中考第八单元化学试题讲解

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中考化学人教版考点过关练第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护

高温 _F_e2FOe32＋O3C＋O3==C=O=2=F2eF＋e＋3CO2 3CO2__。
高温 (4)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，该反应的基本类型是_置_置换换反反应应__。
8．(2021·常德，九下 P8T1变式)随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：
2．(2020·北部湾Ⅰ第 8 题 2 分)下列说法错误的是 A．密度最小的气体是 H2 B．地壳中含量最多的元素是 O C．空气中含量最多的气体是 N2 D．人体内含量最高的金属元素是 Fe
( D)
3．[2021·河池第 23(1)(2)(3)题 3 分]化学科学的发展增进了人类对资源和能源的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题： (1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和导导电电性性。 (2)高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其表面刷漆可以有效防止铁与空气中的氧氧气气和水同时接触而生锈。 (3)常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点低低。
高温 _F_eF2eO23＋O33＋CO3=C=O=2=F=e2Fe＋＋3C3OC2O2__。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了_化_化学学变变化化__(选填“物理变化”或“化学变化”) ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_隔_隔绝绝氧氧气气和和水水__。
B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色
C．b 处可以用澄清石灰水检验生成的 CO2
D．可用水吸收尾气中的 CO
5．(2021·潍坊)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正

人教版九年级下册化学《第八单元》中考试题含答案

人教版九年级下册化学《第八单元》中考试题一、单选题1．下列有关金属材料的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生绣B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氢气做燃料B．石墨制铅笔芯C．干冰做制冷剂D．铜丝做导线3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z4．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是A．A B．B C．C D．D5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B．电解一定质量的水C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气6．为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是A．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净B．在铁制品表面镀上一层锌C．在车船的表面喷涂油漆D．将使用后的菜刀用布擦干7．生活中用到的下列物质，属于纯净物的是A．调味用的食醋B．取暖用的煤炭C．温度计中的水银D．炒菜用的铁锅8．下列有关资源能源的说法不正确的是A．金属元素储量有限，但可再生B．作为一种化学物质，水能参加很多反应，本身就是一种化学资源C．海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源D．温室效应会带来一些环境问题，但也不是一无是处，对我们也有有利的一面9．下列化学处理措施与解释不正确的是A．硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液的颜色不同—溶液中的阳离子不同B．生铁与钢的性能不同—是含碳量不同C．鉴别：黄铜和黄金一用火烧D．50g酒精加入50g水中形成100g的溶液—遵循质量守恒10．下列说法正确的是A．合金中一定含有两种或两种以上的金属B．不锈钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中C．在空气中铝比铁更易被腐蚀D．在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀11．探究Zn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是A．Zn､Ag､FeSO4溶液B．ZnSO4溶液､FeSO4溶液､AgC．Fe､Ag､ZnSO4溶液D．FeSO4溶液､AgNO3溶液､Zn12．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方法不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．下列有关金属的说法中，错误的是A．铁是目前世界年产量最高的金属B．合金的熔点一般比组成它的纯金属低C．将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明显划痕D．钢铁严重锈蚀后不值得回收14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．铜制作导线B．干冰用于人工降雨C．氢气做高能清洁燃料D．金刚石做钻头15．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。

初三化学第8单元

备考建议
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面的知识点。
02
酸碱盐之间的反应

【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理：第八单元海水中的化学习题(含答案)

第八单元海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。

蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。

a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。

②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。

(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

中考化学精练本考点过关练第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护

与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是
__操操作作简简便便(或(节或约节能源约)能__(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为 __源2CCu)u＋＋H2HO2＋OO＋2＋OC2＋O2===Cu2(OH)2CO3__。
CO2===Cu2(OH)2CO3
【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】 (1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与__氧氧气气__(填物质名称)有关。 (2)请你提出一条延长食品保质期的建议：__与与氧氧气气隔隔绝(绝或密(或封保密存封)_。 (3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品保是_存_稀稀)盐盐酸酸(或(醋或酸醋)_酸_(写) 一种)。
A.甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
12．(2021·大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对 CO 还原 Fe2O3 粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO 能溶于铜液【醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液】
(1)按如图连接装置 A～E, 在装入试剂前，先检检查装查装置置的的气气密密性。 (2)写出装置 B 中反应的化学方程式：COC2O＋22＋Na2O性HN=a=O=NHa===2NCaO32＋COH32＋O。 (3)通入 CO2 一段时间后，先点燃 A A(选H2填O“A”或“D”)处酒精喷灯。
1．(九下 P4“金属之最”改编)下列有关“金属之最”的描述中，属于金
属物理性质的是Biblioteka ( D)A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
2．(2021·眉山)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 ( B ) A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C．金属单质在常温下都是固体 D．合金中一定只含金属元素

