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仪器分析全知识点
分子光谱的分类分子吸收光谱转动光谱（远红外光谱）振动光谱（红外光谱）电子光谱（紫外-可见光谱）分子发射光谱电子光谱（分子荧光、磷光）原子光谱的分类原子吸收光谱原子发射光谱光、电、色1色谱法分类气相色谱法高效液相色谱法电化学分析法分类电位分析法电位滴定法伏安法3紫外-可见分光光度法(紫外-可见吸收光谱法):物质分子对紫外-可见光的吸收进行定性、定量及结构分析。
紫外-可见光区分为远紫外(10~200nm)、近紫外(200~360nm)和可见部分(360~760nm)；远紫外的吸收测量在真空下进行；通常研究近紫外-可见光围的光谱行为。
第2章紫外-可见分光光度法4§2－1 分子光谱概述1．分子光谱产生M＋hν==M*基态激发态E1 E2分子吸收能量后，电子从一个能级跃迁到另一个能级分子部电子能级的跃迁而产生的光谱：紫外-可见光谱5吸收光谱(吸收曲线): 横坐标用波长或频率表示；物质的吸收峰位置对应于分子结构，是定性依据。
纵坐标用光强的参数表示，如透光率、吸光度、吸光系数等，是定量依据。
2．吸收光谱特征63．光吸收定律：朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律当一束强度为I0 的平行单色光照射到均匀而非散射的溶液时，光的一部分(强度为Ia)被吸收，一部分(强度为It)透过溶液，一部分(强度为Ir)被器皿表面所反射，则I0 = Ia + It + Ir光的反射损失Ir 主要决定于器皿材料、形状、大小和溶液性质。
在相同条件下，这些因素是固定的，且反射损失的量很小，故Ir 可忽略不计，则:I0 = Ia + It散射：光通过不均匀悬浮颗粒时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个方向去。
单色光: 单一频率（波长）的光7透光度（透光率或透射比）（T ，Transmittance ） ：透过光强度与入射光强度之比 ： T = I / I0吸光度（A, Absorbance ）：物质对光的吸收程度，其值为透光度的负对数：注：A 、T 无单位方便起见, 透过光强度 It 用 I 表示8人们对光吸收定律认识，经历了较长历史过程。
（完整版）仪器分析知识点整理..
（完整版）仪器分析知识点整理..教学内容绪论分子光谱法：UV-VIS、IR、F原子光谱法：AAS电化学分析法：电位分析法、电位滴定色谱分析法：GC、HPLC质谱分析法：MS、NRS第一章绪论⒈经典分析方法与仪器分析方法有何不同？经典分析方法：是利用化学反应及其计量关系，由某已知量求待测物量，一般用于常量分析，为化学分析法。
仪器分析方法：是利用精密仪器测量物质的某些物理或物理化学性质以确定其化学组成、含量及化学结构的一类分析方法，用于微量或痕量分析，又称为物理或物理化学分析法。
化学分析法是仪器分析方法的基础，仪器分析方法离不开必要的化学分析步骤，二者相辅相成。
⒉仪器的主要性能指标的定义1、精密度（重现性）：数次平行测定结果的相互一致性的程度,一般用相对标准偏差表示（RSD%），精密度表征测定过程中随机误差的大小。
2、灵敏度：仪器在稳定条件下对被测量物微小变化的响应，也即仪器的输出量与输入量之比。
3、检出限（检出下限）：在适当置信概率下仪器能检测出的被检测组分的最小量或最低浓度。
4、线性范围：仪器的检测信号与被测物质浓度或质量成线性关系的范围。
5、选择性：对单组分分析仪器而言，指仪器区分待测组分与非待测组分的能力。
⒊简述三种定量分析方法的特点和应用要求一、工作曲线法（标准曲线法、外标法）特点：直观、准确、可部分扣除偶然误差。
需要标准对照和扣空白应用要求：试样的浓度或含量范围应在工作曲线的线性范围内，绘制工作曲线的条件应与试样的条件尽量保持一致。
二、标准加入法（添加法、增量法）特点：由于测定中非待测组分组成变化不大，可消除基体效应带来的影响应用要求：适用于待测组分浓度不为零，仪器输出信号与待测组分浓度符合线性关系的情况三、内标法特点：可扣除样品处理过程中的误差应用要求：内标物与待测组分的物理及化学性质相近、浓度相近，在相同检测条件下，响应相近，内标物既不干扰待测组分，又不被其他杂质干扰第2章光谱分析法引论习题1、吸收光谱和发射光谱的电子能动级跃迁的关系吸收光谱：当物质所吸收的电磁辐射能与该物质的原子核、原子或分子的两个能级间跃迁所需要的能量满足ΔE=hv的关系时，将产生吸收光谱。
仪器分析 知识点总结
仪器分析知识点总结一、基本原理1. 仪器分析的基本原理仪器分析是通过利用物理、化学、生物等现代科学技术的原理，将样品中所含的各种化学成分，或隐性特征转化为测定结果的工作过程。
其基本原理是将样品与仪器设备相结合，通过检测样品的光学、电学、热学、声学等性质，从而分析出样品中所含的成分、结构和性质。
2. 仪器分析的应用范围仪器分析广泛应用于生产、科研、医疗、环保、食品安全等领域。
在食品安全领域，通过仪器分析可以检测食品中的化学污染物、毒素、添加剂等，确保食品安全。
在医疗领域，可以使用仪器分析对生物样品进行分析，诊断疾病。
在环保领域，可以利用仪器分析监测环境中的污染物含量，保护环境。
二、常见的仪器设备1. 红外光谱仪红外光谱仪是一种分析化学仪器，主要用于分析样品的结构和成分。
其原理是通过测量样品对红外辐射的吸收情况，从而对样品进行分析。
红外光谱仪可以用于有机物、无机物、生物大分子等样品的分析，广泛应用于化学、医学、生物等领域。
2. 质谱仪质谱仪是一种高灵敏度、高分辨率的分析仪器，可以用于分析样品中的各种化合物和元素。
其原理是通过对样品离子化、分子裂解和质谱分析，从而获得样品的成分和结构信息。
质谱仪广泛应用于化学、生物、环境等领域，可以用于检测样品中的有机物、无机物、生物大分子等。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种用于分离和分析样品中化合物的仪器设备。
其原理是通过气相色谱柱对样品中的化合物进行分离，再通过检测器对分离后的化合物进行检测。
气相色谱仪可以用于分析样品中的有机物、小分子有机化合物、环境中的污染物等，是化学、环境等领域中常用的仪器设备。
4. 离子色谱仪离子色谱仪是一种用于离子分析的仪器设备，主要用于分析水样中的离子成分和浓度。
其原理是通过离子交换柱对水样中的离子进行分离，再通过检测器对分离后的离子进行检测。
离子色谱仪广泛应用于环境、食品安全、医疗等领域，可以对水样中的无机离子、有机离子进行分析。
三、样品处理技术1. 样品前处理样品前处理是仪器分析中一个重要的环节，其目的是提高仪器分析的准确度和可靠性。
仪器分析知识点
