辽宁省本溪市高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省本溪市高三上学期期末化学试卷
B . 反应[a]是氧化反应
C . 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应
D . 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面
10. （2分） 下列反应属于可逆反应的是（ ）
A . 电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B . H2和I2在高温下边化合边分解
C . 溶解与结晶
D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
11. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣
B . 已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 则转移2NA个电子
（2） 该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
（i）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因________；
（ii）请设计实验来验证你的解释________．
22. （7分） 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
（1） 该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．
（i）写出甲酸分解的化学方程式________；
（ii）装置的连接顺序a________；
（iii）HCOOH的分解产物中有CO的现象________；
（iv）该实验设计有一处明显的缺陷是________；
19. （11分）(2015·柳州模拟)在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷A卷
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物B . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化C . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体D . 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来2. （1分）(2018·兰州模拟) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B . 利用图2装置可制备Fe(OH)2C . 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收3. （1分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的5. （1分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-6. （1分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性7. （1分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料8. （1分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质2. （1分） (2018高二上·丰台月考) 某有机物其结构简式为 ,关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应D . 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应3. （1分） (2016高二上·淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023mol﹣14. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出5. （1分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）(2018·中山模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B . BaCO3在医学上可用作“钡餐”C . 光导纤维的主要成分是SiO2 ，太阳能电池使用的材料是单质硅D . 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒2. （1分） (2020高二上·大理期末) 下列实验操作和数据记录都正确的是（）A . 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC . 用10mL量筒量取8.25mL盐酸D . 用pH试纸测得某溶液pH为3.23. （1分） (2018高一下·晋江期末) 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（）①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A . ①②③B . ②③④C . 全部D . ①③④4. （1分）下列属于弱电解质的是（）A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl25. （1分） (2019高一上·宿迁期末) 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有（）① Mg② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （1分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S7. （1分） (2018高一下·宿迁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . Al3+的结构示意图：D . 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-8. （1分） (2016高一上·兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO（2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原9. （1分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 稀氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液10. （1分）化学与生活、社会发展息息相关。
辽宁省本溪市第二十三中学高三化学上学期期末试卷含解析
辽宁省本溪市第二十三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑电解C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-参考答案：A2. 向某二价金属M的M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:A．B．C．D．参考答案：D略4. 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色参考答案：A试题分析：A．反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，故A错误；B．根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C．溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；D．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；故选A。
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷C卷
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的主要成分不正确的是（）A . 玛瑙：SiO2B . 硫铁矿：FeSC . 漂白精：Ca（ClO）2D . 芒硝：Na2SO4•10H2O2. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列有机物在1H﹣NMR上只给出一组峰的是（）A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH33. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列各反应中属于加成反应的是（）A . C2H4+3O2 2CO2+2H2OB . H2+Cl2 2HClC . CH2=CH2+Br2→D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl4. （2分） (2020高一下·东莞期末) 已知三种有机物(x) (y) (z)，下列说法错误的是（）A . x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种B . x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种C . x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面5. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl6. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸7. （2分）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
辽宁省本溪市高三上学期期末化学试卷
辽宁省本溪市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. （2分）下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·上饶期中) a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图像如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2017·湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐6. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列关于物质性质的比较，错误的是（）A . 原子半径大小：Na>P>SB . 非金属性强弱：I>Br>ClC . 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D . 金属性强弱：Na>Mg>Al7. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：18. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应9. （2分） (2018高一上·江津月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA10. （2分） (2018高二下·天津期中) 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有（）A . 9种B . 10种C . 12种D . 15种11. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。
辽宁省高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·丽水期末) 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）A . 碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一B . 石墨烯不属于烯烃C . 地沟油禁止食用，但可用来制燃油D . 硫酸铜可作泳池池水消毒剂2. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是（）A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB . 化合物M与L互为同系物C . ①、②反应发生的条件均为光照D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应3. （2分）试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：24. （2分）(2020·松江模拟) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子6. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g7. （2分）常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A . a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B . 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C . 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10﹣5D . a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高三上·长春期末) 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。
2020年辽宁省本溪市第十二中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年辽宁省本溪市第十二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作或叙述正确的是（）A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂；蒸馏与分馏；海带成分中碘的检验．分析：A、胶体不带电；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D、双氧水在酸性条件下氧化I﹣．解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，故A错误；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醇，故B正确；C、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强，且氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化I﹣，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作，难度不大，注意知识的积累．2. 下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略3. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应一定自发进行的是A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0参考答案：D4. 下列说法正确的是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C5. 下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑥ B．①④⑥ C．②③④ D．④⑤⑥参考答案：A6. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）D7. 称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂B．在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1参考答案：D略8. 用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是D试题分析：A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故A错误；B．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，可观察到试管口出现红棕色，硝酸能氧化I-生成I2，溶液显蓝色，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下进行，题中没有加热，不能生成氯气，故C错误；D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气能氧化硫化氢生成硫单质，溶液中会出现浑浊，故D正确；故选D。
