水分析化学与实验

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水分析化学实验第二版课后练习题含答案

水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。

掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。

本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。

练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。

2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。

3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。

4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。

5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。

6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。

7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。

8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。

总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。

通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。

希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。

水分析化学化学实验

实验水分析化学1.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字,放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出,为什么?答:移液管,吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的体积。

2.配制Na-OH溶液时,为什么不用电光天平准确称量?答:Na-OH易吸收CO2和水分,所以只需要用台秤称取Na-OH即可。

【这里答案有问题】氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应,并且并非根据质量计算准确浓度,而是配置完成后用基准物质进行标定,标定可十分准确,因此称量时并不需要用电光天平3.标定HCl溶液时,称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确?用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确?为什么?答:标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量,溶解之前已经用分析天平准确称量了,溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。

【答案有问题】称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次,而锥形瓶则不用。

为什么?答:移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,故无须润洗。

实验41.请根据实验数据,判断水样中有何种碱度。

答:由P=0,M>0,得水样中只有HCO3-碱度。

2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂,用酸标准溶液滴定至终点,所得碱度是总碱度?答:甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4,若甲基橙变色,则说明溶液完全呈酸性,所有的碱完全反应,所以所得碱度是总碱度。

实验81.在水样中,有时加入MnSO4和碱性KI溶液后,只生成白色沉淀,是否还需继续滴定?为什么?答:有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够,酸要足量才能将KI氧化生成I2,只有白色沉淀生成溶液不变蓝色,说明无单质碘产生,而后面的滴定液是要与单质碘反应的(最后为蓝色褪去),因此继续滴定没有意义。

水分析化学实验课程设计

水分析化学实验课程设计一、课程背景水资源是人类生存和发展的重要基础资源，而水质检测是水资源管理的关键环节。

因此，在化学类专业中，水分析化学实验是必不可少的课程之一，其作用在于培养学生的实验技能、分析思维和实践操作能力。

本文将介绍一种水分析化学实验课程设计，以便于学生能够充分掌握水样的采样和处理、分析仪器的使用及测试数据的处理。

二、实验目的本次实验旨在培养学生水样采集、处理和分析的能力，使学生了解水质检测的基本方法和实验操作。

同时，通过实验掌握分析仪器的使用和操作技能，培养学生观察、测量、判断和分析问题的能力。

三、实验原理实验涉及到的分析原理和方法主要包括以下几点：1.原水样的采集：用硫酸化学方法消毒并按照采样规范完成水样的采集。

2.水样处理：使用氯仿提取液提取水样中的总有机物，并利用钠硫化物还原水样中的铁、锰等元素。

3.仪器操作：使用紫外-visible分光光度计测定水样中有机物的吸光度值，并使用原子吸收光谱仪测定水样中的元素含量。

4.数据处理：通过对实验数据的统计分析和比对，得出样品中有机物和元素的含量浓度，并对实验结果进行评价。

四、实验步骤1.采集原水样，并经过化学处理。

2.制备氯仿提取液，并使用提取装置提取水样中的总有机物。

3.将提取液倒入紫外-visible分光光度计中测定吸光度值。

4.制备钠硫化物还原液，并对水样中的元素进行还原处理。

5.使用原子吸收光谱仪测量钠硫化物还原后的水样中元素的含量。

6.对实验数据进行统计、分析和比对。

7.对实验结果进行评价。

五、实验操作要点1.采样器具应均匀搅拌水体，才能确保样品的代表性。

2.需要严格控制仪器的使用和操作环境，以保证测试结果的准确性。

3.实验数据的准确性受许多因素影响，如摄氏度、大气压和湿度等环境因素，应对这些因素进行精确控制。

六、实验结果经过实验操作和数据处理，得到的实验结果如下：•总有机物含量：43.2mg/L•铁的含量：0.35 mg/L•锰的含量：0.45 mg/L七、实验结论根据实验结果分析可以得出以下结论：1.水质检测是水源地保护和水资源管理工作中不可替代的一项重要措施。

