锂电池理论容量公式

锂电池理论容量公式

Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

1.法拉第常数F代表每电子所携带的电荷，单位C/m o l，

F=N A*e=96500C/mol

阿伏伽德罗数N A=×1023

元电荷e=×10-19 C

在锂离子电池中1mol Li+完全脱嵌时将转移的1mol电子的电量，即

1F=96500C/mol（法拉第常数）

进行单位转换： 1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C

1Ah=1A×3600s=3600C

所以96500C=96500 / 3600Ah= Ah ≈ Ah

2.锂电池理论容量公式：C0= / M

C0为理论容量，单位为mAh/g

n为成流反应的得失电数

m为活性物质完全反应的质量

M为活性物质的摩尔质量

3.例子：

例1钴酸锂LiCoO2 ，其摩尔质量为，反应式如下：

LiCoO2 = Li+ + CoO2+ e-

其得失电子数为1，即1mol LiCoO2完全反应将转移1mol电子的电量，所以1g LiCoO2完全反应时将转移1/ mol电子的电量。

其理论容量C0= M=×1×1/=g =g

例2碳，其摩尔质量为12，反应式如下：

6C + Li+ + e- = LiC6

其得失电子数为1/6，即1mol C完全反应将转移1/6mol电子的电量，所以1g C完全反应时将转移1/12 mol电子的电量。

其理论容量C0=M=×(1/6)×1/12=g =372mAh/g