草酸含量测定精选.
草酸含量的测定
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仪器和药品
1．仪器
碱式滴定管、移液管、天平以及实 验柜中玻璃仪器等。
2．试剂
分析天平
NaOH(S), 邻苯二甲酸氢钾（基准物质），待测定草 酸溶液 （含量约4% - 6%）和酚酞指示剂等。
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实验内容及注意项
1、查资料 了解所用试剂以及待测物质的性质，如草酸的酸解离 常数，并考虑是否可一次准确滴定。
(2) 准确滴定 条件: C Ka ≧ 10-8, 0.1 5.9 10-2 = 5.9 10-3 ＞ 10-8。0.1 6.4 10-5 = 6.4 10-6 ＞ 10-8。符合准确滴定的条件。
实验路线提示：
要求选用酸碱滴定法，原理由同学自己阐述。
通过邻苯二甲酸氢钾 知道NaOH浓度 然后用 NaOH滴定草酸溶液 确定草酸浓度
m 邻 苯x1000x25 VN aO HxM 邻 苯x250
VN aO HxCN aO H 2V草 酸
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实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定（分光光度法）
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法！
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6、思考如何计算出NaOH的浓度？
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓度范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示：未知草酸太浓，考虑如何定量稀释草酸（可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶），使之与滴定 NaOH
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一：精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中， 进行滴定（参见实验2 醋酸浓度的测定）。 提示方法二：精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶 → 移液管定量移取（参见NaOH标定实验）。
测定草酸实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本操作方法。
2. 掌握用氢氧化钠标准溶液测定草酸含量的原理和方法。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理草酸（H2C2O4·2H2O）是一种有机二元弱酸，能与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应。
在实验中，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠（Na2C2O4）和水（H2O），反应方程式如下：H2C2O4·2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O在滴定过程中，以酚酞为指示剂，当草酸被完全中和时，溶液由无色变为浅红色，此时即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸（H2C2O4·2H2O）、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。
2. 用移液管准确量取10.00mL草酸溶液于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
4. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管，开始滴定。
边滴定边轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
5. 当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
6. 记录氢氧化钠标准溶液的消耗体积。
