高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
高三化学一轮复习精品学案3：硫及其化合物
第3讲硫及其化合物[最新考纲]1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[知识网络]考点一价态多变元素的单质——硫[课前预习]1．硫的原子结构和存在形态（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
（2）硫元素的存在形态2．硫的性质 (1)硫的物理性质：俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[课内探究]命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△H 2S ，Fe ＋S=====△ FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu ＋S=====△ Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃SO 2。
3．既是氧化剂又是还原剂S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[典题示例]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH ＋3S=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三化学一轮复习精品学案6：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物『考纲要求』1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
『知识梳理』一、硫元素的存在形态与硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性刺激性比空气大(2)①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
③具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
④具有漂白性使品红溶液(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于)。
③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性3．环境污染的成因及防治方法(1)环境污染①环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
②“三废”：主要是指、和废渣。
③常见环境污染类型④环境保护的措施a．工业废气携带颗粒物的回收利用。
b．工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
c．回收、限制难降解塑料，研制塑料。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
2022届新教材高考化学一轮复习硫及其化合物学案
第3讲 硫及其化合物[考纲要求]1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质 1 知识梳理 1.硫单质（1）硫元素的存在形态（2）硫单质的物理性质（3）硫单质的化学性质S －2――→氧化性 S 0 ――→还原性 S ＋4 O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：Fe ： 表现 性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2： ，表现 性H 2： ，表现 性③与强氧化剂反应（如浓硫酸）： ，表现 性2．二氧化硫 （1）物理性质（2）化学性质S 0氧化性→ S ＋4 O 2还原性→ S ＋6O 3、SO 42− ①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH （足量）反应：②氧化性（如与H 2S 溶液反应）： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性 ⎩⎪⎨⎪⎧O 2：氯水：④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 ，在标准状况下为 。
（2）化学性质：4．硫的氧化物的污染与防治（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A（）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）（8）pH<7的降雨属于酸雨（）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）[提醒]（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
高考化学一轮 4.3 硫及其重要化合物精品复习学案 新人教版必修1
第三节硫及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
1.硫。
2.二氧化硫和三氧化硫。
3.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
【基础知识梳理】一、硫1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
②强还原性：如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl 2SO2+O22SO3③氧化性： 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
高三化学一轮复习精品学案4：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物[考纲要求]1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质『自主学习』知识梳理一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质颜色状态：。
溶解性：水中，酒精中，CS2中。
3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态：的气体；水溶性：；毒性：。
(2)化学性质2．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下，SO 3为(填色态)。
(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染 (1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。
( ) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
( ) (5)(2013·高考广东卷)用SO 2漂白纸浆和草帽辫。
( )(6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。
( ) (7)(2013·高考天津卷)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( ) (8)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。
( )2．(2016·最新改编题)洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( ) A ．NaNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaCl 2D ．NaHSO 33．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2SD ．BaCl 24．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有①D ．①②名师点拨(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
2022届新高考化学一轮复习硫及其化合物学案(3)
硫及其化合物目标要求核心素养1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法。
2．掌握硫单质的主要性质及其应用。
3．掌握硫的重要化合物的主要性质及其应用。
4．了解硫的重要化合物对环境的影响。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。
2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
考点1硫及其氧化物授课提示：对应学生用书第84页一、硫1．硫元素的存在形态2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS23.(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性：(0→＋4价)S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性：(S ：＋4→0价) SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
③强还原性：(S ：＋4→＋6价)④漂白性：(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
②铜与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
2．三氧化硫SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高三化学一轮复习学案《硫及其化合物》
高三化学一轮复习学案《硫及其化合物》知识梳理：一．自然界中的硫１．自然界中不同价态的硫元素间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等。
２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：②还原性：二．不同价态硫元素间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．２．二氧化硫色，有味的有气体，溶于水，二氧化硫具有性，使有色物质褪色．（１）．酸性氧化物（与CO2的性质相似）：请写出下列化学方程式：①SO2与水反应：②SO2与少量和足量的NaOH溶液：③足量的SO2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：①SO2被催化氧化：②SO2和H2S反应：（３）．ＳＯ２的漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质可以来等物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来颜色。
-1-思考：如何鉴别CO2和SO2？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCl3溶液中（３）SO2通入氯水中:4.硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
高三一轮复习学案之硫及其化合物导学案(公开课)
《硫及其化合物-第二课时》导学案【学习目标】1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用（变化观念与平衡思想）2.从不同的角度探究及认识硫及其化合物在生活生产中的应用（科学探究与创新意识）3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念（科学态度和社会责任）一、价类二维图关系图中的“硫”问题1:请对以下物质H2S,S,SO2,SO3,Na2SO3,Na2SO4,H2SO3,H2SO4从不同的角度分类并构建知识网络。
问题2:以硫为原料，其他试剂任选，请想想如何制取H2SO4，写出有关的化学方程式。
