2018届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(word版)
2018-2019海淀区高三年级第一学期期中考试(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键B.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同5.下列解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠治疗胃酸过多OH CO H 2CO 2223B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫OH S O OH 2S O 2232C.把金属钠放入冷水中产生气体22H OH 2Na O H 2Na D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体OH 2AlO OH )OH (Al 2236.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H 2O 2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
北京市海淀区重点中学2017-2018学年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案
北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2018．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。
2018年4月高三化学期中海淀(一模)参考答案及评分标准
海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 2018．04第I 卷（选择题 共42分）共第II 卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分） （1）① 丁达尔 ②ad③汽车尾气中含NO x ，能将SO 2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 （2）①5NO + 3ClO2 + 4H 2O5NO 3- + 3Cl - + 8H +（或4NO + 3ClO2- + 2H 2O4NO 3- + 3Cl - + 4H +）②吸收液pH 为5，显酸性，NaClO 2转化成ClO 2，温度升高， ClO 2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③ [(8b-4a)/3a]×100%26．（共13分，除特殊标注外，每空2分） （1）abc （答对1~2个给1分） （2）VO2+ + e - + 2H + VO 2+ + H 2O 阴（3）①Fe 2+ + 2OH -Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 24Fe(OH)3AlO 2-（此空1分） ② 2VO(OH)3- + H 2O 2 + 4OH - 2VO 43-+ 6H 2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分） （1）淀粉 蓝（两空各1分）（2）①2 mol·L −1 NaNO 3（或KNO 3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2 ③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2+ + 4I - 2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）（4）（5） 加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OHHOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）一定条件NaOH△ O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/)。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
2018-2019北京市海淀区高三上学期期中考试
2018-2019北京市海淀区高三上学期期中考试一、单项选择题（共14小题；共28分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是A. B. C. D.2. 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放3. 下列说法正确的是A. 的电子式为B. 只含有离子键C. 质量数为的原子符号为D. 用电子式表示的形成过程：4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔现象区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：C. 把金属钠放入冷水中产生气体：D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变分解反应的焓变B. 或可以催化分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. 分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在、族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8. 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。
下列说法不正确的是注：我国规定酸、碱废水的最大允许排放标准是大于、小于。
A. 、、是重金属离子B. 对于的废水可用中和法处理C. 将转化为是用氧化还原的方法D. 在含有的废水中加入，可使转变沉淀而除去9. 将溶液和溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(全WORD版)
盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e-ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c (H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu + 4HNO 3((浓) Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32-+ H 2O7.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲状腺肿大D . 尿路结石2. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯5. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750﹣（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上·汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
《解析》北京市北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题含解析
-=CaCO
3↓
+H2O
，错误；
C
项， CO 2过量，生
成 HCO 3-， 正确； D 项， HNO 3 有强氧化性， Na2SO3有强还原性，发生氧化还原反应，正确
的离子方程式为： 3SO32-+2NO 3 -+2H +=3SO42-+2NO↑ +H2O，错误；答案选 C。
点睛 ： 离子方程式常见的错误： （ 1） 不符合客观事实（如 A 、 D 项 ）；（ 2） 拆分不正确，
北京师大附中 2018 届上学期高中三年级期中考试化学试卷
本试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80
第 I 卷（共 42 分） 每小题只．有．一．个．选．项． 符合题意。
1. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是
对二甲苯的结构简式为
，对二甲苯中有两种 H 原子， 核磁共振氢谱有 2
个吸收峰且峰的面积比为 3:2，正确；答案选 D。 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是
A. 酸性： HCl>HF B. 金属性： Na>Mg
C. 碱性： KOH>NaOH D. 热稳定性： HCl>HBr 【答案】 A
HCl HBr ， 能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是
A ，答案选 A 。
点睛 ： 本题考查元素周期律， 理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。 元素原子的核外
电子排布、 原子半径、 元素的主要化合价 、 元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈
周期性变化 。 元素金属性的强弱可通过金属单质与水 （或酸） 反应置换出氢的难易程度或最
北京市海淀区2018届高三上学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、ClO﹣B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I﹣、Cl﹣D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（）A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式正确的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2﹣═Hg+S↓C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO27．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．氢化物的沸点：W＞X＞YC．氢化物的稳定性：R＞Y＞X D．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 N AC．标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 N AD．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N A10．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（）A．+478.7kJ•mol﹣1B．﹣764.5 kJ•mol﹣1C．﹣478.7kJ•mol﹣1D．+764.5kJ•mol﹣113．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是（）A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X 为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C．实验2 达平衡时，a＜7.0D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动二、解答题（共5小题，满分58分）15．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．（1）B 在元素周期表中的位置是．（2）D 的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为．（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为．（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为＞（用化学式表示）．（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX 型氢化物”的原因：．16．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．（1）B 的电子式为．（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是．（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为．（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为．（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为．（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4﹣﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为．17．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭2.0molPCl 1.0molCl3=mol（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为（可用分数表示）．