腐蚀与防护
腐蚀与防护
定义1、腐蚀：腐蚀是材料受环境介质的化学、电化学和物理作用产生的损坏或变质现象。
2、钝化现象：电化序中较活泼的金属，应较易于被腐蚀。
但在实际情况中，一些较活泼的金属在某些特定的环境介质中都具有良好的耐蚀性。
这是因为金属表面形成了一层极薄的钝化膜，使金属由活化态变为钝化态，这一现象称为钝化现象。
金属通过与钝化剂相互作用在开路状态发生钝化称为自钝化。
3、Flade电位：Flade电位指当用阳极极化使金属处于钝化状态后，中断外加电流，这时金属的钝化态就会消失，金属由钝化态变回到活化态。
在钝化—活化转变过程的电位—时间曲线上，到达活化电位前有一个转折电位或特征电位，这个电位就叫弗莱德电位。
（电位愈正，金属丧失钝态的倾向越大；反之，电位越负，金属易保持钝态，即钝化膜越稳定）4、点蚀：点蚀又称小孔腐蚀，是一种腐蚀集中在金属表面的很小范围内并深入到金属内部的小孔状腐蚀形态，蚀孔直径很小，深度深。
5、缝隙腐蚀：是有电介质存在，在金属与金属及金属与非金属之间构成狭窄的缝隙内，介质的迁移受到阻滞时而产生的一种局部腐蚀形态。
6、电偶腐蚀：又称接触腐蚀或异（双）金属腐蚀。
在电解质溶液中，当两种金属或合金相接触（电导通）时，电位较负的贱金属腐蚀被加速，而电位较正的贵金属受到保护，这种现象就叫做电偶腐蚀。
7、晶间腐蚀是金属材料在特定的腐蚀介质中沿着材料的晶粒边界或晶界附近发生腐蚀，使晶粒之间丧失结合力的一种局部破坏的腐蚀现象。
8、选择性腐蚀：是指在多元合金中较活泼组分的优先溶解，这个过程是由于合金组分的电化学差异而引起的。
绪论P5材料的分类：1、对于金属材料，根据产生腐蚀的环境状态，可以将腐蚀分为：（1）在自然环境中的腐蚀：大气腐蚀、土壤腐蚀、淡水和海水腐蚀、微生物腐蚀。
（2）在工业环境介质中的腐蚀：在酸性溶液中的溶液；在碱性溶液中的腐蚀；在盐类溶液中的腐蚀；在工业水中的腐蚀；在熔盐中的腐蚀；在液态金属中的腐蚀。
根据腐蚀形态可将腐蚀分为以下几类：（1）全面腐蚀：均匀的全面腐蚀、不均匀的全面腐蚀。
第6章化工厂腐蚀与防护
• ⑷缓蚀剂 加入腐蚀介质中，能够阻止金属腐蚀或 降低金属腐蚀速度的物质，称为缓蚀剂。缓蚀剂在 金属表面吸附，形成一层连续的保护性吸附膜，或 在金属表面生成一层难溶化合物金属膜，隔离屏蔽 了金属，阻滞了腐蚀反应过程，降低了腐蚀速度， 达到了缓蚀的目的，保护了金属材料。
• 常见的缓蚀剂见表6－4 • ⑸金属保护层指用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆
• d.脱碳。脱碳指在高温下钢中渗碳体与气体介质 （如水蒸气、氢、氧等）发生化学反应，引起渗碳 体脱碳的过程。
• e.氢腐蚀。氢腐蚀指在高温高压下，氢引起钢组织 的化学变化，使其力学性能劣化的腐蚀过程。
• ②电化学腐蚀。电化学腐蚀指金属与电解质溶液接 触时，由于金属材料的不同组织及组成之间形成原 电池，其阴、阳极之间所产生的氧化还原反应蚀金 属材料的某一组织或组分发生溶解，最终导致材料 失效的过程。
• ①非金属衬里。常见的非金属衬里结构种类见表 • 6－5。
• ②非金属涂层。涂层是涂刷与物体表面后，形成一 种坚韧、耐磨、耐腐蚀的保护层。常见的涂层涂料 类见表6－6。
• ⑺非金属设备 由于非金属材料具有优良的耐腐蚀 性及相当好的物理机械性能，因此可以代替金属材 料，加工制成各种防腐蚀设备和机器。常见的有聚 氯乙烯、聚丙烯、不透性石墨、陶瓷、玻璃以及玻 璃钢、天然岩石、铸石等。可以制造设备、管道、 管件、机器及部件、基本设施等，
质环境的共同作用下，发生的腐蚀破坏。应力腐蚀 外观一般没有任何变化，裂纹发展迅速且预测困难， 极具危险性。材料在拉应力作用下，由于在应力集 中处出现变形或金属裂纹，形成新表面，新表面与 原表面因电位差构成原电池，发生氧化还原反应， 金属溶解，导致裂纹迅速发展。发生应力腐蚀
• 的金属材料主要是合金，纯金属较少。
腐蚀与防护课程设计
腐蚀与防护课程设计一、教学目标本课程旨在让学生了解和掌握腐蚀与防护的基本概念、原理和方法，培养学生对材料科学的兴趣和热情，提高学生的科学素养和创新能力。
1.了解腐蚀的定义、类型和影响因素。
2.掌握腐蚀防护的基本原理和常用方法。
3.了解材料腐蚀与人类生产生活的关系。
4.能够分析材料的腐蚀原因和腐蚀过程。
5.能够运用腐蚀防护方法解决实际问题。
6.具备一定的科学研究和创新能力。
情感态度价值观目标：1.培养学生对材料科学的兴趣和热情。
2.培养学生关注社会、关注生活的学习态度。
3.培养学生团结协作、积极进取的精神风貌。
二、教学内容本课程的教学内容主要包括腐蚀与防护的基本概念、原理和方法。
1.腐蚀与防护的基本概念：介绍腐蚀的定义、类型和影响因素，使学生了解腐蚀现象及其危害。
2.腐蚀防护的原理：讲解腐蚀防护的基本原理，如电化学防护、涂层防护等，使学生掌握腐蚀防护的科学依据。
3.腐蚀防护的方法：介绍常用腐蚀防护方法，如阴极保护、涂料保护等，让学生学会运用腐蚀防护方法解决实际问题。
4.材料腐蚀与生产生活：分析材料腐蚀与人类生产生活的关系，让学生了解腐蚀问题在实际生活中的重要性。
三、教学方法为了提高教学效果，本课程将采用多种教学方法，如讲授法、讨论法、案例分析法、实验法等。
1.讲授法：通过讲解腐蚀与防护的基本概念、原理和方法，使学生掌握相关知识。
2.讨论法：学生就腐蚀与防护问题进行讨论，培养学生的思考能力和团队协作精神。
3.案例分析法：分析实际案例，使学生学会运用所学知识解决实际问题。
4.实验法：进行腐蚀实验，让学生直观地了解腐蚀现象，提高学生的实践操作能力。
四、教学资源为了支持本课程的教学，我们将准备以下教学资源：1.教材：《腐蚀与防护》教材，为学生提供系统、科学的学习材料。
2.参考书：提供相关领域的参考书籍，丰富学生的知识体系。
