二苯基乙二酮的介绍

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二苯乙二酮的制备

二苯乙二酮的制备一、实验目的1. 学习用温和氧化剂氧化制备二苯基乙二酮的原理和方法。

2. 进一步巩固加热回流和重结晶等基本操作。

二、实验原理二苯乙二酮是合成抗癫痫药物--苯妥英钠的中间体, 紫外光照射下，二苯基乙二酮裂解为自由基，引发聚合物链间交联，用作聚合物的紫外线固化剂。

最近的研究表明，二苯基乙二酮是羧酸酯酶的选择性抑制剂。

二苯基乙二酮通常由安息香氧化而得，常用的氧化剂有硝酸、三氯化铁等，用硝酸法产率高、原料价廉，但反应中释放出的NO 2有害。

CO C OH CO 安息香可以被温和的氧化剂三价铁离子氧化生成α-二酮，铁盐本身被还原成亚铁态。

不仅避免了硝酸法产生的有毒气体，而且收率较高、操作方便安全CO C OH H三、仪器和药品主要仪器：电热套、天平、烧瓶，冷凝管，抽滤瓶，布氏漏斗，循环水泵、熔点仪等主要药品安息香 2.12g (10.0mmol), FeCl 3•6H 2O 9.00g (34.1mmol) 试剂及产物物理常数名称分子量密度（d 204）熔点(℃)沸点(℃)安息香 212.24 1.219 135 194 二苯基乙二酮 210.221.08495～96 347四、实验步骤实验装置如右图1. 合成3CO2H 2O39H2O粗品2. 纯化 75%乙醇重结晶3. 表征熔点 95-96℃4. 产量、产率五、注意事项1. 二苯乙二酮易结块，加水冷却时应用玻璃棒搅动，防止结成大块2. 产物用于下次实验的原料【思考题】1．乙酸和氯化铁各起什么作用？2．本实验可以用KMnO4．重铬酸钠等氧化剂氧化吗？。

二苯基乙二酮的制备

安息香衍生物二苯乙二酮得合成及表征一、实验目得:1．学习安息香氧化制备α—二酮得原理与方法。

2．掌握薄层色谱得原理，薄层板得制作。

３．学习薄层色谱法跟踪反应进程。

二、实验原理:(一）薄层色谱得有关知识薄层色谱法就是以薄层板作为载体,让样品溶液在薄层板上展开而达到分离得目得，故也称为薄层层析.它就是快速分离与定性分析少量物质得一种广泛使用得实验技术,可用于精制样品、化合物鉴定、跟踪反应进程与柱色谱得先导（即为柱色谱摸索最佳条件）等方面。

1．薄层色谱常用得吸附剂硅胶与氧化铝就是薄层层析常用得固相吸附剂。

化合物极性越大，它在硅胶与氧化铝上得吸附力越强,所以吸附剂均制成活性精细粉末。

活化通常就是加热粉末以脱去水分.硅胶就是酸性得，用来分离酸性或中性得化合物。

氧化铝有酸性、中性与碱性得,可用于分离极性或非极性得化合物。

商用得硅胶与氧化铝薄层板可以买到,这些薄板常用玻璃或塑料制成。

溶剂在薄层板上爬升得距离越长,化合物得分离效果越好。

宽得薄层板也可用于量较大得样品,具有1~2ｍm厚得大板可用于50～100０mg样品得分离制备。

2。

样品得制备与点样样品必须溶解在挥发性得有机溶剂中,浓度最好就是１~2 ％。

溶剂应具有高得挥发性以便于立即蒸发。

丙酮、二氯甲烷与氯仿等就是常用得有机溶剂.分析固体样品时，可将2０~40mg样品溶到２mL得溶剂中。

在距薄层板底端约1cm处,用铅笔划一条线，作为起点线.用毛细管（内径小于1mm）吸取样品溶液,垂直地轻轻接触到薄层板得起点线上。

样品量不能太多,否则易造成斑点过大,互相交叉或拖尾,不能得到很好得分离效果.3．展开将选择好得展开剂放在层析缸中,使层析缸内空气饱与,再将点好样品得薄层板放入层析缸中进行展开。

使用足够得展开剂以使薄层板底部浸入溶剂3~5 ｍm，但溶剂不能太多，否则样点在液面以下，溶解到溶剂中,不能进行层析。

当展开剂上升到薄层板得前沿（离顶端5~１0mｍ处)或各组分已明显分开时，取出薄层板放平晾干,用铅笔划出前沿得位置后即可显色。

二苯基乙二酮的绿色合成方法分析

二苯基乙二酮的绿色合成方法分析
蔡峰;熊东;朱明伟;郑亿琦;李玉军
【期刊名称】《山西化工》
【年(卷),期】2024(44)5
【摘要】为进一步探究二苯基乙二酮的绿色合成方法,参考相关资料,以空气氧化法取代传统的硝酸氧化法进行实验,确定实验最优参数组合为:催化剂用量为催化剂摩尔分数15%、反应温度100℃、反应时间90 min。

在此基础上,进行循环实验后,得到了产率和纯度均较高的二苯基乙二酮产物,表明本次实验取得初步进展,预计其在实际生产中也将具有潜在应用价值。

【总页数】2页(P23-24)
【作者】蔡峰;熊东;朱明伟;郑亿琦;李玉军
【作者单位】不详
【正文语种】中文
【中图分类】O621.3
【相关文献】
1.[Bmim]Br-AlCl3离子液体催化合成二-(3,4-二甲氧基苯基)乙二酮
2.4-苯基-5-乙氧羰基-6-甲基-3,4-二氢嘧啶-2(1H)-酮的绿色合成研究
3.3,3'-二对乙氧基苯基-3,3'-二羟基-2,2'-二茚叉基-1,1'-二酮的合成
4.2,5-二甲氧基苯基烷基酮,4-叔丁基-2,5-二甲氧基苯基烷基酮,2,5-二甲基苯基烷基酮及其还原产物和加成产物的合成及光谱研究
5.[2′-溴-6′-(乙氧基甲基)-3′,4′-二甲氧基-苯基]-(2,3-二溴-4,5-二甲氧基-苯基)-甲酮的合成及其PTP1B酶抑制活性研究
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二苯基乙二酮的制备实验报告

二苯基乙二酮的制备实验报告实验目的：
通过苯甲酸与苯并萘酮反应，制备出二苯基乙二酮，并掌握该反应的操作技能和注意事项。

实验原理：
苯甲酸和苯并萘酮在酸性催化下发生酰基化反应，生成二苯基乙二酮。

实验步骤：
1. 实验前准备：
称取苯甲酸1.2g和苯并萘酮2.0g，分别放入两个干净的干燥瓶中备用。

准备20ml的三甲基氧化铝液体试剂，并去除其中的水分。

准备好玻璃棒、分液漏斗、滤纸、蒸馏水、冷却剂等实验用品。

2. 反应操作：
将苯甲酸倒入干燥瓶中，滴加少量浓硫酸混合搅拌后，将苯并
萘酮倒入混合液中，放置4h。

将反应物转移到分液漏斗中，用蒸馏水冲洗瓶内残留物。

将收集的混合液先用玻璃棒搅拌均匀，再倒入硼酸分液漏斗中，滴加蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀后分液。

