科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
广东科学科粤版九年级下册化学(基础版)(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(家教、补习、复习用)
广东出版版\科技出版社初中化学重难点突破九年级下册知识点梳理及重点题型举一反三巩固练习金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握镁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁、铝、铜、锌、钛、锡、金、银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
科粤版九年级化学单元知识归纳整理
科粤版九年级化学单元知识归纳整理第一章大家都来学化学一、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
但在物理变化中，不一定发生化学变化。
二、物理性质与化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
但一定不能有新物质生成4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
三、物质的加热1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/4—2/3）。
三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
2、加热仪器的选择：给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿给固体加热可以用：试管、蒸发皿3、加热的操作：（1）要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高。
（2）固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。
（3）液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
4、物质加热的注意事项：（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
(新)科粤版化学九年级下册第九章知识点汇总
有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物〔不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐〕1、生活中常见的有机物CH 4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕、C 2H 5OH 〔乙醇，俗名：酒精〕、 CH 3COOH 〔乙酸，俗名：醋酸〕、C 6H 12O 6〔葡萄糖〕、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 〔根据相对分子质量大小〕 有机高分子化合物〔有机高分子〕如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料〔1〕分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料〔三大合成材料〕 合成纤维：涤纶〔确实良〕、锦纶〔尼龙〕、晴纶合成橡胶〔2〕高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料〔聚合物〕状结构 热固性 如：电木〔3：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
〔4〕鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染〞及环境保护〔1〕危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染〔2〕解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料〔3〕塑料的分类是回收和再利用的一大障碍六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水〔无机盐和水可被人体直接吸收〕一、蛋白质1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子〔如花生、大豆〕3、构成：由多种氨基酸〔如丙氨酸、甘氨酸等〕构成4、人体蛋白质代谢摄入 胃肠道 尿素+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)〔1〕血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
九年级下册化学知识点提纲
九年级下册化学知识点提纲化学是中考的必考科目，我们想要学好化学，一定要找对方法。
你是不是需要知识点提纲呢?下面小编给大家分享一些九年级下册化学知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!九年级下册化学知识点提纲一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级下化学粤科版知识点
九年级下化学粤科版知识点九年级下学期的化学粤科版知识点涉及了许多有趣的内容，其中包括了化学的基本概念、化学反应、电化学等等。
下面我们就一起来了解一下这些知识点的细节。
首先，我们来看化学的基本概念。
化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在化学中，我们经常会涉及到元素、化合物和混合物这三个概念。
元素是由相同种类的原子组成的物质，例如氧气、氢气等。
化合物则是由不同种类的原子经过化学反应组成的物质，例如水、盐等。
而混合物则是由不同种类的物质物理混合而成的物质，例如海水、沙子等。
接下来我们来探讨一下化学反应。
化学反应是指物质之间发生的变化，既包括物质的转化，也包括物质的生成。