3.多媒体资料：制作PPT、视频等多媒体资料，提高学生的学习兴趣。
4.实验设备：准备腐蚀实验所需的设备，为学生提供实践操作的机会。
危险化学品的腐蚀性与防护
危险化学品的腐蚀性与防护危险化学品是指具有爆炸性、燃烧性、腐蚀性、毒性等特性，可以对人体、环境和财产造成严重危害的化学物质。
在处理、储存、运输和使用危险化学品时，腐蚀性是其中一个重要的特性。
本文将探讨危险化学品的腐蚀性及相应的防护措施。
一、危险化学品的腐蚀性概述腐蚀性是指物质对金属、混凝土、绝缘材料、皮肤等的腐蚀损坏作用。
常见的腐蚀性危险化学品包括酸、碱、强氧化剂等。
腐蚀性危险化学品在各个阶段的生产、储存、运输和使用过程中都需要加以防护，以减少腐蚀造成的损害。
二、腐蚀性危险化学品的分类根据国际标准，腐蚀性危险化学品分为两类：腐蚀物质和腐蚀性体系。
腐蚀物质主要是指酸、碱和盐类物质，它们的pH值小于2或大于11.5。
腐蚀性体系是指含有水分的物质，通常是酸或碱与水之间的体系，如浓硫酸、氢氟酸等。
三、危险化学品腐蚀的影响危险化学品的腐蚀性会对人体、设备以及环境造成巨大的危害。
在人体接触腐蚀性物质时，会导致皮肤灼伤、眼睛损伤等。
对设备和设施，腐蚀性物质会导致金属腐蚀、管道堵塞、设备故障等问题。
同时，如果危险化学品泄漏到土壤、水体或空气中，会对环境造成长期不可逆转的破坏。
四、危险化学品腐蚀性防护措施为了保护人员和设施的安全，减少危险化学品腐蚀带来的损害，以下是一些常见的腐蚀性防护措施：1. 个人防护措施：使用防酸碱手套、防护眼镜、防腐蚀面具等。
在操作腐蚀性危险化工品时，应穿戴合适的防护服，避免直接接触皮肤和黏膜。
2. 设备防护措施：选择能耐腐蚀性物质的材料制造设备，如不锈钢、聚丙烯等。
对于不适宜更换设备的场合，可以使用防蚀涂料进行表面涂层保护。
3. 储运防护措施：将腐蚀性危险化学品储存在符合要求的容器中，遵循专门的储存规范。
在危险化学品运输过程中，应采取防护措施，如选择合适的运输容器和运输工具，以及定期检查运输设备的完整性。
4. 废物处理措施：处理腐蚀性废物要按照相关法规进行，包括中和处理、分离处理和安全处置等手段。
金属的腐蚀与防护措施
金属的腐蚀与防护措施腐蚀是指金属在特定环境条件下遭受化学或电化学反应而逐渐被破坏的现象。
金属腐蚀不仅对工业生产、交通运输等方面造成了巨大的经济损失，还对环境和人体健康造成潜在威胁。
为了保护金属，减少腐蚀损害，采取一系列的防护措施就显得尤为重要。
一、了解金属腐蚀的原因金属腐蚀的原因可以归纳为氧化、蚀刻、应力腐蚀和微生物腐蚀等几种主要形式。
1. 氧化腐蚀：金属在氧气或者氧化剂作用下与氧发生化学反应，形成金属氧化物或者金属酸化物，从而导致金属腐蚀。
2. 蚀刻腐蚀：金属与腐蚀介质中的酸性或碱性溶液发生化学反应，降低金属的化学稳定性，引起金属表面溶解和损伤。
3. 应力腐蚀：金属在存在应力的情况下，与特定介质发生化学反应，导致金属局部腐蚀破坏。
4. 微生物腐蚀：微生物通过代谢产物对金属表面造成腐蚀。
二、常见的金属腐蚀防护措施1. 金属表面处理：通过涂覆、镀层或改变金属表面形貌，形成一层保护性的物理或化学屏障，降低金属与外界介质接触，从而延缓腐蚀的速度。
2. 使用防腐涂料：防腐涂料是最常见的金属腐蚀防护措施之一。
涂料可以形成一层隔离和保护性的屏障，阻止金属与腐蚀介质接触。
3. 电镀镀层：通过电解沉积的方式，在金属表面形成一层金属或合金镀层，提高金属的耐腐蚀性能。
4. 合金化处理：将一种或多种元素加入金属中，改变其组织和化学成分，提高金属的抗腐蚀性能。
5. 电化学保护：利用电化学原理，在金属表面施加一定的电流和电位，使金属处于保护状态，形成一层保护膜。
6. 薄膜技术：将一层保护性的薄膜涂覆在金属表面，提高金属的耐腐蚀性能。
7. 设计合理的结构：在设计金属构件时，应尽量考虑到腐蚀环境和力学应力的作用，合理选择材料，减少腐蚀损伤。
三、金属腐蚀防护技术的应用金属腐蚀防护技术广泛应用于各个领域，如船舶、建筑、石油化工、电力等行业。
1. 船舶防腐技术：船舶在海洋环境中容易受到海水的腐蚀，因此船舶建造和维护中采用了多种防腐技术，如合金化处理、防腐涂料、防腐电镀等。
腐蚀的分类及防范措施
腐蚀的分类及防范措施腐蚀的分类1、大气腐蚀在大气中，由于氧的作用，雨水的作用，腐蚀性物质的作用，裸露的设备、管线、阀、泵及其他设施会产生严重腐蚀，甚至有些化工厂因为螺栓、阀等锈死，诱发事故的发生。
因此，设备、管线、阀、泵及其设施等，需要选择合适的材料及涂覆防腐涂层予以保护。
2、全面腐蚀在腐蚀介质及一定温度、压力下，会发生金属表面或大面积均匀的腐蚀，如果腐蚀裕度控制在0.05～0.5mm/a、＜0.05mm/a，金属材料耐蚀等级分别为良好、优良。
对于这种腐蚀，应根据介质及温度、压力等选择合适的耐腐蚀材料，或接触介质的内表面涂覆涂层，或加入缓蚀剂。
3、电偶腐蚀电偶腐蚀是化工容器、设备中常见的一种腐蚀，它是由于两种不同金属在溶液中直接接触，因其电极电位不同构成腐蚀电池，使电极电位较负的金属发生溶解腐蚀。
为减轻这种双金属腐蚀，应选择电偶序列相近的金属材料。
4、缝隙腐蚀在装置设备的管道连接处、衬板、垫片等处的金属与金属，金属与非金属间及金属涂层破损时，金属与涂层间所构成的窄缝在电解液中会造成缝隙腐蚀。
防止办法：a.采用合适的抗缝隙腐蚀材料；b.采用合理的设计方案，如尽量减小缝隙、死角、腐蚀液（介质）的积存，法兰配合严密，垫片适宜等；c.采用电化学保护；d.采用缓蚀剂等。
5、孔蚀由于金属表面露头、错位、介质不均匀等，腐蚀介质会集中在金属表面个别小点上形成深度较大的腐蚀。
防止孔蚀的方法有：a.减少溶液中氯离子浓度，或加入有抑制孔蚀作用的阴离子；b.减少溶液中氧化性离子，如Fe3+、Cu2+、Hg2+；降低溶液温度；c.采用阴极保护；d.采用点蚀合金。
