最新初中化学常用物质在氧气中燃烧现象

初中化学常用物质在氧气中燃烧现象之欧阳家百创编

物质在氧气中燃烧现象
欧阳家百（2021.03.07）
镁+氧气点燃氧化镁
2Mg+O2点燃2MgO
现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。

硫+ 氧气点燃二氧化硫
S+O2点燃SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体
纯氧气中是蓝紫色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体。

碳+ 氧气点燃二氧化碳
C+O2点燃CO2
现象：在空气中燃烧发出红光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
磷+ 氧气点燃五氧化二磷
4P+5O2点燃2P2O5
现象:：剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。

铁+ 氧气点燃四氧化三铁
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体。

初中化学物质燃烧及其方程式

1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋ O2 ＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋ 5O2 ＝点燃 2P2O54、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋ O2 ＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋ 3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2 ＋ O2 ＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋ O2 ＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4 ＋ 2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。

初中化学常见物质的燃烧性质解析与应用

初中化学常见物质的燃烧性质解析与应用燃烧是化学反应中常见的一种现象，涉及到能量的释放和化学物质的变化。

在初中化学中，我们学习了一些常见物质的燃烧性质，并探索了这些性质的应用。

本文将围绕初中化学常见物质的燃烧性质，解析其原理，并介绍其在日常生活和实际应用中的应用。

一、常见物质的燃烧性质解析1. 燃烧是什么？燃烧是指在适当的条件下，物质与氧气发生反应，放出能量并转化为新的物质的过程。

这是一种氧化反应，也是一种放热反应。

燃烧反应常常伴随着火焰、光亮、热量的产生。

2. 常见物质的燃烧性质（1）金属的燃烧性质：有些金属在加热或者接触到火焰时会燃烧，例如镁、钠等。

这些金属的燃烧会产生明亮的火焰，并且会释放出大量的热量。

（2）非金属的燃烧性质：非金属物质，如木材、纸张、石油等，也具有燃烧性质。

它们在加热或者接触到明火时，会发生氧化反应，产生火焰、烟雾和热量。

（3）气体的燃烧性质：气体在适当的条件下也可以发生燃烧反应。

例如，天然气、甲烷等可燃气体在接触到明火时会燃烧，释放出大量的热能。

3. 燃烧的条件要发生燃烧反应，必须具备以下三个条件：燃料、氧气和点火温度。

燃料是指能够氧化的物质，而氧气则是燃烧的氧化剂。

当燃料和氧气在达到一定温度时相遇，即可引发燃烧反应。

二、常见物质燃烧性质的应用1. 火的应用火焰是燃烧产生的一种现象，它的温度较高，具有照明、加热和炊事等功能。

人类利用火来照明已经有数千年的历史，而现代社会生活中，火也被广泛应用于加热和炊事等领域。

2. 燃料的应用燃料是现代工业和交通运输的重要能源，如煤炭、石油、天然气等。

这些化石燃料经过燃烧释放出大量的热能，用于发电、驱动发动机等。

同时，在家庭生活中，我们使用煤气或电能来加热食物，这也是燃料应用的一个例子。

3. 火灾预防与消防应用由于燃烧反应会伴随着火灾的发生，因此研究燃烧性质对于火灾的预防和扑灭具有重大意义。

不仅需要加强对火灾的预警系统建设，还需要培养公众的消防安全意识，提供相应的灭火设备和应急措施。

(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳

一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反应现象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。

初中化学方程式及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO高温Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO高温Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中化学方程式及现象

初中化学方程式及现象一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

白磷在氧气燃烧的现象

白磷在氧气燃烧的现象
白磷在氧气中燃烧会产生大量的白烟和光，同时生成五氧化二磷（P2O5）。

具体来说，白磷是一种高活性的化学物质，它在与氧气接触并达到一定温度时会发生剧烈的化学反应。

这个过程中，白磷迅速与氧气结合，释放出大量热量和光芒，生成白色的烟雾，这些烟雾实际上是微小的五氧化二磷颗粒。

此外，白磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P + 5O2 → 2P2O5。

这个反应通常伴随着明亮的火光和浓烈的白烟，因此在实验室中进行这类实验时需要格外小心，采取适当的安全措施。

总的来说，白磷的燃烧是一个典型的氧化还原反应，它不仅展示了物质与氧气反应的典型现象，也是化学教学中常用的示例来说明燃烧反应和氧化还原反应的概念。

【精品】初中化学物质燃烧及其方程式

1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋O2 ＝点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋5O2 ＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋O2 ＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋O2 ＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋2O2 ＝点燃Fe3O4图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2 ＋O2 ＝点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋O2 ＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4 ＋2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH ＋3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。