人教版九年级化学全一册第8单元金属和金属材料测试题含答案及解析

人教版九年级化学全一册第八单元金属和金属材料1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是()A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2020山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。

下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。

下列说法正确的是()A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是()(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。

人教版九年级化学【第八单元讲解】.docx

第八单元讲解【金属的物理性质】1.下列铁的用途中，涉及铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。

(1)烧菜用铁锅：_________________ O(2)铁块可以制成佚丝或铁皮： ___________ 。

(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链:2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

请回答：地壳中含量最多的金属元素是_________ ;人体中含量最高的金屈元素是______________ ; IT前世界上年产量最高的金属是___________ ；导电、导热性最好的金属是；常见的密度最大的金属是 _______ o (均填元素符号)3.下列有关金属的说法屮，错误的是( )A.铜质插头是利用铜的导电性B.钩制灯丝是利用钩的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性【合金】4.下列有关合金的说法错误的是( )A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低5.下列有关合金的说法正确的是()A.组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属B.铝热剂(铝粉+金属氧化物)是铝合金C.将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金D.合金也具有金属的特性6.小婷同学在学习了“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、钢片；②黃铜片、纯铜片；③纯铝片、铝合金片等。

(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻画。

①她这样做的目的是__________________________________________ ；②她观察到的现象是_____________________________________ ;③从该实验中可得到的结论：_____________________________________ o(2)经查阅资料，她还获得了以下信息：析表格中有关数据，可得出的结论是____________________________________________②请说出上表中武德合金的一种重要用途是_______________【金属的化学性质】1.(1)铝有较强的抗腐蚀性的原因是（2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为 ________________________ （3）铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为 ______________________________ 2. 镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为3. 由 ___________________________________________________ 的反应，叫置换反应。

九年级化学中考第一轮复习—第八单元海水中的化学鲁教版知识精讲

九年级化学中考第一轮复习—第八单元海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。

进一步树立资源意识。

（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。

（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。

理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。

（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。

5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。

6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。

（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。

能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。

三、全面突破知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是。

②海水中含量最多的盐是。

③海水中含量最多的元素是。

④海水中含量最多的离子是。

2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素）（2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

第八单元金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)

第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。

主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。

2.金属活动性顺序。

3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。

难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。

2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。

中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。

随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。

2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。

熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。

此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。

解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。

【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。

中考化学精练考点过关练第八单元金属和金属材料重难突破9 金属活动性顺序的验证及探究(实验)

(1)一段时间后，观察到实验 B 的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_蓝_蓝__色，这说明铜比银的金属活动性_强_强__(选填“强”或
“弱”)。
(2)甲同学认为通过实验 A 和 C 可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实验现象是_铝_铝和和锌锌与与稀稀盐盐酸反酸应反，应铝产，生铝气产泡的生速气率泡比锌的快速__率。比
从左到右金属―活―动→性逐渐减减弱弱 2．金属活动性的判断依据 (1)通过金属活动性顺序表 ①金属越靠前，金属活动性就越强强； ②氢之前的金属能置换出稀酸中的氢(K、Ca、Na 除外)； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、 Ca件)
6．(2021·上海)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。 (1)判断铁、铜、银中的金属活动性最强的是_F_eFe__； (2)Cu 与 AgNO3 反应的化学方程式_Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAg__； Fe 与 Cu(NO3)2 反应后，Fe 表面析出__红红__色固体。
1．(2021·丽水)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能
迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是
（ B）
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
2．(2021·衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了
下列四种方案，其中合理的是
（ D）
3．(2021·宜昌)通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序：X＋HCl―→不反应、Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑、Z＋X(NO3)2―→不反应，则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是（ A ） A．Y(H)XZ B．Y(H)ZX C．YX(H)Z D．YZ(H)X

精修版-中考化学试题第8讲元素及元素周期表

精品文档▪化学中考第8讲元素及元素周期表智能概述元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不同种类原子的核中质子数不同，因而质子数据定了元素的种类。

国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示。

若第一个字母相同，再附加一个小写字母来区别。

根据元素的原子结构和性质，把已经发现的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列，是元素的原子结构及性质呈现周期性的变化，该表称为元素周期表。

问题解决例1为了判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需要进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有谁生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④例2现代科学又发现了60524090603N N C C C H 、、、、、…据此可作出的推测是（） ①同一种元素可以形成很多单质 ②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间的可能存在更多的相互转化A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④ 例3下列说法科学性错误的是（）A.2个氢元素B.0.5个水分子C.3中元素D.3种碳元素例4汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化无害所体，反应的微观过程示意图如下图所示。

