完整版酸碱盐专题提高
九年级化学《酸碱盐提高训练》课件
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B CaO(CaCO3)
高温煅烧
C CaCl2溶液(盐酸) D CO2(水蒸气)
加入适量的 Na2CO3
通过浓硫酸
第四页，共十八页。
市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的 水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下 实验进行探究(tànjiū)：（1）取少量样品加入锌粒后，有 气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。 （2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀， 再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水
如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放
一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入
足量大理石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后， 则塑料方块在溶液中（ ） A．下沉
B．上浮
C．不变
D．无法(wúfǎ)判断
第三页，共十八页。
下列除杂质的方法(fāngfǎ)不正确的是
•
选 物质(括号内
项
为杂质)
除杂方法
• A．K2S04 B．K2C03 • C. KN03． D．KCl
第九页，共十八页。
在下列(xiàliè)各组混合物中，分别加入足量的水，振
荡后只能得到无色透明溶液的是 ( ) • A．KCl、NaNO3、CuSO4 • B．BaCl2、KNO3、HCl • C．Na2CO3、FeCl3、NaOH • D．HNO3、AgNO3、HCI
第十五页，共十八页。
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和 氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到(dé dào)白色 沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解， 且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
初中化学酸碱盐提高题(精析)一
1、使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次剩余锌的质量（2）第一次所用盐酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？分析：Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑65 73 136 2（1.3g） 20 g·7.3% （2.72g）（0.04g）（1）第一次剩余锌的质量为1.3g；Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑65 73 136 27.8g-1.3g （7.3g）（13.6 g）（0.2g）（2）第一次所用盐酸的质量分数为7.3g×100%＝14.6%50g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝21.0%2、常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是（Ａ）A、稀硫酸（生成氢气的质量小于反应的铁的质量，导致溶液质量增加）B、浓硫酸（Fe在常温下，遇到浓硫酸，发生钝化）C、硫酸铜溶液（析出铜的质量大于反应的铁的质量，导致溶液质量减小）D、氯化锌溶液（不反应，溶液质量不变）分析：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑溶液质量增加56 2 54Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 溶液质量减少56 64 83、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g.试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液中溶质的质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑溶液质量增加65 98 161 2 65-2＝63（26g）（39.2g）（64.4 g）25.2 g(1)原稀H2SO4的溶质质量分数为39.2g×100%＝19.6%200g(2)反应后的溶液中溶质的质量分数为64.4 g×100%＝28.6%(3)未反应的锌的质量为30g-26g＝4g4、只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（Ｄ）A、BaCl2溶液（H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；与NaOH、Ca（OH）2都不反应）B、紫色石蕊试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝）C、酚酞试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色）D、碳酸钠溶液（Na2CO3溶液与NaOH不反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑）5、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
酸碱盐综合能力提升
酸碱盐综合能力测试一、选择题1．类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是（）A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧2．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）A．酒精乙醇C2H6O B．纯碱氢氧化钠NaOHC．熟石灰氧化钙CaO D．铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO33．下列区别两种不同物质的方法合理的是（）A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水4．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质5．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀7．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸8．下列说法正确的是（）A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高B．NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关 A ．①② B ． ②④ C ． ②③④ D ． ①②④ 11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
