鲁科版化学选修四水溶液实用课件
合集下载
鲁科版高中化学选修4《水溶液》课件
，如镁与NH4Cl溶液反应： 7．溶盐液溶时液，的需配在制溶及液贮中存分，别如加配入制少F量eC的l3盐、酸Cu、SO、沉淀溶解平衡的典型题
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
1、如果是易挥发性的酸，如AlCl3 、 FeCl3 等，最终得到的是金属氧化物。
2、如果是难挥发性的酸，，如MgSO4 、FeSO4 等最终得到的是溶质本身。
课后练习：盐类水解的应用
盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理： 2．热碱去油污效果好： 3．明矾净水： 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用： 5．制备Fe(OH)3 胶体： 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体
三个守恒关系： 电荷守恒，物料守恒，质子守恒
（5）、有关盐类水解的典型题
25℃时，如果取0.02 mol·L－1 HAC溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则
（1）、HAC的电离程度________NaAC的水解程度。 （2）、下列说法正确的是： A、[CH3COO－]<〔CH3COOH〕 B、[CH3COO－]>[Na＋] C、[CH3COO－]-〔CH3COOH〕=2〔H+〕 D、[CH3COO－]+〔CH3COOH〕=0.02 mol·L－1
知识回顾三： 化学平衡常数 及表达式
化学平衡常数：对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化 学平衡时，其平衡常数表达式为：
归纳二：有关平衡常数表达式
1、水的离子积常数： 2、醋酸的电离平衡常数： 3、醋酸钠的水解平衡常数： 4、碘化铅的溶解平衡常数： 说明：稀溶液中，平衡常数仅与温度有
（3）、特点：是酸碱中和反应的逆反应 ，及其微弱。
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
1、如果是易挥发性的酸，如AlCl3 、 FeCl3 等，最终得到的是金属氧化物。
2、如果是难挥发性的酸，，如MgSO4 、FeSO4 等最终得到的是溶质本身。
课后练习：盐类水解的应用
盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理： 2．热碱去油污效果好： 3．明矾净水： 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用： 5．制备Fe(OH)3 胶体： 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体
三个守恒关系： 电荷守恒，物料守恒，质子守恒
（5）、有关盐类水解的典型题
25℃时，如果取0.02 mol·L－1 HAC溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则
（1）、HAC的电离程度________NaAC的水解程度。 （2）、下列说法正确的是： A、[CH3COO－]<〔CH3COOH〕 B、[CH3COO－]>[Na＋] C、[CH3COO－]-〔CH3COOH〕=2〔H+〕 D、[CH3COO－]+〔CH3COOH〕=0.02 mol·L－1
知识回顾三： 化学平衡常数 及表达式
化学平衡常数：对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化 学平衡时，其平衡常数表达式为：
归纳二：有关平衡常数表达式
1、水的离子积常数： 2、醋酸的电离平衡常数： 3、醋酸钠的水解平衡常数： 4、碘化铅的溶解平衡常数： 说明：稀溶液中，平衡常数仅与温度有
（3）、特点：是酸碱中和反应的逆反应 ，及其微弱。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时
H＋＋CH3COO－，加水稀释有
利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离 子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为 二者乘积是个定值，故 A、B、C 错误，D 正确。
【答案】 D
3．下列说法正确的是(
)
A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数不能表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中 [H＋]一定比电离常数小的酸 中[H ]大 [H＋][HCO－ 3] D．H2CO3 的电离常数表达式：K1＝ [H2CO3]
铁”和“0.1 mol· L－1氨水可以使酚酞溶液变红”只能证明 氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱；“铵盐受热易分解” 是说明铵盐不稳定，也不能说明氨水是弱碱。
●新课导入建议 1．等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反 应速率相同吗？ pH 值相同吗？为什么？是什么原因造成 的？ 2． pH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速 率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.掌握弱电解质的 1.了解弱电解质在水溶液中 电离平衡及影响因 的电离平衡。 素。(重点) 2.知道电离平衡常数的含义， 2.理解电离平衡常 了解影响电离平衡的因素。 数的概念及与弱酸、 3.通过介绍与电离平衡有关 弱碱的酸碱性强弱 的应用知识，体会电离平衡 之间的关系。(重 在人类生产、生活中的应用。 难点)
2．表达式 对于 AB
[A＋][B－] A＋＋ B－， K＝ [AB]
H＋＋ CH3COO－， Ka＝
(1)弱酸： CH3COOH
[H＋][CH3COO－] [CH3COOH] 。
(2)弱碱： NH3· H2O 3．意义
鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时
(1)电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离 子化合物，如强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐类 (NaCl、CaCl2 等)以及强极性化合物(如 HCl、H2SO4 等)，在 极性水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能 够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物， 如 CH3COOH、HCN、NH3· H2O 等，在水中仅部分电离，我 们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
水的电离和KW
1.水的电离 (1)电离特点：微弱， 可逆 过程。 (2)电离方程式： H2O
