③肯定有SO2-3④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有HCO-3A.①③④⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥解析:pH>7可知溶液中一定含有SO2-3､HCO-3中的一种或两种,有阴离子一定含有阳离子,所以一定含有Na+;(2)由四氯化碳层呈橙色可知一定含有Br-,由无气体产生可知一定无HCO-3,所以肯定有SO2-3;由(3)可知分液后所得的水溶液中一定含有SO2-4,但(2)中SO2-3会被氨水氧化成SO2-4,所以无法确定原溶液中是否含有SO2-4;同理(2)中也会产生Cl-,所以也无法确定原溶液中是否含有Cl-｡答案:A12.(2010·沈阳模拟)有A､B､C三种可溶性正盐,阴､阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A､B､C的顺序),将等物质的量的A､B､C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+､K+､SO2-4､NO-3､Cl-五种离子｡同时生成一种白色沉淀｡请回答下列问题:(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是________________｡A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+(2)三种正盐的化学式分别是:A________________,B________________,C________________｡(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为________________(填化学式)｡(4)若将A､B､C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+､SO2-4､NO-3､K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A､B､C三种正盐的物质的量之比为________________｡解析:(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合的只有Ag+｡(2)A､B､C中必有一种盐为AgNO3,因为Ag2SO4､AgCl难溶于水｡另两种必是FeCl3和K2SO4,若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl､AgNO3等物质的量反应,溶液中余四种离子｡)则按阴离子摩尔质量由小到大为:FeCl3､AgNO3､K2SO4｡(3)FeCl3溶液呈棕黄色,其和AgNO3溶液可产生沉淀,最后剩下的即为K2SO4｡(4)溶液中无Ag+和Cl-,则n(FeCl3)∶n(AgNO3)=1∶3,又因n(Fe3+)∶n(SO2-4)=1∶2,则n(FeCl3)∶n(K2SO4)=1∶2,则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)=1∶3∶2｡答案:(1)D(2)FeCl3 AgNO3 K2SO4(3)FeCl3､AgNO3､K2SO4(4)1∶3∶213.(2010·陕西省适应训练)现有A､B､C､D､E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B､C为紫色(透过蓝色钴玻璃);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C､D中产生白色沉淀;⑤将B､D两溶液混合,未见沉淀或气体生成｡根据上述实验填空:(1)写出B､D的化学式:B______________________________,D____________________________｡(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干所得化合物是________(填名称)｡(3)写出实验②中白色沉淀溶解的离子方程式____________________________________________｡(4)常用作净水剂的是________________(填序号),用离子方程式表示其净水原理________________________________________________________｡答案:(1)KNO3 CuSO4 (2)碳酸钠 (3)Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O (4)CAl3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+14.(2010·河北衡水中学高三二次调研)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+､NH+4､Al3+､AlO-2､SO2-4､SiO2-3､CO2-3､Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成｡②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失｡(1)原溶液中肯定存在的离子是________________ ________________,肯定不存在的离子是[CD#15]｡(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-____________________________________________｡(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式①___________________________②___________________________③_________________________________④________________________________⑤_______________________________解析:(1)某强碱性溶液,排除NH+4存在,根据实验①排除SO2-4､SiO2-3存在;根据实验②确定CO2-3､AlO-2存在,排除Al3+存在,确定了OH-存在,据电荷守恒确定K+存在｡(2)由沉淀0.187 g知AgCl的物质的量为0.001 3 mol 大于0.001 mol,所以原溶液中含有Cl-｡答案:(1)OH-､AlO-2､CO2-3､K+ NH+4､SO2-4､SiO2-3､Al3+(2)有Cl-(3)H++OH-==H2O AlO-2+H++H2O==Al(OH)3↓CO2-3+H+==HCO-3HCO-3+H+==CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O15.离子反应是中学化学中重要的反应类型｡回答下列问题:(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系｡如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图｡下右图为离子反应､氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应､氧化还原反应､置换反应的字母分别是________________｡(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr浅黄色沉淀｡从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________________(填化学式)｡(3)离子方程式是重要的化学用语｡下列是有关离子方程式的一些错误观点｡请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点｡反应物从下列物质中选取:Na､Fe､H2O､H2SO4､HCl､NaOH､Ba(OH)2､CuCl2答案:(1)C､A､B (2)AgCl(3)16.(2010·辽宁省大连市模拟)有一瓶澄清透明的混合溶液,可能含有大量下列离子:K+､Fe2+､Fe3+､Al3+､Ba2+､NH+4､Na+､SO2-3､CO2-3､Cl-｡为检验离子的存在,使用pH试纸检测,pH约为11｡回答下列问题:(1)简述使用pH试纸检测溶液酸碱性的操作__________________________________________;请用离子方程式表示溶液的pH为11的原因________________________________________________｡(2)若取少量该溶液加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀,过滤后向滤液中加入硝酸银溶液仍有沉淀产生,通过以上实验可判断该溶液中一定不存在的离子有__________________;溶液中可能存在的离子是____________________________｡(3)若要进一步检测溶液中存在的阴离子,请你设计实验操作是____________________________________｡(4)要想检测溶液中存在的阳离子,需要的实验用品有____________________________________________｡(5)若溶液敞口放置会发生变质,发生的反应用离子方程式表示为__________________________________｡答案:(1)用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间,将显示的颜色与标准比色卡相比较SO2-3+H2O==HSO-3+OH-CO2-3+H2O==HCO-3+OH-(2)Fe3+､Al3+､Ba2+､Fe2+､NH+4K+､Na+､SO2-3､CO2-3､Cl-(3)取少量待测液加入硝酸钡溶液有白色沉淀,过滤向滤液加入硝酸银溶液有白色沉淀,则有Cl-｡取适量待测液加入盐酸,产生的气体通入品红溶液中,品红褪色,则有SO2-3;再通入足量酸性高锰酸钾溶液,最后通过澄清石灰水变浑浊,则有CO2-3｡(4)铂丝(或无锈铁丝)､蓝色钴玻璃､酒精灯､盐酸(5)2SO2-3+O2==2SO2-4。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。

