初三化学第二单元知识点归纳

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九年级化学第二单元知识点归纳总结

第二单元《认识空气、保护空气》知识点2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气态（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点

第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。

酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。

碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。

7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。

九年级化学第二单元知识点

九年级化学第二单元知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互作用。

九年级化学的第二单元主要涉及到以下几个知识点：1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，是化学反应中不可分解的基本单位。

化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

2. 元素周期表和元素周期性元素周期表是化学元素按照原子序数（即元素的核外电子数）依次排列的表格。

周期表按照这种方式排列，使得拥有相似性质的元素位于同一垂直列中，这种性质随着原子序数的增加而周期性地改变。

3. 原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核中，而电子则围绕核心的轨道运动。

质子带正电荷，中子带无电荷，电子带负电荷。

4. 原子的能级结构原子的电子按照能级分布在不同的轨道上。

能级较低的轨道距离原子核较近，容纳的电子数较少，而能级较高的轨道距离原子核较远，容纳的电子数较多。

5. 化学键与化学反应化学键是由原子之间的电子互相共享或者转移而形成的结合力。

化学反应是指物质的组成和性质发生改变的过程，包括化学方程式的表示、化学反应类型的分类和化学方程式的平衡。

6. 单质与化合物的性质单质是指由同一种元素组成的物质，具有独特的性质。

化合物则是由不同元素组成的物质，其性质与构成它的元素的性质有明显差异。

7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按照一定比例混合反应后，生成水和盐的化学反应。

酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应中从一个物种转移给另一个物种的过程。

氧化剂接受电子，被氧化，而还原剂失去电子，被还原。

9. 电解与电解质电解是指在电通路的作用下，离子化合物在溶液中分解成离子的化学反应。

电解质是指在溶液中能够电离产生离子的物质。

以上九个知识点是九年级化学第二单元中的核心内容。

通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解和分析物质的性质和变化，为进一步的学习和实践打下坚实的基础。

初中化学第二单元知识点归纳(三篇)

初中化学第二单元知识点归纳（三篇）初中化学第二单元知识点归纳 1常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。

如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。

2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。

如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的'颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl== FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。

有强烈的腐蚀性(化学性质)。

②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

初三化学第二单元知识点总结

初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。

2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。

（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。

（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。

（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。

3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。

（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。

（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。

4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。

（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。

（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。

二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

初三化学第二单元知识点归纳

第二单元我们周围的空气一、空气(一)空气的组成：①法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5。

②按体积．．分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；2、空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。

②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。

③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。

用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。

3、空气污染及保护：①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。

4、空气中氧气含量的测定实验：（1）测定原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

（2）实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、双孔橡皮塞。

药品：红磷（3）实验步骤:1、先在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。

2、连接装置。

3、用弹簧夹夹紧乳胶管。

4、检查装置的气密性。

5、点燃红磷，立即伸入集气瓶内把塞子塞紧。

6、燃烧结束冷却后打开弹簧夹。

九年级化学第二单元知识点

第二单元的化学知识点主要包括：物质的纯度和杂质的分离、溶液和溶解、化学反应和化学方程式。

第一部分：物质的纯度和杂质的分离1.纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。

2.杂质：混合在纯物质中的其他物质。

3.纯度：纯物质所占的比例。

4.分离纯物质的方法：a.过滤：用滤纸或过滤器将固体颗粒与液体分离。

b.蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体分离。

c.结晶：通过溶解物质，然后通过降温或加热使其重新结晶得到纯净固体。

d.浓缩：通过加热液体使其部分蒸发，去除一部分溶质。

e.热分解：通过加热将化合物分解，得到纯净物质。

第二部分：溶液和溶解1.溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2.溶质：能够在溶解过程中被溶剂包围的物质。

3.溶剂：能够溶解其他物质的物质。

4.饱和溶液：溶液中溶质达到最大溶解度时所得到的溶液。

5.不饱和溶液：溶液中溶质未达到最大溶解度时所得到的溶液。

6.过饱和溶液：溶液中溶质超过其最大溶解度时所得到的溶液。

7.溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质量，通常用质量浓度表示。

8.影响溶解度的因素：a.温度：溶解度随温度的升高而增大，正常情况下溶解度随温度升高而增大。

b.压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质影响较大。

c.成分：不同溶质的溶解度不同。

第三部分：化学反应和化学方程式1.化学反应：物质在化学变化过程中，原来的物质消失，新物质生成的过程。

2.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。

3.反应物：参与反应且在反应过程中减少或消失的物质。

4.生成物：参与反应且在反应过程中生成的物质。

5.反应类型：a.合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

b.分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。

c.单一置换反应：一个元素取代了另一个元素。

d.双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换。

e.还原反应：反应物中的一部分物质失去氧元素或获得氢元素。

f.氧化反应：反应物中的一部分物质失去氢或获得氧元素。

九年级化学第二单元知识点归纳总结

第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不—原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、•纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。