水分析化学化学实验

水分析化学化学实验摘要：本实验主要是研究水质分析的基本方法和常规指标分析方法，包括测定水样的 pH 值、硬度、溶解氧和 COD 值等。

实验结果表明，水样中含有不同程度的污染物质，但没有超出国家标准的限值，符合饮用水标准。

关键词：水质分析；指标分析； pH 值；硬度；溶解氧； COD 值引言：水是人类生存不可缺少的重要资源。

现如今，水污染和水资源短缺已成为全球性的难题。

因此对水质进行及时、准确的分析和监测就显得尤为重要。

本实验旨在通过常规方法，对水样的 pH 值、硬度、溶解氧和 COD 值进行分析，了解水质的情况。

实验部分：材料：1. 实验室纯水2. 钠盐、碳酸钙与氨三协和试剂3. 硝酸亚铁、硫酸锌、二氧化锰与氢碘酸试剂4. 有机物样品5. 工业废水样品6. 标准样品溶液仪器：1. pH 仪2. 硬度计3. 溶解氧计4. COD 消解仪5. 恒温水浴槽实验方法：1. pH 值的测定取一定量的水样，加入几滴指示剂，放入 pH 仪中进行测定。

2. 硬度的测定取一定量水样，加入少量的钠盐试剂和碳酸钙与氨三协和试剂，进行坐标曲线测定，计算硬度值。

3. 溶解氧的测定将溶解氧电极插入水中，进行溶解氧测定。

4. COD 值的测定取一定量的水样，加入硝酸亚铁、硫酸锌、二氧化锰与氢碘酸试剂，放入 COD 消解仪中进行样品消解，再进行分光光度比色测定。

实验结果：经过上述分析方法，对样品进行了分析，得出了以下结果：1. pH 值：水样的 pH 值为 7.22. 硬度：水样的总硬度为 100 mg / L3. 溶解氧：水样的溶解氧浓度为 6.2 mg / L4. COD 值：水样的 COD 值为 50 mg / L讨论：通过上述实验结果可以得知，水样中含有一定程度的污染物质。

但其中的各项指标均未超出国家标准规定的限值，因此可以认为这个水样符合国家饮用水标准。

同时，通过实验也可以得出如下结论：1. pH 值可以反映水中的酸碱度，常规饮用水的 pH 值在 6.5 ~ 8.5 之间。

水分析化学实验报告模版

水分析化学实验报告模版水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。

二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。

2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。

3.按“ON”键开启显示器。

4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“TAR”键使显示为0.0000（g）。

5、按老师的示范进行正确操作； 6.称量完毕后，按“OFF”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。

3四、数据记录：序项目号Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空坩埚重（g）称量瓶+试样重（g,倒出前）称量瓶+试样重（g,倒出后）称出试样重w1（g）坩埚+试样重（g）称出试样重w2（g）绝对差值w1-w2（g）4实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。

．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定项序目号 1 52 3 称量瓶＋样品重（倒出前）基准物邻苯二钾酸氢钾的称量(g) 称量瓶＋样品重（倒出后）样品净重 NaOH溶液用量3(cm)终读数初读数净用量 NaOH标准溶液浓度（mol/dm） NaOH标准溶液浓度平均值（mol/dm）相对平均偏差（％）置信度为90%时的置信区间（mol/dm） 333采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。

水分析化学实验2篇

水分析化学实验2篇第一篇：水质分析实验一、实验目的1、了解水的化学性质和生态环境保护的重要性2、学习常用水质分析方法和技术手段3、掌握常见水质污染物的检测和分析方法二、实验原理水质分析是通过化学分析方法来检测水中各种物质成分的含量和结构。

常用的水质分析方法包括比色法、滴定法、分光光度法、荧光法、离子交换色谱法等。

本次实验主要采用滴定法和比色法检测水样中的各种成分，包括pH值、硬度、铁、锰等元素。

三、实验步骤及注意事项1、水样的采集和处理（1）按照实验要求收集不同来源的水样（2）将水样放入干净的容器中，用滤纸过滤（3）对其中的游离氯进行测试，判断是否含有致病菌2、pH值测定（1）精确称量一定量的水样，转移至滴定瓶中（2）加入pH试液，并根据指示器变化使用滴定管滴加试剂（3）记录滴定过程中消耗的试剂标准3、硬度测定（1）取一定量的水样，用烧杯加热至沸腾（2）根据实验要求选择不同的试剂进行滴定（3）记录硬度测定结果4、铁和锰的测定（1）取一定量的水样，加入试剂（2）利用滴定进行元素测定（3）记录实验结果注意事项：（1）实验前要将各种仪器和试剂做好准备（2）实验前要仔细阅读实验操作规范（3）实验中要将各种试剂精确测量，按照实验步骤一步一步进行（4）实验后要做好仪器的清洗和消毒工作四、实验结果本次实验结果如下：pH值：6.8硬度：100mg/L铁：0.05mg/L锰：0.02mg/L五、实验评估本次实验通过采集不同来源的水样，利用滴定法和比色法分析水样中的各种成分。