6、其他工艺设备在一定条件下会产生晶间腐蚀,拉应力作用下的应力腐蚀破裂,在高温、高压下的氢腐蚀（使钢组织发生化学变化），在交变应力作用下的腐蚀疲劳等。
腐蚀的后果电镀生产过程中使用的氰化物、强碱、强酸等，将对上述装置的内表层进行腐蚀，特别是其金属部分。
这种腐蚀破坏作用又不易被察觉，其危险性很大，一旦装置被腐蚀破坏，腐蚀物质就会往外泄漏，将导致后果严重的事故发生。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护在我们的日常生活中，金属是一种我们经常接触到的材料。
从我们的家居设备到车辆和基础设施，金属都得到了广泛的应用。
然而，金属在长时间使用的过程中，会面临一个普遍的问题，那就是腐蚀。
本文将探讨金属的腐蚀原因以及常见的防护方法。
一、腐蚀的原因腐蚀是金属与周围环境发生反应，导致金属表面质量的损失。
金属腐蚀的主要原因可以归结为以下几点：1. 化学反应：金属与空气中的氧气、水分以及其他化学物质发生反应，形成腐蚀产物。
例如，铁的腐蚀是由于氧气和水的存在形成的氧化铁。
2. 电化学反应：金属在电解质溶液中与氧化还原反应发生，形成电极体系。
其中，金属作为阳极发生氧化反应，被溶解为阳极离子。
3. 环境因素：金属腐蚀还与环境的酸碱度、湿度、温度等因素有关。
酸性环境、高湿度和高温都会加速金属的腐蚀过程。
二、常见的金属腐蚀防护方法为了保护金属免受腐蚀的损害，一系列的腐蚀防护方法被开发出来。
下面是一些常见的金属腐蚀防护方法：1. 表面涂层：在金属表面覆盖一层防腐涂料或涂层是常见的防护方法之一。
这可以阻止环境中对金属的直接接触，并减少氧气和水分的接触，从而降低腐蚀的速度。
2. 阴极保护：通过将一种更容易被腐蚀的金属（如锌）与需要保护的金属（如铁）连接在一起，形成一个阴阳极体系。
这样，腐蚀过程会移动到更容易被腐蚀的金属上，保护主要金属不受腐蚀。
3. 合金化处理：通过添加其他元素或合金成分来改变金属的结构，提高金属的抗腐蚀性能。
例如，不锈钢是通过在铁中添加铬和镍来制成的，以增加其抗腐蚀性能。
4. 电镀：将要保护的金属浸入带有活性金属离子的电解质溶液中，在金属表面形成保护性的金属沉积层。
这种方法可以提供一个屏障，阻止环境中的腐蚀物质接触到金属表面。
5. 降低环境因素：通过控制周围环境的酸碱度、湿度和温度等因素，可以减缓腐蚀速度。
例如，在暴露在潮湿环境中的金属表面添加干燥剂可以降低湿度，减少腐蚀的风险。
三、结语金属的腐蚀问题在我们的生活中是一个常见且重要的挑战。
浅谈化工设备腐蚀与防护
浅谈化工设备腐蚀与防护化工设备腐蚀与防护一直是化工行业关注的重要问题，腐蚀不仅会影响设备的使用寿命和性能，还可能对生产安全造成严重影响。
了解腐蚀的原因和防护措施对于化工生产来说至关重要。
本文将就化工设备腐蚀的原因、常见的腐蚀类型、以及防腐保护措施进行一些浅谈。
一、化工设备腐蚀的原因1. 化学物质腐蚀：化工生产中会接触各种酸、碱、盐等化学物质，这些物质具有腐蚀性，直接导致设备材料的腐蚀。
2. 电化学腐蚀：金属设备在化工生产过程中会受到电化学腐蚀的影响，例如金属在电解液中发生腐蚀。
3. 热力腐蚀：高温和高压环境下，金属材料容易发生热力腐蚀，导致设备材料疲劳失效。
4. 机械腐蚀：设备在运行时由于摩擦、冲击等机械作用而引起的腐蚀。
5. 微生物腐蚀：在特定条件下，微生物也会对设备材料进行腐蚀，这种腐蚀往往发生在潮湿、缺氧或有机物富集的环境中。
1. 金属腐蚀：金属设备在化工生产中最为常见的腐蚀类型，包括均匀腐蚀、点蚀、应力腐蚀、疲劳腐蚀等。
2. 混凝土腐蚀：在一些化工生产场所，混凝土设备也会受到酸碱盐等化学物质的腐蚀影响，导致混凝土的破坏。
3. 非金属材料腐蚀：在一些特定的生产环境中，非金属材料也可能会受到腐蚀的影响，例如塑料、橡胶等材料。
1. 材料选择：选择具有良好耐腐蚀性能的材料作为化工设备的构造材料，例如不锈钢、镍合金、塑料等。
2. 表面处理：对设备表面进行特殊处理，如喷涂耐蚀涂层、阳极保护等，能够有效延长设备的使用寿命。
3. 设计防腐：在设备设计阶段就考虑防腐措施，如避免死角积存、增加防腐层厚度、合理布置防腐装置等。
4. 监测与维护：定期对化工设备进行腐蚀监测，及时发现问题并进行维修保养，是防护腐蚀的重要措施。
5. 管道防腐：对化工管道进行定期清洗、内衬耐腐蚀材料、加装防护设施等，是防止管道腐蚀的关键。
在化工生产中，腐蚀与防护问题始终是一个需要重点关注的话题。
加强对腐蚀原因及类型的研究，提高化工设备的抗腐蚀能力，不仅能够延长设备的使用寿命，还能够保障生产的安全与稳定。
材料的腐蚀与防护重点
1.腐蚀：⑴材料的腐蚀：指材料体系与环境之间发生作用而导致材料的破坏或变质的现象⑵金属材料的腐蚀：金属受到环境的高温化学氧化、电化学溶解等作用，使金属单质变为化合物（冶金的逆过程），导致金属受到损失和破坏的现象自然条件下，金属总是存在着自发回归低能稳定态的倾向——与周围介质（通常为氧）反应形成低能态的化合物，在这个过程中，金属失去电子被氧化，发生腐蚀，因此可以将金属腐蚀理解为冶金的逆过程⑶非金属材料的腐蚀：非金属受到环境的化学或物理作用，导致非金属构件变质或破坏的现象。
2.材料体系与环境的作用包括化学反应、电化学反应、物理溶解等。
3.金属及其合金的腐蚀主要是化学和电化学作用引起的破坏，有时伴随有机械、物理或生物作用。
4.材料的破坏：材料的重量损失、开裂、穿孔、溶解、溶胀等。
材料的变质：材料的服役性能变差，如力学强度下降，弹性降低、韧性减小、脆性增大。