请分别从物质的组成、物质（或分子）的构成及变化或其他方面写出你所获得的有关信息（任答三条）。

组成或构成；(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______.(2)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______；根据此规律，可知图中x=______.(3)元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。

比较下列4种元素的原子结构示意图可知元素化学性质最稳定的是______(填字母序号,下同)，元素化学性质相似的是______和______.(4)许多元素是人体生命必需的元素，青少年缺乏钙元素易患______(填序号).①甲状腺肿大②佝偻病③坏血病。

2019年人教版初三化学中考专题复习：第八章_金属和金属材料_单元检测卷(有答案解析)

2019年人教版初三化学中考专题复习：第八章金属和金属材料单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分，）1. 通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A.铝的化学性质很活泼B.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜C.铝的化学性质很不活泼D.铝的密度较小2. 铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.浸没在植物油中C.浸没在水中D.在潮湿的空气中3. 金属材料已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A.有良好的导电性、传热性B.硬度很大、熔点很高C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气4. 选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）A.硬度B.导电性C.耐腐蚀性D.价格5. 攀枝花市具有丰富的钛资源，钛和钛合金是世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是（）A.用于核潜艇设备的制造B.于制造航天设备C.用作电路中的保险丝D.可用来制造人造骨6. 钛合金被利用制造船舶，主要原因是利用钛合金的哪一点性能？（）A.熔点高B.不易腐蚀、硬度大C.易于加工D.密度大7. 金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等．下列关于金属材料的说法正确的是（）A.金属都是坚硬的固体B.夏商时期的青铜器属于合金C.金属的颜色都是银白色的D.合金不属于金属材料8. 下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具B.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化9. 在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：加热通入氢气停止加热停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（）A. B.C. D.10. 将一定质量的加入到、、三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，下列判断中，正确的是（）A.滤渣中一定不含单质B.滤液中一定含有C.滤液中至少含有三种溶质D.反应后固体金属的质量一定变大11. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都是银白色的B.人类使用金属铝的年代早于铜、铁C.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下很难与氧气反应D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）12. 有、、三种金属，只有能与稀反应，当把放入的盐溶液，表面有析出，则这三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、13. 往和的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A.滤渣中一定有B.滤渣中一定有C.滤液中一定有D.滤液中一定有14. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A.一氧化碳和氧气（方法一：用带火星木条检验；方法二：闻气味．）B.氧化铜和二氧化锰（方法一：观察颜色；方法二：加双氧水．）C.铜丝和铁丝（方法一：用磁铁吸引；方法二：观察颜色．）D.二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：点燃．）三、填空题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）15. 工业冶铁的原料有________、________和石灰石．16. 目前常用的元硬币为钢芯镀镍合金，角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：（1）铸造硬币的合金不需考虑的是________A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性（2）硬币涉及到的金属有、（镍）、、、，能发生如下反应：以上种金属活动性由强到弱顺序是________（3）与溶液________（填“能”与“不能”）反应（4）工业上用与在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式________，这是利用了的________性（填氧化性、还原性或可燃性）17. 现有菱铁矿（主要成分是），研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳（标准状况下二氧化碳的密度为），求该菱铁矿石中的质量分数？________．18. 常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是________；铝土矿的主要成分是________；黄铁矿的主要成分是________；磁铁矿的主要成分是________．19. 小华在家中发现妈妈切完咸菜后的菜刀在没有擦洗后，第二天就锈蚀的很严重，这引起了他的好奇[提出猜想][实验步骤]分别将两支打磨好的铁钉放入试管中，分别加入等体积的自来水和食盐水，但不浸没铁钉[实验现象]一个星期后，观察到两支铁钉都生锈了，但放入食盐水中的铁钉锈蚀的更严重[实验结论]食盐水能加快钢铁的锈蚀[反思疑问]铁制品锈蚀是铁与空气中的________等发生化学反应的过程．氯化钠为什么能加快铁的锈蚀？[查阅资料]与铁制品接触的溶液中自由移动的离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重[拓展应用]食盐水中存在的自由移动的离子是________（填符号），所以在食盐水中铁钉锈蚀的快．在下列给出的液体中哪些能加快铁制品的锈蚀（填序号，可多选）________①溶液②酒精③稀④蒸馏水[交流合作]海水中存在着大量的盐类，海水中行驶的船只是如何来防锈的呢？请写出一条合理的办法________．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 10 分，共计20分，）20. 用实验验证、、三种金属的活动性顺序，请写出三种可行性方案所需的物质．21. 铜锈的主要成分是铜绿．某同学用教材中验证铁生锈的装置研究铜生锈的原因，他得出的结论是铜生锈是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果，你认为是否正确，并设计一个实验证明．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 某实验小组的同学在实验室处理含有硝酸银的废液时，他们利用金属和盐溶液反应的知识回收银，将一定量的锌粉和铁粉加入到废液中，充分搅拌后过滤，得到一定量的固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）．为了探究浅绿色溶液中溶质的组成，他们提出下列猜想：①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．（1）上述猜想中，错误的是________，其原因是________．（2）某同学将一铜片放入滤液中，其实验目的是________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）________．（3）实验小组同学又对铁、铜、银三种金属的活动性顺序进行探究，所提供的药品有：铁钉、铜丝、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液和用到的实验仪器，请你完成该实验探究．23. 某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了还原的实验，他们称得装有粉末的试管重，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重，并收集到，请你和他们一起计算：（1），表示________的质量．（2）该反应制得铜的质量为多少克？参考答案与试题解析2019年人教版初三化学中考专题复习：第八章金属和金属材料单元检测试卷一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分）1.【答案】B【解析】可以根据铝的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．2.【答案】D【解析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．3.【答案】A【解析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．4.【答案】B【解析】根据制造硬币的金属要求具有的性能是光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等，另外还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否利于回收和对环境的影响等．5.【答案】C【解析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．6.【答案】B【解析】从钛合金具有很强的耐腐蚀性能去分析．7.【答案】B【解析】、根据常见金属的状态、硬度，进行分析判断．、根据青铜器是铜和锡的合金，进行分析判断．、根据常见金属的颜色，进行分析判断．、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断．8.【答案】C【解析】金属具有良好的导电性、导热性、延展性；废旧电池中汞的回收有利于保护环境；铜在潮湿的空气中时间久了也能生锈；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜9.【答案】A【解析】氢气还原氧化铜的步骤为：通入氢气，排净试管内原有空气；加热氧化铜，观察到由黑变红时停止加热；继续通氢气至试管冷却为止．10.【答案】C【解析】理解金属活动性顺序及灵活的运用有活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析解答问题。