在实验中掌握了常用的水质分析方法和技术，对于水的化学性质和生态环境保护也有了更深入的了解。

实验结果表明，水样中的pH值、硬度、铁和锰等元素均处于正常范围内，符合相关标准和要求。

第二篇：水处理实验一、实验目的1、了解水的处理方式和技术手段2、掌握常见水处理器械的操作和维护方法3、学习水处理后水质的改善情况及对人体健康的影响二、实验原理水处理是利用各种方式和技术将源水中的杂质、污染物等物质过滤、分离、清除或转化，使其达到饮用及生产、工业等用途的水质指标和标准。

水分析化学化学实验

水分析化学化学实验实验21.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字，放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出，为什么？答：移液管，吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的体积。

2.配制Na-OH溶液时，为什么不用电光天平准确称量？答：Na-OH易吸收CO2和水分，所以只需要用台秤称取Na-OH 即可。

【这里答案有问题】氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应，并且并非根据质量计算准确浓度，而是配置完成后用基准物质进行标定，标定可十分准确，因此称量时并不需要用电光天平3.标定HCl溶液时，称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确？用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确？为什么？答：标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量，溶解之前已经用分析天平准确称量了，溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。

【答案有问题】称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用。

为什么？答：移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，故无须润洗。

实验41.请根据实验数据，判断水样中有何种碱度。

答：由P=0，M>0，得水样中只有HCO3-碱度。

2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点，所得碱度是总碱度？答：甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4，若甲基橙变色，则说明溶液完全呈酸性，所有的碱完全反应，所以所得碱度是总碱度。

实验81.在水样中，有时加入MnSO4和碱性KI溶液后，只生成白色沉淀，是否还需继续滴定？为什么？答：有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够，酸要足量才能将KI 氧化生成I2，只有白色沉淀生成溶液不变蓝色，说明无单质碘产生，而后面的滴定液是要与单质碘反应的（最后为蓝色褪去），因此继续滴定没有意义。

水分析化学实验内容

实验1 仪器的认领和洗涤一. 目的要求1.熟悉仪器名称、规格，掌握玻璃仪器洗涤方法。

2.认识仪器洗涤在分析化学实验中的重要作用，洗净一套符合分析要求的仪器。

3.了解常用洗涤剂的配制方法。

二. 概述分析仪器的洁净与否，是影响分析结果准确度的重要原因之一，其影响主要是两个方面：1. 不清洁仪器在测定过程中可能带入干扰成份。

2. 不清洁仪器内壁挂水珠难以准确计量溶液体积。

所以分析工作者要有误差观念，按分析要求，充分重视并认真洗涤仪器。

玻璃仪器大体可分两类：1. 是用来准备准确计量溶液体积的，如移液管、滴定管、容量瓶等。

这类仪器的内壁不仅要求清洁，而且要求光滑，所以不能用普通毛刷蘸去污粉擦洗内壁，而只能用适当的洗涤剂或用质软的羊毛刷蘸肥皂洗涤。

2. 是除上述以外的一般玻璃仪器，其内、外壁均可用毛刷蘸去污粉擦洗。

仪器的洁净标准标志是：清洁透明，水沿器壁自然流下后，不挂水珠。

分析仪器每次使用后必须洗净放置，以备下次再用。

三. 几种常用洗涤剂的配制1. 铬酸洗液：过去曾广泛使用，但由于六价铬有毒，污染环境，近几年来逐渐减少使用。

其配制方法如下：称取20克K2Cr2O7（工业纯）于1000 cm3烧杯中，加水40 cm3，加热溶解、冷却，边搅拌边缓缓加入360 cm3浓H2SO4（工业纯），冷却后贮于玻璃瓶中，待用。

