食品分析实验 汽水中总酸及pH的测定

食品分析实验汽水中总酸及pH的测定实验十二汽水中总酸及pH的测定一、实验内容

1、用碱滴定法测定汽水的总酸度。

2、用pH计测定汽水中的有效酸度。

二、实验目的与要求

1、进一步熟悉及规范滴定操作。

2、学习了解碱滴定法测定总酸与有效酸度的原理及操作要点。

3、掌握汽水总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。

4、学会使用pH计;懂得电极的维护和使用方法。三、实验原理

1、总酸测定原理

除去CO的汽水中的有机酸，用NaOH标准溶液滴定时，被中和成盐类。以2 酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现淡红色，0.5min不褪色为终点。根据所消耗标准碱液的浓度和体积，即可计算出样品中酸的含量。

2、有效酸度测定原理

利用pH计测定汽水中的有效酸度(pH)，是将玻璃电极和甘汞电极插入除CO的汽水中，组成一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液的pH有关。即2 在25?时，每相差一个pH单位，就产生59.1mV的电极电位，从而可通过对原电池电动势的测量，在pH计上直接读出汽水的pH。

四、试剂

1、0.1mol/L NaOH标准溶液。

、酚酞乙醇溶液。 2

3、pH4.01标准缓冲溶液。

五、仪器

水浴锅、酸度计(上海理达pHS-2C型)、复合电极。六、实验步骤

1、样品的制备

取汽水100 mL，置锥形瓶中，放入水浴锅中加热煮沸10 min(逐出CO)，2取出自然冷却至室温，并用蒸馏水补足至100 mL，待用。

2、总酸度的测定

用移液管吸取上述制备液10 mL于250 mL锥形瓶中，加50 ml蒸馏水，置电炉上加热至沸，取下待冷却后加入2滴酚酞指示剂摇匀，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，记录NaOH体积(mL)。

3、汽水中有效酸度(pH)的测定

(1)操作方式一(含酸度计校正的操作步骤)

A、开启酸度计电源，按ON键启动。

B、选择缓冲溶液:测酸性物质选择PH 4.00、6.86两种。

C、先用温度计测样品液温度，然后按?键，接着按,或,键不放直至达到样品液温度值，按CAL键，转换至校正状态，此时屏幕显示CAL7-4。

D、摘下电极保护罩，清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于6.86缓冲液中，轻摇缓冲液，按CAL键，等待数秒至屏幕重新出现CAL标志，显示校准值(20?时为

6.88)。

E、清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于4.00缓冲液中，轻摇缓冲液，按CAL 键，等待数秒至屏幕重新出现CAL标志，显示校准值(20?时为4.00)。

F、清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于样品液中，轻摇样液，按CAL键，等待数秒至屏幕出现pH标志，显示测定值至读数稳定后记录。

G、清洗电极并用滤纸擦干，继续测定其他样品或插入保护罩中，清理现场。

(2)操作方式二(不含酸度计校正的操作步骤)

A、开启酸度计电源，按ON键启动。

B、先用温度计测样品液温度，然后按?键，接着按,或,键不放直至达到样品液温度值，按pH键，转换至测定状态。

C、摘下电极保护罩，清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于样品液中，轻摇样液，等待数秒至屏幕出现pH标志，显示测定值至读数稳定后记录。

D、清洗电极并用滤纸擦干，继续测定其他样品或插入保护罩中，清理现场。

七、结果处理

1、数据记录

NaOH标准溶液的用量/mL pH NaOH标准溶液

浓度mol/L 1 2 3 平均 1 2 平均

2、结果计算

c×V×0.064

总酸含量(以柠檬酸计),-------------------×100%(g/mL)

10 式中:c - NaOH标准溶液的浓度，mol/L

V - 氢氧化钠标准溶液的用量，mL

0.064,换算成柠檬酸的系数，即1mol/L氢氧化钠相当于柠檬酸的质量，g

八、说明

(1)对总酸测定，当样品稀释液的颜色过深时，影响测定结果，应进行脱色处理后测定。取25 mL样液，置100mL容量瓶中，加水至刻度，混合均匀。取出约50,60 mL，加入活性炭1,2 g脱色，放水浴上加热至50,60?微温过滤，即可脱色。取此滤液10 mL，置于锥形瓶内，加水50 mL测定方法同上(计算时换算为原样品体积)。也可采用电位滴定法进行测定。

(2)采用pH计测定有效酸度时，标准缓冲溶液必须准确配置且不能长久放置;另外每次电极从一个溶液插到另一个溶液前，要用蒸馏水清洗电极并用滤纸擦干。电极用完后要外罩保护罩，保护罩内要有足够保护液没过电极头。