在化学反应中，我们经常通过化学方程式来表示反应过程。
在化学方程式中，反应物位于反应箭头的左侧，而生成物则位于反应箭头的右侧。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O 就表示了氢气与氧气反应生成水的化学反应。
化学反应还可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等等。
化学反应的速率也是我们需要了解的内容之一。
化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的量。
化学反应的速率受到许多因素的影响，例如温度、浓度、催化剂等。
当温度升高时，反应物的分子活动性增强，反应速率也会增加。
当浓度增加时，反应物之间的碰撞机会增加，反应速率也会增加。
而催化剂则可以提高反应速率，同时不参与反应。
此外，电化学也是九年级下学期化学的一个重要内容。
电化学研究的是电与化学之间的关系。
在电解质溶液中，电解质分子会被电离成阳离子和阴离子。
当电流通过电解质溶液时，阳离子会移向阴极，而阴离子则会移向阳极。
这种现象被称为电解。
电化学还研究了电池的原理，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
有许多种类的电池，例如干电池、锂离子电池等。
除了以上提到的知识点，九年级下学期化学粤教版还涉及了化学元素周期表、无机化学物质命名、燃烧和材料的分类等内容。
这些知识点在日常生活中都有广泛的应用。
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素（3）铜）（4） 铝）（5）(2 铁：目前世界年产量最多的金属（铁 ＞铝 银: 铬: 导电、导热性最好的金属（银 ＞铜＞ 金硬度最高的金属 （6）钨：熔点最 （7）汞：熔点最低的金属（9）锂：密度最 高的金属（8）锇：密度最大的金属小的金属 第六章 金属一、金属材料［、金属｛ 纯金属（90多种）合金（几千种）人r （ i ）常温下一般为固态（汞为液2、金属的1 亠人fI 态），有金属光泽。
（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性、一定 的韧性合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（注：混合物）★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
{ （1）熔点低、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好1注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是 在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻 止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
② 、“真金不怕火炼”说明金即使在高温 时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸T 盐+ H 2 ? 置换反应（条件： 活动性：金属〉H ）镁和稀硫酸： Mg + H 2SO = MgSQ + H 2 ? 镁和稀盐酸： Mg+ 2HCI === MgCl 2 + H 2 ? 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无 色铝和稀硫酸： 2AI +3H2SQ = Al 2（SC 4） 3 +3H 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无 色锌和稀硫酸： 锌和稀盐酸： 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍 为无色铁和稀硫酸：Fe + H 2SO = FeSC 4 + H 2 f 铁和稀盐酸： Fe + 2HCI === FeCl 2 + H 2 f==2AICI 3 + 3HZn + H 2SO= ZnSC 4 + H 2? Zn +2HCI === Zn Cl 2 +现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属+盐T新金属+新盐置换反应（条件：参加反应的金属〉化合物中金属元素）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSQ “湿法冶金”原理）现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
九年级化学粤教版知识点归纳总结
九年级化学粤教版知识点归纳总结在九年级化学学习中，我们学习了很多有关化学知识的内容。
为了更好地掌握这些知识点，我在这里对九年级化学粤教版的知识点进行了归纳和总结。
一、物质的内部结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是只包含一种原子的物质，而化合物是由两种或多种元素化合而成的物质。
3. 分子结构：化合物的分子由原子通过化学键连接形成，包括共价键和离子键。
二、物质的性质1. 溶解度：物质在特定温度下在水中的溶解程度，涉及饱和溶解度和溶解度曲线等概念。
2. 密度：物质的质量和体积之比，可以根据密度求解出物质的质量和体积。
3. 燃烧性：物质在空气中或氧气中燃烧的性质，包括可燃物质和不可燃物质的区别。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念：包括化学方程式、反应物和生成物等基本概念。
2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。
3. 反应的判断：通过观察物质的变化、产生气体、生成沉淀等方法来判断化学反应的发生。
四、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质：酸有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，碱有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的过程，产生中和反应。
