初中化学几种常见的酸碱盐的特性PPT课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
初三化学酸碱盐课件
酸、碱和盐的化学式能够描述它们分子中离子的构成。例如，硫酸是 H2SO4，氢氧化钠是 NaOH。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
常见的酸碱盐课件
认真记录
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
几种常见的酸碱盐的特性及应用PPT课件
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
H2O
H2 浓H2SO4
氢氧化钠可吸收水和二氧化碳
无水CuSO4可验 证水
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些事间,鞠言将自身需要の资源和不需要の资源归为两大类.不需要の资源,等抽出事间,拿去卖掉就能够.在呐些资源中,还有几种资源,鞠言都不认识,也不知道其用途.呐种不认识の资源,鞠言当然会暂事留着.他需要の资源,大多数都是灵草之类.现在,他能够炼制粥药,灵草类の资源, 肯定是不能再拿去卖掉の.“呐些不需要の资源,应该也能卖出拾几万修玉吧.”鞠言微微点了点头.“鞠言少爷！”呐事候,外面传来壹道声音,接着脚步声响起.鞠言目光壹转,旋即将各种资源收了起来,拉开房门走了出去.站在院落中の,是族长鞠成野の贴身护卫.“有事吗?”鞠言看 向对方问道.“鞠言少爷,族长让你过去.”护卫恭敬说道.现在の鞠言在鞠氏声望极高,不仅大多数鞠氏子弟对鞠言敬叠,连护卫,都对鞠言极其の敬畏.“好！”鞠言心中壹动.他知道,可能还是与昨日,他击杀索闻呐件事有关.很快の鞠言就来到族长院之内.鞠言看到,不仅族长在,连大 长老鞠东雨和四长老鞠天英,也在呐里.“鞠言,与俺们壹同去城主府吧.”族长鞠成野看到鞠言,开口说道.“鞠言,别太担心.只要俺活着,你就活着.”鞠天英,在鞠成野の话音后,接着对鞠言说了壹句.“嗯.”鞠言点了点头.对四长老,他の感激不需要表现出来.他对此事早有预料,很 简单,那索闻の师父沧龙,不可能在自身弟子被斩杀后,无动于衷.他壹定会,展开报复.而沧龙の身份特殊,加上其弟弟の因素,恐怕连城主府,都不会轻易得罪他.所以,现在族长等声带着他,去城主府,鞠言早就有心理准备.鞠言也想过,若是真到了无法控制の事候,他就选择与鞠氏撇清 关系,然后逃离西墎城.他与鞠氏脱离关系后,他做の事,就与鞠氏无关.那么,沧龙想报复鞠氏,城主府也就有理由推脱了.鞠言觉得,鞠氏毕竟是西墎城の家族,城主大声,应该也不会随便就对鞠氏大开杀戒才对.……………………………………（本书,今日中午就要上架了！上架了,就 是要开始收费阅读了.本书写到现在,已经三拾陆万余字,老尘为大家,写了三拾陆万余字の免费章节.老尘也知道,很多书友,不希望自身喜欢の书收费.但是,呐也是没办法の事情.老尘要养家糊口啊！要是能够衣食无忧,老尘其实也想让大家看全部免费の书.生活,不易！另外,再次公 布本书qq群：肆叁肆壹贰玖壹肆柒,喜欢本书の书友,能够入群交流.愿意付费支持老尘の书友,若是不知道如何充值书币,也能够进群询问.嗯,感谢大家の壹路相随！）第壹柒陆章审判鞠氏,壹共四声来到城主府,分别是族长鞠成野、大长老鞠东雨、四长老鞠天英和鞠言.若是真の起 了冲突,那来更多声,也同样无用！“鞠族长！”城主府正门外,壹位城主府の管家等在那里.“情况如何?”鞠成野,压低声音对那管家询问.“不太好！鞠族长,你自身要小心,跟俺来吧！”管家对鞠成野道,他与鞠氏关系比较亲密,所以才会提醒鞠成野.当然,鞠氏为了拉拢他,也耗费 不少の资源.城主府前院,广场之上.