水中碱度的测定电子教案
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
实验水样pH值碱度测定教学教材
(3) pH标准溶液丙(pH 9. 180， 25℃) 为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠(或氯 化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜 的硼砂(Na2B4O7 • 10H20) 3. 80g，溶于水并在 容量瓶中稀释至1L。
实验用品
〈一〉仪器 酸度计或离子活度计。至少应当精确到0.1pH
值单位， pH值范围从0至14，复合电极 ； 50ml烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯 250ml锥形瓶；25ml酸式滴定管。
〈二〉试剂
(1) pH值标准溶液甲 (pH 4.008，25℃) 称取先在1l0-130℃干燥2-3 h的邻苯二甲酸氢钾10. 12g。溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干，浸泡在第一个标准 溶液中，如果仪器响应的示值与 第二个标准溶液的pH (S)值之差大于0. 1pH值单位，重复上述两步。
一直到两读数都相符，方可用于测定样品。
(2)样品测定 测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再
用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心 摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳 定时记下pH值。
(4)无二氧化碳水 将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至
室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。 (5)盐酸标准溶液〈约0.0200M) 用水稀释8.3 ml浓盐酸至1000 时，得到0.1M贮存溶液。
取此溶液200 ml 用无二氧化碳的水稀释至1000 ml， 并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl 表示。
水中碱度的测定[指南]
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水中碱度的测定[指南]实验六水中碱度的测定一、实验目的1( 学习分析天平的使用和样品的称量;2( 学习标准溶液的配制和标定;3( 学习和掌握滴定分析的基本操作;4( 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1( 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的NaCO标准溶液来标定盐23酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式:NaCO+2HCl,2NaCl+HO+CO23222( 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1) 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为VmL。
等当1 点时的pH约为8.3，酚酞的变色范围pH为8,10。
-++2--反应式: OH+H,HO CO+H,HCO 233C•VHCl1 ()酚酞碱度mol/L,V水样C•VHCl1 ()酚酞碱度以CaO计，mg/L,×1000V水样2) 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为VmL。
等当点时的pH约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1,4.4。
2 +-反应式:HCO+H,HO+CO322C•(V，V)HCl12 ()总碱度mol/L,V水样C•(VV)，HCl12 ()CaOmg/L×1000总碱度以计，,V水样3) 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V和V可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
12对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。
表1 碱度的组成-2--滴定结果氢氧化物(OH) 碳酸盐(CO) 重碳酸盐(HCO) 33V,0 V 0 0 21V > V V , V 2 V 0 12122V,V 0 2 V 0 121V < V 0 2 V V , V 12121V,0 0 0 V ， V 112三、主要仪器及试剂主要仪器:电子天平(0.0001g)，称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管(50mL)，25mL移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂:12mol/L浓盐酸0.1,甲基橙指示剂0.1,酚酞指示剂四、实验步骤1( 洗净所有玻璃器皿，并试漏;2( NaCO标准溶液的配制 23采用差减法准确称取预先干燥过的无水NaCO固体1.2,1.4g(精确到0.0001g)于小烧杯中;加约2350mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3,4次，全部转移至容量瓶中，定容。
实验 水样pH值碱度测定
(4)无二氧化碳水
将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至 室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。
(5)盐酸标准溶液〈约0.0200M)
用水稀释8.3 ml浓盐酸至1000 时，得到0.1M贮存溶液。 取此溶液200 ml 用无二氧化碳的水稀释至1000 ml， 并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl 表示。
(2)测定pH值时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，
并使其稍高于甘隶电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。 (3)必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极 的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
(4)甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室
温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。但 须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测溶液的通路。 (5)测定pH值时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发， 在测水样之前，不应提前打开水样瓶。 (6)玻璃电极表面受到污染时，需进行处理，如果吸附着无机