3. 盐的性质与应用：盐不具有酸碱性质，广泛应用于食用、工业、农业等领域。
五、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
2. 非金属的性质：非金属的导电性、导热性差，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。
3. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间发生反应，形成不同的化合物。
六、有机化合物1. 有机化合物的基本概念：有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。
2. 烃的分类：根据化合物中碳原子的结构和方式进行分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
3. 有机化合物的应用：有机化合物在生活中具有广泛的应用，包括燃料、溶剂、润滑剂等。
粤教版九年级下化学知识点
粤教版九年级下化学知识点化学是一门关于物质变化及其性质的科学。
在九年级下学期的化学课程中，我们将进一步学习关于化学的各种知识点，包括物质的分类、化学反应、溶液与离子反应等内容。
下面将就这些知识点进行一些详细的探讨。
1. 物质的分类物质是由原子或者分子组成的，根据其组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是构成物质的基本单位，如氧气、铜等；化合物是由两种或者多种元素按照一定比例结合而成，如水、二氧化碳等；混合物是由两种或多种物质混合而成，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
除了这种分类方式，物质还可以根据其酸碱性、物理性质等进行分类。
了解物质的分类是我们认识和理解化学世界的基础。
2. 化学反应化学反应是物质发生转化的过程。
在化学反应中，原有的物质消失，新的物质生成。
化学反应的表现形式有四种：颜色变化、气体生成、固体生成和放热放光。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高、浓度增加和催化剂的作用都可以加快化学反应速率。
3. 溶液与离子反应溶液是指溶质与溶剂混合形成的均匀的体系。
溶解是溶质的颗粒与溶剂的分子之间相互作用的过程。
溶剂通常是水，因为水是一种极性分子，能够很好地溶解各种溶质。
离子反应是指在溶液中，正离子与负离子之间相互结合、释放或交换的反应。
溶液中的离子反应经常涉及酸碱中和、沉淀和氧化还原等过程。
4. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应会达到动态平衡。
动态平衡是指反应物和生成物的浓度在一段时间内保持不变，但是反应仍在进行。
化学反应平衡的条件受到温度、浓度、压力等因素的影响。
通过调节这些条件，我们可以改变反应的平衡位置。
5. 物质的结构特征物质的结构特征对于理解和解释物质的性质非常重要。
在九年级下学期的化学课程中，我们将学习原子和分子的结构特征，以及离子晶体和金属晶体的结构特征。
原子和分子的结构特征包括核、电子、半径和键。
九年级下册化学复习提纲
九年级下册化学复习提纲九班级下册化学复习提纲一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金样子记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe+CuS O4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级下册化学内容提纲
九年级下册化学内容提纲中考化学怎么快速提高分数，有哪些技巧?这是很多人在问的问题，其实做好提纲就行了，下面小编给大家分享一些九年级下册化学内容提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!九年级下册化学内容提纲盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生。
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生。
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生。
酸的性质：(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少。
4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
第八章 常见的酸、碱、盐 单元复习(课件)九年级化学下册(科粤版)
考点讲练
【巩固训练】 1．（2022秋•交城县校级月考）在日常生活中，下列关于化学试剂
的用途描述错误的是（ B ）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．氯化钠用于配制生理盐 D．碳酸氢钠用作发酵粉
2．（2022秋•大名县校级月考）在一定条件下，与NaOH溶液、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能发生反应的是 （C） A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
考点讲练 【典例剖析】 [典例3]学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相
互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不 能用于制取ZnCl2的是（ C）
A．① C．③
B．② D．④
考点讲练