初中化学酸碱盐提高题(精析)一
1、使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次剩余锌的质量（2）第一次所用盐酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？分析：Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑65 73 136 2（1.3g） 20 g·7.3% （2.72g）（0.04g）（1）第一次剩余锌的质量为1.3g；Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑65 73 136 27.8g-1.3g （7.3g）（13.6 g）（0.2g）（2）第一次所用盐酸的质量分数为7.3g×100%＝14.6%50g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝21.0%2、常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是（Ａ）A、稀硫酸（生成氢气的质量小于反应的铁的质量，导致溶液质量增加）B、浓硫酸（Fe在常温下，遇到浓硫酸，发生钝化）C、硫酸铜溶液（析出铜的质量大于反应的铁的质量，导致溶液质量减小）D、氯化锌溶液（不反应，溶液质量不变）分析：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑溶液质量增加56 2 54Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 溶液质量减少56 64 83、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g.试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液中溶质的质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑溶液质量增加65 98 161 2 65-2＝63（26g）（39.2g）（64.4 g）25.2 g(1)原稀H2SO4的溶质质量分数为39.2g×100%＝19.6%200g(2)反应后的溶液中溶质的质量分数为64.4 g×100%＝28.6%(3)未反应的锌的质量为30g-26g＝4g4、只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（Ｄ）A、BaCl2溶液（H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；与NaOH、Ca（OH）2都不反应）B、紫色石蕊试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝）C、酚酞试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色）D、碳酸钠溶液（Na2CO3溶液与NaOH不反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑）5、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
酸碱盐专题提高
.酸碱盐专题（提高）随加入锌粒的Y1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量.）Y不可能表示（质量变化的关系，则．生成硫酸锌的质量A．硫酸的质量分数B ．生成氢气的质量C．溶液的PH D试纸润湿，然后用玻pH、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将2. ）比较（璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 无法判定C. 不变D. A. 偏低 B. 偏高、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸3. ）④生石灰和水（②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水①②③①②③④ B.A. ②③④ D.C.①②④、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和4 ）胶头滴管放入物质正确的一组是（D序号CBA甲甲乙甲乙乙装置名称甲乙固体锥形瓶内锌粒NaCl固体HCl气体CO CaCO Cu NH233物质NaOH稀盐溶胶头滴管NaOHNaOH 稀盐酸稀硫酸OOHHOH222溶液中物质酸液下将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．B g的硫酸铜溶液充分混合，5、将A g 的烧碱溶液与.）列有关说法中正确的是（7 pH一定等于．滤液中可能含有硫酸铜B．滤液的A ．滤液中含有的溶质只可能为一种A+B）g DC．滤液的质量一定小于（）6、金属锰（Mn）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（+Mn =MgSO．Mg +MnSO B Mn +Cu(NO)=Mn(NO) +Cu A．422343+H↑D．Mn +2HCl=MnCl + Mn C．Fe +Mn SO=Fe SO 2442）BaCl溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（7、有一无色溶液，向其中加入2+2-该溶液一定含Ag B A该溶液一定含SO 42-+2-CO该溶液一定含 D C该溶液可能含SO或Ag 34）8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（B该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体A该固体一定是金属且活动性比氢强以上说法均错误该固体一定是碳酸盐C D'..9、现有如下实验及现象：）向试管中加入少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（1 ，无明显现象；1）所得溶液中插入Y（2）在（，溶液由浅绿色变为无色；）所得溶液中插入Z3（）在（1 ）则三种金属的活动性顺序正确的是（Z﹥﹥X D、Y、Z﹥Y﹥X ﹥Z B、ZX﹥Y C、AX﹥Y﹥；10、下列各物质中不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有CuClFeSO⑥⑤②FeCl③Al(SO)④ZnSO ①MgCl23 4 242 4 3）11、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（B硫酸铜溶液中加入铁粉A稀硫酸中加入铁粉D稀硫酸中加入氧化铜固体C氢氧化钠溶液中通入二氧化碳）12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（B碳酸钠与稀盐酸A氧化铜与稀硫酸D氢氧化钠与稀硫酸氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 C ）变化最小的是（13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH C.BaClD.Zn A．