H ＋OH 。
＋ －
2．水的离子积常数
＋][OH－] [H (1)水的离子积常数表达式为：KW＝ 。
(2)KW 及影响因素 ①25 ℃时：KW＝ 1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是 吸热 的可逆过程， 故温度升高， KW 增大 。 ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的
【答案】 D
1． 25 ℃时， 水存在平衡状态： H2 O 下列叙述正确的是 ( )
H＋＋OH－ ΔH>0，
A．加热， KW 增大，[OH－ ]增大 B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－ ]减小， KW 减小 C．加少量 NaHSO4 固体，平衡向左移动，[H＋ ]减小， KW 不变 D．加少量金属 Na，平衡向右移动， [H＋ ]增大
●教学地位 本课时内容涉及水溶液化学研究的第一步 ——溶剂水自 身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态， 能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认识水溶液中 的行为，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠基 的作用。
●新课导入建议 安全用电常识要求“严禁用湿手触摸电器，不用湿布擦 拭电器；发现有人触电要设法及时关闭电源或者用干燥的木 棍等物体将触电者与带电的电器分开……”。“湿手”“湿 布”“湿木棍”与“干手”“干布”“干木棍”的区别在于 是否含“水”，“水”会引起触电。水能否导电？为什么？
高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
鲁科版化学选修四3.1水溶液(共20张PPT)
减小 5×10-13(mol/L)2
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。
K W /mol2·L-2
简写为：H2O
H++OH-
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H 和 C．在水溶液中是否完全电离
+
在水中 H+，OH-，H2O共存
OH-浓度同时升高 OH-浓度为1×10-8mol/L
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。
K W /mol2·L-2
简写为：H2O
H++OH-
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H 和 C．在水溶液中是否完全电离
+
在水中 H+，OH-，H2O共存
OH-浓度同时升高 OH-浓度为1×10-8mol/L
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
《水溶液》课件1(鲁科版选修4)
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
gkstk精品课件
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
解质。
gkstk精品课件
什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 Cl2、Cu
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
gkstk精品课件
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15Biblioteka gkstk精品课件强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
gkstk精品课件
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
解质。
gkstk精品课件
什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 Cl2、Cu
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
gkstk精品课件
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15Biblioteka gkstk精品课件强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应名师课件8 鲁科版选修4
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当 比例混合，可以使废水中的____A__g_+与__C_l_-- __; __ ___F_e_3+_与__O_H_-_- _（填离子符号）转化为沉淀，经 过滤后的废水主要含__K__N_O_3_，可用来浇灌农田
实验探究1:
• 1)向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 • 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液
• A．D1个 B．2个 C．3个 D．4个
专项练习——离子共存问题
下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因：
• （1） Ca2+、Na+、CO32－ 、NO3－ • （2）H+、[Al(OH)4]-、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）K+、H+、CO32－、Cl－ • （5）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
·实验探究４ ·实验探究５ ·实验探究６
发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成 AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-， OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体 而不能大量共存。
离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子 参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。
实验探究1:
• 1)向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 • 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液
• A．D1个 B．2个 C．3个 D．4个
专项练习——离子共存问题
下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因：