1.仪器分析是以物质的物理和化学性质为基础而建立起来的分析方法2.仪器分析方法分为：光学分析法、电化学分析法、分离分析法、（质谱法、热分析法、放射放学分析法）3.电磁波谱分为：高能辐射区、光学光谱区、波谱区4.发射光谱法：根据测定待测物质的发射光谱来进行分析的方法5.吸收光谱法：利用待测物质与电磁辐射作用时产生的的特征吸收光谱进行分析的方法6.单色器的种类：棱镜和光栅7.检测器的种类：光电检测器和热检测器8.原子发射光谱法（AES）：根据试样中不同元素的原子或离子在热激发或电激发下，发射特征的电磁辐射而进行元素定性和定量分析的方法。
9.原子发射光谱的过程：首先，由光源提供能量使试样蒸发，形成气态原子，并进一步激发产生光辐射；然后，将光源发出的复合光经单色器分解或按波长顺序排列的谱线，形成光谱；最后，用检测器检测光谱中谱线的波长和强度10.原子发射光谱共振线：原子外层的基态电子在邻近的能级间跃迁产生的谱线11.原子发射光谱第一共振线：在基态与第一激发态之间跃迁产生的谱线，具有最小激发能，最易产生跃迁，最强的谱线12.电感耦合等离子体（ICP）：由高频发生器、感应圈、等离子体炬管和供气系统、试样引入系统组成13.朗伯-比尔定律：I=Ac14.原子吸收光谱法（AAS）：气态基态原子对于同种源自发射出来的特征光谱辐射具有吸收能力15.积分吸收：在吸收线轮廓线内，吸收系数的积分称为积分吸收系数，它表示基态原子蒸气所吸收的全部能量16.实现峰值吸收测量的条件：半峰宽△V e<<△V a，中心频率V0,e=V0,a（e：发射线；a：吸收线）17.原子吸收光谱仪由：光源、原子化器、单色器和检测器组成18.火焰原子化器常用的火焰：乙炔-空气火焰、氢-空气火焰、乙炔-氧化亚氮火焰19.光谱干扰分为：谱线干扰和背景干扰20.谱线干扰包括：光谱通带内存在着非吸收线、待测元素的分析线与共存元素的吸收线相重叠以及原子化池内的直流发射等。
仪器分析知识点
仪器分析题库第一章1. 几个常用公式：v=λν（v：传播速度，λ：波长，ν：频率）1eV=1.602*10^-19 J波动性：c=λf=f/σ（f：频率，σ=1/λ：波数）微粒性：E=hν=hc/λ（h：普朗克常数，其值为6.626*10^-34 J·s）2. 电磁波谱：电磁辐射按照波长或频率的大小顺序排列γ射线→X射线→紫外光→可见光→红外光→微波→无线电波（从左到右：波长越来越大，频率越来越小，能量越来越小）3. 光谱法按物质与能量作用形式（能量交换方向）分类：1）吸收能量（基态→激发态）M+hν→M*2）发射、辐射（激发态→基态）M*→M+hν按作用的物质对象分类：1）原子光谱，2）分子光谱4. 共振线：原子中的电子的基态和激发态能量差的辐射称为共振线第一共振线：从基态跃迁至能量最低的激发态（第一激发态）产生的共振线称为第一共振线（由于各类元素的第一共振线不同，故这种共振线称为元素的特征谱线）。
第一共振线灵敏度最高，所以又称为最灵敏线。
第二章1. 紫外-可见吸收光谱法（UV-Vis）是分子吸收光谱方法，也是带状光谱，是由分子中的价电子发生能级跃迁发生的。
2. 分子能级的高低顺序：σ<π<n<*π<σ*分子轨道间可能的跃迁有：σ→σ*, σ→*π, π→σ*, n→σ*, π→*π, n→*π跃迁能量最大：σ→σ*，跃迁能量最小：n→*π3. 朗伯-比尔定律1）它表明在稀溶液中，物质对单色光的吸光度（A）与吸光物质溶液的浓度（c）和液层厚度（l）的乘积成正比。
2）公式：A=lcε（ε：常数，称为吸光系数或吸收系数）3）摩尔吸光系数：在一定波长时，溶液浓度为单位摩尔浓度、液层厚度为单位厚度时的吸光度，其单位为L·cm-1·mol-1。
（偏离比尔定律的因素：1）化学因素：浓度，需要小于0.01mol/L；2）光学因素：非单色光；其他光学因素：反射，参比溶液；散射：胶体，细小颗粒物（应用均匀溶液，真溶液，若产生“假吸收”，会导致吸光度增加，导致结果偏高））4. 影响显色反应的因素：显色剂用量、溶液酸度（pH）、显色时间、显色温度第三章1. 红外光谱（IR）是分子光谱，是由于分子中原子振动或分子转动产生的吸收光谱。
仪器分析重点知识点整理
仪器分析重点知识点整理一，名词解释。
1.吸收光谱：指物质对相应辐射能的选择性吸收而产生的光谱2.吸光度（A):是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数 A=abc =lg（I0/I t）3.透光率(T)：透射光强度与入射光强度之比 T=I0/I t4.摩尔吸光系数(ε)：物质对某波长的光的吸收能力的量度,(如浓度c以摩尔浓度（mol/L)表示则A=εbc)物理意义：溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度5.百分吸光系数(E1cm1%）：物质对某波长的光的吸收能力的量度,(如浓度c以质量百分浓度（g/100ml),则A=E1cm1%bc）物理意义：溶液浓度为1g/100ml,液层厚度为1cm时的吸光度6.发色团：有机化合物分子结构中含有π→π*或n→π*跃迁的基团，能在紫外可见光范围内产生吸收7.助色团：含有非键电子的杂原子饱和基团,本身不能吸收波长大于200nm的辐射，但与发色团或饱和烃相连时，能使该发色团或饱和烃的吸收峰向长波移动，并使吸收强度增加的基团8.红移（长移）：由取代基或溶剂效应等引起的吸收峰向长波长方向移动的现象9.蓝移（短移）：由取代基或溶剂效应等引起的吸收峰向短波长方向移动的现象10.浓色效应（增色效应)：使化合物吸收强度增加的效应11.淡色效应（减色效应）：使化合物吸收强度减弱的效应12.吸收带：紫外-可见光谱为带状光谱，故将紫外-可见光谱中吸收峰称为吸收带13.R带：Radikal(基团) ，是由 n →π*跃迁引起的吸收带14.K带：Konjugation(共轭作用)，是由共轭双键中π→π*跃迁引起的吸收带15.B带：benzenoid(苯的)，是由苯等芳香族化合物的骨架伸缩振动与苯环状共轭系统叠加的π→π*跃迁引起的吸收带，芳香族化合物特征吸收带16.E带：也是芳香族化合物特征吸收带，分为E1、E217.紫外吸收曲线（紫外吸收光谱）：18.最大吸收波长λmax：吸收曲线上的吸收峰所对应的波长19.最小吸收波长λmin:吸收曲线上的吸收谷所对应的波长20.末端吸收：吸收曲线上短波端只呈现强吸收而不成峰形的部分21.试剂空白：指在相同条件下只是不加入试样溶液，而依次加入各种试剂和溶液所得到的空白溶液22.试样空白：指在与显色相同条件下取相同量试样溶液，只是不加显色剂所制备的空白溶液23.溶剂空白;指在测定入射波长下，溶液中只有被测组分对光有吸收，而显色剂或其他组分对光没有吸收或有少许吸收，但所引起的测定误差在允许范围内，此时可用溶剂作为空白溶液24.荧光：物质分子吸收光子能量而被激发，然后从激发态的最低振动能级返回到基态时所发射出的光25.分子荧光：？26.荧光效率：激发态分子发射荧光的光子数与基态分子吸收激发光的光子数之比27.多普勒变宽：由于原子的无规则热运动而引起的谱线变宽,用ΔνD表示28.谱线轮廓：原子光谱理论上产生线性光谱，吸收线应是很尖锐的，但由于种种原因造成谱线具有一定的宽度，一定的形状，即谱线轮廓29.半宽度（Δν）：是指峰高一半（K0/2）时所对应的频率范围30.峰值吸收系数：吸收线中心频率所对应的峰值吸收系数？