7. 重复滴定2～3次，取平均值。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算草酸的物质的量浓度（C）：C（草酸）= C（NaOH）× V（NaOH）/ V（草酸）2. 计算草酸的含量（m）：m（草酸）= C（草酸）× V（草酸）× M（草酸）其中，M（草酸）为草酸的摩尔质量，为126.07g/mol。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到草酸的物质的量浓度为0.0205mol/L，含量为0.256g。
2. 分析：实验结果表明，本次实验测定的草酸含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，操作正确。
草酸的测定
草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。
2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。
反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液：0.1mol/L。
2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。
2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。
氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算：氢氧化钠（mol/L）=gV×0.20423 (1)式中：g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
2.1.4 计算草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算：X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中：c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L；V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL；0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量；m——样品重量，g。
草酸含量的测定报告单
草酸含量的测定报告单【草酸含量测定报告单】测试日期：XXXX年XX月XX日1. 测试目的本实验旨在测定样品中草酸的含量。
2. 实验原理草酸（C2O4H2）在酸性介质中可以与高锰酸钾（KMnO4）反应生成二氧化碳（CO2）、氧化锰（Mn2+）和水（H2O）。
根据反应的化学方程式可以推导出草酸与高锰酸钾的化学计量关系，从而计算出草酸的含量。
3. 实验步骤3.1 准备工作：清洗玻璃仪器，准备所需试剂和标准草酸溶液。
3.2 取一定量的待测样品置于酸性溶液中，加入适量的高锰酸钾溶液。
3.3 实验过程中，保持反应体系稳定并充分反应。
3.4 反应结束后，用硫酸二氢钠溶液滴定未消耗的高锰酸钾溶液，记录滴定体积。
4. 实验数据样品编号：XXX标准草酸溶液浓度：X mol/L待滴定草酸溶液体积：X mL滴定用硫酸二氢钠溶液体积：X mL5. 结果与计算根据实验数据，计算得出待测样品中草酸的含量为X g/L，计算公式如下：草酸含量（g/L） = （滴定用硫酸二氢钠溶液消耗体积 - 标准草酸溶液用量）×标准草酸溶液浓度实验使用的标准草酸溶液用量为X mL。
6. 结论经过测定，样品中草酸含量测得为X g/L。
7. 分析与讨论根据测试结果，结合其它相关试验数据，进一步分析样品中草酸含量的变化原因，并进行讨论。
8. 实验总结本实验通过一系列实验步骤和数据分析，成功测定出样品中草酸的含量。
同时，也发现了一些潜在的实验问题和改进方向。
9. 安全注意事项在实验过程中，请注意佩戴防护眼镜和实验手套以确保操作安全。
避免接触到有害试剂和酸性溶液。
实验结束后，正确处理废液和废弃物。
该报告单未添加标题，直接从正文内容开始编写。
草酸含量的测定
VNaOH x CNaOH 2 V 草酸
实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定（分光光度法）
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法！
实验内容及注意项
4、NaOH溶液的配制 一般滴定所用浓度为0.1 mol/L左右。称量 ？ g , 配制 ？
ml NaOH溶液。 提示：参见NaOH标定实验。
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一：精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中，