5.金属腐蚀：⑴危害：①腐蚀造成重大的直接经济损失②间接经济损失③人身伤亡和环境污染④阻碍了科学技术的发展⑵控制方法：①合理的结构设计②正确选材和发展新型耐蚀材料③研究可行的表面处理工艺④改善环境和使用合适的缓蚀剂⑤电化学保护⑶有利的一面：①电化学加工②制备信息硬件的印刷线路③腐蚀金相试样6.腐蚀分类：⑴按照腐蚀环境：干燥气体腐蚀（干腐蚀）、电解液中的腐蚀、非电解质中的腐蚀、熔融金属的腐蚀（物理腐蚀）⑵按照腐蚀机理：化学腐蚀（化学腐蚀是指金属表面与非电解质直接发生化学反应而引起的破坏）、电化学腐蚀（金属的电化学腐蚀指的是金属在水溶液中与离子导电的电解质发生电化学反应产生的破坏）⑶按照腐蚀形态：①普遍性（全面）腐蚀：全面腐蚀是指发生在金属表面的全部或大部损坏，也称普遍性腐蚀②局部腐蚀：局部腐蚀是指只发生在金属表面的狭小区域的破坏。
其危害性比均匀腐蚀严重得多分类：小孔腐蚀（又称坑蚀和点蚀，在金属表面上极个别的区域被产生小而深的孔蚀现象)、缝隙腐蚀（在电解液中金属与金属或金属与非金属表面之间构成狭窄的缝隙，缝隙内离子的移动受到了阻滞，形成浓差电池，从而使金属局部破坏的现象）、电偶腐蚀（两种电极电位不同的金属或合金互相接触，并在一定的介质中发生电化学反应，使电位较负的金属发生加速破坏的现象）、晶间腐蚀（金属在特定的腐蚀介质中，沿着材料的晶界出现的腐蚀，使晶粒之间丧失结合力的一种局部破坏现象）、选择性腐蚀（多元合金在腐蚀介质中，较活泼的组分优先溶解，结果造成材料强度大大下降的现象）③应力作用下的腐蚀断裂：应力腐蚀是金属在特定的介质中和在静拉伸应力（包括外加载荷、热应力、冷加工、热加工、焊接等所引起的残余应力等）下，所出现的低于强度极限的脆性开裂现象磨损腐蚀：是由机械因素（湍流、漩涡、多相流体冲击、空化作用、微振摩擦等）和腐蚀介质联合作用而产生的金属材料破坏现象7.阳极反应：金属原子从金属转移到介质中并放出电子的过程，即氧化过程。
化工设备腐蚀与防护
涂层作用：隔绝腐蚀介 质，保护设备表面
01
涂层类型：有机涂层、 无机涂层、复合涂层等
电化学防护
A
阴极保护：通过外加电流，使 金属表面形成阴极，防止腐蚀
B
阳极保护：通过外加电流，使 金属表面形成阳极，防止腐蚀
牺牲阳极保护：通过使用更活
C
泼的金属，使腐蚀发生在更活
泼的金属上，保护被保护金属
涂层保护：通过在金属表面涂
微生物腐蚀：微 生物在金属表面 生长繁殖，导致
金属表面损坏
腐蚀分类
1
2
3
4
化学腐蚀：金属与周 围环境发生化学反应，
导致金属表面损坏
电化学腐蚀：金属 表面形成原电池， 导致金属表面损坏
微生物腐蚀：微生物 在金属表面生长繁殖，
导致金属表面损坏
物理腐蚀：金属表 面受到机械作用， 导致金属表面损坏
腐蚀影响
D
覆一层涂层，防止腐蚀介质与
金属接触，达到保护目的
腐蚀监测技术
电化学方法：如电位法、电流法等， 通过测量腐蚀过程中的电化学反应来 监测腐蚀程度
物理方法：如超声波法、射线法等， 通过测量腐蚀过程中的物理现象来监 测腐蚀程度
化学方法：如化学分析法、光谱法等， 通过测量腐蚀过程中的化学变化来监 测腐蚀程度
C
降低了设备维护成本 和人力投入
D
提高了生产效率和企 业经济效益
谢谢
02
涂层防护： 在设备表面 涂覆耐腐蚀 涂层，如油 漆、搪瓷等
03
04
电化学防护： 利用电化学 原理，如阴 极保护、阳
极保护等
合金化：将两 种或两种以上 金属元素结合， 形成具有良好 耐腐蚀性能的
合金材料
涂层防护
危险化学品的腐蚀性质与防护措施
危险化学品的腐蚀性质与防护措施危险化学品是指在生产、储存、运输和使用过程中具有较大潜在危险性的化学品，其腐蚀性质使得其具有较高的危险性和风险。
本文将重点讨论危险化学品的腐蚀性质及相应的防护措施。
一、危险化学品的腐蚀性质危险化学品的腐蚀性质主要表现为其对物体的腐蚀作用，可分为强酸、强碱和氧化性物质。
1. 强酸：强酸具有腐蚀性，能与物体表面的金属发生反应，产生气体、热量和溶解产物。
常见的强酸有硫酸、盐酸等，它们能迅速破坏皮肤、黏膜和组织等。
2. 强碱：强碱能与物体的脂肪酸生成皂基，破坏细胞膜，导致蛋白质和细胞结构的变性。
常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，接触它们会引起灼伤和溃疡。
3. 氧化性物质：氧化性物质能引发或促进其他物质的氧化反应，释放出大量的热能和有毒气体。
例如，过氧化物和高氯酸等，接触它们会引起燃烧和爆炸。
二、危险化学品的防护措施为了避免危险化学品对人体、设备和环境造成伤害，必须采取有效的防护措施。
以下是常见的危险化学品防护措施：1. 个体防护措施：（1）穿戴适当的个人防护装备，如防护眼镜、防护服、防护手套等。
（2）避免直接接触危险化学品，特别是强酸、强碱和氧化性物质。
（3）对于易挥发的危险化学品，应戴上适当的呼吸防护器材，如面罩或呼吸器。
2. 安全操作措施：（1）熟悉危险化学品的性质和特点，了解使用时的注意事项和操作要求。
（2）在操作危险化学品之前，必须进行经验丰富的操作人员培训和合理规划的实验室或工作场所布局。
（3）严格遵循操作规程，确保正确使用、储存和处置危险化学品。
3. 应急处理措施：（1）设置应急洗眼器、喷淋器等洗涤设备，以及干粉灭火器等灭火设备。
（2）建立应急预案和事故处理制度，确保在发生危险化学品泄漏或事故时能迅速采取对策。
（3）进行定期的应急演练，提高操作人员对危险化学品事故应对能力。
4. 环境保护措施：（1）合理规划和设计危险化学品储存和使用区域，通过有效的防护措施减少对环境的污染。
腐蚀与防护-第十四章-腐蚀控制方法
➢防止环境诱发破裂（应力作用下的 腐蚀）
环境诱发破裂是由机械应力和腐蚀联 合作用产生，包括应力腐蚀破裂和腐蚀 疲劳。防止这类破坏的措施旨在消除拉 应力、交变应力的腐蚀环境，如尖角以 圆角过渡，如果可能时使两者一并除去
➢设备和构筑物的位置要合理
设备装置的布置应尽量避免相互之间可能产 生的不利或有害影响，如贮液设备、液体输送 设备或排泄设备应与电控设备留有一定的安全 距离。
境 染 性 和 酸 酸酸 和
酸水氧 氟
性溶非
非
化酸
大液氧
氧
