新鲁教版九年级化学全册第3单元溶液3.2溶液组成的定量表示第1课时学案
鲁教版九年级化学3-2《溶液组成的定量表示》教学设计
课题：3.2《溶液组成的定量表示》第一课时【教学目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.通过计算让学生学会分析问题、解决问题；4.发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。
【教材和学情分析】本节课是以日常生活中常见糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。
使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。
在上节内容中已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。
【教学重、难点】重点：溶质的质量分数计算。
难点：溶质的质量分数计算。
【教学准备】多媒体课件等。
【教学方法】自主探究、练习法。
【教学过程】1.溶液中溶质质量分数的计算2.有关混合溶液的计算2.称取10g白糖加到烧杯中，再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。
同学们：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
溶质的质量分数（溶质与溶液的质量之比）计算公式：溶质的质量分数=×100%溶质的质量分=×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1.将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2.20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3.从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则这10g溶液的溶质质量分数是2%。
同学们，下面我们一起来看看有关溶液的计算有哪些类型？【课件展示】例1：（附后）教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的问题。
请同学们完成教材P66“在线测试”第2题：教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的问题。
【课件展示】例2：（附后）教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
鲁教版九年级化学第三单元第二节溶液组成的定量表示教案设计
第二节溶液组成的定量表示第1课时：一、溶液组成的表示方法教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学会利用溶质质量分数解决生产和生活问题。
情感态度价值观目标：感悟定量研究化学的意义和重要性。
教学重点能够进行溶质质量分数的简单计算。
教学切入点：先通过创设问题情境：（1）两杯同样多的水中分别溶解一匙白糖和两匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）两杯不等量的水中分别溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的过程中，使学生意识到溶液的组成可用溶质、溶剂的量来定量表示。
进而再利用活动天地引导学生推导出溶质质量分数的概念和计算公式。
要通过简单的说明，帮助学生认识溶质质量分数只是定量表示溶液组成的多种方法中的一种。
然后以10%的食盐水为例，说明溶质质量分数的含义。
再通过例题进行有关公式的简单计算，可在例1前，补充求溶质质量分数的计算。
通过有代表意义的练习，加深对概念的理解。
教学过程：教学流程：作业必做题1、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（）A.100克水中溶有5克氯化钠B、5克氯化钠溶于95克水中C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：12、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）A．溶质：溶剂=1：10 B．溶质：溶液=1：10C．溶剂：溶液=10：11 D．溶质：溶剂=1：93、通常的食醋中约含3%——5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸多少克？4、用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是( )A.100g B．200g C．400g D．800g选做题1、现有400g溶质质量分数为10%的溶液，需使其溶质质量分数达到20%，可采用哪些方法？请通过计算加以说明2、100克20%的某溶液要使其溶质质量分数减少一半，可采用的方法是（）A．100克水B．增加50克水C．加入200克5%的该溶液D．加入100克5%的该溶液教学反思：。
鲁教版九年级化学第三单元 溶液 第二节 溶液组成的的定量表示 导学案设计(无答案)
第三单元第二节溶液组成的定量表示第一课时溶液组成的定量表示复习回顾：1、溶液的组成：2、溶液的特征：3、溶质溶解的过程实际上是溶质微粒在水的作用下向水中扩散及水合的过程，前一过程热量，后一过程热量，由于两个过程吸收放出的热量不同，从而使溶液的温度或。
如氢氧化钠溶解在水中时，溶液的温度会，硝酸铵、氯化钠溶于水时分别导致溶液温度和。
讲授新课：1、溶质质量分数：计算公式为：例：称取8g和10g白糖分别溶解于40mL和50mL水中，哪个更甜？反馈练习：关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A.100g水中溶有5g 氯化钠B.5g氯化钠溶解于95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D.溶液中氯化钠与水的质量比为1：192、溶质质量分数的公式变形及其应用：例：配置150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3、溶质质量分数的拓展计算：（1）溶液的稀释：（加水）稀释前后，溶质质量例：某同学把30g质量分数是15%的KMnO4溶液稀释成质量分数为0.3%的溶液，需要加水多少克？（2）溶液的增浓（无溶质析出）：○1向溶液中增加溶质：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。
