高二上学期第二次月考(12月)化学试题Word版含答案

高二化学试题

第I卷选择题（共52分）

一、选择题（本题26小题，共52分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

2、25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是

A.该溶液的pH可能是5

B.此溶液不存在

C.该溶液的pH一定是9

D.该溶液可能pH＝7

3下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A.pH＝1的溶液中：NH＋

4、Na＋、Fe3＋、SO2－

4

B.含有大量AlO－

2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－

3

、NO－

3

C.中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－

4

D.Na

2S溶液中：SO2－

4

、K＋、Cu2＋、Cl－

4、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

5、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①

A.NH

4Cl (NH

4

)

2

SO

4

CH

3

COONa NaHCO

3

NaOH

B.(NH

4)

2

SO

4

NH

4

Cl CH

3

COONa NaHCO

3

NaOH

C.(NH

4)

2

SO

4

NH

4

Cl NaOH CH

3

COONa NaHCO

3

D.CH

3COOH NH

4

Cl (NH

4

)

2

SO

4

NaHCO

3

NaOH

6、已知NaHSO

4在水中的电离方程式为：NaHSO

4

===Na++H++SO

2

4

某温度下向pH=6

的蒸馏水中加入NaHSO

4

晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是

A.该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO

4

晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

7、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水

⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4

A．①⑥B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

8. 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A.c(H＋)

B.K

a (HF) C.

c F－

c H＋

D.

c H＋

c HF

9、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

10、H

2S

2

O

3

是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na

2

S

2

O

3

溶液滴定I

2

溶液，

发生的反应为I

2＋2Na

2

S

2

O

3

===2NaI＋Na

2

S

4

O

6

，下列说法合理的是

( )

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na

2S

2

O

3

是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na

2S

2

O

3

，电子转移数为4 mol

11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )

序号①②③④

pH 11 11 3 3

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D.V

1 L ④与V

2

L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V

1

＜ V

2

12、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和N-的物质的量浓度之间类似c(H+)·c(OH-)=

K W ,存在等式c(M+ )·c(X- )= K

SP

.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl

的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①20ml0.01mol·L-1 KCl溶液②30ml0.02mol·L-1 CaCl

2

溶液

③40ml0.03mol·L-1 HCl溶液④10ml蒸馏水

⑤50ml0.05mol·L-1 AgNO

3

溶液

A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③

D.④＞③＞⑤＞②＞①

13运用电离常数判断可以发生的反应是( )

①HBrO＋Na

2CO

3

===NaBrO＋NaHCO

3

②2HBrO＋Na

2CO

3

===2NaBrO＋H

2

O＋CO

2

↑

③HBrO＋NaHCO

3===NaBrO＋H

2

O＋CO

2

↑

④NaBrO＋CO

2＋H

2

O===NaHCO

3

＋HBrO

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

14、室温下，将0.05 mol Na

2CO

3

固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下

列物质，有关结论正确的是( )

溶液中

c OH－

c HCO－

3

增大