化学ppt

第三份：滴加0.2 mol·-1NaOH溶液 L
NaOH溶液，迅速加入2 mol· -1盐 L 酸溶液，有何现象发生？ 第四份：滴加0.2 mol·-1NaOH溶液 L NaOH溶液，迅速加入2 mol· L 1NH Cl溶液，沉淀是否溶解？ 4 写出上述有关反应方程式。此实验 说明Mn(OH)2具有哪些性质？
条件及它们形成盐的溶解性大小。
四、锰的化合物重要性质
1.氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质 取10mL0.2 mol·-1MnSO4溶液分成 L
四份： 第一份：滴加0.2 mol·-1NaOH溶液 L NaOH溶液，观察沉淀的颜色。振荡 试管，有何变化？ 第二份：滴加0.2 mol·-1NaOH溶液 L NaOH溶液，产生沉淀后加入过量的 NaOH溶液，沉淀是否溶解？
生成 在试管中加入米粒大小的二氧化钛 粉末，然后加入2mL浓H2SO4 ，再 加入几粒沸石，摇动试管至近沸 （注意防止浓硫酸溅出），观察试 管的变化。冷却静置后，取0.5mL 溶液，滴入1滴3%的H2O2，观察现 象。
反应方程式如下： TiO2+2H2SO4(浓)=Ti(SO4)2+2H2O Ti(SO4)2易水解，实际得到TiOSO4
3.过氧钒阳离子的生成
在盛有0.5mL饱和偏钒酸铵溶液的
试管中，加入0.5mL2 mol· -1HCl溶 L 液和2滴3%H2O2溶液，观察并记录
产物的颜色和状态。
反应方程式如下： VO3-+H2O2=[VO2（O2）2]3++H2O [VO2（O2）2]3++6H+→[V（O2）]3+ 现象：生成红棕色[V（O2）]3+。 总结：NH4VO3在强酸性介质中，加
红棕色（[H2V10O28]4-），溶液的 pH值为2。
（3）将pH为14的试管放入热水浴
中，向试管内缓慢滴加0.1 mol· -1 L
盐酸，并振荡试管。观察颜色变化， 记录该颜色下溶液的pH。
反应方程式如下： 2VO4-+2H+=V2O74-+H2O 3 V2O74-+6H+=2V3O93-+3H2O
现象：pH值降低，溶液颜色由黄
色（VO4-），生成红棕色（缩合物
[思考题]
将上面实验（2）、（3）和（1）
中的现象加以对比，总结出钒酸盐 缩合反应的一般规律。
三、铬的化合物的重要性质
1.铬（Ⅵ）的氧化性 Cr2O72-转化为Cr3+， 在约5mL重铬酸钾溶液中，加入少
量所选择的还原剂，观察溶液颜色 的变化，（如果现象不明显,该怎 么办?）写出反应方程式(保留溶液 供下面实验3用)。
反应方程式如下： TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O
Na2TiO3+2H2SO4(浓)=
TiOSO4+Na2SO4+2H2O
TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+
2.钛（Ⅲ）化合物的生成和还原性 在盛有0.5mL硫酸氧钛的溶液（用
液体四氯化钛和1mol· -1(NH4)2SO4 L 按1﹕1的比例配成硫酸钛溶液）中， 加入两个锌粒，观察颜色的变化， 把溶液放置几分钟后，滴入几滴 0.2 mol· -1CuCl2 溶液，观察现象。 L 由上述现象说明钛（Ⅲ）的还原性。
BaCrO4、Ag2CrO4。
现象：红橙色Cr2O72-溶液，分别生
成黄色PbCrO4、黄色BaCrO4、砖红 色Ag2CrO4沉淀；

黄色CrO42-溶液，分别生成 黄色PbCrO4、黄色BaCrO4、砖红色 Ag2CrO4沉淀。
[思考题] 试总结Cr2O72-和CrO42-相互转化的
入H2O2，生成过氧钒[V（O2）]3+阳 离子，该离子为红棕色。
4.钒酸盐的缩合反应 （1）取四支试管，分别加入
10mLpH分别为14，3，2和1（用0.1 mol· -1NaOH溶液和0.1 mol· -1盐 L L 酸配制）的水溶液，再向每支试管 加入0.1g偏钒酸铵固体（约一角勺 尖）。振荡试管使之溶解，观察现 象并加以解释。
Cr(OH)3沉淀溶解生成绿色Cr3+离子 加OH- ， Cr(OH)3沉淀溶解生成绿色CrO-2离子。 总结：Cr(OH)3具有两性，即溶于酸又 溶于碱。
将所得沉淀物分成两份，分别试验
与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，
写出反应方程式。
4. 铬（Ⅲ）的还原性