（3）反应至250s 时，该反应放出的热量为kJ．（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是（填字母序号）．a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）＜0.20mol（5）温度T 1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2（T 2＞T 1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线．18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解．（1）试剂A 可以选择（填字母序号）．a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4（2）反应Ⅱ的离子方程式为．（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是（填字母序号）．a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc．反应Ⅱ中NaOH 应过量（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是．（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理含NaCN4×10﹣5mol•L﹣1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g．19．Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设．假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为．2，反应的化学方程式为．②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：．（3）小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i．Na2O2与水反应会生成H2O2；ii．NO2﹣具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；iii．含NO3﹣的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2﹣22的操作．②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2﹣，该实验的现象是．③实验4 中进行步骤②的目的是．（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：．2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；胶体的重要性质；生活中常见合金的组成．【分析】A．生铁和钢均为Fe的合金；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液；D．次氯酸钠具有强氧化性．【解答】解：A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B 正确；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C 错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；故选C．3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．水玻璃是矿物胶，不燃烧；C．光导纤维的成分是二氧化硅；D．二氧化硅不溶于水也不与水反应．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以不能由二氧化硅与水直接反应制得硅酸，故D错误；故选D．4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、ClO﹣B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I﹣、Cl﹣D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．在能使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．碳酸氢钠与铝离子发生双水解反应；D．该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．在pH=12溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．在能使石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NaHCO3、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在与Al 反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（）A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基，可发生氧化、加成反应，结合有机物的结构简式确定有机物分子式，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知A的分子式是C8H8O3，故A错误；B．有机物不含酯基，故B错误；C．含有酚羟基和醛基，可发生氧化反应，故C错误；D．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选D．6．下列解释事实的方程式正确的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2﹣═Hg+S↓C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；B．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；C．原子个数不守恒；D．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙．【解答】解：A．将NO2通入水中，红棕色消失，化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A错误；B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故B错误；C．Na 与水反应产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，化学方程式：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；故选D．7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．Br、I元素位于同一主族，原子序数越大，单质的氧化性越弱，则溴单质的氧化性大于碘单质，溴能够将碘离子氧化成碘单质；B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；C．焰色反应为元素的性质，与元素周期律知识无关；D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易．【解答】解：A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，故A不选；B．金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱，与元素周期律知识有关，故B不选；C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的性质，与元素周期律知识无关，故C选；D．非金属性F＞Cl，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合比F2难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，故D不选；故选C．8．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．氢化物的沸点：W＞X＞YC．氢化物的稳定性：R＞Y＞X D．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据图示结合元素周期表结构可知，W、X、Y位于第二周期，Y、R位于第三周期，W为N、X为O、Z为F、Y为S、R为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞E＞X，故A错误；B．W为N、X为O、Y为S，氢化物分别为氨气、水和硫化氢，氨气和水分子中存在氢键，则二者沸点较高，常温下水为液态，则水的沸点大于氨气，即氢化物的沸点大小为：X＞W＞Y，故B错误；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性X＞R＞Y，则氢化物稳定性X＞R＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Z＞R＞Y，则简单阴离子的还原性：Y ＞R＞Z，故D正确；故选D．9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 N AC．标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 N AD．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=计算氮气的物质的量，结合1个氮气分子含有14个电子解答；B．标况下，N2 H4为液体；C．求出肼的物质的量，然后根据1mol肼中含5mol共价键来分析；D．在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价．【解答】解：A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为×14×N A=7N A，故A错误；B．标况下，N2 H4为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.2g肼的物质的量为n==0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5N A个，故C错误；D．在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D正确；故选：D．10．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，以此来解答．【解答】解：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，因果关系不合理，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，但浓硫酸不挥发，解释不合理，故B错误；C．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，发生NH3+HCl═NH4Cl，浓盐酸附近产生白烟，故C正确；D．氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，一水合氨在离子反应中保留化学式，则离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化铁浓度发生变化；B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率；C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧．【解答】解：A．加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化铁浓度发生变化，应在相同的浓度下比较，故A错误；B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，可实现实验目的，故B正确；C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制备氨气，故C正确；D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧，点燃有爆鸣声，可用于检验铁与水蒸气能否反应，故D正确．故选A．12．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（）A．+478.7kJ•mol﹣1B．﹣764.5 kJ•mol﹣1C．﹣478.7kJ•mol﹣1D．+764.5kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据目标反应CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的要求，将所给的反应进行加减乘除的变形，从而得到目标反应，反应热做相应的变化即可．【解答】解：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则将反应①+②×2可得：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H=（﹣192.9kJ•mol ﹣1）+×2=﹣764.5 kJ•mol﹣1，故选B．