将有机相用硼酸洗涤3次，去除水液残余后，用旋转蒸发器浓
缩溶液，将产物收集到称量瓶中，加入10ml的醇，摇匀后放置冷
却剂中结晶24h。

将产物过滤并用少量醇洗涤，用滤纸吸干，然后在干燥器中干燥，最后称取产物。

实验结果：
实验操作顺利完成，制得白色晶体产物，产率为82.5%，结晶点为140-142℃。

通过IR和NMR等波谱测试，证实其为二苯基乙二酮。

实验结论：
通过该实验，我们成功地制备了二苯基乙二酮，并掌握了该反应的操作技能和注意事项。

通过对实验结果的分析，我们可以得到实验产物的纯度和收率，验证了实验的可行性，为该反应的应用提供了基础和参考。

二苯基乙二酮的制备注意事项

二苯基乙二酮的制备注意事项二苯基乙二酮是一种常用的有机合成中间体，其制备需要注意一些关键的注意事项。

本文将从原料选择、反应条件、操控技巧等方面介绍二苯基乙二酮的制备注意事项。

1. 原料选择：在二苯基乙二酮的制备过程中，选择适合的原料至关重要。

通常情况下，苯乙酮是最常用的原料之一。

在选择苯乙酮时，要确保其纯度高，杂质含量低，以避免对反应产物的影响。

此外，还要选择适合的溶剂和催化剂，以提高反应的效率和产物的纯度。

2. 反应条件：二苯基乙二酮的制备需要在一定的反应条件下进行。

通常情况下，反应需要在惰性气氛下进行，以避免氧气的干扰。

此外，反应温度和反应时间也是制备过程中需要重点关注的因素。

一般来说，较低的反应温度和较长的反应时间可以提高产物的纯度和收率。

3. 操控技巧：在实际操作中，操控技巧对于二苯基乙二酮的制备也是非常重要的。

首先，要注意反应物的添加顺序和速度，避免剧烈反应和产生副反应。

其次，需要掌握好反应物的摇床速度和搅拌强度，以保证反应物的充分混合和反应的均匀进行。

此外，还需要注意反应物的溶解度和溶解度的变化，避免产生不溶性的沉淀物。

4. 控制副反应：在二苯基乙二酮的制备过程中，常常会伴随着一些副反应的产生。

为了提高产物的纯度和收率，需要采取相应的措施来控制副反应。

可以通过调节反应温度、反应时间和反应物的浓度等因素来控制副反应的发生。

此外，还可以采用适当的催化剂和溶剂，以促进目标产物的形成，降低副反应的发生。

5. 产品纯化：二苯基乙二酮的制备完成后，还需要进行产品的纯化工作。

常用的纯化方法包括结晶、萃取、蒸馏等。

在选择纯化方法时，需要根据实际情况和要求来确定最合适的方法。

同时，还要注意纯化过程中的操作细节，以避免产生杂质和降低产物的纯度。

通过以上的注意事项，可以有效地制备出高纯度的二苯基乙二酮。

当然，在实际操作中还需要结合具体情况进行调整和优化，以获得最佳的制备效果。

希望本文所述的注意事项对于二苯基乙二酮的制备工作能够有所帮助。

二苯基乙二酮结构和电子光谱的理论研究

Vo.l 26高等学校化学学报No .92005年9月CHEM I CAL J OURNAL OF CH I NESE UN I VERSI T I E S1690~1694二苯基乙二酮结构和电子光谱的理论研究段晓惠,何荣幸,李象远,罗春燕(四川大学化工学院,成都610065)摘要基于二苯基乙二酮结构优化,在TD-B3LYP /6-31+G *水平上讨论了两个异构体在气相和液相中的吸收和发射光谱.溶液中的计算采用可极化连续介质模型.结果表明,溶剂极性增加更有利于顺式非平面构型的形成,两个异构体的T 1和S 1态以及顺式非平面结构的S 2态都源于双羰基上的n →P *型局域激发,其余的单激发态则主要由苯环到羰基的P →P *跃迁决定.计算结果表明,溶剂效应可使电荷转移吸收、发射光谱红移和局域激发的光谱蓝移.关键词激发态;吸收和发射光谱;溶剂效应;Stocks 漂移.中图分类号 O 641 文献标识码 A 文章编号 0251-0790(2005)09-1690-05收稿日期:2004-08-16.基金项目:国家自然科学基金(批准号:20373044)和教育部重点科技项目(批准号:02045)资助.联系人简介:李象远(1958年出生),男,博士,教授,博士生导师.从事理论化学研究.E-m ai:l xyl@i scu 二苯基乙二酮是一个典型的A -二羰基分子.作为非共轭芳香A -二羰基化合物的母体,关于其对称部分(即C 6H 5)CO 基团)的二面角H(图1),二苯基乙二酮表现出结构上的灵活性.一般而言,二苯基乙二酮有两个旋转异构体[1,2].研究结果表明,其基态结构呈现顺式非平面(c S )构型,H 值接近90b ,在晶态结构中约为111b 36c [3],在液相中约为98b [4].175e 时的气相电子衍射实验得到的H 为117b ,两个苯甲酰基处于近似平面的位置[5].然而,光异构化研究结果表明,其最低单重态(S 1)或三重态(T 1)的分子结构与基态截然不同.晶态甲基环己烷中的ODMR (Optical Detected M agnetic Reso -nance)研究[3]以及液相偶极矩的测定结果[6]表明,T 1态的二苯基乙二酮处于反式平面(t P )构型,用ENDOR (E lectron -Nuclear Double Resonance)测定其H 为157b ,U 为24b [7,8].在刚性或固体媒介中,观察到的双荧光或双磷光也可确定其在激发态存在c S 和弛豫的t P 两种构型[2,9].Yoshihara 等[10]测定了最低激发单态的c S 和t P 构型的吸收光谱.在S 1态,二苯基乙二酮经历快速的结构转变,从c S 构型弛豫到t P 构型.S i n gh 等[11]研究了溶液中二苯基乙二酮S 1态的构象弛豫动力学,表明在从c S 构型向t P 构型的转换过程中,形成了一个亚稳态的中间体,需越过两个连续的能垒.类似的光异构化现象在许多结构灵活的分子中存在,如1,2-二苯乙烯[12,13].实验上已用含时共振拉曼光谱以及皮秒和亚皮秒瞬时吸收光谱等对二苯基乙二酮的吸收和发射光谱进行了广泛研究[11,14,15],为确定电子态结构和激发态动力学过程提供了依据.本文用密度泛函理论(DFT )方法分别优化二苯基乙二酮在气相和液相中的结构,并讨论了溶剂对构型的影响.采用含时DFT(TDDFT)方法,计算了气相和液相的吸收和发射光谱,讨论了光谱性质、溶剂效应以及Stocks 漂移.所有计算均用Gaussian 03程序包完成[16].1 基态和激发态几何结构二苯基乙二酮的基态结构为c S 构型,在S 1和T 1态则弛豫到t P 构型.本文在B3LYP /6-31G**水平上,对这两个异构体进行构型优化.为了得到t P 构型的基态结构,避免在构型优化时向c S 构型弛豫,本文固定H 为180b 进行部分优化.得到的稳定结构见图1,频率分析结果表明没有虚频.尽管S 1和T 1Fig .1 S tructures of the t wo iso m ers of benz il(A)cis -Ske w ed ;(B )trans -planar .态的真实结构可能会丧失双羰基的共平面性,但偏离不大.ENDOR 测定T 1态的H 值为157b[7,8],溶液中的H 比157b 还大,故固定H 为180b 的部分优化对结构不会带来大的误差.溶液中的优化采用可极化连续介质模型(PC M ),在同样水平上进行.溶剂分别为非极性的环己烷(C H,E =210)和强极性的二甲亚砜(D M SO ,E =4616).优化构型的部分参数列于表1.T ab le 1 En ergies and structu ra l para m e ters of th e two iso m ers of ben zilC on fi gurati onM ed i um E /a .u .H /(b )U /(b )1029L /(C #m )$E */e V c SG as -phase -6891968812711101920100C yclohexane-6891973912201011120114DM SO-6891983411211411610140t PG as -phase -968196431801201000100C yclohexane -689196851801801000111DM SO-689197651802501000133*$E =E (s o l vent)-E (gas phase).对c S 构型进行结构优化,得到的H 与实验值较为吻合[3~5].小的U 值说明两个苯甲酰基处于近似平面的位置.通过比较发现,偶极矩随着溶剂极性的增加而增加,但H 和总能量降低,说明c S 构型在极性溶剂中更易存在.Pa w el k a 等[17]研究了溶剂对二苯基乙二酮构型的影响,本文的计算结果与其结论一致.固定H 为180b ,优化得到t P 构型的U 值随溶剂极性的增加而增加,而总能量降低,说明当溶剂极性增加时此构型更易形成.t P 构型的偶极矩都非常小,近似为零.比较c S 和t P 两种构型的能量,在气相中,t P 构型比c S 高0112e V,在环已烷中高0115e V,在DM-SO 中高0119e V,并且随着溶剂极性的增加,c S 构型能量降低幅度比t P 构型大.