辽宁省高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上·南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气2. （1分）以下说法不正确的是（）A . 1mol乙醇可以与足量的乙酸作用，生成1mol 乙酸乙酯，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B . 下列反应可证明受甲基的影响，甲苯比苯活泼，易被高锰酸钾氧化C . 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3. （1分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
下列有关说法错误的是（）A . 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯B . ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C . ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的4. （1分） (2018高二下·河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子5. （1分） (2017高一下·莆田期中) 实验室收集NO、NO2两种气体（）A . 均可用排水法B . 均可用向上排空气法C . NO用向上排空气法、NO2用排水法D . NO用排水法、NO2用向上排空气法6. （1分）用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7C . 11.7D . 127. （1分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·日照期末) 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
2025届辽宁省本溪高级中学化学高三第一学期期末调研模拟试题含解析
2025届辽宁省本溪高级中学化学高三第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ；下列选项正确的是A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段bB．相同物质的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1mol Se (g)中通入1mol H2(g)，反应放热87.48kJD．H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ2、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A．Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应B．Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O －4e－== O2↑＋4H＋C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH－由B 室进入A 室D．电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小3、室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是A．溶液a和0.1 mol·L−1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A−结合H+生成HA，pH变化不大C．该温度下HA的K a=10-4.76D．含0.1 mol·L−1 Na2HPO4 与0.1 mol·L−1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液4、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部5、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液6、下列有关叙述不正确的是A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生7、已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃8、N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品3. （1分）下列说法正确的是（）A . 自然界中所有金属都以化合态形式存在B . 化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低C . 废旧金属处理的最好办法是深埋D . 冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼4. （1分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag5. （1分）含氢原子数与4.4g CO2中氧原子数相同的是（）A . 0.4g HB . 0.4 g H2C . 2.24 L H2(标况下)D . 1 mol H2SO46. （1分） (2019高二上·泉港期末) 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . b中铝条附近有气泡产生7. （1分） (2019高二上·辽源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
2021-2022学年辽宁省本溪市第二十三中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年辽宁省本溪市第二十三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2－＞C－＞B2+C．原子半径：A＞B＞C D．还原性：A2－＜C－参考答案：B略3. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。
2024届辽宁省本溪高中、沈阳二中、营口高中等高三化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届辽宁省本溪高中、沈阳二中、营口高中等高三化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确．．．的是A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂2、下列说法不正确的是( )A．C2H6和C6H14一定互为同系物B．甲苯分子中最多有13个原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡3、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法不正确的是（）A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4、下列有关实验的描述正确的是：A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应5、有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应6、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL7、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH-通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌9、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
辽宁省本溪市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. （2分）下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （）A . 124 g P4含有P—P键的个数为4NAB . 12 g石墨中含有C—C键的个数为3NAC . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD . 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列叙述中，不正确的是（）A . 用新制的氢氧化铜溶液检验某病人是否患糖尿病B . 在植物油中滴入溴水，溴水褪色C . 酶不属于蛋白质D . 在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料5. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（）A . HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键B . Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成C . CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构D . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响6. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . NaNO3B . NaHSO4C . CH3COONaD . NH4Cl7. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（）A . 原电池中电子流出的一极是正极B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极二、实验题 (共2题；共10分)8. （4分） (2019高一上·南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。
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辽宁省本溪市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。
Am含有的中子数是（）A . 51B . 95C . 146D . 2413. （2分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A . I﹣→I2B . Fe3+→Fe2+C . FeO→FeD . HCl→AgCl5. （2分）在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B . 含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C . 含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D . 室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-6. （2分） (2020·奉贤模拟) 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（）A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl28. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NAB . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA10. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓11. （2分） (2016高二上·广州期末) 人类未来最理想的燃料是（）A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气12. （2分）(2016·天津) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小13. （2分） (2016高二下·包头期中) 分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．则满足这些条件的有机物共有（）A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种14. （2分） (2018高一下·大连期末) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化B . 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C . 原子半径呈周期性变化D . 元素原子核外电子排布呈周期性变化15. （2分）(2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:X<Y<Z<WB . W 的含氧酸一定是强酸C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D . X 与Y 只能形成一种化合物16. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化17. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置18. （2分）下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L-1盐酸、c．0.1 mol·L-1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）A . ③⑤B . ①⑧C . ④⑦D . ②⑥19. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应20. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO21. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态二、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下·葫芦岛开学考)（1）图中有两处明显的错误是：①________；②________。
（2） A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。
三、综合题 (共4题；共30分)23. （6分）(2017·茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：①CH4（g）+ O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应④CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol（1）反应CO2 （g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H=________．（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ，只发生反应③，测得CH4（g）和CO （g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率________，该温度下的平衡常数为________（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向________方向移动．（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随增大而增大，其主要原因是________．（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为________．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．24. （7分） (2018高一上·吉林期中)（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ________ ，原子的个数之比为 ________。