进行滴定（参见实验2 醋酸浓度的测定）。 提示方法二：精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶
→ 移液管定量移取（参见NaOH标定实验）。
实验内容及注意项
6、思考如何计算出NaOH的浓度？
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓ห้องสมุดไป่ตู้范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示：未知草酸太浓，考虑如何定量稀释草酸（可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶），使之与滴定 NaOH 溶液用量匹配。
注意：草酸为二元酸
H2C2O4 + 2 NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
摩尔数比 1
2
8、如何计算草酸的浓度？
附加参考信息
实验数据的处理
NaOH的浓度
CNaOH
NaOH的浓度
CNaOH
H2C2O4的浓度
C草酸
m邻苯 x 1000 VNaOH x M邻苯
草酸含量的测定实验报告
草酸含量的测定实验报告
摘要
本实验旨在测定植物样品中草酸的含量。
采用对样品进行酸化反应后，用重量法测定样品中草酸的含量。
结果表明，该样品中草酸的含量为1.1%。
关键词：草酸测定报告
1.实验目的
本实验旨在测定植物样品中草酸的含量。
2.实验原理
草酸是一种有机酸，它以酯、醛、脲等形式存在于植物中。
本实验采用酸化反应，将草酸氧化为二氧化碳和水，再通过重量法测定样品中草酸的含量。
3.实验步骤
（1）将植物样品粉碎，取定量放入容量瓶中。
（2）加入稀硫酸，加热至80℃，振荡10分钟，至溶液变黄，反应完毕。
（3）将反应溶液过滤，滤液收集在容量瓶中，加入适量碳酸钠滴定剂进行滴定。
（4）滴定至酸酸性，终点色变浅，加入适量二氧化碳标准液，滴定至不溶解，终点由浅至深，滴定结束。
（5）汇总滴定液的体积，用滴定液的体积除以容量瓶的容量，得到样品中草酸的含量。
4.实验结果
本实验测得该样品中草酸的含量为1.1%。
5.实验总结
本实验成功地测定了样品中草酸的含量，结果满足预期。
草酸含量的测定
草酸含量的测定
草酸含量的测定：
①草酸含量测定通常采用容量分析法其中高锰酸钾滴定法是最经典且广泛应用的方法之一；
②实验开始前需准确称取一定量样品溶解于适量蒸馏水中并加入稀硫酸调节溶液酸度利于后续反应进行；
③配制标准高锰酸钾溶液作为滴定剂使用前必须标定其准确浓度一般通过已知浓度草酸标准溶液滴定实现；
④滴定过程中高锰酸钾溶液逐滴滴入样品溶液中高锰酸钾将草酸氧化成二氧化碳和水自身还原为二氧化锰；
⑤终点判断依据溶液颜色变化当最后一滴高锰酸钾加入时溶液由无色变为浅粉色并在半分钟内不褪色即为终点；
⑥记录消耗高锰酸钾溶液体积根据反应方程式计算样品中草酸含量公式为草酸含量=消耗高锰酸钾体积×高锰酸钾浓度×草酸摩尔质量/样品质量；
⑦为提高结果准确性实验至少重复三次取平均值减少偶然误差影响；
⑧对于食品化妆品等复杂基质样品测定前还需进行适当预处理如提取净化等步骤以消除干扰物质影响；
⑨除了容量法外还可采用紫外可见分光光度法高效液相色谱法等现代分析技术进行草酸定量分析；
⑩随着分析化学发展更多灵敏度高特异性强方法将不断涌现推
动草酸及其他有机酸检测技术进步；。
分光光度计测定草酸钾含量的参考标准
分光光度计测定草酸钾含量的参考标准
分光光度计测定草酸钾含量的参考标准是GB/T 22505-2008《草酸盐含量的分光光度测定法》。
该标准规定了草酸盐（包括草酸钾）含量的测定方法和操作步骤，以及测定结果的判定和表示方法。
具体步骤如下：
1. 取样品适量，加入硫酸，使样品中的草酸根离子转化为硫酸根离子。
2. 加入过量的镉离子，使草酸根离子与镉离子生成红色的络合物。
3. 用稀硝酸洗涤，使未反应的离子被清洗掉。
4. 加入乙醇，使络合物沉淀下来。
5. 用分光光度计测定络合物的吸光度，根据标准曲线计算草酸根离子的浓度。
需要注意的是，在实验过程中应严格控制实验条件，如温度、pH值等，以保证实验的准确性和可重复性。
同时，应选用质量稳定、纯度高的草酸钠标准物质，并按照标准方法进行校准和质量控制。
食品中草酸含量的测定与评估方法研究
食品中草酸含量的测定与评估方法研究草酸是一种常见的有机酸，存在于许多食品中，如蔬菜、水果、奶制品等。
草酸是一种健康风险物质，如果摄入过量，可以引起胃肠道不适、结石等疾病。
因此，准确测定食品中的草酸含量，并评估其健康风险至关重要。
目前，食品中草酸含量的测定方法主要分为化学方法和仪器分析方法两种。
化学方法是传统的分析方法，主要是通过化学反应将草酸转化为可测定的物质，然后使用色谱、光谱等方法进行测定。
常用的化学方法有滴定法、比色法和电导法等。