二、氧化还原反应中的“硫”1.(2019全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式；2.(2018全国卷I,27,(3)) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为.三、化学平衡中的“硫”3.(新教材化学反应原理，课后习题P135，11）烟气中的二氧化硫可以用那碱循环法加以处理，用亚硫酸钠溶液作为吸收液。
吸收液中吸收SO2过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)的变化关系如下表。
(1)上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释。
(2)当吸收液显中性时，比较c(Na+)、c(HSO3-)、c(SO32-)的大小。
4.已知常温下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。
取适量的CuSO 4溶液，滴加NaOH 溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（ ）A.所得溶液中水电离出c(OH -)=1.0×10-10mol·L -1B.所得溶液中的c(Cu 2+)=1.0×10-5mol·L -1C.向所得溶液中滴加Na 2S 溶液会有黑色沉淀出现D.除去工业废水中的Cu 2+，可以用FeS 作沉淀剂四、电化学中的“硫”5.（2020年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
高中化学【硫及其化合物】复习学案
硫及其化合物课标解读知识再现：一．自然界中的硫１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄：雌黄：辰砂：<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合合态，２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：②还原性：<3>．硫的用途：硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治典题解悟：例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２）答案：Ｃ．Ｄ例２．下列说法不正确的是（）Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。
高三化学一轮复习精品学案2：硫及其化合物
第3讲硫及其化合物『考纲点击』1．掌握硫的不同价态之间的转化(－2,0，＋4，＋6)。
2．掌握二氧化硫的性质和环境保护。
3．能规范解答以硫酸的性质为载体，考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。
『网络构建』『梳理基础』一、硫的单质1．存在形态。
(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于________附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以______和______的形式存在，有关化学式如下。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝______ ________ _________ ________2.物理性质。
____色或____色____体，______溶于水、______溶于酒精，______溶于二硫化碳。
3．化学性质。
4．用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫1．物理性质。
______色、______气味，有______，密度比空气________，______溶于水。
2．化学性质。
三、硫酸1．物理性质。
状态：________状液体，挥发性：________挥发。
溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放出________。
浓H2SO4稀释的方法是_________________________。
2．稀H2SO4的通性。
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为________________________________。
稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性。
4．SO2－4的检验。
向待测液中先加入________，如无白色沉淀生成，再加入________溶液，若________________，则待测液中含有SO2－4。
四、酸雨及防治判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．硫在自然界中仅以化合态存在()2．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液() 3．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()4．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低()5．试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()6．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成()7．水比H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素()8．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，验证亚硫酸的不稳定性()9．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗()10．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()11．浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2()12．浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂()『巩固演练』1．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④2．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
高三一轮复习学案----硫及其化合物(课中案)
高三一轮复习学案硫及其化合物(课中案)【课标要求】1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。
3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。
思维建模考点一硫及其氧化物的性质例1.下列说法不正确的是（）A.硫在元素周期表中的位置，是第三周期第ⅣA族（位置）B.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态（存在形态）C.硫存在多种同素异形体，它们都是黄色或淡黄色晶体（色态）D.通常用CS2洗去试管内壁上的硫,而不用水和酒精（溶解性）例2.一定条件下，1mol下列金属与足量硫蒸气反应，质量增加32g的是，与的反应可以说明氧化性Cl2 >S 。
（填序号）A. NaB. MgC. AlD. FeE. HgF. Cu例3.下列选项正确的是（）A.硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧蓝紫色火焰，说明硫在空气与纯氧中燃烧产物不同B.硫与浓硫酸混合共热方程式为 S+2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2OC.常温下用浓硝酸除去附着在试管内壁上的硫 S + 2HNO3(浓)== SO2↑+ 2NO2↑+ 2H2OD.向内壁附着硫固体的试管内加入热的KOH溶液，3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O ，若再向上述溶液中滴加足量稀盐酸，溶液变浑浊小结：如何证明氯气的氧化性比硫的氧化性强，请用相关的化学方程式说明？例4.已知酸性H2SO3 > H2S,向氢硫酸饱和溶液中通入SO2至过量，下列图像不正确的是（）考点二硫酸和硫酸根离子的检验例5、某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为和，原因是。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为，装置C中品红溶液的作用是；②装置D中加入的试剂为；③装置G中可能出现的现象为；④装置H的作用为。
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《硫及其化合物》
学习目标：
1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
学习过程：
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：___________________________________
2、硫在元素周期表中的位置 _______________________
硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
S -2 - S 0
：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4
：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6
：_______________________________、_________________________________
【课堂学习】
活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？
活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）
S -2 - S 0
：
S -2 - S +4
S 0 - S +4
S +4 - S +6
【小结】硫的转化网络
讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】
1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）
（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）
（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）
2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些
产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分
子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
__________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________。
(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________；
4、【2014上海】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
_________________________________（2）石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_____________________、______________________
（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________________。
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