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定一、水中碱度的测定的原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl 标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度：C=25.00×0.05/V式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
水中碱度测定
实验报告姓名：班级：学号：同组人 :项目碱度的测定课程：分析化学实验时间2014年5月24日星期六一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,如下： OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L 盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(M)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml）9.10 13.00 17.00 滴定管始读数（ml） 5.10 9.10 13.00 M（ml) 4.00 3.90 4.00 平均值 3.97燕郊潮白河河水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3 酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml） 2.50 5.10 19.70 滴定管始读数（ml）0 2.50 17.00 M（ml) 2.50 2.60 2.70 平均值 2.60六、计算总碱度（CaCO3计，mg/l）={C*(P+M)*50.05/V}*1000C：盐酸标准溶液浓度，mol/L；V：水样体积，ml;P: 滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；M: 滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度：（CaCO3计，mg/l）={（0.1000*3.97*50.05）/0.1}*1000=0.199燕郊潮白河河水碱度：（CaCO3计，mg/l）={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13七、思考题1、请根据实验数据，判断水样中有何种碱度？答：两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0，且P=0，故两种水样中只有HCO3-碱度。
初中化学水的酸碱性教案
初中化学水的酸碱性教案
目标：了解水的酸碱性、掌握水的酸碱性的测试方法、认识酸雨对环境的危害。
一、水的酸碱性概念
1. 水是一种中性物质，其pH值为7，属于中性。
2. 当水中存在酸性物质时，水呈酸性；当水中存在碱性物质时，水呈碱性。
二、水的酸碱性测试方法
1. 使用酸碱试纸进行测试：将试纸蘸取水样，根据试纸变色来判断水的酸碱性。
2. 使用pH试剂液进行测试：将少量水样滴入试剂液中，根据颜色变化得出水的pH值。
三、酸雨对环境的危害
1. 酸雨是指大气中的酸性物质与水蒸气结合形成的雨水，对环境造成危害。
2. 酸雨会导致土壤酸化，破坏农作物生长环境。
3. 酸雨会对水体造成污染，危害水生生物的生存。
四、活动
1. 实验：测试家中不同水源的酸碱性，观察结果并记录。
2. 讨论：讨论酸雨对环境的危害，提出对策减少酸雨对环境的损害。
五、总结与评价
通过本节课的学习，学生们对水的酸碱性有了更深入的了解，了解到酸雨对环境的危害，增强了环保意识。
评价：学生积极参与，表现出对化学知识的浓厚兴趣，实验操作规范，数据准确。
（备注：本教案仅供参考，具体教学内容可根据学生实际情况进行调整）。
实验一 水的碱度测定教案
实验一 水的碱度测定【实验目的】1、自行设计0.05mol/L 盐酸标准溶液的配置和标定。
2、测定两种水样的酚酞碱谋私全碱度。
【实验原理】水中能接受质子的物质的含量，称为水的碱度，简称碱度。
水的碱度是一般性水质分析的主要项目之一。
水的碱度，主要是由于溶解的碱金属或碱土金属的酸式碳酸盐、碳酸盐或氢氧化物所形成，有时也包括其他弱酸盐如磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等。
碱度又可分为氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、酸式碳酸盐碱度。
各种碱度的总和称为全碱度。
碱度可能是由同一类碱性物质构成，也可能是由两种以上的碱性物质构成，氢氧化物碱度与酸式碳酸盐碱度不能共存。
按测定时所用指示剂的不同，碱度又可分为酚酞碱度、酚酞后碱度及甲基橙碱度。
1、酚酞碱度（JD ）酚：测定时以酚酞为指示剂，以强酸标准溶液滴定水样，由酸标准溶液消耗的体积及酸的浓度计算水样的酚酞碱度，记作（JD ）酚。
当用强酸标准溶液滴定水样至终点时，酚酞指示剂由红色变为无色，溶液的pH 约为8.0，终点主要产物为H 2O 、HCO 3-、HPO 42-及少量的H 2PO 4-，主要反应方程式：OH -+H +=H 2O ； CO 32-+H +=HCO 3- PO 43-+H +=HPO 42- 及少量 HPO 42-+H +=H 2PO 4-由酚酞终点消耗的强酸体积V 1及酸的浓度C 酸可计算酚酞碱度：(JD)酚酞=10001⨯⨯VV C 酸（mmol.L -1 ）式中V 为水样体积。
酚酞碱度的单位为mmol.L -12、酚酞后碱度：同一水样经用强酸滴定至酚酞变色后，继续加入甲基橙指示剂，用强酸标准溶液滴定至甲基橙由黄色变为橙色为终点，所消耗的强酸体积计算的碱度，称为酚酞后碱度，记为M 。
甲基橙终点pH 约为4.0,溶液中主要发生如下反应：HCO 3-+H +=H 2CO 3;HPO 42-+H +=H 2PO 4-酚酞后碱度的计算：(JD)酚酞后=10002⨯⨯VV C 酸(mmol.L -1),式中：V 2----为甲基橙变色时消耗强酸的体积(mL)(注意：是后一段的酸体积),V----为水样体积。
实验六水中碱度的测定
实验六 水中碱度的测定一、 实验目的1． 学习分析天平的使用和样品的称量； 2． 学习标准溶液的配制和标定； 3． 学习和掌握滴定分析的基本操作；4． 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、 实验原理 1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 2． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
等当点时的pH 约为8.3，酚酞的变色范围pH 为8－10。
反应式： OH -+H +＝H 2O CO 32-+H +＝HCO 3-()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为V 2 mL 。
等当点时的pH 约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1－4.4。
反应式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。