（注意：（1）加浓硫酸时发出大量的热，甚至引起局部沸腾，故浓H2SO4应在搅拌下缓慢加入。

（2）铬酸洗液具有强氧化性，易灼伤皮肤，烧烂衣服，使用时必须十分小心。

）2. 合成洗涤剂：用于一般洗涤，将合成洗涤粉用热水配成浓溶液。

3. NaOH-KMnO4溶液：用于洗涤油污及有机物。

4克KMnO4（工业纯）溶于少量水中，缓缓加入100 cm310% NaOH溶液（洗涤后若仪器壁上附着MnO2可用Na2SO3溶液或HCl-NaNO2溶液洗去）。

4. KOH乙醇溶液：用于洗涤油污，一般配成W/V的百分浓度。

5. HNO3乙醇溶液：用于洗涤油污及有机物。

水分析化学实训总结报告

一、实训背景与目的随着我国社会经济的快速发展，水资源的保护与治理成为国家及社会关注的焦点。

水分析化学作为一门研究水质分析、污染源监测和水质评价的学科，对于保障水环境安全和人体健康具有重要意义。

本次实训旨在通过实际操作，使学生掌握水分析化学的基本理论、实验技术和分析方法，提高学生的实际操作能力和综合素质。

二、实训内容与过程本次实训共分为以下几个部分：1. 水质样品采集与预处理：学习了水质样品的采集方法、注意事项以及预处理技术，如过滤、沉淀等，为后续分析做好准备。

2. 化学分析基本操作：熟练掌握了滴定分析、重量分析、光谱分析等基本操作技能，包括标准溶液的配制、指示剂的选择、滴定终点判断等。

3. 水质指标测定：重点学习了水中常见污染物如重金属离子、有机污染物、微生物等的测定方法，如火焰原子吸收光谱法、分光光度法、气相色谱法等。

4. 水质评价与分析：学习了水质评价的方法和指标，结合实际样品进行分析，了解水质状况和污染来源。

5. 实验报告撰写：在实训过程中，认真记录实验数据，按照规范撰写实验报告，培养严谨的科研态度。

三、实训收获与体会1. 理论知识与实践操作相结合：通过本次实训，使我深刻认识到理论知识与实践操作的重要性。

只有将所学理论知识与实际操作相结合，才能更好地解决实际问题。

2. 实验技能的提高：在实训过程中，熟练掌握了各种水质分析方法和实验操作技能，为今后的学习和工作打下了坚实基础。

3. 团队协作与沟通能力的提升：在实训过程中，与同学们相互协作，共同完成实验任务，培养了良好的团队协作精神和沟通能力。

4. 严谨的科研态度：在实验过程中，严格按照操作规程进行实验，认真对待每一个实验步骤，培养了严谨的科研态度。

四、存在问题与改进措施1. 实验操作熟练度不足：在实训过程中，发现部分同学对实验操作不够熟练，需要加强练习，提高实验技能。

2. 数据分析能力有待提高：在水质评价与分析环节，部分同学对数据分析方法掌握不够，需要加强相关理论学习。

2024年水分析化学心得体会模版(3篇)