○2将原溶液蒸发溶剂：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。
例：现有200g10%的氢氧化钠溶液，要使溶质质量分数增大一倍，应向原溶液中加入多少克氢氧化钠？蒸发多少克水？（3）溶液的混合：混合后溶液的质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。
例：向40g5%的氢氧化钠溶液中，加入60g10%的氢氧化钠溶液，混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？达标检测：有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分数为10%。
请根据下列叙述，把“变大”、“变小”、“不变”分别填写在相应横线上。
1.从其中取出20g溶液,剩下的硝酸钾溶液中溶质的质量分数将。
2.向原溶液中加入10g硝酸钾晶体，溶质的质量分数将。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示教案1 (新版)鲁教版
溶液组成的定量表示第1课时一、教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神二、教学重、难点：溶质的质量分数计算三、教学方法：自主探究、练习法、引导法、分析法四、课时安排：1课时五、教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1、求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？10g解：溶质的质量分数= ————×100%10g+90g=10%答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【练习】1、通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？【例题】某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
3.为突破运用物质的量浓度解决复杂实际问题的难点，可以设计具有代表性的实际问题，引导学生运用所学知识进行分析、计算和解决，提高学生的应用能力。同时，鼓励学生主动提出问题，教师引导讨论，共同解决问题。
重点：
1.物质的量浓度的概念及其计算方法。
2.溶液的稀释计算。
3.物质的量浓度在实际问题中的应用。
难点：
1.物质的量浓度概念的理解。
2.溶液稀释过程中物质的量浓度的计算。
3.运用物质的量浓度解决复杂实际问题。
解决办法：
1.针对物质的量浓度概念的理解难点，通过具体案例、实际生活中的例子引导学生直观感受物质的量浓度，加深对概念的理解。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化学生的科学思维方法，提升学生的科学态度、科学方法和科学精神。具体来说：
1.增强学生的科学探究能力。通过探究溶液的组成与性质，使学生掌握溶液浓度的表示方法，提升学生对实验现象的观察、分析和解决问题的能力。
2.提升学生的科学思维方法。使学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算，培养学生运用科学思维方法解决实际问题的能力。
(6)参加相关的学术竞赛或科技活动，将所学知识运用到实际项目中，提升自己的实践能力和科技创新能力。
板书设计
1.溶液的基本概念
①溶液：溶剂+溶质→均一、稳定的混合物
②溶剂：溶解其他物质的介质
③溶质：被溶解的物质
2.物质的量浓度
①物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值
②计算公式：c = n/V →单位：mol/L
详细介绍溶液的组成和特点，使用图表或示意图帮助学生理解。
鲁教版九年级上册化学教案： 第三单元第二节 溶液组成的定量表示第 1 课时教案
第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（2）能进行溶质质量分数的简单计算2.过程与方法（1）通过计算让学生学会分析问题、解决问题3.情感态度和价值观（1）发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神【教学重点】（1）溶质的质量分数计算【教学难点】（1）溶质的质量分数计算【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。
因为即便是两份组成成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质炯异。
因此，溶液通常需要清楚地标示其组成成分及含量。
那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们可以看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。
但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有40 mL 水的烧杯中加入8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50 mL 水的烧杯中加入10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/（40mL×1g/mL）=1:52. 10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比1. 8g/（8g +40mL×1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6所以应该是一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
]定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
鲁教版化学九年级《溶液组成的定量表示》第一课时教案
