高一化学计算练习专题
高一化学物质的量的计算专题
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿ 硫酸 盐酸 醋酸c (mol/L) 0.1 0.1V (mL) 100 200n (mol) 0.1 0.5练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C . 4∶3∶18 D. 2∶1∶3类型5 电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na +)=1.4×10-3mol ·L -1 c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1 c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L -1 则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。
【解析】在标况下，448 mLCl2即氯气物质的量为0．448除以22．4等于0．02mol。
再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化钠物质的量为0．02mol．故氯化钠的质量为1．17克。
【考点】2.将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。
【答案】n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=52.8%【解析】加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为46.6克。
则它的物质的量为46.6除以233等于0.2mol.再由原子个数守恒可知(NH4)2SO4的物质的量等于BaSo4 物质的量所以(NH4)2SO4为0.2mol 。
再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸铵的质量分数为26.4除以50.5等于52.8%由氮元素个数守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol而总得氨气的物质的量为13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为0.6减去0.4等于0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为0.2mol【考点】考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点3.在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
高一化学 有机化学计算典型例题
有机化学计算1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？【答案】3mol/L 7mol/L【解析】本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。
分两种情况讨论：1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是x，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3mol 78g0.1xmol 7.8g解得 x=3mol/L；2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol，转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3 mol 78g0.3mol 7.8g4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O4mol 1mol0.4mol 0.1mol根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
【考点】考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。
2.从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应。
求：①得到 BaSO4沉淀多少克 ?②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【答案】m(BaSO4)＝1.165g c(H2SO4)＝0.2mol·L-1【解析】①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓1mol 1mol 1moln(H2SO4) 0.005mol n(BaSO4)则1mol:1mol＝n(H2SO4):0.005mol解得n(H2SO4)＝0.005mol1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO4)解得n(BaSO4)＝0.005mol则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L【考点】考查物质的量、物质的量浓度的有关计算3.标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
高一化学化学计算专题复习——关系式法同步练习 人教版
高一化学人教版关系式法同步练习（答题时间：40分钟）一. 选择题：1. 将FeS 和Fe O 23的混和物566.g ，用足量稀H SO 24溶解后可得32.g 硫，原混和物中FeS 质量可能是（ ）A. 88.gB. 406.gC. 214.g D. 478.g 2. 分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe OH ()3，再灼烧至Fe O 23，若灼烧后Fe O 23的质量在数值上等于试样中Fe O 34的百分含量，则需取试样为（ ）A. 145.g B. 097.g C. 073.g D. 3.4g 3. 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH 3时，根据化学方程式可知，理论上碳与NH 3物质的量之比是（ ）A. 23:B. 32:C. 43:D. 34:4. 超氧化钾（KO 2）常用于急救器中，它能吸收CO 2生成碳酸盐和氧气。
现用156g 金属钾在一定条件下与O 2充分反应生成KO 2，若此超氧化钾完全吸收CO 2，则生成的氧气在标准状况下的体积是（ ）A. 112.LB. 224.LC. 448.LD. 672.L二. 填空题：5. 向混有Fe O 23的铁屑中加入足量的稀H SO 24，直到固体完全溶解，若得到的溶液中不含Fe 3+，产生的Fe 2+与H 2的物质的量之比是41:，则原混和物中Fe O 23与Fe 的质量比是_____，有关反应的离子方程式是（1）___________；（2）___________；（3）___________。
6. 某化肥厂用NH 3制备NH NO 43，已知：由NH 3制NO 的产率是98%，NO 制 HNO 3的产率是92%，HNO 3跟NH 3反应生成NH NO 43，则制HNO 3所用去的NH 3的质量占总耗NH 3质量（不考虑生产的其它损耗）的________%。
三. 计算：7. 工业上将氨全部转化变成硝酸。
已知用去空气中的氧气64.kg ，需氨气多少kg ？若硝酸的产率80%，生成多少kg 浓度为60%的硝酸？8. 某试剂厂生产的化学试剂FeCl H O 326⋅，国家规定其二级品含量不低于990%.，三级品不低于980%.。
化学必修1计算题综合练习
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
高一化学计算练习
计算练习
1.（守恒法）标况下3.36LCO2通入到0.2L1mol/L的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量比是多少？
（练习1）标况下6.72LCO2通入到2L0.1mol/L的氢氧化钙溶液中，充分反应后，沉淀质量是多少？
2.（差量法）50克碳酸钠与碳酸氢钠固体充分加热后，固体质量减少了12.4克，原来混合物中碳酸钠质量是多少？
（练习2）把一枚铁钉放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，发现铁钉的质量增重0.4克，参加反应的硫酸铜有多少克？
3.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量盐酸后，产生CO2 （一样多，前者多，后者多）
4.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量盐酸后，产生CO2 （同上）
5. 10克混有杂质的碳酸钠后，足量盐酸后，产生0.1molCO2，不可能的杂质是
A. 碳酸氢钠
B. 碳酸镁
C. 碳酸钙
D. 碳酸钡
6. 往2L0.1mol/L的氢氧化钙溶液中通入CO2，若沉淀质量是10克，标况下CO2通入多少升？。
高一化学计算专题训练
高一化学计算专题训练1、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