31.共振吸收线：原子的最外层电子从基态跃到第一激发态所产生的吸收谱线，最灵敏的谱线32.内标法：选择样品中不含有的纯物质作为对照物质（内标）加入待测样品溶液中，以待测组分和内标物的响应信号对比，测定待测组分含量的方法33.外标法：用待测组分的纯品作标准品，在相同条件下以标准品和样品中待测组分的响应信号相比较进行定量的方法34.背景干扰：主要是原子化过程中所产生的连续光谱干扰，前面光谱干扰中已详细介绍，它主要包括分子吸收、光的散射及折射等，是光谱干扰的主要原因35.物理干扰：指试样在转移、蒸发和原子化过程中，由于试样任何物理特性(如密度、粘度、表面张力)的变化而引起的原子吸收强度下降的效应36.光谱干扰：由于分析元素的吸收线与其他吸收线或辐射不能完全分离所引起的干扰37.原子吸收光谱：？38.保护剂：作用于与被测元素生成更稳定的配合物，防止被测元素与干扰组分反应39.释放剂：作用于与干扰组分形成更稳定或更难发挥的化合物，以使被测元素释放出来40.红外线:波长为0.76-500um的电磁波41.红外光谱：又称分子振动转动光谱，属分子吸收光谱。
仪器分析知识点
一、仪器分析分类：（简答）质谱分析法、色谱分析法、光分析法、分析仪器联用技术、电化学分析法、热分析法。
二、色谱分析法：（简答）气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法、超临界色谱法、激光色谱法、电色谱法三、光分析法：（填空）紫外可见法、红外法、核磁法、荧光法、原子发射法、原子吸收法四、由分析对象的数量级来看五、茨维特实验——首次提出色谱法六、对称因子(Symmetry, fs)：用于衡量色谱峰的对称与否，又称拖尾因子。
对称因子在0.95~1.05之间的色谱峰为对称峰；小于0.95者为前延峰；大于1.05者为拖尾峰。
《中国药典》称对称因子为拖尾因子。
对称因子可按左图由下式计算：fs = W0.05h/2A =（B+A）/2A七、色谱法按两相分类：1.气相色谱——流动相为气体：气固色谱、气液色谱2.液相色谱——流动相为液体：固液色谱、液液色谱3.超临界色谱——流动相为超临界流体八、按组份在固定相上的分离机理分：吸附色谱：不同组份在固定相的吸附作用不同。
分配色谱：不同组份在固定相上的溶解能力不同。
离子色谱：不同组份和固定相上离子的作用力不同。
凝胶色谱（分子排阻色谱）：不同尺寸分子在固定相上的渗透作用。
亲合色谱：不同组份与固定相上配基的作用力不同。
手性色谱：对映异构体和不同的固定相的作用力不同。
九、色谱法的特点优点：“三高”、“一快”、“一广”高选择性——可将性质相似的组分分开高效能——反复多次利用组分性质的差异产生很好分离效果高灵敏度——10-11~10-13g，适于痕量分析分析速度快——几~几十分钟完成分离一次可以测多种样品应用范围广——气体，液体、固体物质分离、分析缺点：对未知物分析的定性专属性差需要与其他分析方法联用(GC-MS,LC-MS)十、薄层色谱的特点①设备简单，操作方便。
消耗溶剂和吸附剂小，是一种经济的分离方法。
②分离操作时间短。
一个薄板展开只需十几分钟，而且可以多个样品或不同条件的薄板同时展开，工作效率高。
仪器分析重点(精心整理)
气相色谱GC1. 气相色谱五个组成部件载气系统：包括气源、气体净化和气体流速控制部件进样系统：包括进样器和汽化室色谱柱与柱箱：包括控温装置检测系统：包括检测器、放大器、检测器的电源控温装置记录与数据处理系统：积分仪或色谱工作站2. 基本名词基线：在正常操作条件下，仅有载气通过检测器系统时所产生的响应信号的曲线。
基线漂移：指基线随时间定向的缓慢变化基线噪声：指由各种因素所引起的基线起伏保留值：表示试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值死时间M t 、保留时间R t 、调整保留时间'R t 三者关系式为：'R R M t t t =-死体积M V 、保留体积R V 、调整保留体积'R V 三者关系式为：'R R M V V V =-相对保留值21r ：指某组分2的调整保留值与另一组分1的调整保留值的比。
（相对保留值指要柱温、固定相性质不变，即使柱径、柱长、填充情况及流动相流速有所变化，其值也不会改变 ''(2)(2)21''(1)(1)R R R R t V r t V ==标准偏差：0.607倍峰高处色谱峰宽度的一半半峰宽度：又称区域宽度，峰高为一半处的宽度峰底宽度：自色谱峰两侧的转折点所作切线在基线上的截距3. 利用色谱流出曲线可以解决以下问题根据色谱峰的位置（保留值）可以进行定性检定根据色谱峰的面积或峰高可以进行定量测定根据色谱峰的位置及其宽度，可以对色谱柱分离情况进行评价4. 分配系数：在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位：g / mL ）比K 分配比:在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的质量比(容量因子\容量比) k分配比与保留时间之间的关系：5. 塔板理论的假设: 在每一个平衡过程间隔内，平衡可以迅速达到；将载气看作成脉动（间歇）过程；试样沿色谱柱方向的扩散可忽略；每次分配的分配系数相同。
塔板数公式为： M s c c K ==组分在流动相中的浓度组分在固定相中的浓度M s m m k ==组分在流动相中的质量组分在固定相中的质量M 'R M M R t t t t t k =-=222/1)(16)(54.5Y t Y t n R R ==HL n =6．速率理论：速率方程（范弟姆特方程式）H = A + B/u + C·u 减小ABC 三项可提高柱效H减小n增大A ---- 涡流扩散项A = 2λdp dp：固定相的平均颗粒直径λ：固定相的填充不均匀因子B/u ----- 分子扩散项B = 2 γDg γ：弯曲因子，填充柱色谱γ< 1。
仪器分析知识点复习汇总
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第一章：绪论1.灵敏度是指被测物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度。
检出限是一定置信水平下检出分析物或组分的最小量或最小浓度。
2.检出限指恰能鉴别的响应信号至少应等于检测器噪声信号的3倍。
3.根据表里给的数据，标准曲线方程为y=5.7554x+0.1267，相关系数为0.9716.第二章：光学分析法导论1.原子光谱是由原子外层或内层电子能级的变化产生的，表现形式为线光谱。
分子光谱是由分子中电子能级、振动和转动能级的变化产生的，表现为带光谱。
吸收光谱是当电磁辐射通过固体、液体或气体时，具一定频率(能量)的辐射将能量转移给处于基态的原子、分子或离子，并跃迁至高能态，从而使这些辐射被选择性地吸收。
发射光谱是处于激发态的物质将多余能量释放回到基态，若多余能量以光子形式释放，产生电磁辐射。
