知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

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阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)

阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)

阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)高考展望1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。

方法点拨一、阿伏加德罗常数含义:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。

也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时,要特别注意下列细微的知识点:①状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。

阿伏伽德罗常数解题技巧

阿伏伽德罗常数解题技巧
(5)明确物质中所含化学键的数目,如1 mol硅中含Si—Si键的数目 为2NA,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA等。
(三) 考查氧化还原反应中电子转移的数目
3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)1 mol Fe 与过量氯气反应,转移 2NA 个电子。( × ) (2)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA。( × ) (3)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2,当有 1 mol Fe2+被氧化时, 共转移的电子数为 NA。( × )
理解“反应”,抓准“价态”
(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只做氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既做氧化剂, 又做还原剂;而Na2O2与SO2反应,Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同,所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+;Fe过量,生成Fe2+。
(3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O2===2NO2。
(4)隐含“钝化” 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(二) 考查物质的组成或结构
2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)2.0 g H2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA。( √ ) (2)78 g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA。( × ) (3)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA。( √ ) (4)12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA。( × ) (5)17 g—OH 与 17 g OH-所含电子数均为 10NA。( × )
突破“NA”选择题的方法
(一) 考查气体摩尔体积的适用条件

阿伏伽德罗常数选择题技巧

阿伏伽德罗常数选择题技巧

阿伏伽德罗常数选择题技巧
1. 嘿,你知道吗,做阿伏伽德罗常数选择题,一定要看清每个选项啊!就像走路要看清路一样,别稀里糊涂就选错了。

比如说,给你个关于物质的量的选项,你得瞪大眼睛看仔细咯。

2. 哇塞,还有一点很重要哦,要抓住关键信息呀!这就好比在一堆杂物里找到你最想要的宝贝,可不能瞎抓。

像遇到关于分子数的问题,可别马马虎虎就过去了。

3. 哎呀呀,可别小瞧那些细节啊!就如同下棋要留意每一步,一个小细节可能就决定了这道题的对错呢。

比如说粒子的状态,气态还是液态,搞清楚啊。

4. 嘿,还有哦,要学会类比呀!把陌生的问题类比成熟悉的东西,不就好理解多啦。

好比说把复杂的分子结构类比成常见的物体,这样不就容易多了嘛。

比如把某种分子想象成生活中的某个物品。

5. 哇哦,千万别忘了单位啊!这就好像出门没带钥匙一样重要啊。

遇到关于摩尔质量的题目,单位不对那可全完啦。

6. 哈哈,最后一点,多做题呀!熟能生巧嘛,就跟练功一样,练得多了自然就厉害啦。

多做几道阿伏伽德罗常数选择题,慢慢地你就会发现其中的窍门啦。

我的观点结论:只要掌握好这些技巧,做阿伏伽德罗常数选择题就会变得轻松又有趣啦!。

一轮复习1阿伏伽德罗常数计算

一轮复习1阿伏伽德罗常数计算

一轮复习1阿伏伽德罗常数计算阿伏伽德罗常数,简称阿伏伽德罗数,是一个非常重要的物理常数。

它的数值约为6.0221×10^23 mol^-1、阿伏伽德罗常数在化学、物理等领域都有重要的应用,尤其在化学反应中的计算和实验室操作中的量的转化上非常常见。

阿伏伽德罗常数的计算方法主要有三种:摩尔质量计算法、密度计算法和差除法。

第一种方法是摩尔质量计算法。

通过该方法,我们可以根据元素的相对原子质量来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。

相对原子质量即为元素的相对原子质量,它可以在元素周期表中找到。

阿伏伽德罗常数的计算公式如下:NA=摩尔质量/质量单位其中,NA为阿伏伽德罗常数,摩尔质量指的是元素的摩尔质量,质量单位是国际标准单位kg。

第二种方法是密度计算法。

通过该方法,我们可以根据物质的密度来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。

密度指的是物质的质量与体积的比值。

阿伏伽德罗常数的计算公式如下:NA=密度×质量单位/摩尔质量其中,密度指的是物质的密度,质量单位是国际标准单位kg。

第三种方法是差除法。

通过该方法,我们可以利用已知的阿伏伽德罗常数和其他物质的量来计算出所需的阿伏伽德罗常数。

计算公式如下:NA=已知物质的量/已知物质的个数其中,已知物质的量是已知物质的量,在实验中可以通过天平或其他仪器测量。

已知物质的个数指的是已知物质中所含的原子或分子个数。

NA = 0.08 / 1 = 0.08 mol^-1所以,铜元素的阿伏伽德罗常数的近似值为0.08 mol^-1通过以上的三种计算方法,我们可以得到阿伏伽德罗常数的近似值。

