卤族元素

萃取剂的选择： A、萃取剂与原溶剂互不相溶；



B、溶质在萃取剂中的溶解度较大；
C、溶质与萃取剂不发生反应。

【思考】萃取剂可以用酒精吗？请解释出 原因
（填“大”或 “小”），苯的密度比水 （填“大” 或“小”）。 2．写出选择CCl4从碘水中碘的原因。

1．CCl4的密度比水



实验二：氯水与 KI 溶液的反应 记录KI溶液颜色： 记录氯水颜色： 记录CCl4颜色：



1．取一支试管，加入约2mL的氯水， 记录试验现象 2．然后加入约2mL的KI溶液， 记录实验现象 实验现象分析： 3．然后加入约2mL的CCl4， 观察并记录实验现象 实验现象分析： 4．反应方程式：2KI + Cl2 → 2KCl + I2；

卤素都能与氢气化合，但是化合所需的条件以及生 成的气态氢化物的稳定性各不相同。 见导学案上图表

由上表中所列的卤素与氢气的反应事实可 以看出，随着核电荷数的增加，卤素单质 跟氢气的化合越来越困难，所生成的氢化 物的也越来越不稳定，即气态氢化物的稳 定性逐渐降低：HF>HCl>HBr>HI。我们 知道酸都能电离出氢离子，电离出氢离子 越容易，酸的酸性越强，因此，四种酸的 酸性强弱顺序为：HF<HCl<HBr<HI


【思考】通过氯原子的结构示意图，试推断氯气的 化学性质。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入 少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸 痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。 氯气也可以用来消毒，例如：在自来水生 产中通入氯气以杀死各种细菌。原理：Cl2 + H2O ≒HCl + HClO ）可逆反应：这种 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进 行的化学反应（。反应生成的HClO（称为 次氯酸）具有强氧化性，能使细菌的蛋白 质变性从而使其死亡。
学习目标 理解萃取和分液的概念，掌握萃取和分液 的实验过程。掌握萃取剂的选择条件。






碘I2遇淀粉显 的存在。 碘在水中显 溴在水中显 默写下列单词 升华 汽化 熔化
颜色，可利用该特性来鉴定I2 颜色，在苯和CCl4中显 颜色，在苯和CCl4中显 凝华 液化 凝固 颜色。 颜色。
【实验现象3】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气 体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体， 放出大量的热，而发生爆炸。 H2+C12 → 2HCl
【实验现象4】发现纯净的氢气可以在氯气中安静地 燃烧，发出苍白色的火焰。且反应生成的氯化氢气 体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成白雾。 H2+C12 →2HCl 归纳：氯气可与许多非金属单质直接化合。



碘在海水中的含量比溴和氯更为稀少，如果用海水直接 提取碘，无法达到量产的要求，幸而海藻类植物替我们 做了这件工作，海藻具有很强的富集碘的能力。 2．单质碘是紫黑色固体，在水中的溶解度很小，几乎 不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、 四氯化碳等有机溶剂中。单质碘加热时，不经过熔化就 直接变成了紫红色的蒸汽，这种由固态不经液态直接变 成气态的现象叫做升华。碘蒸汽遇冷后，又重新凝聚成 固体的单质碘。I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 【思考】如何分离NaCl和I2混合物?




下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是 ( ) A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．单质颜色随核电荷数的增加而加深 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强



学习目标 学会观察并记录实验现象，并根据实验判断卤素单 质氧化性强弱. 理解并记忆单质间的置换反应.
水 溴 碘 黄 →橙 深黄→褐
苯和CCl4 橙→橙红 紫→紫红



1．下列说法中，错误的是（ ） A．氯、溴、碘在自然界都以游离态而存在 B．氯、溴、碘的单质都是双原子分子 C．氯、溴、碘的单质中碘的熔点最高 D．氯、溴、碘的单质在有机溶剂中的溶解度比在 水中大



氯气、氟气物理及化学性质 分子式为C12，摩尔质量7lg／mol 氯气的物理性质 氯气是一种 黄绿 色、有刺激性气味的气体， 能溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积氯气，标 准状况下氯气的密度是3.214g／L，比空气大。氯 气容易液化，常压下冷却到-34.6℃(或在常温下加 压到6×101.3kPa)，便变成黄色油状的液态氯，继 续冷却到-101，℃液态氯就变成了固态氯。


记忆溴和碘的物理性质，重点记忆其在不同溶剂中 的颜色。 理解卤族元素原子半径，氧化性的变化规律及物理 性质变化规律

、卤族元素的原子结构
观察图，填写下面的内容。 (1)相同点：最外层电子数均为_7_。 (2)不同点：卤族元素的原子结构中，从 F 到 I，电 子层数依次增加，核电荷数逐渐增大，原子半径逐 渐_增大_。
萃取概念：利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方 法。 分液概念：将萃取后两种不相溶的液体 分开的操作。

以CCl4从碘水中萃取碘为例： 碘在水中的溶解度比较小，在CCl4中的溶 解度比较大，且水和CCl4不相溶。

常用的萃取剂： 密度小于水的有：苯、汽油。 密度大于水的有：四氯化碳（CCl4）



1．溴有“海洋元素”之称，地球上99%以上的溴 都蕴藏在大海中，目前世界上生产的溴80%以上是 从海水中提取的，但海水中溴元素的含量还是非常 低的。溴及其溴的化合物广泛应用于医药、农药上。 2．Br2易挥发，要加少量水液封，瓶塞不能用橡胶 塞。 3．在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺 激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤 皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。液溴滴在皮肤上， 用抹布拭去后，用酒精擦洗。

