初中化学《酸碱盐的总复习》精品课件
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初中化学酸碱盐总复习课件
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
碱
盐 习题 中考链接
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酸
碱
盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
碱
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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酸
碱
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
碱
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酸
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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物理性质
盐 酸
化学性质
用途
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盐酸物理性质
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1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
九年级化学《酸碱盐的总复习》课件
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
第二页，共二十三页。
酸
碱
几种 常见 (jǐ zhǒnɡ) 的酸
盐
例题
盐酸(yán suān)
HCl
硫酸 H2SO4
酸 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子 全
部 是氢离子的化合物
酸的通性
(tōnɡ xìnɡ)
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种(yī zhǒnɡ)鉴定方法．（包括步 骤，现象及结论）
第二十页，共二十三页。
例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是 否(shì fǒu)变质，可选用酸、碱、盐试剂来 鉴别，可用的相应物质的化学式可以为
______,______,_______
这种药物(yàowù)能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
第十二页，共二十三页。
离子的检验:
1、CO32-
的检验:用__H_C_l_和_澄__清_(_ché_ngq_īng_)石_；
灰水
2、SO42- 的检验:用_B__aC_l_2 和_稀__H_N_O__3 _；
水
通
性
3. 酸＋碱→盐＋水
想想氢
(tōn
ɡ xìnɡ)
氧化铜
4. 碱＋盐→新盐＋新碱
具有何
性质？
第六页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
几种(jǐ zhǒnɡ)常见的 盐 盐的定义 由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐 盐的性质(xìngzhì)
复分解反应
金属活动(huó dòng)顺序表
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
九年级酸碱盐总复习课件精选
分类
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
用硫酸代替除杂，会引入新的杂质硫酸钠
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
18
食 品 公 司 通 常 在 “ ** 雪 饼 ” 的 包 装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+AgCl =
C.2 Na+CuSO4 =Na2SO4+ Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ K+FeCl3 =
从它的盐溶液中置换出
来。（盐可溶，除K、
Ca、Na）
练习二
A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分 别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B 表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺
序是 （ c ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变化中是，然（Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
加入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D A （填序号，下同）在白纸上
画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋并大量饮水
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上
升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
三、盐溶液的化学性质：
⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应）
⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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氢氧化钠物理性质
氢氧化钙物理性质
1,白色片状固体
1,白色粉未状固体
2,极易溶于水且放大量热 2, 微溶于水且放热
3,易吸收水分而潮解
4,水溶液有涩味和滑腻感 3，俗称熟石灰,消石灰
5,俗称火碱、烧碱、 苛性钠
水溶液叫石灰水
碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
碱 新盐+新碱←盐+碱
(4) FeCl3＋NaOH √ √ (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl √
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这
种苦味，用来洗涤的最佳物质是( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
善于观察的小明看见爸爸常 常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他 自己想亲自试一试。于是，他找 出一颗生锈铁钉出来，放入足量 稀盐酸中，然后，就跟小刚出去 玩了……
可是，当他回来之后，发现
铁钉不见了，你知道为什么吗？
用两个化学方程式表示出来。
能力提升
酸
碱
盐
硫酸的物理性质
习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发
做干燥剂
浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性
1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
酸
3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
溶液ＰＨ值
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
想想氢 氧化铜 具有何 性质？
盐的通性
盐+金属 盐+酸 盐+碱 盐+盐
新盐+新金属 新盐+新酸 新盐+新碱 另外两种盐
金属活动性顺序：
酸
碱
盐
习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
拓展延伸
1、某厂以空气、铜、硫酸为原料制取硫酸铜 2、另厂以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
？ 请问你有办法吗
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体， 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑 浊，证明原溶液中可能有______C_O离32子- 。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现
白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失， 证明原溶液中有_______C_l-离子。
为了证明长期暴物质类 别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
拓展延伸
酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸 来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即 可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同 样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因 ______________________。
3、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白 色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，
证明原溶液中含有
S离O4子2- ；沉淀消失，
则原溶液中可能含有 C离O子32- 。
本节课你有哪些收获？
祝同学们在新的一年身体健康，学习进步。
注意： 在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
1、下列哪几组物质在水溶液里能发
生复分解反应：
(1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4
酸
碱
盐
习题 中考链接
含义：表示溶液酸碱性强弱程度
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
想一想:PH值的测定方法
酸
碱
盐
习题
氢氧化钠 几种常见的碱
氢氧化钙
中考链接
碱
碱的通性
酸
碱
盐
习题 中考链接