初三化学浓硫酸与铜实验方案及练习题

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浓硫酸与铜反应的实验探究

浓硫酸与铜反应的实验探究高中化学教材必修1（新课标）第四章第四节《氨硝酸硫酸》中，为了讲解浓硫酸的氧化性，设计了浓硫酸与铜反应的实验（实验4-9），教材中关于浓硫酸与铜反应的实验是这样叙述的：“我们已经知道，铜不能与酸反应放出H2。

但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水。

”（实验装置及现象如下图-1所示）一、提出问题在实际操作时，试管底部往往有黑色沉淀物，反应所形成的溶液呈灰绿色，加热时间长一些，溶液颜色可变浅。

如果有硫酸铜生成，溶液应该是蓝色，为什么溶液呈灰绿色而且试管底部有黑色物质出现呢？为了达到理想的实验效果并且解释这些现象，我们从反应产物和反应条件两方面着手对浓硫酸与铜的反应做了一些探究。

二、实验验证实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、小试管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、温度计、导管与橡皮管若干；实验药品：铜丝、铜片、不同浓度的浓硫酸、品红溶液、蒸馏水。

（一）浓硫酸的浓度对反应的影响我们先来探究当铜片规格相同、硫酸过量时，浓硫酸浓度对实验的影响。

1．实验过程【实验1-1】取18.4mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

实验现象：开始加热一会儿后产生气泡，在铜片表面有细小黑色颗粒状物质生成并进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

随着温度升高，直至沸腾，黑色颗粒状物质逐渐转变成细小灰白色颗粒状。

试管中出现大量白雾，品红溶液褪色。

停止加热静置，未反应的铜表面有黑色物质，试管底部沉淀的固体物质呈灰白色，试管中的液体呈灰绿色。

继续冷却试管时，溶液的颜色慢慢变浅。

将此无色溶液倒入废液缸中，向试管中残留的灰白色固体中加少量蒸馏水，所得溶液呈很浅的蓝色。

【实验1-2】取16mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

实验现象：与【实验1-1】现象相似，但溶液中灰白色沉淀较少，溶液也呈浅蓝色。

冷却后溶液仍然为浅蓝色。

【实验1-3】取14mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

铜与浓硫酸的反应探究(旧人教版必修1)

学生实验探究： Cu与浓硫酸的反应
反应条件、生成物分别是什么？
反应条件：加热产物： CuSO4、H2O 和SO2
产物如何验证
SO2通过品红溶液褪色检验
Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色
实验仪器及药品的准备
仪器：
药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止
SO2污染空气）
【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置
(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓硫
酸表现出酸性和氧化性（2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、铂外）金属反应。金属被氧化成最高价态，而浓硫酸被还原成SO2，反应中无H2。
思维拓展
（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随着反应的进行，硫酸浓度变小。过一段时间后，反应怎样变化？
2、实验中容易发生品红溶液倒吸
1、3检、查实气验密产性生的后二还氧得化拆硫开排装空，
置污加染浓环硫境酸
三、设计思路
▲针能不对否拆以在上检开不查装足气，密置我性加一后直，浓在不硫思拆考开酸：装置
加药品呢？
导▲管于：防是不止，仅我能品想通红到过了导溶在管液试加管浓倒中硫吸增酸加，一而根且
同时，导管与大气连通防止倒吸，反应后再次鼓入空气，赶出装置中的二氧化硫，消除污染。充分发挥了导管的作用。
求：（1）参加反应的锌的质量（2）气体中各组分的体积比
铜与浓硫酸创新实验
一、本实验在高中化学中的地位
在高中化学中，这是一个非常重要的实验。
做好本实验，能让学生认识浓硫酸的强氧化性，证明不活泼金属同样可以与酸反应，加深对氧化还原反应的理解。
二、原教材实验的不足

铜与浓硫酸反应[整理版]

铜与浓硫酸反应1．（2010北京高考）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量B．②中选用品红溶液验证SO２的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色2．（2009广东会考）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性3．（2007宁夏高考）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A、1︰7B、7︰1C、7︰8D、8︰74．（2006全国联考七）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子5．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol6．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO47．足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是A．m/64 mol B．64m/22.4 mol C．98m/22.4 g D．64n/22.4 g8．（2005泉州模拟）木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。