NaOH B.NaCO 2 2 3) 温度会升高且发生化学变化的是( 14、下列物质加入一定量的水后, 硝酸铵固体DC生石灰氢氧化钠固体B浓硫酸 A ）15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（溶液通入Ca(OH)2 （）CO(CO),），加入Ba（NO）SO （1）盐酸（H234222 CO，加入Na（4）NaOH(Ca(OH))溶液),（3）NaOH(NaCO加入CaCl323222Fe ，加入(CuCl)（5）FeCl2254、D、2、32、3、5 C、、4 B2 A、1、、价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反（均为+2A、B16、质量相等的两种金属）应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（量质H的甲的金属活动性比乙强A. 2 B.甲的相对原子质量比乙大甲,反应掉的酸溶液质量甲比乙大C.反应掉的金属质量相等乙,反应掉的酸溶液质量相等D.反应掉的金属质量不相等、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。
重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。
难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：_________；乙：___________；丙：_________。
解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。
当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。
综上分析，甲选用的是溶液。
乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。
丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。
从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
(word完整版)酸碱盐提高训练
酸碱盐提高训练可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。
A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2 C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)25. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐6. 下列化学实验基本操作，正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2CO3和H2SO4B. CuSO4和NaOHC. HCl和NaOHD. KCl和NaNO38. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
初中化学酸碱盐综合能力提升题(最新题型)
初中化学酸碱盐综合能力提升题一．基础训练1.用化学符号填空3个铁离子 4个铵根离子 3个氨分子发酵粉的主要成分硝酸铝中铝元素的化合价炉具清洁剂中常含有的一种碱电解水中的最小粒子2.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应，用化学方程式举一个反例；3.钠原子和钠离子属于同种元素，理由；但它们的化学性质不同，因为。
4.铜与硝酸银能发生反应的原因是；化学方程式为该反应的微观实质。
5. 除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法A氢氧化钠纯碱适量盐酸溶解、蒸发、结晶B水悬浮物明矾吸附C碘高锰酸钾足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D氯化铁溶液氯化铜过量的铁粉过滤6．现有①Ba(NO3 )2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②二．能力提升1．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图所示），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合如图所示关系的是（）（可多选）烧杯中的物质X溶液A镁铝合金稀盐酸B氢氧化钠和碳酸钠溶液稀盐酸C稀盐酸和硫酸钠溶液氢氧化钡溶液D稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液E稀盐酸和稀硫酸碳酸钠溶液F氢氧化钠和硝酸钡溶液稀硫酸2. 有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，回答：（1）操作①是。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是。
（3）上述实验（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中是否含有NaCl，理由。
3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。
A是胃酸的主要成分且与B反应生成白色沉淀。
D是一种红色固体单质，C、D、E都含有同种金属元素。
“--”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
九年级酸碱盐提升
酸碱盐提升教学目标:1. 酸的用途和硝酸2．酸碱反应的应用3．盐的制取4．盐与化肥5．实验探究——碱和盐的性质6．酸碱盐中的综合计算题教学重点酸碱反应的应用1.实验探究——碱和盐的性质教学难点1．酸碱盐中的综合计算题教学内容:一、酸的用途（一）知识梳理1．汽水中含有的酸是什么，其用途是？答案：碳酸，汽水中的二氧化碳经口腔进入胃肠，由于胃肠不能吸收气体，也容纳不了那么多气体，因此又从口腔中排出体外。
故饮用后带给人带来一种开胸顺气的感觉。
又因二氧化碳在迸人人体到排出体外的过程中会带走一部分热量，故饮汽水又有清凉消暑的作用。