带光谱除电子能级跃迁外，还产生分子振动和转动能级变化，形成一个或数个密集的谱线组，即为谱带。
线光谱是物质在高温下解离为气态原子或离子，当其受外界能量激发时，将发射出各自的线状光谱，其谱线的宽度约为10-3nm，称为自然宽度。
2.UV-Vis和IR属于带状光谱，AES、AAS和AFS属于线性状光谱。
第三章：紫外-可见吸收光谱法1.朗伯-比尔定律的物理意义是样品溶液中吸收光的强度与样品浓度成正比。
透光度是指样品溶液透过光束后的光强度与入射光强度之比。
吸光度是指样品溶液吸收光束后的光强度与入射光强度之比。
两者之间的关系是吸光度等于-log(透光度)。
2.有色配合物的XXX吸收系数与入射光波长有关。
3.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于原子核外层电子的跃迁。
4.最大能量跃迁需要最大能量，因此跃迁所需能量最大的是电子从基态到最高激发态的跃迁。
A.样品加入量和仪器响应的不确定性B.谱线重叠的问题C.光谱干扰的问题D.样品制备的不确定性改写：1.电感耦合等离子体光源由高频发射器、等离子炬管、雾化器等三部分组成，具有稳定性好、机体效应小、线性范围宽、检出限低、应用范围广、自吸效应小、准确度高等优点。
仪器分析知识点总结
1、光分析法：基于电磁辐射能量与待测物质相互作用后所产生的辐射信号与物质组成及结构关系所建立起来的分析方法；光分析法的三个基本过程：（1)能源提供能量；（2）能量与被测物之间的相互作用；（3)产生信号.光分析法的基本特点：（1）所有光分析法均包含三个基本过程；（2）选择性测量，不涉及混合物分离（不同于色谱分析）;(3）涉及大量光学元器件。
光谱仪器通常包括五个基本单元：光源；单色器；样品；检测器; 显示与数据处理;2、原子发射光谱分析法：以火焰、电弧、等离子炬等作为光源,使气态原子的外层电子受激发射出特征光谱进行定量分析的方法。
原子发射光谱分析法的特点：（1)可多元素同时检测各元素同时发射各自的特征光谱；（2）分析速度快试样不需处理,同时对几十种元素进行定量分析（光电直读仪）;（3）选择性高各元素具有不同的特征光谱;(4)检出限较低10～0.1μg⋅g-1(一般光源）;ng⋅g-1(ICP）（5）准确度较高5%～10% （一般光源）；〈1％（ICP) ；(6)ICP-AES性能优越线性范围4～6数量级，可测高、中、低不同含量试样;缺点：非金属元素不能检测或灵敏度低.3、原子吸收光谱分析法：利用特殊光源发射出待测元素的共振线，并将溶液中离子转变成气态原子后，测定气态原子对共振线吸收而进行的定量分析方法。
特点：（1）检出限低,10—10~10—14 g;（2) 准确度高,1%~5％；（3）选择性高，一般情况下共存元素不干扰；（4）应用广，可测定70多个元素（各种样品中）；局限性:难熔元素、非金属元素测定困难、不能同时多元素测量4、多普勒效应：一个运动着的原子发出的光，如果运动方向离开观察者（接受器），则在观察者看来，其频率较静止原子所发的频率低，反之，高。
5、原子荧光分析法：气态原子吸收特征波长的辐射后,外层电子从基态或低能态跃迁到高能态，在10—8s后跃回基态或低能态时，发射出与吸收波长相同或不同的荧光辐射，在与光源成90度的方向上,测定荧光强度进行定量分析的方法.6、分子荧光分析法：某些物质被紫外光照射激发后，在回到基态的过程中发射出比原激发波长更长的荧光,通过测量荧光强度进行定量分析的方法。
仪器分析教程知识点总结
仪器分析教程知识点总结一、光谱分析1. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，主要用于测定金属元素的含量。
其原理是通过测量金属元素的特征吸收线强度来定量分析样品中金属元素的含量。
在进行原子吸收光谱法实验时，需要掌握标准曲线法、内标法等定量分析方法，以及样品的预处理和稀释方法。
2. 紫外-可见吸收光谱法紫外-可见吸收光谱法是用于测定有机化合物和无机化合物的含量和结构的方法。
通过测量样品在紫外-可见光区域的吸收强度，可以获得样品的吸收光谱图，从而分析样品的成分和结构。
在进行紫外-可见吸收光谱法实验时，需要掌握分光光度计的操作方法、样品的制备和处理方法，以及吸收峰的解释和定量分析方法。
3. 红外光谱法红外光谱法是用于测定有机化合物和无机化合物的结构和功能基团的方法。
通过测量样品在红外光区域的吸收强度，可以获得样品的红外光谱图，从而分析样品的结构和功能基团。
在进行红外光谱法实验时，需要掌握红外光谱仪的操作方法、样品的制备和处理方法，以及吸收峰的解释和定量分析方法。
二、色谱分析1. 气相色谱法气相色谱法是用于分离和检测样品中有机化合物的方法。
通过样品分子在固定相和流动相之间的分配行为，可以实现样品分离和检测。
在进行气相色谱法实验时，需要掌握气相色谱仪的操作方法、固定相和流动相的选择和配制方法，以及色谱柱的使用和维护方法。
2. 液相色谱法液相色谱法是用于分离和检测样品中有机化合物和无机化合物的方法。
通过样品分子在固定相和流动相之间的分配行为，可以实现样品分离和检测。
在进行液相色谱法实验时，需要掌握液相色谱仪的操作方法、固定相和流动相的选择和配制方法，以及色谱柱的使用和维护方法。
三、质谱分析质谱分析是用于确定样品中有机分子和核素的相对分子质量和结构的方法。
通过测量样品离子的质荷比，可以获得样品的质谱图，从而确认样品的分子质量和结构。
在进行质谱分析实验时，需要掌握质谱仪的操作方法、样品的离子化和碎裂方法，以及质谱图的解释和质谱定性分析方法。
仪器分析知识点
仪器分析知识点第二、三章 色谱一、基本概念1. 保留时间（t R ）：组分从进样到柱后出现浓度极大值（即色谱峰顶值）时所需的时间； 死时间（t 0）：不与固定相作用的气体（如空气）的保留时间； 调整保留时间（t R ＇）：t R ＇= t R －t 02. 保留体积（V R ）：从进样开始到柱后被测组分出现浓度最大值时所通过的载气体积。
与载气流速无关 V R = t R ×F 0（F 0为柱出口处的载气流量，单位：m L / min ） 死体积（V 0）： 色谱柱在填充后柱管内固定相颗粒间所剩留的空间，色谱仪中管路和连接头间的空间以及检测器的空间的总和。
反映柱和仪器系统的特性，与被测物质无关。
V 0 = t 0 ×F 0 调整保留体积(V R ’)：反映被测组分的保留特性，与载气流速无关V R ＇ = V R －V 03. 相对保留值r 2，1 ： r 2，1 = t ´R2 / t ´R1= V ´R2 / V ´R1 反应固定相的选择性。
r 2，1= 1不能被分离。
相对保留值只与柱温和固定相性质有关，与其他色谱操作条件无关。
4. 用来衡量色谱峰宽度的参数，有三种表示方法： （1）标准偏差(σ)：即0.607倍峰高处色谱峰宽度的一半。
