中考化学科粤版(2012)一轮复习物质溶解的量

2023年中考化学科粤版（2012）一轮复习--物质溶解的量一、单选题1．下列有关溶液的说法，正确的是A．溶质一定为固体B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面3．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是A．℃℃属于饱和溶液：B．溶液质量：℃＜℃C．溶质质量分数：℃=℃D．℃中溶质与溶剂的质量比为9：104．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁5．下列关于溶液的说法，正确的是A．只有固体可以作溶质B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量6．下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶质均以离子形式分散到溶剂中C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小7．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:218．下列关于氧气的说法不正确的是A．氧气具有助燃性，可以支持燃烧B．工业上常采用分离液态空气法制取氧气C．登山时携带氧气瓶，是因为高山上氧气体积分数小于21%D．夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解能力降低9．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是A．50g B．35g C．30g D．25g10．如图是A、B、C三种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，有关下列说法错误的是A．t2℃时，A、C的饱和溶液中所含的溶质质量相等B．t2℃时，将50gA物质加入到100g水中充分搅拌可以配制140gA的溶液C．t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CD．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，其中A析出的晶体质量最多11．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。

下列说法正确的是A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质量一定相等12．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．℃中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．℃中KNO3的质量分数是I中的2倍D．℃中有KNO3晶体析出二、填空题13．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。

回答下列问题：（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。

14．下表为NaCl和KCl在不同温度下的溶解度。

请根据表中数据回答下列问题：（1）NaCl和KCl的溶解度随温度的变化规律是______ 。

（2）40℃时，在50.0g水中加入5.0gKCl，充分溶解后，还需加入______ g KCl，溶液才能达到饱和状态。

（3）a的值为______ 。

A 41.6B 43.1C 45.5D 47.8（4）40℃时，将各100.0g的NaCl、KCl的饱和溶液分别蒸发10.0g的水后，恢复到40℃．下列有关说法正确的是______ 。

A 恢复到40℃时，NaCl溶液中水的质量更大B 恢复到40℃时，NaCl溶液析出晶体的质量更大C 两溶液的溶质质量分数与蒸发前相等D 若再降温到20℃，KCl溶液析出晶体的质量更大15．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。

(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。

℃1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。

℃从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。

℃将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。

将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。

此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。

16．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”)；(3)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。

A．甲、乙都是饱和溶液B．溶液质量：甲＜乙C．所含溶剂质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲=乙(4)若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为16%的NaNO3溶液，则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为_________。

三、实验题17．某兴趣小组制取氧气。

并尝试回收部分药品。

可能用到的部分装置如下图。

(1)上图中仪器a的名称是________。

(2)用双氧水和MnO2制氧气。

发生反应的化学方程式_______，你选择收集氧气的装置是______ (填字母)，理由是________。

(3)加热KC1O3固体制氧气(1.5 g MnO2作催化剂)，并对KC1O3完全分解后残留固体分离。

℃发生装置应选用__________(填字母)。

℃KCl的溶解度曲线如下图所示。

将残留固体冷却至室温(20℃)。

称得其质量为4.8 g。

欲将KCl全部溶解。

至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_________。

℃对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_________。

18．氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)过氧化钠(N2O2)是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。

常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是_______(填标号)。

检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再_______观察到_______，证明气密性良好。

(3)某兴趣小组在实验室用MnO2作催化剂分解KClO3制取氧气。

℃制取氧气的化学方程式是_______。

℃完全反应后要对固体剩余物进行回收。

向固体剩余物中加入一定质量的40℃的水，充分搅拌、静置、过滤。

将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是_______；蒸干滤液，可得氯化钾14.9g；需要称取KClO3的质量是_______g。

℃查阅资料可知：氯化钾在40℃的溶解度是40g。

为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是_______g。

四、计算题19．已知：20℃时CuSO4的溶解度为20.7g。

将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。

求溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。

20．如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为___________克。

(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为___________。

(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法？参考答案：1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．D 12．B13． 甲 饱和溶液 乙n100%m+n⨯ 14． NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大， KCl 的溶解度随温度的升高而增大，变化明显 15 BCD ACD15． 蒸发结晶 150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有 20℃时，100g 水中最多能溶解54.8g 氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g ，能全部溶解 16．(1)B (2)甲 (3)BC (4)4：1 17．(1)分液漏斗 (2) 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ D F 氧气密度大于空气（或选F 装置原因为氧气不易溶于水）；(3) A 9.7mL 蒸发结晶 18．(1)锥形瓶(2) B 向长颈漏斗中加入水 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 (3) 232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ MnO 2 24.5 37.319．由题可知，硫酸溶液中含有硫酸质量为123.5g 20%=24.7g ⨯ 。

由方程式可知，该过程中稀硫酸过量，以氧化铜的质量计算。

设生成硫酸铜的质量为x ，则2424CuO +H SO =H O+CuSO 8016020g8020g =160=40gxx x 解得反应后溶液的总质量为20g+123.5g=143.5g20℃时CuSO 4的溶解度为20.7g ，其饱和溶液溶质质量分数为20.7100%=17.1%120.7⨯ 胆矾晶体（42CuSO 5H O •）中4CuSO 的质量分数为160100%=64%250⨯ 设溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为m ，则有()64%+17.1%143.5-=40g =32.9g m m m ⨯⨯，解得 答：溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为32.9g 。

20．(1) 20.9； (2)20%；(3) 在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。