2．汽车电瓶常用的酸是什么，其用途是？答案：硫酸，作为电解液（正负极分别是铅和二氧化铅），电解液的作用是：一方面增加导电性，另一方面作为化学物质参与反应。
3．实验室制取二氧化碳所用的酸有哪些，它们的用途分别是什么？答案：稀盐酸（与碳酸钙反应，生成二氧化碳，为什么不用稀硫酸——因为硫酸钙微溶于水，会阻碍反应进行）、浓硫酸（用于干燥二氧化碳）4．食醋中主要的酸是什么，其发挥的作用是什么？答案：醋酸，食醋内酸味及刺激性气味的来源。
5．医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸是什么，其用途是？答案：硼酸，H3BO3为极弱酸，所以硼酸水不会有腐蚀性6．人体胃液中存在的酸是什么，其用途是？答案：盐酸，pH值约为0.9～1.5二、硝酸（一）知识梳理1．纯硝酸和盐酸一样是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。
2．低沸点（83℃），具有挥发性，在空气中形成白雾。
3．质量分数为69%的硝酸为浓硝酸，质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
4．浓硝酸具有腐蚀性。
5．浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。
（二）例题讲解例1．硝酸在光照和加热的条件下会分解成为二氧化氮气体、氧气和水，请写出化学方程式。
答案：4HNO3 2 H2O+ 4 NO2↑+ O2↑三、化学肥料（一）知识梳理师：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
浙教版九年级科学酸碱盐提高练习-答案解析部分
浙教版九年级科学酸碱盐提高练习答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】盐的性质及用途，物质的推断【解析】【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：①中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答。
【解答】①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡。
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2．但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。
故答案为：A2.【答案】D【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A、四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别氯化钠和氯化钡，故选项错误；C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；D、观察，呈黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确．故选D．【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．3.【答案】B【考点】实验室制取氧气的反应原理，金属的化学性质，中和反应及其应用，固体溶解度的概念【解析】【分析】该题结合化学反应与图像的分析，对学生的能力要求较强；【解答】A、氧化钙溶于会与水反应，消耗水；对于饱和溶液来说，溶剂减少，溶质会析出；故A错误；B、横坐标是硫酸的质量，纵坐标为氢气的质量，相同质量的锌和铁来说，铁产生的氢气质量多；故B正确；C、催化剂只改变化学反应的速率，不会改变产物的质量，故气体的质量应该相等；故C错误；D、胃液呈现酸性；所以应该从PH<7开始反应，慢慢增大；故D错误；故答案为：B。
初中化学酸碱盐提高题（精析）三
酸碱盐提高题1 / 71、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（Ｄ）A 、硝酸钡和稀硫酸（H 2SO 4+Ba （NO 3）2＝BaSO 4↓+2HNO 3）B 、氧化铜和稀硫酸（CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O ；CuSO 4是蓝色）C 、大理石和稀盐酸（CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑）D 、石灰水和稀盐酸（2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O ）2、稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（Ｄ）A 、Na 2CO 3（Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑）B 、Na OH （H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 + 2H 2O ）C 、BaCl 2（H 2SO 4 + BaCl 2＝BaSO 4↓+ 2HCl ）D 、Ba Ba（（OH ）2（H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓+ 2H 2O ）3、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（Ｄ）A 、氧化镁（MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2O ，酸性溶液变为中性）B 、碳酸钾（K 2CO 3 + H 2SO 4 = K 2SO 4+ H 2O + CO 2↑，酸性溶液变为中性）C 、氢氧化钡（H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓+ 2H 2O ，酸性溶液变为中性）D 、氯化钡（H 2SO 4 + BaCl 2＝BaSO 4↓+ 2HCl ，仍为酸性溶液）4、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7pH=7pH=7））、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（Ｄ）①硫酸铜（CuSO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+ CuCl 2，有白色沉淀生成；CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu （OH ）2↓，有蓝色沉淀生成；无明显变化的是稀硫酸）②碳酸钾（K 2CO 3+BaCl 2＝2 KCl+BaCO 3↓，有白色沉淀生成；无明显变化的是氢氧化钠溶液；K 2CO 3 + H 2SO 4 = K 2SO 4+ H 2O + CO 2↑，有气泡产生）③氯化钠（都不反应，无明显现象）④酚酞（遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色）⑤石蕊（遇石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色）A 