CrO2-转变为CrO42-。
HCl溶液和10mL蒸馏水）的试管中，
加入2粒锌粒，放置片刻，观察并
记录反应过程中溶液颜色的变化，
并加以解释。
反应方程式如下：
VO2++Zn+2H+=V2++Zn2++H2O 总结：V5+ 或V4+ 具有氧化性，V5+ 离
子 被 还 原 ， 依 次 为
V5+→V4+→V3+→V2+ ，其颜色变化为 黄→兰→绿→紫。
在实验3得到的CrO2-溶液中，加入
少量所选择的氧化剂，水浴加热，
观察溶液颜色的变化，写出反应方
程式。
反应方程式如下： 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O 现象： 绿色溶液变为黄色 总结： CrO2-中的Cr(Ⅲ)具有还原性，
被氧化为Cr(VI) CrO42-该转化常在 碱性介质中进行。
pH=2时，有V2O5水合物的红棕色沉淀析
出
pH=1时，[H2V10O28]4-+14H+=10VO2++8H2O
（2）将pH为1的试管放入热水浴中，
向试管内缓慢滴加0.1 mol· -1NaOH L
溶液并振荡试管。观察颜色变化， 记录该颜色下溶液的pH。
反应方程式如下： [H2V10O28]4-+14H+=10VO2++8H2O 加NaOH平衡向左移动 现象：溶液由黄色（NO2+）变为
反应方程式如下： Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+ 对于Cr2O72-溶液， Cr2O72-+2Pb2++H2O=2PbCrO4↓+2H+ Cr2O72-+2Ba2++H2O=2BaCrO4↓+2H+ Cr2O72-+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+ 对于CrO42-溶液，生成PbCrO4、
反应方程式如下： TiOSO4+Zn=Ti2(SO4)3+ZnSO4 Ti3++Cu2++2Cl+2H2O=2CuCl↓+2TiO2++4H+
总结： 三价钛具有还原性，产生为白色的
CuCl沉淀。
二、钒的化合物的重要性质
1.取0.5偏钒酸铵固体放入蒸发皿
中，在沙浴上加热，并不断搅拌，
实验二十四 第一过渡系元素
(一)(钛、钒、铬、锰)
[实验目的]
1、掌握钛、钒、铬、锰主要氧
化态的化合物的重要性质及各
氧化态之间相互转化的条件。2、 练习沙浴加热操作。
[实验用品]见教材P179。
[基本操作] 沙浴加热，参见第三章三。
[实验内容]
一、钛的化合物的重要性质
1.二氧化钛的性质和过氧钛酸根的
[思考题] 1.转化反应须在何种介质中进行？
为什么？
2.从电势值和氧化剂被还原后产物
的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？ 3%H2O2溶液可用否？
5.重铬酸盐和铬酸盐的溶解性 分别在Cr2O72-和CrO42-溶液中，各
加入少量的Pb(NO3)2 、 BaCl2和 AgNO3, 观察产物的颜色和状态， 比较并解释实验结果，写出反应方 程式。
现象：加H+，黄色溶液变为橙红色，
加碱，橙红色溶液变为黄色。
总结：Cr2O72-和CrO42-离子之间在不同
酸性环境中可以相互转化。
[思考题] （1）取少量Cr2O72-溶液，加入你
所选择的试剂使其转变为CrO42-。
（2）在上述CrO42-溶液中，加入你
所选择的试剂使其转变为Cr2O72-。
观察并记录反应过程中固体颜色的
变化，然后把产物分成四份。
在第一份固体中，假如1 mL浓H2SO4振
荡，放置。观察溶液颜色，固体是否 溶解？在第二份固体中，加入6 mol·L
1NaOH溶液加热。有何变化？
在第三份固体中，加入少量蒸馏水，
煮沸、静置，待其冷却后，用pH试
纸测定溶液的pH 。在第四份固体 中，加入浓盐酸，观察有何变化。
总结：
NH4VO3受热分解，生成V2O5，
由橙红色固体→深红色→橙黄色→
橙色；（1）V2O5溶于酸(2) V2O5溶 于碱（3）V2O5溶于两性偏酸（4） 具有活氧化性，还原为VoCl2，兰 色，放出Cl2。
2 .低价钒的化合物的生成
在盛有1mL氯化氧钒溶液（在1g偏
钒酸铵固体中，加入20mL6 mol· -1 L
反应方程式如下：
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
Cr2O72-+2SO32-+8H+=2Cr3++3SO42+4H2O
现象：
溶液颜色由橙红色变为绿色。