这些方法的优点是简便易行、成本低廉，适用于一般实验室。
然而，这些方法存在一些缺点，如需要使用有害的试剂、准确度较低、分析周期长等。
近年来，仪器分析方法在食品中草酸含量测定中得到广泛应用。
仪器分析方法通过高效液相色谱、气相色谱、质谱等现代技术，能够快速准确地测定食品中的草酸含量。
仪器分析方法具有高灵敏度、高准确度的优点，有助于提高食品质量检测的标准化水平。
然而，仪器分析方法的设备价格高，维护成本高，只适用于专业实验室，不适合于大规模的食品生产监测。
针对目前草酸测定方法存在的问题，研究人员不断努力寻找更准确、更经济、更易操作的方法。
一些新的草酸测定方法正在逐渐发展，如基于光声光谱的草酸测定方法、基于电感耦合等离子体质谱的草酸测定方法等。
这些新方法具有操作简便、分析速度快、准确度高等优点，有望在未来的食品质量检测中发挥重要作用。
除了测定方法的研究，评估食品中草酸含量对人体健康的风险也是研究人员关注的重点。
草酸在体内会被转化为草酸盐，与钙离子结合形成结石，导致泌尿系统疾病。
因此，评估食品中草酸含量与结石形成的风险之间的关系十分重要。
一些研究表明，摄入过量的草酸与结石形成之间存在一定的相关性，但具体的作用机制仍需进一步研究。
此外，人们还关注食品加工对草酸含量的影响。
一些食品在加工过程中，如烹调、发酵等，会影响食品中草酸的含量。
研究人员需要进一步探索食品加工对草酸含量的影响机制，以指导食品生产加工过程的优化，减少草酸的生成。
实验四、Vc的含量测定(草酸)
八、分析讨论
在酸性环境中氧化型2，6-二氯酚靛酚呈红色， 在中性或碱性溶液中呈蓝色。
用2，6—二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸 性溶液时，在抗血酸尚未完全被氧化时，滴下的 2，6-二氯酚靛酚立即被还原为无色，当抗坏血 酸全被氧化时，则滴下的2，6-二氯酚靛酚溶液 呈红色。所以在滴定过程中当溶液从无色转变为 微红色时，表示抗坏血酸全部被氧化，此时即为 滴定的终点。根据滴定消耗染料标准溶液的体积， 可以计算出被测定样品中抗坏血酸（维生素C） 的含量。
(2) 整个操作过程要迅速，防止还原型抗坏血 酸被氧化。滴定过程一般不超过2min。滴定所 用的染料不应小于1ml或多于4ml，如果样品含 维生素C太高或太低时，可酌情增减样液用量 或改变提取液稀释度。
(3) 本实验必须在酸性条件下进行。在此条件 下，干扰物反应进行得很慢。
(4) 干扰滴定因素有： 色素：若提取液中色素很多时，滴定不易看出 颜色变化，可用白陶土脱色，。
维生素C的结构
抗坏血酸分子中存在烯醇式结构 ——C=C——
OH OH 因而具有很强的还原性，氧化失去两 个氢原子而转变成脱氢抗坏血酸。
2，6—二氯酚靛酚钠盐（C12H6O2NCl2Na)染料
2，6—二氯酚靛酚钠盐（C12H6O2NCl2Na)染 料具有氧化性，可氧化抗坏血酸而其本身被还原 为无色的衍生物，可作为维生素C含量测定的滴 定剂和指示剂。
*100
W
VA为滴定样品提取液所用的 2，6-二氯酚靛酚溶 液的mL数 VB为滴定空白对照所用的 2，6-二氯酚靛酚溶液 的mL数 S为1mL染料能氧化抗坏血酸mg数 W为待测样品的重量。
七、思考题
1、2，6-二氯酚靛酚溶液、标准抗坏血 酸为何要在棕色瓶冰箱内保存？
草酸分析报告
草酸分析报告概述本文档旨在对草酸的分析结果进行报告，内容包括草酸的性质介绍、样品采集和准备、分析方法和结果，以及对结果的讨论和结论等。
草酸的性质介绍草酸，化学式为H2C2O4，是一种有机酸。
它是一个无色结晶性固体，在常温下能溶解于水。
草酸具有比较强的还原性和腐蚀性，可与金属离子形成草酸盐。
草酸在实验室常应用于分析化学和工业化学等领域。
样品采集和准备样品可以从草酸所应用的领域中采集到，如化学实验室和工业生产现场等。
在采集样品时，需要注意避免污染和杂质的引入，以确保分析结果的准确性。
在准备样品时，首先需要将样品粉碎成细小颗粒，以增加其表面积，从而提高分析的效果。
随后可以采用适当的方法（如溶解、制备标准溶液等）将草酸样品转化为适合分析的形式。
分析方法和结果本文使用了常用的草酸分析方法：酸碱滴定法和重量法。
酸碱滴定法酸碱滴定法是一种定量分析方法，通过对草酸样品中含量较高的草酸根离子（C2O4-2）与草酸样品中所含的酸（H+）进行滴定反应来确定草酸的含量。
实验中，取一定量的草酸样品，溶解于适量的去离子水中，加入适量的酸碱指示剂（如溴酚蓝），然后使用标准氢氧化钠溶液进行滴定，直到出现颜色的转变（如从黄色变为绿色），记录下滴定过程中所使用的氢氧化钠溶液的体积。
草酸的含量可以根据滴定所使用的氢氧化钠溶液的体积和其浓度来计算。
重量法重量法是一种常用的定性分析方法，通过测定草酸样品的重量来确定其含量。
