初中九年级(初三)化学 酸碱讲义
九年级酸碱知识点
九年级酸碱知识点酸碱是化学中的基本概念，涉及到许多实际应用和生活中的现象。
本文将为你详细介绍九年级酸碱知识点，让你更好地理解这个领域。
一、酸碱的定义及性质酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，酸性溶液呈酸味、能够腐蚀金属。
碱是指在水中能够释放出OH-离子的化合物，碱性溶液呈苦味、有腥味，能够腐蚀皮肤。
二、酸碱的浓度和酸碱中和反应酸碱溶液的浓度可以通过计算其pH值来表示，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，常用于中和酸碱溶液的pH值。
三、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以判断其酸碱性质。
四、酸碱溶液的常见应用酸碱溶液在日常生活中应用广泛。
例如，酸性溶液可以用于除垢、去污、消毒等；碱性溶液可以用于清洁、中和酸性物质等。
此外，酸碱溶液还常用于实验室分析、金属腐蚀防护等领域。
五、酸碱盐的命名和化学式酸碱反应中生成的物质通常称为盐。
酸碱盐的命名主要根据其组成元素和化学式来确定。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的酸碱盐。
六、酸碱反应的平衡与常见反应类型酸碱反应中存在着化学平衡，根据化学方程式的表达形式可以分为酸酸中和、碱碱中和以及酸碱氧化还原等不同类型的反应。
七、酸雨的形成原理和危害酸雨是由酸性物质污染引起的降雨，主要包括硫酸和硝酸。
酸雨对环境和人类健康都带来严重的危害，会造成土壤酸化、植物受损、水体污染等问题。
八、碱度的测定和对环境的影响碱度是指碱溶液中氢氧根离子浓度的大小。
测定碱度常用酸碱滴定法，通过酸和碱反应所需的体积来计算。
碱度的变化对环境和生物产生一定的影响。
九、常见酸碱物质的实验室制备实验室中可以通过合适的实验操作和反应步骤制备一些常见的酸碱物质，如盐酸、氢氧化钠等。
总结：九年级酸碱知识点包括酸碱的定义及性质、浓度和中和反应、酸碱指示剂的使用、酸碱溶液的应用等。
九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义(新版)新人教版
九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义（新版）新人教版第十单元酸和碱【考点知识梳理】考点一常见的酸【考点解读】1、认识常见的酸和碱的性质和用途。
2、掌握酸的化学性质。
3、掌握碱的化学性质。
1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。
★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。
(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。
2、常见的酸如、、(填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出。
在生活里，我们会遇到许多种酸。
例如，胃液里含有，食醋里含有3、常见的碱(可溶)，汽水里含有、、。
、、，碱在水溶液中能解离出。
在生活里，我们也会遇到许多种碱。
例，作为化肥或医药的，作为中和胃酸药物的如，作为建筑材料的等。
4、纯净的浓盐酸是剂瓶盖会看到______。
有色。
5、纯净的硫酸是。
浓硫酸具有和性。
颜色的液体，易，打开浓盐酸的试气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带颜色，、油状的液体，不易，浓硫酸还具有性，利用此性质可作为在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入倒进中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把里。
皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。
16、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H）与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气Fe + H2SO4 —条件：Al + HCi —CuO + H2SO4 —酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3 + HCi —NaOH + H2SO4 —酸+碱→盐+水Ca(OH) 2+ HCi —CaCO3 + HCi —AgNO3 + HCi —酸+盐→盐+酸BaCl2+ H2SO4 —【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。
下列物质中属于酸的是（）A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C浓硫酸．二、常见的碱1、纯净的氢氧化钠是出固体，极易、，溶解时放，利用此和、D．饱和食盐水+与酸反应化学方程式Zn + HCi —。
初中九年级化学知识点酸碱
初中九年级化学知识点酸碱在初中九年级的化学学习中，了解和掌握酸碱知识点是非常重要的。
酸碱是化学中的基本概念之一，涉及到各种日常生活中的化学现象和实验。
本文将为大家介绍初中九年级化学知识点中与酸碱相关的内容。
一、酸的性质和特征酸是一类物质，具有以下性质和特征：1. 味酸：酸有一种特殊的酸味，比如柠檬、醋等。
2. 酸会导电：酸能够在水中电离，形成氢离子（H+）。
3. 酸能与碱反应产生盐和水：当酸和碱反应时，会生成相应的盐和水，这种反应称为中和反应。
二、碱的性质和特征碱也是一类物质，具有以下性质和特征：1. 味苦：碱有一种苦味，比如肥皂水等。
2. 碱会导电：碱能够在水中电离，形成氢氧根离子（OH-）。
3. 碱能与酸反应产生盐和水：当碱和酸反应时，会生成相应的盐和水。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液酸碱性质的化学物质。
在实际实验中，通常使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
通过酸碱指示剂的颜色转变，我们能够判断溶液是酸性的、中性的还是碱性的。