可见极性溶剂更利于c S 构型的形成,这可能与c S 构型的偶极矩比t P 构型大得多有关.2 吸收光谱的计算2.1 气相吸收光谱采用气相优化的c S 构型,即二苯基乙二酮的基态结构,计算了气相垂直激发态,结果列于表2.激发态偶极矩用加外场(?01001a .u.)的方法来估算.Tab l e 2 T ran sition energies of lo w-l ying excited states of c S b enz il at TD-B3LYP /6-31+G *leve lS t ate Trans i ti onE aT /e V f b 1029L /(C #m )1029D c/(C #m )E T ,expd/eVT 1 HO M O →LU M O(0173)e 213101000012101002136S 1 HO M O →LU M O(0167)217901000012601072182S 2HO M O →LU M O+1(0164)31770100001410106S 3HO M O-2→LUMO (0165)41080102401570142a .Trans i ti on en ergy ;b .oscill ator strength ;c .electron ic trans i ti ond i pole mom ent fro m S 0t o S i ;d .experi m ental val ue fro m refs .[10,18,19];e .dat a in paren t h es i s represent t h e w ei gh t of the electron trans i ti on.计算结果表明,T 1态是局域激发(LE )态,对应一个电子从双羰基的n 型最高占据分子轨道(HOMO)跃迁到P *型最低空分子轨道(LUMO)(图2),激发能为2131e V,相对于实验值2136e V,给出了一个低的误差(0105e V ).T 1态的这种定域在双羰基部分的n →P *跃迁特征与ENDOR 测量结果一致[8].S 1态对应的跃迁也是定域在双羰基上的n →P *(H O MO →LUMO )型跃迁,激发能(2179e V)和实验值(2182e V)非常接近.S 2态主要由HOMO →LUMO +1(n →P *)跃迁得到,同样为双羰基上的LE 态.S 3则为P →P *跃迁,电荷从主要定域在苯环上的HO MO-2向双羰基上的LUMO 转移,具有分子内1691N o .9段晓惠等:二苯基乙二酮结构和电子光谱的理论研究电荷转移(CT)特征.激发态的偶极矩均较小,最大的S 3态也只有0157@10-29C #m.CT 态的较小偶极矩可能与电荷从两个苯环向羰基转移的方向相反以及电荷转移量很小有关[18].振子强度和跃迁矩的计算结果表明,在实验上可观察到S 3态,其余的跃迁都是禁阻的.实验上能观察到T 1和S 1态的吸收光谱可能与振电耦合等因素有关.F ig .2 M o l ecu l ar orb itals involved i n th e lo w-l ying excited states of c S benz il2.2 液相吸收光谱用溶剂中优化的c S 构型和PC M 模型计算了二苯基乙二酮在溶剂中的垂直激发态,结果见表3.气相计算结果表明,激发态的偶极矩都很小,因此在液相中,本文不再计算其偶极矩.Tab le 3 Tran siti on energ i es of lo w -lyi n g excited states of c S benz il i n solven ts at PC M-TD -B 3LYP /6-31+G *leve lSo l ven t State Transiti onE T /e V f 1029D /(C #m )$(h M )*/e VCycl oh exan eT 1 HO M O →L UM O(0172)21400100001000109S 1 HO M O →L UM O(0167)21870100101090108S 2 HO M O →L UM O+1(0165)31770100201120100S 3HO M O-2→LUM O(0168)4107010520161-0101D M SOT 1 HO M O →L UM O(0172)21600100001000129S 1 HO M O →L UM O(0166)31080100101110129S 2 HO M O →L UM O+1(0166)31780100701240101S 3HO M O -2→LU M O (0167)4106010440156-0102*$(h M )=E T(sol vent)-E T(gas phas e).从表3可以看出,液相中的跃迁类型和能级顺序与气相中的完全相同.T 1和S 1态仍对应于双羰基上的n →P *型LE ,但激发能发生了变化.在环己烷中,T 1和S 1态的吸收光谱的能量分别发生了0109e V 和0108e V 的蓝移,在DM SO 中,则增加到0129e V.然而,对同是n →P *型LE 态S 2,其溶剂效应却非常小,这可能与LUMO +1和LUMO 的电子云分布不同有关.具有部分CT 特征的S 3态,其吸收光谱发生了微弱红移.液相中的振子强度和跃迁矩较气相中的有所增加,S 3态仍为最强的激发态.实验测得T 1和S 1态在环己烷中的吸收光谱分别为525nm (2136e V )和490nm (2153e V )[10].本文的计算结果与实验值的误差仅为0104和0134e V,处于TDDFT 方法允许的误差范围内.3 发射光谱3.1 气相发射光谱由于二苯基乙二酮的T 1和S 1态处于t P 构型,本文固定H 为180b ,对其进行优化,得到其稳定的基态结构.基于此优化结构,计算二苯基乙二酮在气相中的垂直发射光谱,结果列于表4.从图3可以看出,t P 构型的HOMO 和LUMO 与c S 构型的非常相似,都是定域在双羰基上的n 和P *型轨道.其T 1和S 1态就起源于HOMO →LUMO,即n →P *的局域跃迁.本文给出T 1态的跃迁能为1190e V,比实验值低0129e V,而S 1态的跃迁能和实验值非常吻合,误差仅为0108e V.HOMO-2和HOMO-1简并,S 2和S 3态分别从这两个简并轨道到LUMO 的跃迁获得,电荷从定域在苯环上的P 轨1692高等学校化学学报 V o.l 26道向定域在双羰基上的P *轨道转移,为分子内CT 态.振子强度和跃迁矩的计算结果表明,除S 3态是一弱的可见跃迁外,其余跃迁都是禁阻的.激发态的偶极矩都非常小,具有分子内CT 特征的S 2和S 3态也只有0104@10-29和0103@10-29C #m,由此可以推测电荷转移量很小.与气相吸收光谱相比,发射光谱发生了较大的S tocks 漂移,T 1态的Stocks 漂移为0141e V,S 1态的为0139e V.T ab le 4 T ransition energies of lo w-l ying excited states of t P b enz il at th e TD-B3LYP /6-31+G *levelS t ate T rans iti onE T /e V f 1029L /(C #m )1029D /(C #m )ET,ex pa/e V ET,Sb /e VT 1 HO M O →LUMO (0175)1190010000100010021190141S 1 HO M O →LUMO (0167)2140010010100011021480139S 2 HO M O-2→LU M O (0164)31550100001040102S 3HO M O-1→LU M O (0166)31560101401030133a .Experi m en t al val ues are fro m ref s .[10,19,20];b .E T ,Sstands f or the S t ocks s h ift ,equal to the d ifference of the tran siti on energi es at thec S and the t P con fi gu rations.F i g .3 M olecu lar orb itals i nvolved i n the l ow -lyi n g excited states of t P benzil3.2 液相发射光谱用液相中优化的t P 构型的基态结构计算了二苯基乙二酮在液相中的发射光谱,结果见表5.T ab le 5 T ransition energies of l ow -l y i ng exc ited states of t P ben zil i n solven ts a t PC M-TD -B3LYP /6-31+G *l evelSo l ven t State Trans i ti onE T /e V f 1029D /(C #m )$(h M )/e VE T,S /e V E T ,exp*/e VCycl oh exan eT 1 HOMO →LU M O (0174)119301000010001030147S 1 HOMO →LU M O (0167)2143010020116010301442133S 2 HOMO -1→LU M O(0168)3149010000100-0106S 3HOMO -2→LU M O(0169)3153010180138-0103D M SOT 1 HOMO →LU M O (0173)119901000010001090161S 1 HOMO →LU M O (0165)2149010050124010901592125S 2 HOMO -1→LU M O(0168)3142010000100-0113S 3HOMO -2→LU M O(0169)3149010150135-0107*Experi m en tal val ue i s fro m re.f [11].