性和
气
化
化
溶烧
介
介
液碱
质
质
液
B 材料的物理、机械和加工性满足设备或物 件的设计与制造要求
结构材料耐蚀性、机械性能(如强度、硬度、弹 性、塑性、冲击韧性、疲劳性能等)、物理性能 (如耐热、导电、导热、光、磁及密度、比重等)、 工艺性能(如机加工、铸造、焊接性能等)达标。
（5）防腐蚀工艺设计
金属材料在加工制造、装配及贮运等过程中，可能发生 腐蚀或留下腐蚀隐患．因此必须重视防腐蚀工艺设计。
速度＜0.05 mm/y
腐蚀速度 0.05~0.5 mm/y 腐蚀速度 0.5~1.5 mm/y 腐蚀速度>1.5 mm/y
C 腐蚀试验
• 进行腐蚀试验。资料中所列的使用条件未 必与实际使用条件完全一致
• 腐蚀试验应是接近十实际环境 • 腐蚀实验可分为：实验室试验、现场挂片
试验、实物试验 • 获得可靠的材料腐蚀性能数据
材料 （1）选择恰当的耐蚀材料（预定环境）
（2）研制更优良耐蚀性能的新材料（使用环境中）
环境 降低环境对金属材料的腐蚀性。 界面 （1）避免设备暴露表面局部区域条件强化
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀是指金属与其周围环境中的化学物质相互作用，导致金属表面发生氧化、腐蚀或损坏的过程。
金属的腐蚀主要由以下几种因素引起：
1. 氧气：金属与氧气相结合形成氧化物，如铁与氧气结合
形成铁锈。
2. 湿度：水分可以加速金属的腐蚀过程，称为湿氧腐蚀。
3. 酸碱物质：酸、碱等具有腐蚀性的物质可以对金属表面
造成损坏。
4. 盐水：海水等盐性溶液中的离子对金属具有强腐蚀性。
为了防止金属的腐蚀，常采用以下几种防护方法：
1. 金属涂层：在金属表面涂覆一层耐腐蚀的涂层，如漆、
涂料、金属镀层等。
涂层可以隔离金属与环境的接触，起
到防腐蚀的作用。
2. 阳极保护：在金属表面放置一个更容易被腐蚀的金属，
使其成为阴极，从而保护金属不受腐蚀。
例如，在铁制品
上涂层锌，形成镀锌钢。
3. 防蚀剂：使用含有防腐剂的溶液或涂料处理金属表面，
形成保护膜，起到阻止腐蚀的作用。
4. 优化设计：合理设计金属结构，减少金属表面积暴露在
腐蚀介质中，避免暴露在高湿度或腐蚀性环境中。
需要注意的是，不同金属在不同环境下的抗腐蚀性能各异，因此在选择防护方法时需考虑具体情况，并根据金属的特
性和所处环境进行合理的腐蚀防护措施。
腐蚀与防护
1、腐蚀是指材料在其周围环境的作用下发生的破坏或变质现象。
2、金属腐蚀是指金属与周围环境（介质）之间的化学或电化学作用所引起的破坏或变质。
3、断裂是指金属构件受力超过其弹性极限、朔性极限而发生的破坏。
4、磨损是指金属表面与气象接触的物体或与周围环境发生相对运动（摩擦）而产生的损耗或破坏。
5、化学腐蚀是指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。
其反应历程特点是在一定条件下，金属表面的原子与非电解质中的氧化剂直接发生氧化还原反应，形成腐蚀产物。
无电流产生。
6、电化学腐蚀是指金属表面与离子导电的介质发生电化学作用而产生的破坏。
其腐蚀历程可分为两个相对独立并可同时进行的过程。
有电流产生。
7、电化学腐蚀的特点：腐蚀里程可分为两个相对独立并可同时进行的过程。
8、物理腐蚀是由于单纯的物理溶解作用而形成的。
9、全面腐蚀（均匀腐蚀））：金属表面几乎全面和均匀地遭受腐蚀。
10、局部腐蚀：金属表面只有一部份遭受腐蚀而其他部分基本上不腐蚀。
局部腐蚀又可分为：1、电偶腐蚀：由两种腐蚀电位不同的金属在同一介质中相互接触而产生的一种腐蚀。
2、点蚀（小孔腐蚀）：是一种极端的局部腐蚀形态。
3、缝隙腐蚀：金属在介质中，在有缝隙的地方或他物覆盖的表面上发生较为严重的局部腐蚀。
4、晶间腐蚀：在金属晶界上或其邻近区发生剧烈腐蚀，而晶粒的腐蚀则相对很小。
5、选择性腐蚀：合金中的某一部分由于腐蚀优先地溶解到电解质溶液中去，从而造成另一组分富积于金属表面上。
6、磨耗腐蚀：腐蚀性流体和金属表面的相对运动引起的金属快速腐蚀。
7、应力腐蚀：包括应力腐蚀和腐蚀疲劳。
8、氢损伤：金属中存在氢或氢反应引起的机械破坏。
11、宏观腐蚀原电池：用肉眼可直接分辨出腐蚀电池的阴极区和阳极区。
12、金属的许多局部腐蚀，如点腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀等都是由微观腐蚀电池的作用引发的。
13、腐蚀原电池：只是导致金属材破坏而不能对外界作有用功的短路原电池。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀是指金属与外界环境中的氧、水、酸、碱等物质发生化学反应，导致金属表面发生氧化、溶解或剥落的现象。
常见的金属腐蚀有铁锈、铝腐蚀等。
金属的腐蚀可以通过以下几种方式进行防护：
1. 防止氧气和水的接触：金属腐蚀主要是由于金属与氧气和水发生反应而引起的，因此可以通过涂层、涂漆等方法将金属与氧气和水隔离开来，防止接触。
2. 添加防腐剂：在金属表面涂覆一层含有防腐剂的涂层，可以形成一层保护膜，防止氧气和水的侵蚀，延缓金属的腐蚀速度。
3. 电化学防护：也称为阳极保护，可以通过在金属表面加上一层不容易被腐蚀的金属，将金属本身作为靶阴极，从而保护金属不被腐蚀。
4. 良好的维护保养：定期清洗金属表面的污垢、油脂等，及时修复和更换出现腐蚀的金属部件，可以延长金属的使用寿命。
5. 使用耐腐蚀的金属：对于一些要求较高的场合，可以选择使用具有较好耐腐蚀性能的金属，如不锈钢、铝合金等。
需要注意的是，不同的金属在不同环境条件下的腐蚀速度和防护方法也有所不同，具体应根据实际情况进行选择和应用。
腐蚀现象及防护措施
腐蚀现象及防护措施腐蚀是指物质与周围环境发生化学反应而引起的材料损坏过程。