2024年水分析化学心得体会模版水分析化学心得体会模板在____年的水分析化学实验中，我通过对水质的分析和检测，深刻理解了水质分析的重要性和方法的操作。

通过本次实验，我学会了许多实验技术和方法，并对水分析化学的理论有了更深入的了解。

以下是我个人的心得体会，总结了本次实验的收获和体会。

一、实验目的与原理本次实验的主要目的是通过实验方法检测水样中的各种污染物，并了解其原理和方法。

水分析化学的主要原理包括溶解度、酸碱平衡、氧化还原反应等。

在实验中我通过掌握这些原理，正确操作和运用仪器设备，成功完成了实验任务。

二、实验过程与方法本次实验的主要过程包括样品采集、样品预处理、常规分析和仪器分析四个步骤。

在采集样品时，我们要注意使用干净的容器，并避免与空气接触。

在样品预处理中，我们要遵循实验方法进行样品的处理，如过滤、酸碱调节、浓缩等。

在常规分析中，我使用了比色法、滴定法等常见的分析方法。

对于仪器分析，我使用了光谱仪、质谱仪等高级仪器设备。

三、实验结果与分析通过实验的测试和分析，我得到了各样品中污染物的含量。

在分析结果上，我发现不同样品中污染物的含量差异很大，这与样品的来源和处理方式有关。

对于高含量的污染物，我们需要特别加强水质处理措施，以保证水质的安全。

四、实验中的困难与解决方法在实验过程中，我遇到了一些困难和问题。

例如，在样品采集和处理过程中，我发现有些样品的颜色、浑浊度很高，这给分析带来了一定的困难。

针对这些问题，我和同组的同学共同商讨，采取了适当的处理措施，如使用滤纸过滤悬浮颗粒、使用试剂反应来降低颜色等。

五、实验中的收获与思考通过本次实验，我收获了许多实验技术和方法。

我学会了正确使用常规分析方法，如比色法、滴定法等，以及高级仪器设备的操作方法。

通过分析实验结果，我对水中常见污染物的含量有了更深入的了解，也对水质分析的重要性有了更深刻的认识。

此外，本次实验还让我思考到水质分析的重要性和方法的改进。

水是我们生活中必不可少的资源，它对我们的生命和健康有着重要的影响。

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一、•通过掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。

二、•采用连续滴定法测定水中碱度。

•首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；•接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M （mL）。

如果P＞M，则有OH和碱度；P＜M，则有和碱度；P=M时，则只有碱度；如P＞0时，M=0，则只有碱度；P=0，M＞0，则只有碱度。

根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。

三、•1．用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。

2．若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。

记录用量（P）。

若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。

接着按下步操作。

三、•3．再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。

•4．若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较，记录用量（M）。

如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。

一、•1. 学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；•2.掌握水中硬度的测定原理和方法。

二、•在pH=10的NH3NH3--NH4C1缓冲溶液中，铬黑T 与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。

二、•如果在pH＞时，Mg2+以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。

根EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。

三、•（一）EDTA的标定•分别吸取3份25.00mL 10mmol/L 钙标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20 mL pH≈的缓冲溶液和0.2gKB指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色录，即为终点，记录用量。

水分析化学实验报告 - 副本

水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法, 进一步掌握滴定终点的判断。

二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。

用标准浓度的酸溶液滴定水样, 用酚酞和甲基橙做指示剂, 根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量, 即可计算出水样的碱度。

三、实验仪器和药品 1.酸式滴定管 25mL 2.碱式滴定管 25mL 3.锥形瓶 250mL 4.移液管 25mL5.溴甲酚绿—甲基红指示剂6.酚酞指示剂7.标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8.标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1.实验前的准备工作用HCl 、Na2CO3.NaHCO3调节溶液pH, 配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。

2.实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液, 并按下列方法测定CO2(H2CO3*)、HCO3-、CO32-的摩尔浓度（mmol/L ）。

⑴游离CO2的测定：用移液管吸取样品25mL, 加二滴1%酚酞指示剂。

用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点, 记下NaOH 的用量V1mL 。

计算式:L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中, M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

在滴定过程中碳酸是由游离CO2转变而来, 因此, c(H2CO3*)=c(CO2)。

⑵HCO3-的测定：吸取样品25mL, 加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 若溶液呈玫瑰红色, 则此溶液无HCO3-；若此溶液呈绿色, 则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点, 记下盐酸的用量V2mL 。

计算式:L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中, M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

⑶HCO3-及CO32-的测定：吸取水样25mL, 加入二滴酚酞, 若深层呈红色时, 用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止, 记下盐酸的用量V1mL(若加酚酞后无色时则无CO32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止, 记下盐酸的用量V2mL。

化学模块实验-水分析及净化实验报告

1．实验背景略2．实验仪器及试剂仪器：pH试纸、pH计、酸碱滴定管、分光光度计、离子色谱仪、离子交换树脂柱、电导率仪试剂：pH=4.01缓冲剂、pH=6.86缓冲剂、氢氧化钠、酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾、EDTA-Na、盐酸、三乙醇胺、硫化钠、碳酸钙、氯化铵、氨水、镁离子溶液、铬黑T、钙羧指示剂、硝酸银、重铬酸钾、氯化钠、磷酸二氢钠、坑坏血酸、酒石酸锑钾、钼酸铵、过硫酸钾、高锰酸钾、磷酸、N-(1-萘基)乙二胺、对氨基苯磺酰胺、亚硝酸钠、草酸钠、硫酸、硫酸亚铁铵、邻菲罗啉、硫酸亚铁、硫酸银、硫酸汞、硝酸、柠檬酸三铵、无水亚硫酸钠、盐酸羟胺、硝酸铅、双硫腙、氯仿、氯化铵、碘化钾、酒石酸钠、氯化汞、硝酸钠、硫酸钾、碳酸钠、活性炭、阳离子交换树脂、阴离子交换树脂3．实验内容3.1水样pH值和酸碱度的测定3.1.1用洁净干燥的玻璃棒沾取水样滴至pH试纸，检测其酸碱情况；3.1.2用两个干净的小烧杯分别溶解pH=4.01和pH=6.86的缓冲剂，并将其用蒸馏水定容至250mL容量瓶中；3.1.3将容量瓶的缓冲液分别倒至小烧杯中，用于pH计的校准；3.1.4取少量水样于小烧杯中，用校准好的pH计测定其pH值；3.1.5氢氧化钠溶液配制：称取0.84g氢氧化钠于烧杯中，加入500mL水溶解；3.1.6氢氧化钠溶液标定：分别称取0.1600g-0.2000g之间的基准试剂邻苯二甲酸氢钾于三个锥形瓶中，加入25mL蒸馏水进行溶解再加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液进行滴定，滴至溶液呈微红色，半分钟不褪色；3.1.7水样滴定：分别移取10.00mL水样于三个锥形瓶中，分别加入20mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用标定好的氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液呈微红色。