（2）半峰宽(W 1/2)：色谱峰高一半处的宽度 W 1/2 =2.354 σ （3）峰底宽(W b)：(Y)=W b =4 σ5. 分配比 k ：在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的质量比Msm m k ==组分在流动相中的质量组分在固定相中的质量分配系数K ：在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度比Msc c K ==组分在流动相中的浓度组分在固定相中的浓度分离原理：不同物质在两相间具有不同的分配系数。
容量因子与分配系数的关系 ：βKV V c c m m k m S m s m S =⋅== 二、气相热导检测器的检测依据：惠斯登电桥，不同的气体有不同的热导系数。
仪器分析考点整理
仪器分析考点整理一、概念部分1、色谱法：借助于在两相间分配原理而使混合物中各组分分离的技术，称为色谱分离技术或色谱法2、基线：当色谱柱后没有组分进入检测器时，在实验操作条件下，反映检测器系统噪声随时间变化的线称为基线3、分配系数：在一定温度下组分在两相之间分配达到平衡时的浓度比称为分配系数K4、分离度：相邻两组分色谱峰保留值之差与两个组分色谱峰峰底宽度总和之半的比值：5、分配过程：物质在固定相和流动相（气相）之间发生的吸附、脱附和溶解、挥发的过程叫做分配过程。
6、相对保留时间：（α或r12）指某组分2的调整保留时间与另一组分1的调整保留时间之比：7、程序升温：程序升温色谱法，是指色谱柱的温度按照组分沸程设置的程序连续地随时间线性或非线性逐渐升高，使柱温与组分的沸点相互对应，以使低沸点组分和高沸点组分在色谱柱中都有适宜的保留、色谱峰分布均匀且峰形对称。
8、梯度洗脱：载液中含有两种(或更多)不同极性的溶剂，在分离过程中按一定的程序连续改变载液中溶剂的配比，从而改变极性，通过载液极性的变化来改变被分离组分的分离因素，以提高分离效果。
9、顶空分析：顶空分析是取样品基质（液体和固体）上方的气相部分进行色谱分析。
10、共振吸收线：电子从基态跃迁至第一激发态所产生的吸收谱线。
11、化学干扰：指待测元素与其它组分之间的化学作用所引起的干扰效应，它主要影响待测元素的原子化效率。
12、谱线轮廓：原子群从基态跃迁至激发态所吸收的谱线并不是绝对单色的几何线，而是具有一定的宽度，称之为谱线轮廓。
13、基体效应：物理干扰是指试样在转移、蒸发和原子化过程中，由于试样任何物理性质的变化而引起的干扰效应。
14、锐线光源：能发射出谱线半宽度很窄的发射线的光源。
15、担体：是一种化学惰性、多孔性的固体颗粒，主要作用是提供一个大的惰性表面，以便涂上一层薄而均匀的液膜，构成固定相。
15、在气相色谱中，程序升温适于对宽沸程样品进行分析。
16、在使用气相色谱仪之前应检查仪器各部件是否处于正常状态，对气路部分来讲，首先应进行检漏。
仪器分析全知识点..
分子光谱的分类分子吸收光谱转动光谱（远红外光谱）振动光谱（红外光谱）电子光谱（紫外-可见光谱）分子发射光谱电子光谱（分子荧光、磷光）原子光谱的分类原子吸收光谱原子发射光谱光、电、色1色谱法分类气相色谱法高效液相色谱法电化学分析法分类电位分析法电位滴定法伏安法3紫外-可见分光光度法(紫外-可见吸收光谱法):物质分子对紫外-可见光的吸收进行定性、定量及结构分析。
紫外-可见光区分为远紫外(10~200nm)、近紫外(200~360nm)和可见部分(360~760nm)；远紫外的吸收测量在真空下进行；通常研究近紫外-可见光范围的光谱行为。
第2章紫外-可见分光光度法4§2－1 分子光谱概述1．分子光谱产生M＋hν==M*基态激发态E1 E2分子吸收能量后，电子从一个能级跃迁到另一个能级分子内部电子能级的跃迁而产生的光谱：紫外-可见光谱5吸收光谱(吸收曲线): 横坐标用波长或频率表示；物质的吸收峰位置对应于分子结构，是定性依据。
纵坐标用光强的参数表示，如透光率、吸光度、吸光系数等，是定量依据。
2．吸收光谱特征63．光吸收定律：朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律当一束强度为I0 的平行单色光照射到均匀而非散射的溶液时，光的一部分(强度为Ia)被吸收，一部分(强度为It)透过溶液，一部分(强度为Ir)被器皿表面所反射，则I0 = Ia + It + Ir光的反射损失Ir 主要决定于器皿材料、形状、大小和溶液性质。
在相同条件下，这些因素是固定的，且反射损失的量很小，故Ir 可忽略不计，则:I0 = Ia + It散射：光通过不均匀悬浮颗粒时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个方向去。
单色光: 单一频率（波长）的光 7透光度（透光率或透射比）（T ，Transmittance ） ：透过光强度与入射光强度之比 ： T = I / I0吸光度（A, Absorbance ）：物质对光的吸收程度，其值为透光度的负对数： 注：A 、T 无单位方便起见, 透过光强度 It 用 I 表示 8人们对光吸收定律认识，经历了较长历史过程。
仪器分析(考点总结)
常用方法色谱分析法，电化学分析法，光学分析法，核磁共振波谱法，质谱分析法 (多)2 ．气相载气： N2，H2 和 He (多)3.基线：当色谱柱没有组分进入检测器时，反应检测器噪声随时间变化的线。
(名，判)4.基线漂移：基线随时间定向的缓慢变化。
(名)5.基线噪声：由各种因素所引起的基线起伏。
(名，判)6.保留时间：指被测组分从进样开始到柱后出现浓度最大值所需的时间。
(名，判)指扣除死时间后的保留时间。
(名，判)7.调整保留时间:峰高为一半处的宽度。
(名，判，单)8.半峰宽度9.分配系数 K：在一定温度下组分在两相之间分配达到平衡时的浓度比。
(名，判，单)10.气相色谱分析色谱柱：分配系数大的组分需要流出色谱柱的时间较迟。
(填，判 )11.气相色谱分析原理：不同物质在两相间具有不同的分配系数。
(判)12.分配比 k ：容量因子或容量比，在一定温度、压力下，在两相间达到分配平衡时，组分在两相中的质量比。
(名，判，单)：包括气相传质阻力系数 C g 和液相传质阻力系数 C1 。
(单)13.传质项14.分离度若两组峰高相近，峰形对称且满足正态分布，当 R=1 时，分离程度可达98%：当 R=1.5 时，相邻两峰已完全分开的标志，分离程度可达 99.7%。
(单)15.柱温对于沸点范围较宽的试样，宜采用程序升温。
(填，判，单)16.气相分离非极性物质，一般选用非极性固定液。
(单)17.气相检测器原理分类：浓度型检测器和质量型检测器。
(填，多，单)18.气相检测器分类：热导检测器 ( TCD )，氢火焰离子化检测器 ( FID ) ,电子俘获检测器( ECD ) ,火焰光度检测器( FPD ，单)。
(多)19.气相检测器性能指标：灵敏度 S ，检出限 D，最小检出量 Q0 ，响应时间，线性范围。
(多)20.气相色谱定性根据色谱保留值进行的。
(判)21. 气相色谱分析的特点：高效能，选择性好，灵敏度高，操作简单，应用广泛的分析、分离方法。
仪器分析知识点
仪器分析知识点1. 引言仪器分析是化学、生物学、物理学等科学领域中的一种重要分析方法，它依赖于各种精密仪器来测定样品的化学成分、结构、物理性质等。
