氧化还原平衡和氧化还原检测试题

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氧化还原反应测试题及答案

氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。

试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。

3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。

请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。

生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。

分析化学第七章+氧化还原平衡+知识点+测试题

7.1.1知识点1 21、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+2、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+3、下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。

A.√B.ⅹ7.1.2 1.3知识点3 4 测试5、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于A. 0.09 VB. 0.18 VC. 0.27 VD. 0.35 V6、条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为 1 mol/L 时的实际电势。

A. √B. ⅹ7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。

A. √B. ⅹ7.1.4 知识点5 6 练习题8、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V9、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（）A.[Fe3+] =[Cr3+] , [Fe2+]=[ Cr2O72-]B.[Fe3+]=[Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=3 [Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3 [Cr3+] , 6 [Fe2+]= [Cr2O72-]10、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

高二化学氧化还原反应试题答案及解析

高二化学氧化还原反应试题答案及解析1.（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为【答案】（1）Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（3）（4）92．5﹪【解析】根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。

可得氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）①的配平方程式及电子转移表示为：；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO2～2I2～4 Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0．2000mol/L×0．025L=5×10-3mol，所以n(SeO2)=1．25×10-3mol,m(SeO2)= 1．25×10-3mol×111g/mol=0．1388g。

第八章氧化还原平衡

第八章氧化还原平衡一、选择题1．下列各组物质能够在标准状态下能够共存的是A 、3+Fe ，Cu B 、3+Fe ，2Br C 、2+Sn ，3+Fe D 、22H O ，2+Fe（已知：3+2+Fe/Fe0.77V ϑϕ=，-2Br /Br 1.08V ϑϕ=，222H O /H O 1.78Vϑϕ=，2+Cu/Cu0.34Vϑϕ=，4+2+Sn/Sn 0.15Vϑϕ=）2. 今有一种---Cl Br I 、、的混合溶液，标准状态时能氧化-I 而不氧化--Br Cl 、的物质是A 、4KMnOB 、2MnOC 、243Fe (SO )D 、4CuSO3. r m G ϑ∆是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，K ϑ是标准平衡常数，E ϑ是标准电动势，下列哪组所表示的r m G ϑ∆，K ϑ，E ϑ的关系是一致的：A 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆><< B 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆>>< C 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆><> D 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆<<> 4. 已知电对3+Mo + 3 Mo e的=0.20V E ϑ-，下列表示正确的是：A 、3+110.20Mo + Mo V 333e E ϑ=-B 、3+2Mo + 6 2Mo 0.40V e E ϑ=- C 、3+3Mo + 9 3Mo 0.60V e E ϑ=- D 、3+3Mo + 9 3Mo 0.20V e E ϑ=-5. 非金属碘在-10.01mol kg ⋅的-I 溶液中，当加入少量22H O 时，碘的电极电势应该：A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断6. 298K 时，金属锌放在-11mol kg ⋅的2+Zn 溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该 A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断7. 某电池符号如下：()()()()()()+-1+-122Pt H 100kPa | H 0.001mol kg || H 1mol kg | Pt H 100kPa -⋅⋅+、、，其电动势应为： A 、0.667 1V -B 、0.776 1VC 、0.776 1V -D 、0.177 6V8. 标准状态时，下列反应皆为正向进行：-+2+224225H O + 2MnO + 6H 5O + 2Mn + 8H O →-+2222H O + 2I + 2H 2H O + I →2-2--22346I + 2S O S O + 2I →由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：A 、22H OB 、-IC 、2H OD 、2-23S O9. 在标准铜锌原电池的2+Cu /Cu 半电池中，添加少量固体4CuSO ，在2+Zn /Zn 半电池中，加入氨水，与标准电动势相比，下列结论正确的是： A 、电动势增大B 、电动势减小C 、电动势不变D 、无法确定10. 下列电对中，E ϑ最大值为哪一种：A 、AgI/AgE ϑ B 、AgCl/AgE ϑC 、()32AgNH/AgE ϑ+ D 、+Ag /AgE ϑ11. 由给定半反应及其E ϑ，判断下列关系正确的是：2+1Fe + 2 Fe e E ϑ3+2+2Fe + Fe e E ϑ3+3Fe + 3 Fe ?e E ϑ=A 、312 = + E E E ϑϑϑB 、312 = E E E ϑϑϑ⋅ C 、312 = 2 + E E E ϑϑϑ D 、1232 + = 21E E E ϑϑϑ+ 12. 已知2+-22MnO/MnCl/Cl = 1.23V , = 1.36VE E ϑϑ，从标准电极电势看，2MnO 不能氧化-Cl ，但2MnO 加浓盐酸可以生成2Cl (g)，这是因为：A 、两个E ϑ相差不太大 B 、酸度增加，2+2MnO/Mn E ϑ也增加C 、-Cl m 增加，-2Cl/Cl E ϑ相应减小 D 、上面三因素都有13. 在铜锌原电池中（ΦΘZn 2＋/Zn =－0.76V ，ΦΘCu 2＋/Cu =+0.37V ）正极发生的是何反应？是得到电子,是失去电子？（） A 、氧化,得到B 、氧化,失去C 、还原,得到D 、还原,失去14. 已知电对ΦφFe 3＋/Fe 2＋>ΦφI 2/I －，则最强的氧化剂是（） A 、Fe 3＋B 、Fe 2＋C 、I 2D 、I －15. 在铜－锌电池的负半电池中加入NaOH ，则电池的电动势（） A 、减小 B 、增大 C 、不变D 、无法确定16. 在铜－锌电池的负半电池中加入NaOH ，则电池的电动势（）A 、减小B 、增大C 、不变D 、无法确定 17. 其他条件不变,Cr 2O 72-在下列哪一种介质中氧化能力最强( ) A 、pH=0 B 、pH=1 C 、pH=3 D 、pH=7 18.在原电池中发生氧化反应的是（）A 、正极B 、正极或负极C 、负极D 、正﹑负两极 19.下列关于标准氢电极的有关叙述中错误的是( ) A 、纯氢气压力为100kPa B 、H +浓度为C ϑ C 、电极电势稳定并且准确 D 、是最常用的参比电极 20.将氢电极{p(H 2)=100kPa}插入纯水中,则电极电势为( )A 、0.414VB 、–0.414VC 、0.207VD 、–0.207V 二、计算题和问答题1. （1）写出以下电池的电极反应、电池反应方程式，并计算电池电动势。