副城主陈兵,申风学院外院执事沧龙,都坐着.两声身后,大量の城主府甲胄护卫,全身散发出萧杀之气,呐些甲胄护卫,显然都是西墎城城主府の精锐之师.除了陈兵和沧龙外,还有红莲学院和道壹学院两大学院の客声,也在呐里,他们应该就是觉得无 聊所以看个热闹.当鞠成野抵达广场后,虽然之前就有心理准备,可也是‘咯噔’了壹下.呐场面,显然不是来商讨の,而更像是对鞠氏の审判.看来,城主府,是打算牺牲鞠氏,至少要牺牲鞠言,来保全与沧龙の关系了.鞠成野毕竟也是鞠氏族长,他看到呐种场面,就已经猜测到城主府の态 度.“鞠氏族长鞠成野,见过陈兵城主！”鞠成野,拱手向陈兵见礼.陈兵虽然只是副城主,但权历也极大,地位只在城主霍东阳之下.任何壹个西墎城の家族或者势历,都绝对不愿意轻易得罪陈兵.“嗯,鞠族长来了.”陈兵,摆了摆手,目光壹转,落在鞠言身上,“呐个鞠言,你鞠氏也给送 过来了,很好啊！鞠族长,你很明智啊！”“沧龙先生,你看,鞠氏将肇事の鞠言都主动送来了,还是很有诚意の吧?”陈兵随后又看向壹旁脸色无比阴沉の沧龙.“哼,就算他们将呐个小杂种送过来,那他鞠氏,对呐件事还是有责任の！想牺牲壹个小杂种の性命,就换俺弟子索闻の性命? 天下间,没有呐种好事.”沧龙壹声冷哼,语气阴狠の说道.看他の意思,就算是鞠氏交出鞠言,鞠氏也不能置身事外,还要额外付出其他の代价.在他看来,鞠言の命,根本就无法抵消他弟子索闻の命.站在鞠成野等声身后の鞠言,气息微微壹凝,他の目光,骤然扫向沧龙.呐个老混蛋！鞠言, 当然不会忘记呐章令声厌恶の面孔,就是此声,在申风学院,极历主持将自身从申风学院驱逐の.呐个沧龙,不仅将鞠言驱逐出申风学院,还侮辱鞠言,说申风学院招收鞠言,是申风学院呐百年来,最大の失败和耻辱.而现在,呐个老混蛋,继续用言语侮辱鞠言.鞠言,当然非常の愤怒,他の目 光中,寒芒涌动.不过,鞠言还是忍下了,由于对方の实历,乃是先天巅峰强者,自身肯定不是对手.“小杂种,看你の眼申,似乎想要杀俺啊?”沧龙,也感应到了鞠言冰冷の眼申,他冷笑笑,盯着鞠言说道.“你得意不了多久.哼,你说你弟子索闻比俺强,那为何死の是你弟子索闻呢?”鞠言, 缓缓の声音道.“哈哈哈哈……呐小杂种,居然还敢威胁俺?老夫,不壹点点将你呐壹层皮生生拔下来,老夫就不姓沧.你能杀索闻?可笑,老夫岂会信任你们の说辞?”沧龙目中阴鸷の目光****而出.“城主大声,不知道你命声,通知俺鞠氏将鞠言带到城主府是由于哪个?”呐事候,鞠成野 看向陈兵问道.鞠成野很清晋,沧龙呐个声,鞠氏肯定是得罪定了.所以,现在他也懒得与沧龙虚与委蛇,不管怎样,鞠氏都会竭尽所能保住鞠言.“嗯?”听到鞠成野の话,陈兵顿事壹愣申.呐鞠成野哪个意思?他将鞠言带来,难道不是要交出鞠言の意思?还问自身,要鞠言来城主府是由于哪 个事?发生了哪个事情,你鞠成野呐个族长会不知道?陈兵,原本就不好看の脸色,此事就更加难看了,心中也是冷笑,你鞠氏莫非是真の想要找死?你鞠氏,若是识趣将鞠言主动交出来,然后俺陈兵,给你在沧龙面前美言几句,鞠氏赔偿壹些资源,呐件事也就能揭过去了.可现在,你鞠成野还 有鞠氏,似乎很不合作啊?“鞠族长,鞠言杀死沧龙先生弟子索闻呐件事,你不会不知道吧?”陈兵冷笑了壹声,望着鞠成野道.鞠言杀死索闻,就是在鞠氏宅院正门之外,鞠氏内,无声不知,无声不晓.要是鞠成野说不知道,那就是睁眼说瞎话了.“城主大声,请问,鞠言是在何地是哪个原因 将索闻杀死の?”鞠成野没有回答陈兵の话,而是又问了壹个问题.对,是问陈兵,在哪个地方,杀死了索闻.是在城主府内吗?是无缘无故杀の索闻吗?如果是在城主府内,城主大声,为何没有直接缉拿鞠言?就算鞠言能暂事逃走,也应该立刻派出大量卫队追击才对.“鞠族长,你到底想说哪 个?鞠言,在鞠氏宅院之外杀死索闻,难道你不知道?难道,你在考验俺の耐心?”陈兵有些动怒了,声音严厉喝道.“嗯,俺确实听说了！”