浓硫酸与铜反应的教案设计

浓硫酸与铜反应的教案设计一、教学目标：1.了解浓硫酸与铜的化学反应，学会反应方程式的写法。

2.学会观察实验现象并用化学方程式说明实验现象。

3.了解在化学实验中的安全操作方法。

二、教学准备：浓硫酸、铜粉、试管、试管夹、酒精灯、点火器、苛性钠、蒸馏水、试管架、显微镜、滴管。

三、教学过程：1.导入：通过一张图片或实物展示铜和硫酸的反应现象，引导学生思考并回忆之前学过的化学反应。

2.理论讲解：简要介绍浓硫酸与铜的反应，解释为何会产生气体的释放以及颜色变化的原因。

3.实验操作：①实验现象观察：将小段铜丝放入试管中，倾倒少量浓硫酸，观察实验现象，并记录下来。

②实验结果：将观察到的实验现象与学生进行整理与讨论，用化学反应方程式表示出来。

4.实验讲解：根据实验结果，讲解反应的机理与化学方程式的写法。

5.安全操作说明：①实验室操作时要佩戴护目镜和实验服，确保安全。

②操作过程应缓慢而轻柔，避免剧烈搅拌和颠倒试管，以避免溅出或扩散。

③在实验过程中遇到急性反应出现危险时，应立即停止实验并采取相应的安全措施。

④实验后，将废液正确处理，以免污染环境。

6.实验总结与思考：①总结实验中的观察现象及实验结果，并与反应方程式进行对比。

②思考为什么剧烈反应会产生颜色变化，气体释放等现象。

③思考改变实验条件会不会对反应速率产生影响，并通过实验验证。

7.小结：结合实验结果和理论知识，再次强调浓硫酸与铜的反应。

四、教学评价：2.与学生进行互动讨论，对学生的思维逻辑和实验思考进行评价。

3.根据学生的实验总结和小结进行评价。

五、教学延伸：1.可以进一步探讨不同浓度的硫酸与铜的反应速率有何变化。

2.可以引导学生思考其他金属与硫酸反应的现象和方程式。

3.可以通过其他实验展示硫酸和铜的反应，如硫酸溶液与铜片的反应等。

六、教学反思：在教学设计中，可以加入更多的实际应用例子，使学生更好地理解浓硫酸与铜反应的意义和应用。

同时，要注意引导学生自主探究，主动思考实验现象和解释，提高学生的学习兴趣和能力。

铜和浓硫酸反应设计性实验实验记录

一、主要试剂：铜丝、98%浓硫酸、蒸馏水、品红溶液、石蕊溶液、氢氧化钠固体
费。

同时，反应物的过量使产物生成迅速，致使倒吸现象明显。

部分石蕊试剂被倒吸入盛品红溶液的试管中，盛品红溶液的试管中部分液体被吸入防倒吸试管中，对品红溶液褪色时间的判断造成干扰。

利用乙腈手套的指头套密闭系统，提高实验安全性。

方案设计层面，系列探究实验中硫酸的浓度总体偏高，对浓度偏低方向的探究不足。

自我认知层面，操作过程中各操作衔接不够流畅，有些手忙脚乱，操作技能方面有待提升。

化学创新实验：铜与浓硫酸反应

化学创新实验：铜与浓硫酸反应一、实验名称：铜与浓硫酸反应二、实验目的：铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸可以发生氧化还原反应，除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水，这证明了浓硫酸具有强氧化性。

反应生成的二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染主要成分之一，实验过程中必须控制二氧化硫的生成量，还要进行尾气处理。

该实验还助于加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生认识环境和环境问题，培养学生的社会责任感。