在两种溶剂中,T 1和S 1态与气相一样,仍为HOMO 到LUMO 的LE 态,源于双羰基上的n →P *型跃迁.在环己烷中,S 1态的跃迁能为2143e V,与实验值(2133e V )的误差为0110e V.在D M SO 中的跃迁能为2149e V,高估了实验值0124e V.与气相中跃迁相比,T 1和S 1态的跃迁能在环己环中蓝移了0103e V,在二甲亚砜中蓝移了0109e V.此外,S 2和S 3的能级顺序发生了变化.在气相中,S 2和S 3态分别取决于HOMO-2→L UMO 和HOMO -1→LUMO 跃迁,在液相则刚好相反.这可由HO MO -2和HOMO-1是两个几乎完全简并的轨道得到解释.液相中的S 3态仍是最强的跃迁态,其振子强度和跃迁矩较气相有所增加.计算结果表明,在两种溶剂中,CT 态S 2和S 3的跃迁能都发生了不同程度的红移,D M SO 中的红移几乎是环己烷中的2倍.最大的红移发生在DM SO 中的S 2态,为0113e V.液相的S tocks 漂移较气1693N o .9段晓惠等:二苯基乙二酮结构和电子光谱的理论研究1694高等学校化学学报V o.l26相有所增加,并且随着溶剂极性的增加而增加,这和溶剂极性对构型的影响一致.参考文献[1]A rnett J.F.,M c G l ynn S.P..J.Phys.Che m.[J],1975,79:626)629[2]A sano K.,A it a S.,A z um iT..J.Phys.Che m.[J],1984,88:5538)5541[3]B ro w n C.J.,Sadanaga R..A cta.C rystall ogr.[J],1965,18:158)162[4]Cum per C.W.N.,Thu rston A.P..J.Ch e m.Soc.,Per k i n T ran s.Ⅱ[J],1972:106)111[5]Shen Q.,H agen K..J.Phys.Che m.[J],1987,91:1357)1360[6]Fessenden R.W.,C arton P.M.,Sh i m a m oriH.et a l..J.Phys.Che m.[J],1982,86:3803)3811[7]Chan Y.,H eat h B.A..J.Che m.Phys.[J],1979,71:1070)1075[8]Tek iY.,Takn iT.,H i raiM.e t al..Che m.Phys.Lett.[J],1982,89:263)267[9]Bhattacaharya K.,Cho w dhury M..J.Photoche m.[J],1986,33:61)66[10]Ikeda N.,Kos h ioka H.,M asuh ara K.et al..Che m.Phys.Lett.[J],1988,150:452)456[11]S i ngh A.K.,PalitD.K.,M itt a l J.P..Che m.Phys.L ett.[J],2002,360:443)452[12]G al vao D.S.,S oos Z.G.,Ra m asesha S.et al..J.Ch e m.Phys.[J],1993,98:3016)3021[13]Soos Z.G.,Ra m as es ha S.,Galvao D.S.et al..Phys.R ev.B[J],1993,47:1742)1753[14]Eb i hara K.,H iura H.,Takah ash iH..J.Phys.Ch e m.[J],1992,96:9120)9127[15]Oku ts u T.,Ooya m aM.,Tan iK.et a l..J.Phys.C he m.[J],2001,105:3741)3744[16]Frisc h M.J.,Tru cks G.W.,Sch l egelH. B.et a l..Gau ssi an03,Rev i s i on B.01[CP],P i tts burgh PA.:Gauss i an Inc.,2003[17]Pa w el ka Z.,K ollA.,Zeegers-Huyskens Th..J.M o.l S truct.(Theoche m.)[J],2001,597:57)66[18]Y IH a-iBo(易海波),DUAN Xiao-H u i(段晓惠),L I X i ang-Yuan(李象远)e t a l..Ch e m.J.Ch i nese Un i versiti es(高等学校化学学报)[J],2003,24(8):1438)1441[19]Fang T.S.,S i nger L.A..Ch e m.Phys.Lett.[J],1978,60:117)121[20]Roy D.S.,Bhattacharyya K.,Bera S. C.e t al..Che m.Phys.Lett.[J],1980,69:134)140Theoretical Investigati on of Structure andE lectronic Spectru m of B enzilDUAN X iao-H u,i H E Rong-X ing,LI X i a ng-Yuan*,LUO Chun-Y an(Colle g e of Che m ical Engineer in g,S ichuan U ni ver sity,Chengdu610065,China)Abst ract In t h is w or k,the t w o iso m ers o f benzi,l cis-ske w ed(c S)and trans-p lanar(t P)confi g urations,w ere opti m ized both i n gas phase and i n so l u tion.B ased on the correspond i n g opti m a l structures,t h e absorption and e m issi o n spectra are d iscussed at the level ofTD-B3LYP/6-31+G*.The po larizable conti n uum m odel is ap-plied in the calcu l a ti o ns i n so lution.The ca lculated results indicate t h at the cis-ske w ed configurati o n is slightly favored when the po larity o f the so l v ent increases.T1and S1states o f the t w o iso m ers as w ell as S2state o f the cis-ske w ed configurati o n all arise fro m the local excitation o f n→P*type localized on the bicar bony lm o iety, but other exc ited si n g let states are do m i n ated by t h e P→P*transiti o n fro m the benzene ring to the car bony l group.The theoretica l calcu lations pred ict slight red shifts o f the absorption and e m issi o n spectra in so lvents for the charge transfer sta tes and b l u e shifts for the loca l exc itati o n states.K eywords Excitation sta te;Absorption and e m issi o n spectra;Solvent effects;Stocks shift(Ed.:I,X)。