3.2水样的总硬及钙硬的测定3.2.10.01mol/LEDTA溶液的配制：称取1.87gEDTA于烧杯中，加入500mL蒸馏水溶解；3.2.21：1盐酸溶液配制：用量筒量取50mL盐酸于盛有50mL蒸馏水的烧杯中；3.2.31：2三乙醇胺溶液配制：用量筒量取10mL三乙醇胺于盛有20mL蒸馏水的烧杯中；3.2.410%硫化钠溶液配制：称取10g左右硫化钠，加入90mL蒸馏水，转移至试剂瓶中备用；3.2.510%氢氧化钠溶液配制：称取10g左右氢氧化钠，加入90mL蒸馏水溶解；3.2.60.01mol/LCa2+溶液配制：用减量法准确称取0.0800g-0.1200g碳酸钙于小烧杯中用少量蒸馏水润湿后加入1：1盐酸溶解，溶解后加入少量蒸馏水转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线；3.2.7pH=10的氨性缓冲液配制：称取14g左右氯化铵于盛有100mL浓氨水的烧杯中，溶解后将其转移至试剂瓶中备用；3.2.8pH=10的氨性缓冲液（加入Mg-EDTA）配制：移取10.00mLMg2+溶液于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水、5mLpH=10的氨性缓冲液、少量铬黑T，用配制好的EDTA溶液滴定，记录其消耗的体积，按照Mg2+溶液、pH=10的氨性缓冲液和EDTA溶液三者溶液体积的比例关系配制pH=10的氨性缓冲液（加入Mg-EDTA）300mL；3.2.9EDTA溶液标定：分别移取25.00mLCa2+溶液于三个锥形瓶中，分别加入3.2.8配制的溶液20mL，再分别加入少量铬黑T，用配制好的EDTA溶液进行滴定；3.2.10水样总硬测定：移取50.00mL水样于锥形瓶中，加入少量1：1盐酸、5mL三乙醇胺、1mL硫化钠溶液、5mLpH=10的氨性缓冲液（加入Mg-EDTA）、少量铬黑T，用EDTA溶液滴定，颜色由紫色变为兰色为止；3.2.11水样钙硬测定：移取25.00mL3.2.1配制的EDTA溶液于250mL容量瓶中，定容至刻度线，再从中移取25.00mL溶液于另一250mL容量瓶中，定溶至刻度线，移取25.00mL水样于250mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，分别移取25.00mL稀释后的水样于三个锥形瓶中，各加入几滴1：1盐酸溶液，在每个锥形瓶中都加入1滴管的三乙醇胺溶液、硫化钠溶液、10%氢氧化钠溶液和少量的钙羧指示剂，用稀释100倍EDTA 溶液滴定，颜色由紫色变为兰色。

水质分析实验报告

水质分析实验报告实验目的，通过对水质的分析，了解水体中的主要成分和污染物含量，评估水质的优劣，为环境保护和水资源管理提供科学依据。

实验原理，本实验采用了多种水质分析方法，包括物理分析、化学分析和生物分析。

物理分析主要包括水质的透明度、颜色、气味等；化学分析主要包括水质的pH值、溶解氧、氨氮、总磷和总氮等指标；生物分析主要包括水体中的浮游生物和底栖生物的种类和数量。