课本中给出了该实验的操作方法。

为了控制二氧化硫的生成量，在试管侧面开凹槽以便于抽动铜丝而随时终止反应。

为了证明二氧化硫的生成及其漂白性，教学参考书又给出了改进实验的操作装置图（如下图）。

我在实际教学过程中感到上述实验有明显的不足之处。

开槽时要求既要保证密封性，又要便于抽动铜丝，这一点很难做到。

开槽太小虽然密封性好，但在抽动铜丝时易拉动试管塞，由于浓硫酸对皮肤具有很强的腐蚀性，实验时浓硫酸又处于沸腾状态，产生的气压较大，这样浓硫酸易溅出而伤及实验人员。

如果开槽稍微大一点，气体穿透能力很强，无法保证二氧化硫不漏出。

基于以上矛盾和问题，我把铜丝改为铜片，一次性加入。

教学参考书中给出的装置图，要求控制二氧化硫的量，只要能够观察到品红溶液褪色而石蕊溶液变红色就抽动铜丝使反应停止下来。

其实当我们观察到上述实验现象时二氧化硫就已经过量，不可能恰到好处地通过抽动铜丝而控制二氧化硫的量。

相反，我们根据经验控制铜片的量也可以很好地完成该实验。

这样不仅保证了实验安全，而且我们还能够集中精力观察实验现象。

三、实验仪器及试剂仪器：铁架台、酒精灯、试管、玻璃导管。

试剂：98%浓硫酸、铜片、品红溶液、石蕊溶液、氢氧化钠溶液。

四、实验仪器装置图（无论用手或电脑画都必须清晰）及仪器的组装说明五、实验操作部分1 放置好酒精灯，根据酒精灯的高度确定好试管的位置。

在试管中加好试剂，按从下到上，从左到右的顺序如图安装仪器。

2 观察和分析试管中的实验现象。

浓硫酸与铜反应的实验改进实验报告

浓硫酸与铜反应的实验改进【问题的提出】在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。

人教版教材必修一中的实验装置图为：但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分，因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。

【实验目的】1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。

2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。

3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。

【实验原理】铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下：2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。

【实验仪器与试剂】石蕊试纸1片【实验装置图】【实验步骤】1.取适量浓硫酸加入到具支试管中，用量不超过试管体积的三分之一（约10ml）；2.取铜丝穿过胶塞，使铜丝能在胶塞中上下活动，塞紧胶塞，然后将伸入试管中的铜丝一端拴上一束细铜丝，使铜丝下端没入浓硫酸之中；3.在硬质玻璃管中分别放上湿润的品红试纸、湿润的石蕊试纸，在烧杯中加入适量饱和NaOH溶液；4. 如图组装好装置后，用酒精灯加热浓硫酸5.待反应结束后，使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离，移去酒精灯，加热硬质玻璃管，观察试纸颜色的变化；【实验现象】1.加热浓硫酸时产生大量白雾，直形玻璃管处有水珠生成2.硬质玻璃管中品红试纸由红色变为无色，蓝色石蕊试纸变为红色3.加热结束之后具支试管内液体变为浅绿色，试管底部有灰色粉末状沉淀。

浓硫酸与铜反应实验的再改进

浓硫酸与铜反应实验的再改进
浓硫酸与铜反应实验是一种常见的初中、高中化学实验，在该实验中，铜置于浓硫酸中，产生化学反应。

该实验可以直观地观察到化学反应过程，并学习反应类型、离子方程式等知识。

以下是浓硫酸与铜反应实验的再改进方案：
改进一：将实验材料放在一个封闭的容器中进行实验，使观察者不会接触到有害气体。

浓硫酸和铜的反应产生二氧化硫气体，具有刺激性和有害性，如果每次实验都需要关注化学反应释放的有害气体，会让学生和教师暴露于化学反应的有害物质中。

改进二：添加少量铜粉或碎片，让反应产生得更加激烈。

在常规实验中，使用的是一片铜箔或铜片，反应时间较长，观察效果不佳。

可以使用铜粉或碎片，会使反应更加激烈，并促进反应速度，使得观察者更容易观察到化学反应的过程和结果。

改进三：添加一种指示剂，使反应更加明显。

可以使用一种指示剂，如制作苏丹红溶液，将其添加到反应液中，产生显色反应。

这样，重要的化学过程将更加明显，并增强学生对化学实验和化学原理的认识。

综上所述，对于浓硫酸与铜反应实验，通过进一步的改进，可以让化学过程更加可观察、更加激烈，并减少观察者接触到有害气体的风险。

浓硫酸与铜的反应方程

浓硫酸与铜的反应方程一、引言在化学实验中，我们经常会遇到各种化学反应。

浓硫酸与铜的反应是其中一种常见的反应。

本文将详细探讨浓硫酸与铜的反应方程。

二、实验过程在进行浓硫酸与铜的反应实验时，我们需要准备以下材料和设备：1.浓硫酸2.铜片3.锥形瓶4.加热装置实验步骤如下：1.将适量浓硫酸倒入锥形瓶中，注意要小心操作，避免接触皮肤和眼睛。