氧化还原配平题专项训练(离子方程式)

氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。

第九章--氧化还原平衡和氧化还原滴定法

第九章氧化还原平衡和氧化还原滴定法题9-1 配平下列反应式（1） HClO 4 + H 2SO 3→HCl + H 2SO 4HClO 4 + 4H 2SO 3 ᆖ HCl + 4H 2SO 4（2）Cu + H 2SO 4(浓)→CuSO 4 + SO 2 + H 2OCu + 2H 2SO 4(浓）ᆖ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O（3）Cl 2(g) + NaOH →NaClO 3 + NaCl3Cl 2(g) + 6NaOH ᆖ NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2O（4）Cr(OH)3(s) + Br 2(l) + KOH → K 2CrO 4 + KBr2Cr(OH)3(s)+3Br 2(l)+10KOH ᆖ2K 2CrO 4+6KBr + 8H 2O提示：注意正负极得失电子数相等，以及元素的种类和原子的个数相等，以上述（3）、（4）为例：（3）解：Cl 2 (g) + 2e ᆖ2Cl - ①Cl 2 (g) + 12OH -ᆖ2-3ClO + 6H 2O + 10 e ②① ×5 + ②得：6Cl 2(g) + 12OH -ᆖ10Cl - + -3ClO + 6H 2O化简得：3Cl 2 (g) + 6OH -ᆖ5Cl - + -3ClO + 3H 2O 即3Cl 2 (g) + 6NaOH ᆖ5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O（4）解：Cr(OH)3 (s) + Br 2 (l) →-24CrO + Br － Br 2 (l) + 2e ᆖ2Br - ①Cr(OH)3 (s) + 8OH -ᆖ-24CrO + 3OH - + 4H 2O + 3e即: Cr(OH)3 (s) + 5OH -ᆖ-24CrO + 4H 2O + 3e ②① × 3 + ② × 2得2Cr(OH)3 (s) + 3Br 2 (l) + 10OH -ᆖ2-24CrO + 6Br - + 8H 2O2Cr(OH)3 (s) + 3Br 2 (l) + 10KOH ᆖ2K 2CrO 4 + 6KBr + 8H 2O2Cr(OH)3 (s) + 3Br 2 (l) + 10KOH ᆖ2K 2CrO 4 + 6KBr + 8H 2O习题9-2 在酸性溶液中含有Fe 3+，-272O Cr 和-4MnO ，当通入H 2S 时，还原的顺序如何？写出有关的化学反应方程式。

氧化还原反应(化学)全国版试题

专题四氧化还原反应考点1 化氧还原反应中的基本概念1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象A Cl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B 乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色向FeCl2溶液中先滴加KSCN先不变色,后溶液显红色C溶液,再滴加氯水向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化D溶液由橙色变为黄色钠溶液2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。