• （1） Ca2+、Na+、CO32－ 、NO3－ • （2）H+、[Al(OH)4]-、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）K+、H+、CO32－、Cl－ • （5）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
·实验探究４ ·实验探究５ ·实验探究６
发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成 AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-， OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体 而不能大量共存。
离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子 参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
高中鲁科版化学选修4《3.1 水溶液》课件 第2课时
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合, 可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合 前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的 两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH ＝10.7。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
4．强酸溶液与强碱溶液混合
这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋
对测定结果无影响。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
要点突破讲练互动
溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－] 以及pH的关系
探究导引1 溶液酸碱性的判断依据是什么？ 提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋] 和[OH－]的为
探究导引2
在 某 溶 液 中 ， [H ＋ ] 为 1×10 － 7
第三章
物质在水溶液中的行为
第2课时 溶液的酸碱性与pH
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
课程标准导航
1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H ＋ ]和[OH － ] 的关系。
2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH
的关系。 3．能够进行有关pH的简单计算。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
新知初探自学导引
＋ ＋
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合, 可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合 前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两
种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
(2)两强碱溶液混合 [OH－ ]V1 ＋[OH－ ]V2 － 由[OH ]混＝ 先求出混合 V1 ＋V2 后的[OH－ ]混，再通过 KW 求出[H＋ ]混 ，最后求 pH。
鲁科版化学选修四第三章第1节水溶液实用课件
•
3. 处在大数据时代的史学家们，只有 突破数 据带来 的无限 之境， 才有可 能避免 失去从 整体上 描述历 史的能 力。
•
4. 如果没有司马迁建构的以黄帝为中 华民族 共同祖 先的起 源话语 体系， 就没有 历代王 朝为前 朝修史 的传统 。
•
5. 不同时期的重要作家倾其心力与才 力创作 出来的 时代精 品成了 经典， 经过了 时间淘 洗
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素
1）加入酸或碱，抑制水的电离,Kw不变.
2）升高温度，促进水的电离，电离过程 是一个吸热过程。故加热时水的离子积 增大，在100℃时，KW=1×10-12。
[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L
拓展延伸：
1、[H＋]=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗 ？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 [H＋]=[OH－]）
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论2： H2O
H＋+OH－
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性 →
加 HCl
酸性
←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
定值,[H＋] 和[OH－] 可以互求.
课堂练习
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ ) 和C(OH－)是多少?
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋) 和C(OH－)是多少?
鲁科版高中化学选修4第3章第1节水溶液(第1课时) 名师制作优质课件(27张)
解析:纯水中[H+]=[OH-],则[OH-]=2×10-7 mol· L-1;由于[H+]=[OH-]=2×10-7
mol· L-1,则KW=4×10-14,那么滴加盐酸后,[OH-]=8×10-9 mol· L-1。
答案:2×10-7 mol· L-1 8×10-9 mol· L-1
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
C.水中[H+]与[OH-]的乘积增大
D.[OH-]增大 答案:A
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
KW反映了溶液中[H+]和[OH-]相互依存的关系,任何水溶液中都同时存在着H+ 和OH-,而KW=[H+][OH-]中的[H+]、[OH-]是指总浓度,包括水电离出的H+和OH-,也 包括酸、碱电离出的H+和OH-。在酸溶液中的H+主要是由酸电离出来的,在碱溶 液中的OH-主要是由碱电离出来的。在计算中如果酸碱浓度大,水电离出来的[H+]
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质,包括强酸、强碱和大多数 的盐类;在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质,包括了弱酸、弱碱和水。
