初中化学酸碱盐复习总结PPT课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt）
常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
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01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
九年级化学酸碱盐(复习课)优秀课件
典例精析
题型一：物质和离子共存
例1、以下物质能够在溶液中共存的是 〔 D 〕
A、NaOH和CuSO4
B、H2SO4和 Na2CO3
C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是
( C)
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- H+
应用：在金属活动顺序中金属的位置越靠前，它的活 动性就越强；排在氢前的金属能与酸反响放出氢气； 排在前面的金属能把其后的金属从盐溶液中置换出来。
三把金钥匙 3、常见离子检验
课堂小练
判断以下方程式是否正确，并说出理由。 Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 ↑ 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 ↑ Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag 2Fe(OH) 3 + 3CuSO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Cu(OH)2 NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH CuSO4 + BaCO3 = CuCO3 + BaSO4
〔1〕请写出沉淀N的化学式： AgCl
；
〔2〕步骤Ⅱ所发生反响的化学方程式： Na2SO4+Ba(NO3)2=Ba；SO4↓+2NaNO3 〔3〕无色溶液②中一定存在的溶质〔酚酞除外〕的化学式：NaNO3、Ba(N；O3)2、NaCl
〔4〕请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反响方程式，并注明根本反响类
型： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。 〔5〕这包粉末中共含有 5 种物质。
初中化学知识点 PPT课件 图文
（2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 放出大量的热）白色固体，微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢 氧根离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色 ，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
（3）酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ②用途：金属除锈 （4）酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤（废水）
[Ca(OH)2]等。碱的电离： NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物。例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离： Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. 2. NaOH烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
溶液质量怎样变化（忽略水分蒸发） 烧碱溶液变大，石灰水变小
酸碱盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 2、盐+ 酸===新盐 + 新酸 3、盐+ 碱===新盐 + 新碱 4、盐+ 盐===2种新盐
二、盐的性质及其与各类物质相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
▪ A、溶质质量都减小 ▪ B、溶剂的质量都增大 ▪ C、溶液质量都增大 ▪ D、溶质的质量分数都减小
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱的性质及其与各类物质的相互关系
请说出碱有哪些通性？ 氢氧根离子OH＋
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
拓展：烧碱溶液和澄清石灰水长期 放置在空气中因化学变化
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
溶液ＰＨ值
酸碱盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
酸性增强
碱性增强
１４
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
酸碱盐
生锈铁钉消失原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
酸碱盐
回忆：二氧化碳的实验室制法
▪ 药品以及所属类别： 石灰石或大理石，主要成分Ca CO3 盐 稀盐酸 HCl 酸 反应原理：
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
回忆、练习
酸碱盐
向盛有少量碳酸钠溶液的试管 中滴入澄清石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3 — CaCO3↓+2NaOH 说明：哪两类物质间发生了反应
碱+盐=？
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学 性质：
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
金属、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
酚酞变红
盐
盐
非金属氧化物
金属
表中各物质间的反应
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属
3、金属氧化物+酸——盐+水 4、非金属氧化物+碱—盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 是哪两类物质起反应
酸+盐=?
一、酸的化学性质：
酸碱盐
1、酸 + 指示剂
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸的性质及其与各类物质相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐酸性质
1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾
硫酸的性质
1,无色、粘稠、油状液体 2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
酸碱盐
应用-立竿见影
酸碱盐
▪ 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后，可以肯定的是（D）
酸碱盐
总复习
所学物质类别
酸碱盐
混合物
化合物ห้องสมุดไป่ตู้金属
纯净物 单质
碱非金属 有机物 酸
物质 无机物 盐 氧化物 稀有气体
学生活动一：用气泡图（树状图）或大括号 对上述物质进行分类
物质的分类
：
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属
物质
单质 非金属 稀有气体 氧化物
纯净物
酸 无机物 碱
化合物
盐
有机物
酸碱盐 学生活动二：写出下列物质的化学式，并按单质、氧 化物、酸、碱、盐进行分类。
①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙 ⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫
酸铜、 ⑿熟石灰、 。（填序号）
单质： 酸：
13盐6、；5氧、化7；物、：8碱、：141、。29、、1120 ；；
紫色石蕊
酸碱盐
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
酸碱盐
NaOH 溶液
稀盐酸
酸碱盐
小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗生锈铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝全部溶 盐酸盐Ag不溶 硫酸盐Ba不溶 碳酸盐余不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色