次氯酸是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。 当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 2HClO →2HCl+O2 【例题】用自来水养金鱼时通常先将自来水日晒一 段时间后再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温， 有利金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的 次氯酸分解

①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③HCl的
纯度要大。

只要气体易溶于吸收剂，均可做类似于氯 化氢的喷泉实验。吸收剂可以是水、酸液、 碱液等，如下表所列的一些气体及吸收剂。
气体 HCl 吸收剂 水、NaOH溶液
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
水、HCl溶液
NaLeabharlann BaiduH溶液
装置内外存在较大的压强差。

单质碘保存在广口、配有玻璃塞的棕色玻璃瓶中， 并在暗处保存。 碘的用途很广泛,大量用于医药工业，用作分析试剂 等。含有碘元素的碘化银可以用于人工降雨。将碘 化银粉末撒布在云层里，云层中的水蒸气会以碘化 银为核心凝聚起来，成为小雨滴而降落到地面。碘 是人体的必需微量元素。它是甲状腺的主要组成部 分，具有重要的生理功能。缺碘会引起甲状腺炎和 克汀病（呆小症）。人体摄入含碘丰富的海带产品、 海盐等，可预防缺碘造成的危害。目前通常用的碘 盐是在普通食盐中加入一定量的碘酸钾。

萃取与分液实验操作： 1．主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 2．实验过程： A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否 漏液； B、把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏 斗中，并盖好玻璃塞； C、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放 气，关闭活塞，把分液漏斗放正；

D、把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置， 分层； E、将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹 槽对准漏斗口上的小孔)； F、旋开活塞，用烧怀接收溶液； G、将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。



盐酸 ——氯化氢HCl的水溶液 氯化氢的热稳定性良好，即使在1 000℃也只微量 分解。氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与 活泼金属也难反应。氯化氢极易溶于水，1体积水 课溶解500体积的氯化氢气体。 盐酸使易挥发的一元强酸，在水中氯化氢全部电离 电离方程式： HCl → H+ + Cl-




工业上生产的漂粉精[CaCl2和Ca(C1O)2的混合物] 是通过氯气与消石灰作用制成的： 2C12+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O 漂粉精在使用时与水和空气中的CO2反应，生成 HClO氧化性比较强，可以与有色物质发生氧化还 原反应，使其褪色，也能消毒杀菌。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HClO 氯气能溶解于水，并与水发生反应，氯气的水溶 液叫做氯水。氯水呈黄绿色并有刺激性气味。氯 水中因溶有氯气分子而呈黄绿色，部分氯气与水 起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。
，
， 。 。 。



实验三：溴水与 KI 溶液的反应 记录KI溶液颜色： 记录氯水颜色： 记录CCl4颜色



1．取一支试管，加入约2mL的溴水， 记录实验现象 2．然后加入约2mL的KI溶液， 记录实验现象 实验现象分析： 3．然后加入约2mL的CCl4， 观察并记录实验现象 实验现象分析： 反应方程式：2KI + Br2 → 2NaBr + I2。


卤族元素气态氢化物（HF、HCl、HBr、HI（的稳 定性排序： HF>HCl>HBr>HI 酸性强弱排序： HF<HCl<HBr<HI



实验一：氯水与NaBr溶液置换单质溴的反应 记录NaBr溶液颜色： 记录氯水颜色： 记录CCl4颜色：


1．取一支试管，加入约2mL的氯水， 记录实验现象 ， 2．然后加入约2mL的NaBr溶液 记录实验现象 ， 实验现象析： 。 3．然后加入约2mL的CCl4， 观察并记录实验现象 。 实验现象析： 。 4．反应方程式：2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

【拓展】84消毒液(主要成分是NaCl和NaClO)和洁 厕灵(主要成分是盐酸)，如若同时使用，发生如下 化学反应：NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O 放出黄绿色气体Cl2。氯气有毒，因此84消毒液和 洁厕灵不能同时使用，也不能放在一起存放。

氟是最活泼的非金属单质，剧毒。单质的氧化性很 强，在常温下，它几乎能和所有的元素化合，大多 数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚 至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。只有-1价， 没有正价。氟气与水反应放出氧气，方程式是 2F2 + 2H2O → 4HF + O2



【实验现象1】活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，发 出黄光，生成白色固体，放出大量的热。 2Na+C12 →2NaCl
【实验现象2】较活泼的金属铁在氯气中燃烧，火星 四射，产生大量的褐色的烟（氯化铁小颗粒） 2Fe+3C12 →2FeCl3
【规纳】大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与 氯气发生反应生成高价金属氯化物。在通常情况下， 干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储 存液氯。
喷泉实验


（一）实验仪器：圆底烧瓶，玻璃导管，滴管，双 孔胶塞，铁架台 （二）实验过程： 在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻 璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶 口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的 烧杯里，挤压滴管的胶头。



（三）实验现象： 烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红 色喷泉。 （四）实验总结：因为HCl极易溶于水，烧瓶中的 HCl溶于胶头滴管进入的少量水中，烧瓶压强迅速 减小，烧杯里的溶液倒吸入烧瓶中形成喷泉。HCl 溶于水形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红。


产生喷泉的根本原因是压强差。利用右图装置也可 以产生喷泉现象。在锥形瓶中加入某些物质时，反 应后也产生喷泉现象。这些物质可以是下列各组中 的_______（不止一个答案）。 A．锌片和稀硫酸 B．大理石和盐酸 C．氯化钠和浓硫酸 D．大理石和稀硫酸
学习目标 理解氯气的强氧化性。 掌握卤素氧化性规律及生成物化学式写法。 掌握卤化氢的稳定性及酸性强弱规律。