2 .书写强电解质的电离方程式常用符号“ ” ,如氯化氢和氯化钠 的电离方程式分别为 HCl H+ +Cl- ,NaCl Na+ +Cl-;书写弱电解质 的电离方程式常用符号“ ”,如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 + CH3 COOH H++CH3 COO-,NH3 · H2 O N H4 +OH-。
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 课件(19张)
的物质的量及物质的量浓度。 n（H2O）=m/M
=1g/cm3*1000mL/18g*mol-1
=55.56mol C （H2O）=n/V=55.56mol/L
已知1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离,即其电离 度为1×10-7mol /55.56mol=1.8×10－7％
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
3） KW适用范围： 纯水或酸、碱、盐的稀溶液。 任何稀水溶液中(［H+］或［OH-］<1 mol/L 的溶 液） ， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw
4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度 一定相等。
利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH]
25℃ 时，向纯水中通入HCl气体，使其浓度为 0.01mol·L-1。 [H+]、[OH-]分别为多少？
作业
• 练习册相关习题 • 预习下节课内容
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
H2O
酸液：[H+] ＝ 10-2 mol·L-1 [OH-] ＝ 10-12 mol·L-1
=1g/cm3*1000mL/18g*mol-1
=55.56mol C （H2O）=n/V=55.56mol/L
已知1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离,即其电离 度为1×10-7mol /55.56mol=1.8×10－7％
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
3） KW适用范围： 纯水或酸、碱、盐的稀溶液。 任何稀水溶液中(［H+］或［OH-］<1 mol/L 的溶 液） ， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw
4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度 一定相等。
利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH]
25℃ 时，向纯水中通入HCl气体，使其浓度为 0.01mol·L-1。 [H+]、[OH-]分别为多少？
作业
• 练习册相关习题 • 预习下节课内容
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
H2O
酸液：[H+] ＝ 10-2 mol·L-1 [OH-] ＝ 10-12 mol·L-1
鲁科版高中化学选修四课件高一化学第三章《3.1水溶液2》课件.pptx
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数
PH=-lg[H+]
试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、 10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？
延伸：PＯH=-lg[ＯH－]
试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
1、c(H+)越大，酸性越 ，强pH越 改变小1个单位，c(H+)改变倍。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06
[H+]=0.1mol·L-1
PH=1
例10、25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04
[OH-]=0.1mol·L-1[H+]=1.0X10-13mol·L-1PH=13
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
练习：
1、下列溶液一定是中性的是（）
C
A.PH=7的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.[H+]=[OH-]的溶液
D.[OH-]=1.0×10-7mol·L-1
E.非电解质溶于水得到的溶液
F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液
2、在100℃时，纯水的Kw=4.9×10-13mol2·L-2, 此时中性溶液中[H+]是多少？PH还是7吗？
问题：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相 对大小有什么关系呢？
常温下：
z..x..x..k
酸性溶液 [H+]＞[OH-]
..学..科..网.
[H+]＞1×10—7mol·L-1 [OH-]＜1×10—7mol·L-1
PH=-lg[H+]
试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、 10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？
延伸：PＯH=-lg[ＯH－]
试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
1、c(H+)越大，酸性越 ，强pH越 改变小1个单位，c(H+)改变倍。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06
[H+]=0.1mol·L-1
PH=1
例10、25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04
[OH-]=0.1mol·L-1[H+]=1.0X10-13mol·L-1PH=13
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
练习：
1、下列溶液一定是中性的是（）
C
A.PH=7的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.[H+]=[OH-]的溶液
D.[OH-]=1.0×10-7mol·L-1
E.非电解质溶于水得到的溶液
F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液
2、在100℃时，纯水的Kw=4.9×10-13mol2·L-2, 此时中性溶液中[H+]是多少？PH还是7吗？
问题：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相 对大小有什么关系呢？
常温下：
z..x..x..k
酸性溶液 [H+]＞[OH-]
..学..科..网.
