原电池基础练习题

原电池基础练习题文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

原电池基础练习题

一、选择题

1. 下列关于原电池的叙述正确的是

A．原电池将化学能转化为电能

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案选A

2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A．铁 B．铜 C．铝 D．镁

答案选A

3．在盛有稀H

2SO

4

的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的

是（）

A．正极附近的SO

4

2-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O

2逸出 D．铜片上有H

2

逸出

答案选D

4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了克②锌片增重了克

③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

A ． ①③

B ．①④

C ． ②③

D ． ②④

答案选A

5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）

A ．Mg

B ．Fe

C ．Ag

D ．Cu 答案选C

6． 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

A ．Zn 是负极

B ．电子由Zn 经外电路流向Cu

C ．溶液中H + 向负极移动

D ．原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有 mol 电子通过 答案选D

、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：

X+Y 2+=X 2++Y (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )

A. M

B. N

C. N

D. X

8. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H ＞0

B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0

答案选D

9．把a、b、c、d四块金属浸入稀H

2SO

4

中，用导线两两相连可以组成各

种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

答案选B

10．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为

A B C D

正极Cu Al Zn Fe

负极Zn Zn Cu Zn

电解质溶液H

2

SO

4

CuSO

4

ZnCl

2

CuCl

2

答案选D

11．从理论上分析，关于Fe—CuSO

4

溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜 D．总反应为Fe + CuSO

4 = FeSO

4

+ Cu

答案选D

7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量

的CuSO

4溶液，如各图中产生H

2

的体积V(L)与时间t(min)的关系，正

确的是

答案选A

12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）

①②③④

A．③①②④ B．④①③② C．①③②④D．②④①③

答案选C

13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H

2O＋6e－===6OH－＋3H

2

↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H

2

↑答案选B

14．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应

－2e- = Mg2+－6e-+8OH- = 2 AlO

2- + 4H

2

O

－4e- = 2H

2O + O

2

↑ + 2e- = 2OH- + H

2

↑

答案选B

15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A. Ag

B. Zn

C. Ag2O

D. Zn(OH)2

答案选B

16．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag

2

O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是

A．该反应属于置换反应B．Zn做负极

C．Ag

2

O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液答案选D

17. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋

H2O；

Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判断氧化银是

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原

C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

答案选B

18.人们对废旧电池的处理的主要目的是

A. 回收电池外壳的金属材料

B. 回收电池中的二氧化锰