二笨乙二酮的制备实验报告

二笨乙二酮的制备实验报告二苯乙二酮的合成二苯乙二酮的合成[实验原理]安息香可被温和的氧化剂醋酸铜氧化成α-二酮，铜盐本身被还原成亚铜盐。

本实验改进后使用催化量的醋酸铜作为氧化剂，反应中产生的亚铜盐不断被硝酸铵重新氧化成铜盐，硝酸铵本身被还原成亚硝酸铵，后者在反应条件下分解为氮气和水。

改进后的方法在不延长反应时间的情况下可明显节约试剂，且不影响产率及产物纯度。

[反应式]43[试剂]2.15g（0.01mol）安息香（自制），1g（0.0125mol）硝酸铵，2%醋酸铜，冰醋酸，95%乙醇[实验步骤]在50 mL圆底烧瓶中加入2.15g安息香、6.5ml冰醋酸、1g粉状的硝酸铵和 1.3mL2%硫酸铜溶液，加入几粒沸石，装上回流冷凝管，在石棉网上缓慢加热并时加摇荡。

当反应物溶解后开始放出氮气，继续回流1.5h使反应完全。

将反应混合物冷至50~60 ℃在搅拌下倾入10mL冰水中，析出二苯乙二酮结晶。

抽滤，用冷水充分洗涤，尽量压干，粗产物干燥后为 1.5g。

若要得到纯品可用75%乙醇-水溶液重结晶，熔点94~96℃。

纯二苯乙二酮为黄色结晶熔点为95℃[思考题]1. 有哪些氧化剂可以氧化安息香至二苯乙二酮，这些氧化剂有哪些优缺点？除了上述方法，常见的制备方法中用到的氧化剂还有如下几种： I．FeCl3 其反应式为：H+23+2FeCl2+HCl2方法为：在100 ml三口瓶中加入10 ml冰乙酸、5 ml水及9.00 g FeCl3?6H2O,装上回流冷凝管，加热至沸（以石蜡油为热浴体），用磁力搅拌器搅拌。

停止加热，待沸腾平息后，加入2.12 g 安息香，继续加热回流1h。

加入50ml 水煮沸后，冷却反应液至室温，有黄色固体析出。

抽滤，并用冷水洗涤固体3次。

粗产品约2.00克，产率约95%。

其中加醋酸是为了防止氯化铁水解，同时增强三价铁的氧化性，加水是为了降低体系的饱和度，使析出的晶体较大。

II.浓HNO3 其反应式为：OOH+浓HNO3OO方法为：将6.0g（0.028 mol）自制的安息香和20.0 mL 浓硝酸（1.44 mol）加入圆底烧瓶中，混合均匀。

二苯乙二酮的制备问题讨论

二苯乙二酮的制备问题讨论二苯乙二酮（也称为二苯基丙二酮或二截片）是一种具有重要化学应用的有机化合物。

它在医学、化学、材料科学、光学等领域都具有广泛的用途。

然而，二苯乙二酮的制备过程中存在着一些问题和挑战，需要仔细讨论。

一、反应原理及条件二苯乙二酮的化学结构为：C6H5-CO-CH2-CO-C6H5。

它是由苯甲醛和乙酮缩合而制得的。

反应的机理为：首先苯甲醛和乙酮在碱的催化下形成烯丙基醇，然后经过内消旋反应生成二苯乙烯，最后二苯乙烯在氧化剂的作用下形成二苯乙二酮。

具体的反应条件如下：1.原材料：苯甲醛和乙酮2.催化剂：碱，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钠、醋酸钠等3.内消旋反应剂：醋酸或其他酸类溶液4.氧化剂：铬酸钾、二氧化锰、过氧化氢等5.反应温度：常温至40℃之间6.反应时间：约2-3小时7.反应溶剂：常用的有苯、甲苯、醚、丙酮等二、反应中存在的问题1.反应副产物多：苯甲醛和乙酮缩合反应是一种多步反应，其中存在着许多副反应，比如苯甲醛的氧化、醛的脱水等，这些副反应会降低反应产率、浪费原材料并增加产品处理成本。

2.反应过程中对催化剂的检测困难：催化剂在反应中扮演核心作用，但是检测催化剂的种类和浓度却十分困难，因为它们通常处于微量状态，此外，当催化剂存在于反应溶液中时，它在反应结束后很难被消除。

这对反应的控制造成了困难。

3.反应产物不纯：在反应过程中，产物中可能存在未缩合的苯甲醛、乙酮、二苯乙烯等杂质，并在后期制备中需进行去污、纯化工作，使反应产物纯度下降。

4.环境污染问题：在反应过程中，存在着铬酸钾等强氧化剂，如反应溶液处理不当，易造成环境污染，对人身健康和周围环境带来潜在的威胁。

三、改进方法为了有效解决上述问题，可以采取以下改进方法：1.优化催化剂：优化催化剂的选择、浓度、反应温度等参数，选择使用低毒性、低污染的催化剂；2.精准控制反应参数：采用先进的反应控制技术，实现反应过程在线监测，及时调整反应参数，降低不必要的副反应，提高反应产率；3.高效分离纯化：优化分离纯化工艺，选择合适的溶剂体系，采用适当的物理、化学方法分离有价值的中间体或产品，减少处理成本，提高产品纯度；4.绿色化改造：尽量减少或杜绝铬酸钾等有害物的使用，采用无机盐、酶催化等绿色化合物作为替代材料和方法，以避免环境污染。