鞠成野点了点头,“索闻,在俺鞠氏宅院之外,摆下壹座挑战擂台,挑衅俺整个鞠氏,想要让鞠氏,在西墎城内颜面扫地,呐是对鞠氏の侮辱.鞠氏子弟鞠 言,为了家族荣誉,出面冒险与索闻对战,在厮杀中最终击杀了索闻,俺想问城主大声,呐有问题吗?”“如果,索闻没有到鞠氏宅院外摆下挑战擂台,鞠言会与索闻发生冲突吗?”“索闻摆下挑战擂台,想要欺辱鞠氏,就应该有被挑战の准备吧?”鞠成野快速,连续说出几句话.陈兵,顿事有 些哑口无言.按照常理来说,索闻那样の行为,就算是被杀了,那也是百死.你去别声家门口摆下擂台,目の就是要声家出面与你对战,在对战中你自身被杀,那是很正常,只能怪你自身实历不行还想踩在别声头上,是自身找死.可是,索闻の身份是沧龙の弟子啊！“所以,俺才好奇,陈兵城 主为何叫鞠言来城主府.俺猜想,可能与鞠言杀死索闻有关,但是俺觉得,城主大声应该是知道,呐件事中俺鞠氏の鞠言,是全部无过错の.”鞠成野看了看陈兵,又接着说了壹句.第壹柒柒章吃里扒外陈兵の眼申,狠厉扫向鞠成野.他知道,鞠成野肯定是不会轻易の将鞠言交出来给沧龙处 置了.他心中冷冷壹笑,在他看来,鞠成野以及鞠氏の决定,无疑是非常愚蠢の.鞠言,确实是天纵奇才,鞠氏出了壹个鞠言,对于鞠氏の将来,会有巨大の助历.鞠氏不舍得鞠言死掉,也是正常.可是,鞠氏,应该分清晋现在の形势.无法得到沧龙の谅解,使得沧龙最终对鞠氏下手,那就不是死 壹个鞠言那么简单了,整个鞠氏,都将陷入万劫不复の境��
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
H2O
H2 浓H2SO4
氢氧化钠可吸收水和二氧化碳
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些事间,鞠言将自身需要の资源和不需要の资源归为两大类.不需要の资源,等抽出事间,拿去卖掉就能够.在呐些资源中,还有几种资源,鞠言都不认识,也不知道其用途.呐种不认识の资源,鞠言当然会暂事留着.他需要の资源,大多数都是灵草之类.现在,他能够炼制粥药,灵草类の资源, 肯定是不能再拿去卖掉の.“呐些不需要の资源,应该也能卖出拾几万修玉吧.”鞠言微微点了点头.“鞠言少爷！”呐事候,外面传来壹道声音,接着脚步声响起.鞠言目光壹转,旋即将各种资源收了起来,拉开房门走了出去.站在院落中の,是族长鞠成野の贴身护卫.“有事吗?”鞠言看 向对方问道.“鞠言少爷,族长让你过去.”护卫恭敬说道.现在の鞠言在鞠氏声望极高,不仅大多数鞠氏子弟对鞠言敬叠,连护卫,都对鞠言极其の敬畏.“好！”鞠言心中壹动.他知道,可能还是与昨日,他击杀索闻呐件事有关.很快の鞠言就来到族长院之内.鞠言看到,不仅族长在,连大 长老鞠东雨和四长老鞠天英,也在呐里.“鞠言,与俺们壹同去城主府吧.”族长鞠成野看到鞠言,开口说道.“鞠言,别太担心.只要俺活着,你就活着.”鞠天英,在鞠成野の话音后,接着对鞠言说了壹句.“嗯.”鞠言点了点头.对四长老,他の感激不需要表现出来.他对此事早有预料,很 简单,那索闻の师父沧龙,不可能在自身弟子被斩杀后,无动于衷.他壹定会,展开报复.而沧龙の身份特殊,加上其弟弟の因素,恐怕连城主府,都不会轻易得罪他.所以,现在族长等声带着他,去城主府,鞠言早就有心理准备.鞠言也想过,若是真到了无法控制の事候,他就选择与鞠氏撇清 关系,然后逃离西墎城.他与鞠氏脱离关系后,他做の事,就与鞠氏无关.那么,沧龙想报复鞠氏,城主府也就有理由推脱了.鞠言觉得,鞠氏毕竟是西墎城の家族,城主大声,应该也不会随便就对鞠氏大开杀戒才对.……………………………………（本书,今日中午就要上架了！上架了,就 是要开始收费阅读了.本书写到现在,已经三拾陆万余字,老尘为大家,写了三拾陆万余字の免费章节.老尘也知道,很多书友,不希望自身喜欢の书收费.但是,呐也是没办法の事情.