（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。

在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________ ____。

高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SO H O 2ClOSO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H OAg NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠：222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：2+2-+424Ba +OH +SO +HH O+BaSO ↓－C.向氯水中加入少量碳酸钠；2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑－－D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱：2-3332H PO +2OHHPO +2H O －7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( ) A.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中，出现白色浑浊：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中：22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合：3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO ：232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:1n n =时，332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是（） A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是（）A ．KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：222+ CO + H O22-3+COD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I ＋－＋＋＋12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色：-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑ B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，3Fe(OH)胶体：Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑；2222322Na O +2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜：22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液：32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：+324NH H ONH + OH ⋅－B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂：()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液：233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液：22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液：3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液，有白色沉淀生成。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。

【考点】考查化学反应原理。

3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式中，正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝Fe2+ + H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O【答案】D【解析】A、S2O32‾与H+反应生成SO2、S和H2O，错误；B、CH3COOH为弱酸，不能拆为离子，错误；C、HNO3具有强氧化性，把+2价Fe氧化为Fe3+，错误；D、H2O2在酸性条件下把I‾氧化为I2，正确。

【考点】本题考查离子方程式的书写。

2.下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓【答案】A【解析】A、HNO3具有氧化性可氧化Fe2+为Fe3+；BCD均正确。

【考点】考查离子方程式正误判断。

3.下列离子方程式中正确的是A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2OD．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O【答案】A【解析】A,符合反应的客观事实，拆写无误，正确。

B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 6 H2O2+2Fe3 +=" 2" Fe(OH)3↓+6 H++3 O2↑。

高三化学一轮复习练习离子反应离子方程式

离子反应离子方程式练习一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2组离子是( )A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－33．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

【答案】（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2（2）<，>，<，<，（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol（4）【解析】（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。

（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。

（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。

【考点】物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等2.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。

下列有关说法中正确的是A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】C【解析】从海水中提取溴，一般经浓缩、氧化和提取等，A错；苯和溴水不反应，B错；四氯化碳与水不相溶，可以做萃取剂，C正确；FeBr2与氯气反应与量有关，少量时先与Fe2+反应，D 错；答案选C。

2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写(选择专练)

2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。

电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。

2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。

2023届人教版化学高三一轮复习离子方程式的书写

离子方程式的书写1.写出下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸：(2)石灰乳中加入盐酸：(3)向NaCl、Na2SO4的混合溶液中滴加足量AgNO3溶液：(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：(5)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：(6)过氧化钠溶于水：2.写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：(3)Na2S溶液呈碱性：(4)Na投入FeCl3溶液中：3.完成下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：(5)Fe2O3溶于HI溶液中：4.按要求写出对应的离子方程式。

(1)(2019·江苏卷)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为：(2)(2019·全国Ⅰ卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为：(3)(2019·天津卷)NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式为：(4)(2019·北京卷)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为：5.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中(1)碱过量：(2)碱不足：6.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中(1)NaAlO2过量：(2)NaAlO2不足：7.多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸(1)盐酸不足：(2)盐酸过量：8.铝盐溶液与强碱溶液反应如AlCl3与NaOH溶液的反应(1)铝盐过量：(2)强碱过量：9.偏铝酸盐与强酸溶液反应如NaAlO2与盐酸反应(1)NaAlO2过量：(2)强酸过量：10.硝酸与变价金属的反应如Fe与稀HNO3溶液反应(1)Fe过量：(2)稀HNO3过量：11.写出下列反应的离子方程式(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：NaOH过量：(2)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：(3)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：(4)向含有Br－、I－的溶液中，逐滴加入氯水，反应的离子方程式依次为：12. 写出下列反应的离子方程式(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：②NaOH过量：(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：②NaHCO3过量：(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ：②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ：(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ：②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ：13.根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。

高三化学离子方程式的书写练习与评测试题

离子方程式的书写一、选择题4、下列离子方程式正确的是（）A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、 HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓5、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C. 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-D. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O6、下列反应的离子方程式正确的是A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑B. 石灰石跟醋酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑C. 氢氧化钡跟硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2OD. Cu(OH)2与硝酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═ BaSO4↓D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ ═ Fe3++3H2O8、以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O9、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O10、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O11、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2OB. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH− =H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2↑+H2O12、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－C. 大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H+13、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将金属铁加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC. 氧化铜与盐酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD. 向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、答案4、C解析：A.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C 正确；D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH －＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误；故答案选C。

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