酸碱盐部分知识归纳

酸碱盐部分知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解
反应。

AB + CD ＝AD + CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生
的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
一价氯．氢钾钠银, 二价氧．钙钡镁锌, 三铝四硅五价磷,
二三铁、二四碳, 二．四六硫都全齐, 铜的二价最常见,
化合价、要记清, 正负变价要辨明, 别忘单质都是零.
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4＝CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2＝Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3＝Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe ＝Fe SO4 + Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl ＝NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl ＝AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3＝2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：记忆口诀：
钾钠铵盐全部溶; 硝酸盐入水无影踪; 硫酸盐不溶钡和铅;
盐酸盐除去银亚汞; 碳酸盐只溶钾钠铵; 溶碱钾钠钡钙铵。

六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、等活泼金属跟盐溶液反应除外。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3醋酸(乙酸)——CH3COOH 干冰——CO2金刚石、石墨——C 冰——H2O 天然气(甲烷)——CH4
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
紫黑色的固体——KMnO4黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu (OH)2红褐色絮状沉淀——Fe (OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg (OH)2、Al (OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu (NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2 (SO4)3、Fe (NO3)3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，
有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，
有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊
的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色
石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，
有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2
气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，
无现象产生的原溶液是NaOH。

补充：
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。