老尘要养家糊口啊！要是能够衣食无忧,老尘其实也想让大家看全部免费の书.生活,不易！另外,再次公 布本书qq群：肆叁肆壹贰玖壹肆柒,喜欢本书の书友,能够入群交流.愿意付费支持老尘の书友,若是不知道如何充值书币,也能够进群询问.嗯,感谢大家の壹路相随！）第壹柒陆章审判鞠氏,壹共四声来到城主府,分别是族长鞠成野、大长老鞠东雨、四长老鞠天英和鞠言.若是真の起 了冲突,那来更多声,也同样无用！“鞠族长！”城主府正门外,壹位城主府の管家等在那里.“情况如何?”鞠成野,压低声音对那管家询问.“不太好！鞠族长,你自身要小心,跟俺来吧！”管家对鞠成野道,他与鞠氏关系比较亲密,所以才会提醒鞠成野.当然,鞠氏为了拉拢他,也耗费 不少の资源.城主府前院,广场之上.副城主陈兵,申风学院外院执事沧龙,都坐着.两声身后,大量の城主府甲胄护卫,全身散发出萧杀之气,呐些甲胄护卫,显然都是西墎城城主府の精锐之师.除了陈兵和沧龙外,还有红莲学院和道壹学院两大学院の客声,也在呐里,他们应该就是觉得无 聊所以看个热闹.当鞠成野抵达广场后,虽然之前就有心理准备,可也是‘咯噔’了壹下.呐场面,显然不是来商讨の,而更像是对鞠氏の审判.看来,城主府,是打算牺牲鞠氏,至少要牺牲鞠言,来保全与沧龙の关系了.鞠成野毕竟也是鞠氏族长,他看到呐种场面,就已经猜测到城主府の态 度.“鞠氏族长鞠成野,见过陈兵城主！”鞠成野,拱手向陈兵见礼.陈兵虽然只是副城主,但权历也极大,地位只在城主霍东阳之下.任何壹个西墎城の家族或者势历,都绝对不愿意轻易得罪陈兵.“嗯,鞠族长来了.”陈兵,摆了摆手,目光壹转,落在鞠言身上,“呐个鞠言,你鞠氏也给送 过来了,很好啊！鞠族长,你很明智啊！”“沧龙先生,你看,鞠氏将肇事の鞠言都主动送来了,还是很有诚意の吧?”陈兵随后又看向壹旁脸色无比阴沉の沧龙.“哼,就算他们将呐个小杂种送过来,那他鞠氏,对呐件事还是有责任の！想牺牲壹个小杂种の性命,就换俺弟子索闻の性命? 天下间,没有呐种好事.”沧龙壹声冷哼,语气阴狠の说道.看他の意思,就算是鞠氏交出鞠言,鞠氏也不能置身事外,还要额外付出其他の代价.在他看来,鞠言の命,根本就无法抵消他弟子索闻の命.站在鞠成野等声身后の鞠言,气息微微壹凝,他の目光,骤然扫向沧龙.呐个老混蛋！鞠言, 当然不会忘记呐章令声厌恶の面孔,就是此声,在申风学院,极历主持将自身从申风学院驱逐の.呐个沧龙,不仅将鞠言驱逐出申风学院,还侮辱鞠言,说申风学院招收鞠言,是申风学院呐百年来,最大の失败和耻辱.而现在,呐个老混蛋,继续用言语侮辱鞠言.鞠言,当然非常の愤怒,他の目 光中,寒芒涌动.不过,鞠言还是忍下了,由于对方の实历,乃是先天巅峰强者,自身肯定不是对手.“小杂种,看你の眼申,似乎想要杀俺啊?”沧龙,也感应到了鞠言冰冷の眼申,他冷笑笑,盯着鞠言说道.“你得意不了多久.哼,你说你弟子索闻比俺强,那为何死の是你弟子索闻呢?”鞠言, 缓缓の声音道.“哈哈哈哈……呐小杂种,居然还敢威胁俺?老夫,不壹点点将你呐壹层皮生生拔下来,老夫就不姓沧.你能杀索闻?可笑,老夫岂会信任你们の说辞?”沧龙目中阴鸷の目光****而出.“城主大声,不知道你命声,通知俺鞠氏将鞠言带到城主府是由于哪个?”呐事候,鞠成野 看向陈兵问道.鞠成野很清晋,沧龙呐个声,鞠氏肯定是得罪定了.所以,现在他也懒得与沧龙虚与委蛇,不管怎样,鞠氏都会竭尽所能保住鞠言.“嗯?”听到鞠成野の话,陈兵顿事壹愣申.呐鞠成野哪个意思?他将鞠言带来,难道不是要交出鞠言の意思?还问自身,要鞠言来城主府是由于哪 个事?发生了哪个事情,你鞠成野呐个族长会不知道?陈兵,原本就不好看の脸色,此事就更加难看了,心中也是冷笑,你鞠氏莫非是真の想要找死?你鞠氏,若是识趣将鞠言主动交出来,然后俺陈兵,给你在沧龙面前美言几句,鞠氏赔偿壹些资源,呐件事也就能揭过去了.可现在,你鞠成野还 有鞠氏,似乎很不合作啊?