2.将铜片放入浓硫酸中。

3.开启加热装置，对反应瓶进行加热，观察反应过程。

4.观察完毕后，关闭加热装置，将反应停止。

三、反应机理浓硫酸与铜的反应是一种置换反应，其反应机理如下：1.首先，硫酸中的H+离子与铜金属发生反应，生成二价正离子Cu2+和硫酸根根离子SO4-。

2.硫酸根根离子SO4-会进一步与铜金属发生反应，生成硫酸铜溶液。

3.反应过程中会伴随着气体的产生，即二氧化硫气体SO2的生成。

四、反应方程根据反应机理，我们可以得出浓硫酸与铜的反应方程如下：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O五、实验结果与讨论通过进行实验，我们可以观察到以下现象：1.反应瓶内的液体逐渐变为蓝绿色，表明生成了硫酸铜溶液。

2.反应过程中会产生气泡，并伴随着气体的释放，这是二氧化硫气体的产生。

该实验的结果与理论推导相符，验证了反应方程的正确性。

六、应用与意义浓硫酸与铜的反应在化学实验中有着重要的应用与意义：1.教学实验：此实验常用于教学中，通过观察反应过程和结果，使学生更好地理解置换反应和反应机理。

2.实际应用：浓硫酸与铜的反应可以用于制备硫酸铜溶液，该溶液在冶金、化工等领域有着广泛的应用。

七、安全注意事项在进行浓硫酸与铜的反应实验时，需要注意以下安全事项：1.硫酸具有强酸性，对皮肤和眼睛具有腐蚀作用。

实验时需佩戴防护眼镜和手套，注意避免接触皮肤和眼睛。

2.进行实验时，应注意合理操作，避免产生安全事故。

八、总结通过本次实验，我们详细探讨了浓硫酸与铜的反应方程。

通过实验结果与讨论，可以验证反应方程的正确性。

铜与浓硫酸反应(2023-3-6)

铜与浓硫酸反应（2023-3-6）一、实验题1．某同学做浓硫酸与铜反应的实验，观察到铜片表面变黑，于是对A 中所得部分生成物进行实验探究。

实验1：用如图装置(加热和夹持仪器已略去)完成铜片与浓硫酸反应实验，记录现象。

操作现象加热至120~250C ︒铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338C ︒铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 (1)仪器a 的名称_________________________。

(2)装置B 的作用是________________，装置C中盛放的试剂是________________。

(3)A 装置反应所得盐类物质主要成分为硫酸铜，生成硫酸铜的化学反应方程式为______________________，证明有硫酸铜生成的实验操作及现象是__________________。

实验2：探究实验1中120~250C ︒时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO 、CuS 、2Cu S 中的一种或几种。

【查阅资料】①CuS 、2Cu S 不溶于稀硫酸。

①亚铁氰化钾[]46K Fe(CN)是2Cu +的灵敏检测剂，向含有2Cu +的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

【实验探究】黑色固体中是否含CuO操作现象 i.取表面附着黑色固体的铜片，用蒸馏水水洗净，放入盛有10mL 试剂b 的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片ii. 取出铜片，待黑色固体沉降上层溶液澄清、无色(4)试剂b是__________________________________。

(5)甲同学认为ii中上层溶液无色有可能是2Cu+浓度太小，于是向上层清液中滴加2滴_______溶液，无明显现象，从而确认溶液中不含2Cu+。

【实验结论】根据实验2可知，黑色固体中不含CuO；研究性学习小组的同学们通过系列实验确Cu S。

定黑色固体中含有CuS和2︒时产生现象的原因是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一【实验反思】实验1中338C步反应造成。

