高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》

学习目标：

1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。

学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化

学习过程：

【课前检测】

1、硫在自然界的存在形式：___________________________________

2、硫在元素周期表中的位置 _______________________

硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________

4、用化学方程式表示下列硫的相互转化

S -2 - S 0

：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4

：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6

：_______________________________、_________________________________

【课堂学习】

活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？

活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）

S -2 - S 0

：

S -2 - S +4

S 0 - S +4

S +4 - S +6

【小结】硫的转化网络

讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【巩固练习】

1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（）

（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（）

（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。（）

2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是( )

A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些

产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分

子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

__________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________。

(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________________________；

4、【2014上海】（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、______。

过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________________。

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