【解答】解：A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌 和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；B、酸与金属反应，锌的金 属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得 氯化锌，B不符合题意；C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不 易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意； D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯 化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；
考点讲练 【解答】解：初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一” 两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不 相同，所以Z是金属氧化物，X可以是可溶性碳酸盐或碱，Y可以是碱或 盐， A、X可能是碳酸钠，Y是氢氧化钙，符合反应关系，故A正确； B、Z是氧化铁时，与硫酸反应，可能得到黄色溶液，故B正确； C、氢氧化钠不会与硝酸钡反应，所以X和Y不可能是NaOH和Ba（NO3）2， 故C错误； D、Mg与H2SO4发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故D正确。 故选：C。
九年级下册化学粤科版知识点
九年级下册化学粤科版知识点化学是自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
在九年级下学期化学粤科版中，我们学习了很多有关元素、化合物和化学反应等方面的知识点。
接下来，我将为大家概括介绍一些重要的知识点。
首先，我们来了解一下元素这个概念。
元素是一种单一的物质，由具有相同原子序数的原子组成。
元素可以通过化学符号表示，如氧元素的符号是“O”，铜元素的符号是“Cu”。
在元素周期表中，元素按照原子序数的升序排列，我们可以根据元素的位置和性质进行分类。
其次，我们学习了化合物的概念。
化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的形成常常伴随着化学反应的发生。
在化合物的命名中，我们使用化学式来表示化合物的组成。
例如，二氧化碳的化学式是“CO2”，硫酸的化学式是“H2SO4”。
化合物的命名规则和化学式的推导是我们学习化学的重要内容之一。
接着，我们来了解一下化学反应。
化学反应是一种物质变化的过程，通过反应物与产物间的原子重新组合，生成新的物质。
化学反应中，反应物发生变化的程度称为反应的速率，反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
在化学反应中，精确的计量和平衡是非常重要的，我们可以利用化学方程式来表达反应物与产物之间的摩尔比。
除了上述知识点，我们还学习了关于化学平衡的概念。
化学平衡是指反应物与产物在一定条件下达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和产物的物质浓度保持不变，但反应仍在进行。
平衡常数是用来描述化学平衡的指标，平衡常数越大，说明产物的浓度越高，反应越偏向产物方向。
此外，我们还学习了有关酸碱中和反应的知识。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱粒子之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
酸碱中和反应具有重要的应用价值，在许多实际生活中都有涉及，比如消化系统中的胃酸和胃液的中和反应。
最后，我们学习了有机化合物的概念。
有机化合物是以碳元素为基础构成的化合物。
粤科版化学九年级下知识点
粤科版化学九年级下知识点粤科版化学九年级下共包括了多个重要的知识点，其中包括：化学方程式的表示与使用、化学反应的速率与平衡、物质的电导性与自由度、金属的化学性质和应用、非金属的化学性质和应用、有机物的成分和分类、聚合物与环境保护等。
本文将逐一探讨这些知识点，以帮助学生对化学九年级下知识点有更全面的了解。
首先，化学方程式的表示与使用是化学学习的基础，它能直观地表示反应物与产物之间的关系。
在化学方程式的表示中，要注意平衡反应物与产物之间的原子数。
此外，了解如何平衡化学方程式的方法也至关重要。
常见的平衡方法包括利用化学公式和系数，运用原子守恒法则，以及使用母数法等。
其次，化学反应的速率与平衡是研究化学反应过程中的重要概念。
了解化学反应的速率可帮助我们预测反应发生的快慢程度，并探讨影响反应速率的因素。
这些因素包括温度、浓度、催化剂等。
另外，化学反应达到平衡状态时，反应物与产物的浓度不再发生改变。
平衡常数是一个重要的指标，它描述了化学反应中反应物浓度与产物浓度之间的关系。
物质的电导性与自由度是化学九年级下的重要知识点之一。
电导性是指物质导电的能力，可以用于区分导体、绝缘体和半导体。
自由度则是用来描述物质中自由运动的粒子的数量。
根据自由度的不同，物质可以分为单质、混合物和化合物。
此外，了解物质的电导性和自由度还有助于我们理解更复杂的化学反应或变化过程。
金属的化学性质和应用是化学九年级下的重要内容之一。
金属是一类具有良好导电导热性、延展性和可塑性的物质。
了解金属的化学性质可以帮助我们理解金属的导电性、腐蚀性和稳定性。
金属的应用十分广泛，包括金属元素的应用以及合金的应用等。
此外，了解金属与非金属之间的电子转移也是金属化学的重要内容。
非金属的化学性质和应用也是本学期的重点之一。
与金属相比，非金属具有较差的导电性和导热性，并且不容易被氧化。
研究非金属的化学性质可以帮助我们理解它们在化学反应中的角色和应用。
此外，了解非金属与金属之间的电子转移是非金属化学的基础。
九年级下化学知识点总结粤教版
九年级下化学知识点总结粤教版九年级下学期的化学课程，是化学学习的最后一个阶段。
在这个阶段，我们将学习更加深入和细致的化学知识。
下面，我将从几个重点方面进行总结和归纳，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的分类在九年级下学期的化学课程中，我们首先学习了物质的分类。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种原子按照一定比例结合而成的纯物质。