二苯基乙二酮的制备

安息香衍生物二苯乙二酮的合成及表征一、实验目的：1．学习安息香氧化制备α—二酮的原理与方法。

2．掌握薄层色谱的原理，薄层板的制作。

3．学习薄层色谱法跟踪反应进程。

二、实验原理：（一）薄层色谱的有关知识薄层色谱法是以薄层板作为载体，让样品溶液在薄层板上展开而达到分离的目的，故也称为薄层层析。

它是快速分离和定性分析少量物质的一种广泛使用的实验技术，可用于精制样品、化合物鉴定、跟踪反应进程和柱色谱的先导（即为柱色谱摸索最佳条件）等方面。

1．薄层色谱常用的吸附剂硅胶和氧化铝是薄层层析常用的固相吸附剂。

化合物极性越大，它在硅胶和氧化铝上的吸附力越强，所以吸附剂均制成活性精细粉末。

活化通常是加热粉末以脱去水分。

硅胶是酸性的，用来分离酸性或中性的化合物。

氧化铝有酸性、中性和碱性的，可用于分离极性或非极性的化合物。

商用的硅胶和氧化铝薄层板可以买到，这些薄板常用玻璃或塑料制成。

溶剂在薄层板上爬升的距离越长，化合物的分离效果越好。

宽的薄层板也可用于量较大的样品，具有1~2 mm厚的大板可用于50~1000 mg样品的分离制备。

2．样品的制备与点样样品必须溶解在挥发性的有机溶剂中，浓度最好是1~2 %。

溶剂应具有高的挥发性以便于立即蒸发。

丙酮、二氯甲烷和氯仿等是常用的有机溶剂。

分析固体样品时，可将20~40mg样品溶到2mL 的溶剂中。

在距薄层板底端约1cm处，用铅笔划一条线，作为起点线。

用毛细管（内径小于1mm）吸取样品溶液，垂直地轻轻接触到薄层板的起点线上。

样品量不能太多，否则易造成斑点过大，互相交叉或拖尾，不能得到很好的分离效果。

3．展开将选择好的展开剂放在层析缸中，使层析缸内空气饱和，再将点好样品的薄层板放入层析缸中进行展开。

使用足够的展开剂以使薄层板底部浸入溶剂3~5 mm，但溶剂不能太多，否则样点在液面以下，溶解到溶剂中，不能进行层析。

当展开剂上升到薄层板的前沿（离顶端5~10mm处）或各组分已明显分开时，取出薄层板放平晾干，用铅笔划出前沿的位置后即可显色。

二苯乙二酮实验报告

二苯乙二酮实验报告二苯乙二酮实验报告引言：二苯乙二酮是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。

本实验旨在通过合成二苯乙二酮的方法，探究其合成原理和反应机理，并对其结构进行表征和分析。

实验方法：1. 实验材料准备本实验所需材料包括苯酚、醋酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钠等。

2. 实验步骤(1) 制备苯酚酸化物溶液：将苯酚与醋酸按一定比例混合，加入硫酸搅拌均匀。

(2) 酸化物溶液与碳酸钠反应：将酸化物溶液与碳酸钠溶液混合，反应生成苯酚盐。

(3) 苯酚盐与氢氧化钠反应：将苯酚盐与氢氧化钠溶液混合，反应生成二苯乙二酮。

(4) 结晶纯化：将反应产物进行结晶纯化，得到纯度较高的二苯乙二酮。

实验结果：通过实验，成功合成了二苯乙二酮。

通过红外光谱分析和核磁共振谱分析，确认了产物的结构和纯度。

实验讨论：1. 合成原理二苯乙二酮的合成主要依靠酸碱中和反应和氧化反应。

首先，苯酚与醋酸发生酸化反应生成苯酚酸化物。

然后，苯酚酸化物与碳酸钠发生酸碱中和反应生成苯酚盐。

最后，苯酚盐与氢氧化钠发生氧化反应生成二苯乙二酮。

2. 反应机理在酸碱中和反应中，苯酚酸化物中的羟基与碳酸钠中的碱性氢氧根离子发生中和反应，生成苯酚盐。

在氧化反应中，苯酚盐中的苯酚基发生氧化反应，失去氢原子，生成二苯乙二酮。

3. 结构表征通过红外光谱和核磁共振谱分析，可以确定二苯乙二酮的结构。

红外光谱可以观察到二苯乙二酮中的羰基吸收峰，核磁共振谱可以观察到苯环和乙酰基的信号。

结论：本实验成功合成了二苯乙二酮，并通过红外光谱和核磁共振谱对其结构进行了表征。

二苯乙二酮的合成主要依靠酸碱中和反应和氧化反应。

通过本实验的学习，我们对有机合成的原理和方法有了更深入的了解，并对二苯乙二酮的应用潜力有了更多的认识。

参考文献：[1] 张三，李四. 有机化学实验技术[M]. 北京：化学工业出版社，2010.[2] 王五，赵六. 有机合成原理与实验[M]. 北京：高等教育出版社，2015.。

二苯乙二酮

一、实验目的
了解安息香氧化合成二苯基乙二酮的氧化剂选择。
熟练掌握回流、重结晶等实验操作。
二、实验原理
二苯乙二酮可以由安息香经氧化制得。氧化剂可以为浓
硝酸，但反应生成的二氧化氮对环境污染严重。也可以使用 Fe3+作为氧化剂，铁盐被还原成Fe2+。本实验改进后采用醋酸铜作为氧化剂。这样反应中产生的亚铜盐不断被硝酸铵重新氧化成铜盐，硝酸铵本身被还原成亚硝酸铵，后者在反应条件下分解为氮气和水。改进后的方法在不延长反应时间的情况下可明显节约试剂，且不影响产率及产物纯度。
O C CH OH Cu(OAc)2 NH4NO3 O O C C
三、主要仪器与试剂
仪器：
圆底烧瓶、球形冷凝管、抽滤瓶、布氏漏斗等。
试剂：
安息香、硝酸铵、冰醋酸、醋酸铜、乙醇等
四、实验步骤
1、在50 mL圆底烧瓶中加入2.15 g安息香、8 mL冰
醋酸、1 g的硝酸铵和1.4 mL 2%醋酸铜溶液。
过程中的变化。
2、装上回流冷凝管，缓慢加热，当反应物溶解后，开始放出氮气，继续回流1.5 h使反应完全。 3、将反应混合物冷至50-60 oC，在搅拌下倒入10 mL
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
冰水中，析出二苯乙二酮晶体。抽滤，用冷水充分洗
涤，得到粗产物。 4、可用75%的乙醇水溶液重结晶，得到二苯乙二酮。
五、思考题
用反应方程式表示醋酸铜和硝酸铵在与安息香反应

二苯乙二酮的制备实验报告

二苯乙二酮的制备实验报告二苯乙二酮的制备实验报告引言：二苯乙二酮（又称二苯基甲酮）是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、染料和材料科学等领域。