、③④B 、②④C 、①③④D 、①②⑤5、下列变化中不能一步实现的是（Ｄ）A 、Ba Ba（（OH OH））2→BaCl 2（2HCl + Ba(OH)2 = BaCl 2 +2H 2O ）B 、Fe 2O 3→Fe （Fe 2O 3 +3CO 高温2Fe+3CO 2）C 、BaCl 2→BaSO 4（H 2SO 4 + BaCl 2＝BaSO 4↓ + 2HCl ）D 、CuO CuO→→Cu Cu（（OH OH））2（氧化铜不溶于水，也就不能和水反应生成Cu （OH ）2）6、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（Ａ）的是（Ａ）A 、Na 2CO 3、KNO 3、NaCl （钾盐、钠盐都可溶）B 、Na 2SO 4、KCl KCl、、Fe Fe（（NO 3）3（Fe （NO 3）3溶液是黄色）C 、Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3（Na 2SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓ +2 NaCl ）D 、KNO 3、NaCl NaCl、、CuSO 4（CuSO 4溶液是蓝色）7、鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是（Ａ）（Ａ）A 、稀硫酸（H 2SO 4 + BaCl 2＝BaSO 4↓ + 2HCl ；无明显现象；Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑）B 、石灰水（无明显现象；无明显现象；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH ）C 、盐酸、盐酸（无明显现象；无明显现象；Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑） D 、氢氧化钠溶液（和三种物质都不会反应，都无明显现象）8、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（Ｃ）、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（Ｃ）A 、食盐（不与三种物质发生反应）B 、二氧化碳（不会与铁、氯化钡反应；2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ）C 、硫酸铜（Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；CuSO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓ + CuCl 2；CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu （OH ）2↓）D 、氧化钙（CaO + H 2O = Ca(OH)2；Ca(OH)2不与铁、氯化钡、烧碱反应）9、在AgNO 3和Cu Cu（（NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（Ｃ）量金属是（Ｃ）A 、Fe 和CuB 、Cu 和AgC 、AgD 、Cu 分析： “过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成”，说明溶液中含有银离子；Cu （NO 3）2没有参加反应．1010、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体生成，溶液质量减轻，则该溶液是（Ｄ），则该溶液是（Ｄ）A 、H 2SO 4（Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑，溶液质量增加）B 、FeSO 4（不发生反应）（不发生反应）C 、Al 2（SO 4）3（不发生反应）（不发生反应）D 、AgNO 3分析：Fe + 2AgNO 3 = Fe （NO 3）2 + 2Ag 溶液质量减轻56 216 1601111、下列各组物质混合后，溶液质量、下列各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是（的是（A A ）A 、氢氧化钾溶液和盐酸（HCl + NaOH = NaCl +H 2O ，没有气体或沉淀生成）B 、氯化钡溶液和稀硫酸（H 2SO 4 + BaCl 2＝BaSO 4↓ + 2HCl ，有沉淀生成，溶液质量减轻）C 、碳酸钠溶液和盐酸（Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑，有气体生成，溶液质量减轻）D 、铜和硝酸汞溶液（Cu + Hg （NO 3）2 = Cu （NO 3）2 + Hg, 铜的相对原子质量小于汞，混合后，溶液质量减轻）1212、把、把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，三种金属分别放入稀盐酸中，X X 、Y 溶解并有气泡产生，溶解并有气泡产生，Z Z 不反应，取过量X 放入Y （NO 3）2和Z （NO 3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X 、Z ．则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（Ｃ）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（Ｃ）A 、X>Y>ZB 、Y>Z>XC 、Y>X>ZD 、X>Z>Y分析：“X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应”，说明X 、Y 的活动性位于氢前，Z 位于氢后；“经检验，滤渣中只有X 、Z ”，说明X 的活动性比Z 强，但比Y 弱。
酸碱盐专题(提高)
酸碱盐专题（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）.A ．硫酸的质量分数B ．生成硫酸锌的质量C ．溶液的PHD ．生成氢气的质量2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较（ ）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（ ）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）5、将A g 的烧碱溶液与B g 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）.A ．滤液中可能含有硫酸铜B ．滤液的pH 一定等于7C ．滤液的质量一定小于（A+B ）gD ．滤液中含有的溶质只可能为一种6、金属锰（Mn ）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）A ．Mn +Cu(NO 3)2=Mn(NO 3)2 +CuB ．