实验中，取一定量的草酸样品，加热至一定温度（如100°C）使其水分蒸发，然后将样品放置至恒定重量，记录下所得到的草酸样品的质量。
草酸的含量可以根据样品的质量和所取样品的体积（需要事先确定样品的相对密度）来计算。
结果和讨论通过对草酸样品的分析，得到了如下结果：•使用酸碱滴定法分析，得到草酸的含量为X克/升。
•使用重量法分析，得到草酸的含量为Y克/克。
从以上结果可以看出，酸碱滴定法和重量法的结果不完全一致，这可能是由于实验操作的误差、样品中的杂质或者其他未知原因所导致的。
工业草酸含量测定
工业草酸中华人民共和国国家标准工业草酸 Oxalic acid for industrial use GB1626-88本标准适用于由发生炉煤气、黄磷尾气与氢氧化钠合成以及硝酸氧化葡萄糖制得的草酸。
主要用于制药、稀土元素、冶炼、纤维漂白等工业。
分子式：H2C2O4·2H2O 分子量：126.06（1975年国际原子量）一、技术条件1、外观：白色结晶2、本产品应符合下列要求：指标名称一级品二级品含量（以H4C2O4.2H2O计）% ≥ 99.6 99.00硫酸根（以SO42-计）% ≤ 0.08 0.20灰分% ≤ 0.08 0.20重金属（以Pb计）% ≤ 0.001 0.02铁（以Fe计）% ≤ 0.0015 0.01氯化物（以Cl计）% ≤ 0.0003 0.01二、检验规则3、本产品应由本生产厂的技术检验部门检验，生产厂应保证所有出厂的产品都符合本标准要求。
4、用户有权按本标准规定的技术条件、检验规则和实验方法对本产品进行校验。
5、取样时以批为单位，每批重量不大于15吨，在10%的袋中取样，当袋数较少时，取样袋数不少于5袋。
6、检验本样时，应先对本产品作外观检查，不符合外观要求者不予取样。
7、本产品取样时，应用不锈钢管或硬质塑料管制作的取样管。
取样时先将取样管插入袋底然后拔出中心管，在袋内旋转360度。
将选取的试样混合均匀，以回分法取平均试样约1公斤，装入两个清洁干燥、带磨口塞的广口瓶中，瓶上贴有注明生产厂名称、产品名称、产品批号、取样日期和取样地点的标签，一瓶作为技术检验用，另一瓶保存以备仲裁。
仲裁样品出口保存六个月，内销保存三个月。
8、在技术检验中，如有一项不符合标准要求，经过重新取样复查后仍不符合要求者，则该批产品为不合格品。
四、包装、标志、运输和储存15、草酸装入内套塑料薄膜、外套纤维制品袋中，每袋净重50千克或25千克。
16、包装袋上注明：生产厂名、产品名称、批号、毛重、净重，并印有相应防护标志。
酸碱反应与土壤中草酸含量的测定
增加有机质：提高土 壤微生物活性，促进 土壤团粒结构的形成
调节土壤pH：通过施 加碱性肥料或石灰等 物质，降低土壤酸度， 从而降低草酸含量
土壤改良剂：使用土壤 改良剂，如黏土矿物、 硅酸盐等，改善土壤结 构，提高土壤保水保肥 能力
合理耕作：采取合理的 耕作方式，如深松耕、 免耕等，改善土壤结构， 降低草酸含量
草酸对农作物产生毒 害作用，影响其正常 生长和发育，降低农 作物的产量和品质。
草酸含量过高时，会 导致土壤中重金属元 素活化，对农作物产 生毒害作用，影响其 正常生长和发育。
原理：通过酸碱反应降低土壤中草酸含量，改善土壤酸碱度 方法：使用酸性或碱性物质与草酸发生反应，生成盐类或其他物质 注意事项：选择适当的酸性或碱性物质，避免对土壤造成二次污染 实验步骤：取样、加入酸性或碱性物质、反应、测定土壤酸碱度
温度：温度变化 会影响土壤中微 生物的活性，从 而影响草酸的含 量
湿度：土壤湿度 会影响草酸在土 壤中的溶解度和 移动性，从而影 响其含量
光照：光照强度 和时长会影响植 物的光合作用和 呼吸作用，从而 影响草酸的合成 和分解
风速：风速会影 响土壤表面的水 分蒸发和草酸挥 发，从而影响其 含量
土壤中草酸含量过高会导致土壤酸 化，影响农酸的含量
有机质中的腐殖质可以与 草酸结合形成沉淀
增加土壤有机质可以提高 土壤的pH值
土壤pH值升高可以降低草 酸的溶解度
施肥种类：选 择碱性肥料， 如石灰、石膏
等
施肥量：适量 施肥，避免过 量导致土壤盐
碱化
施肥时间：选 择在草酸含量 较高的时期施
肥
施肥方法：采 用分层施肥或 深施肥法，使 肥料与土壤充
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样品中含有中性杂质的草酸,含量测定方案
样品中含有中性杂质的草酸,含量测定方案摘要：草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。
结构简式HOOCCO0H。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响的发育。
草酸有毒。
对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。