①固体质量差量法：例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，则有克铜被氧化。
【方法点拨】此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
差量法解题的步骤：1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
〔变式练习1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有克。
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
〔变式练习2〕将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。
则原混合物中Cu的质量分数为。
〔变式练习3〕在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7〔变式练习4〕2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A 2.1gB 2.6gC 7.2gD 无法求解②气体物质的量差量法：（体积差）例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L〔变式练习5〕已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是______________________________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是___________________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)___________________________。
【答案】(1)2.7 g(2)C2H4(3)C3H8与CO(或C4H6与H2、C3H6与CH2O等)【解析】(1)白色沉淀为CaCO3，对应的CO2为0.15 mol，即6.6 g，碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此H2O的质量为2.7 g。
(2)1.68 L无色气体的物质的量为0.075 mol，得出气体分子中碳、氢原子数分别为2、4，如果是单一气体，分子式为C2H4。
(3)由于混合物中两气体物质的量相等，所以只要两气体的碳、氢原子数的平均值分别为2、4就能满足条件。
2.一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？[已知反应CaC03 + CO2+ H20→Ca（HCO3）2]【答案】（80Y/100）g（200X-Y/100)×80g 【解析】反应分两种情况情况：Ca（OH）2过量发生反应如下：Ca（OH）2+ CO2="=" CaC03↓+H20 CuO + CO Cu +CO244g 100g 80 44gm(CO2) Yg m(CuO)（44Y/100）g求得 m(CO2)=（44Y/100）g m(CuO)=（80Y/100）gCO2过量发生反应如下：CaC03+ CO2+ H20==Ca（HCO3)2Ca（OH）2+ CO2="=" CaC03↓+H2O100g 44g 1mol 1mol100Xg-Yg m1(CO2) Xmol m2(CO2) XmolCuO + CO Cu + CO2求得m1(CO2)=44g×(100Xg-Yg)÷100g m2(CO2)=44Xg 则CuO的质量为(200X-Y/100)×80g【考点】化学计算3. I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。
高一化学计算题(含解析)
高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( D )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是( C )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。
高一化学计算专题练习
源-于-网-络-收-集 V m 27V m 272V m 543V m 341. 在VLAl 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 24的物质的量浓度是（D ）A ． mol·L－1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1 D ． mol·L －12.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金中铝的质量分数为 ( B )A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%3. mol·L －1HCl500mL 中。
若加入2mol·L －1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需要加入的氢氧化钠溶液的体积为（ C ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL4．在的3AlCl 溶液中，加入100mL 的NaOH 溶液，得到沉淀。
求NaOH 溶液的物质的量浓度。
解：1、AlCl 3过量,即NaOH 不足:n[(AlOH)3n (Na +)=n(OH –2、NaOH 过量,即AlCl 3 不足n[AlCl 3]= n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.05×3+(0.05-0.02) ×1= 0.18 mol5．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液， 生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
（横坐标体 积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：①合金中Mg 的质量②所用HCl 的物质的量浓度 8mol/L 6. 将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 空气D. 氮气答案：C2. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是（）A. AgClB. AgIC. Ag2CO3D. Ag2SO4答案：A3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量大于生成物的质量B. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量等于生成物的质量C. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量小于生成物的质量D. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量与生成物的质量无关答案：B4. 在标准状况下，1.12L的氧气的物质的量是（）A. 0.05molB. 0.1molC. 0.5molD. 1mol5. 将一定量的NaHCO3固体加热至质量不再变化，剩余固体的质量为m g，与原固体的质量相比（）A. 减少了m/8gB. 增加了m/8gC. 减少了m/6gD. 增加了m/6g答案：A6. 将5.6g铁粉加入到100mL 1mol/L的盐酸中，反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度之比为（）A. 1:2B. 2:1C. 3:2D. 1:37. 将一定量的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/53gB. 增加了m/53gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A8. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/106gB. 增加了m/106gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A9. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/106gB. 增加了m/106gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A10. 将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/84gB. 增加了m/84gC. 减少了m/106gD. 增加了m/106g答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目中给出的化学反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量关系。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
