盐类水解图像

电解质溶液图像题一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.02．25℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器．．．．中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离常数K约为1.25×10－23．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+Ka1； HC2O4﹣C2O42﹣+H+Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是A．T℃时，lgK a2=-4.2 B．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C．pH=2.7溶液中：D．向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大4．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－的强A．A B．B C．C D．D5．25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L 苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4 B．M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mLC．M点时，溶液中的水不发生电离D．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()6．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．常温下，pK a1(H2A)=5.30，pK a2(H2A)=0.80C．b点时，=104.50 D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小7．在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是A．在a点的溶液中c(Na+ )>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+ )B．在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)<0. 001 molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D．若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+ ) =c(CH3COO-)8．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．A B．B C．C D．D9．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

微粒物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)C．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小D．若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H++A2-的K=10-a-b10．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是：A．曲线上任一点都满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14 B．Q点 c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．M点所示溶液的导电能力强于N点11．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20 D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点12．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)13．下列选项正确的是A．25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C．25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]14．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。

已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A．HClO2的电离平衡常数的数值K a=10－8B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)15．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和 CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是A．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.0500 mol·L－1 B．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＞C＞B D B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)17．25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。

其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A．H2C2O4的K a2数量级为10－5 B．NaHC2O4溶液中，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80% D．pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42－)-c(H2C2O4)18．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3 B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)C．G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+) D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大19．25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。