铜与浓硫酸黑色反应生成固体探究题

铜与浓硫酸黑色反应生成固体探究题1。

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．（1）步骤Ⅱ产生的气体是（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是（3)该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下:查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4［Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后,未见明显现象,再滴加K4［Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN）6]溶液,未见红褐色沉淀．由该检验过程所得结论是（4实验装置现象1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解2．A试管内上方出现红棕色气体3．B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有性．②产生红棕色气体的化学方程式是③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是2。

某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时,发现铜片反应结束后,试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解.1)由上述实验可知，原试管底部的白色固体是____。

2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是_____。

3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物,同时获知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2+和SO42-、都能在空气中灼烧生成CuO和SO2.①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：____。

铜与硫酸反应实验

铜与硫酸反应实验引言：在化学实验中，我们经常要通过观察物质间的反应来研究反应机理以及发展新的化学方法。

铜与硫酸反应是一个经典的实验，通过这个实验，我们可以深入了解金属与酸反应的过程以及产生的产物。

实验目的：本实验主要目的是观察铜与硫酸反应的现象和反应机制，学习金属与酸反应的性质和规律。

实验器材和试剂：1. 铜片2. 硫酸3. 试管4. 反应瓶5. 钳子6. 恒温器7. 温度计8. 试管架9. 保险筒10. 硫化氢纸条实验步骤：1. 准备工作：a. 将实验器材按需求准备好，确保试管和反应瓶干净无尘。

b. 将铜片用砂纸擦亮，以去除表面氧化层。

2. 实验操作：a. 将一块擦亮的铜片放入试管中。

b. 向试管中加入足够量的硫酸，使铜片完全浸泡在硫酸溶液中。

c. 观察并记录反应过程中的现象，包括气体的产生和颜色的改变。

d. 注意安全，避免直接吸入产生的有害气体。

3. 反应机理分析：a. 铜与硫酸反应的化学方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑。

- Cu代表铜原子，H2SO4代表硫酸，CuSO4代表硫酸铜，↑代表气体的产生。

b. 反应过程中，铜片中的Cu原子将电子转移给H+离子，生成Cu2+离子。

同时，硫酸中的H+离子与水中的氧气生成H2↑气体。

4. 实验结果与讨论：a. 实验过程中，观察到生成的气体使试管中的液体水位上升，并伴有明显的颜色变化。

b. 实验中的颜色变化是因为Cu2+离子的产生，导致溶液由无色变为蓝绿色。

c. 实验室中可能会嗅到硫化氢的味道，所以实验过程中应尽量避免吸入有害气体。

d. 实验过程中的温度变化与反应速率有关，可以通过温度计测量实验温度，并进一步分析。

e. 实验可以使用硫化氢纸条来检验反应产物中是否含有硫化氢。

5. 结论：通过铜与硫酸反应的实验，我们观察到了气体的产生、颜色变化等现象，并分析了反应机理。

实验结果表明，铜与硫酸反应会生成硫酸铜和氢气。

此外，我们还了解到了金属与酸反应的一般性质和规律。

铜与浓硫酸反应的实验探究

还有在每章里面都安排的小实验，每种不就会慢慢提高。的动手能力得到较好的锻炼培养学生的动手能力是初中物理的
一
小实验，激发学生学习物理的兴趣、养培
学生的观察能力和实际动手操作的能力，
个重要任务，操作是检验能力的关键。
使学生的思维受到磨砺。而且笔者还发小实验因为占用时间短、便于操作的特个体的分析，使学生不但学会了一种分现，通过做这一个个的小实验，还可以使点，以从开始设计到制作，演示实验析问题的方法、习了 “ 擦力 ” “ 力所从复摩和二
稀硫酸中，可看到黑色物质部分溶解，溶液变为蓝色，有少量黑色不溶物悬浮于还溶液中；向溶液中加入一定量的浓硝酸再
伸入饱和的ＣＳｕＯ溶液中，过２３ｉ￣ｍｎ取出，片表面覆盖红色的金属铜。是因为铁
发学习积极性和探究欲望的疑点就感觉麻木了，这就需要我们教师在教学中正确
６呈ＬｕＴｏｕ６ＩＡＡＹ函ＨＩ
铜与浓硫酸反应的实验探究
黼浙江省平湖市当湖高级中学陶理祥
摘要：铜与浓硫酸反应在常温时无明ＣＳ等。实验初期看到浸入浓硫酸中的铜性使硫酸分子与水分子形成硫酸水合物ｕ显现象，加热时铜丝表面渐渐变黑，有丝表面变黑，伴此时产生的黑色物质可以溶Ｈ０・ＨＯ而Ｃ２失去与水络合的机会，２４ｎ２，ｕＳ
取试管底部物质溶于少量水时，可看到澄清时溶液显蓝色，这是Ｃ在水溶液中显ｕ现出来的颜色。