表1 碱度的组成滴定结果 氢氧化物（OH -）碳酸盐（CO 32-）重碳酸盐（HCO 3-）V 2＝0 V 1 0 0 V 1 > V 2 V 1 － V 22 V 2 0 V 1＝V 2 0 2 V 1 0 V 1 < V 2 0 2 V 1 V 2 － V 1 V 1＝0V 1 ＋ V 2三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL），25mL 移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂：12mol/L浓盐酸0.1％甲基橙指示剂0.1％酚酞指示剂四、实验步骤1．洗净所有玻璃器皿，并试漏；2．Na2CO3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na2CO3固体1.2～1.4g（精确到0.0001g）于小烧杯中；加约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
pH的测定电子教案(精)
单元教学计划项目二河流断面水质监测任务4 pH的测定水——生命之源。
水是一种特殊物质，也是我们所熟悉的所有单一化合物中最复杂的一种。
水是最好的溶剂之一，大多化学物质在水中都有一定的溶解度。
水既是反应介质也是许多化学反应的催化剂。
PH值是最常用的水质检测指标之一，天然水的PH值多在6-9范围内；饮用水PH值要求在6. 5-8.5之间，某些工业用水的PH值应保证在7.0-8.5之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。
P H值和酸度、碱度既有区别又有联系。
PH值表示的水的酸碱性的强弱,而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。
1 适用范围本标准适用于天然水、污水、除盐水、锅炉给水以及纯水的pH的测定。
还适用于工业循环冷却水及锅炉用水中pH在0～14范围内的测定。
2 方法原理水溶液的pH通常是用酸度计进行测定的。
以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同时插入被测试液之中组成工作电池，该电池可以用下式表示：(一)Ag，AgCl HCl(0.1 mol·L-1)玻璃膜试液KCl(饱和)Hg2Cl2，Hg(+)←----- 玻璃电极—→←饱和甘汞电极→在一定条件下，工作电池的电动势可表示为：E=K′+0.059pH(25℃)由测得的电动势虽然能算出溶液的pH，但因上式中的K′值是由内、外参比电极的电位以及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际计算并非易事。
因此在实际工作中，当用酸度计测定溶液的PH时，经常用已知PH的标准缓冲溶液来校正酸度计(也叫“定位”)。
校正时应选用与被测溶液的PH接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH。
3 干扰及消除水样中含有悬浮物、余氯、钙镁等金属离子、硫化物和有机物时会产生干扰，含有此类物质时要作适当处理，以消除对测定的影响。
水中碱度测定.word
水中碱度测定.word实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,如下：OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = H CO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L 盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL 锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(M)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml）9.10 13.00 17.00 滴定管始读数（ml） 5.10 9.10 13.00 M（ml) 4.00 3.90 4.00 平均值 3.97 燕郊潮白河河水碱度测定结果记录锥形瓶编号 1 2 3 酚酞指示剂P（ml）0 0 0平均值0甲基橙指示剂滴定管终读数（ml） 2.50 5.10 19.70 滴定管始读数（ml）0 2.50 17.00 M（ml) 2.50 2.60 2.70 平均值 2.60六、计算总碱度（CaCO3计，mg/l）={C*(P+M)*50.05/V}*1000C：盐酸标准溶液浓度，mol/L；V：水样体积，ml;P: 滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；M: 滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度：（CaCO3计，mg/l）={（0.1000*3.97*50.05）/0.1}*1000=0.199燕郊潮白河河水碱度：（CaCO3计，mg/l）={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13七、思考题1、请根据实验数据，判断水样中有何种碱度？答：两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0，且P=0，故两种水样中只有HCO3-碱度。
水中酸碱度测定实验设计
实验水中酸度和碱度的测定(一) 实验目的(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。
(2) 巩固滴定分析的操作方法。
(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
(二) 实验原理及理论依据水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。
水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。
酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。
水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。
( 三) 实验仪器(1) 滴定管(酸式、碱式)(2) 250ml锥形瓶（3）100．00ml移液管（4）100ml量筒（5）1000ml试剂瓶(四) 实验试剂(1) 0.1mol/LHCl标准溶液(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液(3)酚酞指示剂(4)甲基橙指示剂(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）(6)无水Na2CO3(五) 实验内容和步骤1. 0.1mol/LHCl溶液的标定准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。
计算准确浓度。
2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
计算准确浓度。
3酸度测定(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。