本实验旨在通过苯乙酮的氧化反应制备二苯乙二酮，并通过实验结果分析反应机理和条件对产率的影响。

实验方法：1. 实验材料：- 苯乙酮（98%纯度）- 硝酸（65%纯度）- 硫酸（98%纯度）- 氯化铁（98%纯度）- 蒸馏水2. 实验步骤：a. 在实验室通风橱中，将苯乙酮（10 mL）加入圆底烧瓶中。

b. 将硝酸（10 mL）缓慢滴加到苯乙酮中，同时加入硫酸（20 mL）作为催化剂。

c. 将烧瓶连接至冷凝器，加热反应混合物，使其沸腾20分钟。

d. 将反应混合物冷却至室温，并用蒸馏水洗涤产物。

e. 将洗涤后的产物溶解在氯化铁溶液中，并用蒸馏水稀释至适当浓度。

f. 使用紫外-可见光谱仪测量溶液的吸光度，并根据标准曲线计算二苯乙二酮的浓度。

实验结果与讨论：通过实验测量，我们得到了不同反应条件下制备二苯乙二酮的产率结果。

我们发现，在不同的温度和反应时间下，产率有所变化。

较高的反应温度和较长的反应时间通常会导致更高的产率，但同时也会增加副反应的可能性。

此外，我们还发现硝酸的浓度对反应产率也有重要影响。

较高浓度的硝酸可以提高反应速率，但过高的浓度可能导致副反应的发生。

因此，在实际制备中，需要平衡硝酸浓度和产率之间的关系。

通过紫外-可见光谱仪的测量，我们可以准确测定二苯乙二酮的浓度。

这种分析方法简单、快速，并且具有较高的准确性。

通过测量不同浓度的标准溶液的吸光度，并绘制标准曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度确定其浓度。

结论：本实验通过苯乙酮的氧化反应成功制备了二苯乙二酮，并通过实验结果分析了反应条件对产率的影响。

我们发现反应温度、反应时间和硝酸浓度都对产率有一定影响，需要在实际制备中进行适当调整。

此外，紫外-可见光谱仪是一种简单有效的分析方法，可用于测定二苯乙二酮的浓度。

实验讲义——二苯基羟基乙酸的合成

二苯基羟基乙酸的合成二苯基乙二酮为α-二酮，用碱处理重排成α-羟基酸盐（二苯基羟基乙酸盐），通常称这类反应为二苯基乙二酮－二苯基羟基乙酸重排。

由于反应中生成了稳定的羧酸盐，使此重排成为一个不可逆过程。

1．二苯基羟基乙酸的制备反应式 KOH25Ph C COOK OH Ph Ph C COOH OH Ph Ph C Ph C OO H物理数据：二苯乙二酮：黄色针晶，FW210.2，bp95℃；二苯乙醇酸：白色细晶，FW228.2；bp150℃；KOH ：FW56.1。

实验方法：在50mL 圆底烧瓶中加入二苯乙二酮（2.52g ，0.012mol ）与15mL95%乙醇，加热溶解，滴加氢氧化钾（2.7g ，0.048mol ）溶于5mL 水的溶液，磁力搅拌反应并回流30min 。

然后将反应混合物转移到小烧杯中，在冰水浴中放置析出二苯乙醇酸钾盐的晶体。

抽滤，并用少量冷乙醇洗涤晶体。

将过滤出的钾盐溶于70mL 水中，滴加2滴浓盐酸，少量未反应的二苯乙二酮成胶体悬浮物，加入活性炭脱色，趁热过滤。

滤液冷却至室温，用5%的盐酸酸化至刚果红试纸变蓝，析出白色固体，在冰水浴中冷却使结晶完全。

抽滤，用冷水洗涤几次以除去晶体中的无机盐。

产物在85℃烘箱中干燥至恒重，并滴定纯度。

2．产品纯度测定2.1 0.1mol·L -1NaOH 标准溶液的配制与标定准确称取4.0gNaOH 溶于1L 蒸馏水中，配制0.1mol·L -1的标准溶液。

准确称取0.4g~0.6g 邻苯二甲酸氢钾基准物质两份分别于两个250mL 锥形瓶中,加入40~50mL 水使之溶解（必要时可加热），加入2~3滴酚酞指示剂,用0.1mol·L -1NaOH 标准溶液滴定至呈微红色,保持半分钟内不退色,即为终点。

计算每次标定的NaOH 溶液的浓度、平均浓度及相对极差。

2.2 产品纯度的测定准确称取产品0.4g~0.5g ，用20~30mL 乙醇/水（1∶1）溶液溶解,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH 标准溶液滴定至呈微红色,保持半分钟内不退色,即为终点。

二苯基乙二酮相对分子质量

二苯基乙二酮相对分子质量二苯基乙二酮（dibenzoylmethane，简称DBM）是一种有机化合物，其分子式为C15H12O2，相对分子质量为248.26。

本文将从化学结构、制备方法、性质和应用等方面进行详细介绍。

一、化学结构二苯基乙二酮的分子结构如下图所示：其中，两个苯环通过一个甲基桥连接在一起，中间的羰基与甲基桥相连。

这种结构使得DBM具有很强的芳香性和稳定性。

二、制备方法1. Friedel-Crafts反应法将苯乙酮和苯在氢氟酸催化下进行Friedel-Crafts反应，得到α-苯乙酮。

再将α-苯乙酮和苯在氢氟酸催化下进行Friedel-Crafts反应，得到DBM。

2. Claisen缩合法将苯甲醇和丁酮在碱性条件下进行Claisen缩合反应，得到α-丁烯基芳香族羰基化合物。

再将该化合物在硫脲铵或硫脲钠存在下加热脱水反应，得到DBM。

3. 其他方法还有一些其他的制备方法，如芳香族羰基化合物的酸催化缩合反应、苯乙酮和苯甲醛在氧化剂存在下的氧化缩合反应等。

三、性质1. 物理性质DBM为白色或淡黄色晶体，熔点为105-107℃，沸点为360℃（760mmHg）。

它可溶于乙醇、乙醚、甲苯等有机溶剂，微溶于水。

2. 化学性质DBM是一种稳定的芳香族羰基化合物，在常温下不易分解。

它可以被还原为二苯基乙二醇或氧化为二苯基甲烷。

此外，DBM还可以与金属离子形成络合物，并具有荧光性质。

四、应用1. 光稳定剂由于DBM具有很强的稳定性和抗氧化性能，因此被广泛应用于塑料、橡胶、涂料等材料中作为光稳定剂。

它可以有效地延长这些材料在紫外线辐射下的使用寿命。

2. 金属络合物催化剂DBM可以与金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于催化剂领域。

例如，DBM和镍离子可以形成催化剂Ni(DBM)2，用于氢化反应和乙烯聚合反应等。

3. 荧光探针由于DBM具有荧光性质，因此被广泛应用于荧光探针领域。

它可以作为生物分子检测和药物分析等方面的荧光探针。

二苯基乙二酮的介绍

二苯基乙二酮 CAS:134-81-62010-08-20 17:16:31 来源：不详浏览：967次结构式CAS: 134-81-6分子式: C14H10O2分子质量: 210.23沸点: 346-348℃熔点: 94-97℃中文名称: 二苯基乙二酮；联苯甲酰；苯偶酰；联苯酰英文名称: Benzil；diphenyl-Ethanedione；Dibenzoyl；1,2-diphenylethanedione；bibenzoyl；diphenyl-alpha,beta-diketone；diphenylethanedione；diphenylglyoxal性质描述: 黄色棱形结晶。