硫酸与铜反应的观察实验

硫酸与铜反应的观察实验实验目的：通过观察硫酸与铜的反应过程和产物，了解硫酸与金属铜的化学性质。

实验器材与试剂：- 试管- 铜片- 硫酸溶液- 滴管- 火柴或点火器实验步骤：1. 准备工作：a. 将试管清洗干净并晾干；b. 准备铜片，确保表面没有氧化物；c. 准备适量的稀硫酸溶液；2. 实验操作：a. 将铜片放入试管中；b. 使用滴管加入足量的硫酸溶液，覆盖铜片；c. 轻轻摇动试管，观察反应现象；d. 若发现反应较缓慢，可用火柴或点火器轻轻加热试管；3. 观察与记录：a. 观察反应过程中出现的变化，包括颜色、气体产生等；b. 记录观察结果，并拍摄照片作为实验记录；c. 留意是否有气泡产生、溶液颜色变化等现象；实验结果：在硫酸与铜的反应过程中，我们可以观察到以下变化：1. 应用火柴或点火器轻轻加热试管时，反应速率会加快；2. 铜片表面逐渐变黑，形成黑色物质；3. 溶液逐渐呈现浅蓝色到淡绿色，并冒出气泡；4. 气泡中冒出的气体是二氧化硫。

实验原理：硫酸（H2SO4）是一种强酸，而铜（Cu）是一种金属。

硫酸与铜的反应可以产生硫酸铜（CuSO4），同时生成二氧化硫气体（SO2）。

硫酸铜在水溶液中呈现浅蓝色或淡绿色。

实验安全注意事项：1. 在实验室操作时，应戴上防护眼镜和实验手套，避免硫酸溶液与皮肤接触；2. 注意实验中加热试管的温度，避免过热导致试管破裂；3. 硫酸具有腐蚀性，请小心操作，避免溅到周围物品和身体。

结论：通过观察硫酸与铜的反应实验，我们可以得出以下结论：1. 硫酸与铜反应会生成硫酸铜和二氧化硫气体；2. 硫酸铜溶液呈现浅蓝色或淡绿色；3. 实验观察结果与已知铜与硫酸的反应方程式相符。

总结：硫酸与铜反应是一种经典的化学反应实验。

通过实验的观察与记录，我们可以深入了解硫酸与金属铜的化学性质，加深对反应过程和产物的理解。

这种实验能帮助学生巩固基本的化学知识，提高实验操作和观察技能，并培养科学思维和实验态度。

欣宜市实验学校二零二一学年度化学铜与浓硫酸反应的实验改进试题

黔西北州欣宜市实验学校二零二一学年度铜与浓硫
酸反响的实验改进
一、地位与作用
铜与浓硫酸的实验位于人教版化学1必修的P101【实验4—9】。

铜与浓硫酸是一个典型氧化复原反响，该实验也是一个集多项根本操作于一体的实验。

二、实验原型和缺乏
1．如图
2．溶液颜色现象不明显
三、实验改进之处
石蕊试纸检验生成气体
2.将反响液倒出，然后往试管中加适量的蒸馏水，再观察溶液颜色
四、实验器材和试剂
铁架台酒精灯支口试管橡皮塞试管夹试管架
铜丝浓硫酸石蕊试纸
五、改进装置
见课件！
六、实验过程
2.往支口试管中参加浓硫酸
3.加热至沸腾时，停顿加热
6.把铜丝拉上来，冷却，倒出反响液
灰色固体的试管中加蒸馏水
七、实验效果
八、自我评价
1．改进实验的最大优点就是现象明显了。

