中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)含答案解析
中考化学溶解度易错压轴选择题易错(难)测试题含答案
中考化学溶解度易错压轴选择题易错(难)测试题含答案一、溶解度易错压轴选择题1.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是A.蒸发前原溶液是饱和溶液B.甲的溶解度随温度的升高而减小C.n的数值是11D.20℃时甲的溶解度是6g2.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca(OH)20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是()A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关3.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是A.常温下,乙易溶于水B.t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是()A.乙的溶解度小于甲的溶解度B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.t2℃时,100g乙的饱和溶液中含乙50gD.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙5.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液,最简单的方法是()A.加入溶质B.降低温度C.升高温度D.恒温蒸发溶剂6.t℃时,向饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变7.如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是()A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出C.从a→b:先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃D.从b→a:在b中加入M至刚好饱和8.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为()A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变9.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
中考化学溶解度易错压轴选择题易错(难)基础卷含答案
中考化学溶解度易错压轴选择题易错(难)基础卷含答案一、溶解度易错压轴选择题1.根据如图的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A.50℃时,A 物质的溶解度为 80B.20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C.升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时,A 析出固体最多2.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是A.AB.BC.CD.AB3.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是()A.t1℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量:乙 > 甲C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 >乙D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后,都能变为饱和溶液4.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>XD.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%5.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等6.X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液B.分别将 t1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等C.相同温度时,X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度D.Y 的溶解度随温度的升高而增大7.如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.t2℃时,将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃,仍为饱和溶液B.t1℃时,甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%C.甲物质中混有少量乙,可采用蒸发溶剂方法提纯甲D.t2℃时,N点表示乙物质的不饱和溶液8.常温下进行下列各组对比实验,说法正确的是()。
2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题附详细答案
2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附详细答案一、初中化学溶解度1.常温下,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如图所示.下列说法正确的是()A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的质量减小,故选项说法错误。
B.由A选项的分析,试管内溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,则试管内溶液总质量减小,故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,故选项说法错误。
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶剂的质量不变,故选项说法正确。
故选:D。
【点睛】本题难度不大,掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.2.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()A.t1℃时,甲、乙的溶解度相等B.t2℃时,甲的溶解度为50C.甲中混有少量的乙时,可用降温结晶的方法提纯甲D.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,故A正确,不符合题意;B、t2℃时,甲的溶解度为50g,题中未加单位,故B错误,符合题意;C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中混有少量的乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故C正确,不符合题意;D、t1℃时,甲、乙的溶解度相等,所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等,故D正确,不符合题意。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是()A.甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B.t1℃时,60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质,溶液质量可能仍为60gC.t2℃时,甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出甲的质量可能比乙大D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度,说法正确;故不符合题意;B、t1℃时,60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质,全部溶解,故溶液质量是70g,说法错误;故符合题意;C、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,甲析出晶体的质量比乙多,说法正确;故不符合题意;D、t2℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数,若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数,说法正确;故不符合题意;故选B【点睛】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
2.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
精选中考化学易错题专题复习化学溶解度附详细答案
精选中考化学易错题专题复习化学溶解度附详细答案一、初中化学溶解度1.一定温度下,若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则()A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质质量分数可能不变【答案】B【解析】【分析】本题题干中强调一定温度下,可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。
【详解】A. 在温度不变的前提下,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,可通过增加硝酸钾的方法,则溶液质量变大,也可通过蒸发溶剂的方法,则溶液质量变小,所以溶液质量不一定变小,选项A错误;B. 在温度不变的前提下,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,可通过增加硝酸钾的方法,因为溶质质量增加溶剂质量不变,所以溶液溶质质量分数变大。