阿伏伽德罗常数在化学反应的计算和实验室操作中的量的转化中起着重要的作用,所以对于化学和物理学学生来说,熟练掌握阿伏伽德罗常数的计算方法是至关重要的。

阿伏加德罗常数考点剖析

阿伏加德罗常数考点剖析

阿伏加德罗常数(Avogadro's constant)是化学和物理实验中的重要参数,它的量纲是6.022×10²³mol⁻¹,它的符号是N_A(原子无量纲)。

该常数对物理和化学实验的测量结果具有非常重要的意义,是确定质
量参量、质量分数、浓度值和其他物理参数的核心常数。

阿伏加德罗常数是由意大利化学家阿凡达·马蒂诺证实的。

他认为,在
一定的温度和压强下,所有的气体的体积是不变的。

根据这一观点,
如果一个化合物有特定的质量,则有特定数量的分子组成。

因此,气
体浓度可以通过比较其体积和质量进行测量,从而计算出一个量——
阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数有多种应用,其中一种最重要的用途是用来测量二氧
化碳的浓度。

通过使用阿伏加德罗常数,可以清楚地测出某种混合物
中每种气体的数量。

此外,阿伏加德罗常数还可以用来测量气体的扩
散系数,量化系数以及测定给定体积的质量。

通常,它也可以运用于
其他各种化学实验中,如分子层析法、气体渗透法、凝结态析法等。

高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习:阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。

也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时,要特别注意下列细微的知识点:①状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数,它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出,并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23,表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单,即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等,在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大,是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量,其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数,可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如,氧气的摩尔质量为32克/摩尔,意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如,摩尔质量可以用来计算一个物质的质量,如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时,可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例,从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如,我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数,而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字,它在许多实际应用中都有重要意义。

例如,在分子生物学的研究中,可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量,从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外,还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率,为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结:阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色,它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

阿伏伽德罗常数怎么考?你想要的在这里

阿伏伽德罗常数怎么考?你想要的在这里

阿伏伽德罗常数怎么考?你想要的在这里!阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点,经久不衰,常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃,在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数,如稀有气体均为单原子分子,03、 P4、 Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量,如D2O、 T20等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+,还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解,使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中,转移电子数目的计算。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时,要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题,检查题给条件是否齐全。

一、阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目4、可逆反应,包括弱酸弱碱的电离,弱盐的水解。

二、阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目,特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应三、解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”:看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置:①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质:H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足:标准状况、气体这两个条件,才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”:比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式,CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C 比例为1:2,石墨C与C-C比例为2:3,SiO2与Si-O比例为1:4,P4、CH4、N2的结构式。

2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳(一)阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念:1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。

⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。

2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子(或原子)真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。

③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有:V/22.4=N/ NA。

⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。

3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。

陷阱旳设置重要有如下几种方面:⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况(如常温常压)下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。

阿伏伽德罗常数知识点高三

阿伏伽德罗常数知识点高三

阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数(Avogadro's constant)是化学中一个十分重要的常数,它指的是一摩尔物质的粒子数目。

在学习高三化学的过程中,我们常常接触到这个常数,并且需要运用它来解决一些问题。

接下来,就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。

首先,我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。

根据最新的国际实验数据,阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。

这个常数的确切数值是根据实验测量确定的,它代表在一摩尔物质中的粒子个数。

其次,阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系:一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

例如,氧气的摩尔质量约为32 g/mol,那么一摩尔氧气的质量就是32克。

这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。

接下来,我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。

比如,我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。

具体的计算公式为:粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。

例如,如果我们有20克的水(H2O),那么可以通过以下计算来得到水分子的个数:粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。

此外,阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。

如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT,其中P为气压,V为体积,n为摩尔数,R为气体常量,T为温度。