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习

第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

中考化学精讲本第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护

液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内压强减小。现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。

2023年中考复习人教版九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】试题卷附答案

2023年中考复习九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】试题卷一、单选题1．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。

这里的“铜”指的是A．铜单质B．铜元素C．氧化铜D．铜原子2．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（）A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加3．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A．大理石――SiO2B．赤铁矿――Fe2O3C．铝土矿――Al2O3D．辉铜矿――Cu2S4．模型认知是化学核心素养之一、如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。

下列关于该反应的说法正确的是A．涉及三种氧化物B．催化剂不断减少C．分子数目减少D．属于置换反应5．“青山绿水，美丽家园”。

下列做法有利于保护环境的是A．废气处理达标后排放B．深埋处理废旧电池C．大量使用含磷洗衣粉D．生活垃圾随意丢弃6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选物质杂质试剂操作方法项A铁硫酸铜水加入足量水，过滤，洗涤，干燥B铜粉碳粉足量空气在空气中灼烧C FeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤D硝酸铜溶液硝酸银过量铜粉过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。

下列推理正确的是A ．pH ＜7的溶液呈酸性，所以pH ＜7的雨水是酸雨B ．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物都是由同种元素组成C ．Fe 在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀D ．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度8．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

中考九年级化学第八章知识点总结

能直接代入计算）
1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80% 800t
高温
Fe2O3 3CO
2Fe 3CO2
160 1000t 80%
112 x 96%
160 800t 112 x 96% x 112800t 583t
160 96% 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生
铁的质量为 583t。铁生锈的实验（见右图）
除去铁锈的方法
干燥剂植物油
物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝制成不锈钢。金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属； ③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄
膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 金即使在高温时也不与氧气反应。
Fe3O4 2Cu+O2
2CuO
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑ 描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；
3写出现象涉及的化学方程式4若现象滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解其它现象不变则原样品中无法确定的成分是答案引流碳酸钙氢氧化镁bacocaco32hclcacl2h2oco2mgoh22hclmgcl22h2o氯化镁解析分析碳酸钙难溶于水会与酸反应生成二氧化碳硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀所以样品中加入足量的水得到滤a15g和滤液滤渣中加入足量的稀盐酸滤渣全部溶解生成无色气体044g所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质一定含有碳酸钙生成044g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g所以滤渣中一定含有氢氧化镁样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠

初三化学第八单元知识点(K12教育文档)

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第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）1、金属材合金（几千种）2、金属的物理性质：（1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽.（2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色)(3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金〉铝）(5）铬：硬度最高的金属（6)钨：熔点最高的金属(7）汞：熔点最低的金属（8)锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性"，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好(3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶")Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１)金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。