四、酸碱溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值介于0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性的，pH值大于7的溶液被认为是碱性的，pH值等于7的溶液被认为是中性的。
通过pH值的测量，我们可以准确地了解溶液的酸碱性质。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水的化学反应。
酸碱反应是一种常见的化学反应，也是中学化学教学中的重要内容。
酸碱反应的经典实验是酸和碱的中和反应，在这个反应中，酸和碱的摩尔比是1:1。
六、常见的酸和碱在我们的日常生活中，有很多常见的酸和碱。
比如：1. 酸：柠檬汁、橙汁、醋等都是酸性物质。
2. 碱：肥皂、洗衣粉等都是碱性物质。
七、酸雨的成因和影响酸雨是指大气中含有大量的酸性物质，例如二氧化硫和氮氧化物，导致降水酸性增加的现象。
酸雨对环境和生态造成了很大的危害，如腐蚀建筑物、土壤酸化、水质污染等。
九年级化学酸碱知识点
酸、碱知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠1.酸酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序H前金属）③碱性氧化物+酸→盐+水（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）④碱+酸→盐+水 (酸碱中和)⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2.碱碱的通性（具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水（酸碱中和）④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）A.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OB．常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓C．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（且生成物的元素化合价不变）３．酸性氧化物与碱性氧化物4、酸碱的PH值1、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）2、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。
九年级化学酸碱性知识点
九年级化学酸碱性知识点酸碱性是化学中一项重要的基础概念，涉及到酸性、碱性以及与之相关的物质性质和反应。
本文将详细介绍九年级化学中关于酸碱性的知识点，包括酸碱的定义、性质、常见酸碱及其应用等。
一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两类物质，其定义如下：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，也可用质子的概念解释。
酸在水溶液中呈酸性，能与碱中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，也可用氢氧根离子的概念解释。
碱在水溶液中呈碱性，能与酸中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
二、酸碱的性质酸和碱在性质上有一些特点，可以通过以下几个方面来描述：1. 味道：酸的味道酸涩，碱的味道苦涩。
2. 溶解性：酸和碱能够溶解于水，形成酸性和碱性溶液。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色酚酞试纸变蓝。
3. 导电性：酸和碱溶液均能导电，其溶液中的离子在电场中具有移动性。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性，常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。
三、常见酸碱及其应用在生活中，有许多常见的酸碱物质及其应用，常见的有：1. 酸：硫酸、盐酸、醋酸等。
硫酸常用于制造化肥和电池，盐酸用于清洗金属表面，醋酸常用于食品加工和调味。
2. 碱：氢氧化钠、氨水、石灰水等。
氢氧化钠常用于制皂、制硫磺、调节PH值，氨水常用于擦窗户和清洗玻璃，石灰水用于净化饮用水。
四、酸碱的中和反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的示例有：1. 酸+碱→盐+水。
如硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水。
2. 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
如盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳。
五、九年级酸碱性实验九年级的实验中常涉及到酸碱性的实验，如：1. 酸碱溶液的鉴别：可用酚酞和蓝色石蕊试纸鉴别溶液的酸碱性。
2. 中和反应：可进行酸和碱的中和反应实验，观察生成的盐和水。
六、总结酸碱性是九年级化学中的重要知识点，理解酸碱的定义、性质以及常见酸碱及其应用等内容对于九年级学生来说是必要的。
初三化学讲义《酸碱盐之酸和碱》
一、酸的特点：1.酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全 部都是氢离子(H +)酸−−−−→水作用下H + (阳离子)+ 酸根离子(阴离子) 3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO 42-，NO 3－，Cl－等都称为酸根离子4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味5.大部分酸都溶于水二、碱的特点：1.碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢 氧根离子（OH －）碱−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ OH －（阴离子） 【特例：一水合氨：NH 4+和OH —】3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na +、K +、Ca 2+等4.碱可以分为可溶性碱和不溶性碱三、盐的特点：1.盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子知识导航模块一 认识酸、碱、盐2酸碱盐之酸和碱图2-1 常见的酸图2-2 氢氧化钾固体盐−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）【特例：铵盐:由铵根离子NH 4+和酸根离子组成】 3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录）四、酸碱盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。
