重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考

试化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 下列电子层中，只包含有s能级的是

A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层

2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是

A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡D．地下钢铁管道连接镁块

3. 铅蓄电池充电时，PbSO

4

A．在阳极生成B．在阴极生成

C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去

4. 下列说法正确的是（）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

5. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极(外电路)

D．电流方向是从负极流向正极(外电路)

6. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO

4

溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是

A．NaNO

3B．KNO

3

C．Al(NO

3

)

3

D．AgNO

3

7. 下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( ) A．金属性：K＞Na B．金属性：B＞Al

C．非金属性：Cl＞P D．非金属性，F＞O

8. 在48 mL 0.1mol/L的HNO

3

溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈

A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性

9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是

A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸

C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸

10. 下面说法中，与盐类水解有关的是

①明矾和Fe

2(SO

4

)

3

可作净水剂

②实验室配制AlCl

3

溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

③实验室盛放Na

2CO

3

、Na

2

SiO

3

等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④Na

2S溶液和AlCl

3

溶液反应得不到Al

2

S

3

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④

11. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H

2

B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl

2

D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红

12. 科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的是

A．该粒子可能带正电B．在周期表中与碳元素占同一位置

C．该粒子质量数为6 D．一个该粒子质量比一个碳原子质量大

二、多选题

13. 下例关于化学用语表示错误的是

A．氮原子的电子排布图是：

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C．钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1

D．F元素的电负性大于O元素

三、单选题

14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构

B．化合物XZ

2

可用于溶解元素Z的单质

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．自然界中有Z的单质存在

15. 下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH

4(g)+2O

2

(g)=CO

2

(g)+2H

2

O(g)；△H=+890.3kJ/mol

B．表示中和热的热化学方程式：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H

2

O(l) △H=-57.3 kJ/mol

C．表示H

2燃烧热的热化学方程式：H

2

(g)+O

2

(g)= H

2

O(g) △H =-

241.8 kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5 molN

2和1.5 molH

2

置于密闭的容器中充分反应生

成NH

3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N

2

(g) +3H

2

(g)

2NH

3

(g)；△H=-38.6 kJ/mol

16. 25℃时等体积的①pH=1的H

2SO

4

溶液，②0.5mol/L的Ba(OH)

2

溶液，

③pH=11的Na

2S溶液，④pH=4的NH

4

Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比

是

A．20：1：1011：1010B．1010：1011：1：107

C．10：1：1011：1010D．2×1010：1011：1：107

17. 将浓度为0.1 mol/LCH

3

COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是

A．c(OH-) B．K

a (CH

3

COOH)

C．D．