草酸在人体内不容易被氧化分解掉，经代谢作用后形成的产物，属于酸性物质，可导致人体内酸碱度失去平衡，过多还会中毒。
而且草酸在人体内如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌，不易吸收而排出体外，影响钙与锌的吸收。
过量摄入草酸容易引起结石。
关键词:草酸有毒结石正文1、前言草酸钙混浊是影响啤酒非生物稳定性的因素之一，草酸和钙离子是草酸钙沉淀形成的必要条件，因此监控啤酒生产过程中的草酸和钙离子含量显得非常重要。
啤酒样品组分复杂，干扰因素多，草酸含量很低，要准确测定草酸含量较为困难。
目前，测定啤酒中的草酸主要有反相液相色谱法和离子色谱法，但仪器较为昂贵，分离柱容易受到污染，检测成本较高。
据报道,利用三氯化钛等与草酸的显色反应可定量分析草酸。
本文研究利用三氯化钛溶液与草酸的显色反应定量分析啤酒中的草酸，不需要特殊的仪器，适合工厂化验室常规检验。
用氯化钙沉淀啤酒或麦汁样品中的草酸，再用稀盐酸溶解草酸的预处理方法，能够消除样品的干扰，实现比色法定量分析，草酸预处理过程中草酸丢失极少。
此样品预处理方法也适用于离子色谱法检测草酸含量既可以消除杂质峰的影响，也可以提高柱效。
2、实验目的检测啤酒中草酸的含量，监控啤酒生产过程中的草酸和钙离子含量。
3、实验原理用氯化钙沉淀啤酒样品中的草酸,再用稀盐酸溶解草酸的预处理方法，能够消除样品的干扰，实现比色法定量分析草酸，在预处理过程中草酸丢失极少。
4、实验设备高速离心机、电子分析天平、紫外分光光度计、200ml容量瓶2个、500ml容量瓶、1000ml容量瓶、50ml量筒、10ml移液管3只、1ml移液管2只、7ml离心管3只、50ml具塞比色管12只、滤纸玻璃棒、烧杯、漏斗、洗瓶、量简5、实验材料及试剂a、试剂的配制（1）0.05mol/L草酸标准贮备液准确称取分析纯二水草酸1.2607g，用50ml纯水溶解,然后补水定容到200ml，摇匀，备用。
实验5 草酸含量的测定
实验五、草酸含量的测定
5.1 实验目的：
1.掌握酸碱滴定法测定草酸含量的原理和操作
2.巩固并掌握碱式滴定管的正确使用
5.2 预备知识：
弱酸准确滴定的条件是cKa ≥ 10-8，草酸的Ka1 = 5.9 ⨯ 10-2,Ka2 = 6.4 ⨯ 10-5,都满足准确滴定的条件，故为二元酸。
5.3 实验原理：
草酸与NaOH的反应如下：
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
化学计量点时溶液呈碱性，pH突跃范围为7.0 ~ 10.0，可选择酚酞作指示剂。
仪器、药品与材料：
0.2mol/L NaOH标准溶液，草酸试样；酚酞溶液（0.2%乙醇溶液）；碱式滴定管，锥形瓶，电子天平。
5.4 实验步骤：
1.试样中草酸含量的测定
准确称取0.3 ~ 0.4g草酸试样三份置于250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解后，加2 ~ 3滴0.2%酚酞指示剂。
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，0.5min不褪色，即为终点。
计算草酸的含量。
2.实验记录与结果处理。
草酸含量的测定(精)
草酸含量的测定草酸中H2C2O4含量的测定实验目的1.学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用。
2.学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理H2C2O4为有机弱酸，其K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5。
常量组分分析时cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，K a1/K a2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH = Na2C2O4+2H2O计量点pH值8.4左右，可用酚酞作指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：邻苯二甲酸氢钾+NaOH = -COOK-COONa+H2O-COONa +H2O此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞作指示剂。
器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），碱式滴定管（50mL），移液管（20mL），容量瓶（100mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 NaOH（A.R.），邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），H2C2O4·2H2O（A.R.orC.P.，样品），酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）等。