溶质−−−−→水作用下自由阳离子 + 自由阴离子例如：+33KNO K +NO −−−−−→水分子作用下—【注意】①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。
②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。
③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带电的粒子。
例1. ①下列各组离子属于酸的电离产物的是（ ）A. Na +、HCO 3－B. OH －、K + C. H +、Cl －D. H +、SO 42－、Na + 【答案】C②下列各组离子属于碱的电离产物的是（ ）A. Na +、CO 3－B. OH －、Na +C. H +、K +、CO 32-D. Cu 2+、OH －、CO 32- 【答案】B③（2012扬州中考）下列物质属于碱的是（ ）A ．CO 2B ．HClC ．NH 3·H 2OD ．K 2SO 4 【答案】C例2. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（ ）A ．MgSO 4B ．NaNO 3C ．NaHCO 3D ．P 2O 5基础达标图2-3 常见的食盐【答案】D模块二常见的酸及酸的性质知识导航一、常见的酸1、盐酸（HCl）（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色）。
1.5酸与碱之间发生的反应(讲义)
浙教版九年级上册第一章第五节酸与碱之间发生的反应【知识点分析】一.酸碱反应：1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性【实验注意】（1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分（2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色（3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确（4）操作图像如图所示4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH= H2O二.酸碱中和反应的应用：1.使用熟石灰改良酸性土壤2.使用熟石灰处理酸性的工业废水3.精炼石油是用来中和过量的酸三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析：（1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH,H2O（2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH,Cl,H2O（3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl,H2O（4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl,H2O【例题分析】一、选择题1．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。
下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应【答案】D【解析】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
九年级化学酸碱的知识点
九年级化学酸碱的知识点酸碱是化学领域中的重要概念，对于九年级学生来说，理解酸碱的基本原理以及相关知识点是非常重要的。
本文将对九年级化学中关于酸碱的知识点进行详细介绍。
一、酸碱定义酸指的是具有酸性质的物质，可以释放出氢离子（H+）。
而碱则是具有碱性质的物质，能够接受氢离子（H+）。
酸和碱是化学反应中重要的参与者。
二、常见酸和碱常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些化学物质在日常生活中都有广泛的应用。
三、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸效应：酸具有酸味，如柠檬汁的酸味。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属、石灰石等物质。
（3）与金属反应：酸和金属反应时，产生氢气。
（4）与碱中和反应：酸和碱反应时，产生盐和水。
2. 碱的性质：（1）碱液有苦味、滑感。
（2）碱能腐蚀皮肤。
（3）碱具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、游离红等。
五、酸碱中和反应酸和碱反应会产生中和反应，即酸和碱的化学性质彼此消失，形成盐和水。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
六、pH值pH是用来量化溶液酸碱性的指标，用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的范围是0-14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
七、酸碱中的常见应用酸碱反应在我们的日常生活中有很多应用，比如：1. 酸中和胃酸：胃酸是胃液中的一种强酸，肚子痛时可以使用碱性药物来中和胃酸。
2. 去除污渍：柠檬汁可以中和衣物上的酸性污渍，而苏打粉则可以处理油脂污渍。