13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是（）A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X 为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，通入二氧化硫得到物质X为HBr，通入氯气氧化溴化氢得到溴单质．，据此分析选项．【解答】解：A．步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故A正确；B．步骤②③吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；C．分析可知X为HBr，故C错误；D．热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；故选C．14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C．实验2 达平衡时，a＜7.0D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动【考点】化学平衡的计算．【分析】A．设容器体积为1L，实验1 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数==；实验3 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）20.0 20.0 0 0反应（mol/L）4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L）16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数==；升高温度化学平衡向吸热方向移动；B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=×100%；C．根据Qc与K之间的大小，判断反应进行的方向；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变．【解答】解：A．设容器体积为1L，实验1 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数===0.18；实验3 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）20.0 20.0 0 0反应（mol/L）4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L）16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数===0.0625＜0.18；升高温度化学平衡向吸热方向移动，通过以上分析知，升高温度化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，故A错误；B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=×100%=×100%=30%，故B错误；C．150℃，==，而Qc==，即Qc＜K，反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a＜7.0，故C正确；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值不变，平衡逆向移动，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）15．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O．（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为2+﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O．（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为2O＞H2S（用化学式表示）．（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识的解答．【解答】解：A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素．（1）B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族，故答案为：第2周期第VIIA族；（2）D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键，故答案为：离子键；（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；（5）A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性较强，故共价键极性的强弱顺序为：H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物，故答案为：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．16．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．（1）B 的电子式为．（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN 溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2O═2AlO2﹣+2↑．（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为（）2+2+2O═4Fe（OH）3．（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣856kJ•mol﹣1．（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4（Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4﹣﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4﹣+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．【考点】无机物的推断．【分析】通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G 为Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题；【解答】解：通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A 应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G为Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，B 的电子式为，故答案为：；（2）D为FeCl2，检验D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+），故答案为：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）；。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列说法不正确的是A．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多(★★★) 2 . 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处(★★★) 3 . 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =<sup></sup>ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g(★★★) 4 . 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键(★★★) 5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-(★★★) 6 . 下列解释事实的方程式中，不正确的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu<sup></sup>+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=<sub></sub>2Na2CO3 + O2(★★★) 7 . 常温下2 mL 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2021 届高三上学期期末考试化学试题1.以下说法不正确的是．．．A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】 B【解析】 A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故 A 正确； B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而到达净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故 B 错误； C. 将海水中钢闸门连接电源负极，那么铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故 C 正确； D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反响，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故 D 正确；答案选B 。
2. 以下关于实验平安的说法中，不正确的是：．．．A.点燃乙炔前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】 B【解析】 A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故 A 正确； B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸，故 B 错误； C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故 C 正确； D. 钠易与空气中的氧气、水等反响，与煤油不反响，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故 D 正确；答案选B。
点睛：此题主要考查化学实验平安，试题难度不大，掌握化学实验根本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，此题的易错点是 B 项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸。
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷+
-6-
A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物 D.非金属性④ > ⑤ 10. 某实验小组通过下图所示实验探究 Na是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物
3 OH- Al(OH)3↓
9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的
主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化
-1、
+1 +1 +2 -2 -1
合价
+7
原子半 0.15 0.18 0.16 0.07 0.07 0.09
径/nm 2 6 0 4 1 9
下列说法中不正确的是
H2O
SO2
I2 20℃～100℃
反应器
下列说法正确的是
H2SO4 H2SO4 HI
分离器
I2
HI 500℃
H2
膜反应器
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI
的平衡转化率
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C. 该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2 H2 +
件下 H2O2 氧 稀硫酸，未见溶液变蓝；再 化性强于 I2 加入 10%的 H2O2 溶液，溶液
立即变蓝色
C 证明碳的非 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，
金属性强于 生成的气体通入盛有水玻璃
硅
的试管中，出现浑浊
D 证明 SO2 具 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液 有漂白性 中，溶液紫色褪去
2018届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸【解析】A．分解反应，故A正确；B．粮食酿酒是淀粉水解成葡萄糖，再发酵成酒精属于氧化还原反应，故B错误；C．古法炼铁是从铁的化合物中得到铁单质属于氧化还原反应，故C错误；D．火药爆炸涉及燃烧属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