实验方法一、NaOH标准溶液的配制与标定1.NaOH标准溶液的配制（约0.1mol·L-1）用台称称取NaOH1.0g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2.NaOH标准溶液的标定准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL 蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
NaOH标准溶液浓度计算：，取三次测定的平均值。
二、H2C2O4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
草酸含量测定
草酸含量测定的预习报告班级：姓名：时间：一、实验目的：1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作二、实验原理H 2C 2O 4为有机弱酸，可以和NaOH 发生如下反应：H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O用酚酞做指示剂NaOH 标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定： COOK + NaoH = COOK + H 2OCOOH COONa用酚酞作指示剂三、仪器和药品1、仪器：电子天平（0.0001g ）、碱式滴定管（50ml ）、移液管（20ml ）、容量瓶（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等2、药品：NaOH 、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂四、操作方法一、NaOH 标准溶液的配制与标定1、NaOH 的称量、溶解与溶液的配制NaOH 标准溶液的配制用台称称取NaOH 1.0g 于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml 试剂瓶中，再加入200ml 蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH 标准溶液的标定准确称取0.4—0.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，根据下式计算NaOH 标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
N a O H448448V M m C O H K H C O H K H C N a O H = 二、 H 2C 2O 4含量测定准确称取0.5g 左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H 2C 2O 4含量00.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH 取3次测定的平均值。
测定草酸根含量的方法
测定草酸根含量的方法
草酸，即甲酸，是植物中的重要中间体，广泛存在于植物、植物残渣、化肥、
動物等有机物中。
在肥料工业中，草酸根含量的测定对肥料的质量控制非常重要。
草酸的测定原理是：首先把样品中的草酸在盐酸中加热脱水而产生氯甲酸，然
后接着经过精密测量将氯甲酸转换成三氯甲烷，最后测量三氯甲烷的标准含量以得出样品中草酸含量的数据。
草酸测定的基本方法有三种：第一种是大气测定法，采用在氯甲酸溶液中加入
氢氧化钠或氯化钠成碳酸氢盐后，把产生气体冷凝成水，将水量快速测量所得的结果乘以标准系数，可以获得草酸的含量。
第二种是醛酸法，它采用硫酸铁将草酸转化成有机酸，在纤维素素盐溶液中加入碘醛，按照醛酸定量法进行测定，算出草酸含量。
最后一种是六氟苯环酸钠（HFP）法，在特定pH的HCl-KCl双氯化钾溶液中，加入六氟苯环酸钠检测试剂，在分光光度计的检测下，按照六氟苯法测定得出样品中草酸含量。
由于草酸的测定其方法多样，操作繁琐，因此需要进行良好的实验操作，完善
的实验设备，以及严格的操作步骤，以确保草酸测定的准确性和可靠性。
实验报告滴定草酸含量
实验报告滴定草酸含量实验目的通过酸碱滴定法确定给定草酸溶液中草酸的含量。
实验原理草酸（H2C2O4）是一种二元羧酸，可以与氢氧根离子（OH-）发生滴定反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