将矾炒去,约折五分之一。

将二味同研细,听用。

次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。

用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。

下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI 溶液处理回收Se。

发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2考点2 氧化还原反应规律的应用5.[2021安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。

9.氧化还原平衡和氧化还原滴定法

习题九一、选择题（将正确答案序号填于括号内）1．下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）。

a.CHCl3b.C2H2c.C2H4d.C2H62．下列电极中，,,,,值最高的是（）a. b.Ag+/Ag c. d.AgCl/Ag3．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）a.O2/H2Ob.MnO4-/Mn2+c. Ag(CN)2-/Agd.AgCl/Ag4．根据标准电极电势判断，下列每组的物质能共存的是（）a.Fe3+与Cub.Fe3+和Fec.Cr2O72-(酸性介质)与Fe2+d.MnO4-(酸性介质)与Fe3+5．下列说法正确的是（）a.在氧化还原反应中，若两个电对,,,,值相差越大，则反应进行得越快。

b.由于故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；c.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强；d. ,,,,值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。

6．在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使值（）a.增大b.减少c.不变d.等于零7．已知，判断氧化剂强弱的顺序是（）。

a. b.c. d.8．欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（）a.增大Fe3+的浓度b.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度c.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；d.增大MnO4-的浓度和H+的浓度。

9．关于标准电极电势，下列叙述正确的是（）a.,,,,值都是利用原电池装置测定的b.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的,,,,值不同；c.电对中有气态物质时，,,,,值指气体在273K和100Kpa下的电极电势值；d.由同一金属不同氧化态的离子组的氧化还原电极，当氧化态和还原态浓度相等时的电极电势就是标准电极电势。

10．某电池反应A+B2+A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）a.+0.118Vb.-0.24Vc.+0.108Vd.+0.24V11．已知，今测得，则说明电极溶液中的必定是（）a. b.c. d.12．关于歧化反应的正确叙述是（）a.同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；b.同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；c.两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；d.两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；13．下列哪一种物质作氧化剂，能使变成，而不能使Cl-变成Cl2？（标准状态下）（）a. b.MnO4- c. d.14．根据,,,,值判断，下列反应在标准状态时自发进行程度最大的是（298K）（）。

氧化还原反应综合练习题(附答案)

氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

氧化还原反应测试题

氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂B.该反应是置换反应C.还原性I2>Cl2D.氧化性KIO3>KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A.①②B.③C.③④D.③④⑤4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H++OH-＝H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C.氢氧化钡和稀硫酸：H++OH-＝H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O 16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0B.1C.2D.39.xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m＝4，R3+是氧化产物B.m＝y，R3+是氧化产物C.m＝2，R3+是还原产物D.m＝y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1＝Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.(2)在此反应中，H2O2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.乙醇F.蔗糖G.氯化铝H.三氧化硫I.铜J.氨气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_____________；(2)上述物质中属于电解质的是_____________；(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_____________________；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_____________、b_____________、c_____________、d_____________、e_____________.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在_____________②一定存在_____________③可能存在_____________④对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________.(2)写出有关反应的方程式：____________________________，该反应属_____________反应.(3)实验中观察到的现象有_____________、_____________和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________.(4)通过_____________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量_____________生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：____________________________ ____________________________(3)铁片放入硫酸铜溶液中：(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：____________________________ ____________________________(5)大理石放入稀盐酸中：(6)向石灰水中通入过量的CO2气体：____________________________ ____________________________2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-＝H2O+CO32- (2)Fe3++ ＝Fe(OH)3↓____________________________ ____________________________(3) +Cl-＝AgCl↓ (4) +2H+＝CO2↑+H2O____________________________ ____________________________四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C2.BC3.D4.C5.CD6.AD7.AC8.C9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.G<Y<Q<Z<X 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O (2)氧化8 4.相离真子集相交相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na++H++SO42-(1)H++HCO3- H2O+CO2↑ (2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O(3)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.①CaCO3、CuSO4、Na2SO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ag++Cl＝AgCl↓10.(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O；复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能(2)保护钨丝不被氧化三、 1.(1)Ag++Cl- AgCl↓ (2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ (3)Fe+Cu2+ Fe2++Cu (4)SO42-+2H++Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O(5)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(6)OH-+CO2 HCO3- 2.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)3OH-;FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(3)Ag+,AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3(4)CO32-；Na2CO3+2HCl CO2↑+H2O+2NaCl四、1.17g 2.42.1% 3.(1)氧化剂NO，还原剂NH3(2)NO1.8g、NH38.2g或NO3.2g，NH36.8g。

氧化还原反应习题及答案

氧化还原反应习题及答案氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M / MX ) < E( M / M ) 。