[H+]＞1×10—7mol·L-1 [OH-]＜1×10—7mol·L-1
鲁科版高中化学选修4-3.1《水溶液》课件
鲁科版化学反应原理（选修）
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
一、水的电离
+
+
电离方程式是：
H2O+H2O 简写为：
H2O
H3O++OH－ H＋+OH－
25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O发生电离。
H2O 平衡常数：K =
完全电离
存在电离平衡
HCl
H++Cl- CH3COOH
H+ CH3COO-
CH3COO-+H+
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HClO H2SO4 NH3·H2O NaHSO4
ClO-+H+ SO42-+2H+ OH-+NH4+ SO42-+H++Na+
判断正误：
×1、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐
氯存化在氢形、态：醋离酸子等电解质在溶于水的过程中发
生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括 弱酸、弱碱、水 存在形态：分子和离子
HCl
H+
Cl-
CH3COOH
CH338页1-2小题加同步练习册 52页基础达标
套餐B：课本38页1-2小题加同步练习册 52页智能提升
加NaHSO4 固体
酸性
逆向
减小 增大 减小 不变
加入Na2CO3固体呢？
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
一、水的电离
+
+
电离方程式是：
H2O+H2O 简写为：
H2O
H3O++OH－ H＋+OH－
25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O发生电离。
H2O 平衡常数：K =
完全电离
存在电离平衡
HCl
H++Cl- CH3COOH
H+ CH3COO-
CH3COO-+H+
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HClO H2SO4 NH3·H2O NaHSO4
ClO-+H+ SO42-+2H+ OH-+NH4+ SO42-+H++Na+
判断正误：
×1、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐
氯存化在氢形、态：醋离酸子等电解质在溶于水的过程中发
生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括 弱酸、弱碱、水 存在形态：分子和离子
HCl
H+
Cl-
CH3COOH
CH338页1-2小题加同步练习册 52页基础达标
套餐B：课本38页1-2小题加同步练习册 52页智能提升
加NaHSO4 固体
酸性
逆向
减小 增大 减小 不变
加入Na2CO3固体呢？
高中化学鲁科版选修4化学课件 3.1 《水溶液》 第2课时 (鲁科版选修4)
例4、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶 液的pH是多少？ 9
3、强酸溶液混合——有关pH 的计算
例5、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合 后，溶液的pH是多少? 约为3.3
例6、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少? 1.7
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙 石蕊 酚酞 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 紫色 浅红 色 蓝色 红色 红色 橙色 红色 无色
(2) pH试纸(定量粗略测量)
三
知识回顾
1、 Kw=[H+]· [OH－]，Kw叫做水的离子积常数。 2、Kw随温度的升高而增大。 3、只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－， 且溶液中[H+]· [OH-] = 1×10－14mol2· L-2（25℃）， 即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。 4、常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑 制，但溶液中[H+]· [OH-]仍等于 1×10－14mol2· L-2， 水电离产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1× 10－7mol/L。
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么 关系呢？
PH
0 1
2பைடு நூலகம்
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
[H+]
100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14
3、强酸溶液混合——有关pH 的计算
例5、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合 后，溶液的pH是多少? 约为3.3
例6、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少? 1.7
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙 石蕊 酚酞 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 紫色 浅红 色 蓝色 红色 红色 橙色 红色 无色
(2) pH试纸(定量粗略测量)
三
知识回顾
1、 Kw=[H+]· [OH－]，Kw叫做水的离子积常数。 2、Kw随温度的升高而增大。 3、只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－， 且溶液中[H+]· [OH-] = 1×10－14mol2· L-2（25℃）， 即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。 4、常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑 制，但溶液中[H+]· [OH-]仍等于 1×10－14mol2· L-2， 水电离产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1× 10－7mol/L。
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么 关系呢？
PH
0 1
2பைடு நூலகம்
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
[H+]
100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
0.5
CH3COOH
暗
弱
0.5
NH3.H2O
暗
弱
1.可溶性电解质溶液为何能导电？ 2.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决 于什么？
3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化? 它们最终的存在形式如何？
相关知识回顾
电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电 的化合物。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
NaCl√ KNO3溶液 Cl2 熔融KNO3 √
盐酸 Cu CO2 √ NH3 √
注意事项
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不 是电解质也不是非电解质。 2、在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导 电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为 电解质，不需两个条件同事具备。 3、在水溶液或熔融状态时，化合物本身电离 出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
存在形态：水合离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”， 如：HCl＝H＋＋Cl－