也可通过蒸发溶剂的方法,因为溶质质量不变溶剂质量减小,所以溶液溶质质量分数也变大。
选项B正确;C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,如果通过蒸发溶剂的方法,则溶液质量变小,选项C错误;D.在温度不变的前提下,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,不可通过降低温度的方法,如果通过增加硝酸钾的方法,因为溶质质量增加溶剂质量不变,所以溶液溶质质量分数变大。
如果通过蒸发溶剂的方法,因为溶质质量不变溶剂质量减小,所以溶液溶质质量分数也变大。
选项D错误。
故选B。
2.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是A.AB.BC.CD.AB【答案】C【解析】试题分析:由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A、B均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。
考点:溶解度曲线的意义点评:关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1.M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是( )A .物质M 是硝酸钾B .溶液②中溶质质量分数为37.5%C .溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①D .溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、由图2可知,t 2℃时,烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解,而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ,故可以确定M 物质是硝酸铵,故A 正确;B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾,故溶质的质量分数为60100%160gg⨯=37.5%,故B 正确; C 、溶液①②④中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为60g100%28.6%150g 60g⨯≈+,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,故C 错误;D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②,t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ,溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾,故溶液②刚好是饱和溶液,溶液③中有固体析出,故溶液③也是饱和溶液,故D 正确。
故选C 。
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是( )A.乙的溶解度小于甲的溶解度B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.t2℃时,100g乙的饱和溶液中含乙50gD.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙【答案】B【解析】【详解】A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;C项,由于在t2℃时,乙的溶解度是50 g,即在100 g水中最多溶解50 g乙,错误;D项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,甲析出的晶体多,错误。
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之化学溶解度及详细答案
2020-2021中考化学培优易错难题(含解析)之化学溶解度及详细答案一、初中化学溶解度1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙B.将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克【答案】A【解析】【分析】【详解】A、T2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲<乙,故A错误;B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,丙物质的溶解度最大则溶剂最少,甲、乙物质的溶剂质量相等,所以升温到 T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙,故B正确;C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;D、T1℃时,甲物质的溶解度是30g,所以100g 甲溶液中含甲物质的质量小于30克,故D 正确。
故选A。
2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.10℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等【答案】C【解析】试题分析:A、没有温度限制不能比较溶解度的大小,故A错;B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡,所以乙的溶解度受温度影响比甲小,故B错;C、降温后甲和乙的溶解度都变小,所以由不饱和变为饱和溶液,故C正确;D、不知道溶液的质量,没法比较含溶质质量的大小.故D错.故选C.考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同.3.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>XD.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%【答案】B【分析】【详解】A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃正确,因为此温度下两物质的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误;B、t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液错误,X、Y的溶解的都随温度升高而增大,属于不饱和溶液,Z的溶解度随温度升高而减小,是饱和溶液,错误符合题意,故选项正确;C、根据溶解度曲线可知,t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X正确,正确但不符合题意,故选项错误;D、若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数=20g120g×100%≈16.7%,正确但不符合题意,故选项错误;故选B。
中考化学易错题精选-化学溶解度练习题含答案解析
A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6
C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法
D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
C、比较溶解度大小必须指明温度,由两物质的溶解度曲线可知,在高于t1℃时的某一温度,M的溶解度才大于N的溶解度,此选项错误;
D、由N的溶解度曲线不难看出,N的溶解度随温度的升高而减小,此选项正确。
故选:D。
9.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()
C项,由于在t2℃时,乙的溶解度是50 g,即在100 g水中最多溶解50 g乙,错误;
D项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,甲析出的晶体多,错误。故选B。
7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是()
A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低
中考化学易错题精选-化学溶解度练习题含答案解析
一、初中化学溶解度
1.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH
Na2CO320℃40℃来自20℃40℃水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
D. t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度(℃)
t1
t2
KNO3的溶解度(g/100g水)
60
90
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B.甲、丙溶液中溶质质量相等
C.乙升温至t2℃,溶液质量增加
D.丙降温至t1℃,有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。故选B。
11.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C.40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中,形成饱和溶液
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是( )