当我们要计算气体的体积时,如果已知气体的摩尔数,我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数,再根据其他已知条件来计算体积。

阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。

化学方程式中的化学计量数(stoichiometric coefficient)表示了物质的摩尔比例关系。

例如,当Na(钠)和Cl2(二氯)反应生成NaCl(氯化钠)时,反应方程式为:2Na + Cl2 → 2NaCl。

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

(N2、O2、H2、NH3(3、CH4、O2、N2(Cu等。

(((①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。

②状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。

还有在标准状况下非气态的物质,如CHCl3(氯仿)、CCl4等③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。

④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。

1HCHO,例:46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为N A(√)2、要注意物质的状态:N A=V×N A/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。

如:标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态3、要注意物质的组成形式:由分子构成的物质:单原子分子:稀有气体(He、Ne、Ar)双原子分子:O2、N2、H2、NO多原子分子:NH3、O3、CH4、CO2、P4例:1mol氦气含氦原子数为2N A(×)常温下48gO3含氧原子数为3N A(√)4(1)(2)例:5,还有H2O6D21.8g重水中含有NA个中子(×)7、要注意氧化还原中电子转移:(1)1molNa2O2与CO2与H2O反应转移电子数为N A(2)Cu+S Cu2S6.4gCu与足量S反应铜失0.1N A个电子8、要注意可逆过程和化学平衡:如:2NO2N2O4则标况下4.6gNO2小于2.24L【典型例题】类型一:根据质量计算物质中所含微粒的数目例1.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,不正确的是() A.32g氧气含有2N A个氧原子B.32g臭氧含有2N A个氧原子反应,转移的电子数为0.1N A;C项1molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应,转移电子数为N A;D项参加反应的铁为2/3mol,铁变为+3价,失去电子数为2N A。

关于阿伏加德罗常数的解题技巧

关于阿伏加德罗常数的解题技巧

关于阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数通常用符号Avogadro'snumber表示,它是一个
十分重要的物理常数,用来表示物质中分子或原子的数量。

在化学和物理学研究中,经常需要用到阿伏加德罗常数进行计算和分析。

下面,我们介绍几种解题技巧,帮助大家更好地掌握阿伏加德罗常数的应用。

1. 根据定义式进行计算
阿伏加德罗常数的定义式为:N_A = N / n,其中N为样品中分
子或原子的数量,n为样品的物质量。

因此,若已知n和N,就可以
通过该公式计算出阿伏加德罗常数的值。

这种方法比较简单直接,但需要明确所给出的量的单位和数量级。

2. 利用阿伏加德罗常数计算分子量
分子量是指一个分子中各原子的相对原子质量之和。

若已知分子量和阿伏加德罗常数,则可以通过公式:m = M / N_A,计算出样品
中分子或原子的数量。

这种方法常用于化学实验中,计算出反应中所生成物质的分子或原子数目。

3. 通过摩尔质量计算阿伏加德罗常数
摩尔质量是指一个物质中每摩尔的质量,通常用单位g/mol表示。

若已知样品的摩尔质量,则可以通过公式:N_A = m / M,计算出阿
伏加德罗常数。

这种方法常用于计算分子量已知的物质的阿伏加德罗常数。

通过以上解题技巧,我们可以更好地应用阿伏加德罗常数进行计算和分析,提高化学和物理学的学习效果。

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用(重点)阿伏加德罗常数问题主要有:(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等(3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、Cu等。

(4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸镁等。

(5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

(6)细微知识点(易出错):状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。

三.陷阱的设置主要有以下几个方面:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。

②状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。

还有在标准状况下非气态的物质,如CHCl3(氯仿)、CCl4等③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。

④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。

阿伏加德罗常数试题的考查角度和解题思路

阿伏加德罗常数试题的考查角度和解题思路

阿伏伽德罗常数数复习策略和解题策略纵观历年来的化学高考试题,对阿伏加德罗常数的考查命题特点有:①已知阿伏加德罗常数为N A,判断一定量(质量、体积、物质的量等)的物质所含的某种粒子(分子、离子、原子、电子、中子等)数目的多少,这类题型以考选择题为主,在最近几年保持了相当的连续性,;②通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点;③阿伏加德罗常数在物理学中的广泛应用,如电解时析出的金属或放出气体的体积与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。