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
［结论］：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。
（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。
［实验］：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13g cm/）。
①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g（1）浅蓝色10 0.5 10.5（2）蓝色10 1 11（3）较深蓝色10 1.5 11.5溶液稀释公式：m a m b12⨯=⨯%%m1为稀释前溶液质量，m2为稀释后溶液质量。
a％为稀释前溶液溶质的质量分数，b％为该溶液稀释后的溶质质量分数。
配制溶质质量分数一定的溶液中央电视台在2000年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。
原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。
那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？例3. （1）计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_________g，水_________g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
（3）把水的密度近似看做13g cm/。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
七课堂小结溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
4.注重个体差异，给予学生个性化的指导和关爱，促进他们全面发展。
五、教学评价
1.评价学生在溶液浓度、质量分数、摩尔浓度等方面的掌握程度，了解他们的知识水平。
2.关注学生在溶液配制和计算实践操作中的表现，评估他们的实践能力。
3.考察学生在团队合作、问题解决等方面的综合素质，评价他们的情感态度与价值观。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“如何配制一定浓度的溶液？请结合所学知识，探讨配制溶液的步骤和注意事项。”
2.学生分组进行讨论，教师巡回指导，给予建议和提示。
3.各小组汇报讨论成果，教师总结并点评，强调溶液配制过程中的关键步骤和注意事项。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，明确溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等基本概念，以及溶液的配制和计算方法。
五、教学拓展
1.开展溶液配制竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。
2.组织学生进行化学实验实践活动，提高他们的实践操作能力。
3.引导学生进行化学学科的探究性学习，培养他们的科研能力和创新精神。
六、教学评价
1.关注学生在溶液浓度、质量分数、摩尔浓度等方面的掌握程度，了解他们的知识水平。
2.关注学生在溶液配制和计算实践操作中的表现，评估他们的实践能力。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示，是学生在掌握了溶液的基本概念、溶液的制备方法等知识后，进一步深入学习溶液组成的定量表示方法。本节内容主要包括溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等概念，以及溶液的配制和计算方法。对于九年级的学生来说，这部分内容较为抽象，需要通过具体的教学案例，帮助学生理解和掌握。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示学案(新版)鲁教版
第二节溶液组成的定量表示（第一课时）【学习目标】1.能进行溶质质量分数的简单计算；(重.难点)2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
（重.难点）【学习过程】一、导学自习溶液组成的表示方法学生活动1：阅读课本P65“活动天地3-4”完成下表中的“溶液的质量”溶液溶质的质量（g）溶剂的质量(g) 溶液的质量(g) 溶质的质量分数蔗糖溶液8.0蔗糖溶液10.01.定义：溶质的质量（m质）与溶液的质量（m液）之比叫做溶质的质量分数（w）。
2.数学表达式：溶质的质量分数 =15％的氯化钠溶液”？易混点辨析溶质的质量分数的含义指的是每100份质量的溶液中含溶质多少份。
针对训练9.从一瓶50g 10%的食盐水中取出5 g，取出的食盐水的质量分数为（）A. 1%B. 9%C. 10%D.无法计算10.一瓶40%的蔗糖溶液中，溶质.溶剂.溶液的质量比为（）A.2∶3∶5B. 5∶3∶2C. 3∶2∶5D. 5∶2∶3二、研习展评学生活动2：完成上表中的“溶质的质量分数”3.相关计算：①已知m质 .m液，求w例：从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液蒸干后得2.8 g氯化钾，试确定该溶液中溶质的质量分数。
练一练：某NaCl溶液中溶质的质量分数为20％，30 g 该溶液中含溶质多少克？溶液的配制学生活动3：阅读课本P67，完成“活动天地”配溶液：四大步骤.六种仪器1.步骤： . . .装瓶贴标签。
演示实验：配制50g 10％的蔗糖溶液（1）计算：（2）称量：用称克蔗糖，倒入大烧杯中，用量取水，倒入大烧杯中。
（3）溶解：用不断搅拌；（4）装瓶贴标签。
2. 六种仪器： . 药匙 . . 滴管 . . 。
易混点辨析配制溶液时注意托盘天平.量筒的使用方法。
针对训练11. (2022·泸州)实验室需要配制溶质质量分数为25％的氯化钠溶液50g。
①若要配制25％的氯化钠溶液，正确的操作是（填序号，下同）。
A.称量和量取B.计算C.溶解②应选用的一组仪器是。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