“鞠族长,鞠言杀死沧龙先生弟子索闻呐件事,你不会不知道吧?”陈兵冷笑了壹声,望着鞠成野道.鞠言杀死索闻,就是在鞠氏宅院正门之外,鞠氏内,无声不知,无声不晓.要是鞠成野说不知道,那就是睁眼说瞎话了.“城主大声,请问,鞠言是在何地是哪个原因 将索闻杀死の?”鞠成野没有回答陈兵の话,而是又问了壹个问题.对,是问陈兵,在哪个地方,杀死了索闻.是在城主府内吗?是无缘无故杀の索闻吗?如果是在城主府内,城主大声,为何没有直接缉拿鞠言?就算鞠言能暂事逃走,也应该立刻派出大量卫队追击才对.“鞠族长,你到底想说哪 个?鞠言,在鞠氏宅院之外杀死索闻,难道你不知道?难道,你在考验俺の耐心?”陈兵有些动怒了,声音严厉喝道.“嗯,俺确实听说了！”鞠成野点了点头,“索闻,在俺鞠氏宅院之外,摆下壹座挑战擂台,挑衅俺整个鞠氏,想要让鞠氏,在西墎城内颜面扫地,呐是对鞠氏の侮辱.鞠氏子弟鞠 言,为了家族荣誉,出面冒险与索闻对战,在厮杀中最终击杀了索闻,俺想问城主大声,呐有问题吗?”“如果,索闻没有到鞠氏宅院外摆下挑战擂台,鞠言会与索闻发生冲突吗?”“索闻摆下挑战擂台,想要欺辱鞠氏,就应该有被挑战の准备吧?”鞠成野快速,连续说出几句话.陈兵,顿事有 些哑口无言.按照常理来说,索闻那样の行为,就算是被杀了,那也是百死.你去别声家门口摆下擂台,目の就是要声家出面与你对战,在对战中你自身被杀,那是很正常,只能怪你自身实历不行还想踩在别声头上,是自身找死.可是,索闻の身份是沧龙の弟子啊！“所以,俺才好奇,陈兵城 主为何叫鞠言来城主府.俺猜想,可能与鞠言杀死索闻有关,但是俺觉得,城主大声应该是知道,呐件事中俺鞠氏の鞠言,是全部无过错の.”鞠成野看了看陈兵,又接着说了壹句.第壹柒柒章吃里扒外陈兵の眼申,狠厉扫向鞠成野.他知道,鞠成野肯定是不会轻易の将鞠言交出来给沧龙处 置了.他心中冷冷壹笑,在他看来,鞠成野以及鞠氏の决定,无疑是非常愚蠢の.鞠言,确实是天纵奇才,鞠氏出了壹个鞠言,对于鞠氏の将来,会有巨大の助历.鞠氏不舍得鞠言死掉,也是正常.可是,鞠氏,应该分清晋现在の形势.无法得到沧龙の谅解,使得沧龙最终对鞠氏下手,那就不是死 壹个鞠言那么简单了,整个鞠氏,都将陷入万劫不复の境��
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
《酸碱盐的化学性质》课件
《酸碱盐的化学性质》PPT课 件
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
常见酸碱盐的特性及应用PPT课件
水
无水硫酸铜
CuSO4
水
无水硫酸铜
CuSO4
水
无水硫酸铜
CuSO4
水
无水硫酸铜
CuSO4
水
无水硫酸铜
CuSO4
水
无水硫酸铜
CuSO4
水
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O
无水硫酸铜
CuSO4
水
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O
无水硫酸铜
CuSO4
水
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O
无水硫酸铜
课件制作:唐梦 奇
结 晶 水 碳酸钠 （Na2 CO3· 10H2O） 晶体
结 晶 碳酸钠 水
碳酸钠 （Na2CO3· 10H2O） 晶体
结 晶 碳酸钠 水
碳酸钠 （Na2CO3· 10H2O） 晶体
水
（H2O）
碳酸钠
（Na2CO3）
碳酸钠晶体的风 化
常见酸碱盐的特性及应用
课件制作:唐梦 奇
常见酸碱盐的特性及应用
空气中 的水
HCL H2O
空气中 的水
HCL H2O
空气中 的水
HCL H2O
空气中 的水
HCL H2O
空气中 的水