(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。
实验四 水中碱度的测定2018
实验四水中碱度的测定1.本次实验的目的和要求通过实验掌握水中碱度的测定的方法，进一步掌握指示剂的选择和滴定终点的判断。
2.实践内容或原理采用连续滴定法测定水中碱度。
采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M（mL）。
如果P＞M，则有OH-和CO32-碱度；P＜M，则有CO32-和HCO3-碱度；P=M时，则只有CO32-碱度；如P＞0时，M=0，则只有OH-碱度；P=0，M＞0，则只有HCO3-碱度。
根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。
3.需用的仪器、试剂或材料等仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管试剂：HCl（标定后的）、酚酞（0.1%乙醇溶液）、甲基橙指示剂（0.1%水溶液）。
4.实践步骤或环节1）用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1 溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。
记录用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。
接着按下步操作。
2）再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较），记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。
5、教学方式以学生操作为主，指导老师讲授，示范操作为辅，教师在实验过程中及时答疑。
6、考核要求实验操作：占40%；实验报告：占60%。
按五级记分制，分为优、良、中、及格、不及格五等。
7. 实践教学报告要求：实验报告一律用学校规定的实验报告本书写，报告内容应包括以下项目：（1）实验题目；（2）报告及同组人姓名；（3）实验日期；（4）实验目的；（5）实验原理；（6）实验仪器及试剂；（7）实验步骤（8）实验原始数据表格与记录；（9）实验数据的整理（包括计算数据及结果数据）列表；（10）实验结果（可以图示法、列表法及经验式表示）；（11）结论与思考题、误差分析。
水中碱度测定
实验四 水中碱度测定一、目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
二、原理碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。
主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：22332322OH H H OCO H HCO H O HCO H CO H O-+-+--++→+→++→↑+当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。
当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.4—4.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
三、仪器（1）酸式滴定管。
（2）250mL 锥形瓶。
（3）移液管。
四、试剂（1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（d=1.198g/mL ），用蒸馏水稀释至1000Ml 。
按下述方法标定:准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL ，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算:式中：25.00——碳酸钠标准溶液体积，mL ；0.0250——盐酸标准溶液浓度，mol/L ；V ——盐酸标准溶液的用量，mL 。
（2）0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，转入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
储于聚乙烯瓶中，保存时间不得超过一周。
（3）酚酞指示剂：称取1g酚酞，溶于100mL95%的乙醇中，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至淡红色为止。
（4）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。
水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法)水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量一、实验目的通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断二．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理采用连续滴定方法测定水中的碱度.首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL)；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色,用量为M(mL）。
三、仪器与试剂1。
C（HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述）2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL4.酸式滴定管100mL 一支5.锥形瓶 250mL 三支6.移液管 100mL 一支7.无CO 2蒸馏水 四、实验步骤1、用移液管吸取两份水样和一份无CO 2蒸馏水各100mL,分别放入250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀.2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定至刚好无色(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P ）。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
按着下步骤操作.3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。
4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L 标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M ）.其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
5.实验结果记录6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V04.28*M P C ）（总碱度（CaCO3计，mg/L)=1000*V05.50*MPC）（式中V—水样的体积，mL;C—硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；P—滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积,mL；M—滴定甲基橙碱度时,消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；28。
