《基础化学》重点内容PPT课件

3. 电池电动势
① 电动势E与△G的关系
② E与反应平衡常数的关系
③ 利用E判断反应是否自发进行 RTlnKo- =- nFEo =Gom
4. 电极电位的计算
① 标态下电池电动势的计算
② 非标态下电极电位和原电池电动势的求算：能斯特方程
③
（正确写出氧化还原半反应或总反应、配平、写出该反应对应
的正确能斯特公式）
因素）
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第五章 胶体分散系
1.胶体分散系的概念，特点及制备方法 2.溶胶基本性质（基本结构、光学、动力学、电学）；胶团
结构及表示式 3.溶胶的稳定因素和聚沉条件 4.高分子溶液的特性 （溶胀、等电点） 5.高分子溶液的稳定性与破坏条件（盐析）
6.表面活性剂的结构特点及其在溶液中的状态。
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第六章 化学反应热及反应的进度
4. 配位平衡的基本概念和稳定常数的意义。
5. 螯合物及螯合效应。影响螯合物稳定性的因素。
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第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法
1. 物质的吸收光谱 2. 物质对光选择性吸收原因、吸收光谱（吸收曲线）的概 念及绘制方法 2. 分光光度法基本原理 ① 透光率、吸光度的基本概念 ② Lambert-Beer定律 3. 可见分光光度法 4. 定量分析法：标准曲线法、标准对照法 4. 提高灵敏度和准确度 ① 误差产生的原因 ② 减小误差的方法
（1）非电解质稀薄溶液中 蒸汽压下降 Δp = p0 xB，
ห้องสมุดไป่ตู้
pp0xBp01M 0 Ab0B 0KBb
沸点升高和凝固点降低ΔTb = Kb b B ，ΔTf = Kf b B 渗透压 Π = cBRT （2）电解质稀薄溶液中
△Tp= iKp b B △Tf= iKf b B △Tb= iKb b B
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第九章 原子结构和元素周期律
氢原子的波函数：四个量子数（即原子核外轨道数量与类型） 原子轨道的角度分布和径向分布：电子云图象 多电子原子的原子结构 ① 屏蔽效应、有效核电荷的计算 ②原子电子组态三规则 ③电子组态的写法（第四周期前元素的原子与离子） 4. 元素周期表 ①周期表的划分：周期、族、元素分区、过渡元素和稀土元素 ②变化规律：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和势、电负性
4.化学平衡
基本概念、化学平衡的移动
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第七章 化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率、元反应、简单反应、复合反应、速率常数、反应级 数、速度控制步骤、碰撞理论、过渡态理论、活化能
2. 影响反应速度的因素
a. 反应物浓度
b. 质量作用定律
b. 温度
一级反应速率方程、半衰期
c. 温度影响表现在对反应速率常数的影响 Arrhenius方程式
1.几个基本概念
系统、环境、状态函数（及性质，分类）、热和功
2.热力学第一定律
基本内容：能量守恒 △U=Q+W (Q与W如何取正负值)
热效应 （计算化学反应的热效应）
3.热力学第二定律
基本内容：熵增定律
作用：判断一个化学反应是否可以自发进行及进行的程度
判据：a. △S b. △G c. 平衡常数Ko
∏= ic B RT
AB型电解质 i= (1+α) AB2（或A2B）型电解质i=1+2α
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第三章 电解质溶液
一、强电解质溶液定义与活度的概念 二、弱电解质溶液理论 1. 解离度 2. 弱酸、弱碱的解离平衡及平衡常数Ka和Kb 3. 酸碱解离平衡的移动 三、酸碱质子理论 酸碱的定义，共轭酸碱对，两性物质，酸碱反应的实质，水的质 子自递平衡，共轭酸碱解离常数的关系 四、PH值的计算 1.强酸强碱的PH值计算 2. 一元弱酸、弱碱的PH值计算 3. 多元弱酸、弱碱的PH值计算 4.两性化合物溶液的PH值计算
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五、难溶强电解质的沉淀溶解平衡 1. 溶度积概念 2. 容度积Ksp与溶解度S的关系 3. 什么是离子积IP ？溶度积规则的主要内容 4. 沉淀平衡 a) 符合什么条件会生成沉淀？ b) 什么是分级沉淀？ c) 沉淀溶解的条件
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第四章 缓冲溶液
1. 缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。 2. 缓冲溶液pH的计算、Henderson-Hasselbalch方程式。
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第十章 共价键与分子间力
1. 现代价键理论要点和σ键、π键的特征;
2. 杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化 概念及应用。
3. 分子轨道理论要点，第一、二周期同核双原子分子的分子轨 道能级图，书写分子外电子排布式，并能用其解释同核双原 子分子的顺磁性与稳定性;
4. 分子间力类型、特点、产生原因；氢键形成条件、特征、应 用。
c. 催化剂 d. 概念，特点，原理（形成中间产物，降低反应活化能）
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第八章 氧化还原反应与电极电位
1. 基本概念
2.
氧化值，氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化还原半反应、氧
化型物质、还原型物质、参比电极、指示电极
2. 原电池与电极电位
① 原电池组成式、电池半反应式、常用电极类型
② 电极电位概念、标准氢电极、标准电极电位
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第十一章 配位化合物
1. 配位化合物的组成及命名；
2. 配位化合物的价键理论；sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3等杂化轨 道，内轨型和外轨型配位化合物；
3. 晶体场理论基本观点；分裂能的概念；形成高自旋与低自旋配位化 合物的决定因素；影响配合物稳定性的因素；d-d跃迁和配合物的 颜色；
《基础化学》重点内容
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第一章 绪论
一、有效数字 1.概念 2.位数确定 3.修约 4.运算规则（加法运算、乘法运算）
二、计量单位 SI基本单位，SI导出单位，SI倍数单位及常用SI词头
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第二章 难挥发稀薄溶液的依数性
1. 依数性的基本概念与内容
2.在非电解质和电解质稀薄溶液中上述几个具有依数性的 量与溶质的定量如何？
4. 配制缓冲溶液的原则和方法。 5. 血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
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第十二章 滴定分析
1.滴定分析中的基本概念
标准溶液、试样、化学计量点、滴定终点、指示剂、滴定误差 2.滴定分析的计算 3.酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围 4.酸碱滴定中指示剂的选择原则；（滴定突跃，突跃范围的影响
pHpKa
lg [B-] [HB]
c(B-)
可简化为
pHpKa
lg c(HB)
3. 缓冲容量的概念、影响因素，缓冲范围。
2 .30[H 3]B [B ] [H ] [ B B ] [H ] [ B B ] [H ] [ B B ]
2.30 (1 3缓 1 冲 ) （ 1 ＋ 比 1/缓 1 冲 ） c总 比