中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)含答案解析

【解析】 【分析】 溶解度指的是一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【详解】 A、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g，即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g，甲、乙混合 后溶剂质量为 200g，溶质质量为 130g，最多只能溶解 120g，属于饱和溶液，故选项不正 确； B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是 t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶 质质量为 60g，丙是 t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为 60g，相等，故选项正 确； C、由题意可知乙恰好为 t1℃的饱和溶液，升温至 t2℃，溶液质量不变，故选项不正确； D、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g，丙降温至 t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不 正确； 故选 B。 【点睛】 固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲 线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转 化时的方法等。
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： 40.0 g 100% 28.6% ，故 100 g+ 40.0 g
C 错误，符合题意。 D、30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以 50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再 降温到 30℃，有晶体析出，故 D 正确，不符合题意。 【点睛】 本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C．P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为 50% D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方 法 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确； 故不符合题意；
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的 溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的 溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液 的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故 A 正确； B、在 t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等， 故 B 不正确； C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然 饱和，故 C 不正确； D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶 体，应采用蒸发结晶的方法，故 D 不正确。故选 A。 【点睛】 乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸 发结晶的方法。
D．将 80℃的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】 A、60℃时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若 不是饱和溶液不能确定，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，a 的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和 a 溶液的溶质质量分 数大于 60℃时饱和 a 溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意； C、由溶解度曲线可知，在 37℃时，a 物质的溶解度是 30g，将 30g 的 a 物质投入 50g 水 中，只能溶解 15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意； D、由于 a、b 两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将 80℃的等质量的 a、b 两种物 质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意； 故选 C 【点睛】 根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断 饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有 结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度 的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度 下物质的溶解度。
8．如图所示，分别向盛有 100g 水的烧杯中加入 KNO3，充分溶解。下列说法正确的是 （）
温度（℃） KNO3 的溶解度（g/100g 水）
t1
t2
60
90
A．甲、乙混合后为 t1℃的不饱和溶液 B．甲、丙溶液中溶质质量相等 C．乙升温至 t2℃，溶液质量增加 D．丙降温至 t1℃，有晶体析出 【答案】B
9．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是 （）
A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，60 克甲的饱和溶液中加入 10 克乙物质，溶液质量可能仍为 60g C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至 t1℃，析出甲的质量可能比乙大 D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合 题意； B、t1℃时，60 克甲的饱和溶液中加入 10 克乙物质，全部溶解，故溶液质量是 70g，说法 错误；故符合题意；
7．物质 a、b 的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．60℃时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制溶液的溶质质量分数也相等 B．80℃时 a 溶液的溶质质量分数大于 60℃时 a 溶液的溶质质量分数 C．在 37℃时，将 30g 的 a 物质投入 50g 水中，得到的溶液是饱和溶液
溶解度 B、饱和时溶质质量分数的计算为 溶解度+100g 100% ，可知溶解度大则溶质的质量分
数大，而 T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种 物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意； C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的 溶解度相等，均为 50 g，说法错误；故符合题意； D、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q 点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变 的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题 意； 故选 C
5．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 （）
A．将 t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是 乙>甲>丙 B．在 t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法 【答案】A 【解析】 【分析】 从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶 解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高 变化不大。 【详解】
6．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确； C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错 误。 故选 B。
3．20℃时，将等质量的 a、b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有 100g 水的烧杯 中，充分搅拌后，现象如图 1；然后升温到 50℃时，现象如图 2；a、b 两种物质的溶解度 曲线如图 3．由这一过程可知（ ）
A．30℃时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时 a、b 溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从 20℃到 50℃，b 溶液质量分数不变 D．图 3 中表示 a 的溶解度曲线是 N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的． 【详解】 图 1 中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以 M 表示的是 a 物质的溶 解度曲线，N 表示的是 b 物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不 能确定，错误； B、40℃时，a 的溶解度大于 b，故二者都是全部溶解，a、b 溶液溶质质量分数大小相等， 错误； C、从 20℃到 50℃，b 溶液质量分数不变，正确； D、M 表示的是 a 物质的溶解度曲线，错误。 故选 C。
2．KCl 和Fra Baidu bibliotekKNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1℃应在 20～30℃之间 C．40℃时，10gKC1 加入 20g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30gKNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNO3 溶解度曲线，故 A 正确，不符合题意； B、20～30℃，氯化钾的溶解度从 34g 增大到 37g，硝酸钾的溶解度从 31.6g 增大到 45.8g， 所以温度 t1℃应在 20～30℃之间，故 B 正确，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度是 40.0g，所以 10gKCl 加入 20g 水中，有固体剩余，形成的是
中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)含答案解析
一、初中化学溶解度
1．NaOH、Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
水 酒精
NaOH 20℃ 109g 17.3g
40℃ 129g 40g
Na2CO3 20℃ 21.8g 不溶
40℃ 49g 不溶
A．图表示 Na2CO3 在水、酒精中的溶解度曲线 B．将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中,无明显现象 C．40℃时,将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中，形成饱和溶液 D．20℃升到 40℃时,NaOH 在水中的溶解度变化大于 Na2CO3 在水中的溶解度变化 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 根据 NaOH、Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示 NaOH 在水、酒精中 的溶解度曲线，此选项错误； B. 将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精 中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误； C. 40℃时，NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，则将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中，能形成饱 和溶液，此选项正确； D. 20℃升到 40℃时，NaOH 在水中的溶解度变化是 129g-109g=20g，20℃升到 40℃时， Na2CO3 在水中的溶解度变化是 49g-21.8g=27.2g，所以 Na2CO3 的溶解度变化较大，此选项 错误。故选 C。