实验步骤：1. 取样，在实验地点选择代表性水样，并用干净的容器收集样品。

2. 物理分析，观察水样的透明度、颜色和气味，记录观察结果。

3. 化学分析，使用专业仪器测试水样的pH值、溶解氧、氨氮、总磷和总氮等指标，记录测试结果。

4. 生物分析，在实验室中进行浮游生物和底栖生物的鉴定和计数，记录生物种类和数量。

实验结果：物理分析，水样透明度良好，无明显颜色和异味。

化学分析，水样pH值为7.2，溶解氧为8.5mg/L，氨氮为0.2mg/L，总磷为0.1mg/L，总氮为1.2mg/L。

生物分析，浮游生物主要为浮游藻类和浮游动物，底栖生物主要为底栖藻类和底栖动物，种类繁多，数量适中。

实验结论，根据实验结果分析，水样的物理、化学和生物指标均处于良好水平，水质优良，适合供应生活用水和农业灌溉用水。

但仍需定期监测和管理，以保持水质的稳定和优良。

实验建议，建议加强对水源地的保护和管理，防止污染物的进入，保持水体的清洁和透明度；加强水质监测和评估工作，及时发现和解决水质问题，确保供水安全和环境健康。

实验总结，本实验通过对水质的综合分析，得出了水质良好的结论，并提出了相应的建议。

水质分析是环境保护和水资源管理的重要工作，希望本实验的结果能够为相关部门和社会大众提供参考和借鉴。

结语，水质分析实验报告到此结束，希望对大家有所帮助，谢谢阅读。

基于OBE模式的“水分析化学与实验”课程教学改革

基于OBE模式的“水分析化学与实验”课程教学改革随着科技的发展和社会的进步，人们对水质的关注度越来越高。

水是生命之源，保障水质安全是保障人类健康的重要措施。

而学校作为培养未来科技人才的重要场所，需要开展水分析化学课程教学改革，提高学生对水质分析的理解和操作技能。

本文将以OBE （Outcomes-based education）模式为基础，探讨如何进行“水分析化学与实验”课程教学改革。

一、OBE模式简介OBE模式是一种以学习成果为导向的教育模式，它强调学生的学习成果和能力培养，使学生在完成学业时真正掌握所学知识和技能，能够应用于实际生活和工作中。

OBE模式对于课程改革和教学改进提供了一种全新的思路和方法。

二、水分析化学课程教学目标在进行教学改革之前，首先需要确定水分析化学课程的教学目标。

根据OBE模式的要求，水分析化学课程的教学目标应包括以下几个方面：1.知识与理解：学生应掌握有关水质分析的基本知识和理论，包括水质指标、分析方法、仪器设备等内容。

2.实验与操作：学生应具备进行水质分析实验和操作的基本技能，能够熟练使用常见的水质分析仪器和设备，如pH计、离子色谱仪等。

3.分析与解决问题：学生应具备分析实验数据、解决实际水质问题的能力，能够运用所学知识和技能进行水质分析和评价。

4.创新与实践：学生应具备创新意识和实践能力，能够独立设计和进行水质分析实验，提出解决方案并进行实施。

以上为水分析化学课程的基本教学目标，这些目标既包括了学生在知识与理解上的要求，也包括了学生在实验与操作、分析与解决问题、创新与实践等方面的要求，符合OBE模式的要求。