物质在氧气中燃烧现象归纳

一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。

X。

初中化学知识点归纳燃烧反应与氧化反应

初中化学知识点归纳燃烧反应与氧化反应初中化学知识点归纳——燃烧反应与氧化反应燃烧反应与氧化反应是化学学科中的重要概念，对于理解物质的性质和变化过程具有重要意义。

本文将对初中化学中涉及到的燃烧反应与氧化反应的知识点进行归纳和总结。

一、燃烧反应1. 定义：燃烧反应是指物质在与氧气（O2）接触时放出能量的化学变化。

它通常伴随着明显的火焰、光热、烟雾和气味等特征。

2. 燃烧的必要条件：a. 燃料：燃烧反应的基础是有机物质或可燃性无机物质，如煤、木材、石油等。

b. 氧气：燃烧反应需要充足的氧气供应。

c. 点燃源：为了让燃料发生燃烧，需要提供足够的能量来启动反应，如火柴、打火机等。

3. 燃烧反应的类型：a. 完全燃烧：当燃料与足够的氧气充分接触时，产生的是完全燃烧反应。

其化学方程式通常以CO2和H2O作为产物，如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷的完全燃烧）b. 不完全燃烧：当燃料与氧气接触不充分时，会产生不完全燃烧反应。

其产物中可能还包含一氧化碳、碳黑等不完全氧化产物，如： 2C + O2 → 2CO（碳的不完全燃烧）4. 燃烧反应中的能量变化：a. 燃料燃烧释放能量：在燃烧反应过程中，燃料中的化学能被释放出来，形成热能和光能。

b. 燃烧反应的能量转化：燃烧反应中的能量转化包括化学能转化为热能和光能，以及周围物质的热能吸收等。

5. 燃烧反应的应用：a. 火源利用：燃烧反应提供了人们日常生活和工业生产的重要能源，如火力发电、加热等。

b. 燃料选择：燃烧反应性质的不同，使得人们在选择燃料时需要考虑能效、环保性等因素。

二、氧化反应1. 定义：氧化反应是指物质与氧气发生化学反应，氧原子会与其他物质中的原子或离子发生直接结合。

2. 氧化反应的特点：a. 按电子转移可分为电子转移型和离子转移型氧化反应。

b. 氧原子的氧化态变化：氧化反应中，氧原子接受电子，其氧化态会由-2增加到较高的数值。

3. 氧化反应的常见现象：a. 金属氧化：金属与氧气接触会发生氧化反应，形成金属氧化物，如铁生锈等。

物质燃烧现象--初中化学

镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体
Al2O3。

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。

钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2 碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 木炭在氧气中剧烈燃烧，白光，放热，生成CO2
磷在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，有白色烟雾生成，
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2。

氧气燃烧知识点总结初中

氧气燃烧知识点总结初中一、氧气燃烧的概念氧气燃烧是指物质在氧气环境中发生的一种燃烧现象。

在氧气的作用下，物质会发生燃烧反应，释放出大量的热能和光能。

氧气燃烧是我们生活中常见的现象，比如蜡烛燃烧、木材燃烧等，都是氧气燃烧的例子。

二、氧气燃烧的条件氧气燃烧的条件主要包括氧气、燃料和着火点。

只有三者齐全，才能够发生火焰。

其中氧气是火焰的必需品，它在燃烧过程中起着氧化作用，使燃料燃烧。

燃料是指可燃物质，如木材、煤炭、石油等，它们都含有碳元素，是燃烧的主要来源。

着火点是指引火源，是使燃料点燃的起点。

三、氧气燃烧的反应氧气燃烧是一种化学反应，它的化学方程式通常由燃料和氧气组成的。

以木材为例，它主要由碳和氢组成，化学公式为C6H12O6。

在氧气的作用下，木材发生燃烧后，生成氧化碳、水和二氧化碳。

化学方程式如下：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2800kJ四、氧气燃烧的特点氧气燃烧是一种放热反应，它产生的热能和光能，表现为火焰和高温。