在工业生产和日常生活中，腐蚀经常发生在金属材料上，对设备、结构和设施都可能造成严重的损害。
本文将探讨腐蚀现象及其常见的防护措施。
腐蚀现象腐蚀是由多种因素引起的，包括氧气、水、盐、酸、碱等物质的存在，以及温度、湿度和各种化学反应等因素的影响。
腐蚀可以发生在不同的金属表面上，例如铁、铜、铝等。
以下是一些常见的腐蚀现象：1. 金属腐蚀金属腐蚀是最常见的腐蚀现象之一。
在金属表面，如果氧气和水同时存在，会发生氧化反应，导致金属表面产生氧化物。
例如，铁腐蚀产生的氧化物就是我们常见的铁锈。
金属腐蚀不仅使金属表面变得粗糙，还会削弱金属的强度和耐久性。
2. 放电腐蚀放电腐蚀是电流通过金属中的液体或气体导体时引起的腐蚀。
当电流通过导体时，液体或气体中的溶解气体会发生氧化还原反应，导致金属表面发生腐蚀。
这种腐蚀常见于电力系统、电子设备等领域。
3. 浸蚀腐蚀浸蚀腐蚀是指金属材料在腐蚀介质中长期浸泡而引起的腐蚀现象。
腐蚀介质可以是液体、气体或溶液等。
在浸蚀腐蚀中，腐蚀介质中的活性物质与金属表面发生化学反应，使金属表面腐蚀并脱落。
防护措施为了防止腐蚀对金属材料的损害，有必要采取一些防护措施。
以下是一些常见的腐蚀防护方法：1. 表面涂层在金属表面涂覆一层防护涂料是一种常见的防腐蚀方法。
这层涂层可以隔离金属与周围环境的接触，防止腐蚀介质对金属表面的侵蚀。
常见的涂层包括油漆、涂料、橡胶和塑料等。
2. 阻隔层阻隔层是一种防止腐蚀介质接触金属表面的层。
这层阻隔层可以是金属的一层，如铬、锌、镀层等，也可以是非金属的一层，如陶瓷、橡胶、塑料等。
阻隔层可以有效地隔离金属与腐蚀介质的接触，从而防止腐蚀的发生。
3. 防蚀合金防蚀合金是一种特殊的金属合金，具有抗腐蚀性能。
这些合金通常在其成分中添加了一些抗腐蚀元素，如钼、铬、镍等。
防蚀合金具有较高的耐蚀性，可以在恶劣的环境中长时间使用而不发生腐蚀。
金属的腐蚀与防护知识点总结
金属的腐蚀与防护知识点总结第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的缘故，能辨不金属发生腐蚀的类型。
2.了解金属电化学腐蚀的缘故及反应原理。
3.了解金属防护的普通办法及金属的电化学防护的原理。
情景切入铁生锈的现象随处可见，为啥铁在潮湿的环境中容易生锈？采取啥措施能够防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义金属或合金与身边环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）实质金属失去电子被氧化。
（3）类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直截了当接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指别纯的金属或合金发生原电池反应，使较爽朗的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2.电化学腐蚀（1）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性非常弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极： 2Fe==4e-+2Fe2+；正极： 2H2O+O2+4e-==4OH-；总反应： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。
最后生成铁锈（要紧成分为Fe2O3·xH2O），反应如下：4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 3；2Fe(OH) 3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O。
(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中别断有H2放出。
负极： Fe==Fe2++2e-；正极： 2H++2e-==H2↑;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
二、金属的电化学防护1.金属的防护（1）本质：阻挠金属发生氧化反应。
（2）办法①改变金属内部结构，如制成合金等。
②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。
③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极爱护法将被爱护金属与比其更爽朗的金属连接在一起，更爽朗的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被爱护。
（2）外加电流的阴极爱护法（原理如图）课堂师生互动类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性较弱电解质溶液溶有CO2的水溶t液溶有O2的水溶液负极反应Fe-2e-==Fe2+正极反应2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH-电子怎么流淌形成电通路Fe失2e-，成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，H+趋向于C极，与C极上的e-结合成H2析出溶液Fe失2e-成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，在C极O2获得e-成为OH-进入溶液其他反应及产物Fe2++2OH-==Fe(OH) 22Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍考例１（2009·北京卷，6）下列叙述别正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑解析：本题要紧考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被爱护，C、D基本上正确的。
