高考化学一轮复习 电化学 精品教案 新人教版

高考化学一轮复习电化学精品教案新人教版

1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2．了解电解和电镀的基本原理及应用。

电化学基础知识

一、电解原理

电解定义：。电解池是转化为的装置。

二、铜的电解精炼

原理：电解时，用作阳极，与直流电源的相连；用作阴极，与电源的极相连，用作电解液。

三、电镀铜

原理：电镀时，一般都是用为电镀液；把浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用

为阳极,与直流电源的极相连。

实验分析：电镀铜实验

（1）待镀件需除表面的锈。（2）电镀液CuSO4中加制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。

工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。

四、电解饱和食盐水反应原理

实验分析：电解饱和食盐水

在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用作阳极、作阴极，将放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，气体有刺激性气味，能使变蓝；域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在四种离子。电极反应式：阴极：（还原反应）；阳极：（氧化反应）总反应：

五、离子交换膜法制烧碱

离子交换膜电解槽主要由等组成；阳极用_制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。

电极均为网状，可增大，阳极表面的特殊处理要考虑。

离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允通过，而和两极产无法通过，因而起到了

。

氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙等杂质，精制食盐水时经常加入等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然

后加入调节盐水的pH。

六、原电池

原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：___________________负极：_______________________电流方向：________________钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：________________________ 正极：_________________ 总反应：____________________________

巩固练习

一、选择题

1．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；

正极O2+2H2O+4e -=4OH-2．在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（）A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变

C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变

3．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-

下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+②Br2+2e-=2Br-③2Br--2e-=Br2④Zn2++2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）

A．①② B.③① C.④② D.③②

4．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（）

5．有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中加入稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是（）

A．a、c、b、d B.c、b、d、a

C．b、c、d、a D.a、b、c、d

6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（）

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

7．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）

A ．CuSO 4 B.CuSO 4·5H 2O C.CuO D.Cu(OH)2

8．用石墨电极在一定温度下电解K 2SO 4饱和溶液m g 。当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（ ）

A ．n m n - B.n a n +9 C.n a n +18 D.n

a n +36

9．用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl 溶液和30mL 0.2mol/L 的AgNO 3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl 2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ）（ ）

A ．1.4 B.5.6 C.7 D.12.6

10．某金属元素R 的硝酸盐R （NO 3）n 溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体VL （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M 下列叙述中不正确的是（ ）

A.电路中通过电子

6.5V mol B.n=m

MV 6.5 C.溶液中+H 增加6.5V mol D.n=MV m 6.5

二、非选择题

11．用惰性电极电解AgNO 3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L 。pH=2，阴极上的产物和它的质量是________。

12．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O 根据上述情况判断

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

13．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

①a 电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。

②电解液d 可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。