A.在t2℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大;t1℃时,甲、乙溶解度相等,t2℃时,乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时,甲的溶解度最大,乙丙相等,三种物质的溶解度:甲>乙=丙,说法正确,不符合题意;
B、t1℃时,等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等,说法错误,符合题意;
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后,温度降低,若降到20℃以下,才有晶体析出,高于此温度,则无晶体析出;所以向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中不一定有晶体析出,故C错误;
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,甲乙溶解度减小,均析出晶体,溶质的质量减小,溶质的质量分数减小,丙溶解度增大,溶液中溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数与降温前相等;饱和溶液中溶质质量分数= ×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙,故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;
B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;
C项,由于在t2℃时,乙的溶解度是50 g,即在100 g水中最多溶解50 g乙,错误;
D项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,甲析出的晶体多,错误。故选B。
6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是
A.三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B.t1℃时,110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
2020-2021中考化学化学溶解度(大题培优易错试卷)及答案
C. B的溶解度受温度影响不大,对于溶解度受温度影响不大的物质,一般用蒸发结晶法使 溶质从溶液中结晶析出,此选项错误;
D. t3℃时, A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A> B> C,则配制等质量的 A、 B、
C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 故选 D。
C,此选项正确。
11. 下列关于溶液的说法正确的是(
C. 40℃时, NaOH 在酒精中的溶解度是 40g,则将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中,能形成饱 和溶液,此选项正确;
D. 20℃升到 40℃时, NaOH 在水中的溶解度变化是 129g-109g=20g, 20℃升到 40℃时,
Na2CO3 在水中的溶解度变化是 错误。故选 C。
t 1 ℃时,甲析出的晶体比乙多
【答案】 C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线可知,甲乙的溶解度均随温度的增加而增
大, t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等。 【详解】
A、 t 2℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶液中的溶质质量分数不能确定,故 确;
A 不正
B、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故
D.溶解度增加
【解析】 试题分析:由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙,同时还会放出大量的热,
A、溶剂质量
应变小,而不是不变,错误, B、由于饱和溶液水分减少,故溶质会结晶析出,故溶质质量
也减少,而不是增加,错误, C、因为最后冷却到原来的温度,成为同温下的饱和溶液,故
溶液浓度不变,正确, D、温度没变,溶解度也不变,错误,故选
40℃
【解析】
【分析】
溶质的质量分数
溶质质量 =
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优 易错 难题练习(含答案)及答案
2020-2021中考化学化学溶解度培优易错难题练习(含答案)及答案一、初中化学溶解度1.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A.降温到10℃有A晶体析出B.蒸发掉10克水,有A晶体析出C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变【答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液.A、接近饱和的A溶液,降温至10°C时也可能是有晶体析出,故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;B、蒸发10g水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大,加热到30℃时,一定能溶解A物质,故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液;20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变,能说明20℃的A溶液是饱和溶液.故选D.【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解.理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键.2.下列有关溶液的说法中,错误的是A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
九年级培优 易错 难题化学溶解度辅导专题训练含答案解析
九年级培优易错难题化学溶解度辅导专题训练含答案解析一、初中化学溶解度1.根据如图的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A.50℃时,A 物质的溶解度为 80B.20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C.升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时,A 析出固体最多【答案】B【解析】【详解】A、50℃时,A物质的溶解度为80g,此选项错误;B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,B的溶解度大于A的溶解度,此选项正确;.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液,此选项错误;D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,饱和溶液的质量不能确定,析出晶体的质量也不能确定,此选项错误。
故选B。
2.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中不正确的是()A.Z的溶解度随温度的升高而降低B.t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度C.t3℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
观察溶解度曲线,可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低,A正确;观察溶解度曲线,可以看出t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度,B正确;观察溶解度曲线,可以看出t3℃时,X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是:×100%=50%,故C错误;观察溶解度曲线,可以看出t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相交于一点,说明二者的溶解度在此温度下相等, D正确。
3.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
中考化学化学溶解度(大题培优-易错-难题)及答案解析
中考化学化学溶解度(大题培优易错难题)及答案解析一、初中化学溶解度1.下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是A.50℃时,分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大B.若甲中混有少量的乙,最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C.将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,析出晶体最多的是甲D.向100g 50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所需要的水甲比乙少,所得溶液的质量前者比后者小,错误;B、甲的溶解度随温度升高变化明显,当甲溶液中混有少量的乙时,可采用降温结晶提纯甲,错误;C、50℃,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时,不知三种溶液质量大小,故无法判断析出晶体质量多少,错误;D、向100g50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,由于甲的溶解度随温度升高而增大,先溶解则说明温度升高了,后析出则说明温度降低了,甲溶于水会放出显著热量,正确。