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高一化学计算练习专题一、化学计算基本方法㈠守恒法1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为A．2.4g B．1.2g C．3.6g D．0.6g2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g, 其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a＜b4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是A．40% B. 20% C. 15% D. 30%5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6．一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD. 无法计算7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL8．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-9．已知白磷跟O2可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6，P4＋5O2＝P4O10。
某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为A. 1∶1B. 4∶5C. 4∶3D. 3∶110．将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是A. 乙烯B. 乙二醇C. 乙醇D. 甲酸甲酯11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-112．有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的○11mol/LNaOH溶液200ml ○24.56gBaCl2粉末○331.8%的Na2CO3溶液10g。
发现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。
13．已知2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br-，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。
求原FeBr2的物质的量浓度。
㈡差量法1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为A．0.02mol B．0.04mol C．0.78g D．1.56g2．1克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为A．52% B．65% C．72% D．78%3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A、1 ：4B、2 ：7C、1 ：2D、3 ：84．将7.8 g Mg 、Al合金溶于120mL 4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120 mL 8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为A.0.4 molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol5．合成氨反应中，达平衡时氨占26%，则反应后气体体积的缩小率为A．52% B．30% C．26% D．20.6%6．某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为A．N2O B．NO C．N2O3D．NO27．标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是A．22.4升B．4.48升C．11.2升D．1.12升8．在50克FeCl3溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9克，则投入钠的质量为多少？9．量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少了50毫升，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？㈢平均值法1．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为A、V/4B、V/5C、V/6D、02．由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是A．Cu Zn B．Na Al C．Fe Al D．Ca Cu 3．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr 中可能混有的杂质是A．KBr B．LiBr C．NaF D．MgBr24．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为A．Co2O3B．Co3O5C．Co3O4D．Co5O75．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为A．0.05mol B．0.1mol C．0.125mol D．0.15mol 6．0℃，1.01 105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl27．用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到沉淀25克，求这种混合物可能的组成？8．将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？二、化学计算基本类型 ㈠有关物质的量及溶液的计算1．已知m g 氨气由x 个原子组成，2m g 硫化氢含有的分子数为A ．0.25xB ．0.5xC ．0.75xD ．2x2．标准状况下，a 升气体X 2和b 升气体Y 2完全反应，生成c 升气体Z ，若2a=6b=3c 时，Z 的化学式为A 、X 3YB 、X 2YC 、XY 2D 、XY 33．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH 3和Cl 2恰好完全反应。
若反应产物只有N 2和NH 4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近于A.1:11B.11:1C.7:11D.11:7 4．相同状况下，由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是A 、9B 、9.5C 、11D 、145．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -，消耗同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为A 、6:3:2B 、1:1:1C 、9:3:1D 、3:2:16．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 A . 30%B .5.61005.35.26++×100%C . 26.5%D .5.35.61005.35.26+++×100%7．已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g / cm 3，5% NaOH 溶液的密度为1.05 g / cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是 A . 大于20% B . 等于20% C . 小于20% D . 无法估算8．密度为0.91 g ·cm －3的氨水，溶质的质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定9．在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为A. a/22.4 mol/LB. ab/22400 mol/LC. ab/(22400+36.5a) mol/LD. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L10．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H 2O ，析出晶体5 g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H 2O ，析出晶体10 g 。
则原溶液的质量分数为 A . 10％ B . 15％ C . 20％ D . 25％11．在一定温度下，向饱和Na 2SO 4溶液中加入a 克无水Na 2SO 4粉末，搅拌、静置后析出b 克Na 2SO 4•10H 2O 晶体，则（b-a ）是 A ． 饱和溶液失去水的质量 B ． 原饱和溶液中减少Na 2SO 4的质量 C ． 原饱和溶液中失去水和Na 2SO 4的总质量 D ．析出的晶体中含有的Na 2SO 4的质量12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。