本文将概述仪器分析的基本概念、常用技术和应用领域。
2. 基本概念2.1 分析仪器的定义分析仪器是指能够对物质进行定性和定量分析的设备，它们通过测量样品与某种物理量或化学反应的变化来获取信息。
2.2 分析方法的分类分析方法主要分为两类：一是定性分析，用于确定样品中存在哪些成分；二是定量分析，用于测定各组分的含量。
3. 常用技术3.1 光谱分析3.1.1 紫外-可见光谱法 (UV-Vis)紫外-可见光谱法是通过测量样品对紫外光和可见光的吸收来进行分析的方法。
3.1.2 红外光谱法 (IR)红外光谱法是通过测量分子振动模式对红外光的吸收来进行结构分析的方法。
3.1.3 核磁共振光谱法 (NMR)核磁共振光谱法是通过测量核磁共振信号来获取分子结构信息的方法。
3.2 色谱分析3.2.1 气相色谱法 (GC)气相色谱法是一种利用气体作为流动相的色谱分析技术，适用于挥发性和半挥发性物质的分离和分析。
3.2.2 高效液相色谱法 (HPLC)高效液相色谱法是一种使用液体作为流动相的色谱技术，适用于非挥发性或热不稳定物质的分析。
3.3 质谱分析质谱分析是通过测量样品分子或分子碎片的质荷比来进行鉴定和定量的方法。
4. 应用领域4.1 环境分析仪器分析在环境监测中用于检测空气、水和土壤中的污染物。
4.2 药物分析在制药工业中，仪器分析用于药物成分的鉴定、纯度检测和质量控制。
4.3 食品安全仪器分析技术用于检测食品中的添加剂、农药残留和微生物污染等。
5. 结论仪器分析是现代科学研究和工业生产中不可或缺的工具。
随着技术的不断进步，仪器分析的应用范围将不断扩大，对提高分析效率和准确性起到关键作用。
6. 参考文献[1] Skoog, D. A., West, D. M., & Holler, F. J. (2015). Fundamentals of Analytical Chemistry. Brooks Cole.[2] Miller, J. N., & Miller, J. C. (2018). Statistics and Chemometrics for Analytical Chemistry. Pearson Education Limited.请注意，本文为概述性文章，旨在提供仪器分析的基本知识和概念。
仪器分析重要知识点总结
仪器分析重要知识点总结一、基本原理1. 仪器分析的基本原理是什么？仪器分析的基本原理是通过分析仪器对样品进行一系列物理化学性质的测定，然后通过数据处理和分析得出样品的成分或性质。
根据所测定的物理化学性质不同，仪器分析可以分为光谱分析、色谱分析、电化学分析、质谱分析、热分析等。
2. 仪器分析的特点是什么？仪器分析具有高灵敏度、高精度、高选择性、高分辨率等特点。
而且，仪器分析方法还可以实现自动化、高通量和在线分析，大大提高了分析的效率和准确性。
3. 仪器分析的应用领域有哪些？仪器分析的应用领域非常广泛，主要包括环境监测、食品安全检测、药物质量分析、生物医学研究、地质勘探、材料分析等。
4. 仪器分析的分类有哪些？仪器分析根据测定的物理化学性质不同，可以分为光谱分析、色谱分析、电化学分析、质谱分析、热分析等。
二、常见的分析仪器1. 分光光度计分光光度计是一种常用的光谱分析仪器，它可以测定物质在不同波长光照射下的吸光度或透射率，进而测定样品中所含的物质的浓度。
分光光度计的应用非常广泛，包括药物分析、环境监测、食品安全检测等领域。
2. 气相色谱仪气相色谱仪是一种色谱分析仪器，它通过气相色谱柱对气体混合物进行分离和检测，并且可以对分离后的物质进行定性和定量分析。
气相色谱仪在食品安全检测、环境监测、医药行业等领域得到广泛应用。
3. 液相色谱仪液相色谱仪是一种色谱分析仪器，它通过液相色谱柱对溶液混合物进行分离和检测，并且可以对分离后的物质进行定性和定量分析。
液相色谱仪在食品安全检测、环境监测、药物分析等方面有着重要的应用价值。
4. 质谱仪质谱仪是一种质谱分析仪器，它通过将分子在电离后的质荷比进行分析，可以对样品中的化合物进行定性和定量分析。
质谱仪在生物医学研究、环境监测、化学合成等方面有着广泛的应用。
5. 电化学分析仪电化学分析仪是一种电化学分析仪器，它通过测定电流、电压等电化学参数来分析样品的化学性质。
电化学分析仪在化学合成、药物质量分析、环境监测等方面得到广泛应用。
仪器分析知识点总结大全
仪器分析知识点总结大全仪器分析是化学分析领域中重要的分支，它借助各种仪器设备对物质进行定性、定量和结构分析。
以下是对仪器分析中一些关键知识点的详细总结。
一、光学分析法（一）原子吸收光谱法（AAS）原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量的方法。
关键知识点：1、锐线光源：通常使用空心阴极灯，能发射出半宽度很窄的特征谱线。
2、原子化器：常见的有火焰原子化器和石墨炉原子化器。
火焰原子化器操作简便、重现性好；石墨炉原子化器灵敏度高，但精密度稍差。
3、定量分析方法：常用的有标准曲线法和标准加入法。
（二）原子发射光谱法（AES）原子发射光谱法是通过测量原子由激发态回到基态时发射的特征谱线来定性和定量分析元素的方法。
重点内容：1、激发源：如电弧、火花和电感耦合等离子体（ICP）等。
ICP 具有温度高、稳定性好、自吸效应小等优点。
2、定性分析：依据元素的特征谱线进行。
3、定量分析：内标法是常用的定量方法，选择合适的内标元素很关键。
（三）紫外可见分光光度法（UVVis）这是基于物质分子对紫外可见光区的电磁辐射的吸收特性而建立的分析方法。
知识点包括：1、吸收光谱：物质对不同波长光的吸收程度不同，形成吸收光谱。
2、朗伯比尔定律：A ＝εbc，其中 A 为吸光度，ε 为摩尔吸光系数，b 为光程，c 为物质浓度。
3、显色反应：为了提高测定的灵敏度和选择性，常需要进行显色反应。
二、电化学分析法（一）电位分析法通过测量电池电动势来确定溶液中被测物质浓度的方法。
要点如下：1、指示电极和参比电极：指示电极的电位随被测离子浓度变化而变化，参比电极的电位恒定。
2、 pH 玻璃电极：对氢离子有选择性响应。
3、离子选择性电极：选择性地响应特定离子。
（二）电解与库仑分析法电解分析法是通过电解使被测物质在电极上析出，然后称重求得其含量。
库仑分析法是依据电解过程中消耗的电量来进行定量分析。
仪器分析知识点总结各章
仪器分析知识点总结各章第一章仪器分析的基本概念和原理1.1 仪器分析的定义仪器分析是利用仪器设备对样品进行检测、分析和测量，以获取样品中特定组分的含量、性质和结构等信息的一种分析方法。
1.2 仪器分析的分类仪器分析按照分析方法的不同可以分为物理分析、化学分析和生物分析三大类，其中每类又分为多个不同的分支。
1.3 仪器分析的基本原理仪器分析的基本原理是根据目标分析物的性质和特点，选用合适的分析仪器进行检测和分析。
常用的仪器分析原理包括光谱分析原理、色谱分析原理、质谱分析原理等。
第二章光谱分析2.1 光谱分析的基本概念光谱分析是利用样品对电磁波的吸收、散射、发射或者透射特性进行分析的方法，分析样品中的成分、结构和性质。