一、N A与物质的状态在标准状况下,用物质的体积来换算所含的微粒个数时,要注意,在标准状况下,只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。

而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。

如:(07.四川卷.7)(A)标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A。

标准状况下,CHCl3为液体,22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol,所以其A答案的说法不正确。

二、N A与物质的组成高考试题经常会对分子组成比较特殊物质的进行考查,如对分子所含原子个数的考查,其实质就是考查考生对分子具体组成的认识。

如:(97.上海.6)(B)10 g 氖气所含原子数为N A。

氖气是稀有气体,为单原子分子,10 g 氖气为0.5 mol,所含原子数为0.5 N A,其选项是错误的。

三、N A与物质质量无论物质所处的外界条件如何,物质本身的状态如何,均可通过质量确定物质的量,进一步确定物质所含有的微粒数目。

例. (07.广东.3)(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子,其说法是正确的,不要认为没有注明温度和压强,分子数就不确定。

气体的分子数可以通过其体积计算或质量来计算。

四、N A与摩尔质量对于含同位素原子的物质的微粒计算时,注意用该同位素的质量数代替我们常用的相对原子质量,否则结果会出现错误。

例.(07.四川卷.7)(B)18 g D2O中含有的质子数目为10N A。

阿伏加德罗常数知识点高三

阿伏加德罗常数知识点高三

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数,又称阿伏伽德罗常数,是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol,是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中,阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔(即6.02214×10^23个)粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中,我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量,从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值,通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数,可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现,表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前,人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入,则揭示了物质的离散特性,对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算,可以推导出反应的化学方程式,从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数,再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法,我们就能更好地理解和运用化学知识。

【知识解析】阿伏加德罗定律及推论

【知识解析】阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律及推论
1 阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗定律。

名师提醒
(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体,可以是单一气体,也可以是相互不反应的混合气体。

(2)阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”,即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同,另一个量一定相同。

(3)阿伏加德罗定律中的“分子数”相同,原子数不一定相同。

2 阿伏加德罗定律的推论
巧记:两同定比例
3 阿伏加德罗定律的理论依据
阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程推导得到。

pV =nRT ⇒pV =RT ⇒pM =ρRT 。

典例详析
例5-15(2021广东珠海二中月考)
在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③17.6 g CO 2 ④0.2 mol NH 3,下列
M
m
对这四种气体的关系从大到小表述正确的是()a.体积:②>③>①>④
b.密度:③>②>④>①
c.原子总数:①>③>②>④
A.ac B.bc
C.ab D.abc
解析◆
答案◆D。

《阿伏加德罗常数》 知识清单

《阿伏加德罗常数》 知识清单

《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是一个非常重要的化学概念,它是以 0012 千克碳12 中所含的原子数目为标准来定义的。

具体来说,1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

通常用符号“NA”表示,其近似值为 602×10²³。

这个常数就像是一把“尺子”,用来衡量物质中粒子的数量。

无论是原子、分子、离子还是电子等微观粒子,只要我们知道了物质的量,就可以通过阿伏加德罗常数来计算出粒子的具体数目。

二、阿伏加德罗常数的应用1、计算粒子数目如果我们知道某物质的物质的量为 n 摩尔,那么该物质所含粒子的数目 N 就等于 n 乘以阿伏加德罗常数 NA ,即 N = n × NA 。

例如,有 2 摩尔氧气(O₂),则氧气分子的数目为 2 × 602×10²³=1204×10²⁴个。

2、计算物质的量如果已知某种物质所含粒子的数目为 N ,那么其物质的量 n 就等于N 除以阿伏加德罗常数 NA ,即 n = N / NA 。

比如,已知某物质中含有 301×10²³个水分子,那么水的物质的量为301×10²³/ 602×10²³= 05 摩尔。

3、气体摩尔体积在标准状况(0℃,101kPa)下,1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升。

通过阿伏加德罗常数,可以将气体的体积与物质的量相互转换。

假设在标准状况下,某气体的体积为 V 升,那么该气体的物质的量n = V / 224 摩尔。

4、物质的质量与物质的量的关系对于某一物质,其质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间存在关系:n = m / M 。