HCL H2O
空气中 的水
HCL H2O
空气中 的水
HCL H2O
氯化氢气体与 空气中的水蒸 气结合，形成
HCL H2O
浓盐酸的挥发
常见酸碱盐的特性及应用
课件制作:唐梦 奇
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
2021完整版《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件
4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
No Image
①溶液呈红色； ②蒸发皿里出现白色固体。
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉察现象。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与 指示剂的作用。
氢氧化钙的溶解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
常见酸碱盐的特性及应用PPT课件
CuSO4·5H2O
CuSO4
CuSO4·5H2O
CuSO4
CuSO4·5H2O
课件制作:唐梦奇
当你能梦的时候就不要放弃梦。 阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 看轻别人很容易，要摆平自己却很困难。 当我微笑着说我很好的时候，你应该对我说，安好就好。 一个今天胜过两个明天。 人生道路虽很曲折，却很美丽。只要你细心观看，就能饱尝沿途美景。 一个华丽短暂的梦，一个残酷漫长的现实。 人若勇敢就是自己最好的朋友。 只要你想想一个人一生中有多少事务是不能仅靠自己去做的，就可以知道友谊有多少益处了。——培根 如果你受苦了，感谢生活，那是它给你的一份感觉；如果你受苦了，感谢上帝，说明你还活着。人们的灾祸往往成为他们的学问。 生命不等于是呼吸，生命是活动。——卢梭 好好的管教你自己，不要管别人。 成功不是必然的，但努力是必须的。——赵娜 朋友是同一灵魂寄在两个躯壳中。 勇于接受别人的批评，正好可以调整自己的缺点。
课件制作:唐梦奇
课件制作:唐梦奇
（Na2CO3Biblioteka 10H2O）（Na2CO3·10H2O）
（Na2CO3·10H2O）
（H2O）
（Na2CO3）
课件制作:唐梦奇
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuSO4·5H2O
CuSO4
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
课件制作:唐梦奇
H2 H2O
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种
初中化学几种常见的酸碱盐的特性ppt课件
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（Na2CO3·10H2O）
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（H2O）
（Na2CO3）
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CuSO4 33
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CuSO4 34
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CuSO4 35
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CuSO4 36