碱度测定单元教学设计(精)
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库-《水环境监测》课程教学设计《水环境监测》课程单元教学设计教学单元碱度测定单元学时 4学习者分析通过前面几个项目学习，学生已熟悉生活饮用水各指标检测、地表水水质监测；本单元将带领学习者通过水样碱度测定掌握酸碱指示剂滴定法测水样总碱度原理与实验步骤。
单元教学目标1.知识目标：（1）理解碱度含义；（2）熟悉国标《水质-碱度的测定-酸碱指示剂滴定法》相关内容和要求；（3）掌握0.025mol/L盐酸标准溶液的配制与标定；（4）掌握中和滴定法测定水质总碱度的原理和关键步骤和注意事项。
2.能力目标：（1）能完成水质碱度测定实训材料清单编制和实训准备工作；（2）能完成0.025mol/L盐酸标准溶液的配制与标定；（3）能完成中和滴定法测定水质总碱度的操作。
3.素质目标：（1）培养整洁、有序、安全、规范的实验习惯；（2）培养实事求是、严谨认真、一丝不苟的工作态度；（3）提高自主学习、团队合作能力和分析问题、解决问题能力。
单元教学内容知识讲解：水样总碱度测定方法《水质-碱度的测定-酸碱指示剂滴定法》GB 11903-89 实验实训：（1）0.025mol/L盐酸标准溶液配制与标定（2）中和滴定法测定总碱度。
教学方法与手段知识讲解：问题探究、现场教学与传统讲授相结合的多媒体教学；实验实训：任务驱动下学生主体的教、学、做一体化实训活动。
教学组织形式1.课前准备：实验小组（4-6人）编写水质碱度测定实训所需仪器、器皿和试剂的材料清单，再在教师指导下完成实验实训准备工作。
2.实验实训：（1）教师讲解中和滴定法测定水质总碱度的原理和关键步骤、适用对象、关键技术和注意事项；（2）学生以组为单位边学边做，完成水样处理、0.025mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定、碱度测定等工作；（3）教师抽查学生课前准备情况，巡查指导并及时规范学生操作；（4）实训操作结束后小组成员共同讨论分析测定结果合理性和改进措施，将定稿后的实训报告上交；（5）实训小组整理实训台，值日学生检查、记录每个小组实验台面的整理情况，给出成绩等级。
滴定分析及自来水中碱度测定
滴定分析及自来水中碱度测定实验报告课程名称：水分析化学实验项目名称：滴定分析及自来水中碱度测定作实验日期：2019年11月16日指导老师课程名称：水分析化学学生姓名：学号成绩：一、实验目的及原理1.1 实验目的1.1.1 滴定分析操作的实验目的通过HCl 和NOH 溶液的配制和标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术，并学会滴定终点的判断。
1.1.2 自来水中碱度测定的目的通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。
1.2实验原理1.2.1滴定分析操作原理1. CO 32-+H+= HCO３－ HCO 32-+H+=H2CO 32.NaOH+HCl=NaCl+H2O1.2.2自来水中碱度测定的原理采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，使溶液由红色变无色（如无色则无需滴定），盐酸用量Pml, 接着以甲基橙为指示剂，继续用上述盐酸滴定，使溶液由橙黄色变为红色, 盐酸用量Mml. 当P ＞M ，则有OH —、CO 32-；当PM>0只有HCO ３-。
根据盐酸用量及浓度求碱度。
二、实验方法２. １主要器材和试剂２. １. １主要器材２５ml 酸式滴定管一个２５ml 碱式滴定管一个２５ml 移液管一个２. １. ２主要试剂NaOH （AR ） HCl （AR ） NaCO3（AR ）甲基橙蒸馏水自来水2.2主要实验步骤2.2.1酸碱滴定1. 称取无水碳酸钠W （0.01～0.05g ）2. 将上述碳酸钠置于锥形瓶中加入25ml 蒸馏水使其充分溶解，加1～2滴酚酞，用待标定HCl 滴定，记录所需盐酸用量V HCl (ml)。
由C HCl =W ／(VHCl ×53) ×1000得盐酸的浓度。
3. 用上述盐酸溶液25ml ，标定NaOH 溶液，记录所消耗NaOH 的体积V NaOH (ml).由C NaOH =CHCl V HCl ／V NaOH 得氢氧化钠的浓度。
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水中碱度的测定（酸碱滴定法）
水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量
一、实验目的
通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断
二．实验原理
酸碱滴定法
1）适应范围
本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理
采用连续滴定方法测定水中的碱度。
首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色，用量为M（mL）。
三、仪器与试剂
1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述）
2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中
3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL
4.酸式滴定管100mL 一支
5.锥形瓶 250mL 三支
6.移液管 100mL 一支
7.无CO2蒸馏水
四、实验步骤
1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
2、
3、若溶液呈红色，用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P)。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂，摇匀。
4、
5、分两种情况：其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较）,记用量（M)。
其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO3溶液滴定。
5.
6.实验结果记录
6.计算：
总碱度（CaO 计，mg/L)=
1000*V 04
.28*M P C ）（+
总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V
05
.50*M P C ）（+
式中
V —水样的体积，mL ；
C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；
P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； 28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL) 各种碱度的计算方法及相互关系
表中T=P+M
五、仪器整理 六、写实验报告。