2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

九年级化学第二单元知识点

九年级化学第二单元知识点九年级化学第二单元：物质的组成与结构一、元素与化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 元素是物质的基本组成单位，不能通过化学手段分解成更简单的物质。

2. 元素周期表：- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族（或组）。

3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。

4. 化合物的命名：- 根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则进行命名。

- 包括基本的命名规则和前缀、后缀的使用。

二、原子的结构1. 原子的基本结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，电子带负电，存在于核外的电子云中。

2. 原子序数、质子数和中子数：- 原子序数等于原子核中质子的数量，决定了元素的类型。

- 质子数加中子数等于原子的质量数。

3. 电子排布：- 电子按照能量级和轨道排布在原子核外。

- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。

4. 离子的形成：- 原子通过失去或获得电子形成带电的离子。

- 阳离子是失去电子的原子，带正电；阴离子是获得电子的原子，带负电。

三、化学式与化学方程式1. 化学式的意义：- 化学式表示化合物中各元素的类型和比例。

- 化学式可以用来计算化合物的分子式和分子量。

2. 化学方程式的书写：- 化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的关系。

- 需要平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。

3. 化学反应的类型：- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

四、物质的性质1. 物质的物理性质：- 包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：- 包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 物质的分类：- 根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，以及酸、碱、盐等。

初三(九年级)化学第二章知识点重难点部分

第二单元知识点（难点部分）一、空气中氧气含量的测定：1、实验成功的条件①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替） 2、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成。

②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、结果不是1╱5的原因：①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。

②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出二、氧气的性质：1、通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。

（1）与木炭（黑色） 22CO O C −−→−点燃＋（化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2）与硫（黄色） 22SO O S −−→−点燃＋（化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气（3）与磷（红色） P+O 2 −−→−点燃 P 2O 5 （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气（4）与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂（5）与镁（银白色） Mg+ O 2 −−→−点燃MgO （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（6）与铝（银白色） Al+ O 2 −−→−点燃Al 2O 3 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）（7）与石蜡石蜡＋O 2−−→−点燃CO 2＋H 2O （氧化反应）现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体注：化合反应：多变一分解反应一变多所以蜡烛燃烧两者都不是氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应三、氧气制法1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N2沸点低于O2会先蒸发跑出，留下液态氧。

九年级化学第二章知识点总结(精编)

九年级化学第二章知识点总结（精编）
空气
1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、空气的组成: (体积比)
氮气:78%;氧气: 21%;稀有气体: 0.94%;二氧化碳: 0.03%;其他气体和杂质0.03%3空用(1)氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

氮气的用途:灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态可作冷冻剂(2)氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途:提供呼吸:急教病人、登山、潜水等(3)稀有气体:化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光
支持燃烧:气焊、气割、炼钢等
用途:制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术二、氧气和氧化
1、氧气的物理性质:通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

硫在气气中燃烧: S+Q一SOe
在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体(在空气中燃境时发出淡蓝色的火焰)
铁在氧气中燃烧: 3Fe+20a——FeO
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
(注意:铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底氧化反应:物质与氧发生的化学反应。

燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。

初三化学第二单元基础知识点归纳(初四简版)

第二单元基础知识归纳1.【水的三态变化】①水的三态变化属于物理变化。

微观解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身（种类、数目、大小）不变，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。

②水蒸发：水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，水由液态变为气态。

（吸热）水液化：水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小，水由气态变为液态。

（放热）③水凝固：水分子失去能量，运动减慢，整齐有序的排列起来，形成冰。

（吸热）（冰中的水分子在各自的位置不断震动）冰融化：水分子获得能量，运动加快，排列变得无序，水由固态变为液态。

（放热）【水的反膨胀现象】水在4℃时密度最大，4℃以上水是热胀冷缩，4℃以下水是热缩冷胀2.【分子的特征】1.分子的体积和质量均很小；2.分子之间有间隔；3.分子总是在不断的运动4.分子之间存在着相互作用；5.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.【水的天然循环】水的天然循环是通过水的三态变化实现的，太阳为水分子提供能量。