故选D。
2.下图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为错误的是()A.t1℃时,M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B.N物质的溶解度随温度的升高而降低C.t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析:有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述,看是否加入溶质;故选A考点:溶解度曲线3.在一定温度下,将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中,搅拌并冷却、到原来的温度,下列说法中正确的是()A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增加【答案】C【解析】试题分析:由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙,同时还会放出大量的热,A、溶剂质量应变小,而不是不变,错误,B、由于饱和溶液水分减少,故溶质会结晶析出,故溶质质量也减少,而不是增加,错误,C、因为最后冷却到原来的温度,成为同温下的饱和溶液,故溶液浓度不变,正确,D、温度没变,溶解度也不变,错误,故选C考点:溶液的成分,氧化钙的化学性质,溶解度的影响因素,溶质质量分数的计算4.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2C时,把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=AD.将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1℃时,A、C的溶解度相同,但并没有指出它们饱和溶液的质量,所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量,故A项错误;B、t2C时,A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g。
初三化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题含答案
初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题含答案一、初中化学溶解度1.常温下,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如图所示.下列说法正确的是()A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的质量减小,故选项说法错误。
B.由A选项的分析,试管内溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,则试管内溶液总质量减小,故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,故选项说法错误。
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶剂的质量不变,故选项说法正确。
故选:D。
【点睛】本题难度不大,掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量: B>A=CB. t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯AD.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:B>A=C,说法正确;故不符合题意;B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:25g100%20%10025g g⨯=+,说法正确;故不符合题意;C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题意;D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数:B > A,说法错误;故符合题意;故选D3.在0 ℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),如图所示。
精选中考化学易错题专题复习化学溶解度含答案解析
精选中考化学易错题专题复习化学溶解度含答案解析一、初中化学溶解度1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A .要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t 1℃B .t 1℃时,将30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C .要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法D .将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A 、根据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%,即溶解度相等则质量分数也相等,t 1℃时甲、丙的溶解度相等,所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液,应该在此温度,正确;B 、t 1℃时甲的溶解度是20g ,即100g 水中最多溶解20g 的甲,所以50g 水中最多溶解10g ,溶质的质量分数是10g60g×100%≈16.7%,故错误;C 、甲的溶解度随温度升高而增大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,正确;D 、丙的溶解度随温度升高而减小,所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法,正确; 故选B 。
2.20℃时,将等质量的a 、b 两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g 水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;然后升温到50℃时,现象如图2;a 、b 两种物质的溶解度曲线如图3.由这一过程可知( )A.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B.40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C.从20℃到50℃,b溶液质量分数不变D.图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【详解】图1中,溶剂质量相等,甲中物质溶解的质量小于乙中物质,所以M表示的是a物质的溶解度曲线,N表示的是b物质的溶解度曲线;A、30℃时,甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定,所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定,错误;B、40℃时,a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解,a、b溶液溶质质量分数大小相等,错误;C、从20℃到50℃,b溶液质量分数不变,正确;D、M表示的是a物质的溶解度曲线,错误。
精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及答案解析
精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及答案解析一、初中化学溶解度1.下列现象或事实,用分子的相关知识解释不正确的是()A.一滴水中大约有个水分子,说明分子很小B.石油气加压后可贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙C.水沸腾时可掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D.湿衣服晾在太阳下干得快,说明分子运动速率与温度有关【答案】C【解析】试题分析:物理变化中,分子的种类和大小体积不变,但是分子间的间隔可以随温度高低而改变,引起物质的体积改变。
考点:用分子和原子的观点解释现象2.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量: B>A=CB. t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯AD.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:B>A=C,说法正确;故不符合题意;B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:25g100%20%10025g g⨯=+,说法正确;故不符合题意;C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题意;D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数:B > A,说法错误;故符合题意;故选D4.下列有关溶液的说法中,错误的是A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
备战中考化学复习化学溶解度专项易错题及详细答案
备战中考化学复习化学溶解度专项易错题及详细答案一、初中化学溶解度1.如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C.40℃时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液D.将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g;B.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 。