混合物是由不同种物质的微粒混合而成，其中的各种组分并没有发生化学反应。
二、化学方程式接下来，我们学习了化学方程式的表示方法和意义。
化学方程式用化学符号和数字表示了反应物和生成物之间的化学反应关系。
在学习化学方程式的过程中，我们需要了解化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例关系，以及原子的相对质量和分子式的表示方法。
三、氧化还原反应氧化还原反应是九年级下学期的重点内容之一。
在这部分的学习中，我们将学习氧化和还原的概念，以及氧化剂和还原剂的判定方法。
同时，我们还将学习并掌握常见物质的氧化还原反应方程式。
四、元素周期表元素周期表是化学学习中不可或缺的重要工具。
在九年级下学期的课程中，我们将进一步学习元素周期表的内容并应用到具体的化学反应中。
我们需要熟悉元素周期表中各个元素的周期、族和原子序数的含义，并能根据给定的条件预测化学反应的结果。
五、溶液和离子溶液和离子是九年级下学期的最后一个重点内容。
在这部分的学习中，我们将学习溶解的概念和溶液的组成。
同时，我们还将了解和学习溶解过程中离子的生成和离子方程式的表示方法。
通过这一部分的学习，我们能够了解溶液的性质和应用，并能够解决相关的实际问题。
通过对九年级下学期化学知识点的总结，我们可以更好地理解和应用这些知识。
在学习化学的过程中，我们需要注重理论的掌握与实际的应用相结合，通过实例和实验的学习提高对化学知识的理解。
只有融会贯通，才能真正掌握化学知识，为今后的学习和发展打下坚实的基础。
化学粤教版下册九年级知识点
化学粤教版下册九年级知识点化学是一门研究物质结构、性质、组成以及变化的科学。
在化学中，我们可以学到很多关于物质世界的知识。
下面，就让我们来一起探索化学粤教版下册九年级的知识点。
首先，我们来学习一下化学中的基本概念。
在化学中，最基本的概念之一就是“物质”。
物质是构成整个宇宙的基本要素，可以分为纯物质和混合物。
纯物质指的是组成只有一种类型的物质，如纯水、纯金属等；而混合物指的是由不同种类的纯物质混合而成的物质，如海水、沙子等。
接下来，我们来学习一下物质的分类。
根据物质的组成和性质特点，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的，如氧气、金属等；而化合物是由不同种原子按照一定比例结合形成的，如水、二氧化碳等。
此外，根据元素和化合物的存在形式，物质还可以分为固体、液体和气体。
在学习化学的过程中，我们会遇到许多化学反应。
化学反应是指物质之间的变化，其中涉及到物质的生成、消失以及能量的转化。
比如，我们常见的火焰燃烧就是一种化学反应。
在化学反应中，有一些基本的概念需要了解，比如反应物、生成物、化学方程式等。
除了基本概念外，化学还与我们的生活息息相关。
比如，我们每天都会接触到各种各样的化学制品，如洗发水、牙膏等。
这些化学制品都是通过化学反应制成的，它们帮助我们保持个人卫生，改善生活质量。
此外，化学还有一些重要的实验室技术和仪器。
比如，酸碱中和实验，可以通过加酸和碱来调整溶液的酸碱度；滴定实验，可以定量测定溶液中的某种成分。
这些实验技术和仪器的应用，为我们的科学研究和生产提供了强有力的支持。
最后，让我们来了解一下化学在环境保护和可持续发展中的作用。
如今，全球环境问题日益严重，人们对绿色环保的意识也越来越强。
化学可以帮助我们开发环保型清洁能源，如太阳能、风能等。
此外，化学还能帮助我们处理废水、废气等有害物质，保护环境。
总之，化学是一门与我们生活密切相关的科学。
通过学习化学，我们可以了解物质的本质和变化规律，掌握一些实验技术，以及认识到化学在环保和可持续发展中的重要作用。
九下化学知识点科粤版
九下化学知识点科粤版科粤版九下化学的奇妙旅程“哎呀，亲爱的同学们，咱今儿个就来讲讲这神奇无比的九下化学知识点，那可是科粤版的精华所在，像一出精彩纷呈的大戏，让人拍案叫绝！”在这个充满奇幻色彩的科学世界里，九年级下册化学课本仿佛化身成了一位智者，以独特的科粤版视角，引领我们探寻微观世界的奥秘。
首先登场的是元素周期表这位大明星，“它可不简单呐，犹如一本生命的密码书，元素们按照电子排布规律整齐排列，从氢氦锂铍硼到铀镭锔锿，每一种元素都有其独特的个性和故事。
”在周期律的舞台上，原子半径、电负性、金属性非金属性的变化规律，如同一场跌宕起伏的情节剧，令人回味无穷。
紧接着，化合物这位实力派演员也粉墨登场。
离子键、共价键，宛如分子间的纽带，通过电子的得失与共享，演绎出千变万化的物质形态。
“瞧那晶莹剔透的晶体结构，硫酸铜的蓝色璀璨、氯化钠的立方晶格，无一不是化学键力的鬼斧神工之作。
”然后咱们来聊聊化学反应速率和化学平衡这一章节，就像是一场激烈的赛跑比赛和微妙的天平游戏。
“催化作用就像是赛场上的裁判员，调控着反应的步伐；而勒夏特列原理则是那无形的手，悄然调整着化学平衡的状态。
”瞬息万变的化学反应过程，在浓度、温度、压力的影响下，显得既激烈又神秘。
再看看酸碱盐这部分内容，犹如一部美食家的烹饪宝典。
“溶液中的氢离子浓度决定了酸碱性的强弱，pH值就是那把精准的调料秤，调节着溶液的酸甜苦辣。
”而沉淀反应、络合反应则像是大厨手中的魔法棒，变幻出五彩斑斓的化学实验现象。
最后压轴出场的，自然是能量守恒与化学反应热这一篇章。
这里头蕴含的能量转换与传递，就如同自然界的生生不息之力。
“吸热反应与放热反应的交替进行，恰似昼夜更替、四季轮回，展现了化学世界里能量守恒定律的磅礴力量。
”总而言之，科粤版九下化学知识点，就像一部包罗万象的科学大片，既有理论深度，又有实践魅力。
让我们在这趟奇妙的化学之旅中，感受知识的力量，体验科学的魅力，用智慧的火花照亮前行的道路，一起在探索真理的道路上破浪前行！每一个知识点都是一个生动的故事，每一次学习都是一次思维的碰撞，这就是化学的魅力，也是我们热爱科学的理由！。
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科粤版初三化学下册知识点复习提纲第六章 金属90多种）1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)因此可用来制造人造骨等。
1）熔点低、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好3）抗腐蚀性能好1、大多数金属可与氧气的反应注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意事项：①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
高温○4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第七章溶液一、溶液的形成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量⏹（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆ 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
◆ 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 水和酒精能以任意体积互溶。
● 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
● 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
● 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
● 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
● 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
● 洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：● 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
● 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
● 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
● 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）● 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸铵） ● 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
● 氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
二 、溶解度● 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
● 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
● 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
● 不饱和溶液与饱和溶液的转化●● ① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
● ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
● ③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液● ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。
● ⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：● ① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
● ② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
● 混合物的分离和提纯⏹ 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ⏹ 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引⏹ 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）⏹ 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）⏹ （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）⏹ 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
● 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。
● 在60℃和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为N ，那么N=2M 。
● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
● 四要素： ⏹ 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
⏹ 溶剂的质量是100g 。
⏹ 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
⏹ 溶解度的单位通常是g 。
●● 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
● 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g 。
● 在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；● 溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。