在氧气燃烧中，燃料的化学能被释放出来，转化为热能。

同时，氧气燃烧产生的氧化物也会释放出大量的热能。

五、氧气燃烧的应用氧气燃烧在我们的日常生活中有着广泛的应用，比如灶具燃气、火炬、火柴等都是利用氧气燃烧的产物。

此外，氧气燃烧还广泛应用于工业生产和科学研究中，如钢铁冶炼、化学反应、火箭发动机等。

六、氧气燃烧的危害氧气燃烧在一定条件下也会存在危害，比如火灾、爆炸、空气污染等。

在一些特殊情况下，氧气燃烧会导致危害，如工业生产中的爆炸事故、汽车尾气中的有害气体等。

总之，氧气燃烧是生活中一种常见的现象，它具有重要的意义和广泛的应用价值。

通过对氧气燃烧的了解，我们不仅能够更好地掌握物理和化学知识，还能够更加安全地使用火源和火焰产品。

同时，我们也要警惕氧气燃烧可能存在的危害，做好相关的防范工作。

希望通过本文的介绍，读者能够更加了解氧气燃烧知识点，同时也能够更加关注并重视氧气燃烧在我们生活中的重要作用。

初中化学实验现象

初中化学实验现象初中化学实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

方程总结丨初中化学物质燃烧现象及其方程式总结!

初中化学物质燃烧现象及其方程式总结！1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg＋O2＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P＋5O2＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C＋O2＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S＋O2＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al＋3O2＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe＋2O2＝点燃Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO＋O2＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。

初中化学常用物质在氧气中燃烧现象

物质在氧气中燃烧现象
镁+ 氧气点燃氧化镁
2Mg + O2点燃2MgO
现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。

硫+ 氧气点燃二氧化硫
S + O2点燃SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体纯氧气中是蓝紫色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体。

碳+ 氧气点燃二氧化碳
C + O2点燃CO2
现象：在空气中燃烧发出红光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
磷+ 氧气点燃五氧化二磷
4P + 5O2点燃2P2O5
现象:：剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。

铁+ 氧气点燃四氧化三铁
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体。

初中化学常用物质在氧气中燃烧现象之欧阳索引创编

物质在氧气中燃烧现象
欧阳家百（2021.03.07）
镁+氧气点燃氧化镁
2Mg+O2点燃2MgO
现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。

硫+ 氧气点燃二氧化硫
S+O2点燃SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体
纯氧气中是蓝紫色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体。

碳+ 氧气点燃二氧化碳
C+O2点燃CO2
现象：在空气中燃烧发出红光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
磷+ 氧气点燃五氧化二磷
4P+5O2点燃2P2O5
现象:：剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。

铁+ 氧气点燃四氧化三铁
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体。

初中化学方程式及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体物质3.铜在氧气中受热：2Cu + O 2∆2CuO 红色的铜变成黑色4.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 现象：生成白烟6.硫粉在氧气中燃烧：S + O 2点燃SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

7.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 3.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O 二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H 2O 2 MnO22H 2O + O 2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾有少量的二氧化锰2KClO 32KCl +3O 2↑现象生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO 4∆K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3∆ NH 3↑ + H 2O + CO 2 ↑ 三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO∆Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3高温 4Fe + 3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4高温 3Fe + 2CO 2↑红色的铁锈变成银白色！5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO ∆Cu + CO 2 黑色的固体变成红色！6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3高温 2Fe + 3CO 2 红色的铁锈变成银白色7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温 3Fe + 4CO 2 黑色的固体变成白色四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -----盐 + 氢气（置换反应）（金属活动性排在氢之前的金属，除钾钙钠外）1.锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：淡蓝色的火焰3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：淡蓝色的火焰,淡蓝色的火焰4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成,淡蓝色的火焰5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成,淡蓝色的火焰6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，淡蓝色的火焰,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成,淡蓝色的火焰8.铝和稀盐酸：2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成,淡蓝色的火焰(2)金属单质 + 盐（溶液）------ 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）A 金属单质的活动性比盐中的金属活动性强B盐必是可溶的。

初中化学常用物质在氧气中燃烧现象之欧阳数创编

物质在氧气中燃烧现象
镁+氧气点燃氧化镁
2Mg+O点燃2MgO
现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。

硫 + 氧气点燃二氧化硫
S+O点燃SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体
纯氧气中是蓝紫色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体。

碳 + 氧气点燃二氧化碳
C+O点燃CO2
现象：在空气中燃烧发出红光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
磷 + 氧气点燃五氧化二磷
4P+5O点燃2P2O5
现象:：剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。

铁 + 氧气点燃四氧化三铁
3Fe+2O点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体。