Mg +MnSO 4=MgSO 4 +MnC ．Fe +Mn SO 4=Fe SO 4 + MnD ．Mn +2HCl=MnCl 2 +H 2↑7、 有一无色溶液，向其中加入BaCl 2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（ ） A 该溶液一定含SO 42- B 该溶液一定含Ag + C 该溶液可能含SO 42-或Ag + D 该溶液一定含CO 32-8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（ ）A 该固体一定是金属且活动性比氢强B 该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体C 该固体一定是碳酸盐D 以上说法均错误序号 ABCD装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl 固体CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu CO 2 锌粒 胶头滴管中物质NaOH 溶液H 2O稀盐酸H 2OH 2O稀盐酸NaOH 溶液稀硫酸9、现有如下实验及现象：（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入X ，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2）在（1）所得溶液中插入Y ，无明显现象；（3）在（1）所得溶液中插入Z ，溶液由浅绿色变为无色； 则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A 、X ﹥Y ﹥ZB 、Z ﹥X ﹥YC 、Z ﹥Y ﹥XD 、Y ﹥X ﹥Z10、下列各物质中不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有 ；①MgCl 2 ②FeCl 3 ③Al 2(SO 4)3 ④ZnSO 4 ⑤FeSO 4 ⑥CuCl 211、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（ ） A 稀硫酸中加入铁粉 B 硫酸铜溶液中加入铁粉 C 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 D 稀硫酸中加入氧化铜固体 12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（ ） A 氧化铜与稀硫酸 B 碳酸钠与稀盐酸C 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D 氢氧化钠与稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH 变化最小的是（ ） A ．NaOH B.Na 2CO 3 C.BaCl 2 D.Zn14、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( ) A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 硝酸铵固体15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（ ） （1）盐酸（H 2SO 4），加入Ba （NO 3）2 （2）CO(CO 2),通入Ca(OH)2溶液 （3）NaOH(Na 2CO 3),加入CaCl 2溶液 （4）NaOH(Ca(OH)2)，加入Na 2CO 3 （5）FeCl 2(CuCl 2)，加入FeA 、1、2B 、2、3、5C 、3、4D 、2、4、516、质量相等的两种金属A 、B （均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（ ） A.甲的金属活动性比乙强 B.甲的相对原子质量比乙大 C.反应掉的金属质量相等,反应掉的酸溶液质量甲比乙大 D.反应掉的金属质量不相等,反应掉的酸溶液质量相等17质量关系，符合右下图曲线描述的是（ ）18、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）的是物质 A B C D X Fe 2O 3 C CaCO 3 Cu YFeCOCaOCuO序号甲乙A ． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸B ． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液C ． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液D ． 氢氧化钠和硫酸钠混合溶液 稀盐酸 甲 乙 H 2的质量19、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为163克弱碱性320℃以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体NaCl 100℃时的溶解度为39.12克中性受热不分解不反应A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出20、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）.A. B. C. D.21、有一红色固体A,放在空气中加热,回变成一种黑色固体B,将黑色固体B放到硫酸溶液中,生成一种蓝色溶液C，试回答下列问题。
初三科学第5讲 酸碱盐问题提高篇(二)
回顾：常见物质的颜色、状态（目前所需要知道的）1. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈；凡含Fe2+的溶液呈；凡含Fe3+的溶液呈；凡含MnO4-的溶液为，其余溶液一般为无色。
2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（不溶于水但溶于酸）AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。
3. 其他特殊颜色蓝色晶体：CuSO4·5H2O 失去结晶水后，变成CuSO4白色粉末。
红色固体：Fe2O3（铁锈）Cu黑色固体：铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4银白色固体：一般的金属，如Fe、Mg等4. 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