2．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。
下列商品的主要成分所对应的材料类型不正A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A．银属于金属材料，故A正确；B．棉花、蚕丝、羊毛、麻属于天然高分子，故B正确；C．水晶属于无机非金属材料，故C错误；D．玻璃、水泥、陶瓷属于无机非金属材料，故D正确；故选C。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂【解析】A ．硅是半导体，可用作计算机芯片，二氧化硅用于光导纤维−，故A 错误；B ．二氧化硅能与氟化氢反应，故B 正确；C ．盐酸酸性大于硅酸，故C 正确；D ．硅胶可用作食品干燥剂，故正确； 故选A 。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液中：3HCO -、24SO -、K +、Cl -B ．遇酚酞变红的溶液中：3NO -、Na +、2AlO -、K +C ．13(NO )1mol L --=⋅c 的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、4NH +D ．无色透明溶液中：K +、24SO -、Na +、4MnO -【解析】解析无误2017-2018北京海淀区高三上学期期中第4题 aca4243bb691416194460add3be7c2fd5．通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 22224SO H O BaCl BaSO 2HCl ++↓+用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．0.1mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3N AB ．25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1N AC ．标准状况下，17g H 2O 2中所含电子总数约为9N AD ．生成2.33g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224L 【解析】A ．1mol 氯化钡中含有3mol 离子，所以0.1mol 氯化钡含有0.3NA ，故A 正确；B ．只知道浓度不知道体积无法算出物质的量，故B 错误；C ．1个过氧化氢分子含有18个电子，17g 过氧化氢为0.5mol ，约为9NA ，故C 正确；D ．根据硫原子守恒，二氧化硫的物质的量为0.01mol ，故D 正确； 故选B 。
2018-2019海淀 高三 化学 期中试卷
高三化学试题 第1页（共8页）海淀区高三年级第一学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 391．中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO 4∙5H 2O ）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO 3），经火焚炼为用丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又成丹砂2．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染 B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放 3．下列说法正确的是 A ．HCl 的电子式为H ︰Cl B ．Na 2O 2只含有离子键C ．质量数为12的C 原子符号为12CD ．用电子式表示KBr 的形成过程：4．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是A ．分散系1中只有两种离子B ．分散系2为电解质C ．可用丁达尔现象区分两个分散系D ．两个分散系中分散质粒子直径相同5．下列解释事实的方程式正确的是A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + === CO 2↑+ H 2OB ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2OH - === SO 32- + H 2OC ．把金属钠放入冷水中产生气体：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - +H 2↑D ．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3 + OH - === AlO 2- + 2H 2O6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料8．我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故A正确；B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故B错误；C. 将海水中钢闸门连接电源负极，则铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C 正确；D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反应，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选B。
2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D. 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】B【解析】A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故A正确；B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B错误；C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C正确；D. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故D正确；答案选B。
点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故A正确；B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故B错误；C. 将海水中钢闸门连接电源负极，则铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反应，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选B。
2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D. 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】B【解析】A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故A正确；B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B错误；C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C正确；D. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故D正确；答案选B。
点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。
3. 右图所示为锌铜原电池。
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北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正．．确．的是3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易放电①②D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H ++ 2 NO 3-3 Cu 2++ 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++ OH - + Ba 2++ SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+ 2OH -CaCO 3↓ + CO 32-+ 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3++ 3 OH -Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法中不正确．．．的是 A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是较多气泡12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe 3++ H 2O 22Fe 2++O 2↑+2H +，② H 2O 2 + 2Fe 2++2H+2H 2O+2Fe 3+，反应过程中能量变化如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2) = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D ．反应2H 2O 2(aq) 2H 2O(l) + O 2(g)的△H =E 1-E 2 < 014．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
可通过H 2S 与CO 2在高温下反应制得COS ：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g) △H > 0。
在2 L 容器中充入一定量的H 2S 和CO 2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确．．．的是（）A.K1=1/81B.K2 = K3且n3= 2n2C.初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1第II卷（非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。
15. （12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期， A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
16. （11分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。
（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。
②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。
17．（12分）硫酸铜是一种重要的化工产品。
某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH铜含量（g/654 3 2 1（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH 3)4+]2++ 。
（2）制备Cu(OH)Cl 沉淀时，pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知，若要提高Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的pH 控制在 （填字母序号）。
A.< 5.2B. 5.2~5.8C. >5.8 ② pH< 5.2时，随pH减小溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式表示为 。
（3）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl + 4 H 2O + H 2SO 4CuSO 4·5H 2O+ HCl 。
则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解， 。
（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。
加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是 。
18. （11分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为C 4H 8 (g) + C 2H 4(g)2C 3H 6(g)已知相关燃烧热数据： C 2H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH 1 = -1411 kJ·mol −1C 3H 6(g) + 9/2O 2(g) 3CO 2(g) + 3H 2O(l) ΔH 2 = -2049 kJ·mol −1C 4H 8(g) + 6O 2(g)4CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH 3 = -2539kJ·mol −1② 乙烯的电子式为_______。