而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

比如,氧气(O₂)的相对分子质量为 32,那么 16 克氧气的物质的量为 16÷32 = 05 摩尔。

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高考总复习:阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。

也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时,要特别注意下列细微的知识点:①状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。

②特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等。

③某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、白磷等。

④一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

⑤较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。

⑥要用到22.4 L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况。

⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少。

⑧注意常见的一些可逆反应。

【典型例题】类型一:根据质量计算物质中所含微粒的数目例1.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,不正确的是()A.32 g氧气含有2 N A个氧原子B.32 g臭氧含有2 N A个氧原子C.32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D.32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3,二者摩尔质量不同。

【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子,即2 mol氧原子,合2 N A个氧原子。

32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N A个,大于2N A/3个。

【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。

举一反三:【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个【答案】C【解析】A项,NO2和N2O4的最简式为NO2,46g NO2和N2O4的混合气体相当于46g NO2气体,含有2N A个氧原子。

B项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”,即1mol “CH2”,故总原子数为3N A个。

C项,C n H2n的最简式均为CH2,7 g C n H2n中含有的氢原子数目应为N A个。

D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol,故共含有硫原子N A个。

【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A、250C时,1.01×105Pa时,4g氦气所含原子数为N AB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N AC、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子【答案】D【解析】A项,要注意氦气为单原子分子;B项,乙酸与葡萄糖的最简式均为CH2O;C项,12 g金刚石和石墨的混合物即相当于12 g碳原子;D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。

类型二:根据体积求微粒数例2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、标准状况下,33.6 L H2O含有N A个H2O分子B、标准状况下,22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。

【答案】B【解析】A项H2O在标准状况下为液体,B项气体摩尔体积与气体种类无关,C项缺“标准状况”,D项常温常压不是标况。

【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。

用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

举一反三:【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB、在标准状况下,11.2L氖气含有N A个氖原子C、00C,1.01×106Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为N AD、25 ℃,1.013×105 Pa下,11.2 L氯气所含原子数为N A个【答案】A【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同,与二者比例无关,故A对。

B项氖气为单原子分子。

C、D两项中所给条件都不是标况,标准状况为00C,1.01×105Pa即101kPa。

【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、常温常压下,22.4L CO2中含有N A个CO2分子B、标况下,1L庚烯与1L水中所含的分子数为N A/22.4C、标况下,aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4D、标况下,22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A【答案】C类型三:根据浓度求微粒数例3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3 N AB、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。

【答案】A【解析】A项中NH4+水解,NH4+数目小于0.3 N A,B项缺体积1L,C项要考虑CO32-水解,D项醋酸为弱酸,部分电离。

【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体,重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。

举一反三:【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N AB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 N A【答案】C【解析】A项中Cu2+水解,Cu2+数目小于N A;B项要考虑S2-的水解,硫离子数目小于0.1N A;C项要考虑PO43 -的水解,含有离子总数多于0.4N A;D项H2SO3为弱酸,部分电离,含有的离子数小于0.03 N A。

类型四、物质结构、化学键的考查例4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、17g羟基中所含电子数为10N AB、16g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成,要从原子的质子数和电子数入手分析。

【答案】D【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9N A,B项18 g NH4+所含质子数为11N A,C项D2O的摩尔质量为20g/mol,D项中Na2O2含有的阴离子为O22-,O22-数目为N A,1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A。

【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。

举一反三:【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A②、在标准状况下,2g氖气含有N A个氖原子③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A④、20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A⑤、由2H 和18O 所组成的水11g ,其中所含的中子数为N A⑥、标准状况下,1.12LDT 所含的中子数为0.15N A⑦、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A⑧、1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023A 、③④⑥⑧B 、①④⑥⑦⑧C 、①③④⑥⑧D 全部【答案】A【解析】①中胶体粒子是大量分子的集合体,生成胶体粒子的数目小于为N A ,③中固体NaHSO 4中的阴离子是HSO 4-,⑦中1molC 10H 22中含共价键的数目为31N A ,一个C 原子有四个共价键,一个H 原子有一个共价键,每个键均被两个原子共用,故算式为(10×4+22×1)÷2=31。

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