3. 清洁产品：许多清洁产品都含有酸碱，如洁厕灵、洗衣粉等。
八、酸碱反应类型酸碱反应可以分为以下几类：1. 酸与碱中和反应，产生盐和水。
2. 酸与碱生成沉淀，称为沉淀反应。
3. 酸与碱生成气体，称为气体反应。
4. 酸与碱生成水，称为水的生成反应。
九、酸雨酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。
化学九年级下册酸碱知识点
化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学，对我们的生活有着重要的影响和作用。
而在九年级化学的学习中，酸碱是一个重要的知识点。
本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题，介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的定义：酸是指能够溶于水并且产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
二、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸性：酸具有酸味，如醋的味道就是由乙酸引起的。
另外，酸还具有酸性，能够腐蚀金属，如盐酸能与铁反应生成氢气。
（2）酸的电离：酸能够在水中电离成氢离子（H+），并且浓度越大，电离度越高，酸性越强。
2. 碱的性质：（1）碱的气味和味道：碱具有苦味，如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。
（2）碱的电离：碱能够在水中电离成氢氧根离子（OH-），并且浓度越大，电离度越高，碱性越强。
三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞溶于酸性溶液呈无色，溶于碱性溶液呈粉红色。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙溶于酸性溶液呈红色，溶于碱性溶液呈黄色。
3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂，它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。
四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
3. 碳酸盐的分解反应：碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。
五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活：酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中，例如制酸奶、面包发酵等。
2. 化学工业：酸碱广泛应用于化学工业中，例如制药、冶金、电镀等行业。
3. 环境保护：酸碱中和反应在环境污染治理中很有用，如污水处理、废气处理等。
六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。
化学九年级酸碱知识点
化学九年级酸碱知识点酸碱是我们日常生活中常见的化学概念。
了解酸碱的性质和应用对我们理解世界和科学知识有重要意义。
本文将介绍化学九年级学生需要了解的一些重要酸碱知识点。
一、酸碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，一般以H开头，如盐酸（HCl）。
碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的化合物，一般以氢氧根（OH）结尾，如氢氧化钠（NaOH）。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质而改变颜色的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
使用酸碱指示剂可以通过颜色变化直观地判断溶液是酸性、中性还是碱性。
三、酸碱的pH值酸碱溶液的酸碱强弱可以通过pH值来表示。
pH值的范围是0-14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
四、酸碱反应的特征酸碱反应中常见的特征有酸中和、气体生成和盐的生成。
酸中和是指酸和碱反应后生成水和盐。
气体生成是指酸和碱反应后产生气体，常见的例子是盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
盐的生成是指两种溶液反应生成无机盐，如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠。
五、常见酸碱及其性质1. 非金属氧化物和水反应生成的酸：二氧化硫+水→亚硫酸（H2SO3）2. 金属氧化物和水反应生成的碱：氧化钠+水→氢氧化钠（NaOH）3. 无机酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）4. 无机碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（CuOH）六、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应后生成水和盐。
中和反应是一种放热反应，释放出大量的能量。
中和反应的方程式示例：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水。
七、碱的应用碱在生活中有广泛的应用。
氢氧化钠被用作清洁剂和肥皂的原料。
氨水被用作清洁剂和草坪肥料。
碳酸氢铵常用于烘焙食品，也可用于清洗金属表面。
八、酸的应用酸在生活中也有广泛的应用。
盐酸常用于清洁金属表面和去除铁锈。
硫酸用作电池的电解液。
柠檬汁中的柠檬酸可用于增酸和调味。
九、常见酸碱实验1. 酸雨实验：用盐酸、硫酸等酸溶液与蓝色石蕊试纸反应，试纸变红说明酸溶液中有氢离子。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
九年级化学 酸碱盐综合 讲义
专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。