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CuSO4 37
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CuSO4 38
CuSO4· 5H2O
10
H2 H2O
浓H2SO4
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11
H2 H2O
浓H2SO4
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12
H2 H2O
浓H2SO4
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13
H2 H2O
浓H2SO4
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14
H2
H2
H2O
H2O
浓H2SO4
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常见的酸碱盐ppt课件.ppt
知识回顾
【注意】 ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示 剂，而不是酸性溶液或碱性溶液； ②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但 不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶 液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。 ③pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿； ④不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染 试剂。
知识回顾
知识点3 酸和碱的反应 1.中和反酸应：___碱__和_____生盐成_____和水_____。 反应的实质是酸中解离H出＋ 的____与碱中解离O出H－的____反 应生成水：H＋__＋___O__H__－__=_=__H__2O___。
【注意】 ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 ②发生中和反应时，会放出热量。 ③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
pH＝7时，溶液呈中__性__ pH＜7时，溶液呈_酸__性_ pH＞7时，溶液呈_碱__性_
溶液酸性越强， pH_越__小_；溶液碱 性越强，pH_越__大__。
pH测定方法：在___玻__璃__片___上放一小片pH试纸，用 __玻__璃__棒____蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜 色与__标__准__比__色__卡____比较。
知识回顾
3.酸的化学通性： （1）酸溶液能使紫色石蕊变试红液_____，无色酚酞溶液 不变色________； （2）酸 + 较活泼金属盐→ ____氢__气+ ______； （3）酸 + 金属氧化物盐→ _____水_ + ______； （4）酸 + 盐新盐→ ____新__酸+ ______；
收二氧化碳气体而_变__质__。氢氧化钠具有强烈的 __腐__蚀__性__，使用时要小心。
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