意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配4.【水的净化】①步骤：沉降—过滤—吸附—灭菌—蒸馏；（灭菌是化学变化，其他都是物理变化）②自来水的净化：沉降和过滤（除去难溶性固体杂质）；吸附（除去色素和异味）；灭菌（除去细菌）；蒸馏（除去可溶性矿物质）；③明矾的作用：促进水中悬浮杂质的沉降。

【过滤的操作要点】贴一：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度）；二低：液面低于滤纸边缘（防止滤液浑浊）。

滤纸边缘低于漏斗口；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；（玻璃棒的作用：引流）；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处（防止滤纸破损）；漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液体飞溅）。

【滤液浑浊的原因】：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。

【过滤速度慢】：①滤纸没有紧贴漏斗内壁；②泥沙堵塞滤纸孔。

5.【鉴别自来水和蒸馏水的方法】：取水样蒸发，蒸干后有固体残留的是自来水，没有固体残留的是蒸馏水。

6.【硬水和软水】①定义：硬水：含有较多钙、镁矿物质的水；软水：不含或含有较少钙、镁矿物质的水；②鉴别方法：加入肥皂水震荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。

初三化学第二单元知识点小结

第二单元我们周围的空气知识点考点1：空气的组成1、空气的组成：空气成分及其含量按体积计算，由多到少依次大约是占 %，占 %，气体占 %，占，其他气体和杂质占0.03%。

由于氮气的化学性质稳定，所以常用他作为。

稀有气体常用作。

2、空气中氧气含量的测定★★★★(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧只消耗氧气且生成物是固体（或生成物是气体但所生成的气体可以被吸收），使容器内外形成压强差。

(2)实验现象：红磷燃烧产生，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的(3)红磷燃烧的文字表达式：。

(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的；⑸问题与反思：①实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一可能是哪些原因引起的？②分析实验结束后剩余气体具有那些性质？ ③能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么？考点2：纯净物与混合物纯净物：，如：混合物：，如：考点3：空气是一种宝贵的自然资源（了解O 2、N 2、稀有气体的用途）考点4：保护空气1、排放到空气中的有害物质：大致可分为和两大类，从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是、、等。

2、防止空气污染的措施有：、、等。

考点5：氧气的性质与用途。

1、氧气的物理性质。

在通常状况下，氧气是一种色味的气体，密度比空氧气的化学性质，具有性。

3、氧气的用途是和。

考点6：氧气的制取。

★★★★★1、实验室制取氧气（1）、氧气的实验室制法（固体加热）反应原理：、收集方法：(1)排水法根据是(2)向上排空气法根据是。

实验装置如右图：①试管口要略向下倾斜，目的是防止；②伸入试管中的导气管不能过长，原因是；③若用高锰酸钾须在试管口放，原因是。

④铁夹应夹在离试管口的；⑤药品不能堆积在试管底部，要平铺在试管底部，目的是；⑥用排水法收集氧气，能不能刚冒气泡就收集为什么？。

⑦收集满氧气的集气瓶应正放还是倒放？⑧收集完毕后，要先，后，原因是⑨检验氧气的方法⑩验满的方法用高锰酸钾制氧气的实验步骤：①②③④⑤⑥⑦。

初三化学第二单元知识点总结

初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。

化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。

1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。

2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。

原子序数决定了元素的性质。

3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。

分子是化合物的基本单位。

4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。

通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。

二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。

1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。

化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。

三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。

离子键通常在金属和非金属原子之间形成。

2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。

共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。

3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。

金属键具有良好的导电性和导热性。

四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。

初三化学第二单元知识点

初三化学第二单元知识点初三的时候我们会开始接触化学这门新课程，在第二单元我们将会学习空气的化学性质，这个单元的内容是考试的必考点，我们一定要掌控好。

下面作者给大家整理了关于初三化学第二单元知识点的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初三化学第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气整体积的 1/5 的结论。

实验中触及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO 和2HgO 2Hg+O2 ↑ 。

二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】 4P+5O2 2P2O52、【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立刻伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟; ② 放热; ③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的 1/5 。

5、【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气整体积的 1/5 。

6、【注意事项】(1)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

(2)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

(3)导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

(6)在集气瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷。

(7)不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

(7)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。