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初三化学《溶液》 ppt课件
ppt课件 21
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
初中化学《溶液》课件PPT课件
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
第7页/共17页
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净
的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
知识精要
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液 是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和 溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的 影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的 溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成 的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
是比值用%表示
M质 M液
×100%
第14页/共17页
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
第15页/共17页
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶 体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受 温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸 注意：钾①饱固体和溶溶质结液晶后获往得往还硝需要酸过钾滤来晶取得体这．些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的 固体混合物
第7页/共17页
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净
的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
知识精要
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液 是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和 溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的 影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的 溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成 的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
是比值用%表示
M质 M液
×100%
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溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
第15页/共17页
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶 体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受 温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸 注意：钾①饱固体和溶溶质结液晶后获往得往还硝需要酸过钾滤来晶取得体这．些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的 固体混合物
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溶质
溶剂
均一的、稳定的混合物就是溶液。
·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性。
⑵溶液是混合物。
⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。
被溶解的物质叫做溶质； 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？ (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (4)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶 液吗？溶质是什么？ (5)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
2-3mL 的水
试管号
加入水中 的物质
1
蔗糖
食盐
2
碘
3 高锰酸钾
4 植物油
5
泥土
振荡后
固体消失，形成 无色、透明液体 固体消失，形成 无色、透明液体
碘不消失
固体消失，形成 紫色、透明液体 油不消失，形成浑 浊、不透明液体 泥土不消失，形成 浑浊、不透明液体
静置后 不分层 不分层 碘下沉 不分层 分层（油上浮） 分层（土下沉）
想一想!
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一
杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯
酒的酒精度为（ ）
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3
溶液放置一年时间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
C会浮上水面
D不能确定
3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
试管里的液 试管里的液体
水 乙醇 体出现了分 溶为一体，颜
层现象
色均匀,不分层
稳定, 不分层
酒精能 溶于水
人教版化学第九单元溶液课件(共38张ppt)
人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt） 人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt）
溶解度
人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt）
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物 质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质 量不变，那么溶液是饱和溶液。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不 溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解 度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被 称为易溶。
人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt）
人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt）
氢氧化钙溶解度曲线
（1）大多数固体物质的溶解度随 温度升高而增大，如KNO3 （2）少数固体物质的溶解度受温 度影响不大，如NaCl （3）极少数物质的溶解度随温度 升高而减小，如Ca(OH)2
人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt）
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2.溶液稀释的计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的 总质量。
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数
浓溶液质量＋加入水的质量
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降温 恒温蒸发溶剂 加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温 加溶剂
人教版化学第九单元溶液课件（共38 张ppt）
最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和 溶液。
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
初中化学溶液课件(一章全)ppt
从物质分类看，溶液属于________。
2、溶液可以分为两部分，分别是_____
和______。
1、写出名称或化学式
碘酒中的溶质是（），溶剂是（）。
75%的医用消毒酒精中溶质是（），溶剂 （）。
铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是（），溶 剂（）
白磷的二硫化碳溶液中溶质是（）。
鱼能在水中生存，说明（）中溶解了（）， 其中溶质是（），溶剂是（）。
练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少 克？
请填空：
190
10%
4
4%
24
126
135.7
2、20℃时，把40克硝酸钾放到 100克水中，是否所有硝酸钾都溶 解？所得溶液的质量是____
固体溶解性的分类
注：上表只适用于固体物质
溶 200 解 度 190
/
g 180
溶解度的表示方法： 170
.
160
பைடு நூலகம்
（1）列表法：
150
140
硝酸钾在不同温度时的溶度： 130
120
110
100 90
. .
变 3、极少数固体物质溶解度 化 随温度升高反而减小， 例如
关 熟石灰。
系
思考题 4、从溶解度曲线 中，你能得到哪些 信息？
（1）某物质在某 温度时的溶解度；
(2)同一物质在不同 温度时的溶解度是 不同的；
溶 解 度 /g
80 70
A
60
50
40
B
30
20
C
10
0 20 40 60 80 100
温 度 /℃
❖2、下列说法，正确的是 (
2、溶液可以分为两部分，分别是_____
和______。
1、写出名称或化学式
碘酒中的溶质是（），溶剂是（）。
75%的医用消毒酒精中溶质是（），溶剂 （）。
铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是（），溶 剂（）
白磷的二硫化碳溶液中溶质是（）。
鱼能在水中生存，说明（）中溶解了（）， 其中溶质是（），溶剂是（）。
练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少 克？
请填空：
190
10%
4
4%
24
126
135.7
2、20℃时，把40克硝酸钾放到 100克水中，是否所有硝酸钾都溶 解？所得溶液的质量是____
固体溶解性的分类
注：上表只适用于固体物质
溶 200 解 度 190
/
g 180
溶解度的表示方法： 170
.
160
பைடு நூலகம்
（1）列表法：
150
140
硝酸钾在不同温度时的溶度： 130
120
110
100 90
. .
变 3、极少数固体物质溶解度 化 随温度升高反而减小， 例如
关 熟石灰。
系
思考题 4、从溶解度曲线 中，你能得到哪些 信息？
（1）某物质在某 温度时的溶解度；
(2)同一物质在不同 温度时的溶解度是 不同的；
溶 解 度 /g
80 70
A
60
50
40
B
30
20
C
10
0 20 40 60 80 100
温 度 /℃
❖2、下列说法，正确的是 (
化学九年级下册《溶液的酸碱性》优质课比赛PPT课件
别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会
显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，
而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在
听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但
他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学
的化学知识帮帮小明， 告诉他，用
写字，
用
显字，其原理是
。
精选PPT课件
写字的溶液
方
法 酚酞试 一液
方 法
石灰水（或其
二
他碱性溶液）
方
法 石灰水（或其 三 他碱性溶液）
显字的溶液 石灰水（或其 他碱性溶液）
酚酞 试液
石蕊试液
原理
通过本节课的学习,你有什么收获?
精选交PP流T课件实验结果，归纳出指示剂变色情况与 溶液酸碱性的关系，结果列表如下
石蕊 试液
酚酞 试液
蓝色石 蕊试纸
红色石 蕊试纸
中性
紫
无
个字，晾干后纸上无明显的痕迹，要使字能显示出来，可向该纸上
喷洒
或 。（填药品的名称）
9精、选许PP多T课植件物的花中含有色素，这些色素有的在酸性溶液中或者碱 性溶液中显示不同的颜色，故可做酸碱指示剂，现取三种花瓣， 分别放入三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到 花汁的酒精溶液，分别取少量上述的花汁的酒精溶液，用稀酸和 稀碱溶液逐一检验，现象如下
D 分别加入一些石灰石，产生气泡的是白醋
5精、选在PP滴T课有件石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加入盐酸 前后溶液的颜色依次为
A 紫色、红色 B 红色、蓝色 C 蓝色、红色 D 红色、无色
6、下列溶液中，能使紫色的石蕊试液变红的是
A 石灰水 B 氯化钠溶液 C 盐酸 D 氢氧化钠溶液
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溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位
克
是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0Cபைடு நூலகம்饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
知识精要
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
知识精要
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方 法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
知识精要
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
知识精要
（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
知识精要
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是 蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
知识精要
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识精要
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶 剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液 中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成的溶液 的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤的操作方法 烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗 内壁
知识精要
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．