（）2.在实验室中MnO(s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO / Mn) 增大。

............................................. （）E( Cl / Cl ) < E( Cl / AgCl ) 。

...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为mol·L 或p = p时的反应商。

（................................................................... ）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

.............................. （）5. 已知K( AgCl ) = 10，当c (Ag ) = 10 mol·L 时，E (Ag /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

.................................................................................... .............................（）6. E( CrO / Cr ) < E( Cl / Cl )，但是， KCrO与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 。

这是由于 c (HCl) 增大，使 E (CrO/Cr) 增大, 同时又使E(Cl/Cl)减，从而使E(CrO/Cr)> (Cl/Cl)。

氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应练习题挑战你的电子转移能力

氧化还原反应练习题挑战你的电子转移能力在化学领域中，氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型。

它涉及到电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。

本篇文章将为您带来一些氧化还原反应的练习题，希望能挑战您的电子转移能力。

1. 氧化还原反应方程式：将以下化学方程式中需要进行氧化还原状态变化的原子标记出来，并写出它们的氧化还原状态。

a) Na + Cl2 → NaClb) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2d) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag2. 氧化还原状态变化：将以下元素在反应中的氧化还原状态从高到低排列。

Cu, Ag, Zn, Na3. 拆分反应：请根据以下氧化还原反应的方程式，将它们进行拆分，写出氧化和还原半反应式。

a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Ti + 2HCl → TiCl4 + H2c) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2d) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应平衡：请根据以下氧化还原反应的方程式，写出平衡的化学方程式。

a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cub) Pb + 2HCl → PbCl2 + H2c) MnO4- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2d) Cr2O7^2- + H2O2 → 2CrO4^2- + H2O5. 确定氧化剂和还原剂：请根据以下氧化还原反应的方程式，确定氧化剂和还原剂。

a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2b) H2 + Cl2 → 2HClc) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2d) F2 + 2Na → 2NaF以上是本篇文章为您带来的氧化还原反应练习题。

通过解答这些问题，您可以提高对氧化还原反应的理解和掌握，并且挑战自己的电子转移能力。

希望您能从中受益，并在化学学习中取得更好的成绩！。

高考化学氧化还原反应综合试题及详细答案

高考化学氧化还原反应综合试题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

高三化学氧化还原反应的配平试题

高三化学氧化还原反应的配平试题1.（10分）按要求完成下列各题。

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。

（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式：。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。

（4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

【答案】（每空2分）（1）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O（2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1（4）2NaOH+(CN)2="NaCN+NaOCN+" H2O【解析】（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+ Cl2=ClO2+2Cl-（3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2="NaCN+NaOCN+" H2O【考点】考查化学方程式的判断与书写2.（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。

氧化还原与平衡

氧化还原与平衡反应中化合价升高的物质是（） [单选题] *A.氧化剂B.还原剂(正确答案)C.氧化产物D.还原产物把下列金属分别投入到0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（） [单选题] *A.FeB.AlC.Mg(正确答案)D.Cu有电子得失的反应，一定是（） [单选题] *A.中和反应B.化合反应C.氧化还原反应(正确答案)D.复分解反应有单质参加的反应一定是（） [单选题] *A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应(正确答案)D.置换反应氧化剂在反应中被还原后得到的产物是（） [单选题] *A.氧化产物B.还原产物(正确答案)C.中和产物D.分解产物下列反应一定是氧化还原反应的是（） [单选题] *A.化合反应B.置换反应(正确答案)C.分解反应D.中和反应下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是,①V(N2)=0.3mol/L•min,②V(NH3)=0.9mol/L•min,③V(H2)=0.9mol/L•min,④V(H2) =1.5mol/L•min（） [单选题] *A.①②B.①③(正确答案)C.③④D.②④人们采用电冰箱储存食物，从影响化学反应速率角度说明（） [单选题] *A.减少与空气中氧气接触B.降低温度反应速率减慢(正确答案)C.降低氧气的浓度D.降低食物与空气接触的表面积少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（） [单选题] *A.加H2OB.滴入几滴浓盐酸(正确答案)C.加NaCl固体D.加少量铁粉在2A+B===3C反应中，表示该反应速率最快的是（） [单选题] *A.v(A)=0.3mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=1.5mol/(L•s)(正确答案)D.v(C)=1mol/(L•s)小朋友玩的荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（） [单选题] *A.反应物浓度减小，反应速率减小B.反应物浓度增加，反应速率增加C.温度升高，反应速率增加(正确答案)D.热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素无关的（） [单选题] *A.盐酸浓度B.温度C.镁带的表面积D.盐酸的体积(正确答案)在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。