1.学生已经掌握的相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学的基本概念，如原子、分子、离子等，同时也已经学习过溶液的基本概念，如溶液、溶质、溶剂等。此外，学生还掌握了基本的数学计算能力和实验操作能力。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生，他们对化学实验和实际应用具有较强的兴趣。在学习能力方面，大部分学生具备较强的逻辑思维能力和数学计算能力，能够理解和掌握溶液组成的定量表示方法。在学习风格上，学生中存在多种不同的风格，如视觉型、听觉型和动手型等，需要教师采用多样化的教学手段和方法来满足不同学生的需求。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“溶液组成的定量表示在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
题型4：溶液配制的计算
例4：配制500mL的0.1mol/L的NaCl溶液，需要多少克的NaCl？
解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积= 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol
所需的NaCl质量=物质的量× NaCl的摩尔质量= 0.05mol × 58.5g/mol = 2.925g
1.溶液的质量分数：定义、计算方法及应用。
2.溶液的物质的量浓度：定义、计算方法及应用。
3.溶液的稀释：概念、计算方法及应用。
4.溶液的配制：原理、操作步骤及注意事项。
教学重点为溶液的质量分数和物质的量浓度的计算方法，教学难点为溶液稀释和配制的原理及操作。
鲁教版九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示 教案
1、知识与技能：
a．掌握溶质质量分数的计算公式，能说出其含义。
b．能进行溶质质量分数的简单计算，
c.了解溶质质量分数在工农业生产中的应用，且会用其解决生产生活中的一些实际问题。
2、过程与方法：通过引导、对比溶液组成的表示，讲练结合，感受溶液组成的定量表示方法，且会进行计算培养学生合作思考能力。
3、情感态度价值观：通过学生对溶质质量分数定义确定过程的参与，培养他们学习化学的兴趣及探究精神。
重点：溶质质量分数的概念及有关计算。
难点：溶液的混合、浓缩、稀释等相关计算。
上节学生们学习了溶液的相关知识，会判溶液中的成。
九年级化学上册 第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示(第1课时)同步教案 (新版)鲁教版
第二节溶液组成的定量表示
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。
接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。
让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。
随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。
学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。
充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。
接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。
最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案
板书设计。
九年级化学上册(鲁教版)3.2溶液组成的定量表示 学历案 (表格式)
九年级化学上册（鲁教版）3.2溶液组成的定量表示学历案（表格式）课题名称3.2溶液组成的定量表示课时1课时授课时间课标要求 1.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.能配制一定溶质质量分数的溶液。
背景分析教材安排的“配制一定溶质质量分数溶液”的活动，从知识方面看是为了教会配制溶液的方法，训练学生称固体、量液体的基本操作技能。
从学生长远发展的角度看，是给学生提供自主实验探究的机会。
在有明确任务的驱动下，学生积极参与实验活动。
在活动反思中学会关注实验细节、分析实验误差，逐步形成严谨的科学态度。
本活动是对学生进行的一次运筹能力、执行能力训练。
学习目标说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
学习重难点重点：溶质质量分数的表达式，配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。
难点：溶液稀释问题的有关计算以及实验技能训练和分析误差的能力培养。
评价任务完成任务一和二及习题1-5（指向目标1）完成任务三及习题6（指向目标2）所需条件【实验用品】试剂：氯化钠固体、蒸馏水仪器：托盘天平、药匙、量筒（10mL、50mL、100mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶（空的；贴有空白标签）。
板书设计 3.2溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法溶质质量1、溶质质量分数= ×100% 溶液质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量变形公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量/溶质质量分数2、溶液的溶质质量分数为0.9%表示的意义。
3、【例题展示】---溶液稀释将100g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。
求稀释所需水的质量。
（方法一）解：设稀释时所加水的质量为x。
稀释前后溶质的质量不变，100 g × 25%=（100 g +x）× 10% 解得x=150 g 答：稀释时所用水的质量为150 g。
九年级化学上册 第三单元 溶液 3.2 溶液组成的定量表示学案(新版)鲁教版