40℃时,甲的溶解度为50g,饱和溶液中溶质质量分数=50g÷(50g+100g)×100%≈33.3%;C.40℃时,乙的溶解度为40g,将50g乙物质溶于水中,只能溶解40g,得到140g乙的饱和溶液;D.20℃甲的溶解度为30g,130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g,溶质为30g ,升温到40℃,溶解度为50g,所以最多还能溶解甲物质20g;选D2.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为()A.氯化钠的溶解度减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了D.溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变,错误;B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误;C、饱和食盐水露置在干燥的空气中,水分会不断蒸发减小,正确;D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和,错误。
故选C。
点睛:在本题中蒸发溶剂,溶质会析出,始终保持室温时的饱和溶液。
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C.欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时,丙的溶解度为40g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g⨯≠40%,故选项错误;100%40g+100gB、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等,但因为溶液的质量不确定,故溶质质量不一定相等,故选项错误;C、甲的溶解度随温度的升高变化明显,故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法,故选项正确;D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲和乙的溶解度减小,且甲变化明显,故甲、乙均有晶体析出,而丙的溶解度增大,溶液的组成不变,故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙,故选项错误。
中考化学培优 易错 难题(含解析)之化学溶解度附详细答案
=
×100%。观察溶解度曲线,可以看出 Z 的溶解度随温度的升高而降低,A 正
确;观察溶解度曲线,可以看出 t1℃时,Y 的溶解度大于 Z 的溶解度,B 正确;观察溶解度 曲线,可以看出 t3℃时,X 的溶解度是 100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是:
×100%=50%,故 C 错误;观察溶解度曲线,可以看出 t2℃时,X 的溶解度和 Y 的溶解 度相交于一点,说明二者的溶解度在此温度下相等, D 正确。
10.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图,下列说法正确的是 ()
A.将 t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时,所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是 乙>甲>丙 B.在 t2℃时,甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法 【答案】A 【解析】 【分析】 从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙,物质甲、乙的溶 解度都随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减少,乙的溶解度随温度的升高 变化不大。 【详解】 A、从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系:乙>甲>丙,物质甲、乙的 溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的 溶质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液 的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙,故 A 正确; B、在 t2℃时,甲、乙的溶解度相等,等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等, 故 B 不正确; C、丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然
中考化学易错题精选-化学溶解度练习题及详细答案
中考化学易错题精选-化学溶解度练习题及详细答案一、初中化学溶解度1.M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是( )A .物质M 是硝酸钾B .溶液②中溶质质量分数为37.5%C .溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①D .溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、由图2可知,t 2℃时,烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解,而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ,故可以确定M 物质是硝酸铵,故A 正确;B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾,故溶质的质量分数为60100%160g g⨯=37.5%,故B 正确; C 、溶液①②④中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为60g 100%28.6%150g 60g⨯≈+,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,故C 错误; D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②,t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ,溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾,故溶液②刚好是饱和溶液,溶液③中有固体析出,故溶液③也是饱和溶液,故D 正确。
故选C 。
2.下列有关溶液的说法中,错误的是A .外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B .餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C .相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D .对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
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A.30℃时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 B.40℃时 a、b 溶液溶质质量分数大小无法比较 C.从 20℃到 50℃,b 溶液质量分数不变 D.图 3 中表示 a 的溶解度曲线是 N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解 性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的. 【详解】 图 1 中,溶剂质量相等,甲中物质溶解的质量小于乙中物质,所以 M 表示的是 a 物质的溶 解度曲线,N 表示的是 b 物质的溶解度曲线; A、30℃时,甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定,所以甲、乙溶液溶质质量分数也不 能确定,错误; B、40℃时,a 的溶解度大于 b,故二者都是全部溶解,a、b 溶液溶质质量分数大小相等, 错误; C、从 20℃到 50℃,b 溶液质量分数不变,正确; D、M 表示的是 a 物质的溶解度曲线,错误。 故选 C。
D.将 80℃的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】 A、60℃时,a、b 的溶解度相等,此时由 a、b 所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若 不是饱和溶液不能确定,故不符合题意; B、由溶解度曲线可知,a 的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和 a 溶液的溶质质量分 数大于 60℃时饱和 a 溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合题意; C、由溶解度曲线可知,在 37℃时,a 物质的溶解度是 30g,将 30g 的 a 物质投入 50g 水 中,只能溶解 15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意; D、由于 a、b 两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,将 80℃的等质量的 a、b 两种物 质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量不相等,故不符合题意; 故选 C 【点睛】 根据物质的溶解度曲线,查出某温度时的溶解度,可以进行有关溶解度的计算;可以判断 饱和溶液中溶质的质量分数的大小,根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有 结晶析出以及溶液结晶析出的方法等;根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度 的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度 下物质的溶解度。