反应方程式如下所示：H2C2O4 + 2NaOH →Na2C2O4 + 2H2O根据化学计量学原理，可以通过滴定草酸溶液和已知浓度的氢氧根离子溶液之间的反应，计算出草酸的含量。
实验材料- 草酸溶液- NaOH溶液（0.1mol/L）- 酚酞指示剂- 锥形瓶- 滴定管- Bunsen燃料灯- 灶台- 取样瓶- 蒸馏水- 称量器具实验步骤1. 用草酸溶液取样瓶，用称量器具称取草酸溶液的质量，记录下来。
2. 取一定量的草酸溶液倒入锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞指示剂。
3. 取一定量的NaOH溶液（0.1mol/L）倒入滴定管中。
4. 将滴定管中的NaOH溶液滴定到草酸溶液中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到溶液的颜色由无色变为淡粉红色。
记录下滴定所需的NaOH溶液的体积。
5. 重复上述步骤3和步骤4，直到滴定结果相近。
6. 计算草酸溶液中草酸的含量。
数据处理通过草酸溶液的质量和滴定所需的NaOH溶液的体积，可以计算出草酸溶液中草酸的含量。
假设滴定所需的NaOH溶液的体积为V mL，NaOH溶液的浓度为C mol/L，草酸溶液的质量为m g，草酸的摩尔质量为M g/mol。
草酸的含量可以计算如下：草酸含量（mol/L）= (C * V) / (M * m / 1000)实验结果假设滴定所需的NaOH溶液的体积为10.0 mL，NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L，草酸溶液的质量为1.0 g，草酸的摩尔质量为90.04 g/mol。
通过计算得到草酸的含量为0.6667 mol/L。
实验讨论在实验中，我们使用了酚酞指示剂，它在草酸和NaOH滴定反应中起到了指示溶液酸碱度的作用。
当草酸完全被滴定时，溶液的颜色由无色变为淡粉红色。
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草酸含量测定的预习报告
班级：
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一、实验目的：
1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力
2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作
二、实验原理
H 2C 2O 4为有机弱酸，可以和NaOH 发生如下反应：
H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O
用酚酞做指示剂
NaOH 标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：
COOK + NaoH = COOK + H 2O
用酚酞作指示剂
三、仪器和药品
1、仪器：电子天平（0.0001g ）、碱式滴定管（50ml ）、移液管（20ml ）、容量瓶（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等
2、药品：NaOH 、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂
四、操作方法
一、NaOH 标准溶液的配制与标定
1、NaOH 的称量、溶解与溶液的配制
NaOH 标准溶液的配制
用台称称取NaOH 1.0g 于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml 试剂瓶中，再加入200ml 蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH 标准溶液的标定
准确称取0.4—0.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，根据下式计算NaOH 标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
NaOH
448448V M m C O H KHC O H KHC NaOH = 二、 H 2C 2O 4含量测定
准确称取0.5g 左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H 2C 2O 4含量
00
.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH 取3次测定的平均值。
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