三、教学内容与教学方式在确定水分析化学课程的教学目标后，需要结合OBE模式来进行教学内容的设计和教学方式的选择。

在教学内容方面，可以根据实际需要，设置水质分析的基本理论知识、水质分析的常用仪器和设备、水质分析的方法与操作技能等内容。

在教学方式方面，可以采用讲授、实验、案例分析、讨论等多种方式，通过实际操作和案例分析来提高学生的分析能力和解决问题的能力。

水分析化学实验

3、递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范围内的样品和试剂。主要针对易挥发、易吸水、易氧化和易与二氧化碳反应的物质。
三、实验内容—精确称取0.1500～0.2000g Na2CO3三份
1、准确称出3个清洁干燥的小烧杯（要编号）的质量，记录为 W空1、 W空2、 W空3；
2、用叠好的纸带从干燥器中取出一个清洁干燥的称量瓶，称粗重，加约0.7g Na2CO3，精确称量，记录W1；
5、再敲出样品约0.15～ 0.2g 于小烧杯3（锥形瓶3），精称剩余质量W4，求出小烧杯3 （锥形瓶3）中的样品质量S3= W3 － W4；；
6、分别称量已装有样品Na2CO3的小烧杯质量，记录为W样1、 W样2、 W样3。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na2CO3称量结果
称量编号
第1份质量（g）第2份质量（g）第3份质量（g）
废物不可乱扔、乱倒，应及时回收或进行特殊处理。严禁在酸性介质中加入氰化物。 4、使用C Cl4 、乙醚、苯等有毒或易燃有机溶剂时要远离火源和热源，敞口操作应在通风橱中进行。低沸点、低闪点的有机溶剂不得在明火或电炉上加热，应在水浴中加热。 5、注意用电、用气安全：不可用湿润的手开电闸或开关，实验完毕离开实验室时应将这些阀、闸关闭。使用高压气体钢瓶时要严格按操作规程进行操作。
水分析化学实验
前言
水分析化学是一门实践性很强的学科，通过水分析化学实验课程的学习，可以加深对水分析化学基本理论的理解和掌握。掌握分析化学实验的基本操作技能,形成规范的操作习惯，为以后的学习和工作打下良好基础。
要求
一、认真预习明确实验目的，领会实验原理，了解试验步
骤和注意事项，做好必要的预习笔记。二、如实记录原始实验数据

水的分析原理

水的分析原理水是一种普遍存在于地球上的液体物质，其分析原理涉及到理论和实验等多个方面。

水的分析原理主要包括化学分析、物理分析和仪器分析三个方面。

化学分析是对水进行分解、溶解或反应，以获得含量和性质信息的分析方法。

常用的化学分析方法包括滴定法、比色法、重量法、电化学分析等。

其中，滴定法是一种常用的定量化学分析方法，通过滴定试剂与待测水溶液之间的化学反应，来推算出待测溶液中所含物质的含量。

例如，硬度指标是评价水中镁、钙离子含量的重要指标，可以使用酸度滴定法来进行测试。

物理分析是通过测量水体的物理性质，来了解其特性和污染水平。

常用的物理分析方法包括浊度测定、电导率测定、密度测定等。

浊度测定是用于测量水中悬浮物或溶解物的含量的方法，通过浊度仪器对水体的光散射进行测量，可以了解水中杂质的含量。

电导率测定可用于测量水中的电导性，通过电导仪测量水中的电流传输能力，可以判断水中的溶质含量。

密度测定是通过测量水样的质量与体积之比来确定密度，从而了解水体成分以及溶解度等特性。

仪器分析是利用各类化学分析仪器对水中成分的测定和检验。

常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、紫外-可见分光光度计、原子吸收光谱仪和电感耦合等离子体发射光谱仪。

这些仪器可以通过质谱技术、红外吸收技术、原子吸收光谱技术等，对水中的有机物、无机物、重金属、微量元素等进行分析和检测。

总的来说，水的分析原理涉及到化学分析、物理分析和仪器分析三个方面。

化学分析主要是通过化学反应来确定水中物质的含量和性质。

物理分析则是通过测量水体的物理性质来推断其成分和污染程度。

仪器分析则利用各种仪器和技术对水中成分进行测定和检验。

这些分析原理的综合应用，能够全面了解水体的质量、污染状况和有害物质的含量，从而为保护水资源和治理水环境提供科学依据。

水分析化学实验第二版课程设计

水分析化学实验第二版课程设计
一、实验目的
通过本次实验，学生能够：
1.掌握水质分析的基本概念和原理；
2.学习水样的采集、处理、分析方法；
3.熟悉实验室常见的仪器设备，如PH计、离子色谱仪等；
4.培养实验操作能力和数据处理能力；
5.提高实验课的参与度和兴趣。

二、实验内容
实验室人员将为学生提供平时生活中可能接触到的样品水，要求学
生利用所学知识，通过实验分析和检测处理后，得出样品水中可能存
在的化学成分或污染物的含量。

具体实验内容包括：
1.PH值的测定；
2.水样中非金属离子（如F-、Cl-、NO3-、SO42-等）的测定，
主要采用分光光度法、离子选择性电极法等；
3.水样中金属离子（如Cu2+、Fe3+、Pb2+等）的测定，主要
采用原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等；
4.各种污染物的处理和分析方法，如COD、BOD等。

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