初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解

《溶液》全章复习与巩固（提高）

【学习目标】

1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：均一性、稳定性。

3.饱和溶液与不饱和溶液：

饱和溶液不饱和溶液

概念

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能

再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱

和溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再

溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱

和溶液

相互转化

（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）

【要点诠释】

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：

饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别

涵义不同

溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量

的溶剂里，是否达到最大溶解限度

溶液的浓与稀取决于溶质在一定量

溶液里含量的多与少

温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系

1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系

2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然

3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大

要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象

1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。

【要点诠释】

汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。

要点三、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

溶解性溶解度

意义一种物质溶解在另一种物质里的能力一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量影响因素溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质，温度、压强等

表示方法定性：易溶、可溶、微溶、难溶

定量：溶解度

溶解度曲线、溶解度表

联系

溶解度是溶解性的定量表示方法

【要点诠释】

1.温度对固体溶解度的影响规律：

（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；

（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；

（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。

2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。

【要点诠释】

溶解度与溶质的质量分数的比较：

溶解度（S）溶质的质量分数（W%）概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小

条件一定温度温度不一定相同

状态饱和溶液饱和或不饱和溶液

单位g 无单位

联系饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

【要点诠释】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

【典型例题】

类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线

1.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如右图所

示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物

质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进

盛有冰水的烧杯里如图B。下列说法中正确的是（）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

【答案】A

【解析】根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，则常温下乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大。降温时，乙的溶解度增大，未溶的乙，继续溶解，因此乙溶液溶质质量分数增大；甲的溶解度减小，甲中固体增加，溶液溶质质量分数减小。故A正确。

【总结升华】根据溶解度曲线可知甲乙两物质溶解度随温度变化的趋势，即可确定甲乙饱和溶液放入冰水中的变化情况。

2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量

的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有

关t2℃时的溶液说法正确的是( )

A．溶液中C所含的溶剂最多

B．三种溶液都是饱和溶液

C．B溶液中溶质的质量分数最大

D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等