2.2 原子吸收光谱分析原子吸收光谱分析（AAS）是利用原子对特定波长的光的吸收特性来测定样品中金属元素的含量的分析方法。
原子吸收光谱分析的原理是利用吸收特性和比例计算出样品中目标元素的含量。
2.3 紫外可见光谱分析紫外可见光谱分析（UV-Vis）是利用样品对紫外和可见光的吸收特性进行分析的方法，常用于测定有机物和某些无机物的含量和结构。
2.4 荧光光谱分析荧光光谱分析是利用样品对激发光的发射特性进行分析的方法，荧光光谱常用于生物分析、环境分析和材料科学等领域。
第三章色谱分析3.1 色谱分析的基本概念色谱分析是利用色谱仪器对样品中的组分进行分离、检测和定量测定的方法，主要包括气相色谱分析、液相色谱分析和超临界流体色谱分析等。
3.2 气相色谱分析气相色谱分析（GC）是将样品分离为各个成分，再通过气相色谱柱进行分离和检测的方法，主要用于分析有机物、气体和挥发性物质。
3.3 液相色谱分析液相色谱分析（HPLC）是将样品分离为各个成分，再通过液相色谱柱进行分离和检测的方法，主要用于分析生物化学物、药物和小分子有机化合物等。
3.4 色谱联用技术色谱联用技术是将不同色谱方法和检测手段结合起来，以达到更高的分离能力和检测灵敏度，常见的色谱联用技术包括气相色谱-质谱联用（GC-MS）和液相色谱-质谱联用（LC-MS）等。
《仪器分析》知识点整理
《仪器分析》知识点整理一、仪器分类1.按测量原理分类：光学仪器、电子仪器、热力学仪器等；2.按测量对象分类：物理性质测量仪器、化学性质测量仪器、生物性质测量仪器等；3.按测量方法分类：分光法仪器、电化学法仪器、色谱法仪器等。
二、分析方法1.光谱法：包括紫外可见光谱、红外光谱、原子吸收光谱等，用于物质的结构分析和定量测定；2.色谱法：包括气相色谱、液相色谱等，用于物质分离和定性定量分析；3.电化学法：包括电位滴定法、电解析法等，用于物质的电化学性质测定；4.波谱法：包括质谱、核磁共振等，用于物质的分子结构和成分的测定；5.色度法：用于物质颜色的测定。
三、仪器操作与调试1.仪器的安装：包括设备摆放、电源接线和设备连接等操作；2.仪器的调零：如光谱仪进行零点调整，使其读数归零，保证测量的准确性；3.分析曲线的绘制：通过构建标准曲线来进行定量分析，提高测量精度；4.仪器的正确使用：如熟练掌握仪器的各个功能键和参数设定方法，避免误操作；5.仪器的维护与保养：包括定期清洁、维修和更换零部件，延长仪器寿命。
四、仪器的应用领域1.化学分析：如水质分析、土壤分析、食品质量检测、药物分析等；2.聚合物材料：如塑料、合成树脂等材料的成分分析和性能表征；3.环境监测：包括大气污染、水质污染、土壤污染等环境问题的分析与监测；4.制药工业：用于药物质量控制和药物成分分析等；5.生命科学：如生物材料分析、基因测序、蛋白质组学研究等。
五、仪器的发展趋势1.近红外光谱技术的应用与发展；2.微纳技术和生物芯片技术的应用；3.便携式仪器设备的发展；4.互联网和大数据技术在仪器分析中的应用；5.仪器的自动化和智能化发展。
通过对以上知识点的整理，可以更好地理解《仪器分析》的基本概念、分类和应用领域，了解仪器的操作和调试方法，了解仪器分析领域的未来发展趋势。
同时，了解《仪器分析》的知识也有助于提高我们在实验室工作中的科学素养和操作技能。
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《第二章原子光谱》2.原子发射光谱：根据待测物质的气态原子或离子被激发时，所发射特征谱线的波长和其强度来测定物质元素组成和含量的一种分析方法3.共振线：最低激发态向基态跃迁所发射的谱线。
4.自吸和自食：原子获得一定能量后被激发，发射某一波长谱线，被处于同一基态的同类原子吸收的现象。
5.激发光源：提供样品蒸发和激发所需的能量，使其发射光谱。
6.特征谱线：（百度）一种物质高温时发射的光谱亮线跟它在低温时吸收光谱的暗线位置一一对应，所以元素的明线光谱和吸收光谱是元素的特征，称为特征谱线。
7.棱镜光谱仪：（自己写的）能将不同波长的辐射光分解为按波长顺序排列的单色光，并能进行测定记录的仪器叫光谱仪。
棱镜光谱仪是其中一种，利用棱镜完成目的。
分为照明系统、准光系统、色散系统和记录系统。
（图见课件）8.光栅光谱仪：（自己写的）能将不同波长的辐射光分解为按波长顺序排列的单色光，并能进行测定记录的仪器叫光谱仪。
光栅光谱仪是其中一种。
利用狭缝衍射原理。
（图见课件）9.灵敏线：激发电位低，跃迁概率大的谱线，一般为共振线。
10.最后线：样品中含量逐渐减少时而最后消失的线，多数情况下：灵敏线=最后线。
11.分析线：（百度）灵敏线、共振线和最后线的通称。
在测定某元素的含量或浓度时，所指定的某一特征波长的谱线，一般是从第一激发态状态下跃迁到基态时，所发射的谱线。
该谱线的灵敏度高，选择性强。
12.原子吸收：原子吸收光谱又称原子吸收分光光度法，是通过测量气态基态原子对其特征谱线的吸收，在一定的条件下，吸收度与元素含量有一定的关系。
13.锐线光源：能发射出谱线半宽度很窄的发射线的光源，一般只有吸收线半宽度的1/5，峰值吸收系数（K0）与基态原子数N0成正比。
14.吸光度（A）：（百度）是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数（即lg(Iin/Iout)），影响它的因素有溶剂、浓度、温度等等。
15.化学计量型火焰：燃气与助燃气比为化学计量关系。
温度高，稳定性好，干扰少，背景值低，适用于大多元素。
16.富燃型火焰：燃气＞助燃气。
火燃具有还原性。
不稳定，干扰较多，背景值高，适于难解高氧化物的元素（铍、钽、铅等）。
17.贫燃型火焰：燃气＜助燃气。
火燃具有氧化性。
燃烧完全，温度低，适用于易解离电离的元素（碱金属）。
18.通带宽度：指通过单色器射出狭缝后的波长区间宽度（nm）。
19.光栅倒线色散率：两条谱线间的距离与波长差的比值ΔX/Δλ（nm/mm）。
实际工作中常用其倒数20.狭缝：（百度）光谱仪的主要部件之一。
狭缝是一条宽度可调、狭窄细长的缝孔。
有固定狭缝，单边可调的非对称式狭缝和双边可调的对称狭缝21.原子荧光光谱法：通过测量原子在辐射激发下发射的荧光强度来定量分析的方法。
22.共振原子荧光：气态原子吸收共振线被激发后，激发态原子再发射出与共振线波长相同的荧光。
23非共振原子荧光：指气态基态原子吸收激光后，在发射与激发光波长不同荧光。
24.敏化荧光：受光激发的原子与另一种原子碰撞时，把激发能传递到另一个原子使其激发，后者发射荧光。
25.荧光猝灭：受激原子与其他粒子碰撞，把能量变成热能和其他形式的能量，而发生的无辐射的去激发过程，猝灭剂有：CO 、CO 2、N 2。
《第三章 分子光谱》26.紫外-可见光谱：紫外-可见光照射引起的电子、振动和转动能级间的跃迁。
属于分子光谱，由于电子能级间的跃迁伴有振动与转动能级间的跃迁，所观察到的电子光谱是若干条谱带合并而成的连续带状光谱。