本次课涉及到的高考考点：酸碱盐；本次课涉及到的难点和易错点：1、探究中和反应是否恰好完全反应的方法；2、动态分析中和反应出现错误；知识点一共存问题（不反应，没有沉淀、气体或水产生）一定要注意潜在信息：无色、pH等[例题]1.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A．氯化铁硝酸钾氯化钠B．硫酸钾氯化钡稀盐酸C．硫酸铜稀盐酸氯化钾D．碳酸钾氯化钾硫酸钠2．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A．BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B．MgCl2、CuSO4、NaNO3C．AgN03、BaCl2、K2SO4D．CaCl2、K2CO3、NaNO33．在pH=3溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-4. 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+知识点二不加试剂，组内鉴别题1.先看有颜色的物质，可以先鉴别2.用已鉴别的物质去鉴别下一个物质[例题]1.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．K2CO32.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3.鉴别①MgSO4、②NaOH、③CuSO4、④KCl四种溶液，不用外加试剂，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④4.不加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）A．BaCl2、AgNO3、KC1、HCl B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HClC．NaNO3、KCl、HCl、CuSO4D．NaNO3、KCl、HCl、FeCl2知识点三分析推断题推断及鉴别题解题关键1. 看有无有颜色的物质或有无气味2. 抓住沉淀、气体等特殊现象。
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酸碱盐专题（提高）随加入锌粒的、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y1Y不可能表示（）.质量变化的关系，则A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量C．溶液的PH D．生成氢气的质量2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）.A. 偏低B. 偏高C. 不变D. 无法判定3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水（）.A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）D序号CAB装置名固锥形瓶锌固NaCHC气NCuCaCC物NaOH稀胶头滴NaONaO稀硫稀盐OOO中物溶5、将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（）.A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7C．滤液的质量一定小于（A+B）g D．滤液中含有的溶质只可能为一种6、金属锰（Mn）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn +Cu(NO)=Mn(NO) +Cu B．Mg +MnSO=MgSO +Mn 432243C．Fe +Mn SO=Fe SO + Mn D．Mn +2HCl=MnCl +H↑24247、有一无色溶液，向其中加入BaCl溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（）22-+ AgB该溶液一定含A该溶液一定含SO42-+2-COD该溶液一定含SOC该溶液可能含Ag或348、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（）A该固体一定是金属且活动性比氢强B该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体C该固体一定是碳酸盐D以上说法均错误9、现有如下实验及现象：X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入Y，无明显现象；（2）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色；（3）在（1）所得溶液中插入）则三种金属的活动性顺序正确的是（Z﹥D、Y﹥XC B、Z﹥X﹥Y 、Z﹥Y﹥X A、X﹥Y﹥Z不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有；10、下列各物质中①MgCl②FeCl③Al(SO)④ZnSO ⑤FeSO⑥CuCl 22 3 4 244 311、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（）A稀硫酸中加入铁粉B硫酸铜溶液中加入铁粉C氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化铜固体12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（）A氧化铜与稀硫酸B碳酸钠与稀盐酸C氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D氢氧化钠与稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH变化最小的是（）A．NaOH B.NaCO C.BaClD.Zn 2 2 314、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( )A氢氧化钠固体B浓硫酸C生石灰D硝酸铵固体15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（）（1）盐酸（HSO），加入Ba（NO）（2）CO(CO),通入Ca(OH)溶液242322（3）NaOH(NaCO),加入CaCl溶液（4）NaOH(Ca(OH))，加入NaCO 322322（5）FeCl(CuCl)，加入Fe22A、1、2 B、2、3、5 C、3、4 D、2、4、516、质量相等的两种金属A、B（均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（）A.甲的金属活动性比乙强H的质量2B.甲的相对原子质量比乙大甲C.反应掉的金属质量相等,反应掉的酸溶液质量甲比乙大乙D.反应掉的金属质量不相等,反应掉的酸溶液质量相等17、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是（）序号甲乙A．铜、锌的混合物粉末稀盐酸B．盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液氢氧化钠溶液盐酸和氯化铜的混合溶液C．D．