实验现象明显了，学生的直观感觉增强了，对实验的理解更加明朗了，学习的兴趣更浓了。

2.改进实验操作简单了。

操作简单有利于教师展开教学，运用简单直接的方式到达良好的教学效果是教师们追求的教学方法。

关于浓硫酸与铜实验方案及练习题

关于浓硫酸与铜实验方案及练习题关于浓硫酸与铜实验方案及练习题浓硫酸与铜反应文章摘要：浓硫酸和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水。

铜被氧化为二价离子，浓硫酸被还原为二氧化硫。

加热条件下，浓硫酸可氧化绝大多数金属反应，但不产生氢气，一般生成二氧化硫。

常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用。

…实验目的掌握浓硫酸的氧化性。

实验原理一般情况下，铜不和酸反应放出氢气，但是浓硫酸却可以和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水。

铜被氧化为二价离子，浓硫酸被还原为二氧化硫。

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O加热条件下，浓硫酸（H2SO4）可氧化绝大多数金属反应，但不产生氢气（H2），一般生成二氧化硫（SO2）。

常温下，浓硫酸可使铁（Fe）、铝（Al）钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用。

实验用品铜丝、浓硫酸、铁架台、试管架、酒精灯、试管、橡胶塞、玻璃管实验步骤实验讨论实验中生成的黑色物质是什么？为什么加水后，溶液有黑色变为蓝色？灰黑色物质中可能含有氧化铜（CuO）、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铜（CuS）。

可以通过加入强酸，是否有硫化氢（H2S）气体放出来排除硫化亚铜、硫化铜的`可能。

向其中加入浓盐酸，发现黑色物质全部消失，形成绿色溶液，可能是黄色[CuCl4]2-和蓝色[Cu（H2O）6]2+两者并存所致，加水稀释后溶液变蓝；证明含有铜离子（Cu2+）的物质生成。

氧化铜能较长时间存在于冷或热浓硫酸中，因为在常温时浓硫酸中水很少，且形成硫酸水合分子，很难电离出H+，故氧化铜消失得很慢，在加热时，硫酸水合分子发生解离生成少量的自由分子，使硫酸电离出比较多的H+，浓硫酸和氧化铜反应速率增大，溶液显蓝色。

停止加热使其冷却，小量的自由水分子又与浓硫酸结合成硫酸水合分子，溶液颜色逐渐变浅。

在实验中，溶液是浓硫酸（实验现象③可说明，故氧化铜可较长时间存在。

铜与浓硫酸反应的实验探究(教师卷)

铜与浓硫酸反应的实验探究（教师卷）一、探究冲动在学习《硫酸》一节中，涉及铜与浓硫酸的反应。

在演示实验中出现一些问题及教材中未提及的现象。

如：检验SO2时，品红溶液易倒吸；反应结束后，试管中除溶液变蓝以外，还产生白色、黑色固体物质。

如何解决倒吸，试管中白色、黑色物质又是什么？学生希望能探其究竟。

二、思维的火花针对以上问题，学生就如何解决倒吸及试管中产物检验做了一些设计。

特别是试管中产物可能是什么？由于浓H2SO4可能过量，它又可吸水，白色固体可能是CuSO4，而黑色固体可能是Cu的其它氧化产物,具体是什么？有待查阅资料，做出假设，再以实验论证。

三、实验设计1、为解决倒吸问题，学生自然联想到制备氯化氢的尾气处理，并由此推广。

设计思路一：以倒置漏斗放于吸收液面，恰与之接触。

既可增大接触面，又可防倒吸。

（如图一）设计思路二：使导管恰与吸收液接触，不伸入其中。

（如图二）设计思路三：在发生装置与吸收装置之间添加一根试管，即可避免直接倒吸。

（如图三）2、检验白色固体设计思路：可取少量固体沉淀物，加水，观察其颜色变化。

说明Cu2+存在。

再用盐酸酸化的Ba2+检验SO42—存在。

3、检验黑色固体设计思路：由于浓H2SO4与Cu反应，可能还会生成Cu2O、CuS，检验CuS，根据CuS 要与浓HNO3反应生成红棕色NO2气体，即可检验。

而Cu2O遇浓氨水变深蓝色即可检验。

四、实验探究学生分组，针对三种情况分组进行。

查阅资料，设计实验，观察现象，得出结论：第一组：改进实验装置，防止品红溶液倒吸设计思想：尽量使品红少倒吸，甚至于不倒吸，可用干燥管代替普通导管，让品红溶液在导管中下部停留。