27.朗伯定律： 28.比尔定律：29.朗伯-比尔定律： 30.吸光系数：（物理意义）浓度为1单位，吸收层厚度为1单位时，吸光物质对某一波长的吸收度。
31.生色团：（百度百科）是指分子中含有的，能对光辐射产生吸收、具有跃迁的不饱和基团。
某些有机化合物分子中存在含有不饱和键的基团，能够在紫外及可见光区域内（200～800nm ）产生吸收，且吸收系数较大，这种吸收具有波长选择性，吸收某种波长（颜色）的光，而不吸收另外波长（颜色）的光，从而使物质显现颜色，所以称为生色团，又称发色团(chromophore)。
32.红外光谱法：根据物质对红外辐射的选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。
34.红外活性：（百度百科）一个多原子的有机化合物分子可能存在很多振动方式，但并不是所有的分子振动都能吸收红外光。
当分子的振动不致改变分子的偶极矩时，它就不能吸收红外辐射，即它不具有红外活性。
只有使分子的偶极矩发生变化的分子振动才具有红外活性。
35.简正振动：分子质心保持不变，整体不转动，每个院子都在其平衡位置附近做简谐振动。
分子任何振动可以看成是简正振动的线性组合。
36.振动自由度：分子振动形式的多少，决定峰数。
37.诱导效应：吸电子基团通过静电诱导使分子中电子云密度发生变化，改变键（老师课件上是“健”字）力常数，使吸收峰向高频方向移动（兰移）。
38.共轭效应：共轭使电子云密度趋于均匀化，单键具有双键性，双键具有单键性。
如C=O 和C=C 共轭后，其单键常数特性增加，伸缩频率向低方向移动（红移）。
39.氢键效应：分子内氢键、分子间氢键，使氢原子周围的电子云密度发生变化，对峰位、峰强产生极明显影响，强度加大，使伸缩振动频率向低频方向移动（红移）。
40.振动耦合：当两个频率想死的基团联结在分子中同一原子时，其振动吸收带由于相互作用而发生分裂，形成双峰，其频率分别高于和低于正常频率。
《第四章 电化学分析》41.分析法：应用电化学原理和物质电化学性质（电解池、原电池）来测定物质组成及b K b K I I A b K I I db K I dI db K I dI dbI K dI dbI dI t o o t I I b b b b b t o'303.2lg ln 1111011====-=-=-=-∝-⎰⎰c b K I I A c K c K I I A dc K I dI dc I K dI dc I dI to c t o c c c c c ∙∙======-=-∝-lg '303.2lg 2含量（通过测量电位差、电流、电阻等）的分析方法成为电化学分析法。
48.指示电极：（百度）电化学分析法中所用的工作电极。
它和另一对应电极或参比电极组成电池，通过测定电池的电动势或在外加电压的情况下测定流过电解池的电流，即可得知溶液中某种离子的浓度。
根据功能不同，指示电极可分为电势型和电流型两大类。
49.参比电极：（百度）电位具有稳定性和重现性的电极。
可以用它作为基准来测量其他电极的电位。
重要的参比电极：氢电极、银—氯化银电极、饱和甘汞电极、银—氯化银电极。
50.纳差（碱差）：（百度）普通pH玻璃电极的测定范围为pH=l～10之间。
当溶液pH>10时，由于溶液中Na+浓度大，H+浓度小，Na+会进入玻璃电极水化层表面的部分占位。
致使电极电位与溶液pH值偏离线性关系，因而测得的pH值偏低，这种现象称为碱差(或钠差)。
51.酸差：（百度）在用pH玻璃电极测定酸度过高或碱度过高的溶液时，其电位响应会偏离线性，产生pH测定误差。
在酸度过高的溶液中测得的pH值偏高，这种误差称为"酸差"。
52.酶电极：将生物酶涂在离子选择性电极的传感膜上，利用酶的作用下，使被测物质产生在该离子电极上具有响应的离子，来间接测量该物质。
53.气敏电极：是一种气体传感器，用于测定溶液中气体的含量。
《第五章色谱分析》54.色谱法：又称色层法或层析法，它利用混合物中各组分在两相间分配系数的差异，当两相相对移动时，各组分在两相间进行多次分配，从而使各组分得到分离。
55.固定相：其中的一相固定不动（固体或液体）。
56.流动相：另一相是携带试样混合物流过此固定相的流体（气体或液体）。
57.色谱图58.峰高（h）：峰顶与基线之间的垂直距离。
59.峰底宽（W b）：色谱峰底两处拐点的间距（W=4σ）。
60.保留时间（t R）：组分从进样到柱后出现浓度极大值时所需的时间（在气-液(固)相停留所用的总时间）。
61.死时间（t M）：不与固定相作用的气体（如空气）的保留时间（在气相停留所用的时间）。
62.调整保留时间（t R’）：扣除死时间后的保留时间t R’=t R－t M（在液相停留时所用的时间）。
63.相对保留值=选择性因子（r2,1):组分2与组分1的调整保留值（时间）比，又称选择性因子。
64.分配系数（K）：K=组分在固定相中的浓度 / 组分在流动相中的浓度。
65.理论塔板数：理论塔板数N，色谱的柱效参数之一,用于定量表示色谱柱的分离效率（简称柱效）。
N取决于固定相的种类、性质（粒度、粒径分布等）、填充状况、柱长、流动相的种类和流速及测定柱效所用物质的性质。
66.塔板高度：虚拟的塔板间距离，在每一个塔板上，组分可在两相达到平衡。
67.涡流扩散：—A 流动相携带组分通过固相颗粒空隙时，方向不断改变，产生涡流流动。
68.分子扩散：—B 组分刚进入色谱柱呈塞子形状，在流动相推动下，呈纵向扩散，使塞子变长。
69.传质阻力：—C 组分在气象和液相两相间进行反复分配时，遇到阻力，传质阻力包括气象传质阻力Cg和液相传质阻力Cl，液相传质阻力大于气象传质阻力。
70.分离度：两个相邻色谱峰的分离程度。
71.气相色谱法：以气体为流动相的色谱法72.载体（担体）：化学惰性的多孔性固体颗粒，具有较大的比表面积。
73.固定液的相对极性：规定：角鲨烷（异十三烷）的相对极性为零，β，β—氧二丙腈的相对极性为一百。
74.相似相容：由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
75.液相色谱法：流动相为液体的色谱法76.正向分配色谱：流动相的极性小于固定相的极性，极性柱称正相柱。
适用于极性化合物的分离。
极性小先流出，极性大后流出。
77.反向分配色谱：流动相的极性大于固定液的极性，非极性柱称为反相柱。
组分在两种类型分离柱上的出峰顺序相反，适用于非极性化合物的分离。
78.外梯度淋洗：利用两台高压输液泵，将两种不同极性的溶剂按一定的比例送入梯度混合室，混合后进入色谱柱。
79.内梯度淋洗：一台高压泵, 通过比例调节阀,将两种或多种不同极性的溶剂按一定的比例抽入高压泵中混合。
80.离子色谱：以离子交换剂做固定相的液相色谱。
81.抑制型离子色谱：抑制柱型、连续抑制型。
分离柱中离子交换树脂的交换容量通常在0.01～0.05毫摩尔/克干树脂。
82.非抑型性离子色谱：当进一步降低分离柱中树脂的交换容量(0.007～0.07毫摩尔/克干树脂),使用低浓度、低电离度的有机弱酸及弱酸盐作淋洗液，如苯甲酸、苯甲酸盐等。