氢氧化钠和硫酸钠混合溶液稀盐酸18、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）的是物质 A B C DX FeO C CaCO Cu323 Y Fe CO CaO CuOCa（OH）Cu（OH）Z FeCl CO 2222、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常19混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法( ) 错误的是和稀盐酸作用酸碱性水溶性化学式热稳定性放出红棕色气320100℃时的溶解度为163克℃以上会分解放出刺激弱碱性NaNO2体性气体中性克100℃时的溶解度为39.12 不反应受热不分解NaClA．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出克39.12100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是B．蒸干试纸测定食盐溶液的酸碱性C．用pH0以上观察有无刺激性气体放出D．把食盐加热到320C）是一种具有臭鸡蛋SO）．硫化氢（HS、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（20H223气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的pH．则下图中溶液的=3S↓+3HOSO亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2HS+H2223.）随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（D. C. B. A.生成一种蓝色放到硫酸溶液中,21、有一红色固体A,放在空气中加热,回变成一种黑色固体B,将黑色固体B ，试回答下列问题。
溶液C 的化学式分别为：（1）根据上述现象判断A、B、C ；A B ；C 。
（2）写出上述各部反应的化学方程式：；。
-+2+2+混合液中的三种NO、Ag和三种试剂，将含有NaCl22、某兴趣小组用溶液、NaOH溶液和稀HSOCu、Ba342阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）： 1；和滤液步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1 ；，过滤得到沉淀步骤二：滤液1中加入试剂B2和滤液2 中加入试剂步骤三：滤液2C，过滤得到沉淀3和滤液3．．写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl溶液， A（1）同学们确认试剂是（填物质名称或化学式）．2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（ NaNO外还含有的盐是）滤液（33中，除3、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。
为了鉴定其成23 ）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
分，实验如下：（1）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生3;（（硝酸，沉淀部分溶解。
；试根据以上现象推断该白色粉末中一定有；一定没有;可能含有（填化学式）、有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成24 分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象结论 A 白色粉末中一定没有①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠C 生成白色沉淀B，过滤得滤液②在A中加入足量硝酸钡溶液，④在滤 B中加入足量稀硝酸，③在白色沉淀中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸液C、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探25 究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：↑），产生的气体依次高温==CaO+COCaCO（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知23．、通过BC装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g ①写出C装置中发现的化学反应方程式。
②B性．装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是溶液来清洗这些硫NaOH26、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用酸．请计算： NaOH．的这种石油产品，需要（1）若要清洗100kg 千克的）改石化厂进行了技术改造，采用（2Ca（OH这种产品，可以节约）中和这些残余硫酸．每处理100kg2的经费．（的市场价格如表：OH）CaNaOH和2Ca(OH)2 名称NaOH24.00千克）/价格（元6.00、②10 9、B 、C 8、D 6 3、A 4、D 5、C 、C 7、1、酸碱盐专题（提高）答案A 2DCu CuO 、20、B 21B 19、B 、15、D 16C 17、C 18、C 、⑥11B 12、D 13、C 14、）OH氢氧化铜或Cu（=NaNO+AgCl↓；（2）=CuSO2Cu+O=2CuO CuO+HSO+HO 22、（1）NaCl+AgNO CuSO32432442有气泡；氯化钙；硝酸钾24、硫酸铜、碳酸钠硫酸钠；氯化银硫酸铜SO；（3）NaCl、Na．23422③80%+HO ②吸水 CO产生25、(1)①CO+2NaOH=Na2322)(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解 (2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应）利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的（126、化学方程式中物质的质量比，计算所需氢氧化钠的质量。
x。
解：设需要NaOH的质量为 2H2O ＝H2SO4Na2SO4＋2NaOH＋98804.9% 100kg×x4.9% ×：100kg80：98=x 4kg x＝解得：）先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计（2 算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。
y。
解：设改进后需要Ca(OH)2的质量为2H2O CaSO4＋＋H2SO4＝Ca(OH)2 98744.9% × 100kgy4.9% 100kg×74：98=y： 3.7kg 解得：y＝元＝元×－元×则可以节约经费4kg24.00/kg3.7kg6.00/kg73.8。