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、 HCN等)、弱碱(如NH3·H2O等)和水。 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
2. 水的电离是一个吸热过程 3. 在水中 H+，OH-，H2O共存
如：HAc
H＋＋Ac－
”，
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独 存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合， 以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫 做溶剂化作用。
第三章
物质在水溶液中的行为 第一节：水溶液
第一讲：水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
有人测量了经过28次蒸馏的水的电 导值，结果 不为零。
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离 平衡的因素有哪些？
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
( H2O
H++OH- )
条件 移动方向 KW变化 ［H+］ ［OH-］
加热 向右 促增进大水的增大电离增大
加酸 向左 抑不制变 水的增大电离减小 加碱 向左 抑不变制水的减电小离增大 加Na 向右 促不变进水的减电小 离增大
注意：
•（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。 若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为 Kw=1×10-14(mol/L)2。 •（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不 仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一 个常数。 •（3）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和 [OH-]一定相等
生的H+，其浓度接近于（ C ）
A 1.0×10-4mol/L
B 1.0×10-8mol/L
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
观察思考—（实验）
等体积的溶液 浓度(mol/L)
0.5 0.5 0.5
电ห้องสมุดไป่ตู้质溶液
HCl NaOH NaCl
灯泡亮度
亮 亮 亮
导电能力
强 强 强
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度
关系的叙述中，正确的是（A D）
A、温度越高， Kw越大
4、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度 与离子所带电荷数决定。
5、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解 质，非电解质不导电，但不导电的物质不一定 是非电解质。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱【如 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等】和绝大多数 盐(NaCl、Na2SO4、BaSO4等。)
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
0.5
CH3COOH
暗
弱
0.5
NH3.H2O
暗
弱
1.可溶性电解质溶液为何能导电？ 2.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决 于什么？
3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化? 它们最终的存在形式如何？
相关知识回顾
电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电 的化合物。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
NaCl√ KNO3溶液 Cl2 熔融KNO3 √
盐酸 Cu CO2 √ NH3 √
注意事项
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不 是电解质也不是非电解质。 2、在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导 电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为 电解质，不需两个条件同事具备。 3、在水溶液或熔融状态时，化合物本身电离 出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
存在形态：水合离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”， 如：HCl＝H＋＋Cl－
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、 HCN等)、弱碱(如NH3·H2O等)和水。 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
2. 水的电离是一个吸热过程 3. 在水中 H+，OH-，H2O共存
如：HAc
H＋＋Ac－
”，
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独 存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合， 以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫 做溶剂化作用。
第三章
物质在水溶液中的行为 第一节：水溶液
第一讲：水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
有人测量了经过28次蒸馏的水的电 导值，结果 不为零。
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离 平衡的因素有哪些？
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
( H2O
H++OH- )
条件 移动方向 KW变化 ［H+］ ［OH-］
加热 向右 促增进大水的增大电离增大
加酸 向左 抑不制变 水的增大电离减小 加碱 向左 抑不变制水的减电小离增大 加Na 向右 促不变进水的减电小 离增大
注意：
•（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。 若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为 Kw=1×10-14(mol/L)2。 •（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不 仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一 个常数。 •（3）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和 [OH-]一定相等
生的H+，其浓度接近于（ C ）
A 1.0×10-4mol/L
B 1.0×10-8mol/L
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
观察思考—（实验）
等体积的溶液 浓度(mol/L)
0.5 0.5 0.5
电ห้องสมุดไป่ตู้质溶液
HCl NaOH NaCl
灯泡亮度
亮 亮 亮
导电能力
强 强 强
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度
关系的叙述中，正确的是（A D）
A、温度越高， Kw越大
4、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度 与离子所带电荷数决定。
5、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解 质，非电解质不导电，但不导电的物质不一定 是非电解质。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱【如 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等】和绝大多数 盐(NaCl、Na2SO4、BaSO4等。)