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腐蚀与防护2011/2012学年第2学期《化工腐蚀与防护》复习提要一、名词解释（每小题2分，共10分）1. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
2. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。
3. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。
4. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。
（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）5. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
6. 钝化答：某些活泼金属或其合金，由于它们的阳极过程受到阻滞，因而在很多环境中的电化学性能接近于贵金属，这种性能称为金属的钝性。
金属具有钝性的现象就称为钝化。
11. 缝隙腐蚀答：由于金属与金属或金属与非金属之间形成特别小的缝隙，使缝隙内介质处于滞留状态，引起缝内金属加速腐蚀，这种局部腐蚀称为缝隙腐蚀。
19. 热喷涂答：是利用热源将金属或非金属材料熔化、半熔化或软化，并以一定速度喷射到基体表面，形成涂层的方法。
20. 覆盖层保护答：用耐腐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐腐蚀性能较差的材料表面，将基底材料与腐蚀介质隔离开来，以达到控制腐蚀的目的。
21. 电镀答：利用直流电或脉冲电流作用从电解质中析出金属，并在工件表面沉积而获得金属覆盖层的方法。
22. 化学镀答：利用化学反应使溶液中的金属离子析出，并在工件表面沉积而获得金属覆盖层的方法。
23. 渗镀答：利用热处理的方法将合金元素的原子扩散入金属表面，以改变其表面的化学成分，使表面合金化，故渗镀又叫表面合金化。
24. 电化学保护答：通过改变金属（电解质溶液）的电极电位从而控制金属腐蚀的方法。
25. 阴极保护答：将被保护的金属与外加直流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。
26. 阳极保护答：将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度显著降低，使设备得到保护。
27. 缓蚀剂保护答：缓蚀剂保护是指，在腐蚀环境中，通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。
二、填空题（每小题2分，共30分）1. 腐蚀的定义为：（材料）或（材料的性质）由于与它所处的（环境）的反应而恶化变质。
2. 金属腐蚀的本质是金属由能量高的（单质状态）向能量低的化合物状态转变的过程。
3. 按腐蚀反应的机理分，腐蚀分为（化学腐蚀）和（电化学腐蚀）。
按腐蚀形态分，腐蚀分为（全面腐蚀）和（局部腐蚀）。
6. 根据控制步骤的不同，可将极化分为两类，（电化学极化）和（浓差极化）。
7. 混合电位理论：当一个电绝缘的金属试件腐蚀时，（总氧化速度）与（总还原速度）相等。
9. 腐蚀定义中所指的（材料）是内因，（环境）是外因。
10. 常见的局部腐蚀有（电偶腐蚀）（点蚀）（缝隙腐蚀）（晶间腐蚀）及（应力腐蚀破裂）等。
11. 由闭塞电池引起的孔内酸化作用从而加速腐蚀的作用，称为（自催化酸化作用）。
12. 缝宽在（0.025~0.1）mm之间的微小缝隙才能发生缝隙腐蚀。
13. 对于缝隙腐蚀，（氧浓差电池）的形成，对腐蚀开始起促进作用，而（自催化酸化作用）是造成腐蚀加速的根本原因。
16. 按潮湿程度，大气腐蚀可分为（干大气腐蚀）（潮大气腐蚀）（湿大气腐蚀）。
22. 含镍70%，含铜30%左右的镍铜合金称为（蒙乃尔合金），可用以制造输送（浓碱液）的泵与阀门。
23. 涂料的组成分为三部分：（主要成膜物质）（次要成膜物质）（辅助成膜物质）。
24. 按受热后的性能变化，塑料分为（热固性塑料）（热塑性塑料）两大类。
26. 玻璃钢的施工方法主要有（手糊法）（模压法）（缠绕法）。
27. 常用不透性石墨主要有（浸渍石墨）（压型石墨）（浇注石墨）三种。
28. 表面清理是采用（机械）（化学）（电化学）的方法清理金属表面的（氧化皮）（锈蚀）（油污）（灰尘）。
29. 机械清理包括（手工除锈）（气动除锈）（喷射除锈）。
30. 表面覆盖层主要有（金属覆盖层）和（非金属覆盖层）两大类。
31. 金属覆盖层主要有（金属镀层）和（金属衬里）两大类。
32. 金属镀层包括（电镀）（热喷涂）（化学镀）（热浸镀）（渗镀）等。
33. 根据金属覆盖层在介质中的电化学行为可分为（阳极性覆盖层）和（阴极性覆盖层）两类。
34. 热喷涂按热源来分主要有（火焰喷涂）（电弧喷涂）（等离子喷涂）。
35. 热喷涂主要操作参数为（喷涂距离）（喷涂角度）（喷枪移动速度）。
36. 电镀时将待镀件作为阴极与直流电源的（负极）相连，将镀层金属作为阳极与直流电源的（正极）相连。
37. 涂层的保护机理主要是（隔离作用）（缓蚀作用）（电化学作用）三个方面。