9.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是 ()
A.甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,60 克甲的饱和溶液中加入 10 克乙物质,溶液质量可能仍为 60g C.t2℃时,甲、乙饱和溶液分别降温至 t1℃,析出甲的质量可能比乙大 D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度,说法正确;故不符合 题意; B、t1℃时,60 克甲的饱和溶液中加入 10 克乙物质,全部溶解,故溶液质量是 70g,说法 错误;故符合题意;
中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)含答案解析
一、初中化学溶解度
1.NaOH、Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
水 酒精
NaOH 20℃ 109g 17.3g
40℃ 129g 40g
Na2CO3 20℃ 21.8g 不溶
40℃ 49g 不溶
A.图表示 Na2CO3 在水、酒精中的溶解度曲线 B.将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中,无明显现象 C.40℃时,将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中,形成饱和溶液 D.20℃升到 40℃时,NaOH 在水中的溶解度变化大于 Na2CO3 在水中的溶解度变化 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 根据 NaOH、Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度数据可知,图表示 NaOH 在水、酒精中 的溶解度曲线,此选项错误; B. 将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶溶液中,2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O,由于碳酸钠在酒精 中不能溶解,所以会有白色晶体析出,此选项错误; C. 40℃时,NaOH 在酒精中的溶解度是 40g,则将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中,能形成饱 和溶液,此选项正确; D. 20℃升到 40℃时,NaOH 在水中的溶解度变化是 129g-109g=20g,20℃升到 40℃时, Na2CO3 在水中的溶解度变化是 49g-21.8g=27.2g,所以 Na2CO3 的溶解度变化较大,此选项 错误。故选 C。
6.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物 C.饱和溶液都是浓溶液 D.均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的,错误; B 项,溶液一定是均一、稳定的混合物,正确; C 项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误; D 项,溶液一定是均一、稳定的混合物,故均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水,错 误。 故选 B。
A、从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系:乙>甲>丙,物质甲、乙的 溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的 溶质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液 的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙,故 A 正确; B、在 t2℃时,甲、乙的溶解度相等,等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等, 故 B 不正确; C、丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然 饱和,故 C 不正确; D、乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶 体,应采用蒸发结晶的方法,故 D 不正确。故选 A。 【点睛】 乙的溶解度随温度的升高变化不大,从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,采用蒸 发结晶的方法。
8.如图所示,分别向盛有 100g 水的烧杯中加入 KNO3,充分溶解。下列说法正确的是 ()
温度(℃) KNO3 的溶解度(g/100g 水)
t1
t2
60
90
A.甲、乙混合后为 t1℃的不饱和溶液 B.甲、丙溶液中溶质质量相等 C.乙升温至 t2℃,溶液质量增加 D.丙降温至 t1℃,有晶体析出 【答案】B
该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为: 40.0 g 100% 28.6% ,故 100 g+ 40.0 g
C 错误,符合题意。 D、30℃时,硝酸钾的溶解度是 45.8g,所以 50℃时,30g KNO3 加入 50g 水,充分溶解,再 降温到 30℃,有晶体析出,故 D 正确,不符合题意。 【点睛】 本题难度不大,掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以:①查出某 物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】 【分析】 溶解度指的是一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【详解】 A、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g,即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g,甲、乙混合 后溶剂质量为 200g,溶质质量为 130g,最多只能溶解 120g,属于饱和溶液,故选项不正 确; B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知,甲是 t1℃时硝酸钾的饱和溶液,溶解的溶 质质量为 60g,丙是 t2℃硝酸钾的不饱和溶液,溶液中溶质质量为 60g,相等,故选项正 确; C、由题意可知乙恰好为 t1℃的饱和溶液,升温至 t2℃,溶液质量不变,故选项不正确; D、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g,丙降温至 t1℃,恰好达到饱和,没有晶体析出,故选项不 正确; 故选 B。 【点睛】 固体的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量,根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和;根据物质的溶解度曲 线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转 化时的方法等。
溶解度 B、饱和时溶质质量分数的计算为 溶解度+100g 100% ,可知溶解度大则溶质的质量分
数大,而 T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙>甲=丙,溶解度最大的是乙,所以三种 物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是乙,说法正确;故不符合题意; C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等,P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的 溶解度相等,均为 50 g,说法错误;故符合题意; D、甲的溶解度随温度的升高而增大,Q 点是甲的不饱和溶液,所以保持溶质质量分数不变 的情况下,使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法,说法正确;故不符合题 意; 故选 C
4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )
A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B.T1℃时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大 C.P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为 50% D.保持溶质质量分数不变的情况下,使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方 法 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据丙物质的溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,说法正确; 故不符合题意;
2.KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0