常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
九年级酸与碱的知识点
九年级酸与碱的知识点酸与碱的知识点九年级化学酸和碱是我们在日常生活中常常会遇到的物质，它们不仅存在于我们的食物和饮料中，也广泛应用于许多工业和实验室领域。
本文将为大家详细介绍九年级化学课程中关于酸与碱的知识点。
一、酸的定义和性质1.1 酸的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的溶液中氢离子浓度的大小，我们可以将酸分为强酸和弱酸两种。
1.2 酸的性质酸有以下几个常见性质：- 酸味：强酸具有酸味，弱酸味道比较轻。
- 腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，例如，浓硫酸可以腐蚀纸张。
- 酸的pH值小于7：酸性溶液的pH值一般小于7，pH值越小，酸性越强。
二、碱的定义和性质2.1 碱的定义碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
根据碱的溶液中氢氧根离子浓度的大小，我们可以将碱分为强碱和弱碱两种。
2.2 碱的性质碱有以下几个常见性质：- 苦味：碱具有苦味，例如，氢氧化钠（NaOH）具有明显的苦味。
- 腐蚀性：碱能够腐蚀皮肤和有机物质，因此使用碱时要注意安全。
- 碱的pH值大于7：碱性溶液的pH值一般大于7，pH值越大，碱性越强。
三、酸碱中和反应酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
中和反应可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水四、酸碱指示剂4.1 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
4.2 常见的酸碱指示剂- 蓝石蓝：蓝石蓝在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈绿色，碱性溶液中呈蓝色。
- 酚酞：酚酞在酸性溶液中呈无色，中性溶液中呈无色或淡粉红色，碱性溶液中呈深粉红色。
五、酸碱的常见应用5.1 酸的应用- 食物和饮料：柠檬汁和醋是常见的食物中的酸。
- 化妆品：某些化妆品中含有酸，用于调整产品的酸碱度。
- 医药领域：许多药物是酸性的，例如维生素C。
- 工业领域：酸被广泛用于金属腐蚀、洗涤和清洁。
九年级化学酸和碱知识点总结讲课
九年级化学酸和碱知识点总结讲课一、引言九年级化学学科的学生经过几年的学习积累，已经能够初步掌握化学知识的系统性和发展性。
在九年级学习的最后一年，化学的内容更加深入和复杂。
特别是酸和碱的知识，对于学生来说是一座难以跨越的高山。
本篇文章将以九年级化学酸和碱的知识点为主题，深入浅出地进行总结讲解。
二、什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的物质，它们在日常生活中起着重要的作用。
酸是指具有酸性的物质，而碱是指具有碱性的物质。
酸和碱是相互对立的，可以通过一系列实验进行鉴定。
酸的特点是酸味、蓝红指示剂变红和与金属反应产生气体等。
碱的特点是苦味、红蓝指示剂变蓝和与酸反应产生盐和水等。
三、常见的酸和碱物质在日常生活中，酸和碱的物质是非常常见的。
一些常见的酸包括：硫酸、盐酸、硝酸和醋酸等。
一些常见的碱包括：氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
学生在学习过程中，可以通过实验和观察，来更好地了解和理解这些常见的酸和碱物质。
四、酸碱中的pH值pH值是描述物质酸碱程度的指标，它的大小通常在0-14之间。
pH值小于7表示物质为酸性，pH值大于7表示物质为碱性，pH值等于7表示物质为中性。
通过使用酸碱指示剂和酸碱计，可以准确地测定物质的pH值。
五、中和反应中和反应是指酸和碱相互反应，生成盐和水的化学反应。
这是酸碱反应中最常见的一种情况。
中和反应是化学反应中的一种重要现象，从酸和碱反应的角度来说，可以使物质的酸碱性质得到中和，使其变成中性。
六、酸碱盐的反应和应用酸碱盐研究的是酸和碱反应后生成的盐的性质和应用。
酸和碱反应生成的盐，具有酸或碱的特性。
学生在学习酸碱盐的过程中，可以通过实验和观察，了解和掌握不同盐的性质和应用。
七、酸雨的形成和危害酸雨是指大气中含有酸性物质，降雨时带有酸性的雨水。
酸雨的形成主要是由于大气中的酸性气体与水蒸气和水滴反应形成。
酸雨对于环境、生态系统和人类健康都会造成危害。
学生需要了解酸雨的形成原因和危害，并且提出减少酸雨的途径和方法。
化学九年级酸碱性知识点
化学九年级酸碱性知识点酸碱性是化学中一个重要的概念，它在我们日常生活中也有着广泛的应用。
下面就让我们来了解一下化学九年级酸碱性的一些知识点。
1. 酸碱的定义酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
根据这个定义，我们可以用pH值来表示一个溶液的酸碱性。
pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据pH值的变化而改变颜色的物质。
我们通常用酸碱指示剂来确定一个溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基红、甲基橙等。
3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应的过程。
酸和碱反应会产生盐和水。
这种反应也叫中和反应，因为在这个过程中H+离子和OH-离子结合生成水分子。
4. 强酸和强碱强酸和强碱是指能够完全离解产生H+离子和OH-离子的酸和碱。
强酸包括盐酸、硫酸等，强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
5. 弱酸和弱碱弱酸和弱碱是指不能完全离解产生H+离子和OH-离子的酸和碱。
弱酸包括醋酸、柠檬酸等，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
6. 酸碱中和计算在一些化学实验中，我们需要计算酸碱的中和滴定量。
根据化学方程式和摩尔比例，我们可以确定酸和碱的化学计量关系，从而计算出它们的滴定量。
7. 酸雨酸雨是由于大气中的废气排放导致的大气污染现象。
废气中的氮氧化物和硫氧化物会与大气中的水蒸气结合形成硫酸和硝酸，形成酸性的降水。
8. 酸碱中毒人体内的酸碱平衡是维持正常生理功能的重要因素。