第二节 溶液组成的定量表示探究点一 溶液组成的表示方法[情景展示][问题探究] 你知道这两种溶液组成的表示方法有什么区别吗？[思考交流] ________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 溶液组成的表示方法有很多，化学上常用溶质质量分数来表示：溶液质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100% (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)还可以用体积分数来表示，如52度。
[课堂速记] ________________________________________________________________________________________________________________________________________ 探究点二溶液的配制[情景展示][问题探究] 上图是某同学配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错误的操作有哪些？[思考交流] ________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶存放等步骤。
取用药品时，瓶塞应倒放，以防止瓶塞沾染脏东西而污染试剂；使用天平称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码，物码倒置可能会导致称量的氯化钠偏少；使用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数时量取的水偏多，俯视读数则偏少。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案(新版)鲁教版
-针对学生的课堂表现，教师应及时给予肯定和鼓励，对学生的错误和不足提供纠正和指导。
-对小组讨论成果展示，教师应给予客观评价，指出优点和需要改进的地方，并提供改进建议。
-通过随堂测试和课后作业的批改，教师应发现学生在知识掌握上的薄弱环节，并在后续教学中进行针对性辅导。
-教师应定期收集学生的反馈，了解教学效果和学生的学习需求，以便调整教学策略，提高教学质量。
教学方法与策略
本节课采用讲授与实验相结合的教学方法。首先，通过讲授法，明确讲解质量分数和物质的量浓度的概念、计算方法及应用，确保学生理解核心知识。其次，设计小组讨论和案例研究环节，让学生针对具体问题展开讨论，提高解决问题的能力。具体教学活动包括：1.角色扮演，让学生模拟化学实验中的不同角色，如实验员、数据记录员等，增强实践操作感；2.实验活动，组织学生进行溶液配制实验，亲身体验质量分数与物质的量浓度的转换过程；3.利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示实验操作过程和理论知识，提高学生的学习兴趣。通过以上教学方法与策略，激发学生的主动参与和互动，提高教学效果。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为九年级化学上册3.2节“溶液组成的定量表示”，以鲁教版教材为基准。内容主要包括溶液浓度的概念、质量分数的计算以及物质的量浓度等。这些知识与学生已有知识的联系在于，学生们在之前的学习中掌握了溶液的基本概念、组成及分类，而对溶液组成的定量表示则是对这一知识的深化和拓展。通过本节课的学习，学生将能够运用质量分数和物质的量浓度来描述溶液的组成，加深对溶液特性的理解，并为后续化学实验及理论学习打下坚实基础。
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3.2 溶液组成的定量表示（第一课时）
【学习目标】
1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2.能进行溶质质量分数的简单计算
【教学重、难点】
1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2.能进行溶质质量分数的简单计算
【学习课时】
一课时
【学习过程】
一、板书课题、出示目标：
相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《3.2 溶液组成的定量表示》（板书课题）
本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导
（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：
自学指导
请同学们看课本P65-66的内容，思考下列问题：
1.可采取哪些方式区分它们的浓淡？
2.实验室里的溶液能否品尝？
3.所谓的浓和淡究竟指的是什么？
4.15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
5.在化学上溶液的组成用什么方法表示？
5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学
（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：
（1）出示检测题
过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：
一、判断题
1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
（）
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
（）
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
（）
二、计算题
4.求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？
让两名学生板演，其他同学在练习本上做。
学生练习，教师巡视。
四、后教：
（一）先交换练习本，然后更正
请同学仔细看这2名同学的板演，发现错误并会更正的同学请举手。
（指名尖子生更正）
（二）讨论：（先让尖子生“兵教兵”，尖子生讲不对或不全的，教师更正或补充）评检测题：为什么这样填写？
（三）同学互改，交换更正。
五、当堂训练：
（一）过渡语：同学们，能运用新知识做对作业吗？好，注意解题格式，书写工整。
（二）出示作业题
（三）学生练习，教师巡视。
六、教学反思：。