盐类水解图像

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电解质溶液图像题

一、单选题

1.下列说法不正确

...的是

A.测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质

B.25℃时,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1

D.0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0

2.25℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器

....中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)

D.25℃时,HA的电离常数K约为1.25×10-2

3.已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+Ka1; HC2O4﹣C2O42﹣+H+Ka2,T℃常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液

pH的关系如图所示,则下列说法中不正确

...的是A.T℃时,lgK a2=-4.2 B.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C.pH=2.7溶液中:

D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

4.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项实验操作实验目的或结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液变蓝该溶液中含有Br2

B

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌,成浆

状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水

洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴

0.01mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/L NaI

溶液,产生黄色沉淀。

常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

室温下,用pH试纸测得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为

10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A.A B.B C.C D.D

5.25℃时,向20 mL 0.0100 mol/L 苯酚

()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液,溶液的pH 与所加

NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4 B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

C.M点时,溶液中的水不发生电离

D.加入20 mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

6.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pK a=-lgK a。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B.常温下,pK a1(H2A)=5.30,pK a2(H2A)=0.80

C.b点时,=104.50 D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

7.在常温下,向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在a点的溶液中c(Na+ )>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+ )

B.在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)<0. 001 mol

C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+ ) =c(CH3COO-)

8.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的是

实验内容实验目的

A

向同体积同浓度H2O2溶液中,分别加

入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液

比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

B

向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L

FeCl3溶液

比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度

C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性

D

测定相同浓度的NaClO溶液,

CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A.A B.B C.C D.D

9.常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B.当V(NaOH)=30 mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)

C.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH减小

D.若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b,则H2A2H++A2-的K=10-a-b

10.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是:

A.曲线上任一点都满足c(H+)×c(OH-)=10-14 B.Q点 c(Cl-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.M点所示溶液的导电能力强于N点

11.已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列有关叙述正确的是

A.a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L B.c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C.V=20 D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

12.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

13.下列选项正确的是

A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C.25℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,减小

D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

14.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是

A.HClO2的电离平衡常数的数值K a=10-8

B.pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)

15.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是

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