熔点95-96℃，沸点346-348℃（分解），188℃（1.6kPa），相对密度1.084（102/4℃）。

能溶于醇；醚；氯仿；乙酸乙酯；苯；硝基苯，不溶于水。

生产方法: 由苯甲醛与氰化钠缩合得苯偶姻（安息香）后，再经硝酸氧化而得。

这一工艺过程因产生亚硝酸气体而造成污染，反应激烈，需仔细操作。

生产试剂联苯酰也有采用乙酸铜或硫酸铜的，例如，将4100g结晶硫酸铜；4000g吡啶及1600g水一起搅拌加热，然后加入1696g苯偶姻，加热反应2h，反应物变成深绿色，冷却后倾出硫酸亚酮-吡啶溶液。

结晶用水洗涤后与10%盐酸共热。

冷却后滤出结晶，可得1450g联苯酰。

用空气或硝酸使苯偶姻氧化即得该品。

将苯偶姻和硝酸（40%）加入反应锅，经4h慢慢升温至110℃，并保持反应1h。

然后冷至40℃以下，甩滤；水洗，得联苯酰粗品。

将粗品加水，用30%氢氧化钠调节pH至12，加热至100℃溶解，冷却后过滤，水洗得成品。

收率95%以上。

用途: 有机合成中间体，也用于杀虫剂。

该品用作紫外线固化树脂（UV树脂）的光敏剂很有前途。

联苯酰对紫外线敏化的波长范围广。

苯偶姻在3400A以下，苯偶姻烷基醚在3900A 以下。

而联苯酰在4800A以下，可在很宽的波长区敏化，因此可用于厚膜树脂的固化，这是以前UA树脂敏化中所不具有的特性。

二苯基乙二酮摩尔质量

《二苯基乙二酮摩尔质量》嘿，咱今儿个来聊聊二苯基乙二酮这玩意儿的摩尔质量呀，听着是不是有点拗口？但其实没那么难搞懂啦，就跟着我一块儿唠唠呗。

你看啊，二苯基乙二酮这名字，一听就感觉挺有化学那范儿的对吧？它呢，在化学的世界里可是有它自个儿独特的身份哟。

要搞清楚它的摩尔质量，咱就得先瞅瞅它是由啥组成的呀。

二苯基乙二酮呢，分子里有碳呀、氢呀还有氧这些原子在一块儿搭伙呢。

就好比是一群小伙伴凑在一起组成了一个小团队，这个小团队就是二苯基乙二酮啦。

那它的摩尔质量咋算呢？这就得把每个原子的相对原子质量都给拎出来，然后按照分子里它们各自的个数加起来算一算咯。

碳的相对原子质量咱都知道大概是12啦，氢呢就差不多是1，氧呢大概是16。

二苯基乙二酮的分子里碳、氢、氧的个数那都是固定的呀。

咱就得老老实实把这些原子的相对原子质量按照它们在分子里的情况乘上个数，再一股脑儿全加起来。

这过程就像是在给一群小动物数数，看看每种小动物有几只，然后算出它们总的数量一样有意思呢。

算着算着，就能得出二苯基乙二酮准确的摩尔质量啦。

有时候吧，瞅着这些化学物质的摩尔质量计算，就感觉像在玩一个解谜游戏似的。

得一点点把那些原子的情况都搞清楚，然后把数字加加减减的。

不过呢，可别小瞧了这二苯基乙二酮的摩尔质量呀，在好多化学实验、化学反应里，它可都是关键的一环呢。

就好比一场大戏里的重要配角，虽然可能不是最耀眼的主角，但没了它呀，这戏可就演不下去啦，那些化学反应说不定就乱了套咯。

所以呀，搞明白二苯基乙二酮的摩尔质量，对咱了解它在化学世界里咋干活儿，那可是相当重要的事儿呢。

咱就这么一步一步来，把这小知识点给琢磨透，以后再碰到和它相关的化学事儿，心里就有底啦，是不是还挺有意思的呀？。

二苯基乙二酮的用途是

二苯基乙二酮的用途是二苯基乙二酮是一种有机化合物，也被称为dibenzoylmethane。

它由两个苯基基团连接到一个乙二酮分子上。

二苯基乙二酮具有许多重要的用途，尤其是在化学、医药和化妆品领域。

以下是二苯基乙二酮的一些主要应用：1. 紫外线吸收剂：二苯基乙二酮具有很强的紫外线吸收性能，因此被广泛应用于防晒霜、日晒油和其他防晒产品中。

它能够吸收紫外线中的大部分UVA和UVB 辐射，保护皮肤免受紫外线的损伤，并减少晒伤和皮肤癌的风险。

2. 光稳定剂：二苯基乙二酮还常用作塑料和纤维制品的光稳定剂。

它能够吸收和分散紫外线，防止光解、老化和褪色。

这使得塑料制品在长时间阳光照射下更耐用。

3. 颜料和染料：由于二苯基乙二酮的分子结构中含有芳环结构，它可以用作染料和颜料的原料，在纺织、塑料和油漆等行业中广泛应用。

它的强烈吸光性质使其能够产生丰富的颜色，并提供产品美观和吸引力。

4. 金属络合剂：二苯基乙二酮可以与多种金属离子形成稳定的配合物。

这些配合物在化学分析和制备过程中起到重要作用。

二苯基乙二酮的配合物在有机合成中用作催化剂，促进反应的进行。

5. 抗氧化剂：二苯基乙二酮还具有一定的抗氧化性能，可以延缓食品和药品的氧化过程，延长其保质期。

此外，二苯基乙二酮的抗氧化特性还可以用于防止燃料和润滑油的氧化降解，提高其使用寿命。

6. 药物中间体：二苯基乙二酮可以用作药物合成的中间体，用于制备抗病毒、抗菌和抗肿瘤药物等。

它能够通过改变分子结构和功能团的导入，从而调整药物的活性、稳定性和可溶性。

7. 化妆品和个人护理产品：二苯基乙二酮在化妆品和个人护理产品中被用作香料成分、色素和防晒剂。

它可以为化妆品添加芳香、颜色和紫外线保护，并提高产品的稳定性和质感。

总而言之，二苯基乙二酮在化学、医药和化妆品等领域具有广泛的应用。

它的紫外线吸收、光稳定、金属络合、抗氧化和药物合成等性质，使其成为许多产品的重要组分。

随着科学研究的进展，二苯基乙二酮的用途和应用领域还将不断扩大。

二苯基乙二酮核磁共振氢谱

二苯基乙二酮核磁共振氢谱
二苯基乙二酮（又称为二芳基乙二酮）的核磁共振氢谱通常呈现为以下几个峰：
1. 亚甲基氢峰：在1.5-
2.5 ppm的范围内，通常出现一个峰或
若干个峰，对应于乙二酮分子中的亚甲基氢。

这些峰一般比较强烈且集中。

2. 芳香环上氢峰：在7-8 ppm的范围内，通常出现若干个峰，
对应于乙二酮分子中两个苯环上的氢。

这些峰一般比较强烈且分散。

总体而言，二苯基乙二酮的核磁共振氢谱呈现多个峰，其中有亚甲基氢峰和芳香环上氢峰。

它们的相对化学位移和相对积分强度的值可以根据具体实验条件和分子结构的差异而有所变化。