38. 耐腐蚀胶泥主要有（水玻璃胶泥）和（树脂胶泥）两大系列。
41. 砖板衬砌后的设备要进行（固化处理），如果是水玻璃胶泥的衬里还需进行（酸化处理）。
42. 阴极保护分为（牺牲阳极保护）和（外加电流阴极保护）两种。
43. 能阻止或减缓金属腐蚀的物质就是（缓蚀剂）三、选择题（每小题1.5分，共15分）1. 以下能耐王水腐蚀的材料是（ C ）A铜 B铝 C钛 D高硅铸铁2. 下列材料能在250℃长期使用的有（ D ）A聚乙烯 B聚丙烯 C聚氯乙烯 D聚四氟乙烯3. 腐蚀疲劳发生的条件是（ C ）A特定材料和敏感介质B静应力和腐蚀介质C交变应力和腐蚀介质 D特定材料和静应力4. 下列材料在相同条件下较易腐蚀的是（ B ）A金属材料表面均匀 B金属材料表面粗糙 C金属材料电位较正 D 金属材料表面光滑四、判断题（每小题1分，共10分）1. 不透性石墨由于脆性大，故不适合做换热器。
（ F ）2. 只有活性-钝性型金属才可以进行阳极保护。
（ T ）3. 金属钝化膜受到破坏后腐蚀会加速。
（ T ）五、简答题（每题4分，共20分）1．铜电极和铝合金电极分别放入稀盐酸溶液中，有什么现象发生？如果将同时放入稀盐酸溶液中的铜电极和铝合金电极用导线连接，又有何现象发生？试解释原因？答：将铜和铝分别放入稀盐酸溶液中，铝表面会出现一层氧化膜，有钝化现象发生，同时放入稀盐酸溶液中并用铜导线连接时会发生腐蚀电池现象，切记铜和铝不能一起使用，否则会加快腐蚀。
（此题回答有误，慎重）2. 简述不锈钢的耐蚀特点？答：含铬的不锈钢在表面上生了一层氧化铬薄膜，此薄膜可以阻止不锈钢继续氧化。
不锈钢的成分中如增加镍的含量，也可增强它对酸的防蚀性。
如增加钼的含量亦有增加防蚀性的效果。
也就是说不锈钢的耐蚀性就是由于不锈钢的表面形成了钝化膜的作用。
3. 简述小孔腐蚀的机理？答：小孔腐蚀就是点蚀，点蚀的机理就是由于基底金属与邻近完好钝化膜之间构成局部电池，基底为阳极，膜完好区域为阴极，阳极区溶解，结果在新露出的基底金属上生成小蚀坑，随着腐蚀的进行，使得点蚀的诱导期结束，进入高速溶解的阶段。
4. 影响大气腐蚀有哪些主要因素？防止大气腐蚀的措施有哪些？答：影响大气腐蚀的主要因素有：相对湿度、温度、大气成分及腐蚀产物的性质等。
防止：○1、采用金属或非金属覆盖层，最普遍的就是涂涂料保护层。
○2、采用耐大气腐蚀的金属材料。
○3、使用气相缓蚀剂和暂时性保护涂层（这只是暂时性的保护办法）。
5. 金属构件发生电化学腐蚀时，对于大阴极-小阳极和小阴极-大阳极的结构，哪种的腐蚀危害性大？为什么？答：大阴极-小阳极的电化学腐蚀的危害性大。
因为阴、阳极面积比增大与阳极的腐蚀速度成直线函数的关系，增加比较迅速。
即阴极的面积增大，阳极的腐蚀速度加快。
6. 涂料的组成分为几部分？各起什么作用？答：涂料的组成分为三部分，即主要成膜物质、次要成膜物质和辅助成膜物质。
主要成膜物质是油料、树脂和橡胶，主要是起到隔离作用，将设备与环境隔绝，起到保护作用。
次要成膜物质是颜料。
颜料除使涂料呈现装饰性外，更重要的是改善涂料的物理、化学性能，提高涂层的机械强度和附着力、抗渗性和防腐性能。
辅助成膜物质只是对成膜的过程起辅助作用。
7. 简述影响淡水腐蚀的主要因素及防止途径？答：影响淡水腐蚀的主要因素有○1、PH值；○2、温度的影响；○3、溶解氧的浓度；○4、水的流速；○5、水中的溶解盐类；○6、微生物。
防止淡水腐蚀的途径：○1、减少含有氯化物环境中的氧的含量，但是当使用缓蚀剂的时候氧的浓度又不能过低；○2、用于工业循环冷却水时，应调整和稳定水中溶解盐类的成分；○3、采用涂料及镀层保护；○4、采用阴极保护。
8. 应力腐蚀发生必须满足的条件是什么？答：应力腐蚀必须是在拉应力和特定介质的联合作用下发生，构成一定材料发生应力腐蚀的条件是：拉应力和特定介质。
9. 请用贫铬理论解释奥氏体不锈钢的晶间腐蚀机理？答：当奥氏体不锈钢经高温固溶处理后，其中的碳处于过饱和状态，当在敏化温度（500-850摄氏度）范围内受热时，奥氏体中过饱和的碳就会迅速的向晶界扩散，与铬形成碳化物Cr23C6而析出。
由于铬的扩散速度较慢且得不到及时补充，因此晶界周围严重的贫铬，贫铬区（阳极）和处于纯态的钢（阴极）之间建立起一个具有很大电位差的活化-钝化电池。
在晶界上析出的Cr23C6并不被侵蚀，而贫铬区的小阳极（晶界）和未受影响区域的大阴极（晶粒）构成了局部腐蚀电池，因而使贫铬区受到了晶间腐蚀。
10. 酚醛树脂可以直接刷涂在金属表面吗？为什么？答：酚醛树脂不可以直接涂覆在金属表面，中间应加隔离层。
因为酚醛树脂的附着力差，抗渗性不好，所以酚醛树脂通常加有固化剂，而固化剂一般为酸性物质，且有毒，挥发出来的气体刺激性大，所以酚醛树脂不能直接刷涂在金属表面。
11. 玻璃钢基本组分有哪些？为何称为玻璃钢？答：玻璃钢即玻璃纤维增强性塑料。
基本成分是以合成树脂为黏结剂，玻璃纤维及其制品（如玻璃布、玻璃带、玻璃毡等）为增强材料，按一定的成型方法制成。
由于它的比强度超过一般钢材，因此称为玻璃钢。
12. 塑料有哪些主要特性、其基本组成有哪些？答：塑料的主要特性有：○1、质量轻；○2、优异的电绝缘性能；○3、优良的耐腐蚀性能；○4、良好的成型加工性能；○5、热性能较差；○6、力学性能较差；○7、易产生自然老化。
塑料的组成主要是树脂，它是决定塑料的力学性能、物理和耐蚀性能得主要因数。
除了树脂外，还有填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、着色剂、等。
13. 什么是单相合金的n/8定律？答：n/8定律又叫塔曼定律，就是在给定介质中当Cr和Fe组成的固溶合金，其中耐蚀组元Cr的含量等于1/8、2/8、3/8、4/8·、n/8(n=1、2、·7），每当n增加1时，合金的耐蚀性将出现突然地阶梯式的升高，合金的电位亦相应的随之升高。