当体内酸碱平衡失调时，会导致酸碱中毒的情况发生。
酸中毒和碱中毒的症状和治疗方法有所不同。
9. 酸碱性的应用酸碱性在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们常用醋来除垢、橙汁来清洁家具，这是因为酸性溶液可以中和碱性物质。
另外，酸碱性也在农业、环保等领域中得到了广泛的应用。
总结：酸碱性是化学九年级学生必须掌握的基础知识之一。
通过了解酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱反应、强酸强碱与弱酸弱碱的区别，以及酸碱中和计算等知识点，可以帮助同学们更好地理解和学习化学中的酸碱性。
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酸与碱
一、学习目标
1、掌握酸性质及应用
2、掌握碱性质及应用
二、教学过程
（一）．选择题（共5小题）
1．如表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围，其中呈碱性的是（）
A．鸡蛋清B．牛奶C．西红柿D．柠檬汁
2．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．B．
向一定量的稀盐酸中加入铁粉浓硫酸敞口放置一段时间
C．D．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
5．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题）
6．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体．回答下列问题：
（1）食物变质是一种氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）．
（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为；
可用验证米酒味道变酸是生成了醋酸．
7．表中列出一些液体的pH．
（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显色；
（2）人大量饮水后，胃液的pH会（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是．8．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题．
（1）A中观察到的现象是．（2）写出D中发生反应的化学方程式是．（3）C中无明显现象．为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到时，说明两者发生了反应．
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液．为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式．
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途．
9．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有（用离子符号表示）．
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的（选填编号）．
A.3%的盐酸
B.5%的醋酸
C.5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．
10．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？
（3）实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验证明该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。
三.课后作业（共10小题）
11．一些食物的近似pH如表：
下列说法中错误的是（）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
12．能用于治疗胃酸过多症的物质是（）
A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋
13．某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（）A．雨水pH=6 B．食醋pH=3 C．肥皂水pH=10 D．食盐水pH=7
14．一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是（）
A．上述食物中酸性最强的是苹果汁
B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒
D．鸡蛋清和牛奶都显碱性
15．下列关于酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
16．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（）
A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加17．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
18．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？．
（2）“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是．
在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，
其反应的方程式为．
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为．
19．氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为．为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质．他在实验过程中使用了两种试剂，你认为这两种试剂依次为和。
实验中反应的化学方程式为．。