实验仪器：铁架台，酒精灯，试管，橡胶塞（单孔），胶皮导管, 干燥管（防倒吸装置使用如图第4组）其它设计：第二组：白色固体检验设计思想：白色固体可能是CuSO4，取反应沉淀加水以验证。

实验仪器：铁架台，大试管，单孔橡皮塞，导管，烧杯第三组：黑色固体检验设计思想：经分析黑色沉淀可能为Cu2O和CuS，通过反应验证。

铜和浓硫酸的反应 (2道题,有答案)

1、某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．【讨论猜想】（1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是（2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是．【探究实验一】根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了上图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．请回答：（1）、石蕊试液变红说明生成的气体中有；（2）、在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是．【探究实验二】兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2和H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质；SO2可与KMnO4反应，于是他们设计了如下的实验装置：请回答：A中观察到；B中观察到，证明无O2；C中观察到，证明无H2．【拓展延伸】（1）如果棉花上蘸有的浓碱溶液为氢氧化钠溶液，请写出相关反应的化学方程式（2）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关．（3）请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由．2、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？[猜想与假设]猜想①在常温下能反应．猜想②．猜想③．[设计方案]①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）④立即停止加热⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论]（1）由以上探究可知：猜想是正确的．（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用溶液来吸收，反应方程式是．（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．[反思与评价]（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里，理由是．（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？，理由是．请写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式．[拓展与应用]（1）根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是．理由是（答一个即可）．写出方案乙中涉及到的化学反应方程式（2） [提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是[查阅资料]．硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．[反思评价]①、有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是②、同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，请你说出反应停止的原因第一题答案：【讨论猜想】（1）小王的想法一：加入适量稀硫酸，无现象；小王的想法二：溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜；（2）小张的想法二：化学变化前后元素种类不变；【探究实验一】（1）SO2；（2）防止SO2气体扩散到空气中而造成污染；【探究实验二】A、紫红色溶液逐渐褪色成无色；B、淀粉溶液无明显变化；C、灼热的铜网无明显变化；【拓展延伸】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）浓度（3）有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应．第二题答案：[猜想与假设] 猜想②：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③：在加热条件下也不能反应；[结论] （1）②（2）氢氧化钠； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[反思与评价] （1）不能；如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险；（2）不正确；反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）Cu+2H2SO4（浓）加热CuSO4+SO2+2H2O[拓展与应用] （1）乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成等；故答案为：乙方案；不产生有害气体二氧化硫；2Cu+O2加热2CuO CuO +H2SO4=CuSO4+H2O（2）[实验论证]蓝色溶液中有硫酸铜，无论有无硫酸剩余，滴加氯化钡溶液，都能观察到白色沉淀产生。

1为了探究酮与浓硫酸的反应

1．为了探究酮与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。

③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。

④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。

⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。

为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。

a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu（NH3）2]+，[Cu（（NH3）2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+。

回答下列问题：（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有。

（2）第②步操作要注意的问题是；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是。

（3）第③步操作中出现的沉淀是，请解释出现这一现象的原因。

（4）写出④步涉及的离子方程式。

（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是。

（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。

若可行，请说明理由。

若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）。

答案（1）Na2SO3、NaOH、Na2SO4（2分）（2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。

（2分）（3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固体硫（1分）（4）Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH—+3H2O（2分）4[Cu（NH3）2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH—+6H2O（2分）（5）Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一种或两种（2分）（6）2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）2（14分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D （分子式为C3H6O3）。

中考化学专项练习实验探究题(5)

中考化学专项练习——实验探究题（五）共2小题，共18分1．（12分）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？[猜想与假设]猜想①在常温下能反应。

猜想②______________________________________________________________。

猜想③______________________________________________________________。

[设计方案]①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）④立即停止加热⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论]（1）由以上探究可知：猜想_______是正确的。

（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用________溶液来吸收，反应方程式是___________________________________________________。

（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。

[反思与评价]（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_________将水倒入剩余的液体里，理由是________________________________。

（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？________理由是______ _ __ _请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式。

[拓展与应用]根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。

甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜。

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜。

请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是。